精品解析：上海格致中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题

2024学年格致中学高一年级第一学期第一次月考化学试卷 (本卷共100分，60分钟内完成) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 K-39 Ca-40 Cu-64 I-127 一、简答或选择题(本题共20分) 1. 下图是课本第11页的插图，该图可以说明 A. 分散质粒子直径：浊液>胶体>溶液 B. 胶体是一种较均一、较稳定的分散系 C. 过滤与渗析的原理相同 D. 胶体粒子表面带有电荷 【答案】A 【解析】 【详解】A．该图展示浊液粒子无法透过滤纸、胶体粒子可透过滤纸但无法透过半透膜、溶液粒子可透过半透膜，说明分散质粒子直径：浊液胶体溶液，A正确； B．图中未涉及胶体的均一性、稳定性相关内容，无法说明该结论，B错误； C．过滤用于分离浊液与溶液、胶体，渗析用于分离胶体与溶液，二者分离对象、使用的介质孔隙大小均不同，原理不相同，C错误； D．该图仅体现分散质粒子的大小差异，与胶体粒子是否带电无关，胶体粒子带电可通过电泳现象证明，D错误； 故选A。 2. 1mol精确包含个基本单元，该数称为阿伏加德罗常数，用________表示，单位是________。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】阿伏加德罗常数是描述1mol物质所含基本单元数的物理量，按照化学符号规范，其固定符号为；根据物质的量的定义式，变形可得，基本单元数无单位，物质的量的单位为，因此的单位为。 3. 回答下列问题 （1）已知室温常压下，的密度是，则其摩尔体积为________。(结果保留3位有效数字) （2）的摩尔体积主要由以下因素中的________因素决定。 A．1个分子的体积 B．分子的数目 C．分子间的平均距离 （3）通常情况下，一个三口之家每天做饭约消耗320 g天然气(全部以计)。这些天然气中含有分子的数目是________，STP下这些天然气所占体积约为________L。 【答案】（1） （或） （2）C （3） ①. （或） ②. 【解析】 【小问1详解】 的摩尔质量，根据摩尔体积与密度的关系，代入得。 【小问2详解】 气体分子间的平均距离远大于分子本身直径，分子本身体积可忽略；摩尔体积是单位物质的量气体的体积，对应分子数目固定为，因此气体摩尔体积主要由分子间平均距离决定，故选C。 【小问3详解】 的物质的量：，分子数；标准状况下气体摩尔体积为，故体积。 4. 以下是课本配套练习册第17页的一道练习： 100 mL 溶液中含2.7 g ，取5 mL溶液稀释成20 mL，稀释后溶液中的物质的量浓度是多少？ 某同学解答过程如下： 则 除格式不规范外，上述解答过程存在一处关键错误。 仿照上述解答过程，用规范的格式帮助该同学订正关键错误，并得出正确的结果_________________。 【答案】 【解析】 【详解】该同学的关键错误为：计算取出的原溶液中物质的量时，误将稀释后体积当作所取原溶液体积，错误使用比值，实际应取所取原溶液体积与原总体积的比值。 订正过程： ； ； 稀释前后溶质物质的量不变，所取原溶液中的物质的量等于稀释后溶质物质的量：； 稀释后溶液体积，则稀释后的物质的量浓度：。 二、综合分析题(本题共80分) 一、化学中的哲理(本题共16分) “化学”中充满着哲理，良好的哲学素养有助于更深刻地理解化学知识和化学过程。 5. 蒸馏水中含有极少量的，的制备过程体现了“量变引起质变”的哲学观点。填写下列表格： 序号 实验过程 实验现象 化学方程式 Ⅰ 向40 mL 溶液中滴加10 mL NaOH溶液，恰好完全反应。 ①_______________ ②_______________ Ⅱ 将少量饱和溶液逐滴滴入50 mL煮沸的蒸馏水中。 得到红褐色澄清液体。 ③_______________ 6. “对比法”是一种重要的科学研究方法。通过下图，我们可以证明上题中的“分散系Ⅱ”确实与溶液存在区别。请在下图中画出实验的现象___________。分散系Ⅱ属于________。(选填“溶液”、“胶体”或“浊液”) 7. 宏观现象往往反映出事物的微观本质。 通过两个简单的实验，能够说明分散系Ⅰ和分散系Ⅱ在分散质颗粒大小上存在区别，该实验的名称是________。如果将1 mol 全部制成分散系Ⅱ，含铁分散质颗粒的数目_______。(选填“>”、“=”或“<”) 8. 分散系Ⅱ具有不少独特的性质，引起广泛的研究兴趣。 如图所示实验，可以得出的结论是：________。(字数控制在20字以内) 【答案】5. ①. ① 产生红褐色沉淀 ②. ③. 6. ①. ②. 胶体 7. ①. 过滤 ②. &lt; 8. 氢氧化铁胶体粒子带正电荷。 【解析】 【5题详解】 实验Ⅰ中，可溶性铁盐与强碱发生复分解反应：，生成不溶性的氢氧化铁，产生红褐色沉淀。 实验Ⅱ是实验室制备氢氧化铁胶体的标准方法，将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，铁离子发生水解反应生成氢氧化铁胶体：。 【6题详解】 溶液没有丁达尔效应，光束通过时无明显现象；而分散系Ⅱ是氢氧化铁胶体，胶体粒子对光线有散射作用，当光束通过时，从侧面可以观察到一条光亮的“通路”；因此分散系Ⅱ是胶体。 【7题详解】 分散系Ⅰ是悬浊液，分散质颗粒直径大于，不能透过滤纸；分散系Ⅱ是胶体，分散质颗粒直径在之间，能够透过滤纸。因此，通过“过滤”实验可以直观说明两者在颗粒大小上的区别；胶体粒子是许多个分子的集合体，因此水解生成的氢氧化铁胶体粒子数目远远小于，即小于。 【8题详解】 图示为胶体的电泳实验。通电后，U型管中阴极附近的红褐色加深，说明带颜色的氢氧化铁胶体粒子在电场作用下向阴极定向移动。根据“异性相吸”原理，可得出氢氧化铁胶体粒子带正电荷的结论。 (二)清洁能源——氢能(本题共18分) 氢元素是宇宙中最丰富的元素，而氢气是一种清洁能源，是一种理想能源。目前有多种方法制备氢气。 9. 水煤气法是目前工业上常用的制备氢气的方法：。该反应的基本类型是________。 10. 电解水也是一种制备氢气的方法。 若不考虑气体的溶解，相同条件下所得、的质量比为________。测定、的体积比时，需要控制________和________相同，所得两种气体的体积比为________。 11. 某同学在实施实验的过程中，测得电解消耗水m g时所得的体积为V L，则该条件下气体的摩尔体积为________(用含m、V的代数式表示，化成最简形式)，若实验装置良好，且实验过程无误，但所得实验结果仍会偏小，其原因是________。 12. 1972年，Fujishima和Honda首先在《Nature》上报道光催化分解水制氢。相比水煤气法和电解水法，该方法的优势是________。(字数控制在20字以内) 13. 氢气的存储是当今研究的热点之一，2022年北京冬奥会部分氢燃料电池大巴采用铝内胆碳纤维全缠绕型储氢罐，该储氢罐内压强约为70 Mpa，若将标准状况下的恒温加压至70 MPa，此时密度约是加压前的________倍。(已知：，答案取整数) 【答案】9. 置换反应 10. ①. ②. 温度 ③. 压强 ④. 2:1 11. ①. ②. 氧气在水中的溶解度大于氢气 12. 利用太阳能，节约能源，无污染 13. 700 【解析】 【9题详解】 该反应中，反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的定义。 【10题详解】 电解水的化学方程式为 。生成的 和 的物质的量之比为 2:1，故质量比为 。根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比，因此测定体积比时需要控制温度和压强相同，所得两种气体的体积比为 2:1。 【11题详解】 电解消耗水，其物质的量为 。根据方程式可知，生成的 物质的量为 。因此，该条件下气体的摩尔体积 。由于氧气在水中的溶解度大于氢气，会有少量氧气溶解在水中，导致实际收集到的氧气体积 偏小，从而使计算得出的摩尔体积结果偏小。 【12题详解】 水煤气法需要消耗化石燃料且需高温，电解水法需要消耗大量电能，而光催化分解水制氢直接利用太阳能作为能源，具有节约能源、绿色环保无污染的显著优势。 【13题详解】 恒温条件下，一定质量气体的体积与压强成反比，因此气体的密度与压强成正比。标准状况下的压强约为 。则 。此时压强是标准状况下的 倍。 (三)番茄营养浓缩液的使用(本题共18分) 某品牌番茄营养浓缩液可由两种溶质溶于水配制而成，其成分表如图所示。 化合物 浓度/ 35.4 40.4 14. 解析成分表中浓度的含义： 将一定________(填写物理量名称)的溶质溶于水配成1 L溶液。 15. 该浓缩液中的物质的量浓度是________，的浓度是________。 该浓缩液需要稀释100倍后使用。某实验组准备用该浓缩液配制480 mL稀释液。 16. 配制时先要用________(填写仪器名称)取________mL浓缩液。 17. 配制该溶液还要使用下图装置Y，装置Y的名称是________。在图上补充装置X缺少的两处重要标示________。 18. 除上述装置外，后续所有操作还要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、________。其中，玻璃棒的用途是________。 19. 下列操作一定会导致所配溶液浓度偏小的是________。(复选) A．用蒸馏水对装置Y进行检漏操作后，残余少量蒸馏水，即进行溶液配制 B．在烧杯中用100 mL蒸馏水稀释浓缩液 C．将稀释后的浓缩液经一次转移至装置X后进行定容操作 D．定容时俯视滴加蒸馏水 E．定容并摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至凹液面最低处恰好与刻度线相切 【答案】14. 质量 15. ①. ②. 16. ①. 量筒 ②. 17. ①. 容量瓶 ②. 刻度线、 18. ①. 胶头滴管 ②. 搅拌、引流 19. CE 【解析】 【14题详解】 成分表中浓度的单位为，表示将一定质量的溶质溶于水配成溶液。 【15题详解】 的摩尔质量为，其物质的量浓度，因此浓缩液中的浓度为。的摩尔质量为，其物质的量浓度。溶液中的总浓度为。 【16题详解】 实验室没有的容量瓶，需选用容量瓶来配制溶液。配制稀释倍的溶液，所需浓缩液的体积为；量取液体应选用量筒。 【17题详解】 该装置为容量瓶，因需配制溶液体积为，故需要容量瓶。容量瓶上应标有温度、容积和刻度线，图中仅标有温度，缺少刻度线和标示。 【18题详解】 配制溶液的步骤包括量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，除量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒外，定容时还需使用胶头滴管。玻璃棒在烧杯中稀释时用于搅拌，在转移液体至容量瓶时用于引流。 【19题详解】 A．容量瓶中有少量蒸馏水对最终定容体积和溶质物质的量均无影响，A不符合题意； B．稀释时加入的水不影响最终定容后的总体积和溶质的量，B不符合题意； C．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损失，溶质物质的量偏小，测得浓度偏小，C符合题意； D．定容时俯视刻度线，导致加水量不足，实际溶液体积偏小，测得浓度偏大，D不符合题意； E．摇匀后液面下降是因部分液体残留在瓶塞及瓶颈处，再加水会导致总体积偏大，浓度偏小，E符合题意； 故选CE。 (四)原子结构(本题共15分) 47号元素银有两种稳定核素和，两种核素的丰度如下图所示。 20. 基态Ag原子前三层电子全部充满，补充完整基态Ag原子的结构示意图_______________。 21. 下列关于两种银核素的说法正确的是________。(复选) A. 、的中子数均为60 B. 和原子质量比约为 C. 、都能与NaCl溶液反应 D. 和所含的物质的量相等 对于银元素及其两种核素，存在关系式： 22. 上式中，107.8被称为________。 A. 银原子的质量数 B. 银元素的质量数 C. 银元素的近似相对原子质量 D. 银元素的相对原子质量 23. 对于核素，A的数值是________，1个该核素原子的质量是________g。(已知：一个的质量是，结果保留3位有效数字) 24. AgI能用于人工降雨，制备100g Ag I所需I元素的质量是________。(结果保留三位有效数字) 【答案】20. 21. BC 22. D 23. ①. 109 ②. 24. 【解析】 【20题详解】 Ag是第47号元素，其原子结构示意图为：。 【21题详解】 由题给信息可知A=109，因此两种核素为：和。 A．中子数=质量数-质子数，因此中子数为，的中子数为，二者中子数不同，A错误； B．原子质量集中在原子核，原子质量之比近似等于质量数之比，因此和原子质量比为：，B正确； C．同位素的化学性质几乎完全相同，因此和均可与发生复分解反应生成，C正确； D．和的摩尔质量不同，分别为和，质量相同时，物质的量不相等，所含的物质的量不相等，D错误； 故答案为BC。 【22题详解】 该计算式是用各核素的相对原子质量乘以自身丰度求和，得到的是元素的相对原子质量，因此答案选D。 【23题详解】 由上述关系式得A=109；某核素原子的真实质量=该核素的相对原子质量原子质量，代入数据：。 【24题详解】 AgI的摩尔质量，元素的质量分数为，因此100 g中元素质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024学年格致中学高一年级第一学期第一次月考化学试卷 (本卷共100分，60分钟内完成) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 K-39 Ca-40 Cu-64 I-127 一、简答或选择题(本题共20分) 1. 下图是课本第11页的插图，该图可以说明 A. 分散质粒子直径：浊液>胶体>溶液 B. 胶体是一种较均一、较稳定的分散系 C. 过滤与渗析的原理相同 D. 胶体粒子表面带有电荷 2. 1mol精确包含个基本单元，该数称为阿伏加德罗常数，用________表示，单位是________。 3. 回答下列问题 （1）已知室温常压下，的密度是，则其摩尔体积为________。(结果保留3位有效数字) （2）的摩尔体积主要由以下因素中的________因素决定。 A．1个分子的体积 B．分子的数目 C．分子间的平均距离 （3）通常情况下，一个三口之家每天做饭约消耗320 g天然气(全部以计)。这些天然气中含有分子的数目是________，STP下这些天然气所占体积约为________L。 4. 以下是课本配套练习册第17页的一道练习： 100 mL 溶液中含2.7 g ，取5 mL溶液稀释成20 mL，稀释后溶液中的物质的量浓度是多少？ 某同学解答过程如下： 则 除格式不规范外，上述解答过程存在一处关键错误。 仿照上述解答过程，用规范的格式帮助该同学订正关键错误，并得出正确的结果_________________。 二、综合分析题(本题共80分) 一、化学中的哲理(本题共16分) “化学”中充满着哲理，良好的哲学素养有助于更深刻地理解化学知识和化学过程。 5. 蒸馏水中含有极少量的，的制备过程体现了“量变引起质变”的哲学观点。填写下列表格： 序号 实验过程 实验现象 化学方程式 Ⅰ 向40 mL 溶液中滴加10 mL NaOH溶液，恰好完全反应。 ①_______________ ②_______________ Ⅱ 将少量饱和溶液逐滴滴入50 mL煮沸的蒸馏水中。 得到红褐色澄清液体。 ③_______________ 6. “对比法”是一种重要的科学研究方法。通过下图，我们可以证明上题中的“分散系Ⅱ”确实与溶液存在区别。请在下图中画出实验的现象___________。分散系Ⅱ属于________。(选填“溶液”、“胶体”或“浊液”) 7. 宏观现象往往反映出事物的微观本质。 通过两个简单的实验，能够说明分散系Ⅰ和分散系Ⅱ在分散质颗粒大小上存在区别，该实验的名称是________。如果将1 mol 全部制成分散系Ⅱ，含铁分散质颗粒的数目_______。(选填“>”、“=”或“<”) 8. 分散系Ⅱ具有不少独特的性质，引起广泛的研究兴趣。 如图所示实验，可以得出的结论是：________。(字数控制在20字以内) (二)清洁能源——氢能(本题共18分) 氢元素是宇宙中最丰富的元素，而氢气是一种清洁能源，是一种理想能源。目前有多种方法制备氢气。 9. 水煤气法是目前工业上常用的制备氢气的方法：。该反应的基本类型是________。 10. 电解水也是一种制备氢气的方法。 若不考虑气体的溶解，相同条件下所得、的质量比为________。测定、的体积比时，需要控制________和________相同，所得两种气体的体积比为________。 11. 某同学在实施实验的过程中，测得电解消耗水m g时所得的体积为V L，则该条件下气体的摩尔体积为________(用含m、V的代数式表示，化成最简形式)，若实验装置良好，且实验过程无误，但所得实验结果仍会偏小，其原因是________。 12. 1972年，Fujishima和Honda首先在《Nature》上报道光催化分解水制氢。相比水煤气法和电解水法，该方法的优势是________。(字数控制在20字以内) 13. 氢气的存储是当今研究的热点之一，2022年北京冬奥会部分氢燃料电池大巴采用铝内胆碳纤维全缠绕型储氢罐，该储氢罐内压强约为70 Mpa，若将标准状况下的恒温加压至70 MPa，此时密度约是加压前的________倍。(已知：，答案取整数) (三)番茄营养浓缩液的使用(本题共18分) 某品牌番茄营养浓缩液可由两种溶质溶于水配制而成，其成分表如图所示。 化合物 浓度/ 35.4 40.4 14. 解析成分表中浓度的含义： 将一定________(填写物理量名称)的溶质溶于水配成1 L溶液。 15. 该浓缩液中的物质的量浓度是________，的浓度是________。 该浓缩液需要稀释100倍后使用。某实验组准备用该浓缩液配制480 mL稀释液。 16. 配制时先要用________(填写仪器名称)取________mL浓缩液。 17. 配制该溶液还要使用下图装置Y，装置Y的名称是________。在图上补充装置X缺少的两处重要标示________。 18. 除上述装置外，后续所有操作还要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、________。其中，玻璃棒的用途是________。 19. 下列操作一定会导致所配溶液浓度偏小的是________。(复选) A．用蒸馏水对装置Y进行检漏操作后，残余少量蒸馏水，即进行溶液配制 B．在烧杯中用100 mL蒸馏水稀释浓缩液 C．将稀释后的浓缩液经一次转移至装置X后进行定容操作 D．定容时俯视滴加蒸馏水 E．定容并摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至凹液面最低处恰好与刻度线相切 (四)原子结构(本题共15分) 47号元素银有两种稳定核素和，两种核素的丰度如下图所示。 20. 基态Ag原子前三层电子全部充满，补充完整基态Ag原子的结构示意图_______________。 21. 下列关于两种银核素的说法正确的是________。(复选) A. 、的中子数均为60 B. 和原子质量比约为 C. 、都能与NaCl溶液反应 D. 和所含的物质的量相等 对于银元素及其两种核素，存在关系式： 22. 上式中，107.8被称为________。 A. 银原子的质量数 B. 银元素的质量数 C. 银元素的近似相对原子质量 D. 银元素的相对原子质量 23. 对于核素，A的数值是________，1个该核素原子的质量是________g。(已知：一个的质量是，结果保留3位有效数字) 24. AgI能用于人工降雨，制备100g Ag I所需I元素的质量是________。(结果保留三位有效数字) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $