山东省淄博市临淄区第七中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题（邓稼先班）

淄博七中2024级1、2班12月模拟检测 化学试题 命题人：陈国庆 审核人：杨伟丽 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、单项选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述不正确的是 A. 华为5G手机搭载了5nm制程“麒麟9000L”手机芯片的主要成分是单质硅 B. 氧化铝、氧化钇、氟化钙等应用于透明陶瓷，属于金属材料。 C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯 D. 氯化镁、硫酸钙、葡萄糖酸-ȯ内脂均为常用凝固剂。 2. 四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A. B. C. D. 3．设计如下装置制备硝酸（夹持装置略），每个虚线框表示一个装置单元，其中完全正确的是 空气 氨水 碱石灰 催化剂 水 ① ② ③ ④ 碱石灰 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 4．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是 A．粗盐的提纯 B．制备乙酸乙酯 C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．配置0.1 mol·L-1的盐酸溶液 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5molCu与足量浓硝酸反应时，转移的电子数为NA B. 4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数为0.5NA C. 1mol中含有的碳碳双键数为4NA D. 标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数为0.1NA 6. 在一定条件下，将3molA和一定量的B投入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(s)+2D(g)。2min末测得容器中B、C、D的物质的量均为0.8mol。下列叙述错误的是 A. x=2 B. 0～2min，C的平均反应速率为0.2mol/(L·min) C. 反应开始加入B的物质的量为1.2mol D. 2min时，A的物质的量浓度为0.9mol/L 7．实验室制备KMnO4过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法正确是 A．①中用瓷坩埚作反应器 B．①中用NaOH作强碱性介质 C．②中K2MnO4只体现氧化性 D．MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7% 8. 如图为合成治疗癌症用药“格列宁”的药物中间体的结构简式。下列关于该化合物说法正确的是 A. 分子式为 B 含有4种官能团 C. 1mol该物质可以与1mol碳酸氢钠反应 D. 在一定条件下能发生氧化反应、加聚反应、酯化反应 9. 利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 将化学能转化为电能 证明非金属性：C>Si 分离乙醇和水 得到汽油、煤油和柴油等各种馏分 10. 与可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示，下列说法正确的是 ① ② A. 反应①、②均为取代反应 B. 反应①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量 C. 比稳定 D. 与互为同分异构体 二、不定项选择题；本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或二项是符合题目要求的，全对得4分，选对1项得2分，有错选不得分。 11. 向某容积一定的密闭绝热容器中充入2molNO和1mol，一定条件下发生反应：，其反应速率与反应时间关系如下图所示，下列选项表明该反应达到平衡状态的是： A. 物质的量浓度不变 B. M、N、P、Q四点中，N点时反应已达平衡状态 C. 混合气体的密度不再变化 D. 单位时间内生成和的物质的量之比为2∶1 12. 南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是： A. 物质X常选用NaOH B. 第①步中为了得到干燥的固体，应采用高温烘干 C. 操作1中玻璃棒的作用是引流 D. 第②步中反应的离子方程式为： 13. 将淀粉浆和稀硫酸的混合物放入玻璃纸(一种半透膜)袋中扎好袋口，浸入流动的温水中。足够长的一段时间后 A. 取烧杯中的溶液加入Cu(OH)2悬浊液并加热，未发现红色沉淀，说明淀粉尚未发生水解 B. 取纸袋中液体少量滴加BaCl2产生白色沉淀，说明硫酸在此反应前后质量和性质不变 C. 若把稀硫酸改成唾液淀粉酶，必将大大加快水解反应的速率，缩短实验时间 D. 取烧杯中的溶液少量滴加碘水，未发现变蓝色，说明淀粉已经完全水解 14. 如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是 A. 操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O B. 溶液b中阳离子只有Fe2＋ C. 溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原 D. 加入FeO可以使溶液c转化为溶液a 15. 电池极大地方便了人们的生活，如图为两种电池的示意图。下列说法错误的是： A. 锂—空气电池正极材料多孔电极，氧气得到电子 B. 锂—空气电池总反应方程式为 C. 铝离子电池中电流从石墨电极经过用电器到铝电极 D. 铝离子电池负极反应式为 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16.四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知TiBr4常温下 为橙黄色固体，熔点为38.3 °C,沸点为233.5°C,具有潮解性。实验室利用反应TiO2 + C + 2Br2TiBr4 + CO2制备TiBr4的装置如下图所示。回答下列问题： （1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是 ，其目的是 ，此时活塞K1、K2、K3、的状态为 ； 一段时间后，打开电炉并加热反应管，此时活塞K1、K2、K3的状态为 。 （2）试剂A为 ，装置单元X的作用是 ；反应过程中需用热源间歇性微热连接管，其目的是 。 （3）反应结束后应继续通入一段时间CO2，主要目的是 。 （4）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将a端的仪器改装为 、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是 （填仪器名称）。 17. 肼()常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示，回答下列问题： （1）装置a、b的名称分别为___________，实验中装置B可能会发生倒吸，可使用如图中的___________(填标号)代替； （2）装置C中制备肼的化学方程式为___________。 （3）装置D中发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （4）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是___________。 （5）如图是以氨为燃料的固体氧化物(含有)燃料电池可为潜水艇提供动力。 写出负极的电极反应式：___________。 18. I．汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体。T℃时，将0.8molNO和0.8molCO充入容积为2L的密闭容器中，模拟汽车尾气转化，容器中NO的物质的量随时间变化如图所示。 （1）NO、CO转化为两种无毒气体的化学方程式是___________。 （2）反应开始至10min，___________mol/(L·min)。 （3）下列说法正确的是___________。 a．新型催化剂可以加快NO、CO的转化 b．该反应进行到10min时达到化学平衡状态 c．平衡时CO的浓度是0.4mol/L II．在恒温下，将4mol的和2mol的CO(g)充入1L恒容的密闭容器中发生如下反应：。下图是CO(g)和的浓度随时间变化的关系图： （4）0-5min内，的平均反应速率是_____mol/(L·min)。 （5）设起始压强为P，平衡时压强为，则的值为___________。 （6）根据反应原理下列描述能说明反应达到最大限度的是___________。 A. CO(g)、、的物质的量比为1：2：1 B. 混合气体的压强不随时间的变化而改变 C 单位时间内每消耗2amol，同时生成amol D. 反应速率： 19．钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： (1)“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是 ；“滤渣1”中金属元素主要为 。 (2)“过滤1”后的溶液中加入的作用是 。取少量反应后的溶液，加入化学试剂 检验 ，若出现蓝色沉淀，需补加。 (3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 、 。 (4)“除钴液”中主要的盐有 (写化学式) 20、软珊瑚素的关键中间体(L)的某合成路线如下。(不考虑立体异构) 已知：和为保护基团。 (1)B中官能团有碳碳双键、 、 。(写名称) (2)Ⅱ的反应类型为 ；的电子式为 。 (3)Ⅲ的化学方程式为 。 (4)Ⅳ的反应条件为 。 (5)由J生成L的过程涉及两种官能团的转化，分别示意如下： ①    ② K的结构简式为 。 (6)Y是A的同分异构体，且满足下述条件。Y的结构简式为 。 ①Y可以发生银镜反应。②Y有2种等效氢原子，个数之比为9:1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第1页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 淄博七中 2024 级 1、2 班 12 月模拟检测 化学试题 命题人：陈国庆 审核人：杨伟丽 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Fe：56 Cu：64 第Ⅰ卷(选择题 共 40 分) 一、单项选择题：本题共 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项．．．．是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述不正确的是 A. 华为 5G 手机搭载了 5nm 制程“麒麟 9000L”手机芯片的主要成分是单质硅 B. 氧化铝、氧化钇、氟化钙等应用于透明陶瓷，属于金属材料。 C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯 D. 氯化镁、硫酸钙、葡萄糖酸-ȯ 内脂均为常用凝固剂。 2. 四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应 2 2 3N 3H 2NH+ ，根据下列在相 同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 A. ( ) ( )2N 0.05mol L sv =  B. ( ) ( )3NH 0.2mol L minv =  C. ( ) ( )2H 0.4mol L minv =  D. ( ) ( )2N 0.1mol L minv =  3．设计如下装置制备硝酸（夹持装置略），每个虚线框表示一个装置单元，其中完全正确的是 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 空气 氨水 碱石灰 催化剂 水 ① ② ③ ④ 碱石灰 第2页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 4．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非 玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是 A．粗盐的提纯 B．制备乙酸乙酯 C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．配置 0.1 mol·L-1 的盐酸溶液 5. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5molCu 与足量浓硝酸反应时，转移的电子数为 NA B. 4.6g 分子式为 C2H6O 的有机物中含有 C—H 键数为 0.5NA C. 1mol 中含有的碳碳双键数为 4NA D. 标准状况下，2.24L 四氯化碳含有的分子数为 0.1NA 6. 在一定条件下，将 3molA 和一定量的 B 投入容积为 2L 的恒容密闭容器中，发生如下反 应：3A(g)+B(g)⇌xC(s)+2D(g)。2min 末测得容器中 B、C、D 的物质的量均为 0.8mol。下 列叙述错误的是 A. x=2 B. 0～2min，C 的平均反应速率为 0.2mol/(L·min) C. 反应开始加入 B 的物质的量为 1.2mol D. 2min 时，A 的物质的量浓度为 0.9mol/L 7．实验室制备KMnO4过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO2制备K2M nO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2；③减压过滤 ，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列说法正确 是 A．①中用瓷坩埚作反应器 B．①中用NaOH作强碱性介质 C．②中K2MnO4只体现氧化性 D．MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7% 8. 如图为合成治疗癌症用药“格列宁”的药物中间体的结构简式。下列关于该化合物说法正 确的是 的 第3页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 A. 分子式为 12 15 3C H O B 含有 4 种官能团 C. 1mol 该物质可以与 1mol 碳酸氢钠反应 D. 在一定条件下能发生氧化反应、加聚反应、酯化反应 9. 利用表中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 选 项 A B C D 装 置 目 的 将化学能转化为 电能 证明非金属性：C>Si 分离乙醇和水 得到汽油、煤油和柴油等各 种馏分 10. 3 2CH CH CH= 与HCl可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示，下列说 法正确的是 ① 3 2 3 2 2CH CH CH HCl CH CH CH Cl= + → ② 3 2 3 3CH CH CH HCl CH CHClCH= + → A. 反应①、②均为取代反应 B. 反应①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量 C. 3 2 2CH CH CH Cl比 3 3CH CHClCH 稳定 D. 3 2 2CH CH CH Cl与 3 3CH CHClCH 互为同分异构体 . 第4页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 二、不定项．．．选择题；本题共 5 个小题，每小题 4 分，共 20 分。在每小题给出 的四个选项中，有一项或二项是符合题目要求的，全对得 4 分，选对 1 项得 2 分，有错选不得分。 11. 向某容积一定的密闭绝热容器中充入 2molNO 和 1mol 2O ，一定条件下发生反应： 2 22NO(g)+O (g) 2NO (g)ƒ ，其反应速率与反应时间关系如下图所示，下列选项表明该 反应达到平衡状态的是： A. 2NO 物质的量浓度不变 B. M、N、P、Q 四点中，N 点时反应已达平衡状态 C. 混合气体的密度不再变化 D. 单位时间内生成 2NO 和 2O 的物质的量之比为 2∶1 12. 南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的 是： A. 物质 X 常选用 NaOH B. 第①步中为了得到干燥的 2 2MgCl 6H O 固体，应采用高温烘干 C. 操作 1 中玻璃棒的作用是引流 D. 第②步中反应的离子方程式为： 2 + 2 2 2 4Br +SO +2H O=SO +2Br +4H − − 第5页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 13. 将淀粉浆和稀硫酸的混合物放入玻璃纸(一种半透膜)袋中扎好袋口，浸入流动的温水 中。足够长的一段时间后 A. 取烧杯中的溶液加入 Cu(OH)2悬浊液并加热，未发现红色沉淀， 说明淀粉尚未发生水解 B. 取纸袋中液体少量滴加 BaCl2产生白色沉淀，说明硫酸在此反应前后 质量和性质不变 C. 若把稀硫酸改成唾液淀粉酶，必将大大加快水解反应的速率，缩短实验时间 D. 取烧杯中的溶液少量滴加碘水，未发现变蓝色，说明淀粉已经完全水解 14. 如图是一种综合处理 SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是 A. 操作Ⅱ发生反应的离子方程式为 4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3 ＋＋2H2O B. 溶液 b 中阳离子只有 Fe2＋ C. 溶液 a 转化为溶液 b 的反应中，SO2被还原 D. 加入 FeO 可以使溶液 c 转化为溶液 a 15. 电池极大地方便了人们的生活，如图为两种电池的示意图。下列说法错误的是： A. 锂—空气电池正极材料 多孔电极，氧气得到电子 是 第6页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 B. 锂—空气电池总反应方程式为 2 24Li+O +2H O=4LiOH C. 铝离子电池中电流从石墨电极经过用电器到铝电极 D. 铝离子电池负极反应式为 3+Al 3e =A1−− 第Ⅱ卷(非选择题 共 60 分) 三、非选择题：本题共 5 个小题，共 60 分。 16.四溴化钛（TiBr4）可用作橡胶工业中烯烃聚合反应的催化剂。已知 TiBr4常温下 为橙 黄色固体，熔点为 38.3 °C,沸点为 233.5°C,具有潮解性。实验室利用反应 TiO2 + C + 2Br2===== 高温 TiBr4 + CO2 制备 TiBr4的装置如下图所示。回答下列问题： （1）检查装置气密性并加入药品后，加热前应进行的操作是 ，其目的是 ，此时活塞 K1、K2、K3、的状态为 ； 一段时间后，打开电炉并加热反应管， 此时活塞 K1、K2、K3的状态为 。 （2）试剂 A 为 ，装置单元 X 的作用是 ；反应过程中需用热源间歇性微热连 接管，其目的是 。 （3）反应结束后应继续通入一段时间 CO2，主要目的是 。 （4）将连接管切断并熔封，采用蒸馏法提纯。此时应将 a 端的仪器改装 为 、承接管和接收瓶，在防腐胶塞上加装的仪器是 （填仪器名称）。 第7页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 17. 肼( 2 4N H )常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示， 回答下列问题： （1）装置 a、b 的名称分别为___________，实验中装置 B 可能会发生倒吸，可使用如图 中的___________(填标号)代替； （2）装置 C 中制备肼的化学方程式为___________。 （3）装置 D 中发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （4）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是___________。 （5）如图是以氨为燃料的固体氧化物(含有 2O − )燃料电池可为潜水艇提供动力。 第8页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 写出负极的电极反应式：___________。 18. I．汽车尾气中含有 CO、NO 等有害气体，某新型催化剂能促使 NO、CO 转化为两种 无毒气体。T℃时，将 0.8molNO 和 0.8molCO 充入容积为 2L 的密闭容器中，模拟汽车尾 气转化，容器中 NO 的物质的量随时间变化如图所示。 （1）NO、CO 转化为两种无毒气体的化学方程式是___________。 （2）反应开始至 10min， ( )NOv = ___________mol/(L·min)。 （3）下列说法正确的是___________。 a．新型催化剂可以加快 NO、CO 的转化 b．该反应进行到 10min 时达到化学平衡状态 c．平衡时 CO 的浓度是 0.4mol/L II．在恒温下，将 4mol 的 ( )2H g 和 2mol 的 CO(g)充入 1L 恒容的密闭容器中发生如下反 应： ( ) ( ) ( )2 3CO g +2H g CH OH g 。下图是 CO(g)和 ( )3CH OH g 的浓度随时间变化的 关系图： 第9页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 （4）0-5min 内， ( )2H g 的平均反应速率是 _____mol/(L·min)。 （5）设起始压强为 P，平衡时压强为 0P ，则 0P P 的值为 ___________。 （6）根据反应原理下列描述能说明反应达到最大限度的是 ___________。 A. CO(g)、 ( )2H g 、 ( )3CH OH g 的物质的量比为 1：2：1 B. 混合气体的压强不随时间的变化而改变 C 单位时间内每消耗 2amol ( )2H g ，同时生成 amol ( )3CH OH g D. 反应速率： ( ) ( )2v H =2v CO 19．钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。一种从 湿法炼锌产生的废渣(主要含 Co、Zn、Pb、Fe 的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴 成品的工艺如下： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全( 5 11.0 10 mol Lc − −   )时的 pH： 3Fe + 2Fe + 3Co + 2Co + 2Zn + 开始沉淀的 pH 1.5 6.9 — 7.4 6.2 沉淀完全的 pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 . 第10页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 回答下列问题： (1)“酸浸”前废渣需粉碎处理，目的是 ；“滤渣 1”中金属元素主要为 。 (2)“过滤 1”后的溶液中加入 2MnO 的作用是 。取少量反应后的溶液，加入化学试剂 检验 ，若出现蓝色沉淀，需补加 2MnO 。 (3)“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为 、 。 (4)“除钴液”中主要的盐有 (写化学式) 20、软珊瑚素的关键中间体(L)的某合成路线如下。(不考虑立体异构) 已知：TBS和PMB为保护基团。 (1)B 中官能团有碳碳双键、 、 。(写名称) 第11页/共11页 学科网（北京）股份有限公司 (2)Ⅱ的反应类型为 ； 4BH − 的电子式为 。 (3)Ⅲ的化学方程式为 。 (4)Ⅳ的反应条件为 。 (5)由 J 生成 L 的过程涉及两种官能团的转化，分别示意如下： ① HFO TBS OH− − ⎯⎯→− ② K 的结构简式为 。 (6)Y 是 A 的同分异构体，且满足下述条件。Y 的结构简式为 。 ①Y 可以发生银镜反应。②Y 有 2 种等效氢原子，个数之比为 9:1。 BAA BA B D D BD AD AB C A BD 三、非选择题：本题共5个小题，共60分。 16. 【答案】（1）先通入过量的CO2气体 （1分） ，排除装置内空气（1分）， 打开K1，关闭K2和K3（1分）； 打开K2和K3 ，同时关闭K（1分）1。 （2） 浓硫酸（1分）， 吸收多余的溴蒸气同时防止外界的水蒸气使产物潮解（2分）； 防止产品四溴化钛凝固成晶体，堵塞连接管，造成危险（1分）。 （3）排出残留在装置中的TiBr4和溴蒸气（2分） （4）直形冷凝管（1分） 、温度计（1分）（量程250°C） 17. 【答案】（1）长颈漏斗（1分）、恒压分液漏斗（1分） ①② （2分） （2） （2分） （3）1：5 （2分） （4）在C、D装置之间增加饱和食盐水洗气装置 （2分） （5）（2分） 18.（1） （2分） （2）0.02 （2分） （3）ab （2分） （4）0.4 （2分） （5）或0.5 （2分） （6）B（2分） 19.【答案】（1）增大接触面积，加快酸浸速率（1分）； Pb （1分） （2）将Fe+2氧化为Fe+3，便于调节pH时 除去铁元素（2分）。 K3[Fe(CN)6] （1分） Fe+2（1分） （3）3Co2+ + MnO4- + 7H2O=3Co(OH)3+MnO2+5H+（2分） 3Mn2+ +2MnO4-+2H2O=5MnO2+4H+（2分） （4）ZnSO4 K2SO4 （2分） 20【答案】（1）碳溴键、（酮）羰基（2分） （2）还原反应（1分） 电子式略（1分） （3）2分 （4）2分 （5）2分 （6）2分 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$