广西南宁第二中学、柳州铁一中学、玉林高级中学2025-2026学年高二上学期联考 化学试题

南宁二中·柳铁一中·玉林高中2024级高二联考化学答案 1．D 2．C 3．B 4．A 5．D 6．C 7．D 8．D 9．A 10．C 11．B 12．C 13．B 14．B 15．（1）哑铃形（1分） 5种 （2） （3）（1分） 氮原子的轨道为半充满，比氧原子稳定，故第一电离能较大 （4） （5） 16．（1）分液漏斗（1分） （2） 除去中的 （3） （4）利用反应生成的排除装置内的空气，防止被氧化 （5）滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好变成（浅）红色，且半分钟之内不褪色 （6）95.0 17．（1）-90.4 （2）①X高于时，以反应ⅱ为主，反应ⅱ为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，的平衡转化率增大 ② （3）B（1分） a 18．（1）d区 （2）、 （3） （4） （5）、 加入浓盐酸，增大，使萃取平衡逆向移动，将有机相中的元素转移到水相中 （6） 学科网（北京）股份有限公司 $ 南宁二中·柳铁一中·玉林高中2024级高二联考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 Cl 35.5 Ti 48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“广西舰舷号32”属于我国自主研制的075型两栖攻击舰。下列相关说法错误的是 A．甲板的主要材料高强合金钢属于金属材料 B．指挥室中使用的触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 C．“广西舰”使用的供能能源柴油的主要成分为有机物 D．舰体表面应用了新型纳米铁氧体材料，该材料属于胶体 2．氮化镓（）是一种第三代半导体材料，有良好的电学特性，近年智能手机的快速充电器就使用了氮化镓材料。下列说法错误的是 A．的结构式为 B．的电子式为 C．和互为同素异形体 D．镓位于元素周期表的第四周期第ⅢA族 3．下列原因分析能正确解释递变规律的是 选项 递变规律 原因分析 A 酸性： 非金属性： B 离子半径： 电子层结构相同，核电荷数： C 与水反应的剧烈程度： 最外层电子数： D 熔点： 键能： 4．下列实验不能达到实验目的的是 A．甲：定量测定溶液产生的速率 B．乙：可从溶液中提取晶体 C．丙：可测定中和反应的反应热 D．丁：滴定时应观察瓶内溶液变化确定终点 5．在一定条件下，工业上用（分子结构：）和为原料制备，发生反应：，为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中含有的键数为 B．生成，转移的电子数为 C．消耗，断裂的键数目为 D．中含有的电子数为 6．能量是工业生产中重要的资源，下列说法正确的是 A．吸热反应一定需要加热才能发生 B． ，工业合成氨选择左右是为提高平衡转化率 C．已知 ，则该反应高温下才能自发进行 D．已知 ， ，则 7．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中，、、、 B．水电离的的溶液中：、、、 C．能使酚酞变红的溶液：、、、 D．的溶液中：、、、 8．下列实验目的对应的实验方案设计与现象或结论不相符的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 用pH计测量同浓度的、的，比较溶液大小 的比大 说明酸性比强 B 等浓度、等体积的溶液与溶液混合 产生白色沉淀 结合的能力： C 向两份等浓度、等体积的溶液中分别加入2滴的溶液和2滴的溶液 前者产生气泡较快 催化效率： D 将固体溶于水，进行导电性实验 溶液可导电 中含有离子键 9．已知、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中原子最外层有两个单电子，和位于相邻主族；和的最外层电子数之和等于的最外层电子数，的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是 A．的氢化物沸点不一定低于的氢化物 B．电负性： C．的两种氧化物阴阳离子个数比不同 D．第一电离能： 10．锂—铜—空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应；，下列说法错误的是 A．有机电解质不可以换成溶液 B．放电时，正极的电极反应式为 C．放电时，若有透过固体电解质，标准状况下反应的为 D．放电时，锂电极的电势低于铜电极的电势 11．用铬铁矿（主要成分是、，还含有少量、等）为原料生产重铬酸钾（）的一种绿色环保工艺流程如图。下列方程式与流程不对应的是 A．焙烧时发生的反应有 B．中和时的主要方程式 C．酸化过程时常调为约4.5，因为 D．“转化”过程中： 12．已知化合物与在一定条件下反应生成化合物与，其反应历程如图所示，其中TS1、TS2、TS3表示过渡态，I1、I2表示中间体。下列说法正确的是 A．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 B．该历程中的最大能垒（活化能） C．该反应历程中，共经历有三个基元反应 D．平衡状态时，升高温度，可使反应正向移动 13．一定条件下将和加入容积不变的密闭容器中合成乙烯： 已知温度对的平衡转化率、实际转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。下列说法错误的是 A．平衡常数 B．，催化剂对平衡转化率有一定的影响 C．延长反应时间或采用性能更优良的催化剂可以提高点实际转化率 D．保持点温度不变，向容器中再充入一定量的，转化率可能会增大到50% 14．某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定亚磷酸钠（）溶液过程中的化学变化，得到电极电位和溶液随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是 已知：①电位滴定法的原理：根据电极电位发生突跃，确定滴定终点。 ②亚磷酸（）是二元弱酸，其电离常数分别是， A．当时，溶液的 B．第二次电极电位突跃发生的离子反应为 C．水的电离程度： D．点对应的溶液中一定存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图所示。其中X的核外电子有7种不同的运动状态。 （1）基态Y原子最高能级的电子云轮廓图为_____形，核外电子有_____种不同的空间运动状态。 （2）从原子轨道重叠方式分析，Z和W形成的化合物中含有__________键。 （3）基态原子的第一电离能X_____（填“>”“<”或“=”）Y，其原因是_______________。 （4）铜元素的价层电子轨道表示式为_______________。铜和Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时，发生反应的化学方程式为___________________________________。 （5）W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，分解产物中有2种气体单质，其中一种是黄绿色气体，且当有电子转移时，共产生黄绿色气体，则该反应的化学方程式为_______________________________________________________________。 16．（15分）金属是制备飞机发动机叶片的重要材料，其中一种制备方法是利用氯气与反应制备，然后使用还原法制备金属。某化学小组在实验室中制备并测定其纯度。回答下列问题： Ⅰ．的制备。（已知：①的沸点为，易水解，高温时易与氧气发生反应；②具有较强的还原性，在空气中易被氧化。） （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为_______________，发生反应的离子方程式为_________________________。 （2）按气流的方向连接装置，其顺序为__________（用小写字母表示，装置根据需要可重复使用），装置E的作用是_________________________。 （3）若装置F中碳粉被完全氧化为气体，则该反应的化学方程式为_________________________。 Ⅱ．的纯度测定。 实验步骤：①取粗品溶于浓盐酸中，过滤，将滤液稀释至，取溶液于锥形瓶中，向其中加入适量碳酸氢钠溶液待不再产生气泡；②向其中加入稍过量金属铝丝将全部还原为，塞上橡胶塞密封冷却至室温；③向锥形瓶中滴加2滴溶液，用标准溶液滴定发生反应至终点，平行进行三次实验，测得平均消耗标准溶液。 （4）步骤①中加入适量碳酸氢钠溶液的目的为______________________________。 （5）达到滴定终点的现象为_____________________________________________。 （6）粗品的纯度为__________（保留三位有效数字）。 17．（15分）以为碳源选择性加氢合成甲醇一直是研究的热点，涉及的主要反应如下： ⅰ． ⅱ． 回答下列问题： （1）反应 _________ （2）在一定温度下，向密闭容器中通入和发生上述反应，起始总压强为。实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图所示： 已知：的选择性。 ①图中表示平衡时的选择性的曲线为__________（填“X”或“Y”），温度高于时，曲线随温度升高而升高的原因是_____________________________________________。 ②时，反应容器内达平衡状态，用表示内平均反应速率__________，反应ⅰ的平衡常数__________（列出计算式即可）。 （3）甲醇-空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其结构如图所示，a、b均为石墨电极。 ①使用时，空气从_______（填“A”或“B”）口通入。 ②使用时，电池内部向_______（填“a”或“b”）极迁移。 ③a极的电极反应式为____________________。 18．（14分）常用于玻璃、陶瓷制品的上彩、制备钴和钴盐、作氧化剂和催化剂等。一种以钴矿渣（含有、、、、、等元素的化合物及）制备的工艺流程如下。 已知：①钴矿渣浸出后溶液中金属元素以+2价离子形式存在。、可溶于水。 ②氧化性：；还原性： ③萃取剂P507进行萃取的原理为：，HA为P507酸形式。 回答下列问题： （1）Co在元素周期表位于__________区。 （2）滤渣1的主要成分为__________（填化学式）。 （3）“除铁”过程中，第二步加入的目的是________________________（用离子方程式解释）。 （4）“沉钴”操作主要发生反应的离子方程式为__________。 （5）加入萃取剂P507进行“萃取”操作，所得的水相含有的金属离子主要是__________（填离子符号）。在“反萃取”中，从有机相中分离金属离子时，需加入浓度较大的盐酸，从平衡移动的角度说明其原因__________________________________________________。 （6）“煅烧”时发生的主要反应中，若生成，则转移电子的数目为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $