山东省济南大学城实验高级中学2025-2026学年高一上学期1月学期检测 化学试题

2025级一月份学情调研 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64 Mn 55 S 32 Ba 137 Na 23 Al 27 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项是符合题目要求。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 黑火药点燃后爆炸是因其含有的硫磺生成了大量气体 B. 金属钠着火可用泡沫灭火器扑灭是因泡沫中含有二氧化碳 C. 漂白粉能杀菌消毒是因其含氯物质均具有强氧化性 D. 黄河在入海口形成三角洲与胶体的聚沉有关 2. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，与足量氧气反应生成的分子总数为 B. 标准状况下，过量铁粉在中充分燃烧，转移电子数为 C. 盐酸与足量共热，生成分子的数目为 D. 常温下，11.2 g铁与过量浓硫酸反应转移电子数为 3. 下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是 A制备氢氧化铁胶体 B吸收氨气 C将NaCl从溶液中结晶析出 D实验室模拟喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 4. 下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是 A. ，，， B. ，，， C. ，，， D. ，，， 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 利用腐蚀法制造印刷电路板： B. 向酸性溶液中滴加少量双氧水： C. 将通入溴水中使其褪色： D. 向溶液中滴加溶液至中性： 6. 下列除杂方法中(括号里为杂质)错误的是 A. CO2(SO2)：将混合气体通过盛有饱和NaHCO3的溶液 B. Na2CO3固体(NaHCO3固体)：将混合物加热至恒重 C. FeCl3溶液(FeCl2)：向混合溶液中通入氯气 D. NH3(水蒸气)：将混合气体通过盛有CaCl2固体的干燥管 7. 称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 量筒 D. 细口试剂瓶(具橡胶塞) 8. 工业上处理酸性氨氮废水的反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. “硝化1”中氧化剂与还原剂物质的量之比为 B. “硝化2”的产物仅为氧化产物 C. 反硝化过程中的化学反应为 D. 该处理过程在高温下效果更好 9. 部分含S或N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 存在a一步生成b或c的转化 B. c、d、e、h均能与溶液反应 C. g受热分解可生成两种微粒 D. 与f的稀溶液不反应，加入i后可观察到有气泡产生 10. 实验室制备的过程中锰(Mn)元素存在下列转化关系。下列说法错误的是 和 A. 理论上，可以制得 B. 反应①的化学方程式为 C. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 转化过程中涉及到的化学反应都是氧化还原反应 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验方案、对应的实验现象及结论或解释均正确的是 选项 实验方案 现象 结论或解释 A 取少量溶液加入溶液，再加入足量稀硫酸 最终仍有白色沉淀 溶液已经变质 B 将红热的碳单质放入浓硝酸中 溶液上方出现红棕色气体 反应产生了二氧化氮 C 向溶有的溶液中通入气体 出现白色沉淀 X一定具有强氧化性 D 向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后加入少量亚硫酸钠溶液 废水立刻变为蓝色 该废水中可能含有 A. A B. B C. C D. D 12. 无色溶液可能含有、、、、、、、中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中错误的是 A. 原溶液一定不存在、、 B. 原溶液可能存在 C. 原溶液中 D. 原溶液不一定存在 13. 某兴趣小组设计铁粉将还原为的实验，涉及到的装置如图。 已知：a．浓硝酸可氧化；b．溶液能吸收，不吸收。 下列说法错误的是 A. 装置的连接顺序为：甲→丁→己→戊→己→乙→丙 B. 装置乙中发生反应的化学方程式为 C. 装置丁的作用是除去挥发出来的硝酸和产生的 D. 装置己中的可用浓硫酸代替 14. 钢渣中富含，，，等氧化物，实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的，，元素，流程如下。已知：为酸性氧化物；能溶于水；和均难溶于水。 下列说法错误的是 A. 试剂可选用粉 B. “分离”后元素主要存在于滤液Ⅱ中 C. 可用酸性高锰酸钾溶液检验滤液I中的 D. “酸浸”后滤液I的pH过小会导致滤渣Ⅱ质量减少 15. 向0.22 mol FeO和的混合物中加入的稀待固体完全溶解后得到溶液。向溶液中通入(标准状况)得到溶液。此时溶液中的恰好被完全氧化。下列说法正确的是 A. 加入稀后，只发生反应 B. 原混合物中和的物质的量之比为 C. 溶液中 D. 向溶液Y中加入足量铁粉，充分反应后产生标准状况下 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16. 次磷酸是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。与足量的溶液反应，只生成。回答下列问题： （1）是一种中强酸，它属于________(填“电解质”、“非电解质”)。 （2）及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。 ①中，元素的化合价为________。 ②为________(填正盐或酸式盐)。 ③利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则氧化产物为________。(填化学式) （3）的工业制法是：将白磷与溶液反应生成气体和，后者再与反应，写出白磷与溶液反应的化学方程式________________________。 （4）一种以白磷()为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如下： 滤渣2的主要成分是________(填名称)。 17. 胃舒平的有效成分为，测定其中含量的操作如下(设该药片中的其它成分不与盐酸或溶液反应)： ①配制稀盐酸和溶液； ②取5粒药片(0.10 g/片)，研碎，加入蒸馏水充分搅拌； ③用移液管量取胃舒平悬浊液于锥形瓶中； ④加入稀盐酸； ⑤用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。回答下列问题： （1）胃舒平悬浊液中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式为________________________。 （2）该测定实验共进行了4次，实验室预选用规格为的容量瓶配制实验所需的稀盐酸。若用密度为、质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验中所需的稀盐酸，试计算所选用的浓盐酸的浓度________，配制时需用量筒量取浓盐酸的体积为________。配制溶液过程中，关于容量瓶的操作，正确的是________(填标号)。 A．查漏 B．转移 C．定容 D．摇匀 （3）用固体配制实验中所需的溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是________。 A. 固体中含有杂质 B. 定容时俯视容量瓶刻度线 C. 溶液未冷却至室温即进行定容 D. 摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线 （4）某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗NaOH溶液体积/mL 15.90 17.30 16.10 16.00 胃舒平中Al(OH)3的质量分数为________(保留3位有效数字)。 18. 乳酸亚铁是一种补铁剂，易溶于水，难溶于乙醇，可由乳酸与反应制得。工业上以废料铁泥(主要成分是，含少量、、、)为原料制备乳酸亚铁的工艺流程如下： 已知：与硫酸不反应，难溶于水。回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分为________(填化学式)；“酸浸”时发生反应的离子方程式为________________________。 （2）“还原”时，发生反应的离子方程式为________________________，可用________(填试剂的名称)检验已经完全反应。 （3）滤渣3的主要成分为________(填化学式)。“沉铁”过程中除生成沉淀外，还产生一种无色无味的气体，该过程发生反应的离子方程式为________________________。 （4）“合成”过程中加入足量乳酸充分反应，同时加入少量铁粉，加入铁粉的作用是________________________________。获得乳酸亚铁晶体的系列操作是：溶液隔绝空气低温蒸发，冷却结晶，过滤，用________(填“水”或“乙醇”)洗涤晶体2~3次，干燥，制得乳酸亚铁晶体。 19. (连二亚硫酸钠)是易溶于水，不溶于甲醇()的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂，制取的方法很多。 （1）在碱性溶液中用还原法制备的反应原理为：(未配平)反应装置如图所示： ①实验开始及整个过程中均需通入，其目的是__________________________。 ②制备过程中温度需控制在，采用水浴加热的主要优点是________________________。 ③为使尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液，应控制________。 （2）用还原制备的装置(夹持加热仪器略)如下： ①装置a烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________。 ②装置b用于净化，适宜的试剂是________________。 ③装置c在生成并析出，同时逸出，该反应为，加入的目的是________________________________。 20. I．已知实验室制备氯气需要用到以下仪器和装置： （1）二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式为：________________________。 （2）实验室制备纯净干燥的氯气时，从制气装置开始从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是E________。(填各接口处的字母，每种仪器均使用1次) II．亚氯酸钠是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠为原料制备粗品的工艺流程如图所示： 已知：①纯易分解爆炸，空气中的体积分数在10%以下比较安全； ②在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解； ③含水NaClO受热易分解。 （3）试剂A可以选择________(填字母序号)。 a． b．浓硝酸 c． 反应II的离子方程式为________________________。 （4）下列关于上述流程说法中，合理的是________(填字母序号) a．反应I进行过程中，应持续鼓入空气 b．反应I后得到的母液中，溶质的主要成分为NaCl c．反应II中应过量 （5）已知压强越大，物质沸点越高，反应II结束后采用“减压蒸发”操作的原因________________________________。 （6）中间产物二氧化氯在生产生活中也有广泛应用。用处理泄漏的氰化钠(，其中N化合价为-3价)溶液，得到无毒的NaCl、和CO2。请写出该反应的离子方程式________________________。 2025级一月份学情调研 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64 Mn 55 S 32 Ba 137 Na 23 Al 27 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项是符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】AC 【15题答案】 【答案】BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分 【16题答案】 【答案】（1）电解质 （2） ①. +1 ②. 正盐 ③. （3） （4）碳酸钙 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. B （3）BC （4） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 硫氰化钾溶液 （3） ①. ②. （4） ①. 防止被氧化 ②. 乙醇 【19题答案】 【答案】（1） ①. 排尽装置内的空气，防止生成的被氧化 ②. 受热均匀，且便于控制温度 ③. （或小于8） （2） ①. ②. 饱和溶液 ③. 降低的溶解度，有利于其结晶析出 【20题答案】 【答案】（1） （2）CDABHGF （3） ①. a ②. （4）ac （5）减压可降低水的沸点，在较低温度下蒸发浓缩，防止受热分解 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $