海南华侨中学2025-2026学年第二学期高一年级第一次阶段考 化学科试题

海南华侨中学2025-2026学年第二学期高一年级第一次阶段考 化学 (时间：90分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。) 1. 新材料的发展充分体现了“中国技术”“中国制造”和“中国力量”。下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A. “奋斗者号”深潜器载人舱的外壳材料——铝合金 B. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢 C. “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓 D. “C919”飞机尾翼主要材料——碳纤维 2. 化学与生活、生产有着密切的联系，下列物质的应用错误的是 A. 二氧化硫可作葡萄酒抗氧化剂 B. 聚氯乙烯制作食品包装袋 C. 液氨作制冷剂 D. 硫酸钡可作医疗“钡餐” 3. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 氯的原子结构示意图为： C. 的电子式： D. 分子的空间填充模型： 4. 下列与实验有关的图标或安全标识不正确的是 A．洗手 B．热烫 C．毒性物质 D．锐器 A. A B. B C. C D. D 5. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的分子数为 B. 一定条件下，与反应生成的分子数为 C. 标准状况下，4.48 L HCl气体中数目为 D. 12 g金刚石中含有化学键的数目为 6. 实验室中下列做法错误的是 A. 氢氟酸可以保存在玻璃瓶中 B. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处 C. 氢氧化钠溶液保存在带有橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D. 液溴易挥发，应保存在棕色细口瓶中，并加水液封 7. 室温下，下列各组离子在时能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 某有机物分子中含个，个，个，其余为甲基，则甲基的个数为 A. B. C. D. 二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个就为0分。) 9. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. S与Fe反应生成FeS，推测S与Cu反应生成 B. Na在空气中燃烧生成，推测Li在空气中燃烧也生成 C. 溶液中通入得到，溶液中通入得到 D. 能与NaOH溶液反应是酸性氧化物，推测能与NaOH溶液反应也是酸性氧化物 10. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．向反应后的溶液中直接加水，可观察到溶液呈蓝色 B．比较非金属性： C．验证氨气的还原性 D．除去甲烷中的乙烯 A. A B. B C. C D. D 11. 能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式的是 A. 过量铁粉溶于稀中： B. 向溶液中通入气体： C. 用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈： D. 用过量饱和溶液吸收废气中的： 12. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析不正确的是 A. 1mol柠檬烯可以和2molH2发生加成反应 B. 它的分子中所有碳原子一定在同一平面上 C. 它和丁基苯()互为同分异构体 D. 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应 13. 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论或解释 A． 向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液 产生白色沉淀 酸雨中一定含有 B． 将甲烷与氯气在光照下反应后生成的混合气体通入石蕊溶液中 溶液变红 生成的一氯甲烷具有酸性 C． 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶 集气瓶中有大量白烟和黑色颗粒产生 具有氧化性 D． 向盛有某溶液的试管中加入稀NaOH溶液，再将红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变蓝 该溶液中不含 A. A B. B C. C D. D 14. 12.8 g Cu与一定浓度硝酸500 mL恰好完全反应(忽略体积变化)，生成和NO的混合气体6.72 L(折算成标准状况)，下列选项正确的是 A. 转移电子是0.3 mol B. 生成 C. 硝酸的浓度是 D. 若将收集的和NO的集气瓶倒立于水槽中，通入一定量的氧气充分反应，则通入氧气的体积为2.24 L(标准状况下) 第Ⅱ卷(选择题 共60分) 15. 工业上以黄铁矿(主要成分为)为原料利用“接触法”制硫酸，并利用硫酸渣(主要含、、，其它杂质不考虑)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如图所示。 （1）中铁元素的化合价为___________； （2）以下有关说法正确的是___________(填标号)。 a．“煅烧”步骤中，每消耗，转移的电子数为 b．为了提高黄铁矿的燃烧效率，通入的空气越多越好 c．、中均含有非极性共价键 d．工业上通常用的浓硫酸以快速高效地吸收 （3）滤渣Ⅰ的主要成分是S和___________(填化学式)，“还原”步骤发生的离子反应为___________ （4）“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为___________。铁黄FeOOH可表示为氧化物的形式，则______________________。 （5）为测定制得的铁黄的纯度，进行如下实验(设杂质不参与反应)： ①准确称取6.0 g铁黄样品置于锥形瓶中，并加入的稀硫酸溶解。 ②用的NaOH溶液中和剩余的硫酸，恰好反应完全时，消耗NaOH溶液的体积为。 该铁黄样品的纯度约为___________(保留三位有效数字)。 16. Ⅰ．已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为非金属单质，且常温下呈固态，形成G单质的元素在地壳中含量居第二位，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种能形成酸雨的大气污染物，氧化物E可用作光导纤维。回答下列问题： （1）写出G的两种用途：___________； （2）反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________； （3）反应②的离子方程式为___________； （4）反应③的化学方程式是___________； Ⅱ．在硅酸根离子中每个Si原子都与四个O原子相连形成四面体，硅氧四面体通过共用O原子可以彼此相连形成长链，相关微粒结构如下表所示。 硅氧四面体 俯视图 简化图 长链结构 （5）用激光笔照射溶液，发现有___________现象。依据胶体微粒直径大小的数量级在之间估算，胶体微粒大约会含有个原子。假设硅酸钠溶液中硅酸根离子含有5000个原子，那么在硅酸根离子的长链中，包含有___________个硅氧四面体的结构单元。(填整数) 17. 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，实验装置如下(夹持装置略去)。已知：在溶液中(棕色)。回答下列问题： （1）实验开始前，先向装置中通入一段时间，目的是___________； （2）在A装置中反应器名称是___________，反应的离子方程式为___________； （3）装置B中的试剂为___________，作用为___________； （4）若观察到装置D中红色粉末变黑色，写出NO与Cu反应的化学方程式___________ （5）E中是硫酸亚铁溶液，反应的现象为___________； （6）实验结束前，进行以下操作：①熄灭酒精灯②通入氮气③关闭分液漏斗活塞，正确的操作顺序为___________(填序号)。 18. 按照要求回答下列问题(大球表示碳原子，小球表示氢原子)。 ①、、金刚石 ②和 ③和 ④(a)和(b) ⑤和 ⑥和 ⑦和 ⑧和 ⑨和 ⑩和 （1）上述几组物质中，互为同分异构体的是___________(填字母，下同)；是同一种物质的有___________。 （2）2-丁烯()与⑥中的丙烯()互为同系物，则2-丁烯分子中最多___________个原子共面；写出2-丁烯在一定条件下生成聚2-丁烯的化学方程式___________。 （3）④中单位质量的结构a和b分别在氧气中燃烧，耗氧量少的是___________(填有机物的名称)。 （4）相对分子质量为86的烷烃的分子式为___________，其同分异构体共有___________种。 （5）有机物M是合成青蒿素的原料之一，M的结构如图所示，其一氯取代物有___________种。 19. 下表是元素周期表的一部分。回答下列问题 （1）元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是___________(填标号)。 a．第IA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 b．元素周期表纵向看由18个纵列构成共18个族 c．元素周期表中元素种类最多的族是第ⅢB族 d．原子最外层只有2个电子的元素都在第ⅡA （2）铁在元素周期表中的位置是___________，①与②组成化合物的电子式为___________。 （3）硒是人体必需的微量元素，关于硒元素的说法错误的是___________。 a．位于Ⅵ族 b．最高正价是+6 c．位于第四周期 d．硒原子的相对原子质量为78.96 （4）①与④两种元素以原子个数比为1：1形成的化合物中，相对分子质量最小的分子式是___________。 （5）元素①和元素⑥以原子个数比1：1化合形成化合物W，元素①和元素⑤形成化合物Q，Q和W的电子总数相等。以液态Q为还原剂，W为氧化剂，发生反应最终生成无毒的、在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式___________。 （6）硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是___________(填标号)。 a．原子半径： b．In的金属性比Se强 c．Se的非金属性比As弱 d．硒化铟的化学式为 海南华侨中学2025-2026学年第二学期高一年级第一次阶段考 化学 (时间：90分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 二、选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个就为0分。) 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】AD 【12题答案】 【答案】BC 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】BD 第Ⅱ卷(选择题 共60分) 【15题答案】 【答案】（1）+2 （2）ad （3） ①. ②. （4） ①. ②. 1 ③. 1 （5）74.2% 【16题答案】 【答案】（1）计算机芯片、半导体材料、太阳能电池（任写两种） （2）1:2 （3） （4） （5） ①. 丁达尔 ②. 1250 【17题答案】 【答案】（1）排尽装置内空气，防止NO被氧气氧化，干扰实验 （2） ①. 三颈烧瓶 ②. （3） ①. 水（或） ②. 吸收挥发出来的硝酸蒸气 （4） （5）溶液由浅绿色变为棕色 （6）③②① 【18题答案】 【答案】（1） ①. ⑥⑧ ②. ③⑤⑩ （2） ①. 8 ②. （3）新戊烷 （4） ①. ②. 5 （5）2 【19题答案】 【答案】（1）c （2） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. （3）a （4） （5） （6）ab 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $