精品解析：四川广安加德学校2025-2026学年高一上学期1月月考（领航班）化学试题

广安加德学校2025-2026学年度上期261班期末模拟考试(1月月考) 化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、单选题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. 屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化 C. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”诗句中涉及氧化还原反应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 2. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A 熟石灰 CaO B NaOH HCl C CuO NaCl D 纯碱 KCl HCl A. A B. B C. C D. D 3. 下列反应既是离子反应，又属于氧化还原反应的是 A. Zn与CuSO4溶液反应 B. CH4气体的燃烧 C. 加热KMnO4制O2 D. CO2与NaOH溶液反应 4. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 无色溶液中：Cl-、Na+、Fe3+、 B. 含有的溶液中：Ba2+、Na+、H+、 C. 含有Cl-的溶液中：、、Cu2+、K+ D. 使石蕊变红的溶液中：K+、、Na+、 5. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程I中发生氧化反应 B. a和b中转移的e-数目相等 C. 过程II中参与反应的 D. 过程I→III的总反应为 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸镁跟硫酸反应： B. 碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应： C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： D. 铁与稀盐酸反应： 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.6g由和组成的混合物中含有氧原子的数目为 B. 一定条件下，1mol与足量的反应，转移的电子数为 C. 标准状况下，22.4L溶于水得到的溶液中氯分子数目为 D. 1.4g中含有的中子数为 8. 安全和规范意识是重要的化学学科素养。下列叙述或做法不合理的是 A. 实验后未用完的钠能放回原试剂瓶 B. 在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中 C. 做“钠与水的反应”实验，不能近距离俯视观察烧杯 D. 金属钠着火时应用泡沫灭火器来灭火 9. 下列有关物质的量说法不正确的是 A. 7.1克中含有0.2mol的氯原子 B. 1mol不同的固态物质其体积主要取决于粒子的大小 C. 摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 D. 0.1mol HCl气体溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度是 10. 工业制备盐酸以和为原料。实验室将在空气中点燃的气体缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量（如图所示），下列说法不合理的是 A. 气体是 B. 工业上不能采用混合光照的方法制备 C. 反应过程中集气瓶口白雾生成 D. 实验方案会用到、等图标进行提示 11. 下列关于实验仪器①~⑤的说法错误的是 A. ①④使用前需要检查是否漏水 B. ②③可以直接加热 C. 从溶液中得到固体用到的仪器有③ D. 在⑤中进行金属钠的燃烧实验 12. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图1实验室制备氢氧化铁胶体 B. 图2验证碳酸氢钠受热易分解 C. 图3配制氢氧化钠溶液 D. 图4制取少量过氧化钠 13. 下列有关焰色试验的说法正确的是 A. 用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液在酒精灯的外焰上灼烧 B. 焰色试验是金属原子失去电子过程所发出的光，所以为化学变化 C. 锂元素焰色为紫红色，钙为砖红色 D. 某溶液焰色为黄色，说明溶液中一定不含有K+ 14. 标准状况下，与组成的混合气体的平均密度为，该混合气体中的体积分数为 A. 20% B. 40% C. 60% D. 80% 15. 下列说法正确的是 A. 同浓度的、、溶液体积之比为，则浓度之比为 B. 将胆矾()溶于水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为 C. 欲将的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半 D. 将的溶液和的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化， 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 现有下列物质：①  ②氢氧化铁胶体  ③氯气  ④铁粉  ⑤熔融  ⑥NaOH溶液  ⑦HCl （1）上述能导电的电解质为_______________（填序号），其电离方程式为___________________________。 （2）①为_________（“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物，其与⑦的水溶液反应的离子方程式为_____________________。 （3）区分②和⑥的方法为_____________，向②中通入⑦直至过量的现象为___________________________。 （4）⑥与⑤的水溶液反应的离子方程式为_______________________________________。 17. 高铁酸钾（，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题： ［查阅资料］　向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 （1）中铁元素的化合价为____________。 （2）过程①中活性菌表现了__________（填“氧化”或“还原”）性；该过程的还原产物是___________（填离子符号）。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有____________（填两个）。 （4）制备高铁酸钾常用的反应原理为（反应未配平）。 ①该反应中，Cl元素的化合价由__________价变为负一价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：__________（填“>”、“＜”或“=”）。 ②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_____________________。 18. 无水是一种常见的化工原料，三氯化铁的熔沸点较低(熔点306°C，沸点316°C)，易升华，在空气中极易吸水，可利用以下实验装置制备。 （1）A中装浓盐酸的仪器名称为__________，A中发生反应的离子方程式为：_______________________。 （2）检查装置气密性后，实验开始时应先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃F处的酒精灯目的是：_______________________________________。 （3）已知D为的收集装置，按气流方向，装置的连接顺序为________(填仪器连接口的字母编号)。 a→_______→j→k→________ （4）装置B除了尾气吸收外还有一个作用是________________________，吸收尾气时发生的化学反应方程式为____________________________。 19. 在新型冠状病毒爆发期间，“84消毒液”发挥了重要作用。某同学购买了某品牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明，得到如下信息： （1）该“84消毒液”溶液中_______。(结果保留2位小数) （2）下列说法不正确的是_______。 A. “84消毒液”的有效成分是NaClO B. “洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用效果更好 C. “84消毒液”与酒精消毒液的消毒原理相同 D. 盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效 （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，款用NaClO固体配制的消毒液。下列说法不正确的是_______。 A. 如图所示的仪器在配制溶液时均需要使用 B. 将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶中 C. 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D. 需要称量NaClO固体的质量为149.0g （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该反应的化学方程式为_______，某消毒小组人员用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL2.5mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_______mL(结果保留1位小数)，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_______(填代号)。 ①用量筒量取98%的硫酸时俯视 ②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ③未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 （5）2016巴西奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长，该反应的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广安加德学校2025-2026学年度上期261班期末模拟考试(1月月考) 化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、单选题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B. 屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化 C. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”诗句中涉及氧化还原反应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．雾霾形成的气溶胶属于胶体的一种,能产生丁达尔效应，A正确； B．萃取是物理变化，B错误； C．爆竹爆炸是黑火药的爆炸反应，物质在氧气中快速燃烧，发生了氧化还原反应，C正确； D．铁置换铜，属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应， D正确； 故选B。 2. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A 熟石灰 CaO B NaOH HCl C CuO NaCl D 纯碱 KCl HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．不是电解质，属于非电解质，故A错误； B．所有物质都符合分类，故B正确； C．不是酸，而是盐，故C错误； D．纯碱不是碱，不是酸性氧化物，故D错误； 答案选B。 3. 下列反应既是离子反应，又属于氧化还原反应的是 A. Zn与CuSO4溶液反应 B. CH4气体的燃烧 C. 加热KMnO4制O2 D. CO2与NaOH溶液反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．