广西南宁市第三中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试卷

南宁三中五象校区高二上化学段考模拟卷 学校： 姓名： 班级： 考号： 可能用到的相对原子量H1C12N14016Cl35.5Fe56 一、单选题 1.下列化学用语或图示正确的是 A.HCIO的结构式：H-Cl-O B.Na2rPOg(正盐)的电离方程式：Na,HPOg=2Na+HPO C.CsS中阴离子的结构示意图： } D.HCI的电子式：rg] ,下列说法正确的是 A.通入适量的HCl气体，使FeCl,溶液中， 器增大 B.常温下，pH=10的CH,COONa溶液与pH=4的H,CI溶液，水的电离程度相同 C.某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 D.NH,C溶于D,O中的水解方程式为：NH+D,O三NH,·D,O+H 3.下列说法正确的是 碎瓷片 NHC和 Ca(OH)2 无水CaC Q ③ A.图①左侧通入潮湿的氯气，检验干燥的氯气是否有漂白性B.图②由MgC12·5H,O制取无水MgCL2固体 C.图③验证石蜡油热分解产物里是否有不饱和烃 D.图④实验室制备少量NH 4.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.用溶有162.5gFeC的饱和溶液制备Fe(OH),胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为N, B.标准状况下，1.12LF所含分子数目为0.05N C.25℃，1.0LpH=12的澄清石灰水中0H的数目为0.02N D.1.0L0.1mol/L的MgS04溶液中Mg2*的数目小于0.1N 5.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是 COOH COOH OH 分枝酸 A.该有机物分子中含酯基 B.该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 C.1mol分枝酸可以和3molH2发生加成反应 D.该有机物可使澳的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同 试卷第1页，共7页 6.下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 方案设计 比较正反应活化能和逆反应 2NO2三N2O,为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，观察现象 活化能大小 常温下测定1mol·L'NaSO,溶液的pH,加热一段时间后再次测定其pH, B 证明$o的水解为吸热过程 比较大小 比较C(OH)2与Mg(OH)2 常温下，向1mL0.1mol-L'NaOH溶液中滴入2滴0.1molL'MgCl,溶液， C 的K大小 再滴入2滴0.1mol·L-CuS0,溶液，观察现象 已知[Cu(H,O4了（蓝色）+4Cr=[CuC](黄色)+4H,C△H>0,加 D 探究温度对反应速率的影响 热，观察溶液颜色变化 7.四种短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的一种单质在空气中含量最高：Y的最外层电子数 和K层相同：Z元素所在的周期数等于其族序数：W的最高正价与最低负价的代数和为6。下列有关说法正确的 是 A.单质的稳定性：X<W B.简单离子半径：X<Z<W C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z D.W与其他三种元素形成的二元化合物均只含离子键 8.如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹起、流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。 下列说法正确的是 质子交换膜（只允许H通过） 呼气（含乙醇蒸气）胜 Pt 0 A.电池工作时，电流由X电极经外电路流向Y电极 X电极 Y电极 B.每消耗22.4L02(标况下)，质子交换膜通过1molH 醋酸 H:O, C.电池工作时，H通过质子交换膜从右往左迁移 处 理 液品显示屏 D.该电池的负极反应式为CH,CH2OH+H2O-4c=CH,COOH+4H 器 9.牙齿表面有一层坚硬的C,(PO,),OH保护着，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，牙齿会被腐蚀， 向牙膏中添加NaHCO,NaF均可增强护齿效果。已知：Ca,(PO,),OH在水溶液中存在溶解平衡： Ca,(P0),OHs)=5Ca2“q)+3Poq)+0Hg)。 物质 Ca;(PO),OH(s) Ca;(PO,),F(s) Caco,(s) Ko 8.0×1030 4.0×1060 2.8×109 下列说法错误的是 A.残留在牙齿上的糖会发酵产生Ht，使Ca,(PO,),OH的沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质 B.该温度下，Ca,(PO),OH的溶度积常数表达式为Kp=c(Ca2)c(PO)c(OH) C.NaHCO,可与口腔内的有机酸反应，减少对牙釉质的损伤，有助于保护牙 D.含氟牙膏有利于修复牙釉质，其起效的主要原因是NaP在水溶液中水解产生OH,从而使Ca,(PO,),OH 的沉淀溶解平衡逆向移动 试卷第2页，共7页 10.合成氢的催化历程及各步反应的能量变化如图所示（吸附在催化剂表面上的物种用*标注）。下列说法错误的 是 12N+32H )72N+2i, NH, ①NH 154 A③/NH+H NH◆+2H 233 ② N+3H* 反应过程 A.合成氨反应的决速步骤为N*+3H*=*+2H* B.合成氨过程中最稳定的状态是吸附态② C.氨气的脱附为吸热过程 D.合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H(g)=2NH(g)△H=-46kmol 11.已知HS和C02在高温下发生反应：HS(g)+C02(g)≠COS(g)+H,0(g)△>0。将3molC02和2mol S充入容积不变的密闭容器中，保持其他条件不变，在不同催化剂M、)作用下，反应进行相同时间后，测 得COS的体积分数随反应温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 30 A.c点所处状态是平衡状态 2 B.催化剂N的催化效率高于催化剂M .M: C.b点HS的转化率是62.5% N 20外 D.a点状态下再通入0.5molC02和0.5molC0S,C0S的体积分数不变 12.某含锶(Sr)废渣主要含有SrS04,还有少量SiO2、CaCO3、MgCO,等杂质，一种提取该废渣中锶的流程如 下图所示。 稀盐酸 BaCl,溶液 含锶废渣 酸没 漫出越L盐没 →SrCL2溶液→SrCl26H20 浸出液 没出渣2 下列说法不正确的是 A.“浸出液”中主要的金属离子有Ca2+、Mg2+ B.盐漫环节存在沉淀的转化，说明相同条件下溶解度：SSO4>BaSO, C.由SrC,2·6H,0制备无水SCl2应在HCl的气流中加热 D.在过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体 13.25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000moL的CHC00H溶液和HCN 溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 fpH A.点①和点②所示溶液中：c(CHgCOO)-c(CN)=cHC)-c(CH3COOH田 ⑤ B.④⑥为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂 9E HCN C.HCN酸性比CH3COOH弱，所以点①溶液中水的电离程度小于点②溶液 ② D.点②和点③间（不含端点）存在离子浓度大小关系： 3CH COOH c(CH3COO >c(Na)>c(H>c(OH) 20十3办这 V(NaOHymb 试卷第3页，共7页 14.常温下，MX、QX2两种盐的饱和溶液中离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是 9 6-S43-21012345 -Iglc(M/(mol-L)-Ig(c(Q2'/(mol-L-)] A.线L2表示-lg[c(M)(molL)]随-lg[c(X)/(amo1L)》变化 B.K(QX2)=107 C.随着X浓度增大，点A会沿着线乙向左移动 D.向浓度均为0.1molL的M和Q*混合溶液中滴加NaX溶液，MX先沉淀 二、解答题 15.弱电解质的研究是重要课题。已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 弱电解质 HCIO CH,COOH H2C03 电离平衡常数 K1=2.98×10 K=1.8×10 K1=5.0x10-7K2=4.7×10-1" 请回答下列问题： (1)向NaC10溶液通入少量CO2气体，发生的化学方程式为 (②)用0.1mol·L的CH,COOH溶液进行下列实验，能证明CH,COOH是弱电解质的是 A.滴入石蕊试液呈红色 B.蛋壳浸入溶液中有气体冒出 C.做导电性实验，与0.1molL盐酸对比，导电性差 D.测得c(H)=0.001molL1 (3)25℃，某CH,C00H溶液中c(H)=2.4×10mol-L,这种醋酸的物质的量浓度约为 mol-L; 取该溶液不断加水稀释，下列图像变化合理的是 浴液导电性 CH COOH A PH 的电离度 A D 水斑 水设 水 水症 (④分别向体积相同、pH相等的CH,COOH和HCIO溶液中加入浓度相同的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的 NaOH体积前者 后者（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），分别向体积相同、物质的量浓度相等的 CH,COOH和HCIO溶液中加入浓度相同的NaOH溶液，溶液显中性时消耗的NaOH体积前者 后者。 (⑤)等物质的量浓度的以下四种溶液，pH由大到小的顺序是 ①NaCIO溶液②CH,COONa溶液③Na,CO,溶液④NaHCO,溶液 (6)相同物质的量浓度的NaCIo和CH,COONa混合液中所有离子浓度由大到小的顺序是」 试卷第4页，共7页 16.油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有疏化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热 化学方程式： ①2HS(g)=S2(g)+2H2(g)△H,=+180kJ·molK,(平衡常数) ②CH(g)+2HS(g)≥CS2(g)+4H2(g)△H2=+224kJ·molK2(平衡常数) ③CS2(g)+2H2(g)=CH,(g)+S,(g)△H=-81kJ·molK(平衡常数) (1)K2= (用含K,和K的代数式表示)。 (②)已知反应②中相关化学键的键能数据如表： 化学键 C-H H-S C=S H-H 键能/(kmol) a 0 c d 则C=S键的键能c= (用含a,b,d的代数式表示)。 (3)下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是 (填字母)。 A.断裂4 nol C-H键的同时生成4molH-H键 B.恒温恒容，CS2和H2浓度之比不再变化 C.恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D.恒容绝热， c(CS2)c(H2) c(CH）c2(H,S) 不再变化 (4)在恒压密闭容器内，充入CS2(g)与H,(g)只发生反应③。CS,(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ↑CS2的平衡转化率， 80% --B 50%----- A 0 T ①压强：P2 (填“>”、“<”或“=”)P1。 ②比较A,B,C三点的平衡常数大小： (用K,K,Kc表示)。 (⑤)若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得CS2的转化率(：)随温度(T)的变 化曲线如图，其原因是 a (6在930℃、100kPa条件下，按n(HS):n(Ar)=1:3充入混合气体发生反应①，平衡时混合气中HS与H,的分 压相等，则该温度下平衡常数K,= kPa。(用分数表示)（K。为以分压表示的平衡常数，以各气体 物质的平衡分压替代物质的量浓度，气体的分压等于其物质的量分数×总压强) 体积分数% 10 H: S: ()将HS和CH,按体积比2：1投料，并用Ar稀释，发生反应①③。在常压和不 6 ★CS 同温度下，反应相同时间后，H2、S2和CS,的体积分数随温度的变化关系如图 3.6 .6 1890.l04< 个1.8 所示。1100℃时，H2的体积分数为 2065 950 10001050110011502°℃ 试卷第5页，共7页 I7.某科研人员以废镍催化剂（主要成分为Ni0,另含Fe,O,CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图。 NaCl 含镲催化剂一→ 酸浸一除铜一氧化一调p阳一除钙一电解-2NiO(OHD:H,0→NM,0, 没出渣CuS2,S 已.：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表。 氢氧化物 Fc(OH为 Fe(OH)2 Ni(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的pH 3.7 9.7 9.2 回答下列问题： (1)浸出渣主要成分为 (填化学式) (2)“除铜时，F+与HS反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为 (3)“氧化“的目的是将溶液中Fe2*氧化为F+,写出该反应的离子方程式 温度需控制在40~50℃之间，该步骤温度不能太高的原因是 (4)“调pH“时，pH的控制范围为 (5)“除钙后，若溶液中F浓度为3×10molL,则 c(Ca2+) c(F) [已知常温下，Ksp(Ca5)=2.7×10-] (6)用可溶性碳酸盐，可以漫取CS0,固体，在浴液没取过程发生反应： CaS0,(S)+C0f(ag)=CaC0,(s)+S02(aq).已知：298K时，Ksp(CaC0g)=2.80x109,Ksp(CaS0,)=4.90x103, 则此温度下该反应的平衡常数K为 (计算结果保留三位有效数字)。 18.国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g·mL。实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度， 以检测食醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答下列问题： 标准 ↓指示剂 NaOH溶液 量取白醋 稀释至 量取稀释后溶液 滴定 10.00mL 100mL 25.00mL (1)准确量取25.00mL稀释后的白醋溶液孺要用 (填仪器名称)。用规格为50mL的该仪 器量取稀释后的白醋溶液，初始液面恰好在25.00L刻度处，然后把液体全部放出，用锥形瓶接收，得到溶液 的体积 25.00mL(填>”、“<”或=")。 (2)实验应该选 作指示剂，滴定过程中眼腈应注视 滴定达到终点时的现 象是 (3)在滴定管中装入NaOH标准浴液后，要先排出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 试卷第6页，共7页 (4)用0.100molL'NaOH标准溶液滴定上述稀释后的白醋，滴定结果如下表所示： 标准溶液的体积 滴定次数 待测溶液的体积mL 滴定前刻度mL 滴定后刻度/mL 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 25.00mL 0.50 24.2 则该品牌白醋中醋酸含量为 g·mL,是否符合国家标准规定 (填“是”或“否)。 (⑤)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是 (填编号)。 A.取白醋待测液的滴管，没有用白醋待测液进行润洗 B.滴定前盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.滴定时，盛装NaOH标准溶液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡 D.读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时平视读数 试卷第7页，共7页 《南宁三中五象校区高二上化学考模拟卷》多考答案 题号 1 2 3 5 6 6 9 10 答案 B ⊙ C D 9 A D D 0 题号 11 12 13 14 答案 C C C D 1.B 【详解】A.HCO中氧分别与H、CI形成共用电子对，结构式：H一OC1,A错误； C.CsS的阴离子为S2，硫原子得2个电子后最外层电子应为8，题中图示为S原子结构，C错误； D.HC1为共价化合物，电子式应表示共用电子对，即H×C:,D错误。 2.B 【详解】A.氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁和氢离子，向溶液中通入氯化氢气体，水 解平衡左移，溶液中铁离子浓度增大，但增大幅度小于氯离子，所以 c(Fe* 的值减小，故A错误： c(CI) B.酷酸钠是强碱弱酸盐，氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中都能水解促进水的电离，酷酸钠溶液pH为10和氯化 铵溶液pH为4说明水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度都为10一moL,水的电离程度相同，故B正确： C.疏酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中电离出氢离子使溶液呈酸性，故C错误： D.氯化铵是强酸弱碱盐，在D20中发生水解生成NH;HDO和D,水解的离子方程式为NH+D2O→ NH3HDO+D,故D错误。 3.C 【详解】A.若要检验干燥的氯气是否有漂白性，左侧应通入干燥的氯气，A错误： B.实验室中制备少量无水氯化镁应在氯化氢气流中加热制备，防止氯化镁水解生成氢氧化镁，B错误： C.在碎瓷片做催化剂的情况下，石蜡油受热发生分解，生成气态烷烃和气态烯烃，它们均不溶于水。其中的烯 烃属于不饱和烃，能与澳水中的溴单质发生加成反应而使溴水褪色，烷烃与溴水不反应，则该实验可检验石蜡油 分解产物里是否有不饱和烃，C正确： D.图中是排空气法收集氨气，由于氨气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，则气体收集区域的导气管 应伸入到小试管的底部，且从安全角度出发，小试管口的橡胶塞应换成一团棉花，D错。 4.D 【详解】A.162.5 g FeCl,物质的量为1mol,理论上可制得！Wa的氢氧化铁分子，但胶粒的粒子直径为1~100nm, 氢氧化铁胶粒是成千上百个氢氧化铁分子聚集而成，故胶粒数远小于N,A错误： B.标准状况下HP为液态，1.12LHP所含分子数目不是0.05NA,B错误： C.25℃，1.0LpH=12的澄消石灰水中OH的浓度为0.01moL,溶液中0H的物质的量 n(OH)=c×V=0.01mo/L×1L=0.01mol,含有的OH数目为0.01W,C错误； D.1.0L0.1mo/L的MgS04溶液中MgS04为0.1mol,因Mg2*水解使得的Mg2数目小于0.1W,D正确。 5.A 【详解】A,该有机物分子中含有的官能团为羧基、羟基、醚键、碳碳双键，不含酯基，A错误； B,分枝酸分子中含有羧基、羟基和碳碳双键，可发生取代反应、加成反应和氧化反应，B正确： C.lmol分枝酸含有3mol碳碳双键，因此可以和3mol比发生加成反应，C正确： D.分枝酸分子中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色是因为碳碳双键与B发生了加成反应，能使酸性 高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化反应，褪色原理不同，D正确。 6.A 【详解】A.通过降温使平衡向生成N2O4的方向移动，说明正反应放热（△H<0),基元反应的△H=E正一E№<0， 因此E<Be,实验现象可间接比较正、逆反应活化能的大小，故选A; B.加热促进$O水解，但温度升高会增大水的离子积，导致pH可能降低，无法直接证明水解吸热，故不选B: 答案第1页，共6页 C.常温下，向1mL0.1mol-L-NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol.LMgCI,2溶液，生成白色沉淀氢氧化镁，氢氧化钠 有剩余，再滴入2滴0.Imol.L'℃uSO,溶液，剩余氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，无法说明 Ou(OH),的Kp更小，故不选C; D.加热观察颜色变化仅反映平衡移动方向，无法探究温度对速率的影响，故不选D。 7.C 【分析】四种短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的一种单质在空气中含量最高，X为N元素： Y的最外层电子数和K层相同，Y为Mg元素：Z元素所在的周期数等于其族序数，Z为A!元素，W的最高正 价与最低负价的代数和为6，则W为C元素，综上，X为N元素、Y为Mg元素、Z为A1元素、W为CI元素： 【详解】A.氮气(N2)的稳定性高于氯气(C2),因为N2分子中存在非常牢固的氮氮三键，化学性质更稳定。 A错误： B.通常，电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，序大径小，则简单离子半径：A1+(0.054 nm)<N3(0.171nm)<C(0.181nm),因此顺序应为Z<X<W,而非X<Z<W。B错误； C.Y(Mg)的金属性强于Z(AI),故Mg(O田2的碱性强于A(OHD。C正确： D.W(CI)与X(N)形成的NCL为共价化合物，含共价键：与Z(AI)形成的AICL在固态时为共价化合物。 D错误。 8.D 【详解】A.由分析可知，X为负极，Y为正极，电池工作时，电流由正电极Y经外电路流向负电极X,A错误： B.在标准状态下，每消耗22.4LO2物质的量为 _22.4L=1mol,正极反应式为02+4e+4H=2H0,转移4mol 22.4L/mol 电子，质子交换膜通过4molH*,B错误； C.电池工作时，阳离子向正极移动，则H*通过质子交换膜从左往右迁移，C错误； D.从图中可以看出，电池工作时，负极酒精转化为醋酸，所以该电池的负极反应式为 CH3CH2OH4e+H2O=4H+CH3COOH,D正确。 9.D 【详解】A.根据题干信息方程式可知，残留在牙齿上的糖发酵产生的H会与C,(PO,),OH溶解出的OH反应， 导致Ca,(PO,),OH的沉淀溶解平衡右移，从而破坏牙釉质，A说法正确； B.根据沉淀溶解平衡：Ca,(PO,)OH(=5C(ag+3Po(ag+OH(ad可知，该温度下，Ca,(Po),OH 的溶度积常数表达式：Km=c(Ca2+)c3(PO)c(OH),B说法正确； C.NaHCO,可与口腔内的有机酸反应，抑制沉淀溶解平衡正向移动，减少Ca,(PO,)OH损耗，从而减少对牙釉 质的损伤，C说法正确： D.Ca(PO,),F溶解度小于Ca,(PO),OH,P与Ca2+、PO结合生成了更难溶的Ca(PO)F,起到保护牙齿 的作用，D说法错误。 10.D 【详解】A.活化能越大反应速率越慢，慢反应为总反应决速步骤，N*+3H*=H*+2H*活化能最大，反应速率 最慢，为合成氨反应的决速步骤，故A正确： B.能量越低越稳定，合成氨过程中最稳定的状态是吸附态②，故B正确： C.根据图示，NH*的能量比NH低，氨气的脱附为吸热过程，故C正确； D.根据图示， 2N,(g)+H,(8)的能量比NH,(g)的能量多17+23-15450-46，合成氨的热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)≠2NH(g)△H=-92kJ·mol，,故D错误。 11.c 【详解】A.催化剂只能改变反应速率，但不能改变平衡状态。由题图可知，c点的COS的体积分数小于催化剂 M作用下COS的体积分数，说明c点所处状态不是平衡状态，A错误： B.相同温度下，反应相同时间，催化剂M对应的COS体积分数高，说明催化剂M的催化效率高于催化剂N, B错误； 答案第2页，共6页 C.设b点消耗反应物的物质的量均是xmol,则生成物的物质的量均是xol,由于该反应是反应前后气体体积 不变的反应，则。xmol ×100%=25%,解得X=1.25,所以HS的转化率剂25m0 ×100%=62.5%,C正确： 2mol+3mo 2mol D.设a点消耗反应物的物质的量均是ymol,生成物的物质的量均是ymol,由于该反应是反应前后气体体积不 变的反应，反应前后气体体积V不变，则兰x100%=30%,解得y1.5ml,所以根据平衡常数的含义可得该温 1.5l.5 度下平衡常数K=品立5=3，a点状态下再通入0.5mo1C02和0.5mo1C0S,温度不变，化学平衡常数不变， 21.5 此时浓度商Q,说明化学平衡不移动，则C0S的体积分数为 ×100%>30%,D错误。 6mol VV 12.C 【分析】含锶(Sr)废渣主要含有SrSO,,还有少量SiO2、CaCO、MgCO2等杂质，加入稀盐酸酸漫，碳酸盐溶 解进入浸出液，浸出渣1中含有SSO4、SiO2,加入BaCl2溶液，发生沉淀转化， SrSO,(s)+BaCl,,(aq)三BaS0 (s)+SrCl(aq),得到SrCl2溶液，经过系列操作得到SrCl,·6H,0晶体。 【详解】A.由分析知，酸漫时，CaCO3、MgCO,与稀盐酸反应生成CaCl2、MgC2,进入浸出液；SrSO4、SiO2 不溶于稀盐酸，留在浸出渣1中，故浸出液主要金属离子为Ca2+、Mg2*,A正确； B.盐浸中SrS0,与BaClz.发生反应SrsO,(⑤汁BaCl,(aq)三BaS0)+SrCI (aq),属于沉淀转化，原理是溶解度大的沉 淀转化为溶解度小的沉淀，故溶解度：SrSO4>BaSO,B正确： C.根据元素周期律，同主族金属元素，下方的元素金属性强，最高价氧化物的水化物碱性更强。Sr位于第五周 期ⅡA族，金属性强于Ca、Ba,Sr(OHD2碱性强于Ba(OD2,SrCL2为强酸强碱盐，其结晶水合物SrCl,·6H,0加热 时不会发生水解，直接失去结晶水即可得到无水SC2,无需在HCl气流中加热，C错误； D.过饱和溶液中加入晶种可提供结晶核心，促进晶体析出；结晶速度越慢，晶体生长时间越长，越易形成大颗 粒晶体，D正确。 13.C 【详解】A.点①所示溶液的溶质为HCN和NaCN,点②所示溶液的溶质为CH:COOH和CHaCOONa,利用物 料守恒可知，点①所示溶液满足：cCHC+c(CN=2cNa),点②所示溶液满足：c(CH3COO )tc(CH3COO0=2cNa),则c(CH3COO)-c(CN=cHC)-c(CH3 COOH),A正确： B.NaOH溶液分别滴定CH COOH溶液和HCN溶液时，恰好完全反应溶质分别为CH3COONa和NaCN,溶液 均显碱性，④⑤时消耗氢氧化钠的体积为20mL,则④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示 剂，B正确； C.点①所示溶液的溶质为HCN和NaCN,溶液显碱性，水解大于电离：点②所示溶液的溶质为CH;COOH和 CH3COON,溶液显酸性，电离大于水解；盐的水解促进水的电离，酸抑制水的电离，则所以点①溶液中水的电 离程度大于点②溶液，C错误： D.点②和点③间（不含端点）均显酸性，则溶液中存在离子浓度大小关系：c(CH3COO>cNa少>c>c(OH), D正确。 14.D 【详架】A由愿意可得，5r)--e比0ore:a片=-e-e飞.c. -gc(X）=-lg, -kox片Qe门o则-cx与.c) -lgc(Q)均呈线性关系，且-gc(X)与-lgc(M)的图线倾斜程度更大，所以线L表示-lg[c(M)(mol-L】随 -g[c(X)(molL)门变化，A错误： B.根据线2过点(-2,6)，即此时c(Q+)=10mol-L,c(X)=10nmol-L,则 答案第3页，共6页