吉林省吉林市第一中学2025-2026学年高三上学期12月月考 化学试卷

吉林一中23级2025~2026学年度上学期质量检测化学学科（12月） 满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 一、单选题 1．生活的便利与革新，材料化学是其重要支撑。下列说法正确的是 A．燃油汽车使用的95号汽油主要通过石油分馏获得，其燃烧过程涉及化学变化 B．“神舟十九号”推进器使用的燃料偏二甲肼（）是烃类化合物 C．高铁车体使用的碳纤维具有高强度和轻量化的特性，碳纤维属于有机化合物 D．飞行表演中释放的彩色烟剂，其颜色来源于金属盐的焰色，该变化属于化学变化 2．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 用制备Al单质 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L 和的混合物中所含的碳原子数为 B．足量镁与浓硫酸充分反应，放出1 mol混合气体时，转移的电子数为 C．1 L 溶液中含有的数目为 D．1 mol 中含有中子的数目为 4．是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是 A．中元素的化合价为+5 B．的空间结构为平面三角形 C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7 D．反应中消耗3 mol ，转移20 mol 5．诺贝尔化学奖授予了在“铜催化”领域贡献突出的卡罗琳等人。利用铜催化剂可实现甲醇（）的催化制氢，反应机理如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的 B．反应过程中有非极性键的断裂与形成 C．CO属于反应过程中的中间产物 D．反应II的正反应活化能为 6．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 X 离子方程式 A 、、、 少量 B 、、、 少量 C 、、、 过量 D 、、、 少量 7．下列离子方程式与化学事实相符的是 A．过量的铜与少量浓硝酸反应结束后，向溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为 B．酸性溶液和溶液反应： C．铅蓄电池正极充电时发生的电极反应式为 D．用氢氟酸雕刻玻璃： 8．下列实验不能达到实验目的的是 实验 实验目的 A．配制一定物质的量浓度的KCl aq B．防止钢闸门腐蚀 C．探究、、的氧化性强弱 D．测定溶液的浓度 9．利用下列实验装置（加热装置省略）测定葡萄酒中的含量，将葡萄酒中的吹到溶液中，用标准溶液滴定反应后的Ⅱ中溶液。下列说法正确的是 A．葡萄酒中加入是为了杀菌和防氧化 B．进入Ⅱ中与反应，体现的氧化性 C．利用滴定Ⅱ中未反应完的，测的含量 D．若Ⅲ中溶液颜色变浅，则测得的含量偏高 10．11月21日，第十五届全运会顺利结束，坚决反对运动员服用兴奋剂是现代运动公平性的一个重要体现。已知某种兴奋剂的结构简式如图，下列有关该物质的说法正确的是 A．因该物质与苯酚互为同系物，故其遇溶液显紫色 B．滴入酸性溶液，观察到溶液紫色褪去，可证明其结构中存在碳碳双键 C．1 mol该物质分别与足量浓溴水、反应时，最多消耗和的物质的量分别为3 mol、7 mol D．该分子中的所有碳原子有可能共平面 11．利用、和溶液反应制备的装置如图所示，下列关于该装置的分析描述正确的是 A．装置A用于制备，分液漏斗中必须选用稀 B．装置B的主要目的是除去挥发出来的蒸气 C．装置C中发生反应的化学方程式为 D．尾气可以利用收集或者点燃的方法处理 12．钴在新能源、航空航天、电子信息等战略性新兴产业中具有不可替代的作用。以某炼锌废渣[含有Zn、Pb、Cu、Fe、Co、等的氧化物及锌和铜的单质]为原料提取钴的一种流程如图所示。下列说法正确的是 A．浸渣的成分仅有 B．“沉锰”条件下物质的还原性： C．“沉锰”后的滤液中金属阳离子主要有、、 D．“沉钴”时发生反应的离子方程式为 13．钠离子电池相对于锂电池具有更好的安全性能。下图是一种可充电钠离子电池的工作示意图，已知该电池的电解质溶液是溶液，化合物中Ni均显+2价。下列说法正确的是 A．放电过程中，通过阳离子交换膜向N极区移动 B．电池工作时，N极的电极反应为 C．充电时，M极接电源正极 D．若N极质量变化了23 g，则电路中转移的电子数为 14．利用分子筛负载锰基催化剂可实现还原生成和，该过程的反应机理如下图所示，下列说法错误的是 A．为该反应的决速步骤 B．过程中NO参与反应 C．将替换为，反应可得 D．比稳定 15．是一种二元酸，是一种难溶性盐。图中曲线表示常温下溶液中部分粒子间的关系（i和ii）： i．的溶液中，各物种（、、）的与的关系； ii．含的 溶液中，与的关系。 下列说法错误的是 A．曲线③表示与pH的关系 B．常温下，的 C．常温下，时，溶液中 D．向（ii）中的溶液增加，平衡后溶液中、、的浓度之和不变 16．（16分）铁在生活生产中应用广泛。 （1）①铁能与过量稀硝酸反应。用浓硝酸配制500 mL 硝酸溶液，需要的仪器有玻璃棒、烧杯和下列仪器中的____________（写出选用仪器的名称）等。 ②铁与稀硝酸反应产生的可用酸性溶液吸收，反应会生成、等。将通入酸性溶液中，反应的离子方程式为____________。 常温下，铁遇浓硝酸会发生钝化。实验发现铁和浓硝酸发生钝化后溶液显黄色。设计实验探究铁和浓硝酸钝化后溶液显黄色的原因。 （2）实验探究进行实验a、b、c，实验操作和实验现象记录如表。 编号 实验操作和现象 a 取少量钝化后的黄色溶液，滴入几滴KSCN溶液，溶液变为红色，振荡后红色逐渐褪去，产生红棕色气体。向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 b 取少量固体溶解于水中，溶液为黄色 c 取少量固体溶解于稀硝酸中，溶液几乎无色 ①实验a中溶液红色褪去的原因可能是__________。 ②25℃时，在水溶液中存在平衡：。实验室在配制溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，这样做的目的是____________。铁和浓硝酸发生钝化后的溶液中，则钝化后溶液中__________。（保留三位有效数字） （3）实验探究进行实验d、e，实验操作和实验现象记录如表。 编号 实验装置 操作 现象 d 通入 溶液颜色变浅 e 通入 溶液颜色变为无色 ①实验e中通入也能使溶液颜色变浅，且褪色速率更快，原因是不仅带走部分，同时发生反应__________（只用一个化学方程式表示原因）。 ②甲同学认为是铁和浓硝酸发生钝化后溶液显黄色的唯一原因，乙同学认为证据不足，并提出如下假设： 假设1 部分溶解，自身颜色导致溶液呈黄色。 假设2 与钝化后溶液中的某些物质共同作用导致溶液呈黄色。 验证假设进行实验f、g、h，实验操作和实验现象记录如表。 编号 实验装置 X溶液 现象 f 溶液 无色溶液变为黄色 g ___________溶液 无色溶液变为黄色 h 溶液 无色溶液变为蓝色 已知：，。 i．实验g中，X溶液为_____________（填化学式）溶液。 ii．结合平衡移动原理和以上信息，分析铁和浓硝酸发生钝化后溶液未出现蓝色的原因：_____________。 实验结论：假设2成立。 17．（14分）丙酸及其盐常作烘焙食品的防腐剂。工业上，常用羰基化法制备丙酸。其反应原理为。请回答下列问题： （1）已知：为物质的标准摩尔生成焓（），指在标准压力下，由最稳定的单质生成标准状态下1 mol物质的焓变。相关物质的标准摩尔生成焓如下表所示。 物质 +52.3 -110.5 -241.8 -510.7 计算上述反应的_________ （2）上述反应的速率方程式为，k与温度（T）、催化剂有关，k与T关系为，其中R为常数，为活化能。其他条件相同时，在Pd基催化剂、Ni基催化剂作用下，与的关系如图1。 这两种催化剂中，催化性能更好的是___________（填“Pd”或“Ni”）基催化剂，理由是___________。 （3）工业生产中，因为积炭导致催化剂失活时，可在原料气中添加适量减少积炭，用化学方程式表示其原理：___________。 （4）工业上，还可用丙烷催化（、，等催化剂）氧化制备丙酸： 起始时向某密闭容器中投入2 mol 和3 mol ，发生上述反应，保持的平衡转化率（）固定为0.45、0.50、0.60，温度、压强变化关系如图2。 ①曲线代表为__________（填“0.45”“0.50”或“0.60”）。 ②A、B、D、E点中平衡常数最小的是__________（填字母）。已知：用各组分的物质的量分数计算的平衡常数叫做物质的量分数平衡常数（）。C点对应的__________（结果用最简分数表示）。 18．（13分）Montanine型生物碱K是一类含有抗肿瘤，抗抑郁、抗焦虑等多种药理活性的石蒜科生物碱。K的一种合成路线如下（部分试剂和条件省略）。 回答下列问题： （1）A→D的反应条件为___________；B的结构简式为___________。 （2）G中的含氮官能团名称___________。 （3）下列有关说法错误的是___________（填标号）。 a．D→E的反应条件为氢氧化钠醇溶液加热 b．F在一定条件下可发生氧化、还原、取代、加成反应 c．G→H的反应类型为还原反应 d．I→J的反应类型为消去反应 （4）C+H→I，E→F的反应中除生成I、F外；还分别生成__________、__________。 （5）同时满足下列条件的H的同分异构体共有__________种（不考虑立体异构）。 a．属于芳香族化合物，且苯环上的取代基有两个；b．与溶液发生显色反应；其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为________。 19．（12分）载铂钯碳某类汽车废催化剂可成为铂族金属的重要来源，可采用离子交换树脂技术回收利用贵金属。工艺流程如图。 已知：①“浸出”时Pt、Pd转化为、存在于溶液中；“离子树脂交换”只吸附阴离子；②该流程条件下。 回答下列问题： （1）“焙烧”的主要目的是____________。 （2）“浸出”时Pt发生反应的化学方程式为____________。 （3）“沉铂”时，若的浓度为，向溶液中加入等体积 溶液，充分反应后，溶液中浓度为_____________。 （4）“还原”制备“精铂”时将分散于水中，“还原”的离子方程式为_____________。 （5）流程中可循环利用的物质为_____________（写化学式）。 （6）除去铝元素的操作单元是_____________。 学科网（北京）股份有限公司 $