福建省龙岩市连城县第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

连城一中2025-2026学年上期月考2 高一化学试题 注意事项： 1.考试时间：75分钟，总分：100分。 2.试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本大题共12小题，1-6每小题3分，7-12每小题4分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “滴水石穿，绳锯木断”包含化学变化 B. “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 2. 下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A CaO HCl CuO B KOH C D KOH NaCl CaO CO A. A B. B C. C D. D 3. 两种溶液相互滴加，反应过程中现象完全相同但离子方程式不同的是 A. 溶液与溶液 B. 溶液与稀盐酸 C. 溶液与溶液 D. 溶液与NaOH溶液 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，的含有的原子数为 B. 过量的铁粉在的中充分反应，转移的电子总数为 C. 常温常压下，与的混合气体中含有的原子数目为 D. 将的溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为 5. 下列实验操作/装置及现象、实验结论均正确的是 实验操作/装置及现象 实验结论 A. 向稀溶液中滴加饱和溶液得到红褐色物质 该物质是胶体 B. 向某溶液中滴加盐酸有气泡产生，该气体能使石灰水变浑浊 该溶液中一定含碳酸盐 C. 左侧烧杯中的溶液变浑浊 不能证明固体的热稳定性比差 D. 向溶液中先滴加适量稀硫酸，再滴加溶液，有白色沉淀生成 原溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 6. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A. 含有大量的溶液中：、、、 B. 滴入溶液显现红色的溶液：、、、 C. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氧化铁溶于氢碘酸： B. 向溶液中通入： C. 向溶液中通入少量： D. 过量通入溶液中： 8. 某同学设计用下图的装置制备少量的 (易水解)。下列说法错误的是 A. B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HCl B. 装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中 C. 用50mL 12 的盐酸与足量的反应，所得氯气可以制取26.7g D. 实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯 9. 部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是 A. 可用溶液检验 B. 常温下，可用材质容器储运浓硫酸 C. 与氧化剂在碱性条件下反应可生成 D. 若为金属阳离子，可通过与稀溶液反应生成 10. 某 KCl 样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯。下列说法正确的是 A. 操作 a、b 均是过滤 B. 试剂Ⅰ为 BaCl2 溶液 C. 试剂Ⅱ为 Na2CO3 溶液 D. 步骤③目的是除去 Ba2+ 11. 是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 A. 在反应中起到还原剂的作用 B. 相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想 C. 将溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体 D. 在1100℃分解所得气体可能是和的混合气体 12. 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：。现取两份各溶液进行如下实验：【已知】 ①第一份加足量溶液，加热，收集到气体； ②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余沉淀质量为。根据上述实验，以下推测正确的是 A. 一定存在，一定不存在 B. 一定存在，可能存在 C. 溶液中一定存在，且至少有 D. 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 13. Ⅰ.现有中学化学中常见的九种物质：①氢氧化钡固体；②铁丝；③氯化氢气体；④纯醋酸；⑤二氧化碳气体；⑥碳酸氢钾固体；⑦碳酸钠粉末；⑧蔗糖晶体；⑨熔融氯化钠。用上述序号填空： （1）上述状态下可导电的_______，属于非电解质的是_______。 （2）写出④在水溶液中的电离方程式：_______。 （3）少量⑥的溶液与过量①的溶液混合反应的离子方程式：_______。 Ⅱ.某课外小组准备在实验室配制的硝酸溶液，然后再研究金属铜与稀硝酸的反应。 （4）配制的硝酸溶液，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_______。 （5）若用如图所示的浓硝酸来配制上述溶液，则需要用量筒量取浓硝酸的体积是_______。 硝酸化学纯(CP) 500 mL 品名：硝酸 化学式： 相对分子质量：63 密度： 溶液质量分数：63% （6）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏小的是_______。 A. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 B. 定容时俯视容量瓶的刻度线 C. 将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就进行定容操作 D. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未烘干 14. 铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。 Ⅰ.在常温下，与水并不起反应，但在高温下，与水蒸气可发生反应。现设计如下装置完成高温下“Fe与水蒸气反应”的实验，并检验其产物。请回答下列问题： （1）装置B中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置C中导管“短进长出”的原因_______。 （3）取反应后得到的黑色粉末放入一试管中，加入稀硫酸将固体溶解，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液没有出现红色，原因是_______(用离子方程式表示)。 Ⅱ.某学生设计了如图装置制备白色固体。 （4）装入试剂后开始实验时，止水夹处于_____(填“打开或关闭”)状态，铁粉与稀硫酸制备的作用有______(填编号)。 a.驱赶装置内的空气 b.把Ⅰ中的液体压入Ⅱ中 c.保护白色不被空气氧化 （5）若未排净装置中的空气，则Ⅱ中出现的现象是_______，出现该现象的原因是(用化学方程式说明)_______。 15. 氯的化合物在生活中有着广泛的用途。 （1）二氧化氯()的熔点－59℃，沸点11℃，是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，易溶于水且不与水反应。消毒时会产生和少量的，可利用酸性溶液将转化为除去。实验室可通过以下反应制得：。 ①关于二氧化氯的说法不正确的是_______。 A.易液化 B.可用排水法收集 C.氯的化合价为+4 D.消毒时利用其强还原性 ②该反应的还原产物是_______。 ③用双线桥标出上述反应的电子转移情况_______。 ④利用酸性除去的离子方程式为_______。 （2）近年来，随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。下图是某工厂制备氯气的原理示意图，总反应的化学方程式为_______。 （3）亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，某种制备亚氯酸钠的反应为：(未配平)。 ①的氧化性_______的氧化性(填“大于”或“小于”)。 ②“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂得电子数相当于多少克的得电子数(氯元素均被还原至-1价)。则的有效氯含量是_______(结果保留小数点后一位)。 ③为测定产品中的纯度，进行如下实验：准确称取上述产品，溶于水配成溶液，取待测液，加入过量溶液，酸性条件下发生反应：，杂质不与反应。以淀粉作指示剂，再加入溶液，恰好完全反应时消耗的溶液的体积为。(已知：。计算该样品的纯度为_______。 16. 焦亚硫酸钠()是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫酸钠并探究的性质(夹持装置已略去，实验前已除去装置中的空气)。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）关闭、，打开，装置中发生反应的化学方程式为_______，装置B中发生反应的离子方程式为_______。 （3）装置D和F中NaOH溶液的作用是_______。 （4）实验前，装置中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是_______，关闭、，打开，一段时间后装置中有晶体析出，装置中发生反应的化学方程式为：_______。 （5）设计实验验证晶体在空气中已被氧化，具体的实验操作为_______。 连城一中2025-2026学年上期月考2 高一化学试题 注意事项： 1.考试时间：75分钟，总分：100分。 2.试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题：本大题共12小题，1-6每小题3分，7-12每小题4分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 【13题答案】 【答案】（1） ①. ②⑨ ②. ⑤⑧ （2） （3） （4）容量瓶 （5）7.1 （6）AC 【14题答案】 【答案】（1） （2）氢气密度小于空气，短进长出有利于排尽装置内空气 （3） （4） ①. 打开 ②. abc （5） ①. 生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ②. 【15题答案】 【答案】（1） ①. BD ②. ③. ④. （2） （3） ①. 大于 ②. 2.6 ③. 90.5% 【16题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. （3）吸收，防止污染空气 （4） ①. 去除水中溶解的氧气 ②. （5）取适量晶体于试管中加水溶解，滴加足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则说明晶体在空气中已被氧化 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $