精品解析：四川广安市加德学校2025-2026学年高一上学期1月月考 化学试题

广安加德学校2025-2026学年度上期高2025级期末模拟考试 (1月月考)化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、单选题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 合金的应用促进了人类社会的发展。下列物品的主要成分不属于合金的是 A. 三星堆青铜面具 B. “蛟龙”号潜水器耐压外壳 C. 不锈钢锅 D. 塑料管材 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜的主要成分为铜锡合金，A不符合题意； B．潜水器耐压外壳为钛合金，B不符合题意； C．不锈钢为铁合金，C不符合题意； D．塑料属于有机合成高分子，不属于合金，D符合题意； 故选Ｄ。 2. 化学与生活密切相关，下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是 A. 为黄绿色有毒气体，所以可做自来水消毒剂 B. 为红棕色粉末，常用作油漆、涂料 C. 的熔点高，常用作耐火、耐高温材料 D. 可与二氧化碳、水反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气具有强氧化性，可用于自来水消毒，物质与其用途相符合，故A错误； B．Fe2O3为红棕色粉末，难溶于水，性质稳定，常用作油漆、涂料，故B正确； C．具有高熔点的物质，可以用作耐火、耐高温材料，Al2O3的熔点高，所以Al2O3常用作耐火、耐高温材料，故C正确； D．Na2O2可与二氧化碳、水反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，故D正确； 故选：A。 3. 下列物质中，只含有共价键的是 A. B. KCl C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2是由Ba2+和OH-通过离子键结合在一起的，含有离子键，OH-中O和H之间以共价键连接，含有共价键，A不符合题意； B．KCl是由K+和Cl-通过离子键结合在一起的，只含有离子键，B不符合题意； C．CaCl2是由Ca2+和Cl-通过离子键结合在一起的，只含有离子键，C不符合题意； D．H2O是由H和O通过共价键结合在一起的，只含有共价键，D符合题意； 故答案选D。 4. 下列化学用语不正确的是 A. 的原子结构示意图： B. C. 的分子结构模型： D. 的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为12号元素，原子结构示意图是：，A正确； B．NaH中氢失去电子、水中氢得到电子，发生氧化还原反应生成氢气：，B错误； C．甲烷分子为正四面体形，C正确；     D．氨分子为共价化合物，的形成过程正确，D正确； 故选B。 5. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是 选项 物质或变化 分类标准 A Na2O、CO2 碱性氧化物 B Fe、Cl、O 主族元素 C 铝合金、NaHSO4、Al2O3 电解质 D 氯气制漂白粉、FeSO4溶液变质 氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性氧化物是能与酸反应仅生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，A错误； B．主族元素为周期表中第ⅠA~ⅦA族的元素，属于第Ⅷ族元素，不属于主族元素，B错误； C．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，铝合金为混合物，不属于电解质，C错误； D．氧化还原反应的特征是存在元素化合价的变化，氯气制漂白粉中元素化合价发生改变，溶液变质过程中、元素化合价发生改变，二者均属于氧化还原反应，D正确； 故选D。 6. 侯德榜先生为化工事业的发展作出了卓越贡献，侯氏制碱法涉及反应：。下列有关说法正确的是 A. 的电子式： B. 的结构式： C. 是共价化合物 D. 光束通过饱和氯化钠溶液会出现丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．为共价化合物，电子式：，A错误； B．中C和O之间为双键，结构式：，B正确； C．中铵根离子和氯离子之间为离子键，是离子化合物，C错误； D．胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，光束通过饱和氯化钠溶液不会出现丁达尔效应，D错误； 故选B。 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.6g由和组成的混合物中含有氧原子的数目为 B. 一定条件下，1mol与足量的反应，转移的电子数为 C. 标准状况下，22.4L溶于水得到的溶液中氯分子数目为 D. 1.4g中含有的中子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．O2和O3均由氧原子构成，1.6g混合物中氧原子总物质的量为，氧原子数为0.1，A正确； B．Fe与Cl2反应生成FeCl3，1mol Fe失去3mol电子，转移电子数为3，B错误； C．Cl2溶于水部分反应：，溶液中Cl2分子数目小于，C错误； D．14N的中子数为7，1.4g 14N2的物质的量为，中子数为：0.05mol×14/mol=0.7，D错误； 故选A。 8. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入碘水： B. 和溶液反应： C. 与溶液反应： D. 向溶液中滴加稀硫酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘的氧化性弱于溴，无法将氧化为Br2，反应不能发生，A错误； B．钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，总反应的离子方程式正确，B正确； C．Cl2与NaOH反应的离子方程式应为，选项C未配平，C错误； D．Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式应为，D错误； 故选B。 9. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A.制备氢氧化铁胶体 B.测定新制氯水的 C.比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D.用焰色试验检验钾元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，A错误； B．新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其，B错误； C．碳酸钠加强热，若左侧澄清石灰水不浑浊，右侧澄清石灰水浑浊，可证明碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性强，C正确； D．用焰色试验检验钾元素需要透过蓝色钴玻璃片观察，D错误； 故选C。 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 滴入酚酞变红的溶液：、、、 C. 加入铝粉产生的溶液：、、、 D. 无色透明溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH = 12的溶液呈碱性，、、、、之间不反应，能够大量共存，A正确； B．滴入酚酞变红的溶液呈碱性，、之间反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，B错误； C．加入铝粉放出H₂的溶液可能呈酸性，可能呈碱性。呈酸性时，H+、之间发生反应，不能大量共存，C错误； D．含有的溶液呈紫色，不满足溶液无色的条件，D错误； 故选A。 11. 将与的混合物加入的盐酸中，氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入(标准状况)氯气时，恰好使溶液中的完全转化为，则该混合物中和的物质的量之比为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】铁的氧化物和盐酸恰好反应生成氯化物，所得的溶液中通入(标准状况，为0.05mol)氯气时，恰好使溶液中的完全转化为，发生反应：，则氯化亚铁为0.1mol、氯化铁为(0.2L×5.5mol/L-0.1mol×2)÷3=0.3mol，则的物质的量为0.15mol，FeO的物质的量为0.1mol，故该混合物中和的物质的量之比为0.1mol∶0.15mol=2∶3，故选D。 12. 的半衰期很短，在自然界中不能稳定存在，人工合成反应如下：。下列说法正确的是 A. 互为同位素 B. 上述人工合成反应中涉及2种元素、5种核素 C. 原子比原子少三个核外电子 D. 在中存在：质子数=中子数=核外电子数 【答案】A 【解析】 【分析】根据质子守恒、质量守恒可知，微粒为微粒为，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X微粒为微粒为，二者是具有相同质子数、不同中子数的核素，故互为同位素，A正确； B．上述人工合成反应中涉及两种元素，共6种核素，B错误； C．与核外电子数相等，都是8，C错误； D．中质子数为8，质量数为15，则中子数为7，核外电子数为8，D错误； 故选A。 13. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A 盐酸 过滤 B 饱和溶液 洗气 C 氯水 — D NaOH溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与盐酸反应，Cu不反应，不能除杂，A错误； B．、均与饱和溶液反应，不能除杂，B错误； C．氯水氧化但引入杂质，不能除杂，C错误； D．与NaOH反应，不反应，过滤可除杂，D正确； 故选D。 14. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，其过程如图所示，下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中是氧化产物 B. 过程Ⅱ的反应： C. 过程Ⅰ中每消耗232g转移3mol电子 D. 整个过程的总反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，过程I发生的反应为Fe3O4在太阳能作用下反应产生FeO、O2，反应的化学方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，过程II发生的反应为FeO与H2O在加热条件下反应产生Fe3O4、H2，反应的化学方程式为：，则整个过程的总反应为：； 【详解】A．由分析可知，过程I发生的反应为Fe3O4在太阳能作用下反应产生FeO、O2，反应的化学方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，反应中O元素化合价升高被氧化，O2是氧化产物，A正确； B．由图可知，过程II发生的反应为FeO与H2O在加热条件下反应产生Fe3O4、H2，反应的化学方程式为：，B正确； C．由分析可知，过程I发生的反应为Fe3O4在太阳能作用下反应产生FeO、O2，反应的化学方程式为：2Fe3O46FeO+O2↑，由方程式可知，反应消耗232gFe3O4时，即消耗1molFe3O4，转移电子的物质的量2mol，C错误； D．由分析可知，整个过程的总反应为，D正确； 故选C。 15. 已知X、Y、Z、R、W是原子序数逐渐增大的元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个。下列说法错误的是 A. 常温下为液态 B. R的氧化物不与酸反应 C. Y的一种单质可导电 D. W的一种氧化物可用作自来水消毒剂 【答案】B 【解析】 【分析】已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素，则X为H，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，即核外K、L层依次排有2、4个电子，Y为C，Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，即核外K、L层依次排有2、6个电子，Z为O，R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同，故R为Na，W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个，即核外K、L、M层依次排有2、8、7个电子，W为Cl元素，X、Y、Z、R、W分别为H、C、O、Na、Cl，据此作答。 【详解】A．X为H，Z为O，则为过氧化氢，常温下为液态，A正确； B．R为Na，其氧化物为氧化钠或者过氧化钠，都可以和酸反应，B错误； C．Y为C，其一种单质石墨可以导电，C正确； D．W为Cl，其氧化物二氧化氯可用作自来水消毒剂，D正确； 故选B。 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 现有下列物质：①  ②氢氧化铁胶体  ③氯气  ④铁粉  ⑤熔融NaHCO3  ⑥NaOH溶液  ⑦HCl。 （1）上述能导电的电解质为_______(填序号)，其电离方程式为___________________。 （2）①为_______(“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，其与⑥反应的离子方程式为___________________。 （3）区分②和⑥的方法为___________________，向②中通入⑦直至过量的现象为___________________。 （4）⑥与⑤的水溶液反应的离子方程式为_________________________。 【答案】（1） ①. ⑤ ②. NaHCO3(熔融)=Na++ （2） ①. 两性 ②. （3） ①. 丁达尔效应 ②. 先产生红褐色沉淀，后沉淀逐步溶解，最终溶液呈棕黄色 （4） 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。①：电解质，固体状态没有自由离子，不能导电；②氢氧化铁胶体：混合物，不属于电解质；③、④：单质，不属于电解质；⑤熔融：电解质，熔融电离出自由移动离子，可以导电；⑥溶液：混合物，不属于电解质；⑦：电解质，纯以分子形式存在，不导电，所以能导电的电解质为⑤。故电离方程式为：。 【小问2详解】 既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物。离子方程式中氧化物不可拆写，其与反应生成四羟基合铝酸钠，故离子方程式为：。 【小问3详解】 胶体具有丁达尔效应，溶液无该性质，因此可用丁达尔效应区分二者。是电解质，通入胶体首先使胶体聚沉生成红褐色沉淀，过量会与发生中和反应生成可溶性，因此沉淀最终溶解得到黄色溶液。 【小问4详解】 在水溶液中电离出的可与电离出的反应生成和，不参与离子反应，故离子方程式为：。 17. 1869年，俄国化学家门捷列夫制出的第一张元素周期表，成为化学发展史上重要的里程碑之一。下图代表元素周期表的一部分，元素①～⑨在周期表中的位置如图。 回答下列问题： （1）目前使用的元素周期表中主族有_______个，副族包含_______个列，第七周期已全部排满，该周期有_______种元素。 （2）③在元素周期表中的位置是_______。 （3）①、③、④三种元素形成盐的化学式为_______。 （4）用电子式表示①和③形成化合物的过程_________________________。 （5）元素⑥的最高价氧化物的水化物溶液与Al元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________________。 （6）根据元素在周期表中的位置，下列各组性质比较中正确的是_______（填标号）。 a．酸性：   　　　　b．非金属性： c．碱性：  　　d．热稳定性： （7）④⑦⑨三种元素的简单离子半径由大到小的排序为：_______________（填离子符号）。 【答案】（1） ①. 7 ②. 7 ③. 32 （2）第二周期ⅤA族 （3） （4） （5） （6）bd （7） 【解析】 【分析】周期表局部图中，左侧为第1、2列，右侧为第13～18列，据此可确定①～⑨分别为H、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。再依据元素在周期表中的位置、最外层电子数、常见化合价、元素周期律以及离子的电子层结构，完成各小问。 【小问1详解】 现行元素周期表中，主族为ⅠA～ⅦA，共7个；副族位于第3～7列和第11、12列，共7列；第七周期由s区2种、锕系14种、d区10种和p区6种组成，共32种元素； 【小问2详解】 由周期表局部图可知，③位于第二横行，故为第二周期；其位于第15列，即ⅤA族； 【小问3详解】 由图可知，①、③、④分别为H、N、O，三者形成的盐为硝酸铵，其化学式为； 【小问4详解】 H原子有1个最外层电子，N原子有5个最外层电子。N原子的3个未成对电子分别与3个H原子的电子形成3对共用电子对，形成过程的电子式如下：； 【小问5详解】 由周期表局部图可知，⑥为Na，其最高价氧化物的水化物为氢氧化钠；铝的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝。氢氧化铝能与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子反应，离子方程式为； 【小问6详解】 a．硝酸为强酸，磷酸的酸性弱于硝酸，正确关系为，a错误； b．F与Cl同属ⅦA族，同主族从上到下非金属性减弱，所以F＞Cl，b正确； c．同周期从Mg到Al，元素的金属性减弱，氢氧化镁的碱性强于呈两性的氢氧化铝，正确关系为，c错误； d．同主族从O到S，简单氢化物的热稳定性减弱，所以，d正确； 故选bd； 【小问7详解】 由周期表局部图可知，④、⑦、⑨分别为O、Mg、Cl。氯离子有3个电子层，而氧离子和镁离子均有2个电子层，故氯离子半径最大；氧离子和镁离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此排序为。 18. Ⅰ．无水是一种常见的化工原料，易升华，在空气中极易吸水，可利用以下实验装置制备。 （1）A中装浓盐酸的仪器名称为___________，A中发生反应的离子方程式为：___________。 （2）检查装置气密性后，实验开始时应先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃F处的酒精灯目的是：___________。 （3）已知D为的收集装置，按气流方向，装置的连接顺序为a→___________→j→k→___________(填仪器连接口的字母编号)。 Ⅱ．某家用“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【物质的量浓度】 （4）欲将“84消毒液”原液稀释配制成230mL的溶液。 ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________、___________。 ②配制时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是___________。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）产生氯气，排尽装置中的空气 （3） ①. h→i→d→e ②. f→g→b→c或g→f→b→c （4） ①. 量筒 ②. 250mL容量瓶 ③. 6.3 ④. D 【解析】 【分析】I．装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2，然后利用饱和食盐水除去混有的HCl气体，经过浓硫酸干燥后和Fe粉在加热条件下反应，根据题目所给信息可知，生成的氯化铁会升华，所以需冷凝收集，为防止收集到的氯化铁水解，收集装置之后需要连接盛放碱石灰的干燥管，既可以防止空气中的水蒸气进入，也可以吸收未反应的氯气； Ⅱ．溶液的配制步骤：量取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀。 【小问1详解】 装置A中装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2，离子方程式为：。 【小问2详解】 检查装置气密性后，实验开始时应先点燃A处酒精灯，产生氯气，排尽装置中的空气后再点燃F装置，否则Fe会与氧气反应生成铁的氧化物。 【小问3详解】 根据分析可知连接顺序应为a→h→i→d→e→j→k→f→g→b→c （或g→f→b→c）。 【小问4详解】 （1）配制230mL0.100mol/LNaClO溶液需要选择250mL容量瓶，用4.0mol/LNaClO溶液稀释配制时步骤为：量筒量取原溶液、烧杯中溶解、玻璃棒搅拌、转移到250mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液移入容量瓶中，定容，定容时需用胶头滴管加入蒸馏水到刻度线，摇匀、装瓶，则用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶； （2）稀释过程中n(NaClO)不变，即c(浓溶液)•V(浓溶液)=c(稀溶液)•V(稀溶液)，实验室没有230mL容量瓶，应该选择250mL容量瓶，4.0mol/L×V=0.25L×0.100mol/L，V=0.00625L=6.25mL≈6.3mL。 （3）A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，故A错误； B．定容操作时，俯视刻度线，溶液的总体积偏小，配制溶液的浓度偏高，故B错误； C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数，所量原溶液的体积偏大，溶质的物质的量偏大，配制溶液的浓度偏高，故C错误； D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液总体积偏大，溶液浓度偏低，故D正确； 故答案为D。 19. 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程图如下： 已知：SiO2不溶于稀硫酸 请回答下列问题： （1）写出浸取时Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式：___________。 （2）滤渣Ⅱ的主要成分是___________(填化学式)。 （3）若将试剂X换为SO2，则该反应的离子方程式为___________。 （4）欲从分离出滤渣Ⅱ后的滤液中得到干燥的产品，应进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、___________、洗涤、___________。 （5）采用冰水洗涤FeSO4·7H2O晶体的原因是___________。 （6）绿矾(FeSO4·7H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被氧化的最佳试剂可选择___________。 A. KSCN溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. NaOH溶液 D. 铜粉 【答案】（1）Fe2O3＋3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O （2）Al(OH)3 （3）SO2+2Fe3++2H2O =SO+2Fe2++4H+ （4） ①. 过滤 ②. 干燥 （5）洗去晶体表面的杂质同时降低选涤过程中的损耗量 （6）A 【解析】 【分析】由题给流程可知，烧渣中加入稀硫酸浸取，将金属氧化物转化为可溶性硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和含有可溶性硫酸盐的滤液；向滤液中加入足量铁粉，将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，向溶液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到氢氧化铝和硫酸亚铁溶液；硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到七水合硫酸亚铁。 【小问1详解】 由分析可知，加入稀硫酸浸取时，烧渣中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O，故答案为：Fe2O3＋3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣Ⅱ的主要成分为氢氧化铝，故答案为：Al(OH)3； 【小问3详解】 由分析可知，加入足量铁粉的目的是将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，则将将试剂X换为二氧化硫，二氧化硫会与溶液中的铁离子反应生成亚铁离子、硫酸根离子和水，反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O =SO+2Fe2++4H+，故答案为：SO2+2Fe3++2H2O =SO+2Fe2++4H+； 【小问4详解】 由分析可知，从分离出滤渣Ⅱ后的滤液中得到干燥的七水合硫酸亚铁的操作为硫酸亚铁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到七水合硫酸亚铁，故答案为：过滤；干燥； 【小问5详解】 硫酸亚铁溶于水，为防止洗涤时因溶解造成七水合硫酸亚铁损失，导致产率降低，所以可以采用冰水洗涤七水合硫酸亚铁，故答案为：洗去晶体表面的杂质同时降低选涤过程中的损耗量； 【小问6详解】 若绿矾是被氧化，绿矾溶于水所得溶液中会含有能与硫氰化钾溶液反应生成红色的铁离子，则检验绿矾是否被氧化的最佳试剂为硫氰化钾溶液，故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广安加德学校2025-2026学年度上期高2025级期末模拟考试 (1月月考)化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、单选题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 合金的应用促进了人类社会的发展。下列物品的主要成分不属于合金的是 A. 三星堆青铜面具 B. “蛟龙”号潜水器耐压外壳 C. 不锈钢锅 D. 塑料管材 2. 化学与生活密切相关，下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是 A. 为黄绿色有毒气体，所以可做自来水消毒剂 B. 为红棕色粉末，常用作油漆、涂料 C. 的熔点高，常用作耐火、耐高温材料 D. 可与二氧化碳、水反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂 3. 下列物质中，只含有共价键的是 A. B. KCl C. D. 4. 下列化学用语不正确的是 A. 的原子结构示意图： B. C. 的分子结构模型： D. 的形成过程： 5. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是 选项 物质或变化 分类标准 A Na2O、CO2 碱性氧化物 B Fe、Cl、O 主族元素 C 铝合金、NaHSO4、Al2O3 电解质 D 氯气制漂白粉、FeSO4溶液变质 氧化还原反应 A. A B. B C. C D. D 6. 侯德榜先生为化工事业的发展作出了卓越贡献，侯氏制碱法涉及反应：。下列有关说法正确的是 A. 的电子式： B. 的结构式： C. 是共价化合物 D. 光束通过饱和氯化钠溶液会出现丁达尔效应 7. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.6g由和组成的混合物中含有氧原子的数目为 B. 一定条件下，1mol与足量的反应，转移的电子数为 C. 标准状况下，22.4L溶于水得到的溶液中氯分子数目为 D. 1.4g中含有的中子数为 8. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入碘水： B. 和溶液反应： C. 与溶液反应： D. 向溶液中滴加稀硫酸： 9. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A.制备氢氧化铁胶体 B.测定新制氯水的 C.比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D.用焰色试验检验钾元素 A. A B. B C. C D. D 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 滴入酚酞变红的溶液：、、、 C. 加入铝粉产生的溶液：、、、 D. 无色透明溶液：、、、 11. 将与的混合物加入的盐酸中，氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入(标准状况)氯气时，恰好使溶液中的完全转化为，则该混合物中和的物质的量之比为 A. B. C. D. 12. 的半衰期很短，在自然界中不能稳定存在，人工合成反应如下：。下列说法正确的是 A. 互为同位素 B. 上述人工合成反应中涉及2种元素、5种核素 C. 原子比原子少三个核外电子 D. 在中存在：质子数=中子数=核外电子数 13. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A 盐酸 过滤 B 饱和溶液 洗气 C 氯水 — D NaOH溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，其过程如图所示，下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中是氧化产物 B. 过程Ⅱ的反应： C. 过程Ⅰ中每消耗232g转移3mol电子 D. 整个过程的总反应为： 15. 已知X、Y、Z、R、W是原子序数逐渐增大的元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个。下列说法错误的是 A. 常温下为液态 B. R的氧化物不与酸反应 C. Y的一种单质可导电 D. W的一种氧化物可用作自来水消毒剂 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16. 现有下列物质：①  ②氢氧化铁胶体  ③氯气  ④铁粉  ⑤熔融NaHCO3  ⑥NaOH溶液  ⑦HCl。 （1）上述能导电的电解质为_______(填序号)，其电离方程式为___________________。 （2）①为_______(“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，其与⑥反应的离子方程式为___________________。 （3）区分②和⑥的方法为___________________，向②中通入⑦直至过量的现象为___________________。 （4）⑥与⑤的水溶液反应的离子方程式为_________________________。 17. 1869年，俄国化学家门捷列夫制出的第一张元素周期表，成为化学发展史上重要的里程碑之一。下图代表元素周期表的一部分，元素①～⑨在周期表中的位置如图。 回答下列问题： （1）目前使用的元素周期表中主族有_______个，副族包含_______个列，第七周期已全部排满，该周期有_______种元素。 （2）③在元素周期表中的位置是_______。 （3）①、③、④三种元素形成盐的化学式为_______。 （4）用电子式表示①和③形成化合物的过程_________________________。 （5）元素⑥的最高价氧化物的水化物溶液与Al元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________________。 （6）根据元素在周期表中的位置，下列各组性质比较中正确的是_______（填标号）。 a．酸性：   　　　　b．非金属性： c．碱性：  　　d．热稳定性： （7）④⑦⑨三种元素的简单离子半径由大到小的排序为：_______________（填离子符号）。 18. Ⅰ．无水是一种常见的化工原料，易升华，在空气中极易吸水，可利用以下实验装置制备。 （1）A中装浓盐酸的仪器名称为___________，A中发生反应的离子方程式为：___________。 （2）检查装置气密性后，实验开始时应先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃F处的酒精灯目的是：___________。 （3）已知D为的收集装置，按气流方向，装置的连接顺序为a→___________→j→k→___________(填仪器连接口的字母编号)。 Ⅱ．某家用“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【物质的量浓度】 （4）欲将“84消毒液”原液稀释配制成230mL的溶液。 ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________、___________。 ②配制时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏低的是___________。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 19. 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程图如下： 已知：SiO2不溶于稀硫酸 请回答下列问题： （1）写出浸取时Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式：___________。 （2）滤渣Ⅱ的主要成分是___________(填化学式)。 （3）若将试剂X换为SO2，则该反应的离子方程式为___________。 （4）欲从分离出滤渣Ⅱ后的滤液中得到干燥的产品，应进行的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、___________、洗涤、___________。 （5）采用冰水洗涤FeSO4·7H2O晶体的原因是___________。 （6）绿矾(FeSO4·7H2O)若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被氧化的最佳试剂可选择___________。 A. KSCN溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. NaOH溶液 D. 铜粉 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $