精品解析：广东省广州市番禺区象贤中学2025-2026学年高一上学期1月测试化学试题

广州市番禺区象贤中学2025-2026学年度第一学期 高一级1月测验化学科试题 相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：(1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分) 1. 材料的发展极大地促进了人类社会的发展。下列实物中，主要材料不属于金属材料的是 A．狗头兽首铜像 B．石墨烯柔性显示屏 C．流通货币 D．潜水器耐压钛合金球壳 A. A B. B C. C D. D 2. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 B 工程师用镧镍合金大量吸收形成金属氢化物 镧镍合金可作储氢材料 C 烘焙师用小苏打制作面包 可中和酸 D 工人将模具干燥后再注入熔融钢水制作钢材 铁与水高温下会反应 A. A B. B C. C D. D 3. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯的球形笼子作＂瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. 足球烯是一种新型化合物 B. 磷酸钙难溶于水，故不属于电解质 C. 一定条件下，石墨转化为是化学变化 D. “水瓶”、冰水混合物、都是混合物 4. 下列各组离子，可能在指定环境中大量共存的是 A. 在含有大量的溶液中：、、、 B. 烧碱溶液中：、、、 C. 无色酸性的溶液中：、、、 D. 在加入Al能放出大量的溶液中：、、、 5. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入少量稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入少量新制氯水，再滴加溶液，溶液变红 该溶液中一定含有 D 用铂丝蘸取少量某溶液在无色火焰上灼烧进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 6. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成，同时放热 B 将依次通入淀粉-KI溶液、KBr溶液 淀粉-KI溶液变蓝色，KBr溶液变橙色 氧化性： C 向待测液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有 D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 生成HCl A. A B. B C. C D. D 7. 已知：(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是 A. As原子核外最外层有5个电子 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱： C. 热稳定性； D. 非金属性： 8. 净化污水用到的某种絮凝剂的主要成分为,所含的5种短周期主族元素在每个周期均有分布，M与E为第族元素，Y的单质常用来防止食品腐坏，Y与E同周期，X是在地亮中含量最多的金属元素，下列说法正确的是 A. 元素非金属性： B. 简单氢化物沸点： C. 简单离子半径： D. 三种元素形成的化合物中可能包含共价键和离子键 9. 利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数目为 B. 消耗，生成的体积为67.2 L C. 处理6.5 g NaN3，至少需要 D. 处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 10. 下列叙述I和II均正确，并有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A Al有一定的非金属性 向氢氧化铝沉淀中滴加盐酸，沉淀溶解 B 将体积相同的Na和K分别投入冷水中，K与H2O反应更剧烈 金属性：K＞Na C 钠比铜的金属性强 金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质 D I- 还原性弱于Cl- 向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈紫红色 A. A B. B C. C D. D 11. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋+HCO+OH-=CaCO3↓+H2O C. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D. KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO恰好完全沉淀：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=[Al(OH)4]-+2BaSO4↓ 12. 下列除去杂质的方法正确的是 A. 除去气体中混有的HCl气体：用NaOH溶液洗气后干燥 B. 除去固体中混有的：加过量盐酸后，过滤、洗涤、晒干 C. 除去溶液中混有的：加入过量铁粉，过滤 D. 除去固体中混有的KCl：加水溶解，过滤 13. 如图所示为氟利昂破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是 A. 过程Ⅳ中既有极性共价键的断裂又有非极性共价键的形成 B. 整个过程可用方程式表示为 C. 的电子式为 D. 上述过程说明氟利昂产生的氯原子是破坏臭氧层的催化剂 14. 下列图示基本实验操作正确的是 A．比较C、Si的非金属性 B．测新制氯水的 C．利用70%和固体制备少量 D．证明干燥的氯气没有漂白性 A. A B. B C. C D. D 15. 价类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。下列说法不正确的是 A. a→f→g→h的每一步转化均需要加入氧化剂 B. 通过上图实验装置可制备e，并较长时间保持白色沉淀不变色 C. d可与足量的HI溶液发生复分解反应得到g D. c→a可通过在一定条件下加入CO、Al等还原剂实现 16. 下列选项描述与对应图像不符的是 A. 图①为向溶液中滴加溶液时，溶液导电能力的变化 B. 图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中的变化 C. 图③为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化 D. 图④为分别向盛有等物质的量和溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题：(4小题，共56分) 17. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。 （1）元素①在周期表中的位置是________。 （2）元素③和⑦可形成化合物，用电子式表示其形成过程：__________________________。 （3）比较元素②、③形成离子的半径大小：________>________(填元素符号)。 （4）元素③、④、⑤组成的单质中，与水反应最剧烈的是___________，其离子方程式为：____________________。 （5）③的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为___________，形成化合物的类型为________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。与⑤的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，该反应的离子方程式为________________________________。 （6）某同学将元素⑦的单质与元素③⑧组成的化合物的水溶液反应，写出该反应的离子方程式___________________________________。 （7）已知硒()与⑥同主族，请根据硒元素在元素周期表中的位置，推测硒及其化合物可能具有的性质是________。 a．Se的最低负化合价为价 b．既有氧化性又有还原性 c．Se的气态氢化物的稳定性比⑥的强 d．最高价氧化物对应的水化物为 18. 实验室欲配制970mL 0.05mol·L-1CuSO4溶液，据此回答下列问题： （1）配制该溶液应选用的容量瓶的规格________，需称量胆矾CuSO45H2O______g。 （2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。 （3）如图所示的实验操作的先后顺序为___________。 （4）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至50mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为___________mol·L-1。 （5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是___________。 A. 称量所需CuSO45H2O的质量时，砝码生锈 B. 洗涤液未转入容量瓶中 C. 容量瓶内原来存有少量的水 D. 定容时俯视刻度线 19. 以高硫铝土矿(主要成分为、、少量、等)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图： （1）已知：第一次焙烧的主要目的是脱硫(降低矿粉中硫化物型硫的含量)，以免影响产品的质量。此过程中与氧气发生了氧化还原反应：。该反应中，每生成4.48 L (已折算成标况体积)，转移电子数为________。第一次焙烧结束后，硫最终主要以________(填化学式)的形式存在。 （2）碱浸时发生的主要反应的离子方程式为______________________________，将滤液进行后续转化则可以得到产品。 （3）已知二氧化硅是酸性氧化物，试写出碱浸环节中发生的化学反应方程式：______________________。 （4）第二次焙烧过程中发生的反应是，大量排放容易造成酸雨等环境问题。工业上可用双碱法脱硫处理废气，过程如图所示，写出双碱法脱硫的总反应方程式：________________________________。 （5）纯度检验：第二次焙烧时可能出现副反应产物FeO。将少量产品溶于足量稀硫酸中，再滴入酸性溶液，试分析若酸性溶液褪色，能否说明产品中混有FeO，并说明理由：______________________。使酸性溶液褪色的离子反应方程式是________________________________。 20. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应 资㺶：i.Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO﹣氧化成MnO2(棕黑色)、MnO (绿色)、MnO (紫色)。 ii.浓同条件下，MnO可被OH﹣还原为MnO。 iii.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图(夹持装置略)： 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 物质a 水 5%NaOH溶液 40%NaOH溶液 通入Cl2前C中实验现象 得到无色溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 通入Cl2后C中实验现象 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 （1）实验室中利用MnO2和浓盐酸加热的反应来制取氯气，对比本实验A中的反应，推测氧化性MnO2_______KMnO4(填“>”或“＜”)。 （2）B中试剂是 _______(填序号)。 ①浓硫酸 ②饱和食盐水 （3）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色，补全发生反应的化学方程式：________ _______Mn(OH)2+_______=_______+_______H2O。 （4）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是： ①_______； ②在碱性条件下可以被氧化到更高价态。 （5）根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO氧化为MnO。 ①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 _______，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。 ②针对原因二小组同学做如下探究： 序号 Ⅳ Ⅴ 操作 取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液 取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水 现象 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深 溶液紫色缓慢加深 Ⅳ中溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为 _______，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 _______(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ③分析Ⅳ、Ⅴ实验现象不同的原因是 _______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州市番禺区象贤中学2025-2026学年度第一学期 高一级1月测验化学科试题 相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题：(1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分) 1. 材料的发展极大地促进了人类社会的发展。下列实物中，主要材料不属于金属材料的是 A．狗头兽首铜像 B．石墨烯柔性显示屏 C．流通货币 D．潜水器耐压钛合金球壳 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．狗头兽首铜像的主要材料为铜合金，属于金属材料，A不符合题意； B．石墨烯柔性显示屏的主要材料为石墨烯，属于非金属材料，不属于金属材料，B符合题意； C．流通货币的主要材料为合金，属于金属材料，C不符合题意； D．潜水器耐压钛合金球壳的主要材料为钛合金，属于金属材料，D不符合题意； 故选B。 2. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 B 工程师用镧镍合金大量吸收形成金属氢化物 镧镍合金可作储氢材料 C 烘焙师用小苏打制作面包 可中和酸 D 工人将模具干燥后再注入熔融钢水制作钢材 铁与水高温下会反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝能形成致密氧化膜阻止了铝的进一步反应，故可用于开发高端耐腐蚀镀铝钢板，A不符合题意； B．镧镍合金大量吸收形成金属氢化物，可以作储氢材料，B不符合题意； C．小苏打（NaHCO3）热稳定性不好，受热分解生成二氧化碳，烘焙师用小苏打制作面包，C符合题意； D．铁与水高温下会反应生成四氧化三铁和氢气，故工人将模具干燥后再注入熔融钢水制作钢材，D不符合题意； 故选C。 3. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯的球形笼子作＂瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. 足球烯是一种新型化合物 B. 磷酸钙难溶于水，故不属于电解质 C. 一定条件下，石墨转化为是化学变化 D. “水瓶”、冰水混合物、都是混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．足球烯是由碳元素形成的单质，A错误； B．磷酸钙难溶于水，但其熔融状态下能导电，属于电解质，B错误； C．一定条件下，石墨转化为有新的物质生成，是化学变化，C正确； D．根据题中信息“水瓶”为混合物，冰水混合物、都是纯净物，D错误； 故选C。 4. 下列各组离子，可能在指定环境中大量共存的是 A. 在含有大量的溶液中：、、、 B. 烧碱溶液中：、、、 C. 无色酸性的溶液中：、、、 D. 在加入Al能放出大量的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有强还原性，具有氧化性，二者发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．烧碱溶液中存在大量，与反应生成和，又会与生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．酸性溶液中存在大量，与结合生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．加入能放出大量的溶液为酸性或强碱性，强碱性条件下、、、之间不发生任何反应，可大量共存，D正确； 故答案选D。 5. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入少量稀硝酸，再滴加溶液，出现白色沉淀 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入少量新制氯水，再滴加溶液，溶液变红 该溶液中一定含有 D 用铂丝蘸取少量某溶液在无色火焰上灼烧进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．能够使石灰水变浑浊的气体可能是CO2,也可能是SO2，故溶液中可能含有或也可能含有，故A错误； B．硝酸具有氧化性，能把氧化成，故该溶液中不一定存在，故B错误； C．虽然氯水具有氧化性，能将氧化成，但加入的试剂顺序错了，应先滴加溶液看是否变色，再滴加新制氯水，进而判断原溶液是否具有，故C错误； D．焰色试验，火焰呈黄色，可以判断溶液中含有，故D正确； 本题答案D。 6. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成，同时放热 B 将依次通入淀粉-KI溶液、KBr溶液 淀粉-KI溶液变蓝色，KBr溶液变橙色 氧化性： C 向待测液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有 D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 生成HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向碳酸钠粉末滴加少量水，碳酸钠结块生成，温度计示数升高说明反应放热，操作、现象和结论均正确，A正确； B．通入淀粉-KI溶液变蓝证明氧化性，通入KBr溶液变橙证明氧化性，但该实验无法验证和的氧化性强弱，B错误； C．盐酸酸化的溶液中，盐酸本身引入了，无法证明待测液中含有，C错误； D．氢气在氯气中燃烧生成，遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，现象为白雾而非白烟，现象描述错误，D错误； 故选A。 7. 已知：(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是 A. As原子核外最外层有5个电子 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱： C. 热稳定性； D. 非金属性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．As与P同为第ⅤA族元素，主族元素最外层电子数等于主族序数，故As原子核外最外层有5个电子，A正确； B．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性，B错误； C．元素非金属性越强，其简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性，故热稳定性，C正确； D．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性，因此非金属性，D正确； 故答案选B。 8. 净化污水用到的某种絮凝剂的主要成分为,所含的5种短周期主族元素在每个周期均有分布，M与E为第族元素，Y的单质常用来防止食品腐坏，Y与E同周期，X是在地亮中含量最多的金属元素，下列说法正确的是 A. 元素非金属性： B. 简单氢化物沸点： C. 简单离子半径： D. 三种元素形成的化合物中可能包含共价键和离子键 【答案】D 【解析】 【分析】所含的5种短周期主族元素在每个周期均有分布，则有一种元素是H元素，其中X是在地壳中含量最多的金属元素，则X为Al元素；M与E为第ⅥA族元素，二者分别为O、S中的一种，Y的单质常用来防止食品腐坏，而Y与E同周期，结合化学式可知Y为N元素、E为O元素、M为S元素，则Z为H元素。 【详解】由分析可知，X为Al元素、Y为N元素、Z为H元素、M为S元素、E为O元素； A．元素的非金属性，即，故A错误； B．H2O的沸点高于氨气，故B错误； C．S2-的电子层数多一个，半径最大，O2-、Al3+电子层结构相同，O2-的核电荷数小，半径大，即半径S2-> O2->Al3+，故C错误； D．三种元素形成的化合物可能是NH4NO3, 包含共价键和离子键，故D正确。 答案选D。 9. 利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数目为 B. 消耗，生成的体积为67.2 L C. 处理6.5 g NaN3，至少需要 D. 处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．N离子的电子数为3×7+1=22，则1 mol N离子含有的电子数为1mol×22×NAmol-1=22NA，A错误； B．未明确是否为标准状况，无法计算消耗1mol次氯酸钠时，生成氮气的体积，B错误； C．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，消耗次氯酸钠的物质的量为1 mol ，则处理6.5 g NaN3 时，至少需要次氯酸钠的物质的量为×=0.05 mol，C正确； D．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，转移电子的物质的量为2mol，处理1 mol NaN3时，转移电子的数目为1mol×2××NAmol-1=NA，D错误； 故选C。 10. 下列叙述I和II均正确，并有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A Al有一定的非金属性 向氢氧化铝沉淀中滴加盐酸，沉淀溶解 B 将体积相同的Na和K分别投入冷水中，K与H2O反应更剧烈 金属性：K＞Na C 钠比铜的金属性强 金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质 D I- 还原性弱于Cl- 向NaI溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈紫红色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向氢氧化铝沉淀中滴加盐酸，沉淀溶解，说明氢氧化铝显碱性，与铝的金属性有关，A错误； B．金属性越强，与水反应越剧烈，金属性：K＞Na，体积相同的Na和K分别投入冷水中，K与H2O反应更剧烈，B正确； C．钠比铜的金属性强，但钠加入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，故钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，C错误； D．非金属性Cl>I，所以Cl2的氧化性强于I2，则Iˉ的还原性强于Clˉ，D错误； 故答案为：B。 11. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋+HCO+OH-=CaCO3↓+H2O C. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D. KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO恰好完全沉淀：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=[Al(OH)4]-+2BaSO4↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+，故向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为：4Br-+2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2，A错误； B．已知也能和OH-反应，故向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水的离子方程式为：+Ca2＋+HCO+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，B错误； C．原离子方程式未注意离子的比例关系，稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C错误； D．已知KAl(SO4)2=K++Al3++2，Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO恰好完全沉淀的离子方程式为：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=[Al(OH)4]-+2BaSO4↓，D正确； 故答案为：D。 12. 下列除去杂质的方法正确的是 A. 除去气体中混有的HCl气体：用NaOH溶液洗气后干燥 B. 除去固体中混有的：加过量盐酸后，过滤、洗涤、晒干 C. 除去溶液中混有的：加入过量铁粉，过滤 D. 除去固体中混有的KCl：加水溶解，过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液不仅会与杂质反应，也会与目标物反应，消耗待提纯物质，除杂应该用饱和NaHCO3溶液，A错误； B．盐酸会与目标物反应，反而将需要保留的物质除去，B错误； C．过量铁粉可与杂质发生反应，反应后过滤可除去过量铁粉和生成的，得到纯净的溶液，C正确； D．和均易溶于水，加水溶解后过滤无法分离二者，应该用重结晶方法提纯，D错误； 故答案选C。 13. 如图所示为氟利昂破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是 A. 过程Ⅳ中既有极性共价键的断裂又有非极性共价键的形成 B. 整个过程可用方程式表示为 C. 的电子式为 D. 上述过程说明氟利昂产生的氯原子是破坏臭氧层的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程Ⅳ中OCl和O作用变为Cl和O2，故既有极性共价键的断裂又有非极性共价键的形成，A正确； B．根据流程图可知反应物为CFCl3和O3，生成物为CFCl2、Cl、O2，整个过程可用方程式表示为，B正确； C． 中F原子的3对孤电子对未表示，C错误； D．上述过程说明氟利昂产生的氯原子参与反应，但并未被消耗，故是破坏臭氧层的催化剂，D正确； 故选C。 14. 下列图示基本实验操作正确的是 A．比较C、Si的非金属性 B．测新制氯水的 C．利用70%和固体制备少量 D．证明干燥的氯气没有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀盐酸具有挥发性，挥发的也可与反应生成硅酸沉淀，且盐酸不是碳元素的最高价含氧酸，无法比较、的非金属性，A错误； B．新制氯水中含有具有漂白性的和，所以氯水会使试纸先变红后褪色，无法准确测定，B错误； C．是粉末状固体且易溶于水，无法停留在多孔塑料隔板上，不能用该随开随停装置制备，C错误； D．混有水的氯气先经过浓硫酸干燥，得到的干燥氯气通入放有红色布条的试管中，若布条不褪色即可证明干燥氯气无漂白性，实验操作和设计合理，D正确； 答案选D。 15. 价类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。下列说法不正确的是 A. a→f→g→h的每一步转化均需要加入氧化剂 B. 通过上图实验装置可制备e，并较长时间保持白色沉淀不变色 C. d可与足量的HI溶液发生复分解反应得到g D. c→a可通过在一定条件下加入CO、Al等还原剂实现 【答案】C 【解析】 【分析】a为Fe，b为FeO，e为氢氧化亚铁，f为亚铁盐，g为铁盐，d为氢氧化铁，c为Fe2O3 h为高铁酸盐。 【详解】A．a→f→g→h的每一步转化铁的化合价均在升高，故均需要加入氧化剂，A正确； B．按上图实验装置，关闭止水夹，铁与稀硫酸反应生成的氢气使M中气压升高，将硫酸亚铁压入N中，与NaOH反应可制备Fe(OH)2，由于隔绝空气，能较长时间保持白色沉淀不变色， B正确； C．d是Fe(OH)3，可与足量的HI溶液发生氧化还原反应，三价铁生成亚铁，得不到铁盐，C错误； D．c→a，铁元素化合价降低，可通过在一定条件下加入CO、Al等还原剂实现，D正确； 故选C。 16. 下列选项描述与对应图像不符的是 A. 图①为向溶液中滴加溶液时，溶液导电能力的变化 B. 图②为新制饱和氯水在受到阳光直射时，溶液中的变化 C. 图③为卤族元素单质的熔点随核电荷数递增的变化 D. 图④为分别向盛有等物质的量和溶液的密闭容器中滴入等浓度盐酸时气压的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2溶液中滴加溶液，当两者恰好完全反应生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀，溶液导电能力几乎为0，硫酸铜过量，导电能力增强， A正确 ； B．新制饱和氯水在受到阳光直射时，所含的HClO分解生成HCl，溶液中c(H+)增大，减小， B正确； C．组成相似的气体，相对分子质量越大，熔点越高。卤族元素单质由分子组成，熔点随核电荷数递增而逐渐增大， C错误； D．Na2CO3和NaHCO3溶液与等浓度盐酸反应时，碳酸氢钠的反应速率比碳酸钠快，但两者含碳物质的量相同，若两者物质的量相同则最终生成的二氧化碳体积相同， D正确； 故选：C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题：(4小题，共56分) 17. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。 （1）元素①在周期表中的位置是________。 （2）元素③和⑦可形成化合物，用电子式表示其形成过程：__________________________。 （3）比较元素②、③形成离子的半径大小：________>________(填元素符号)。 （4）元素③、④、⑤组成的单质中，与水反应最剧烈的是___________，其离子方程式为：____________________。 （5）③的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为___________，形成化合物的类型为________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。与⑤的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，该反应的离子方程式为________________________________。 （6）某同学将元素⑦的单质与元素③⑧组成的化合物的水溶液反应，写出该反应的离子方程式___________________________________。 （7）已知硒()与⑥同主族，请根据硒元素在元素周期表中的位置，推测硒及其化合物可能具有的性质是________。 a．Se的最低负化合价为价 b．既有氧化性又有还原性 c．Se的气态氢化物的稳定性比⑥的强 d．最高价氧化物对应的水化物为 【答案】（1） 第二周期第VA族 （2） （3） ①. F ②. Na （4） ①. ②. （5） ①. 离子键、共价键 ②. 离子化合物 ③. （6） （7） ab 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为S，⑦为Cl，⑧为Br。 【小问1详解】 元素①为N，位于元素周期表的第二周期第VA族。 【小问2详解】 元素③Na和⑦Cl形成的化合物为NaCl，属于离子化合物，形成过程为Na原子将最外层1个电子转移给Cl原子，用电子式表示为：。 【小问3详解】 元素②形成的离子为，元素③形成的离子为，两者核外电子排布相同（均为10电子结构），对于核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径大小为：。 【小问4详解】 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故Na、Mg、Al中金属性最强的是Na，与水反应最剧烈； Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：。 【小问5详解】 ③的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，其中与之间存在离子键，内部存在O-H共价键； 该物质属于离子化合物； ⑤的最高价氧化物对应的水化物为，具有两性，能与强碱NaOH反应，离子方程式为。 【小问6详解】 元素⑦的单质为，元素③⑧组成的化合物为NaBr。由于非金属性Cl > Br，单质氧化性，故能将氧化为，离子方程式为。 【小问7详解】 硒Se与⑥S同主族，位于第VIA族。 a．第VIA族元素的最低负化合价为价，a正确； b．中Se元素化合价为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，b正确； c．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故Se的气态氢化物稳定性比S的弱，c错误； d．Se的最高正价为+6价，其最高价氧化物对应的水化物应为，d错误。 故选ab。 18. 实验室欲配制970mL 0.05mol·L-1CuSO4溶液，据此回答下列问题： （1）配制该溶液应选用的容量瓶的规格________，需称量胆矾CuSO45H2O______g。 （2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。 （3）如图所示的实验操作的先后顺序为___________。 （4）从配制好的CuSO4溶液中取出10mL，将这10mL的CuSO4溶液稀释至50mL，稀释后CuSO4溶液的浓度变为___________mol·L-1。 （5）下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是___________。 A. 称量所需CuSO45H2O的质量时，砝码生锈 B. 洗涤液未转入容量瓶中 C. 容量瓶内原来存有少量的水 D. 定容时俯视刻度线 【答案】（1） ①. 1000ml ②. 12.5 （2） ①. ABC ②. 烧杯、玻璃棒 （3）④⑥②⑤③① （4）0.01 （5）AD 【解析】 【小问1详解】 配制970mL CuSO4溶液，应选用的容量瓶的规格为：1000ml；需称量胆矾CuSO45H2O的质量，故答案为：1000ml；12.5； 【小问2详解】 配制970mL 0.05mol·L-1CuSO4溶液，需要的玻璃仪器有：1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶体滴管，肯定不需要的是平底烧瓶、量筒、分液漏斗，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒，故答案为：ABC；烧杯、玻璃棒； 【小问3详解】 配制时的步骤：计算所用胆矾的质量、称取胆矾、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，该实验的步骤顺序是：④⑥②⑤③①，故答案为：④⑥②⑤③①； 【小问4详解】 根据公式：，则，即稀释后CuSO4溶液的浓度变为0.01mol·L-1，故答案为：0.01； 【小问5详解】 A．称量所需CuSO45H2O的质量时，砝码生锈，称量CuSO45H2O的质量偏大，导致配制的溶液浓度偏高，A项符合题意； B．洗涤液未转入容量瓶中，硫酸铜的质量偏小，导致配制的溶液浓度偏低，B项不符合题意； C．定容时要加水，则容量瓶内原来存有少量的水，不会影响结果，C项不符合题意； D．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，导致配制的溶液浓度偏高，D项符合题意； 故答案为：AD。 19. 以高硫铝土矿(主要成分为、、少量、等)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图： （1）已知：第一次焙烧的主要目的是脱硫(降低矿粉中硫化物型硫的含量)，以免影响产品的质量。此过程中与氧气发生了氧化还原反应：。该反应中，每生成4.48 L (已折算成标况体积)，转移电子数为________。第一次焙烧结束后，硫最终主要以________(填化学式)的形式存在。 （2）碱浸时发生的主要反应的离子方程式为______________________________，将滤液进行后续转化则可以得到产品。 （3）已知二氧化硅是酸性氧化物，试写出碱浸环节中发生的化学反应方程式：______________________。 （4）第二次焙烧过程中发生的反应是，大量排放容易造成酸雨等环境问题。工业上可用双碱法脱硫处理废气，过程如图所示，写出双碱法脱硫的总反应方程式：________________________________。 （5）纯度检验：第二次焙烧时可能出现副反应产物FeO。将少量产品溶于足量稀硫酸中，再滴入酸性溶液，试分析若酸性溶液褪色，能否说明产品中混有FeO，并说明理由：______________________。使酸性溶液褪色的离子反应方程式是________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） （5） ①. 不能，溶于稀硫酸后也会产生，也能被酸性高锰酸钾氧化使其溶液褪色 ②. 【解析】 【分析】高硫铝土矿中主要有、，还有少量的和，第一次焙烧时，和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，氧化钙可以固硫，将二氧化硫转化为硫酸钙；利用溶液进行碱浸，和发生反应转化为和，不溶于溶液成为滤渣；将滤液进行后续转化则可以得到产品；第二次焙烧时和反应生成产品，由此解答； 【小问1详解】 标准状况下的物质的量为，反应中，氧气中的氧元素从0价降低到-2价，11个氧气共得到44个电子，对应生成8个二氧化硫，因此生成二氧化硫时，转移电子的物质的量为，数量为个； 第一次焙烧时加入了氧化钙，会和生成的二氧化硫生成亚硫酸钙，在空气中被氧化成更稳定的硫酸钙，因此硫最终主要以形式存在； 【小问2详解】 由分析可知，碱浸时主要的反应是和反应生成，因此离子方程式为； 【小问3详解】 为酸性氧化物，与反应生成和水，因此化学方程式为； 【小问4详解】 根据过程图可知，反应物为、和，生成物为， 和为中间产物，因此双碱法脱硫法的总反应方程式为； 【小问5详解】 溶于稀硫酸后也会产生，能被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，故即使无，本身也会产生，不能说明产品中混有；酸性条件下，能把氧化为，自身被还原成，因此离子方程式为。 20. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应 资㺶：i.Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO﹣氧化成MnO2(棕黑色)、MnO (绿色)、MnO (紫色)。 ii.浓同条件下，MnO可被OH﹣还原为MnO。 iii.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图(夹持装置略)： 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 物质a 水 5%NaOH溶液 40%NaOH溶液 通入Cl2前C中实验现象 得到无色溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 通入Cl2后C中实验现象 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 （1）实验室中利用MnO2和浓盐酸加热的反应来制取氯气，对比本实验A中的反应，推测氧化性MnO2_______KMnO4(填“>”或“＜”)。 （2）B中试剂是 _______(填序号)。 ①浓硫酸 ②饱和食盐水 （3）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色，补全发生反应的化学方程式：________ _______Mn(OH)2+_______=_______+_______H2O。 （4）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是： ①_______； ②在碱性条件下可以被氧化到更高价态。 （5）根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液 原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO氧化为MnO。 ①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 _______，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。 ②针对原因二小组同学做如下探究： 序号 Ⅳ Ⅴ 操作 取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液 取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水 现象 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深 溶液紫色缓慢加深 Ⅳ中溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为 _______，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被 _______(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ③分析Ⅳ、Ⅴ实验现象不同的原因是 _______。 【答案】（1）＜ （2）② （3）2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O （4）二价锰化合物在中性或弱酸性条件下只能被氧化到MnO2 （5） ①. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ②. 4MnO+4OH﹣=4MnO+O2↑+2H2O ③. NaClO ④. 浓碱条件下，MnO被OH﹣还原为MnO，NaClO氧化性随碱性的增强而减弱 【解析】 【小问1详解】 实验室中利用MnO2和浓盐酸加热的反应来制取氯气，本实验A中高锰酸钾与浓盐酸常温反应生成氯气，故推测氧化性：MnO2＜KMnO4； 【小问2详解】 装置B是除去氯气中的氯化氢，则B中试剂是饱和食盐水，故选②； 【小问3详解】 通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中Mn2+与碱性溶液中NaOH电离产生的OH﹣反应产生Mn(OH)2白色沉淀，该沉淀不稳定，会被溶解在溶液中的氧气氧化为棕黑色MnO2，则沉淀由白色变为黑色的化学方程式为：2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O； 【小问4详解】 对比实验I、II通入Cl2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是：二价锰化合物在中性或弱酸性条件下只能被氧化到MnO2； 【小问5详解】 ①Cl2与NaOH反应产生NaCl、NaClO、H2O，使溶液碱性减弱，反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； ②取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深，溶液紫色变为绿色就是由于在浓碱条件下，MnO可被OH﹣还原为MnO，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可知该反应的离子方程式为4MnO+4OH﹣=4MnO+O2+2H2O；溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被NaClO氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量； ③根据信息iii，Ⅳ、Ⅴ实验现象不同的原因是浓碱条件下，MnO被OH﹣还原为MnO，NaClO氧化性随碱性的增强而减弱。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $