精品解析：福建师范大学泉州附属中学2025-2026学年高一上学期第二次月考化学试卷

福建师大泉州附中2025-2026学年度第一青禾级 高一上化学第二次月试卷 (考试时间60分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Ag-108 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷 (选择题) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共48分) 1. 北宋《梦溪笔谈》记载：“ 解州盐池方百二十里……浊水，入卤中，则淤淀卤脉，盐遂不成……”文中描述现象与以下过程原理最为相近的是 A. 电解食盐水得到烧碱 B. 豆浆加盐卤制作豆腐 C. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液得到沉淀 D. 往澄清石灰水中通入二氧化碳变浑浊 【答案】B 【解析】 【分析】本题是一道古诗文题，考查胶体的性质等知识。这段古文的意思是：解州盐池方圆120里。浊水一旦流入卤水中，就会淤积堵塞盐卤矿脉，便不能产盐了。卤水中主要含有氯化镁、氯化钙等盐，是电解质溶液，而浊水属于胶体，当胶体遇到电解质时便发生聚沉，是物理变化。据此分析解答。 【详解】A. 电解食盐水得到烧碱是电解原理，故A错误； B. 豆浆加盐卤制作豆腐，是胶体的聚沉，符合题意，B正确； C. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液得到沉淀发生化学反应生成氯化银沉淀，与题意不符，C错误； D. 往澄清石灰水中通入二氧化碳变浑浊生成碳酸钙沉淀，与题意不符，D错误； 综合以上分析，本题答案选B。 【点睛】本题考查胶体聚沉的性质，学生容易错选C，要注意对古诗文的理解和胶体性质的掌握。 2. 磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。下列说法中错误的是 A. 该分散系的分散质为Fe(OH)3 B. 该分散系能透过滤纸 C. 该磁流体较稳定 D. 磁流体能产生丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据题干，溶液中，则。加入氢氧化钠溶液后，发生反应，故分散质为，A符合题意； B．该分散质粒子直径为 36~55 nm，属于胶体，胶体能透过滤纸，B不符合题意； C．加入油酸钠（表面活性剂）后，胶粒表面会形成保护层，使磁流体（胶体）具有一定的稳定性，C不符合题意； D．胶体的特征性质是能产生丁达尔效应，磁流体属于胶体，因此能产生丁达尔效应，D不符合题意； 故选A。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： B. 向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加溶液至刚好沉淀完全： C. 过量SO2通入NaClO溶液中： D. 强碱性溶液中NaClO将Mn2+氧化成MnO2： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸银是可溶性强电解质，在离子方程式中应拆写为和，正确离子方程式为，A错误； B．向溶液中逐滴滴加溶液至刚好沉淀完全时，与物质的量之比为，与生成沉淀，恰好与、完全反应生成和，离子方程式书写正确，B正确； C．具有还原性，具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，正确离子方程式为，C错误； D．强碱性溶液中不会生成，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 碱性溶液中：、、、 D. 透明的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使酚酞变红的溶液显碱性，与氢氧根反应生成一水合氨，不能够大量共存，A不符合题意； B．酸性溶液中，氢离子与反应生成二氧化硫，且硝酸根在酸性溶液中具有强氧化性，能氧化亚硫酸根生成硫酸根，生成的硫酸根能与钡离子反应生成硫酸钡，不能够大量共存，B不符合题意； C．碱性溶液中，题给4种离子间互相不反应，可以大量共存，C符合题意； D．Fe3+与I-发生氧化还原反应生成亚铁离子和I2，不能够大量共存，D不符合题意； 答案选C。 5. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. SO3→H2SO4 B. Na2O2→NaOH C. CuO→Cu D. CO→CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．中硫元素化合价均为+6，无化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，A不符合题意； B．可通过与水的反应实现，中-1价的氧元素部分升价部分降价，属于歧化反应，无需外加还原剂，B不符合题意； C．中铜元素化合价从+2降低为0，被还原，需要加入还原剂才能实现，C符合题意； D．中碳元素化合价从+2升高为+4，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，D不符合题意； 故选C。 6. 检验溶液中是否含有下列离子的方法、现象及结论正确的是 A. 先加入硝酸无现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明一定含 B. 先加入盐酸无现象，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明一定含Cl- C. 加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明一定含 D. 用洁净的玻璃棒蘸取少许溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，说明一定含Na+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．若溶液中含有Ag+，加BaCl2溶液产生白色沉淀AgCl，此外先加入硝酸无现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，也可能为硝酸氧化生成，最终产生沉淀，因此不能确定一定含，A不符合题意； B．先加入盐酸无现象（此时已经引入Cl-），再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，无法证明原溶液中一定含Cl-，B不符合题意； C．，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 该方法可证明含，C符合题意； D．玻璃中含有Na+，灼烧时会使火焰呈黄色，干扰原溶液中Na+的检验，应使用铂丝（或光洁无锈的铁丝）进行焰色反应，D不符合题意； 故选C。 7. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为氯元素的归中反应，中+5价得到被还原为0价，6份中有5份-1价失去被氧化为0价，单线桥箭头从失电子的中指向得电子的中，电子转移数和方向均正确，A正确； B．该反应中是还原剂失电子，中+4价是氧化剂得电子，单线桥箭头应从指向，选项箭头方向错误，正确的表示方法是，B错误； C．该反应为氯元素的歧化反应，1mol参与反应时，1个失去、1个得到，总转移电子数为，选项电子数标注错误，正确的表示方法是，C错误； D．2mol分解时，6个-2价共失去，2个+5价共得到，选项电子数标注错误，正确的表示方法是，D错误； 故选A。 8. 某兴趣小组的同学向一定体积的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 BaSO4不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. Na2SO4溶液代替稀硫酸重新实验，导电能力变化与该图相同 D. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 Ba(OH)2电离出的离子导电 【答案】B 【解析】 【详解】A．是难溶于水的强电解质，AB段导电能力减弱是因为反应生成沉淀和弱电解质，溶液中自由移动离子浓度降低，A错误； B．溶液导电能力由自由移动离子浓度决定，B处和稀硫酸恰好完全反应，生成沉淀和，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电能力约为0，B正确； C．若用代替稀硫酸，反应为，是强电解质，完全电离，即使恰好完全反应，溶液中仍存在大量自由移动的和，导电能力不会接近0，变化与题图不同，C错误； D．BC段是稀硫酸过量，过量的电离出和使溶液中离子浓度升高，导电能力增大，此时已完全反应，不存在过量的，D错误； 故选B。 9. 下列工业制备流程中涉及的物质转化关系错误的是 A. 制漂白粉： B. 海水提镁： C. 侯氏制碱： D. 生产盐酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业上制备漂白粉时，将Cl2通入冷的石灰乳中制取漂白粉，A正确； B．从海水中提取镁，是先由贝壳煅烧生成的生石灰与水反应获得石灰乳，将石灰乳加入海水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀氢氧化镁，加入盐酸溶解氢氧化镁变为氯化镁，将氯化镁溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热氯化镁晶体失水得到无水氯化镁，熔融氯化镁通电分解获得Mg，B正确； C．侯氏制碱法，二氧化碳溶解度不大，氨气极易溶于水，故应先通入氨气，得到碱性溶液，再通入二氧化碳，能够吸收更多二氧化碳，C错误； D．氢气与氯气点燃能够生成氯化氢气体，可用于生成盐酸，D正确； 答案选C。 10. 工业上一种利用苦卤水制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 物质X常选用生石灰 B. 工业上常用电解MgCl2溶液制备金属镁 C. “氯化”过程中发生的反应为 D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，再利用结晶法可获得 【答案】B 【解析】 【分析】海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2，据此分析解题。 【详解】A．生石灰（）廉价易得，与水反应生成，可将苦卤水中的转化为沉淀，工业上常选用生石灰作沉镁试剂，A正确； B．是活泼金属，电解溶液时阴极生成和，无法得到金属，工业上需电解熔融制备金属镁，B错误； C．由工艺流程可知，“氯化”过程中反应物为、和，生成物为和，反应在高温条件下进行，得失电子、原子均守恒，方程式书写正确，C正确； D．煅烧后的产物中主要为MgO，MgO中加入稀盐酸后得到溶液，再利用结晶法可获得，D正确； 故选B。 11. 已知：，下列说法正确的是 A. 每转移1a个电子，有4a个被还原 B. CuI既是氧化产物又是还原产物 C. 每生成a个CuI，有12a个KI发生氧化反应 D. Cu(IO3)2作氧化剂，CuI和I2为还原产物 【答案】D 【解析】 【分析】先明确反应的化合价变化与电子转移总数： 反应物中​的为价、为价，的I为−1价；生成物CuI中Cu为+1价、I为−1价。2 mol ​参与反应时，2个+2价Cu得2e⁻被还原为+1价，4个+5价I共得20e⁻被还原为0价，总得到电子数为22 mol；对应有22个−1价的I失22e⁻被氧化为0价，剩余2个KI中的I化合价不变，进入CuI中。 【详解】A．反应中每转移22个电子，有4个被还原，故每转移1a个电子，被还原的为个，A错误； B．中由+2价得电子还原为+1价，来自中-1价，化合价未变化，故仅为还原产物，B错误； C．每生成2个，有22个发生氧化反应，故每生成a个，有11a个发生氧化反应，C错误； D．中元素从+2价降为+1价、元素从+5价降为0价，作氧化剂；是被还原的产物，包含被还原得到的部分，二者均为还原产物，D正确； 故选D。 12. 下列实验装置或操作正确且能够达到相应实验目的的是 A．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B．制备硫酸亚铁晶体 C．制备Fe(OH)3胶体 D．配制0.1mol·L-1NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．外管温度高，盛放热稳定性更强的，内管温度低，盛放，若与内管相连的澄清石灰水变浑浊，与外管相连的不变浑浊，即可证明热稳定性，操作正确可达到实验目的，A符合题意； B．蒸发操作应使用蒸发皿，且易被空气中的氧气氧化，用坩埚直接加热蒸发无法得到硫酸亚铁晶体，操作错误，B不符合题意； C．将溶液滴入溶液中会生成沉淀，制备胶体应将饱和溶液逐滴滴入沸水中至溶液呈红褐色，操作错误，C不符合题意； D．容量瓶是定容仪器，不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解并冷却至室温后再转移至容量瓶中，操作错误，D不符合题意； 故选A。 第Ⅱ卷 (非选择题，共52分) 二、填空题 13. 根据物质的组成、结构、性质等可进行分类。现有①石墨；②铁；③乙醇；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钠溶液；⑧纯醋酸；⑨淀粉溶液。 （1）能导电的是___________；属于非电解质的是___________；属于电解质的是___________。 （2）等质量④和⑤中分子的数目之比为___________。 （3）写出⑥在水中的电离方程式___________。 （4）在半透膜袋里盛有⑨，将半透膜袋悬挂在盛有I2水的烧杯中。已知淀粉溶液遇碘变蓝色。下列说法正确的是___________。 A. 只有半透膜外I2水变蓝 B. 只有半透膜内部淀粉溶液变蓝 C. 半透膜内外均不变蓝 D. 半透膜内外均变蓝 【答案】（1） ①. ①②⑦ ②. ③④ ③. ⑤⑥⑧ （2）  （3） （4）B 【解析】 【小问1详解】 ①石墨：碳单质，含有自由电子，能导电；既不是电解质也不是非电解质。②铁：金属单质，含有自由电子，能导电；既不是电解质也不是非电解质。③乙醇：有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。④氨气：溶于水生成NH3·H2O，但NH3本身是非电解质。⑤硫化氢：溶于水部分电离，属于电解质。⑥碳酸氢钠固体：固体不导电，但在水溶液或熔融状态下可导电，属于电解质。⑦氢氧化钠溶液：混合物，含有自由移动的离子，能导电；既不是电解质也不是非电解质。⑧纯醋酸：纯净物，溶于水部分电离，属于电解质。⑨淀粉溶液：混合物，属于胶体，不能导电；既不是电解质也不是非电解质。能导电的是：①②⑦；属于非电解质的是：③④；属于电解质的是：⑤⑥⑧。 【小问2详解】 ④氨气，摩尔质量为，物质的量为；⑤硫化氢，摩尔质量为，物质的量为；分子数之比等于物质的量之比为，因此，等质量的④和⑤中分子数之比为 。 【小问3详解】 ⑥是碳酸氢钠固体，在水中完全电离为和​ ，碳酸氢钠在水中的电离方程式为； 【小问4详解】 半透膜袋内是淀粉溶液（属于胶体，淀粉粒子为胶体粒子），烧杯中是I2水；烧杯中的 I2可透过半透膜进入袋内，与袋内的淀粉溶液接触，淀粉遇碘变蓝，因此半透膜内部的淀粉溶液会变蓝；袋内的淀粉胶体粒子无法透过半透膜进入烧杯，因此半透膜外的 I2水不会因淀粉进入而变蓝。综上，只有半透膜内部淀粉溶液变蓝，故选 B。 14. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，综合利用的部分流程如下： （1）粗盐中常含Ca2+、Mg2+、等杂质离子，可依次加入NaOH溶液、________、________、稀盐酸来进行提纯。 （2）下列方法可用于海水淡化的是________(填字母)。 a．蒸馏法 b．萃取法 c．过滤法 （3）用母液(含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-)提取溴，其生产流程如下： 已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性，具有强腐蚀性。 ①吸收塔中有生成，则吸收塔中反应的离子方程式________。 ②母液中通入Cl2已获含溴的溶液，还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液的原因是________。 ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制在90℃左右进行蒸馏的原因是________。 （4）实验室中从海带中提取碘的流程如图： ①步骤Ⅱ是I-溶液的获取，实验操作步骤是________。 ②步骤Ⅲ是氧化：向含I-的溶液中加入过量的H2O2和稀硫酸，该反应的离子方程式为________。 【答案】（1） ①. 溶液 ②. 溶液 （2）a （3） ①. ②. 富集溴，提高溴的浓度 ③. 温度过低难以将蒸发出来，温度过高又会将大量的水蒸馏出来 （4） ①. 溶解、过滤 ②. 【解析】 【分析】海水中存在大量资源，可以进行海水淡化、粗盐提纯、海水提镁、海带提碘，海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，粗盐中常含、硫酸根离子等杂质离子，可依次加入NaOH溶液除镁离子、溶液除硫酸根离子、溶液除过量的钡离子和钙离子，过滤后加入稀盐酸除过量的氢氧根和碳酸根离子，蒸发结晶得NaCl，海水提溴是将氯气通入母液中，得到溴的稀溶液，利用溴单质的挥发性，用热空气将溴单质吹出，进而用纯碱溶液吸收，酸化后得到溴的浓溶液，蒸馏得溴单质，海带中提取碘为将海带灼烧，浸取后得碘离子的溶液，氧化后得到碘单质，继而用萃取，蒸馏后得到碘单质； 【小问1详解】 粗盐除杂逻辑：NaOH除去，后续先加除去​，再加，既可以除去原杂质，还能除去过量的，最后加稀盐酸除去过量的OH⁻和​，符合除杂不引入新杂质的要求； 【小问2详解】 蒸馏法可通过水的汽化、冷凝实现海水淡化，萃取法用于分离溶于互不相溶溶剂的溶质，无法除去海水中的离子，过滤法只能除去难溶固体，不能除去可溶性盐类，因此只有a正确； 【小问3详解】 ① 吸收塔中和纯碱（​）反应，生成​、 和，根据氧化还原反应的电子守恒和电荷守恒配平得到离子方程式； ② 母液中 浓度很低，直接蒸馏成本极高，通过吹出、吸收、酸化的操作可以将低浓度的溴富集，大幅提升的浓度； ③ 的沸点为59℃，90℃的条件既可以让溴充分挥发被蒸出，又不会让过多的水汽随溴一同蒸出，避免产物中混入大量水，保证溴的纯度； 【小问4详解】 从海带灰获取含 溶液，需要先用水浸取溶解海带灰中的可溶性碘化物，再过滤除去不溶性灰烬残渣； ② 酸性条件下将 氧化为，自身被还原为，满足氧化还原的电子守恒关系，该反应的离子方程式为：。 15. 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器b的名称为________，b中所盛试剂为________。 （2）仪器a中发生反应的化学方程式为________。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择________(填序号)。 （3）对比E和F中现象的差异可得出的结论是________。 （4）某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为________，改进后的装置中所发生的离子方程式为：________。 （5）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：________。 （6）甲同学用足量MnO2与含146gHCl的浓盐酸反应制氯气，乙同学用87 g MnO2与足量浓盐酸反应制氯气，两者制得氯气________(填“甲多”，“乙多”，“一样多”)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 浓盐酸 （2） ①. ②. ③ （3） 干燥的氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性（或氯气无漂白性） （4） ①. 缺少尾气处理装置，应在F后连接一个盛有NaOH溶液的吸收装置 ②. （5） （6） 乙多 【解析】 【分析】本实验旨在制备干燥的氯气并探究其性质,装置A为氯气发生装置，利用二氧化锰与浓盐酸加热制备氯气,由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有HCl和水蒸气，装置B（盛装饱和食盐水）用于除去HCl，装置C（盛装浓硫酸）用于干燥氯气,装置D用于收集氯气，因氯气密度比空气大，应采用向上排空气法,装置E、F分别放置干燥和湿润的红色布条，用于探究氯气及氯水的漂白性,氯气有毒，直接排放会污染环境，因此实验装置的末端需要添加尾气吸收装置; 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器b为分液漏斗，在实验室制备氯气的反应中，分液漏斗中盛装的液体反应物是浓盐酸； 【小问2详解】 仪器a中发生的是二氧化锰与浓盐酸的反应，在加热条件下生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为，氯气的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，即气体应“长进短出”，故选③； 【小问3详解】 E中干燥的红色布条不褪色，F中湿润的红色布条褪色，说明干燥的氯气本身没有漂白性，而是氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性； 【小问4详解】 氯气是有毒气体，不能直接排放到空气中，该装置明显的不足是缺少尾气处理装置，改进措施为在F装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶或烧杯，用于吸收多余的氯气，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为； 【小问5详解】 氯水中含有次氯酸（HClO），次氯酸为弱酸且不稳定，在强光照射下易发生分解反应生成氯化氢和氧气，化学方程式为，反应生成了氧气，导致氧气体积分数增大，同时生成的HCl为强酸，完全电离出和，导致溶液中氯离子浓度增大； 【小问6详解】 甲同学用足量与含（即）HCl的浓盐酸反应，由于随着反应的进行，浓盐酸浓度逐渐降低变为稀盐酸，而稀盐酸与不反应，因此HCl不能完全消耗，生成的氯气小于，乙同学用（即）与足量浓盐酸反应，能完全反应，根据化学方程式可知生成氯气为，因此乙同学制得的氯气多。 16. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如图所示，按要求作答。 已知：①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；HClO3为强酸；②NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；③含水NaClO2受热易分解。 （1）“酸溶”步骤需9mol/L H2SO4溶液90 mL，若由18.4mol/L 浓H2SO4溶液配制，则需用量筒量取浓H2SO4溶液的体积为________mL，下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有________(填字母)。 A．用量筒量取18.4mol/L H2SO4溶液时，仰视量筒的刻度线 B．用量筒量取18.4mol/L H2SO4溶液后未洗涤量筒 C．溶解时未冷却至室温就把硫酸转移至容量瓶中 D．定容时仰视容量瓶刻度线 （2）试剂A可以选择________(填字母序号)。 a．SO2 b．浓硝酸 c．KMnO4 d．CO2 （3）反应Ⅱ的化学反应方程式为________。 （4）整个历程中氧化性最强的物质为________。 （5）下列关于上述流程的说法中，合理的是________(填字母序号，多选) a．反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气 b．反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl c．反应Ⅱ中NaOH应过量 d．溶解步骤可用盐酸代替硫酸 （6）在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液。上述反应的离子方程式为________，该漂白液的有效成分为________。 （7）ClO2是一种黄绿色的气体。铬(Cr)的一种固体氧化物Cr2O3与KClO3固体在高温条件下反应，只生成ClO2、Cl2和铬酸钾(K2CrO4)固体三种产物。请写出此反应化学方程式：________若该反应中转移24 mol电子，生成气体共________mol。 【答案】（1） ①. 48.9 ②. D （2）a （3） （4） （5）ac （6） ①. ②. （7） ①. ②. 15 【解析】 【小问1详解】 配制9mol/L H2SO4溶液90 mL，需选用100 mL容量瓶配制100 mL溶液，根据稀释定律，计算得； 误差分析： A：仰视量筒量取浓溶液，量取的溶质偏多，浓度偏高； B：量筒为流出式量器，残留液无需洗涤，该操作无影响； C：未冷却就转移溶液，冷却后体积偏小，浓度偏高； D：定容仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低； 故选D。 【小问2详解】 反应中生成​，元素从+5价降为+4价，需要加入还原剂，具有还原性可作还原剂，浓硝酸、是氧化剂，无还原性，因此选a； 【小问3详解】 反应Ⅱ中​被还原为​（从+4→+3），​被氧化为​，化学方程式为：； 【小问4详解】 反应Ⅰ中​作为氧化剂氧化​，氧化剂的氧化性强于氧化产物，整个流程中是氧化性最强的物质； 【小问5详解】 a：持续鼓入空气可稀释​，使其体积分数低于10%，防止分解爆炸，合理； b：反应的氧化产物为（酸性环境下的含硫产物），母液主要溶质不是，不合理； c：已知​在碱性溶液中稳定，过量可避免其酸性条件下分解，合理； d：盐酸中的会被氧化生成有毒的，不能代替硫酸，不合理； 故选ac。 【小问6详解】 常温下和发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：，次氯酸钠具有强氧化性，是漂白液的有效成分； 【小问7详解】 元素从+3价升至中的+6价，每个失；部分从+5价降至​中的+4价，每个该类得，部分从+5价降至中的0价，每个该类得，配平得到反应方程式：，每转移电子时，生成 和 ，气体总物质的量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福建师大泉州附中2025-2026学年度第一青禾级 高一上化学第二次月试卷 (考试时间60分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Ag-108 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第Ⅰ卷 (选择题) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共48分) 1. 北宋《梦溪笔谈》记载：“ 解州盐池方百二十里……浊水，入卤中，则淤淀卤脉，盐遂不成……”文中描述现象与以下过程原理最为相近的是 A. 电解食盐水得到烧碱 B. 豆浆加盐卤制作豆腐 C. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液得到沉淀 D. 往澄清石灰水中通入二氧化碳变浑浊 2. 磁流体是电子材料的新秀。将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的磁流体。下列说法中错误的是 A. 该分散系的分散质为Fe(OH)3 B. 该分散系能透过滤纸 C. 该磁流体较稳定 D. 磁流体能产生丁达尔效应 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： B. 向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加溶液至刚好沉淀完全： C. 过量SO2通入NaClO溶液中： D. 强碱性溶液中NaClO将Mn2+氧化成MnO2： 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 碱性溶液中：、、、 D. 透明的溶液中：、、、 5. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. SO3→H2SO4 B. Na2O2→NaOH C. CuO→Cu D. CO→CO2 6. 检验溶液中是否含有下列离子的方法、现象及结论正确的是 A. 先加入硝酸无现象，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明一定含 B. 先加入盐酸无现象，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明一定含Cl- C. 加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明一定含 D. 用洁净的玻璃棒蘸取少许溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈黄色，说明一定含Na+ 7. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 8. 某兴趣小组的同学向一定体积的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的 BaSO4不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. Na2SO4溶液代替稀硫酸重新实验，导电能力变化与该图相同 D. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 Ba(OH)2电离出的离子导电 9. 下列工业制备流程中涉及的物质转化关系错误的是 A. 制漂白粉： B. 海水提镁： C. 侯氏制碱： D. 生产盐酸： 10. 工业上一种利用苦卤水制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 物质X常选用生石灰 B. 工业上常用电解MgCl2溶液制备金属镁 C. “氯化”过程中发生的反应为 D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，再利用结晶法可获得 11. 已知：，下列说法正确的是 A. 每转移1a个电子，有4a个被还原 B. CuI既是氧化产物又是还原产物 C. 每生成a个CuI，有12a个KI发生氧化反应 D. Cu(IO3)2作氧化剂，CuI和I2为还原产物 12. 下列实验装置或操作正确且能够达到相应实验目的的是 A．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B．制备硫酸亚铁晶体 C．制备Fe(OH)3胶体 D．配制0.1mol·L-1NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 (非选择题，共52分) 二、填空题 13. 根据物质的组成、结构、性质等可进行分类。现有①石墨；②铁；③乙醇；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钠溶液；⑧纯醋酸；⑨淀粉溶液。 （1）能导电的是___________；属于非电解质的是___________；属于电解质的是___________。 （2）等质量④和⑤中分子的数目之比为___________。 （3）写出⑥在水中的电离方程式___________。 （4）在半透膜袋里盛有⑨，将半透膜袋悬挂在盛有I2水的烧杯中。已知淀粉溶液遇碘变蓝色。下列说法正确的是___________。 A. 只有半透膜外I2水变蓝 B. 只有半透膜内部淀粉溶液变蓝 C. 半透膜内外均不变蓝 D. 半透膜内外均变蓝 14. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，综合利用的部分流程如下： （1）粗盐中常含Ca2+、Mg2+、等杂质离子，可依次加入NaOH溶液、________、________、稀盐酸来进行提纯。 （2）下列方法可用于海水淡化的是________(填字母)。 a．蒸馏法 b．萃取法 c．过滤法 （3）用母液(含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-)提取溴，其生产流程如下： 已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性，具有强腐蚀性。 ①吸收塔中有生成，则吸收塔中反应的离子方程式________。 ②母液中通入Cl2已获含溴的溶液，还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液的原因是________。 ③向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制在90℃左右进行蒸馏的原因是________。 （4）实验室中从海带中提取碘的流程如图： ①步骤Ⅱ是I-溶液的获取，实验操作步骤是________。 ②步骤Ⅲ是氧化：向含I-的溶液中加入过量的H2O2和稀硫酸，该反应的离子方程式为________。 15. 1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元素组成的单质——氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。 （1）仪器b的名称为________，b中所盛试剂为________。 （2）仪器a中发生反应的化学方程式为________。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择________(填序号)。 （3）对比E和F中现象的差异可得出的结论是________。 （4）某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为________，改进后的装置中所发生的离子方程式为：________。 （5）利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：________。 （6）甲同学用足量MnO2与含146gHCl的浓盐酸反应制氯气，乙同学用87 g MnO2与足量浓盐酸反应制氯气，两者制得氯气________(填“甲多”，“乙多”，“一样多”)。 16. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如图所示，按要求作答。 已知：①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；HClO3为强酸；②NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；③含水NaClO2受热易分解。 （1）“酸溶”步骤需9mol/L H2SO4溶液90 mL，若由18.4mol/L 浓H2SO4溶液配制，则需用量筒量取浓H2SO4溶液的体积为________mL，下列操作会引起所配溶液浓度偏低的有________(填字母)。 A．用量筒量取18.4mol/L H2SO4溶液时，仰视量筒的刻度线 B．用量筒量取18.4mol/L H2SO4溶液后未洗涤量筒 C．溶解时未冷却至室温就把硫酸转移至容量瓶中 D．定容时仰视容量瓶刻度线 （2）试剂A可以选择________(填字母序号)。 a．SO2 b．浓硝酸 c．KMnO4 d．CO2 （3）反应Ⅱ的化学反应方程式为________。 （4）整个历程中氧化性最强的物质为________。 （5）下列关于上述流程的说法中，合理的是________(填字母序号，多选) a．反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气 b．反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl c．反应Ⅱ中NaOH应过量 d．溶解步骤可用盐酸代替硫酸 （6）在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液。上述反应的离子方程式为________，该漂白液的有效成分为________。 （7）ClO2是一种黄绿色的气体。铬(Cr)的一种固体氧化物Cr2O3与KClO3固体在高温条件下反应，只生成ClO2、Cl2和铬酸钾(K2CrO4)固体三种产物。请写出此反应化学方程式：________若该反应中转移24 mol电子，生成气体共________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $