吉林省吉林市第一中学2025-2026学年高三上学期12月月考 化学试卷

吉林一中23级2025~2026学年度上学期质量检测化学学科（12月) 满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Fe-56 一、单选题 1生活的便利与革新，材料化学是其重要支撑。下列说法正确的是 A.燃油汽车使用的95号汽油主要通过石油分馏获得，其燃烧过程涉及化学变化 B.“神舟十九号”推进器使用的燃料偏二甲肼(C2HgN2)是烃类化合物 C.高铁车体使用的碳纤维具有高强度和轻量化的特性，碳纤维属于有机化合物 D.飞行表演中释放的彩色烟剂，其颜色来源于金属盐的焰色，该变化属于化学变化 2劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 2Ca0+2S0,+0,会2CaS0, B 用BaCl,和盐酸检验粗盐中是否含So} Ba2++S0}=BaS0,↓ 用AICL,制备A1单质 2AC,(熔融)， 电解2AN+3CL,个 冰晶石 D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 3设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2LCH3Cl和CHC的混合物中所含的碳原子数为0.5NA B.足量镁与浓硫酸充分反应，放出1mol混合气体时，转移的电子数为2Na C.1L0.1mol/L,FeC溶液中含有Fe3+的数目为0.1Na D.1 mol CH.中含有中子的数目为10Na 4.NaSb0,是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法制备，反应方程式为 4NaNO,+4Sb+30,高温4N3Sb0,+2N0+2NO,.下列说法错误的是 A.NaSbO3中Sb元素的化合价为+5 B.NO的空间结构为平面三角形 C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：7 D.反应中消耗3molO2,转移20mole 5诺贝尔化学奖授予了在“铜催化”领域贡献突出的卡罗琳侉人。 利用铜催化剂可实现甲醇 〔CH,OH)的催化制氢，反应机理如图所示，下列说法正确的是 CH,OH(g) ,0g)C0g】 CO,(g) 能 H2(g) Pe PPc 反应 反应 "bkJ·molH nnnniinnnnnnninnnnnnn 反应I、反应Ⅱ 铜催化剂 反应过程 A.该反应的△上<0 B.反应过？中有非极性键的断裂与形成 C.C0属于反应过程中的中间产物 D.反应Ⅱ的正反应活化能为(a+b)kJ/mol 6.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X后发生反应的离子方程式书写正确的是 选 离子组 X 离子方程式 顷 K+、Na*、CIo、So 少量 S0,+Cl0^+H,0=S02+CI+2H A S02 Fe2、K*、NoBr 少量 4H*+3Fe2++N0;-3Fe3*+N0↑+2H0 B Ⅲ [Al(oH),J、Na+、K、HCo; 过量 5H*+HCOj+[Al(OH)]=AI**+CO2 1+3HO HCI Na*Fe3+、So、CI 少量 2Fe++H,S=2Fe2++S+2H* D H2S ?.下列离子方程式与化学事实相符的是 A.过量的铜与少量浓硝酸反应结束后，向溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为 3Cu+8H++2NO;=3Cu2++2N0个+4H,0 B.酸性KMnO4溶液和H,02溶液反应：2MmO,+5H,02=2M2++502↑+2H,0+6O C.铅蓄电池正极充电时发生的电极反应式为S0}+4H+Pb02-2e=PbS04+2H,0 D.用氢氟酸雕刻玻璃：Si02+4H*+4F=Si证，个+2H,0 8.下列实验不能达到实验目的的是 FeCl, 新制 酸性 溶液 氯水 KMnO 溶液 蒸馏水 20.00mL 实验 海水 液面离刻 淀粉KI溶液 未知浓度的 辅助 度线约1cm 0昌 含KSCN的 Na,CO,溶液 电极 观察溶液颜色变化 实验 A.配制一定物质 B.防止钢闸门腐 C.探究C、Fe+、 D.测定NaC20a 目的 的量浓度的KCI aq 蚀 L2的氧化性强弱 溶液的浓度 9.利用下列实验装置（加热装置省略）测定葡萄酒中$0的含量，将葡萄酒中的$0，吹到H202 溶液中，用NaOH标准溶液滴定反应后的Ⅱ中溶液。下列说法正确的是 N 葡湖酒 品红 (加适量稀硫酸) 溶液 溶液 血 A.葡萄酒中加入S0,是为了杀菌和防氧化 B.S02进入Ⅱ中与H2O2反应，体现S02的氧化性 C.利用NaOH滴定Ⅱ中未反应完的HO2,测SO的含量 D.若Ⅲ中溶液颜色变浅，则测得的$O2含量偏高 10.11月21日，第十五届全运会顺利结束，坚决反对运动员服用兴奋剂是现代运动公平性 的一个重要体现。已知某种兴奋剂的结构简式如图，下列有关该物质的说法正确的是 A.因该物质与苯酚互为同系物.故其遇FCl,溶液显紫色 B.浦入酸性KM血O,溶液，观察到溶液紫色褪去，可证明其结构中存在碳碳双键 C.1ol该物质分别与足量浓溴水、H2反应时，最多消耗Br和H,的 OH OH CH 物质的量分别为3nol、7mol H.C CH, D.该分子中的所有碳原子有可能共平面 11.利用NO、O,和Na2CO3溶液反应制备NaNO2的装置如图所示，下列关于该装置的分析 描述正确的是 浓硝酸 照气处理 Cu 水 多榜溶液 A A装置A用于制备NO,分液漏斗中必须选用稀DNO, B.装置B的主要目的是除去挥发出来的HNO3蒸气 C.装置C中发生反应的化学方程式为2Na2C0,+4N0+02一4NaNO2+2C02 D.尾气可以利用收集或者点燃的方法处理 12钴在新能源、航空航天、电子信息等战略性新兴产业中具有不可替代的作用。以某炼 锌废渣含有Zn、Pb、Cu、Fe、Co、Mn(等的氧化物及锌和铜的单质]为原料提取钴的 一种流程如图所示。下列说法正确的是 稀硫酸 HS Na,SOx NaOH NaCIO(过量) 调pH-4 炼锌 废渣 酸没 沉铜 沉锰 沉淀 沉钴 →滤液 浸渣 CuS MnO, 渣 Co(OH) A.浸渣的成分仅有PbSO4 B.“沉锰条件下物质的还原性：S,O>MnO, C.“沉锰"后的滤液中金属阳离子主要有e2+、Co2+、Zn2+ D.“沉钴”时发生反应的离子方程式为2Co2++5Cl0~+5H,0=2Co(OH田，↓+CI+4HCIO 3.钠离子电池相对于锂电池具有更好的安全性能。下图是一种可充电钠离子电池的工作 示意图，已知该电池的电解质溶液是NaSO,溶液，化合物中Ni均显+2价。下列说法正确 的是 NaTk(PO3 NaNIF(CND Na TiPO3 NaNiFe(CN) 阳高子交换膜 A.放电过程中，N阳通过阳离子交换膜向N极区移动 B,电池工作时，N极的电极反应为Na,NiFe(CN),+e=NaNiFe(CN+Na C.充电时，M极接电源正极 D.若N极质量变化了23g,则电路中转移的电子数为2NA 14.利用分子筛负载锰基催化剂可实现NH还原NO,生成N2和H,0,该过程的反应机理如 下图所示，下列说法错误的是 M:中间体 0.00 TSI T$:过渡态 58.64 TS3 `、M3 TS2 189.90 M2: -230.40 -243.69 M4.235.58 HN-HOUW]Z -319.73 、BM3 -32855 LOH-N-HOUWLZ IM7 350.58 [HONHN IM6 -518.28 -HO 反应历程 A.M2→M3为该反应的决速步骤 B,M3→M4过程中NO参与反应 C.将z[Mo]替换为z[Mmo],反应可得H21o D.Z-[MOH-NNOH]比z2-[M血OH-NH,NO+稳定 1S.H2C,O4是一种二元酸，CC,O4是一种难溶性盐。图中曲线表示常温下溶液中部分粒 子间的关系（和）： i.0.10mol.L的H,C,04溶液中，各4物种(H,C0HC0C,O)的lg[c/(mol-L-l]与PH 的关系 ii含CaC,0()的0.10 mol.L-Na,C,04溶液中，lg[c(Ca2+)/(mol-L-l]与pH的关系。 0 (4.27.-1.50)】 ① ≤(2.77，-2.63) ② -4 ③ .6 (2.77,-6.00j ④ -8 下列说法错误的是 A.曲线③表示1g[c(H2C2O4)(moL-]与pH的关系 B.常温下，H2C0,的Ka=1013 C.常温下，pH=3时，H,C,0,溶液中c(HC,0)>c(C,0)>c(H,C04) D.向()中的溶液增加CaC0,(s),平衡后溶液中H,C0HCOC2O的浓度之和不变 16.(16分)铁在生活生产中应用广泛。 (1)①铁能与过量稀硝酸反应。用14mol·L浓硝酸配制500mL4mol·L硝酸溶液，需 要的仪器有玻璃棒、烧杯和下列仪器中的 (写出选用仪器的名称)等。 7.&11 ②铁与稀硝酸反应产生的NO可用酸性KMnO,溶液吸收，反应会生成M血*、NO;等。 将NO通入酸性KM血O,溶液中，反应的离子方程式为 常温下，铁遇浓硝酸会发生钝化。实验发现铁和依硝酸发生钝化后溶液显黄色。设计实验 探究铁和浓硝酸钝化后溶液显黄色的原因。 (②)实验探究进行实验a、b、c,实验操作和实验现象记录如表。 编号 实验操作和现象 取少量钝化后的黄色溶液，滴入几滴KSCN溶液，溶液变为红色，振荡后红 a 色逐渐褪去，产生红棕色气体。向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，产生红 褐色沉淀 b 取少量Fe(NO,),固体溶解于水中，溶液为黄色 取少量Fe(NO,),固体溶解于稀硝酸中，溶液几乎无色 ①实验a中溶液红色褪去的原因可能是 ②25C时，Fe3+在水溶液中存在平衡：FH2O)]t+H20=[FeH2O)5(O田]2++H30+ K=8.89×104。实验室在配制Fe(NO,)2溶液时，常将Fe(NO,),固体先溶于较浓的硝酸 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，这样做的目的是 铁和浓硝酸发生钝 化后的溶液中c(H,0*)=14mol-L,则钝化后溶液中 c[Fe(HO),(OH)] (保留三位有效数字) e[Fe(HO). (3)实验探究进行实验d、e,实验操作和实验现象记录如表。 编号 实验装置 操作 现象 d 通入C02 溶液颜色变浅 钝化后的 “黄色溶液 通入02 e 溶液颜色变为无色 ①实验e中通入O,也能使溶液颜色变浅，且褪色速率更快，原因是O,不仅带走部分 NO2(g),同时发生反应 (只用一个化学方程式表示原因) ②甲同学认为NO2是铁和浓硝酸发生钝化后溶液显黄色的唯-一原因，乙同学认为证据不 足，并提出如下假设： 假设1NO2部分溶解，自身颜色导致溶液呈黄色。 假设2NO2与钝化后溶液中的某些物质共同作用导致溶液呈黄色。 验证假设进行实验f、g、h,实验操作和实验现象记录如表。 编号 实验装置 X溶液 现象 0.1mol-LFe(NO3) 无色溶液变 f 溶液 为黄色 0.05molL溶液 无色溶液变 g NaOH X溶液 溶液 为黄色 0.3mol·LNaNO3溶液 无色溶液变 h 为蓝色 已知：2N02+H20=NO+NO2,2HNO2-N203(浅蓝色)+H20。 i.实验g中，X溶液为0.05mol·L(填化学式)溶液。 ⅱ结合平衡移动原理和以上信息，分析铁和浓硝酸发生钝化后溶液未出现蓝色的原 因： 0 实验结论：假设2成立。 17.（14分)丙酸及其盐常作烘焙食品的防腐剂。工业上，常用羰基化法制备丙酸。其反 应原理为C2H4(g十C0(g十H20(g)片CH3CH2C00H0)。请回答下列问题： (I)已知：△H为物质的标准摩尔生成焓（kJ.mol-),指在标准压力下，由最稳定的 单质生成标准状态下1mol物质的焓变。相关物质的标准摩尔生成焓如下表所示。 物质 C2H4(g) co(g) H20(g) CHCH2COOH① △rH日 +52.3 -110.5 -241.8 -510.7 计算上述反应的△H≤kJ·mol (②)上述反应的速率方程式为v=kc(C,4)c(Co)c,O),k与温度(T)盖↑ Pd菇催化剂 催化剂有关，k与T关系为R血k=-,其中R为常数，B,为活化 T N基催化剂 能。其他条件相同时，在Pd基催化剂、Ni基催化剂作用下，Rnk与 的关系如图1。 图1 这两种催化剂中，催化性能更好的是（填“Pd”或“N”)基催化剂，理由是 (3)工业生产中，因为积炭导致催化剂失活时，可在原料气中添加适量C02减少积炭，用 化学方程式表示其原理：一。 E (4)工业上，还可用丙烷催化(V205、Mo03,等催化剂) 首 A 氧化制备丙酸： E D 2CHgCH2CH3(g)+302(g)2CH;CH2COOH(g)+2HO(g) △H2<0 p/M 起始时向某密闭容器中投入2 molCH3CH2CH3和 2 3mol02,发生上述反应，保持CH3CH2CH3的平衡转化率（a)固定为0.45、0.50、0.60， 温度、压强变化关系如图2。 ①L3曲线代表a为（填“0.450.50“或“0.60"）。 ②A、B、D、E点中平衡常数K最小的是 (填字母)。已知：用各组分的物质的量 分数计算的平衡常数叫做物质的量分数平衡常数(Kx)。C点对应的K,(C=(结 果用最简分数表示)。 l8.(l3分)Montanine型生物碱K是一类含有抗肿瘤，抗抑郁、抗焦虑等多种药理活性 的石蒜科生物碱。K的一种合成路线如下（部分试剂和条件省略）。 A 浓疏酸 CHg△1C,HOS CH CH HO CN HO CHO H D Si(CH)(CN) LiAIH C,H,CI 回然 一定条件 回 回 O-TIPS K 回答下列问题： (1)A→D的反应条件为 B的结构简式为■ (2)G中的含氮官能团名称 (3)下列有关说法错误的是 (填称号)。 a.D→E的反应条件为氢氧化钠醇溶液加热 b,F在一定条件下可发生氧化、还原、取代、加成反应 c,G→H的反应类型为还凰反应 d·I→J的反应类型为消去反应 (4)C+HI,E→F的反应中除生成I、F外，还分别生成 (⑤)同时满足下列条件的H的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。 a.属于芳香族化合物，且苯环上的取代基有两个：b.与FeCl,溶液发生显色反应： 其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为6：2：2：1的同分异构体的结构简式 为 19.（12分)A120,载铂钯碳某类汽车废催化剂可成为铂族金属的重要来源，可采用离子 交换树胎技术回收利用贵金属。工艺流程如图。 气体盐酸、H202 NH,CI氨水HCI N2HA 废催 化剂一→焙烧一→漫出→ 商子树脂 交换 +洗脱→远铂→远钯→P0NH,hC2→还原→海绵钯 ↓ 流出液 NH,)2PtCl6】→还原+精铂 N2HA 已知：①浸出”时Pt、P转化为[PtC]、[PdCL,]】存在于溶液中；“离子树脂交换” 只吸附阴离子，②该流程条件下K,[(NH4)2PtC。]=5.76×106。 回答下列问题： (1)“焙烧”的主要目的是 (2)“浸出”时t发生反应的化学方程式为 (3)沉铂时，若[PtCL,]产的浓度为0.10mol·L,向溶液中加入等体积 5.0mol·LNH,C1溶液，充分反应后，溶液中[PtCl6浓度为 mol.Ll。 (4)“还原”制备“精铂"时将(NH4)2[PtCl6]分散于水中，“还原"的离子方程式 为 (⑤)流程中可循环利用的物质为. (写化学式)。 (6)除去铝元素的操作单元是