与溶液在水溶液中反应，是电解质，有离子参与，属于离子反应，反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A正确； B．气体的燃烧为气相反应，无离子参与，不属于离子反应，B错误； C．加热制是固体加热反应，无自由移动离子参与，不属于离子反应，C错误； D．与溶液反应，是电解质，有离子参加，属于离子反应，但反应前后无元素化合价升降，不属于氧化还原反应，D错误； 故答案选A。 4. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 无色溶液中：Cl-、Na+、Fe3+、 B. 含有的溶液中：Ba2+、Na+、H+、 C. 含有Cl-的溶液中：、、Cu2+、K+ D. 使石蕊变红的溶液中：K+、、Na+、 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色溶液中为黄色，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，A错误； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．、、、之间，以及和均不发生反应，可以大量共存，C正确； D．使石蕊变红的溶液呈酸性，含有大量，会与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 5. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程I中发生氧化反应 B. a和b中转移的e-数目相等 C. 过程II中参与反应的 D. 过程I→III的总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图示可知，过程I中NO转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误； B．由图示可知，过程I为NO在酶1的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a过程转移1mole-，过程II为NO和NH在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，消耗1molNO，b过程转移4mol e-，转移电子数目不相等，B错误； C．由图示可知，过程II发生反应的参与反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，n(NO):n(NH)=1:1，C错误； D．由图示可知，过程I的离子方程式为NO+2H++e-NO+H2O，过程II的离子方程式为NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，过程III的离子方程式为N2H4N2↑+4H++4e-，则过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO+ NH= N2↑+2H2O，D正确； 答案选D。 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸镁跟硫酸反应： B. 碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应： C. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： D. 铁与稀盐酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸镁跟硫酸反应的离子反应为MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故A正确； B．碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应，离子方程式为：HCO+2H+═CO2↑+H2O，故B错误； C．漏写生成Cu(OH)2的离子方程式，离子方程式为Ba2++Cu2++2OH-+SO=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，故C错误； D．铁与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误； 故选：A。 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.6g由和组成的混合物中含有氧原子的数目为 B. 一定条件下，1mol与足量的反应，转移的电子数为 C. 标准状况下，22.4L溶于水得到的溶液中氯分子数目为 D. 1.4g中含有的中子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．O2和O3均由氧原子构成，1.6g混合物中氧原子总物质的量为，氧原子数为0.1，A正确； B．Fe与Cl2反应生成FeCl3，1mol Fe失去3mol电子，转移电子数为3，B错误； C．Cl2溶于水部分反应：，溶液中Cl2分子数目小于，C错误； D．14N的中子数为7，1.4g 14N2的物质的量为，中子数为：0.05mol×14/mol=0.7，D错误； 故选A。 8. 安全和规范意识是重要的化学学科素养。下列叙述或做法不合理的是 A. 实验后未用完的钠能放回原试剂瓶 B. 在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中 C. 做“钠与水的反应”实验，不能近距离俯视观察烧杯 D. 金属钠着火时应用泡沫灭火器来灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠为活泼金属，随意丢弃易与空气中的水、氧气反应引发危险，未用完的钠可放回原试剂瓶，做法合理，A不符合题意； B．钠易与水、氧气反应，且密度大于石蜡油和煤油，不与二者反应，保存在石蜡油或煤油中可隔绝空气，做法合理，B不符合题意； C．钠与水反应剧烈，反应过程放热且生成可燃性气体氢气，近距离俯视易被飞溅的液体灼伤，不能近距离俯视观察烧杯，做法合理，C不符合题意； D．金属钠着火生成的会与泡沫灭火器中的、反应生成，会加剧燃烧，不能用泡沫灭火器灭火，做法不合理，D符合题意； 故答案选D。 9. 下列有关物质的量说法不正确的是 A. 7.1克中含有0.2mol的氯原子 B. 1mol不同的固态物质其体积主要取决于粒子的大小 C. 摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 D. 0.1mol HCl气体溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度是 【答案】C 【解析】 【详解】A．7.1克的物质的量为，含有0.2mol的氯原子，A正确； B．1mol不同的固态物质其体积主要取决于粒子的大小，B正确； C．摩尔是物质的量的单位，C错误； D．0.1mol HCl气体溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度是，D正确； 故选C。 10. 工业制备盐酸以和为原料。实验室将在空气中点燃的气体缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量（如图所示），下列说法不合理的是 A. 气体是 B. 工业上不能采用混合光照的方法制备 C. 反应过程中集气瓶口白雾生成 D. 实验方案会用到、等图标进行提示 【答案】A 【解析】 【详解】A．气体a是，氢气在氯气中安静的燃烧生成氯化氢，故A错误； B．氢气与的混合气体在光照条件下发生爆炸，工业上不能采用混合光照的方法制备，故B正确； C．反应生成，氯化氢在瓶口吸收水蒸气形成酸雾，故在集气瓶口有白雾生成，故C正确； D．该反应发生燃烧反应且氯气有毒，故需要、等图标进行提示，故D正确； 选A。 11. 下列关于实验仪器①~⑤的说法错误的是 A. ①④使用前需要检查是否漏水 B. ②③可以直接加热 C. 从溶液中得到固体用到的仪器有③ D. 在⑤中进行金属钠的燃烧实验 【答案】B 【解析】 【详解】A．①为分液漏斗、④为容量瓶，两种仪器在使用前需要检查是否漏水，A正确； B．②为烧瓶，需要垫上石棉网加热，不能直接加热，B错误； C．NaCl溶液中得到NaCl采用蒸发结晶的方式，用到的仪器为③蒸发皿，C正确； D．在坩埚中可进行金属钠的燃烧实验，D正确； 故答案选B。 12. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 图1实验室制备氢氧化铁胶体 B. 图2验证碳酸氢钠受热易分解 C. 图3配制氢氧化钠溶液 D. 图4制取少量过氧化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．制取Fe(OH)3红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，A错误； B．给碳酸氢钠加热，试管口应略向下倾斜，防止水倒流使试管炸裂，B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，且容量瓶不能直接用于溶解物质，C错误； D．钠和氧气加热生成过氧化钠，D正确； 故答案为：D。 13. 下列有关焰色试验的说法正确的是 A. 用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液在酒精灯的外焰上灼烧 B. 焰色试验是金属原子失去电子过程所发出的光，所以为化学变化 C. 锂元素焰色为紫红色，钙为砖红色 D. 某溶液焰色为黄色，说明溶液中一定不含有K+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．玻璃中含有钠元素，其焰色为黄色会干扰试验，焰色试验应使用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测液，A错误； B．焰色试验是金属元素的电子跃迁释放能量产生的可见光，没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．常见金属的焰色试验中，锂元素焰色为紫红色，钙元素焰色为砖红色，C正确； D．的焰色需透过蓝色钴玻璃观察以滤去钠元素的黄色光，溶液焰色为黄色仅说明含，无法确定是否含，D错误； 故答案选C。 14. 标准状况下，与组成的混合气体的平均密度为，该混合气体中的体积分数为 A. 20% B. 40% C. 60% D. 80% 【答案】A 【解析】 【详解】标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75 g/L，由于标准状况下的气体摩尔体积Vm=22.4 L/mol，则1 mol混合气体的质量是m=0.75 g/L×22.4 L=16.8 g，所以该混合气体的平均摩尔质量为M=16.8 g/mol。假设混合气体总物质的量是1 mol，其中NH3的物质的量为 mol，CH4的物质的量为mol，混合气体总质量为16.8g，列出方程式，解得，所以CH4的物质的量为0.2 mol,。 CH4所占的物质的量分数为，在相同外界条件下，气体的体积比等于气体的物质的量的比， CH4的体积分数是20%； 故答案为：A。 15. 下列说法正确的是 A. 同浓度的、、溶液体积之比为，则浓度之比为 B. 将胆矾()溶于水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为 C. 欲将的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半 D. 将的溶液和的溶液等体积混合后，若忽略溶液体积变化， 【答案】B 【解析】 【详解】A．同浓度的、、溶液，浓度之比与体积无关，则浓度之比为，故A错误； B．胆矾()物质的量为0.1mol，，溶于水配成溶液，该溶液的物质的量浓度为，故B正确； C．根据溶质守恒，，，但是加热HCl挥发，溶质减少，故不能采用将溶液加热浓缩到原体积的一半的方法，故C错误； D．将的溶液和的溶液等体积混合后，，若忽略溶液体积变化，，故D错误； 故答案为B。 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 现有下列物质：①  ②氢氧化铁胶体  ③氯气  ④铁粉  ⑤熔融  ⑥NaOH溶液  ⑦HCl （1）上述能导电的电解质为_______________（填序号），其电离方程式为___________________________。 （2）①为_________（“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物，其与⑦的水溶液反应的离子方程式为_____________________。 （3）区分②和⑥的方法为_____________，向②中通入⑦直至过量的现象为___________________________。 （4）⑥与⑤的水溶液反应的离子方程式为_______________________________________。 【答案】（1） ①. ⑤ ②. （2） ①. 两性 ②. （3） ①. 用一束可见光照射两种分散系，出现光亮通路的是氢氧化铁胶体，无光亮通路的是NaOH溶液（丁达尔效应） ②. 先出现红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最终得到黄色澄清溶液 （4） 【解析】 【分析】判断能导电的电解质时，要同时判断物质是否为化合物及其当前状态下是否存在可自由移动的离子。氧化铝具有两性，与盐酸水溶液反应时，反应实质是氧化铝消耗氢离子。氢氧化铁胶体与NaOH溶液可利用丁达尔效应区分；持续通入HCl时，先发生胶体聚沉，随后过量酸使氢氧化铁溶解。碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水。 【小问1详解】 铁粉虽能导电但属于单质，NaOH溶液和氢氧化铁胶体属于混合物，固态氧化铝和纯HCl没有可自由移动的离子，氯气属于单质；题设的熔融碳酸氢钠是化合物，且其中离子可自由移动，因此⑤符合。其电离方程式为； 【小问2详解】 氧化铝既能与酸反应，也能与强碱反应，属于两性氧化物。盐酸水溶液中氯离子不参加反应，反应实质是氧化铝消耗氢离子，离子方程式为； 【小问3详解】 胶体粒子能使光发生散射，因此用一束可见光照射两种分散系，出现光亮通路的是氢氧化铁胶体，无光亮通路的是NaOH溶液。向氢氧化铁胶体中通入HCl时，少量电解质先使胶体聚沉，出现红褐色沉淀；继续通入，氢离子与氢氧化铁反应，故沉淀逐渐溶解，最终得到黄色澄清溶液； 【小问4详解】 碳酸氢根离子能与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，原子数和总电荷均守恒，离子方程式为。 17. 高铁酸钾（，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题： ［查阅资料］　向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 （1）中铁元素的化合价为____________。 （2）过程①中活性菌表现了__________（填“氧化”或“还原”）性；该过程的还原产物是___________（填离子符号）。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有____________（填两个）。 （4）制备高铁酸钾常用的反应原理为（反应未配平）。 ①该反应中，Cl元素的化合价由__________价变为负一价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：__________（填“>”、“＜”或“=”）。 ②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_____________________。 【答案】（1）+6 （2） ①. 还原 ②. （3）杀菌消毒、絮凝净水 （4） ①. +1 ②. > ③. 【解析】 【分析】高铁酸钾中的Fe元素显+6价，具有强氧化性。图中过程①显示其将活性菌氧化为灭活细菌，同时自身被还原为三价铁离子；过程②中三价铁离子在水中形成氢氧化铁胶体，过程③中胶体吸附杂质，并在电解质作用下聚沉而净化水。制备反应中Fe元素由+3价升至+6价，Cl元素由+1价降至−1价，电子得失总数均为6，据此确定氧化性强弱及方程式系数。 【小问1详解】 在高铁酸钾中，K元素为+1价，O元素为−2价。设Fe元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，有2×(+1)+x+4×(−2)=0，解得x=+6； 【小问2详解】 图中过程①显示，高铁酸钾转化为三价铁离子，活性菌转化为灭活细菌。Fe元素的化合价由+6价降为+3价，得到电子，因此高铁酸钾被还原，活性菌被氧化，活性菌表现还原性，还原产物为； 【小问3详解】 过程①中高铁酸钾氧化并灭活细菌，起杀菌消毒作用；过程②生成的氢氧化铁胶体吸附水中杂质，过程③中胶体在电解质作用下聚集沉降，使杂质与水分离，起絮凝净水作用； 【小问4详解】 ①KClO中K为+1价、O为−2价，所以Cl为+1价；KCl中Cl为−1价；Cl元素的化合价降低，得到电子，KClO作氧化剂；Fe元素由+3价升至+6价，氢氧化铁被氧化。氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以在碱性条件下，氧化性； ②Fe元素由+3价升至+6价，每个Fe原子失去3个电子；Cl元素由+1价降至−1价，每个Cl原子得到2个电子，根据电子守恒，2个Fe原子共失去6个电子、3个Cl原子共得到6个电子，再由元素守恒确定其余系数，配平并标出电子转移如下： 。 18. 无水是一种常见的化工原料，三氯化铁的熔沸点较低(熔点306°C，沸点316°C)，易升华，在空气中极易吸水，可利用以下实验装置制备。 （1）A中装浓盐酸的仪器名称为__________，A中发生反应的离子方程式为：_______________________。 （2）检查装置气密性后，实验开始时应先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃F处的酒精灯目的是：_______________________________________。 （3）已知D为的收集装置，按气流方向，装置的连接顺序为________(填仪器连接口的字母编号)。 a→_______→j→k→________ （4）装置B除了尾气吸收外还有一个作用是________________________，吸收尾气时发生的化学反应方程式为____________________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）利用Cl2排尽装置中的空气后再点燃B装置，防止Fe与氧气反应生成铁的氧化物 （3）hide、fgbc(或gfbc) （4） ①. 防止空气中的水分进入D中 ②. 【解析】 【分析】装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2，然后利用饱和食盐水除去混有的HCl气体，经过浓硫酸干燥后和Fe粉在加热条件下反应，根据题目所给信息可知，生成的氯化铁会升华，所以需冷凝收集，为防止收集到的氯化铁水解，收集装置之后需要连接盛放碱石灰的干燥管，既可以防止空气中的水蒸气进入，也可以吸收未反应的氯气； 【小问1详解】 根据仪器结构可知，A中装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，A中浓盐酸与二氧化锰共热制备氯气，同时生成氯化锰和水，发生反应的离子方程式为： 【小问2详解】 检查装置气密性后，实验开始时应先点燃A处酒精灯，利用Cl2排尽装置中的空气后再点燃F处的酒精灯，防止Fe与氧气反应生成铁的氧化物； 【小问3详解】 根据分析可知连接顺序应为a→h→i→d→e→j→k→f→g→b→c (或g→f→b→c)； 【小问4详解】 根据分析，装置B的作用是吸收多余的氯气，防止空气中的水分进入D中；碱石灰中含有氢氧化钠，吸收尾气时发生的化学反应方程式为。 19. 在新型冠状病毒爆发期间，“84消毒液”发挥了重要作用。某同学购买了某品牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明，得到如下信息： （1）该“84消毒液”溶液中_______。(结果保留2位小数) （2）下列说法不正确的是_______。 A. “84消毒液”的有效成分是NaClO B. “洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用效果更好 C. “84消毒液”与酒精消毒液的消毒原理相同 D. 盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效 （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，款用NaClO固体配制的消毒液。下列说法不正确的是_______。 A. 如图所示的仪器在配制溶液时均需要使用 B. 将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶中 C. 定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D. 需要称量NaClO固体的质量为149.0g （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该反应的化学方程式为_______，某消毒小组人员用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL2.5mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_______mL(结果保留1位小数)，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有_______(填代号)。 ①用量筒量取98%的硫酸时俯视 ②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ③未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 （5）2016巴西奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长，该反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）4 mol∙L-1 （2）BC （3）AB （4） ①. ②. 67.9 ③. ②③ （5） 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液时，首先需选择容量瓶，若实验室没有与所配溶液体积相同的容量瓶，则应选择稍大规格的容量瓶；计算所需溶质的质量或浓溶液的体积时，使用所选择容量瓶的规格进行计算； 【小问1详解】 该“84消毒液”溶液中c(Na+)=c(NaClO)=； 【小问2详解】 A．“84消毒液”由氯气通入氢氧化钠溶液中制得，其有效成分是NaClO，A正确； B．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用后，HCl与NaClO会发生氧化还原反应生成Cl2，造成室内环境的污染，且去污效果变差，B不正确； C．“84消毒液”消毒时，表现强氧化性，酒精消毒时，酒精吸收细菌蛋白的水分，使其脱水变性，C不正确； D．盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖长时间忘盖，将会导致NaClO转化为NaCl等，从而失去消毒效果，D正确； 故选BC； 【小问3详解】 A．配制溶液时，不需要使用圆底烧瓶、分液漏斗，A不正确； B．将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解，冷却至室温后才能转入容量瓶中，B不正确； C．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液体积偏小，浓度偏高，C正确； D．配制480mLNaClO溶液时，应选择500mL的容量瓶，需要称量NaClO固体的质量为4mol/L×0.5L×74.5g/mol=149.0g，D正确； 故选AB； 【小问4详解】 “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增大HClO的生成量，从而增强消毒能力，该反应的化学方程式为； 用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL2.5mol/L的稀硫酸，需取用浓硫酸的体积为≈67.9； ①用量筒量取98%的硫酸时俯视，则所量取浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏低； ②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，则容量瓶内硫酸的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高； ③未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后所配溶液体积偏小，浓度偏高； ④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，不会产生误差，对所配溶液的浓度不产生影响； 故选②③ 【小问5详解】 NaClO与H2O2反应产生O2，同时生成NaCl等，该反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $