精品解析：福建龙岩北附高级中学2024-2025学年高一上学期10月月考（创新班）化学试题

龙岩北附2024-2025学年度第一学期 高一创新月考试卷 考试时间：75分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Mg：24 Ca：40 Cu：64 Zn：65 第Ⅰ卷(选择题　共42分) 一、单选题（本题共14小题，每题3分，共42分） 1. 下列说法中不正确的是 A. 研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法 B. 我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出贡献 C. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器 D. 门捷列夫提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 【答案】D 【解析】 【详解】A．研究物质的性质时，通常采用观察、实验、分类、比较等方法，A正确； B．1965年，我国化学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素，B正确； C．通过现代科学技术，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器，C正确； D．‌阿伏伽德罗提出分子学说，门捷列夫主要贡献首次编制了元素周期表，D错误； 故答案选D。 2. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”关于月光穿过薄雾形成的种种美景，下列说法不正确的是 A. 形成该景象原因是发生了丁达尔效应 B. 薄雾中小水滴颗粒直径为1-100nm C. 雾和烟、云都属于胶体 D. 薄雾属于液溶胶，分散质是小水珠 【答案】D 【解析】 【详解】A．雾是胶体，能够产生丁达尔效应，A正确； B．雾是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm，B正确； C．雾和烟、云都属于胶体，分散质粒子的直径在1～100nm，C正确； D．薄雾属于气溶胶，分散质是小水珠，D错误； 故选D。 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭 B. 少量钠通常保存在煤油里 C. 将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出 D. 钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠着火时，应沙土盖灭，不可用泡沫灭火器灭火，A错误； B．因钠活泼，易与水、氧气反应，放在煤油中能隔绝空气，B正确； C．钠的活泼性，和水反应生成氢氧化钠和氢气，C错误； D．钠的活泼性强于铜，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，钠不能从CuCl2溶液中置换出铜，D错误； 故选B。 4. 下列各组物质相互混合反应，最终有白色沉淀生成的是 A. 金属钠投入到溶液中 B. 投入到溶液中 C. 溶液中通入 D. 向饱和溶液中通入过量 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠投入到溶液中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和FeCl3反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，A不符合题意； B．Na2O2投入到溶液中，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，B不符合题意； C．CaCl2溶液中通入CO2不反应，无明显现象，C不符合题意； D．向饱和溶液Na2CO3中通入过量CO2反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，且反应消耗水，因此会看到有白色沉淀生成，D符合题意； 故答案为：D。 5. 下列说法正确的是 A. Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B. 将饱和溶液逐滴加入热的NaOH溶液中可得胶体 C. 可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 D. 胶体带正电荷 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性氧化物的定义是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与水反应除生成外还生成，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，A错误； B．将饱和溶液滴入热溶液中，浓度过高会直接生成沉淀，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，B错误； C．丁达尔效应是胶体独有的性质，溶液无丁达尔效应，因此可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，C正确； D．胶体整体呈电中性，带正电荷的是胶体的胶粒，而非胶体本身，D错误； 故选C。 6. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是 选项 化学事实 类推结论 A 常温下溶解度： 常温下溶解度： B 与水反应生成碳酸 与水反应生成亚硫酸 C Zn投入溶液中会生成Cu Na投入溶液中也会生成Cu D Cu与反应生成 Fe与反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，A错误； B．二氧化碳为酸性氧化物，与水反应生成碳酸，二氧化硫也为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，B正确； C．Na投入硫酸铜溶液中，Na先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，无法得到Cu，C错误； D．具有强氧化性，与变价金属反应得到的高价的产物，因此Fe与反应生成，D错误； 故答案选B。 7. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4L(标准状况)CO气体中含有7NA个质子 B. 1molH2O2比1molH2O多16NA个质子 C. 1L1mol·L-1KF溶液含有28NA个电子 D. 16g氧气和16g臭氧均含有NA个氧原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下22.4L的物质的量为1mol，每个分子含质子数为6+8=14，故1mol含个质子，A错误； B．每个分子含质子数为1×2+8×2=18，每个分子含质子数为1×2+8=10，故1mol比1mol多个质子，B错误； C．1L溶液中溶质的物质的量为1mol，1mol含个电子，但溶剂水也含有大量电子，故溶液总电子数大于，C错误； D．氧气和臭氧均由氧原子构成，16g氧原子的物质的量为，故二者均含有个氧原子，D正确； 故选D。 8. 下列实验的结论正确的是 A．产生氢气 B．溶液的转移 C．比较和的热稳定性 D．验证干燥的氯气没有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．久置氯水的主要成分是稀盐酸，稀盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，则题给装置能达到产生氢气的实验目的，故A正确； B．向容量瓶中转移溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液溅出，故B错误； C．碳酸钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，则验证两者的热稳定性时，碳酸氢钠应放在小试管中，碳酸钠放在大试管中，则题给装置无法达到比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性的实验目的，故C错误； D．有色鲜花中含有的水分能与干燥氯气反应生成具有强氧化性的次氯酸，次氯酸能使鲜花漂白褪色，则题给装置无法达到验证干燥的氯气没有漂白性的实验目的，故D错误； 故选A。 9. 下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 Na2O2 CO2 B NaOH HCl NH4NO3 Na2O SO3 C Mg(OH)2 CH3COOH NaCl Mn2O7 SO2 D KOH H2S CaCO3 CaO CO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠不是碱是盐，过氧化钠不是碱性氧化物是过氧化物，A错误； B．分类均正确，B正确； C．Mn2O7是酸性氧化物，C错误； D．CO属于不成盐氧化物，D错误； 故选B。 10. 钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价—类”二维图，下列说法正确的是 A. Na在空气中燃烧生成Na2O B. Na2O和Na2O2与H2O反应生成物完全相同 C. NaOH固体在空气中易变质，需密封保存 D. 相同条件下，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，生成气体的体积不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na在空气中燃烧生成Na2O2，故A项错误； B．Na2O与H2O反应生成NaOH，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，故B项错误； C．NaOH易潮解并与空气中的CO2反应，需要密封保存，故C项正确； D．相同条件下，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，生成CO2的体积相同，故D项错误； 故本题选C。 11. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A. 加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B. 加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化 C. 图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D. 完全反应后，气球体积：图①大于图② 【答案】C 【解析】 【详解】A．同浓度下的碱性强于，因此加盐酸前①中溶液红色更深，选项描述后者（②）稍深，A错误； B．加盐酸时，先与反应生成，无气体生成，因此开始时①气球无变化；与盐酸反应立即生成，开始时②气球有变化，选项描述与实际现象相反，B错误； C．验证热稳定性时，将热稳定性较差的置于温度更低的内管（甲），热稳定性更强的置于温度更高的外管（乙），若甲对应的澄清石灰水变浑浊、乙对应的无明显现象，即可证明热稳定性强于，C正确； D．经计算，，盐酸足量，二者完全反应生成的物质的量相等，气球体积相同，选项描述①大于②，D错误； 故选C。 12. 实验室制取少量氯水并探究其性质。下列实验装置和实验操作能达到实验目的的是 A．制取 B．制取氯水 C．处理尾气 D．测氯水的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，需要加热装置，途中没有酒精灯，A错误； B．利用氯气溶于水制取氯水，B正确； C．饱和食盐水不能溶解氯气，应该换成氢氧化钠溶液，C错误； D．氯水具有漂白性不能用pH试纸测pH值，应使用pH计，D错误； 故选B。 13. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定，25℃时向Ⅰ中充入，Ⅱ中充入，则下列说法正确的是 A. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积之比为2：1 B. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分原子个数之比为11：16 C. 当活塞固定在气缸正中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强之比为2：1 D. 若活塞移动到气缸正中间，Ⅰ中气体需再通入 【答案】D 【解析】 【分析】，； 【详解】A．由阿伏加德罗定律可知，当活塞不再移动时，I、II两部分体积之比为0.25mol：0.5mol=1：2，故A错误； B．由理想气体状态方程可知，当活塞不再移动时，I、II两部分气体物质的量之比为1：2，二氧化硫和二氧化碳均为三原子分子，则原子个数比为1：2，故B错误； C．由气体的压强之比等于气体的物质的量之比可知，当活塞固定在气缸正中间，I、II两部分压强之比为0.25mol：0.5mol=1：2，故C错误； D．由阿伏加德罗定律可知，活塞移动到气缸正中间说明二氧化硫和二氧化碳的物质的量相等，则I中需再通入二氧化硫的质量为，故D正确； 故选D。 14. 现加热的碳酸钠和碳酸氢钠的混合固体使碳酸氢钠完全分解，固体质量变为，则原混合固体中碳酸钠的质量分数为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】现加热的碳酸钠和碳酸氢钠的混合固体使碳酸氢钠完全分解，固体质量变为，则生成CO2、H2O质量为，设混合物中NaHCO3的质量为x g，=0.31g： 则，则x=0.84，则原混合固体中碳酸钠的质量分数为，答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题　共58分) 15. Ⅰ．单质到盐的转化关系可表示为：(单质)(氧化物)(盐)。 （1）若是碳单质，则的水溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。 （2）若的转化可用于工业制漂白粉，则反应的化学方程式为________________。 （3）若是一种淡黄色固体，是，则的用途是________(举一例)，的化学式可能是________。 Ⅱ．某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(假设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制溶液； ②配制稀盐酸； ③向一粒研碎后的药片中加入，蒸馏水充分溶解，再加稀盐酸； ④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的溶液的体积； ⑤再重复上述操作③④三次。 （4）完成上述操作①所需要的仪器除容量瓶、量筒外还需要________(填字母)。 序号 a b c d e f g 仪器 （5）下列操作会使配制的氢氧化钠溶液浓度偏高的是________(填字母)。 A. 用称量纸称量NaOH固体 B. 转移浓NaOH溶液到容量瓶后未洗涤烧杯、玻璃棒 C. 容量瓶底部有少量水 D. 定容时俯视容量瓶刻线 （6）实验室现有四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶的规格为________。 （7）某同学测定消耗的溶液体积如下，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为________(保留整数)。 测定次数 第1次 第2次 第3次 V[溶液] 13.00 12.90 13.10 【答案】（1）酸 （2） （3） ①. 供氧剂(漂白剂、消毒剂等或其他合理答案) ②. (或) （4）acdef （5）D （6）100mL （7）60% 【解析】 【小问1详解】 若是碳单质，则B是CO2，是H2CO3，其水溶液呈酸性。 【小问2详解】 漂白粉的有效成分是次氯酸钙，若的转化可用于工业制漂白粉，则C是碱性氧化物与水反应得到的碱，X是氯气，则反应的化学方程式为。 【小问3详解】 若是一种淡黄色固体，B是氧化物，则推断B是Na2O2，则C是NaOH，则的用途是供氧剂(漂白剂、消毒剂等或其他合理答案)，是，NaOH与反应得到碳酸钠或碳酸氢钠，则D是Na2CO3或NaHCO3。 【小问4详解】 配制溶液所需要的仪器除容量瓶、量筒外还需要托盘天平、钥匙、玻璃杯、胶头滴管、烧杯等，答案是：acdef。 【小问5详解】 根据，将操作引起的结果转移到该等式后判断配制误差。 A．用称量纸称量NaOH固体，NaOH潮解导致称量的NaOH偏少，配制的溶液浓度偏低，A不符合题意； B．未洗涤玻璃棒和烧杯导致溶质物质的量减少，配制的盐酸浓度偏低，B不符合题意； C．洗涤后的容量瓶有残留的蒸馏水对实验结果无影响，C不符合题意； D．定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小，配制的盐酸浓度偏高，D不符合题意； 故答案选D。 【小问6详解】 根据重复上述操作③④三次，用量稀盐酸25.00mL重复三次，则选用100mL容量瓶配制溶液。 【小问7详解】 三次测定消耗溶液的体积的平均值，消耗物质的量为，则根据NaOH~HCl可知，过量的HCl有0.0013mol，则与碳酸钙反应的HCl有，根据2HCl~CaCO3，碳酸钙的物质的量有0.0006mol，故这种药片中碳酸钙的质量分数为。 16. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制减法的生产流程可以简化成下图： （1）第③步常用到过滤操作，在实验室该操作常用到的玻璃仪器有_______。 （2）第④步发生分解反应，其化学方程式为_______。 （3）俗称小苏打，纯碱又名苏打。下列可鉴别小苏打和苏打的是_______。 A. 澄清石灰水 B. 溶液 C. 溶液 D. （4）该流程中可用于循环的物质是_______。 （5）查阅资料得知极易溶于水，在水中的溶解度远小于，据此判断第①步和第②步能否交换顺序？你的观点是_______(填“能”或“否”)，理由是_______。 【答案】（1）烧杯、漏斗和玻璃棒 （2） （3）B （4）CO2 （5） ①. 否 ②. 先通入氨气使溶液呈碱性，促进CO2在水中的溶解，若交换顺序，CO2溶解较少，反应物利用率较低 【解析】 【分析】饱和食盐水首先通入氨气使溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳，通入二氧化碳后反应生成溶解度较小的碳酸氢钠析出晶体，碳酸氢钠受热分解生成纯碱。 【小问1详解】 在实验室过滤操作常用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒； 【小问2详解】 第④步碳酸氢钠受热发生分解反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式； 【小问3详解】 A．澄清石灰水即氢氧化钙与碳酸钠，碳酸氢钠反应都产生白色沉淀，现象相同，不能用于鉴别二者，故A错误； B．溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，与碳酸氢钠不反应，能鉴别，故B正确； C．NaOH溶液能与碳酸氢钠反应，但反应没有明显现象，不能鉴别，故C错误； D．CaO与水反应生成氢氧化钙，由A项分析可知，不能鉴别，故D错误； 故选B； 【小问4详解】 该流程中第④步产生气体是CO2，进入第②步继续参与反应，则可用于循环的物质是CO2； 【小问5详解】 第①步和第②步不能交换顺序，根据资料可知NH3极易溶于水，CO2在水中的溶解度远小于NH3，先通入氨气使溶液呈碱性，促进CO2在水中的溶解，若交换顺序，CO2溶解较少，反应物利用率较低。 17. 实验室配制500 mL 0.2 mol·L﹣1的Na2CO3溶液，实验操作步骤有： ①用天平称取___________ g Na2CO3·10H2O，放在烧杯中用适量的蒸馏水将其完全溶解； ②溶液冷却后用___________引流，把制得的溶液小心地注入___________中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用___________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转移入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： （1）计算出①步骤中需要称量Na2CO3·10H2O的质量为___________克。 （2）写出②③步骤中，所缺少的仪器分别是___________、___________、___________。 （3）操作步骤的正确顺序为(填序号)___________。 （4）如果未进行实验步骤④，则所配溶液浓度会___________，如果定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度会___________。(填“偏大”或“偏小”或“无影响”) （5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理___________？ 【答案】（1）28.6 （2） ①. 玻璃棒 ②. 500 mL容量瓶 ③. 胶头滴管 （3）①②④③⑤ （4） ①. 偏小 ②. 偏大 （5）清洗仪器，重新配制溶液 【解析】 【分析】溶液具有均一性、稳定性，溶液各处的浓度、密度相等。配制物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。结合步骤，确定使用的仪器，选择仪器的标准是大而近；根据操作对溶质的物质的量及溶液的体积影响，结合物质的量浓度定义式c=分析实验误差。 【小问1详解】 配制500 mL 0.2 mol·L﹣1的Na2CO3溶液，需要溶质的物质的量n(Na2CO3)=0.5 L×0.2 mol/L=0.2 mol，根据元素守恒，可知需要Na2CO3·10H2O的物质的量也是0.1 mol，其质量为m(Na2CO3·10H2O)=0.2 mol×186 g/mol=28.6 g； 【小问2详解】 ②溶液冷却后用玻璃棒引流；把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切，故②③步骤中，所缺少的仪器分别是玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管； 【小问3详解】 根据配制溶液的步骤计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，可知上述操作步骤的正确顺序为①②④③⑤； 【小问4详解】 如果未进行实验步骤④，会导致溶质损耗，由于配制溶液的体积减少，则会导致所配溶液浓度会偏小； 如果定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，由于配制溶液的溶质的物质的量不变，最终导致所配溶液浓度会偏大； 【小问5详解】 若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应进行的处理方法是倒掉溶液清洗仪器，重新配制。 18. 某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。回答下列问题： （1）装置①中反应的离子方程式是_______。 （2）装置②中的试剂是_______(填字母，下同)；装置③中的试剂是_______。 a．饱和溶液　　　 b．饱和溶液　　　c．浓 （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式：_______。 （4）进行实验。 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗中的活塞，向圆底烧瓶中加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗中的活塞，向圆底烧瓶中加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 则a处带火星的木条复燃的是步骤_______(填“1”或“2”)。 （5）有同学提出质疑，认为上述实验不足以证明有水存在时，过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是_______。 （6）需要补充的实验操作：取少量装置⑤中反应后的固体，_______。 【答案】（1） （2） ①. a ②. c （3） （4）2 （5）气体中含有水，水与反应生成 （6）向其中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中(或向该溶液中加入溶液，检验) 【解析】 【分析】装置①制备二氧化碳，装置②用于除去HCl，装置③除去水蒸气，装置④⑤为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，装置⑥可避免空气中的水、二氧化碳进入④⑤，最后用带火星的木条检验是否生成氧气； 【小问1详解】 装置①中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是； 【小问2详解】 装置②是除二氧化碳中的氯化氢杂质，②中的试剂是饱和碳酸氢钠，选a；装置③的作用是干燥二氧化碳，③中的试剂是浓硫酸，选c。 【小问3详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 打开弹簧夹，关闭，过氧化钠接触干燥的二氧化碳，不生成氧气；打开弹簧夹，关闭，过氧化钠接触湿润的二氧化碳，生成氧气；所以a处带火星的木条复燃的是步骤2； 【小问5详解】 气体中含有水，水与反应生成，所以上述实验不足以证明有水存在时，过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应； 【小问6详解】 取少量装置⑤中反应后的固体，向其中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应生成碳酸钠和氧气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙岩北附2024-2025学年度第一学期 高一创新月考试卷 考试时间：75分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Mg：24 Ca：40 Cu：64 Zn：65 第Ⅰ卷(选择题　共42分) 一、单选题（本题共14小题，每题3分，共42分） 1. 下列说法中不正确的是 A. 研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较等方法 B. 我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出贡献 C. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器 D. 门捷列夫提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 2. 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”关于月光穿过薄雾形成的种种美景，下列说法不正确的是 A. 形成该景象原因是发生了丁达尔效应 B. 薄雾中小水滴颗粒直径为1-100nm C. 雾和烟、云都属于胶体 D. 薄雾属于液溶胶，分散质是小水珠 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 钠的化学活泼性很强，钠着火必须及时用泡沫灭火器扑灭 B. 少量钠通常保存在煤油里 C. 将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出 D. 钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜 4. 下列各组物质相互混合反应，最终有白色沉淀生成的是 A. 金属钠投入到溶液中 B. 投入到溶液中 C. 溶液中通入 D. 向饱和溶液中通入过量 5. 下列说法正确的是 A. Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B. 将饱和溶液逐滴加入热的NaOH溶液中可得胶体 C. 可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 D. 胶体带正电荷 6. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是 选项 化学事实 类推结论 A 常温下溶解度： 常温下溶解度： B 与水反应生成碳酸 与水反应生成亚硫酸 C Zn投入溶液中会生成Cu Na投入溶液中也会生成Cu D Cu与反应生成 Fe与反应生成 A. A B. B C. C D. D 7. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4L(标准状况)CO气体中含有7NA个质子 B. 1molH2O2比1molH2O多16NA个质子 C. 1L1mol·L-1KF溶液含有28NA个电子 D. 16g氧气和16g臭氧均含有NA个氧原子 8. 下列实验的结论正确的是 A．产生氢气 B．溶液的转移 C．比较和的热稳定性 D．验证干燥的氯气没有漂白性 A. A B. B C. C D. D 9. 下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 Na2O2 CO2 B NaOH HCl NH4NO3 Na2O SO3 C Mg(OH)2 CH3COOH NaCl Mn2O7 SO2 D KOH H2S CaCO3 CaO CO A. A B. B C. C D. D 10. 钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价—类”二维图，下列说法正确的是 A. Na在空气中燃烧生成Na2O B. Na2O和Na2O2与H2O反应生成物完全相同 C. NaOH固体在空气中易变质，需密封保存 D. 相同条件下，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，生成气体的体积不同 11. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 A. 加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B. 加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化 C. 图③可验证和的热稳定性，其中甲为 D. 完全反应后，气球体积：图①大于图② 12. 实验室制取少量氯水并探究其性质。下列实验装置和实验操作能达到实验目的的是 A．制取 B．制取氯水 C．处理尾气 D．测氯水的pH A. A B. B C. C D. D 13. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定，25℃时向Ⅰ中充入，Ⅱ中充入，则下列说法正确的是 A. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积之比为2：1 B. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分原子个数之比为11：16 C. 当活塞固定在气缸正中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强之比为2：1 D. 若活塞移动到气缸正中间，Ⅰ中气体需再通入 14. 现加热的碳酸钠和碳酸氢钠的混合固体使碳酸氢钠完全分解，固体质量变为，则原混合固体中碳酸钠的质量分数为 A. B. C. D. 第Ⅱ卷(非选择题　共58分) 15. Ⅰ．单质到盐的转化关系可表示为：(单质)(氧化物)(盐)。 （1）若是碳单质，则的水溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。 （2）若的转化可用于工业制漂白粉，则反应的化学方程式为________________。 （3）若是一种淡黄色固体，是，则的用途是________(举一例)，的化学式可能是________。 Ⅱ．某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(假设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制溶液； ②配制稀盐酸； ③向一粒研碎后的药片中加入，蒸馏水充分溶解，再加稀盐酸； ④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗的溶液的体积； ⑤再重复上述操作③④三次。 （4）完成上述操作①所需要的仪器除容量瓶、量筒外还需要________(填字母)。 序号 a b c d e f g 仪器 （5）下列操作会使配制的氢氧化钠溶液浓度偏高的是________(填字母)。 A. 用称量纸称量NaOH固体 B. 转移浓NaOH溶液到容量瓶后未洗涤烧杯、玻璃棒 C. 容量瓶底部有少量水 D. 定容时俯视容量瓶刻线 （6）实验室现有四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶的规格为________。 （7）某同学测定消耗的溶液体积如下，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为________(保留整数)。 测定次数 第1次 第2次 第3次 V[溶液] 13.00 12.90 13.10 16. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制减法的生产流程可以简化成下图： （1）第③步常用到过滤操作，在实验室该操作常用到的玻璃仪器有_______。 （2）第④步发生分解反应，其化学方程式为_______。 （3）俗称小苏打，纯碱又名苏打。下列可鉴别小苏打和苏打的是_______。 A. 澄清石灰水 B. 溶液 C. 溶液 D. （4）该流程中可用于循环的物质是_______。 （5）查阅资料得知极易溶于水，在水中的溶解度远小于，据此判断第①步和第②步能否交换顺序？你的观点是_______(填“能”或“否”)，理由是_______。 17. 实验室配制500 mL 0.2 mol·L﹣1的Na2CO3溶液，实验操作步骤有： ①用天平称取___________ g Na2CO3·10H2O，放在烧杯中用适量的蒸馏水将其完全溶解； ②溶液冷却后用___________引流，把制得的溶液小心地注入___________中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用___________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转移入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： （1）计算出①步骤中需要称量Na2CO3·10H2O的质量为___________克。 （2）写出②③步骤中，所缺少的仪器分别是___________、___________、___________。 （3）操作步骤的正确顺序为(填序号)___________。 （4）如果未进行实验步骤④，则所配溶液浓度会___________，如果定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度会___________。(填“偏大”或“偏小”或“无影响”) （5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理___________？ 18. 某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。回答下列问题： （1）装置①中反应的离子方程式是_______。 （2）装置②中的试剂是_______(填字母，下同)；装置③中的试剂是_______。 a．饱和溶液　　　 b．饱和溶液　　　c．浓 （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式：_______。 （4）进行实验。 步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗中的活塞，向圆底烧瓶中加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗中的活塞，向圆底烧瓶中加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 则a处带火星的木条复燃的是步骤_______(填“1”或“2”)。 （5）有同学提出质疑，认为上述实验不足以证明有水存在时，过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是_______。 （6）需要补充的实验操作：取少量装置⑤中反应后的固体，_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $