海南华侨中学2025-2026学年第二学期高一第二次阶段测试 化学试卷

海南华侨中学2025-2026学年第二学期 高一年级第二次阶段考化学科试题 （考试时间：90分钟 满分：100分） 可能用到的元素相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Te-128 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意。） 1．“海口舰”是中国海军第一代具备区域防空能力的现代化驱逐舰。下列有关说法不正确的是 A．舰上用于高速数据交换的光纤主要成分是二氧化硅 B．舰上所用的重油燃料是煤干馏的产物 C．舰体防腐涂料中使用的石墨烯是新型无机非金属材料 D．舰上所用的耐烧蚀树脂是有机高分子材料 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5 B．CO2的填充模型为： C．CCl4的电子式为： D．中子数为10的氧原子： 3．实验室中使用稀硫酸时，对应用法正确的是 A．焰色试验中清洗铂丝 B．实验室制备乙酸乙酯 C．高锰酸钾溶液的酸化 D．与大理石反应制备CO2 4．下列说法正确的是 A．碱性： B．沸点： C．热稳定性： D．酸性： 5．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 选项 性质 用途 A 活性炭有强吸附性 用作糖业脱色剂 B 氢氟酸具有强酸性 用作雕刻玻璃 C 乙酸乙酯具有芳香气味 用作食品添加剂 D 乙醇具有可燃性 用作燃料 6．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含非极性共价键的数目为 B．环己烷（）所含共价键的数目为 C．粉和足量完全反应，转移电子的数目为 D．中含有的-键数目为 7．下列说法不正确的是 A．乙醇可通过淀粉水解直接获得 B．蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 C．蚕丝织成的丝绸灼烧时会产生烧焦羽毛气味 D．花生油有独特的香味，其主要成分是高级脂肪酸甘油酯 8．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 提纯含砂的粗碘 关闭弹簧夹检验装置的气密性 制取少量乙酸乙酯 由海水制取蒸馏水 装置或操作 二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。） 9．、、三种物质的转化关系如图所示（反应条件已略去），下列说法正确的是 A．若为，则、阴阳离子个数比不同 B．若为，则既有氧化性也有还原性 C．若为乙醛，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．若为红棕色气体，则的过程叫氮的固定 10．下列有关方程式的书写正确的是 A．浓硝酸见光分解： B．用溶液吸收少量的： C．红热的铁在水蒸气中反应： D．大理石与醋酸反应： 11．已知可发生反应： 下列说法正确的是 A．X与乙烯互为同系物 B．Z中所有碳原子可能共平面 C．1 mol Y最多与2mol 发生加成反应 D．Z与足量酸性高锰酸钾溶液反应，产物只有一种 12．前20号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。其中X、Z、R最外层电子数相等，且X与Z、R均可形成离子化合物；Y、W同主族，Y最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 A．原子半径大小顺序为 B．最高价氢氧化物的碱性： C．简单氢化物沸点： D．Y分别与X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同 13．根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，冷却后加入银氨溶液，水浴加热，没有银镜生成 淀粉未水解 B 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑膨胀且有刺激性气味的气体产生 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 向溶液中通入，生成黑色沉淀且PH降低 酸性： D 向鸡蛋清溶液中加入溶液，蛋白质凝聚析出，再加入蒸馏水，沉淀不溶解 能使蛋白质变性 14．以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，其工艺流程如下，下列说法错误的是 A．反应①的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 B．反应②可能的副产物有、 C．反应③理论上当时，恰好反应生成 D．消耗，充分反应生成的物质的量等于8 mol 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 15．（10分） 在工业领域，增塑剂可改善聚氯乙烯电线电缆护套的柔韧性。下图是以乙烯为原料制备一种工业增塑剂的合成路线： （1）乙烯的空间构型是__________；以乙烯为单体合成的高分子结构简式为__________。 （2）写出无机物X的电子式__________；化学名称为__________。 （3）合成增塑剂的化学方程式________________________________________。 （4）生成的反应类型是__________，该反应的原子利用率为__________%。 16．（12分） 碲化镉（CdTe）量子点具有优异的光电性能，常用作太阳能薄膜电池材料。我国科研人员设计以富碲渣（含铜、碲、银等）微原料合成碲化镉量子点的流程如下： （1）Te的原子序数为52，写出Te在元素周期表中的位置________________________。 （2）“硫酸酸浸”时温度不宜过高的原因是________________________，Te全部溶出转化为，写出Te被浸出时发生反应的化学方程式________________________。 （3）化学中用标准电极电势（氧化态/还原态）反映微粒间得失电子能力的强弱，一般这个数值越大，氧化态转化为还原态越容易。已知硫酸酸浸液中部分微粒的标准电极电势为、，则“还原”酸浸液时，优先被还原的离子方程式为________________。 （4）结合下图反应机理（反应中水及部分产物省略），推测在“还原”步骤中的作用是__________。 （5）量子点不同于其他半导体材料，在微观尺寸发生变化时可以在特定波长的激光照射下发出不同颜色的光，关于这一现象下列说法正确的是__________。 a．属于化学变化 b．与焰色试验相似，属于物理变化 c．由光化学反应产生 （6）“硫酸酸浸”时，取含单质Te 6.4%的富碲渣40 g，为将Te全部溶出转化为，需加质量分数为30%的（密度：）__________mL（保留到小数点后两位）。 17．（12分） 某实验小组利用、的性质进行如下实验。 Ⅰ．亚硫酸氢铵（）可用作防腐剂、还原剂，该小组设计如图装置（加热和夹持装置已省略），通过和过量制备。 已知：是一种酸性氧化物。 （1）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是__________。 A． B． C． D． （2）盛装Cu片的仪器名称为__________；乙中仪器a的作用是__________。 （3）实验开始时，先关闭K1，打开K2，一段时间后，关闭K2，打开K1，先通NH3的原因是__________，装置乙中发生反应的离子方程式为____________________。 （4）丁装置的试剂为__________。 Ⅱ．SO2能使品红溶液褪色。实验小组猜测导致品红溶液褪色的原因是SO2、H2SO3、、中的一种或几种粒子与品红发生了反应。 实验设计及测定数据： 编号 操作 品红褪色需要的时间 1 向品红的乙醇溶液中通入SO2 30 min仍未褪色 2 向5 mL饱和SO2溶液（小于）中加入2 mL品红溶液 2 min开始褪色，4 min完全褪色 3 向溶液中加入2 mL品红溶液 约2 min完全褪色 4 操作a 相同条件下，与品红反应的速率比快得多，则操作a为__________。 实验结论：通过以上实验，证明了品红溶液褪色最主要与__________（填微粒符号）有关。 18．（14分） 以甲基丙烯酸苄基酯为单体的聚合产品具有优良的性能，一种合成化合物甲基丙烯酸苄基酯的路线如下（加料顺序、反应条件略） （1）反应①的条件___________________________。 （2）化合物iv含有的官能团名称为________________________。 （3）反应⑤的化学反应类型为__________。 （4）写出反应③的化学反应方程式_______________________________。 （5）化合物X的分子组成比化合物vi的多2个H原子，且能发生水解反应，则化合物X的结构有__________种，其结构简式为__________（任写一种）。 （6）请写出检验化合物v中含氧官能团的方法____________________________。 19．（14分） 海水资源丰富，铝及合金用途广泛。一种海水资源和铝土矿（主要成分为）联合开发利用的工艺流程如下。 （1）为除去粗盐中、、等杂质，可依次加入过量的、、溶液，过滤后向滤液中加入适量盐酸。其中，加入盐酸的目的是____________________。 （2）电解饱和溶液的化学方程式______________________。 （3）若在实验室中灼烧海带，应将其置于__________（填仪器名称）中灼烧。 （4）反应①的离子方程式为__________________。有同学认为将换为更好的原因是__________________。 （5）反应②的化学反应方程式为__________。 （6）某铝土矿中含80%，生产过程中铝的损失率为10%，则100吨铝土矿理论上可制取__________（保留3位有效数字）吨铝。 学科网（北京）股份有限公司 $海南华侨中学2025-2026学年第二学期高一年级 第二次阶段考化学科试题参考答案 题号123456789101121314 答案BDCD BAABBCBCCD BBD D 15.(10分) (1)平面形 十CH,-CH+ (2）H:0H 环氧乙烷 (3)2CH,COOH+HOCH2CH2OH CHCOOCH2CH2OOCCHs+2H2o (4)氧化反应100 16.(12分) (1)第五周期第V1A族 (2)温度过高H202易分解Te+2H2S04+2H202一Te(S04)2+4H20 (3)Te4+2S02+4H20Te+2S042-+8Ht (4)催化剂 (5)b (6)4.12 17.（12分) (1)BD (2）圆底烧瓶 防止倒吸 (3)氨气极易溶于水，先通氨气，使溶液呈碱性，有利于吸收更多的二氧化硫，提高亚硫 酸氢铵的产率 SO2+NHg+H2O-NHs*+HSO3 (4)碱石灰 IL. 向5mL0.1mol·L-1Na2S03溶液中加入2mL品红溶液 S032- 18.（14分) (1)C2和光照 (2)碳碳双键、羟基 (3)酯化反应（取代反应） (4)2C=C(CHa)CHOH+O2HCC(CHs)CHO+2HzO (5)4 CHsCOOCH2CHs (6)取少量V于试管中，加入新制银氨溶液，振荡后置于水浴中加热，若试管内壁生成光 亮的银镜，则证明存在醛基 19.(14分) (1)除去过量的OH和C032 (2)2NaC+2H20电2Na0H+H2个+Cb个 (3)坩埚 (4)2I+Cl22+2CH202还原产物为H20,无污染，而C2有毒会污染环境 (5)2Al (OH)3Al2O3+3H2O (6)38.1