精品解析：广东省佛山市顺德区华侨中学2025-2026学年高一上学期1月月考 化学试题

2025-2026学年度第一学期1月月考试题 高一化学 (试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 K：39 S：32 N：14 第I卷(共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物中主要成分属于合金材料的是 A. 龙凤纹铜铺首 B. 皇家玉玺 C. 透雕云纹木梳 D. 梅花图纸本页册 2. “天问一号”探测器成功着陆火星、“华龙一号”核电海外投产、北斗卫星导航系统全面开通、“奋斗者”号载人潜水器成功坐底，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述不正确的是 A. 火星陨石中的中子数为20 B. 核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 C. “北斗卫星”的授时系统“星载铷钟”中铷元素的单质若遇水会剧烈放出 D. “奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金具极高的硬度和抗压性，能承受深海高压 3. 下列化学用语描述正确的是 A. 溶液中的水合氯离子： B. 氚的原子结构模型： C. 的离子结构示意图： D. 在水溶液中的电离方程式： 4. 下列物质之间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 5. 下列叙述正确的是 A. 定容时，俯视容量瓶的刻度线，会导致配制的溶液浓度偏低 B. 将钠粒投入水中，钠在水面游动，溶液变红色 C. 2L 0.1 mol/L的MgCl2溶液与1L 0.4 mol/L的NaCl溶液的Cl-浓度相等 D. 向盛有4 mL KI溶液的试管中加入1 mL溴水，振荡后溶液变成棕黄色 6. 用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．验证非金属性： B．检验铁和水蒸气反应的气体产物 C．配制NaCl溶液时定容 D．证明Na2O2与CO2反应放热 A. A B. B C. C D. D 7. 下列各组澄清透明的溶液中，可以大量共存的离子组是 A. B. C. D. 8. “幸福是人们的辛勤的劳动创造出来的”。下列劳动项目与所涉及的化学原理不相符的是 选项 劳动项目 化学原理 A 工业生产：用FeCl3溶液和覆铜板为基础材料制作印刷电路板 FeCl3能与Cu发生置换反应 B 学农研究：制作豆腐时加入石膏或卤水 加入电解质使胶体发生聚沉 C 帮厨活动：面团发酵时会产生有机酸，需加入纯碱 不能和大量共存 D 自主探究：用铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道 铝粉可与NaOH溶液反应产生H2 A. A B. B C. C D. D 9. 下列说法正确的是 A. 中含有的氮原子数为 B. 标准状况下含有的氢原子数为 C. 将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中为 D. 在标准状况下，和60mL所含分子个数比为1：3 10. 实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示。下列有关说法正确的是 A. FeCl2⋅4H2O属于混合物 B. “加热脱水”属于物理变化过程 C. 高温还原的过程中N2作还原剂 D. 高温制备纳米级Fe时反应容器须保持充分干燥 11. 生活中处处蕴含化学原理。下列相关场景中发生反应的离子方程式书写正确的是 A. 向石灰乳中通入氯气制备漂白粉： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 用食醋检验牙膏中的碳酸钙： D. 用漂白粉漂洗衣服： 12. 二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，体积分数大于10%时可能爆炸。常采用H2O2和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaClO2保存。现利用下图装置及试剂制备并保存ClO2，下列说法正确的是 A. 通入氮气的目的是与ClO2反应 B. a装置中的草酸在反应中被还原 C. b装置中的H2O2做氧化剂 D. c装置中倒置漏斗主要用于防止倒吸 13. 部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. 、都能与水发生反应 B. 在空气中强热d就得到g C. 可能存在的转化 D. 理论上a能与f发生反应 14. 随原子序数的递增，x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A. 简单离子半径的大小顺序： B. h、g对应的阴离子还原性： C. e与f最高价氧化物对应的水化物的碱性： D. 简单气态氢化物稳定性：z > d 15. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将金属钠投入水和煤油的混合液中 钠一直在煤油和水的交界处上下浮动，直至消失 钠的密度比煤油的小，比水的大 B 向某溶液中滴加适量酸性溶液 溶液褪色 原溶液中一定含有 C 将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中 鲜花褪色 说明干燥的氯气有漂白性 D 向与水反应后的溶液中滴加少量酚酞溶液 溶液变红，后褪色 与水反应生成碱性物质和漂白性的物质 A. A B. B C. C D. D 16. 往三个盛有过量饱和石灰水的烧杯中分别滴入水、溶液和溶液，烧杯内液体的pH变化如图所示。已知：溶液pH越大，越大。下列说法正确的是 A. 三杯溶液中都在增大 B. 只有一个烧杯里出现白色浑浊 C. 实验Ⅱ中滴入的是溶液 D. 实验Ⅲ中反应的离子方程式： 第II卷(共56分) 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一，下表列出了A～H8种元素在周期表中的位置： 请回答下列问题： （1）画出A的原子结构示意图_________。用电子式表示HE2的形成过程_______________________。 （2）写出D的单质与B的氢氧化物的水溶液反应的化学方程式________________________，若反应中产生6.72L气体(标准状况)，则消耗D的质量为___________g。 （3）F、G元素氢化物的稳定性由大到小的顺序是______________(写化学式)，它们含有的化学键为___________(填“极性键”或者“非极性键”)。 （4）下列说法正确的是__________(填序号) A. 最外层电子数相同的元素都在同一个族 B. 碱金属单质都能在空气中燃烧生成过氧化物 C. 熔点：A>B D. 在金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐高温﹑耐腐蚀的合金材料 （5）比较B、C的金属性大小：___________(填元素符号)，请设计实验进行证明。 实验方案 预期现象 ________ _____ 18. 某实验小组用如图装置制备家用消毒液并探究其性质。实验小组的同学制备氯气并通入足量的NaOH溶液中(如下图)。反应停止后，各取5mL洗气瓶(装置Ⅱ)中无色溶液分别装于试管a和b中，进行了如下实验： 操作 现象 试管a：测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞 pH=13，溶液变红，5min后褪色 试管b：向其中逐滴加入浓盐酸 溶液逐渐变成黄绿色 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为___________。NaOH的电子式为____________。 （2）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式，并用单线桥分析电子转移的方向和数目_________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。 （3）查阅资料：酚酞的pH变色范围为8.2~10，若溶液碱性较强时，酚酞红色也会褪去。为探究试管a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验： 操作 现象 取________NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞 溶液变红，30min后褪色 获得结论：制备的消毒液具有漂白性是溶液褪色的主要原因。 （4）试管b中溶液变成黄绿色的原因：_________________________________(用离子方程式表示)。 （5）基于(4)中的反应，有同学认为本实验把装置Ⅰ中产生的气体直接通入装置Ⅱ制备消毒液，会降低消毒液中NaClO的浓度，可采取的改进措施是______________________。 （6）利用数字化检测仪可以测定不同pH条件下84消毒液的消毒效果，相关图像如图所示，已知：ORP(氧化还原电位值)越大，表明氧化性越强，消毒效果越好。由图可知，其他条件相同时，HClO的杀菌能力_______NaClO(填“强于”“弱于”“相当于”)的杀菌能力。 19. 以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下： 已知：FeSO4·7H2O晶体受热易失水 （1）酸浸过程中，H2SO4的作用是、、____________________(用离子方程式表示)。 （2）酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 1 min 30 min 120 min 用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红 ①30 min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因____________________________。 ②120 min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因____________________________。 ③操作Ⅲ是______________________________________________。 （3）实验室需要75 mL该硫酸，用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸进行配制，需要该浓硫酸体积是______mL(保留1位小数)。如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。 （4）硫铁矿(主要成分为FeS2)和软锰矿(主要成分为MnO2)两矿联合浸取，经系列处理后，可提高资源利用率，浸取机理如下图，请写出过程Ⅱ的离子方程式_____________________________________。 20. 某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证Na与能否发生反应。已知能被CO还原得到黑色的金属Pd．请回答下列问题： （1）猜想：Na与能发生反应。理论依据是__________________。 （2）装置B中的试剂是__________________，C装置的作用是_________________________。 （3）将样品装入硬质玻璃管中，再按如下顺序进行实验操作。①打开和，通入待E中出现___________时，再点燃酒精灯，此操作的目的是________________________________；②熄灭酒精灯；③冷却到室温；④关闭和。 （4）加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象： ①钠块表面变黑，熔融成金属小球； ②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。 ③F中试管内壁有黑色固体生成 实验探究Ⅰ：探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式 假设一：白色固体是；假设二：白色固体是；假设三：白色固体是和的混合物。请完成下列实验设计，验证上述假设； 步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤； 步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的___________溶液产生白色沉淀，过滤； 步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。 结论：假设一成立。 实验探究Ⅱ：钠与二氧化碳反应产物中碳元素的存在形式。 实验说明：钠与二氧化碳反应的产物中除了碳酸钠以外，还有___________存在(填化学式)。 （5）查阅文献，纯净的CO2气体与Na反应，产物的组成由CO2和钠的比例来决定。当钠适量或不足时，产物只有一种盐和一种单质。适量钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_____________________________，该反应每生成1mol C，转移电子的数目为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期1月月考试题 高一化学 (试卷共8页，20题，全卷满分100分，考试用时75分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 K：39 S：32 N：14 第I卷(共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. “挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物中主要成分属于合金材料的是 A. 龙凤纹铜铺首 B. 皇家玉玺 C. 透雕云纹木梳 D. 梅花图纸本页册 【答案】A 【解析】 【详解】A．龙凤纹铜铺首的主要成分为青铜，青铜是铜锡合金，属于合金材料，A正确； B．皇家玉玺的主要成分为硅酸盐类玉石，属于无机非金属材料，不属于合金，B错误； C．透雕云纹木梳的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，不属于合金，C错误； D．梅花图纸本页册的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，不属于合金，D错误； 故选A。 2. “天问一号”探测器成功着陆火星、“华龙一号”核电海外投产、北斗卫星导航系统全面开通、“奋斗者”号载人潜水器成功坐底，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述不正确的是 A. 火星陨石中的中子数为20 B. 核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 C. “北斗卫星”的授时系统“星载铷钟”中铷元素的单质若遇水会剧烈放出 D. “奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金具极高的硬度和抗压性，能承受深海高压 【答案】A 【解析】 【详解】A．中子数=质量数-质子数=20-10=10，A错误； B．与的质子数都为92，中子数分别为143、146，是质子数相同、中子数不同的同一元素，两者互称同位素，B正确； C．铷是活泼金属，比钠金属性更强，可与水快速反应放出氢气，C正确； D．“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金性能优异，能承受深海高压，D正确； 答案选A。 3. 下列化学用语描述正确的是 A. 溶液中的水合氯离子： B. 氚的原子结构模型： C. 的离子结构示意图： D. 在水溶液中的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中氯离子带负电，根据正负相吸原理，氯离子吸引正电性的氢，水合氯离子为，A错误； B．氚为，原子核内有1个质子、2个中子，核外有1个电子，则氚的原子结构模型为：，B正确； C．的质子数为8，核外电子数为10，其离子结构示意图：，C错误； D．是弱酸酸式盐，在水溶液中只能电离出和，正确的电离方程式为：，D错误； 故选B。 4. 下列物质之间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】判断物质之间的转化能否一步实现，要看选定反应能否直接生成目标物质；其中氯化钠需先转化为钠，再由钠生成过氧化钠，不能合并为一步。 【详解】A．碳酸氢钠与适量硫酸反应可直接生成硫酸钠：，故该转化可以一步实现，A错误； B．由氯化钠制过氧化钠，需先电解熔融氯化钠制钠：，再使钠与氧气反应：，至少需要两步，B正确； C．氢氧化铁受热分解可直接生成氧化铁：，故该转化可以一步实现，C错误； D．次氯酸见光分解可直接生成氧气：，故该转化可以一步实现，D错误； 故选B。 5. 下列叙述正确的是 A. 定容时，俯视容量瓶的刻度线，会导致配制的溶液浓度偏低 B. 将钠粒投入水中，钠在水面游动，溶液变红色 C. 2L 0.1 mol/L的MgCl2溶液与1L 0.4 mol/L的NaCl溶液的Cl-浓度相等 D. 向盛有4 mL KI溶液的试管中加入1 mL溴水，振荡后溶液变成棕黄色 【答案】D 【解析】 【详解】A．定容时俯视容量瓶刻度线，会导致实际加入的溶剂体积偏小，根据，配制的溶液浓度偏高，A错误； B．题干未说明水中滴加酚酞，钠与水反应生成，无指示剂时溶液不会变红，B错误； C．离子浓度与溶液体积无关，溶液中浓度为，溶液中浓度为，二者的Cl-浓度不相等，C错误； D．Br2的氧化性强于I2，溴水与发生置换反应生成，碘的水溶液呈棕黄色，D正确； 故选D。 6. 用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．验证非金属性： B．检验铁和水蒸气反应的气体产物 C．配制NaCl溶液时定容 D．证明Na2O2与CO2反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．验证非金属性强弱需要用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，盐酸不是的最高价氧化物对应水化物，且盐酸易挥发，挥发出的也能与反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸酸性强于硅酸，因此不能验证的非金属性顺序，A符合题意； B．铁与水蒸气反应生成氢气，氢气通入肥皂液形成气泡，点燃气泡有爆鸣声，可检验气体产物为氢气，B不符合题意； C．配制溶液定容时，胶头滴管垂直悬空滴加液体，视线与凹液面最低处相平，操作符合规范，C不符合题意； D．与反应放热，温度达到脱脂棉着火点，同时反应生成助燃，脱脂棉燃烧，可证明反应放热，D不符合题意； 故选A。 7. 下列各组澄清透明的溶液中，可以大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A. 与发生反应生成，不可以大量共存，A项错误； B. 与发生反应生成沉淀，与会发生氧化还原反应，不可以大量共存，B项错误； C. 之间不反应，可以大量共存，C项正确； D. 与均能反应生成沉淀，不可以大量共存，D项错误； 答案选C。 8. “幸福是人们的辛勤的劳动创造出来的”。下列劳动项目与所涉及的化学原理不相符的是 选项 劳动项目 化学原理 A 工业生产：用FeCl3溶液和覆铜板为基础材料制作印刷电路板 FeCl3能与Cu发生置换反应 B 学农研究：制作豆腐时加入石膏或卤水 加入电解质使胶体发生聚沉 C 帮厨活动：面团发酵时会产生有机酸，需加入纯碱 不能和大量共存 D 自主探究：用铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道 铝粉可与NaOH溶液反应产生H2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应的化学方程式为，反应生成的是两种化合物，无新单质生成，不属于置换反应，原理描述错误，A符合题意； B．豆浆属于蛋白质胶体，石膏、卤水属于电解质，加入电解质可使胶体发生聚沉得到豆腐，原理描述正确，B不符合题意； C．纯碱为，可电离出，会与面团发酵产生的反应生成和，二者不能大量共存，原理描述正确，C不符合题意； D．铝粉可与溶液反应生成，反应产生的气体可以增大管道内压力，起到疏通管道的作用，原理描述正确，D不符合题意； 故答案选A。 9. 下列说法正确的是 A. 中含有的氮原子数为 B. 标准状况下含有的氢原子数为 C. 将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中为 D. 在标准状况下，和60mL所含分子个数比为1：3 【答案】B 【解析】 【详解】A．未说明是否处于标准状况，22.4 L 的物质的量不确定，氮原子数无法确定，A错误； B．17 g 物质的量为1 mol，含3 mol H原子，H 原子个数为，B正确； C．80 g NaOH物质的量为2mol，但溶于1 L水后溶液体积大于1 L，小于，C错误； D．标准状况下为液态，分子数无法通过气体体积直接计算，实际分子数比远大于1:3，D错误； 故选B。 10. 实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示。下列有关说法正确的是 A. FeCl2⋅4H2O属于混合物 B. “加热脱水”属于物理变化过程 C. 高温还原的过程中N2作还原剂 D. 高温制备纳米级Fe时反应容器须保持充分干燥 【答案】D 【解析】 【分析】FeCl2·4H2O加热失去结晶水变为FeCl2，然后在N2的惰性环境中，被H2还原为纳米级Fe，据此解答。 【详解】A．FeCl2·4H2O是带结晶水的盐，属于化合物，是纯净物，而不是混合物，A错误； B．FeCl2·4H2O加热失去结晶水变为FeCl2，FeCl2·4H2O、FeCl2、H2O是不同物质，因此“加热脱水”属于化学变化过程，B错误； C．在高温还原的过程中N2作保护气，防止反应产生的Fe被氧化，而不是作还原剂，C错误； D．在高温制备纳米级Fe时反应容器须保持充分干燥，否则Fe与H2O(g)在高温下会反应生成Fe3O4和H2，D正确； 故选D。 11. 生活中处处蕴含化学原理。下列相关场景中发生反应的离子方程式书写正确的是 A. 向石灰乳中通入氯气制备漂白粉： B. 用小苏打治疗胃酸过多： C. 用食醋检验牙膏中的碳酸钙： D. 用漂白粉漂洗衣服： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰乳是的悬浊液，大部分以固体形式存在，书写离子方程式时不能拆为OH-，正确离子方程式为：，A错误； B．小苏打是碳酸氢钠，其阴离子为，不能拆分为，正确离子方程式为，B错误； C．食醋的主要成分是弱电解质，不能拆为，正确离子方程式为：，C错误； D．漂白粉有效成分为，与空气中、发生强酸制弱酸的反应，生成具有漂白性的，该离子方程式书写符合规则，D正确； 故选D。 12. 二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，体积分数大于10%时可能爆炸。常采用H2O2和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaClO2保存。现利用下图装置及试剂制备并保存ClO2，下列说法正确的是 A. 通入氮气的目的是与ClO2反应 B. a装置中的草酸在反应中被还原 C. b装置中的H2O2做氧化剂 D. c装置中倒置漏斗主要用于防止倒吸 【答案】D 【解析】 【分析】装根据题中二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂，但其稳定性较差，故常采用H2O2和NaOH混合溶液将其吸收转化为NaClO2保存，a装置为二氧化氯的发生装置，b为二氧化氯转换为NaClO2的装置，c为尾气处理装置，以此来解析； 【详解】A．实验过程中通入氮气的目的是稀释二氧化氯，防止因浓度过高而分解爆炸，A错误； B．a装置中的草酸与氯酸钠反应生成二氧化氯，草酸中碳元素的化合价由+3价升高到+4价，则草酸在反应中被氧化，B错误； C．装置b中二氧化氯被氢氧化钠和过氧化氢混合溶液吸收生成亚氯酸钠和氧气，则过氧化氢中氧元素的化合价升高，则过氧化氢为还原剂，C错误； D．c装置为尾气处理装置，其中倒置漏斗主要用于防止倒吸，D正确； 答案选D。 13. 部分含Na或含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. 、都能与水发生反应 B. 在空气中强热d就得到g C. 可能存在的转化 D. 理论上a能与f发生反应 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示可知，a是 Fe或Na单质；b是Na2O或者Na2O2；c是NaOH；d是Fe(OH)2；e是FeO；f是Fe2O3；g是Fe(OH)3。 【详解】A．Fe、Na、Na2O、Na2O2都能与水反应，A正确； B．在空气中强热Fe(OH)2得到Fe2O3，B错误； C．Fe2O3可被CO还原为Fe单质，铁在高温下且氧气不足的情况下可以生成FeO，C正确； D．Fe2O3中Fe为+3价，Na金属性比铁强，理论上钠与熔融的氧化铁反应可以得到铁单质，D正确； 故选B。 14. 随原子序数的递增，x、y、z、d、e、f、g、h八种短周期元素的原子半径、最高正价或最低负价的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A. 简单离子半径的大小顺序： B. h、g对应的阴离子还原性： C. e与f最高价氧化物对应的水化物的碱性： D. 简单气态氢化物稳定性：z > d 【答案】B 【解析】 【分析】首先推断元素：根据化合价、原子序数和原子半径变化，可知为，为，为，为，为，为，为，为。 【详解】A．、、的简单离子分别为、、，三者核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，A错误； B．对应的阴离子为，对应的阴离子为，非金属性，非金属性越强，对应简单阴离子的还原性越弱，故还原性，即，B正确； C．金属性，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性，即，C错误； D．非金属性，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，故稳定性，即，D错误； 故答案选B。 15. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将金属钠投入水和煤油的混合液中 钠一直在煤油和水的交界处上下浮动，直至消失 钠的密度比煤油的小，比水的大 B 向某溶液中滴加适量酸性溶液 溶液褪色 原溶液中一定含有 C 将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中 鲜花褪色 说明干燥的氯气有漂白性 D 向与水反应后的溶液中滴加少量酚酞溶液 溶液变红，后褪色 与水反应生成碱性物质和漂白性的物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠在煤油和水的交界处上下浮动，说明钠的密度比煤油大、比水小，A错误； B．酸性溶液可氧化溶液中的而褪色，无法证明原溶液一定含有，B错误； C．鲜花本身含有水分，与水反应生成的具有漂白性使鲜花褪色，干燥无漂白性，C错误； D．与水反应生成碱性的使酚酞变红，同时生成具有漂白性的物质使溶液褪色，实验操作、现象及结论均正确，D正确； 故选D。 16. 往三个盛有过量饱和石灰水的烧杯中分别滴入水、溶液和溶液，烧杯内液体的pH变化如图所示。已知：溶液pH越大，越大。下列说法正确的是 A. 三杯溶液中都在增大 B. 只有一个烧杯里出现白色浑浊 C. 实验Ⅱ中滴入的是溶液 D. 实验Ⅲ中反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据信息溶液pH越大，越大，三组实验中pH均变小，故都在减小，A错误； B．根据反应，，故实验II和III均有白色浑浊，B错误； C．根据B项方程式与反应生成NaOH，OH⁻浓度变化小，pH下降平缓；与过量反应消耗OH⁻，pH下降更明显，实验II pH变化较小，故实验II滴入的是溶液，C正确； D．根据上面的分析，实验III 是与反应，离子方程式中漏掉Ca2+，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 第II卷(共56分) 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一，下表列出了A～H8种元素在周期表中的位置： 请回答下列问题： （1）画出A的原子结构示意图_________。用电子式表示HE2的形成过程_______________________。 （2）写出D的单质与B的氢氧化物的水溶液反应的化学方程式________________________，若反应中产生6.72L气体(标准状况)，则消耗D的质量为___________g。 （3）F、G元素氢化物的稳定性由大到小的顺序是______________(写化学式)，它们含有的化学键为___________(填“极性键”或者“非极性键”)。 （4）下列说法正确的是__________(填序号) A. 最外层电子数相同的元素都在同一个族 B. 碱金属单质都能在空气中燃烧生成过氧化物 C. 熔点：A>B D. 在金属和非金属的分界处寻找催化剂和耐高温﹑耐腐蚀的合金材料 （5）比较B、C的金属性大小：___________(填元素符号)，请设计实验进行证明。 实验方案 预期现象 ________ _____ 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 5.4 （3） ①. ②. 极性键 （4）C （5） ①. Na>Mg ②. 将大小相同的钠块和镁条分别投入盛有等体积冷水的烧杯中，滴加酚酞试液 ③. 钠与冷水剧烈反应，产生气体，溶液变红，而镁与冷水几乎不反应 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可推断出：A为Li，B为Na，C为Mg，D为Al，E为O，F为Cl，G为Br，H为C。 【小问1详解】 A为Li元素，原子序数为3，核内有3个质子，核外有2个电子层，最外层有1个电子，其原子结构示意图为圆圈内写+3，核外电子排布为2、1；H为C，E为O，为，属于共价化合物，由C原子和O原子通过共用电子对形成，其形成过程的电子式表示为： ； 【小问2详解】 D的单质为Al，B的氢氧化物为NaOH，铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，化学方程式为：。标准状况下 气体的物质的量为 。根据化学方程式可知，消耗Al的物质的量为 ，其质量为 ； 【小问3详解】 F为Cl，G为Br，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其简单氢化物越稳定。非金属性 ，故氢化物稳定性 。它们均为不同种非金属元素原子之间形成的共价键，属于极性键； 【小问4详解】 A．最外层电子数相同的元素不一定在同一族，如He和Mg最外层均为2个电子，但分别位于0族和IIA族，A错误； B．碱金属单质在空气中燃烧不一定都生成过氧化物，如Li燃烧生成氧化锂（），B错误； C．A为Li，B为Na，同主族碱金属元素从上到下金属键逐渐减弱，熔沸点逐渐降低，故熔点 ，C正确； D．在金属和非金属的分界处可寻找半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，D错误； 故本题答案选C； 【小问5详解】 B为Na，C为Mg，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故金属性 。比较金属性强弱，可通过比较单质与水反应置换出氢气的难易程度来实现。设计实验：将大小相同的钠块和镁条分别投入盛有等体积冷水的烧杯中，滴加酚酞试液；预期现象为钠与冷水剧烈反应，产生气体，溶液变红，而镁与冷水几乎不反应，由此可证明Na的金属性强于Mg。 18. 某实验小组用如图装置制备家用消毒液并探究其性质。实验小组的同学制备氯气并通入足量的NaOH溶液中(如下图)。反应停止后，各取5mL洗气瓶(装置Ⅱ)中无色溶液分别装于试管a和b中，进行了如下实验： 操作 现象 试管a：测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞 pH=13，溶液变红，5min后褪色 试管b：向其中逐滴加入浓盐酸 溶液逐渐变成黄绿色 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为___________。NaOH的电子式为____________。 （2）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式，并用单线桥分析电子转移的方向和数目_________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。 （3）查阅资料：酚酞的pH变色范围为8.2~10，若溶液碱性较强时，酚酞红色也会褪去。为探究试管a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验： 操作 现象 取________NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞 溶液变红，30min后褪色 获得结论：制备的消毒液具有漂白性是溶液褪色的主要原因。 （4）试管b中溶液变成黄绿色的原因：_________________________________(用离子方程式表示)。 （5）基于(4)中的反应，有同学认为本实验把装置Ⅰ中产生的气体直接通入装置Ⅱ制备消毒液，会降低消毒液中NaClO的浓度，可采取的改进措施是______________________。 （6）利用数字化检测仪可以测定不同pH条件下84消毒液的消毒效果，相关图像如图所示，已知：ORP(氧化还原电位值)越大，表明氧化性越强，消毒效果越好。由图可知，其他条件相同时，HClO的杀菌能力_______NaClO(填“强于”“弱于”“相当于”)的杀菌能力。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. ②. 1：2 （3）5 mL，pH=13 （4）2H++ ClO-+Cl-=Cl2↑+ H2O （5）在装置I和II之间添加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯气中的氯化氢 （6）强于 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置I中浓盐酸与二氧化锰共热反应制备氯气；装置II中氯气与氢氧化钠溶液反应制备次氯酸钠消毒液；盛有氢氧化钠溶液的烧杯用于吸收氯气，防止污染空气；该装置的缺陷是浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体，氯化氢与氢氧化钠溶液反应降低制得的消毒液中次氯酸钠的浓度，改进措施为在装置I和II之间添加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯气中的氯化氢。 【小问1详解】 由实验装置图可知，盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗；氢氧化钠是离子化合物，电子式为：； 【小问2详解】 由分析可知，圆底烧瓶中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应中锰元素的化合价降低被还原，二氧化锰是反应的氧化剂，氯元素的化合价部分升高被氧化，氯化氢表现还原性和酸性，反应转移电子的数目为2，则表示电子转移的方向和数目的单线桥为：，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2； 【小问3详解】 由题意可知，若溶液碱性较强时，酚酞红色也会褪去，则试管a中溶液褪色可能是溶液碱性较强所致，也可能是消毒液的漂白性所致，所以由探究实验变量唯一化可知，补充实验的操作为取5 mL，pH=13的氢氧化钠溶液，向其中滴加2滴酚酞； 【小问4详解】 试管b中加入浓盐酸后溶液变黄绿色是因为溶液中的次氯酸钠能与浓盐酸反应生成氯化钠、氯气和水，反应生成的氯气溶于水所致，反应的离子方程式为：2H++ ClO-+Cl-=Cl2↑+ H2O； 【小问5详解】 由分析可知，防止漂白液中次氯酸钠浓度降低的改进措施是在装置Ⅰ和Ⅱ之间增加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，以除去氯气中的氯化氢； 【小问6详解】 由图可知，溶液pH越小，ORP越大，说明次氯酸的浓度越大，ORP越大，氧化性越强，杀菌能力越好，所以次氯酸的杀菌能力强于次氯酸钠。 19. 以废铁屑(含少量Fe2O3、FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，流程示意图如下： 已知：FeSO4·7H2O晶体受热易失水 （1）酸浸过程中，H2SO4的作用是、、____________________(用离子方程式表示)。 （2）酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。 酸浸时间 1 min 30 min 120 min 用KSCN溶液检验 变红 未变红 变红 ①30 min时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因____________________________。 ②120 min时检验，溶液又变红，用离子方程式说明原因____________________________。 ③操作Ⅲ是______________________________________________。 （3）实验室需要75 mL该硫酸，用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸进行配制，需要该浓硫酸体积是______mL(保留1位小数)。如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称)。 （4）硫铁矿(主要成分为FeS2)和软锰矿(主要成分为MnO2)两矿联合浸取，经系列处理后，可提高资源利用率，浸取机理如下图，请写出过程Ⅱ的离子方程式_____________________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 （3） ①. 26.1 ②. AC ③. 100mL 容量瓶、玻璃棒 （4）2Fe2+ +MnO2 + 4H+ = 2Fe3+ +Mn2+ + 2H2O 【解析】 【分析】废铁屑含Fe及少量Fe2O3、FeS，用过量稀硫酸溶解废铁屑，Fe和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气、Fe2O3和硫酸反应生成硫酸铁和水、FeS和硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体，过滤除去固体杂质，溶液Ⅰ中加过量铁把Fe3+还原为Fe2+，过滤出剩余铁，滤液Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得绿矾。 【小问1详解】 酸浸过程中，FeS和硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢气体、Fe和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气、Fe2O3和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为、、。 【小问2详解】 ①30 min时检验，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，其原因为Fe3+被Fe还原为Fe2+，反应的离子方程式为。 ②120 min时检验，溶液又变红，说明溶液中有Fe2+在酸性条件下被空气中氧气氧化为Fe3+，反应的离子方程式为。 ③操作Ⅲ是从硫酸亚铁溶液中获得FeSO4·7H2O，作为带有结晶水的物质需要通过冷却结晶法获得，故操作Ⅲ具体为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问3详解】 实验室需要75 mL该硫酸，用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸进行配制，需要选用100 mL容量瓶，依据可知浓硫酸的浓度为，需要该浓硫酸体积。配制溶液肯定需要的是量筒、100 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯，肯定不需要烧瓶、分液漏斗，选AC；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是100mL 容量瓶、玻璃棒。 【小问4详解】 过程Ⅱ是在酸性条件下，二氧化锰和亚铁离子反应生成铁离子和锰离子，反应的离子方程式为2Fe2+ +MnO2 + 4H+ = 2Fe3+ +Mn2+ + 2H2O。 20. 某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证Na与能否发生反应。已知能被CO还原得到黑色的金属Pd．请回答下列问题： （1）猜想：Na与能发生反应。理论依据是__________________。 （2）装置B中的试剂是__________________，C装置的作用是_________________________。 （3）将样品装入硬质玻璃管中，再按如下顺序进行实验操作。①打开和，通入待E中出现___________时，再点燃酒精灯，此操作的目的是________________________________；②熄灭酒精灯；③冷却到室温；④关闭和。 （4）加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象： ①钠块表面变黑，熔融成金属小球； ②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。 ③F中试管内壁有黑色固体生成 实验探究Ⅰ：探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式 假设一：白色固体是；假设二：白色固体是；假设三：白色固体是和的混合物。请完成下列实验设计，验证上述假设； 步骤1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤； 步骤2：往步骤1所得滤液中加入足量的___________溶液产生白色沉淀，过滤； 步骤3：往步骤2所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。 结论：假设一成立。 实验探究Ⅱ：钠与二氧化碳反应产物中碳元素的存在形式。 实验说明：钠与二氧化碳反应的产物中除了碳酸钠以外，还有___________存在(填化学式)。 （5）查阅文献，纯净的CO2气体与Na反应，产物的组成由CO2和钠的比例来决定。当钠适量或不足时，产物只有一种盐和一种单质。适量钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_____________________________，该反应每生成1mol C，转移电子的数目为___________。 【答案】（1）Na具有还原性、具有氧化性，两者能反应 （2） ①. 饱和溶液 ②. 除去中混有的 （3） ①. 大量白色沉淀 ②. 排尽装置中空气 （4） ①. 、溶液等 ②. C、CO （5） ①. 4Na+3CO2 2Na2CO3+ C ②. 4NA 【解析】 【分析】装置A：利用大理石和稀盐酸制备，由于盐酸易挥发，制得的中混有气体和水蒸气。装置B：用于除去杂质，通常使用饱和溶液。装置C：用于干燥，通常使用浓硫酸。装置D：与反应的场所。装置E：装有溶液，用于检验是否充满装置（排尽空气）以及吸收未反应的。装置F：装有溶液，已知能被还原得到黑色的金属Pd，用于检验反应是否生成了。 【小问1详解】 是活泼金属，具有强还原性；中的碳元素为+4价，具有氧化性。根据氧化还原反应规律，还原剂（）和氧化剂（）在一定条件下可以发生反应。 【小问2详解】 装置A产生的中含有和水蒸气。装置B的作用是除去，应选用饱和溶液（不能用或，因为会吸收）。装置C的作用是干燥，即除去水蒸气，防止水与反应干扰实验。 【小问3详解】 装置内原本有空气，空气中的会与反应，干扰实验。因此需要先通入排尽装置内的空气。当E中出现白色沉淀（）时，说明已经充满整个装置，空气已被排尽。此时点燃酒精灯，可确保只与反应。 【小问4详解】 溶于水生成，使溶液呈碱性；溶液本身也呈碱性。要证明没有，需先完全除去（消除其水解碱性），然后检测溶液是否呈强碱性（来自）。加入足量的中性钡盐（如）或钙盐（如）溶液，沉淀。若滤液不变红，说明无，即无。 现象③F中试管内壁有黑色固体生成，说明生成了（）。现象②硬质玻璃管中有大量黑色固体，结合碳元素守恒，黑色固体应为单质碳（C）。白色固体为。所以碳元素以、C、的形式存在。 【小问5详解】 由题可知，反应物：，；产物：，C。化合价变化：升1价；降4价。根据得失电子守恒、原子守恒配平得到化学方程式为：。生成时，消耗，转移电子数为，即（或）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $