广西柳州高级中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试卷

柳州高中2024级高二上12月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Fe-56Cu-64 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.《天工开物》中记载：每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜。 铜钱材质实乃黄铜。基态C原子次外层电子数和最外层电子数分别为 A.8、2 B.8、1 C.18、1 D.18、2 2.2024年诺贝尔化学奖颁给了在构建全新蛋白质领域做出贡献的科学家。大多数蛋白质含 有C、H、O、N、S、P等元素。下列元素中电负性最大的是 A.S B.P C.0 D.N 3.“嫦娥六号”月球探测器取回的月壤样品中含有天然玻璃物质，外观透明。玻璃是 A.晶体 B.非晶体 C.等离子体 D.液晶 4.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.基态4Cr原子的价层电子排布图： 3d 4s B.CH2BrCH2Br的名称：1,2-二溴乙烷 C.HC1O的电子式H:O:CI: D.基态钙原子的核外电子排布式：[Ar]4s2 5.节日里燃放的烟花，一般用黑火药（住要成分为KNO、C、S等）作起爆药剂，烟花颜色 是各种金属（如Na等）的焰色。下列说法错误的是 A.基态氧原子的价层电子中，自旋方向相反的电子数之比为2：1或1：2 B.C元素能形成多种单质，其中金刚石晶体中C原子的杂化方式为$p C.基态K原子的核外电子排布式写成1s22s22p3s23p3d,违背了能量最低原理 D.金属的焰色试验利用了原子核外电子跃迁吸收能量的原理 6.如图为周期表中短周期的一部分，若基态原子X的价层电子排布式可表示为 (n+)s(n+)p,则下列说法正确的是 A.原子半径：Z>Y>X B.第一电离能：X>Y C.Y元素的氧化物对应的水化物一定为强酸 D、基态Z元素原子核外电子的空间运动状态有17种 第1页共7页 7.工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件下与氯酸钠反应，反应的化学方程 式为CHOH+6NaC1O3+3HS04一CO2+6CIO2t+3Na2S04+5H,0。设N为阿伏加德罗常 数的值，下列说法正确的是 A.1moL的Na2SO4溶液中含有的SO好的数目为NM B.44gC02中含有的π键的数目为2NA C.1mol甲醇中含有的共价键数目为3Na D.1 mol CH3OH中采取sp3杂化的原子数为Na 8.宏观辨识、微观探析、证据推理是化学学科重要的核心素养。下列关于物质的性质与微 观解释正确的是 选项 性质 微观解释 A H20沸点高于H2S H-O键能大于H-S B 石墨晶体中横向与纵向的导电性不同 与晶体的自范性有关 键角：BC1>PCl3 B、P元素的电负性不同 根据相似相溶原理，碘和四氯化碳均为非极 D 碘易溶于四氯化碳，微溶于水 性分子，水为极性分子 9.纳米TO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示。下列说法不正确的是 NH2 CH3一OCH2-C—CH3 ①纳米TiO: CH,一OCH2-C-CH ②NHg 化合物甲 H A.化合物乙为手性分子 化合物乙 B.乙分子可形成分子间氢键 C.化合物甲分子中o键与π键数目之比为12：1 D.该转化反应前后有一个C原子的杂化方式改变 1O.碳酸钠NaCO)是一种可溶性的无机碳酸盐，具有广泛的应用价值。CO的VSEPR模 型、空间结构分别为 A.平面三角形、平面三角形 B.四面体形、三角锥形 C.四面体形、四面体形 D.平面三角形、V形 第2页共7页 11.氨是一种重要的化工原料，广泛应用于硝酸、纯碱、医药、化肥等工业。合成氨反应为 N(g)+3H(g)一2NHs(g)。相关化学键的键能数据如下表： 化学键 NEN H-H N-H 键能/Jmol) 946 436 390.8 下列说法不正确的是 A.N2(g)→2N(g)吸收能量 B.N2的稳定性大于H C.表格中最易断裂的共价键是N一H D.反应N2(g)+3H(g)一2NH(g)的△H=+90.8 kJ-mol-1 12.下列分子或离子的键角最大的是 A.c03 B NH3 C.H2Se D.BeCl2 13.萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。下列说法错 误的是 A.一个晶胞中有4个Ca2 ●Ca2+ B.该晶胞中Ca2+与F的数目之比为1：2 oF- C.F位于Ca+形成的八面体空隙中 D.与Ca2*距离最近且相等的Ca2+的数目为12 14.立方磷化镓的晶体结构与金刚石相似，立方磷化镓熔点高，硬度大。其晶胞结构如图所 示。下列说法错误的是 DGa A.若图中A处磷原子的分数坐标为(0,0,0)，D处磷原子的分数坐标为(1,1,0)，则E 处像原子的分数坐标为京月 B.磷化镓晶胞中与一个磷原子距离最近且相等的镓原子数为8 C.已知磷化镓品胞中棱长为pm,则镓原子与距离其最近的镓原子的核间距为导pm D.磷化像为共价品体 第3页共7页 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15.R、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态R原子的价层电子中s 电子数与p电子数相等：Q与R同周期，基态Q原子有三个未成对电子：X为地壳中含 量最多的金属元素：常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质。回答 下列问题： (1)基态Y原子的价层电子轨道表示式为」 其核外电子共有 种运动状态。 (2R、Q、X的第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。R与Z形成的简 单化合物各原子 (填能或不能)达到8电子稳定结构，其化学键为 (填 极性或非极性)共价键，分子为 (填极性或非极性)分子。 (3)含XZ的盐可作为锂离子电池的电解质，[XZ]的空间结构为 ，键角 为 (4)RY2是一种常用的溶剂，该分子中R原子的杂化轨道类型为 (⑤)已知RQ2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则RQ2的结构 为 (RQ2分子中o键与π键的数目之比为 16.皓矾(ZS0,·7H,0)主要用作制取颜料和其他含锌材料，在防腐、电镀、医学、畜牧业 和农业上也有诸多应用。皓矾可由菱锌矿（主要成分为ZnCO,还含有少量SiO2以及Ca、 Mg、Fe、Cu等的化舍物制备，制备流程图如图所示： 菱锌矿们 H02 Ca(OH) Zn粉 HF 焙烧 浸取滤液① 过滤 氧化 调日滤液②转化滤液图脱钙镁滤液④ 过滤 过滤 过滤 ZnS047H,0 滤渣① 滤渣② 滤渣③ 滤渣④ 已知：常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀(c≤1.0×10mol/L)时的pH如下表所示： 金属离子 2n24 Cu2 Fe2 开始沉淀时pH 1.9 6.4 4.7 7.0 9.1 沉淀完全时pH 3.4 8.4 6.7 9.0 11.1 回答下列问题： 第4页共7页 (1)写出Fe3+的价层电子排布式：锌位于周期表 区。 (2)滤渣①含有的Si02晶体属于_晶体（填晶体类型）：1 molSi(02含有 moISi-.0键； “浸取”工序中，能加快浸取效率的措施有 (任写一种作答)。 (3)“氧化”时该步骤离子方程式为 (4)若“调pH过滤”工序中，调节溶液H=4.4,所得“滤渣②的主要成分为 氢氧化铁 的溶度积常数K,[Fe(OH),]z (⑤)“转化过滤"中加入锌粉的目的是 (⑥从滤液④获得皓矾晶体的具体操作为 过滤、洗涤、干燥。 17.氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为 它是经国家 HH 批准使用的植物生长调节剂。 (1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为 (2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为 基态氮原子中，能量最高的电子 的电子云有 个空间取向。 (3)查文献可知，可用2-氯4氨基吡啶与异氰酸苯酯反应生成氯吡苯脲： HH 异氰酸苯酯2氯4氨基吡啶 氯吡苯脲 反应过程中，每生成1个氯吡苯脲，断裂个σ键，断裂 个π键。 (4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H0、NH、C02等。 ①请用共价键知识解释HO分子比NH分子稳定的原因： 请解释NH极易溶于水的原因： (写两点)。 ②HO、NH、CO分子的空间结构分别是 18.现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次 增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 B 形成化合物种类最多的元素 C 基态原子的核外p电子数比s电子数少1 D 元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子 元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是： E /=738 kJ-mol-1,/2=1 451 kJ-mol!, /3=7 733 kJ.moll,14=10 540 kJ-mol- F 元素的主族序数与周期数的差为4 G 元素原子中，K、L层电子数之和与M、N层电子数之和相等 H 元素位于元素周期表第四周期，B族 (I)CA3分子间存在氢键，请写出其氢键的表达式 (2)B元素的原子核外共有 种不同空间运动状态的电子，其1s能级电子所占据的原 子轨道呈形。 1s 2s 2 3s (③)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为团团田田团。该同学所画的 轨道表示式违背了 该元素原子的远远大于2，其原因是 (4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (⑤)用惰性电极电解F2的水溶液的离子方程式为 (⑥)基态G原子中，核外电子占据敏高能层的符号是，，该能层为次外层时最多可以容 纳的电子数为 (7)H为 (填元素符号)，其晶胞如下图，晶胞参数为acm,阿伏加德罗常数的值 为NA,则晶体的密度为 (写出表达式)gcm3. 第6页共7页 答案： 1-14 CCBAD BBDCA DDCB 3s 3p 15(14分). ▣四五1分)：61分) (2)N>C>AL; 能(1分) :极性(1分)：非极性(1分) (3)正四面体形(1分)： 10928'(1分) (4)sp杂化(1分) (5)N=CC=N; 3:4 16(14分)(1)3d5(1分) ds(1分) (2)共价(1分) 4(1分) 粉碎、加热、适当增加硫酸的浓度(1分) (3)2Fe2++H02+2Ht=2Fe3++2H20 (4)Fe(OH)3 10-368 (⑤)置换Cu2*变为Cu,从而除去(1分) (6) 蒸发浓缩(1分) 冷却结晶(1分) 17(14分).(1)1(1分)(2)sp2、sp3(3)1(1分) 1(1分) (4)①HO的键能大于H一N的键能 HzO、NH均为极性分子，相似相容；HO、NH间可形成氢键；NH与水反应 ②V形、三角锥形、直线形(3分) 18(16分).(1)N-H...N (2)4(1分)球(1分) (3)泡利原理(1分)Mg原子失去2个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难 (4)CI>02>Mg2+ 电解 (5)Mg2++2CI+2H2O-Mg(OH)2+Cl2T+H21 (6N(1分) 18(1分) (7)Cu(1分) 4×64 NAa3 第7页共7页