四川省广安市岳池县第一中学2025-2026学年高一上学期第二次月考 化学试题

岳池一中高2025级第一学期第二次月化学试卷 出题人：刘宇 审题人：袁刚 考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 (选择题 共 45分) 1．化学与生活密切相关，下列描述合理的是( ) A．钠着火可用干冰灭火 B．“84”消毒液与洁厕灵混使用以提高消毒效果 C．生石灰可作为食品包装中的抗氧化剂 D．NaHCO3能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多，但不适合胃溃疡患者 2.下列各组物质相互反应，生成物不随反应条件或反应物用量的变化而变化的是( ) A.Na和 O2 B. NaOH和 CO2 C.C和 CO2 D.Na2CO3 和 HCl 3.下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（    ） A．硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、三氧化硫 B．硝酸、烧碱、硝酸钠、氧化钙、二氧化硫 C．碳酸、消石灰、硫酸铵、七氧化二锰、二氧化碳 D．醋酸、氢氧化钾、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳 4.下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 5.应用下列装置能达到实验目的的是 A．图①验证Na2O2与水反应放热 B．图②是可进行过滤操作 C．图③用于制备Fe(OH)3胶体 D．图④能比较Na2CO3、NaHCO3稳定性 6. 下列离子方程式书写正确的是 A．用醋酸除去水垢： B．澄清石灰水与少量二氧化碳气体反应： C．CuO与稀硫酸反应： D．与足量NaOH溶液反应： 7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是( ) A. NaOH 溶液： K+、Ca 2+、HCO3-、NO3-3 3 3 B．NaCl 溶液： H+ 、Ag+ 、Mg2+ 、 NO3- C．与镁反应能产生 H2 的溶液：NH4+、K+ 、SO42-、CH3COO- 3 D．NaClO 溶液： K+ 、Ca 2+ 、Cl- 、 NO3- 8. 金属钠置于表面皿上，并长期露置在空气中，最终生成（ ） A. NaOH B. Na2CO3∙10H2O C. Na2CO3 D. Na2O 9. Na2O和Na2O2是金属钠的两种氧化物，下列有关说法正确的是 A．均能与水反应且产物完全相同 B．阳离子与阴离子个数比均为2：1 C．氧元素化合价均为-2 D．都可以作为呼吸面具中的供氧剂 10下列有关 Na2CO3 与 NaHCO3的性质比较不正确的是 ( ) A.相同浓度的两溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3 B.常温下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 C两固体分别溶于水时，两溶液温度都升高 D．用Ba(OH)2溶液不能鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 11. 下列说法正确的是 A．用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4 B．区别K2CO3溶液和NaCl溶液只能用焰色反应 C．用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中含Na元素 D．做焰色实验时用洁净的铜丝蘸取待测液，放到无色火焰上灼烧，观察火焰颜色 12. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24L 乙醇中含有的分子数为0.1NA B．0.2mol中含有的电子数为2.2NA C．将80gNaOH溶于1L 水中， 所得溶液中c(Na+)为2mol/L D．常温常压下，17gNH3含有的原子数目为4NA 13. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机一起相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定瓶中数据，得到如图曲线。下列说法错误的是 A．图(1)说明强光照射下，氯水中浓度增加 B．图(2)说明强光照射下，氯水中浓度增加 C．图(3)说明强光照射下，氯水中有氧气生成 D．溶液中发生反应的化学方程式为 14. 配制一定体积一定物质的量浓度的溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中不正确的是 A．溶液配制的操作顺序为：⑥→⑤→②→④→①→③ B．“操作⑤”的目的是将溶质全部转移到容量瓶中 C．容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1~2cm时进行“操作①” D．“操作③”后发现液面低于刻度线，此时溶液浓度不变 15. 无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有、 B．可能含有、 C．一定含有、 D．可能含有、 (非选择题 共55分) 16. (8分)CO和CO2是碳的两种重要氧化物。 (1)在标准状况下，5.6LCO的物质的量是 ，质量是 。 (2)11gCO2的体积是 (标准状况)。 (3)相同质量的CO和CO2所含的原子个数比是 。 17. (14分)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 (1)吸入人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠Na2SeO3 ，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3 的作用是 。 (填“氧化剂”或“还原剂”) (2)H2O2 可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。 ①消除废液中的氰化物(如 KCN)，可经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═X+NH3↑（已配平），则生成物 X 的化学式为 。 ②从 H2O2 氧元素的化合价可推测，H2O2 既具有 性，又具有 性。 某实验小组同学设计实验探究H2O2 在某强酸性反应体系中的性质。 实验 I：向含5%H2O2 的酸性溶液中滴加淀粉KI 溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式 。 实验Ⅱ：向含 5%H2O2 的溶液中滴加酸性 KMnO4 溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：O2、MnO4 、H2O、Mn2+、H2O2、H+。 若该反应中 H2O2 只发生了如下过程：H2O2 O2，则该反应的离子方程式为 。4 (3)亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，某化学兴趣小组设计实验探究 NaNO2 的性质，实验操作及现象如下表： 实验 实验操作及现象或结果 ① 取 5mLNaNO2 溶液于试管中，加入少量 KI 溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 ② 取 2mLKMnO4 溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的 NaNO2 溶液，可观察到的实验现象为溶液紫红色褪去。 通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2 的氧化性由强到弱的顺序为 。 18. (16分)实验室制取氯气并检验其性质的装置如图所示。试回答下列问题： MnO2 (1)仪器 A 的名称是 。 (2)写出实验室制取氯气的化学方程式 ；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (3)试管 C 中干燥的红花褪色的原因是 。 (4)试管 D 中的现象是 。 (5)装置 G 为收集干燥氯气的装置，则应选择下图中的 （填代号）。 (6)装置 E 的作用是验证 Cl2 的 性；H 的作用是 。（用离子方程式解释） 19. (17分)钠及其化合物在日常生活中有许多重要应用。回答下列问题： Ⅰ.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价−类”二维图。 回答下列问题： (1)银白色固体①应保存在 中；②可用作呼吸面具中的供氧剂，其主要反应的化学方程式为 。 (2)氢化钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，写出该反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目： 。 Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法( NaCl NH3 CO2 H2O NaHCO3 NH4Cl )，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 ⑶流程图中标注的物质属于电解质的有 种。 ⑷操作②的名称是 ，若 NaHCO3 固体充分反应，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量 Na2O2固体，Na2O2 固体增重 0.56 g，则消耗 NaHCO3 固体的质量为 g。 ⑸该制备方法可得到的副产品的用途为 。 ⑹关于上述流程，下列说法中正确的是 (填字母)。 A.两种气体的先后顺序为先通入CO2 ，再通入NH3 B.先析出NaHCO3 的原因是一定条件下NaHCO3 的溶解度最小 C.整个流程中涉及氧化还原反应 D.溶液 B 中的主要离子为Na 、 NH4 、HCO3 、Cl 第二次月考化学参考答案 第2页，共6页 学科网（北京）股份有限公司 $