精品解析：海南省海南华侨中学2025-2026学年高一上学期第二次阶段（期中）考试化学科试题

海南华侨中学2025-2026学年第一学期 高一年级第二次阶段考化学科试题 (考试时间：90分钟，满分：100分) 可能用到的元素相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活密切相关。下列一定涉及化学变化的是 A. 焰色试验 B. 爆炸 C. 燃烧 D. 澄清石灰水变浑浊 2. 只要善于观察和发现，化学之美随处可见。下列说法错误的是 A. 丹霞地貌因呈红色 B. 焰火中红色来源于钠盐灼烧 C. 在中燃烧呈现苍白色火焰 D. 氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 3. 某溶液中含有大量的离子：、、和M离子，经测定、、和M离子的个数之比为，则M离子可能是下列 A. B. C. D. 4. 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子，分子的结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 属于单质 B. 与互为同素异形体 C. 等质量的与所含原子的个数比为 D. 等质量的与N2所含分子的个数比为 5. 元素及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氧化铁与稀盐酸混合： B. 放入水中： C. Na与稀氯化镁溶液反应： D. 硫酸铜溶液与澄清石灰水混合： 7. 被称为万能还原剂的(H为价)能溶于水并和水发生反应：，下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 硼元素被氧化，氢元素被还原 C. 生成4 mol 转移的电子数是 D. 氧化产物与还原产物物质的量之比为 8. 下列实验设计，能达到实验目的的是 A．观察钾元素的焰色 B．干燥氢气 C．鉴别和两种固体 D．观察Na在空气中的燃烧现象 A. A B. B C. C D. D 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 辨析概念是化学学科学习的基础，下列说法正确的是 A. MgO和均为碱性氧化物 B. 物质失电子数目越多，其还原性越强 C. 冰水、液氯、胆矾均属于纯净物 D. 和的水溶液均能导电，故二者均为电解质 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8 g 和混合物中含有的离子数为 B. 1.8 g 中含有的质子数目为 C. 0.05 mol/L硫酸溶液中氢离子数为 D. 标准状况下，11.2 L乙醇中的氧原子数为 11. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，有关氯的“价—类二维图”说法不正确的是 A. e的某种常见化合物可以用于实验室制备 B. 物质a可由在b中燃烧得到 C. g溶液的导电能力一定强于d溶液 D. 物质d是漂白粉的有效成分 12. 如图表示气体在表面与反应转化成无害气体的过程，下列说法正确的是 A. 在①反应中被还原，作氧化剂 B. 是该反应的催化剂 C. 将生成的CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝 D. 若该反应在恒温恒容的密闭容器中发生，则反应前后气体压强不变 13. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 选项 实验目的 实验操作 现象及结论 A 探究久置的是否变质 取少量样品，滴加过量的盐酸，并将生成的气体通入溶液 若无白色沉淀生成，则未变质 B 检测溶液是否含有NaCl 取少量溶液，滴加过量的，再滴加溶液 若生成白色沉淀，则溶液中一定含有NaCl C 探究和氧化性的强弱 向溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液 若溶液变蓝，则氧化性： D 除去中的CO 将混合气体通入氧气并点燃 若气体燃烧发出淡蓝色火焰至熄灭，则CO已除尽 A. A B. B C. C D. D 14. 如图是利用数字化实验测定阳光照射不同气体的温度变化曲线，气体存放在四个体积相等的密闭容器中，且初始温度、压强均相等。下列说法不正确的是 A. 实验开始时，四种气体质量不相等 B. 12：30-13：30时间段内压强最小 C. 实验开始时，前三瓶气体的密度： D. 若容器容积为22.4 L，13：00时的原子数一定等于 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 15. 某品牌发热包标注：主要成分有铁粉、铝粉、活性炭，还有一定量的生石灰与碳酸钠(二者质量比为)，使用时向发热包中加入冷水，即刻升温至100℃以上，后续持续一段时间，同时产生少量气体X，完成下列填空。 （1）发热包的成分中属于金属单质的是_______(填化学式)。 （2）向发热包中加入冷水即刻升温，其中有_______遇水生成碱放热提供能量。 （3）碳酸钠溶于水时会发生电离，其电离方程式为_______；取发热包中少许粉末加适量水时，有部分白色不溶物，推测是碳酸钠发生了复分解反应，写出该反应的离子方程式_______；反应后溶液显_______性(填“酸”、“碱”、“中”)。 （4）取发热包中少量粉末于试管中，加适量水，片刻后点燃液体上方的气体X，听到爆鸣声，推测X的成分为_______(填名称)。 （5）使用该品牌的发热包时，建议在通风环境下进行的理由是_______。 16. Ⅰ．钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 （1）碳酸氢钠可用作抗酸药，其原理是_______(用离子反应方程式表示)。 （2）向碳酸钠粉末中加入少量水后，碳酸钠结块并伴随着_______现象(填“放热”或“吸热”)。 Ⅱ．侯氏制碱法是一种高效、低成本的制碱方法，其工艺流程如图所示。请回答下列问题： 已知：氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性。 （3）为了提高纯碱产量，向饱和食盐水中先通入的气体是_______。 （4）操作①需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需要_______。 （5）所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质，通过如下方法测定纯碱样品中的质量分数： ⅰ．称取样品溶于水配成溶液 ⅱ．向上述溶液中加入足量溶液，充分搅拌，静置 ⅲ．过滤，洗涤，干燥，称量，所得沉淀质量为 ①证明步骤ⅱ中已经沉淀完全的操作方法：_______。 ②该样品中碳酸钠的质量分数为_______%(用含的代数式表示)。 17. 氧化还原反应在生活、生产、科研领域都有广泛的应用。高铁酸钾(，其中Fe元素为价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。 回答下列问题： （1）“酸溶”时，会进行搅拌，目的是_______，“酸溶”时发生反应的离子方程式_______。 （2）“氧化I”过程中发生反应：，请配平该离子方程式；_______。在该反应中，参与反应转移的电子数目是_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. “酸溶”时，不宜用明火加热，否则易发生爆炸 B. “氧化”中发生反应的离子方程式为 C. “转化”得到晶体，该反应的反应类型为化合反应 D. “转化”后过滤所得的滤液中含有NaOH （4）高铁酸钾(极易溶于水)处理水的原理如图所示： 过程①中活细菌表现了_______(填“氧化”或“还原”)性。 （5）高铁酸酸钾还可将氨氮废水中的转化为除去，Fe元素被还原为价。写出该反应的离子方程式：_______。 18. “84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，回答下列问题： Ⅰ．“84”消毒液的制备：利用下图装置制备NaClO溶液 （1）装置甲中发生的反应化学方程式为_______。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_______(填a或b)。 （3）若将装置甲中所产生气体直接通入戊中制备“84消毒液”，则装置己中盛装的试剂为_______。 Ⅱ．“84”消毒液的分析 84消毒液 有效成分：NaClO (相对分子质量：74.5) 质量分数：37.25% 密度： （4）欲将上述“84消毒液”原液稀释配制成的NaClO溶液。 ①稀释时，需要取用_______mL“84消毒液”原液； ②配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______。 ③化学实验要注意安全。在配制NaClO溶液实验中，最后一步需要完成的操作安全图标是_______(填序号)； ① ② ③ ④ ⑤ ④配制过程中若出现以下情况，所配溶液的浓度偏小的是_______(填字母)。 A．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 B．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 C．未洗涤烧杯及玻璃棒 D．定容时，俯视刻度线 19. ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。 （1）仪器A的名称是___________。安装F中导管时，应选用图2中的___________。 （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜___________(填“快”或“慢”)。 （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是___________。 （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为___________。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是___________。 （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示。 若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___________，理由：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海南华侨中学2025-2026学年第一学期 高一年级第二次阶段考化学科试题 (考试时间：90分钟，满分：100分) 可能用到的元素相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活密切相关。下列一定涉及化学变化的是 A. 焰色试验 B. 爆炸 C. 燃烧 D. 澄清石灰水变浑浊 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验是金属元素的原子中电子跃迁产生的特征焰色，无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．爆炸不一定涉及化学变化，例如轮胎因压强过大爆炸属于物理变化，只有涉及化学反应的爆炸才是化学变化，B不符合题意； C．燃烧是可燃物与氧化剂发生的剧烈氧化还原反应，一定有新物质生成，必定涉及化学变化，C符合题意； D．澄清石灰水变浑浊不一定涉及化学变化，例如温度升高导致溶解度降低析出固体，属于物理变化，D不符合题意； 故选C。 2. 只要善于观察和发现，化学之美随处可见。下列说法错误的是 A. 丹霞地貌因呈红色 B. 焰火中红色来源于钠盐灼烧 C. 在中燃烧呈现苍白色火焰 D. 氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 【答案】B 【解析】 【详解】A．丹霞地貌的红色主要由红棕色固体导致，A正确； B．钠盐灼烧的焰色反应为黄色，焰火中的红色来源于锂、锶等金属元素的灼烧，B错误； C．在中燃烧的现象为产生苍白色火焰，C正确； D．丁达尔效应的本质是胶体粒子直径介于1~100 nm之间，可对光线产生散射作用，D正确； 故选B。 3. 某溶液中含有大量的离子：、、和M离子，经测定、、和M离子的个数之比为，则M离子可能是下列 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为+1价阳离子，计算得溶液总正电荷为，总负电荷为，电荷不守恒，A错误； B．为-1价阴离子，电荷守恒要求1个M离子带1个单位负电荷，且与、、均不发生反应，可大量共存，B正确； C．虽为-1价阴离子，但会与、反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．为+2价阳离子，加入后溶液电荷不守恒，D错误； 故选B。 4. 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子，分子的结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 属于单质 B. 与互为同素异形体 C. 等质量的与所含原子的个数比为 D. 等质量的与N2所含分子的个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．是仅由氮元素组成的纯净物，属于单质，A正确； B．与是氮元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，B正确； C．设二者质量均为，所含原子个数比为，不是，C错误； D．分子个数之比等于物质的量之比，质量均为m的与分子个数比为，D正确； 故选C。 5. 元素及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一，下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与水反应生成，与反应生成，与盐酸反应生成，均能一步完成，A不符合题意； B．与加热反应生成，难溶于水，不能直接与水反应生成，该步无法一步完成，B符合题意； C．与盐酸反应生成，与溶液反应生成，与硫酸反应生成，均能一步完成，C不符合题意； D．与水反应生成，见光分解生成，与反应生成，均能一步完成，D不符合题意； 故选B。 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氧化铁与稀盐酸混合： B. 放入水中： C. Na与稀氯化镁溶液反应： D. 硫酸铜溶液与澄清石灰水混合： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铁属于氧化物，离子方程式中不能拆分，其与稀盐酸反应生成可溶性氯化铁和水，给出的离子方程式书写符合规则，A正确； B．是过氧化物，在离子方程式中不能拆分为， ，B错误； C．Na投入盐溶液时会先与水反应，不能直接置换出，总反应还会生成沉淀和，正确离子方程式为，C错误； D．该反应中和会结合生成微溶物，离子方程式中需要体现该反应，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 7. 被称为万能还原剂的(H为价)能溶于水并和水发生反应：，下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 硼元素被氧化，氢元素被还原 C. 生成4 mol 转移的电子数是 D. 氧化产物与还原产物物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应的定义是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物和均为化合物，不属于置换反应，A错误； B．反应前后硼元素化合价均为+3价，没有发生变化，既不被氧化也不被还原，仅中-1价的氢元素被氧化，中+1价的氢元素被还原，B错误； C．生成4mol 时，中4mol -1价H共失去4mol电子，中4mol +1价H共得到4mol电子，转移电子数为，C错误； D．既是氧化产物也是还原产物，其中被氧化的-1价H和被还原的+1价H的物质的量相等，故氧化产物与还原产物物质的量之比为，D正确； 故选D。 8. 下列实验设计，能达到实验目的的是 A．观察钾元素的焰色 B．干燥氢气 C．鉴别和两种固体 D．观察Na在空气中的燃烧现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．观察钾元素焰色时，透过蓝色钴玻璃可滤除钠元素产生的黄光干扰，操作正确，能达到实验目的，A正确； B．U型管不能盛放液态干燥剂浓硫酸，气体通入后会将浓硫酸压出，无法干燥氢气，B错误； C．和均能与溶液反应生成白色沉淀，无法鉴别二者，C错误； D．燃烧温度较高，会使玻璃表面皿炸裂，应使用坩埚或燃烧匙盛放进行燃烧实验，D错误； 故选A。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 辨析概念是化学学科学习的基础，下列说法正确的是 A. MgO和均为碱性氧化物 B. 物质失电子数目越多，其还原性越强 C. 冰水、液氯、胆矾均属于纯净物 D. 和的水溶液均能导电，故二者均为电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．是碱性氧化物，但为两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水，不符合碱性氧化物定义，A错误； B．还原性强弱取决于物质失电子的难易程度，与失电子数目无关，如失1个电子、失3个电子，但还原性强于，B错误； C．冰水是固态和液态的，为同一种物质，液氯是液态，胆矾是（结晶水合物属于纯净物），三者均只含一种物质，属于纯净物，C正确； D．电解质的本质是自身在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动离子的化合物。的水溶液能导电是因为与水反应生成的发生电离，自身不能电离，属于非电解质；的水溶液导电是和水反应生成的氢氧化钠发生电离，虽然是电解质，但描述前后无因果关系，D错误； 故选C。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8 g 和混合物中含有的离子数为 B. 1.8 g 中含有的质子数目为 C. 0.05 mol/L硫酸溶液中氢离子数为 D. 标准状况下，11.2 L乙醇中的氧原子数为 【答案】AB 【解析】 【详解】A．和的摩尔质量均为，7.8g混合物总物质的量为，两者均由3个离子构成（含2个和1个，含2个和1个），故含有的离子数为，A正确； B．的摩尔质量为，1.8g水的物质的量为，每个分子含10个质子，质子总物质的量为，数目为，B正确； C．仅给出硫酸溶液的浓度，未告知溶液体积，无法计算氢离子的物质的量及数目，C错误； D．标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，11.2L乙醇的物质的量远大于，含有的氧原子数远大于，D错误； 故选AB。 11. “价—类二维图”是学习元素及其化合物知识的高效模型，有关氯的“价—类二维图”说法不正确的是 A. e的某种常见化合物可以用于实验室制备 B. 物质a可由在b中燃烧得到 C. g溶液的导电能力一定强于d溶液 D. 物质d是漂白粉的有效成分 【答案】CD 【解析】 【分析】首先根据价类二维图确定各物质对应类别和价态：a为（-1价氢化物），b为（0价单质），c为（+4价氧化物），d为（+1价酸），e为+5价氯酸盐，f为+1价次氯酸盐，g为（+7价酸）。 【详解】A．e的常见化合物如，可在催化加热条件下分解制备，A正确； B．在中燃烧生成（物质a），B正确； C．溶液导电能力由离子浓度、离子所带电荷数共同决定，未指明浓度时，极稀的溶液导电能力可能弱于浓度较高的溶液，C错误； D．漂白粉的有效成分为，属于次氯酸盐（对应图中f类物质），d为，不是漂白粉有效成分，D错误； 故选CD。 12. 如图表示气体在表面与反应转化成无害气体的过程，下列说法正确的是 A. 在①反应中被还原，作氧化剂 B. 是该反应的催化剂 C. 将生成的CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝 D. 若该反应在恒温恒容的密闭容器中发生，则反应前后气体压强不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．①反应中转化为，Pt元素化合价升高，被氧化，作还原剂，A错误； B．先消耗后生成，反应前后质量和化学性质不变，是该反应的催化剂，先生成后消耗，是反应过程的中间产物，B错误； C．CO2与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，C错误； D．该反应总方程式为，反应前后气体总物质的量不变，恒温恒容条件下气体压强与气体物质的量成正比，故反应前后气体压强不变，D正确； 选D。 13. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 选项 实验目的 实验操作 现象及结论 A 探究久置的是否变质 取少量样品，滴加过量的盐酸，并将生成的气体通入溶液 若无白色沉淀生成，则未变质 B 检测溶液是否含有NaCl 取少量溶液，滴加过量的，再滴加溶液 若生成白色沉淀，则溶液中一定含有NaCl C 探究和氧化性的强弱 向溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液 若溶液变蓝，则氧化性： D 除去中的CO 将混合气体通入氧气并点燃 若气体燃烧发出淡蓝色火焰至熄灭，则CO已除尽 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．久置变质生成，加盐酸产生的与不反应，如果反应生成碳酸钡和盐酸，不符合强酸制取弱酸的原理，因此无论是否变质都不会生成白色沉淀，无法检验是否变质，A错误； B．过量可除去，排除其对检验的干扰，滴加产生白色沉淀则证明溶液含，B正确； C．溶液变蓝说明反应生成了，发生反应，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，可得氧化性，C正确； D．不支持燃烧，少量在大量氛围中无法被点燃，且通入会引入新杂质，除杂方法不合理，D错误； 故答案选BC。 14. 如图是利用数字化实验测定阳光照射不同气体的温度变化曲线，气体存放在四个体积相等的密闭容器中，且初始温度、压强均相等。下列说法不正确的是 A. 实验开始时，四种气体质量不相等 B. 12：30-13：30时间段内压强最小 C. 实验开始时，前三瓶气体的密度： D. 若容器容积为22.4 L，13：00时的原子数一定等于 【答案】BD 【解析】 【详解】A．同温同压下，等体积的气体物质的量相等，四种气体摩尔质量不同，由可知质量不相等，A正确； B．密闭容器中、不变，根据，压强与温度成正比，12：30-13：30时间段内温度最高，故压强最大，B错误； C．实验开始时气体体积相等，物质的量相等，密度，摩尔质量，故密度，C正确； D．标准状况（0°C、101kPa）下22.4L气体的物质的量为1mol，13:00时O2温度远高于0°C，且密闭容器中气体物质的量不随温度变化，初始温度高于0°C时，22.4L气体初始物质的量小于1mol，故13:00时O2物质的量小于1mol，原子数小于，D错误； 故选BD。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 15. 某品牌发热包标注：主要成分有铁粉、铝粉、活性炭，还有一定量的生石灰与碳酸钠(二者质量比为)，使用时向发热包中加入冷水，即刻升温至100℃以上，后续持续一段时间，同时产生少量气体X，完成下列填空。 （1）发热包的成分中属于金属单质的是_______(填化学式)。 （2）向发热包中加入冷水即刻升温，其中有_______遇水生成碱放热提供能量。 （3）碳酸钠溶于水时会发生电离，其电离方程式为_______；取发热包中少许粉末加适量水时，有部分白色不溶物，推测是碳酸钠发生了复分解反应，写出该反应的离子方程式_______；反应后溶液显_______性(填“酸”、“碱”、“中”)。 （4）取发热包中少量粉末于试管中，加适量水，片刻后点燃液体上方的气体X，听到爆鸣声，推测X的成分为_______(填名称)。 （5）使用该品牌的发热包时，建议在通风环境下进行的理由是_______。 【答案】（1）、 （2）生石灰(或) （3） ①. ②. ③. 碱 （4）氢气 （5）反应产生的氢气具有可燃性，通风环境可使氢气及时扩散，降低空气中氢气浓度，避免发生爆炸危险 【解析】 【小问1详解】 铁粉、铝粉都是金属单质，化学式为Fe、Al；活性炭是非金属单质，生石灰、碳酸钠属于化合物。 【小问2详解】 CaO（生石灰）和水反应：CaO + H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量热，提供初始升温的能量。 【小问3详解】 碳酸钠溶于水时会发生电离，碳酸钠是强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为；生石灰遇水生成Ca(OH)2，电离出，钙离子和 结合生成碳酸钙白色沉淀，反应的离子方程式；反应后溶液仍有过量OH-，溶液呈碱性。 【小问4详解】 铝粉和强碱溶液（生石灰与水生成氢氧化钙）反应，生成氢气： ，氢气点燃会听到爆鸣声，所以X的成分为氢气。 【小问5详解】 使用该品牌的发热包时，建议在通风环境下进行的理由是反应产生的氢气具有可燃性，通风环境可使氢气及时扩散，降低空气中氢气浓度，避免发生爆炸危险。 16. Ⅰ．钠及其化合物在生产和生活领域有着广泛的应用。 （1）碳酸氢钠可用作抗酸药，其原理是_______(用离子反应方程式表示)。 （2）向碳酸钠粉末中加入少量水后，碳酸钠结块并伴随着_______现象(填“放热”或“吸热”)。 Ⅱ．侯氏制碱法是一种高效、低成本的制碱方法，其工艺流程如图所示。请回答下列问题： 已知：氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性。 （3）为了提高纯碱产量，向饱和食盐水中先通入的气体是_______。 （4）操作①需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需要_______。 （5）所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质，通过如下方法测定纯碱样品中的质量分数： ⅰ．称取样品溶于水配成溶液 ⅱ．向上述溶液中加入足量溶液，充分搅拌，静置 ⅲ．过滤，洗涤，干燥，称量，所得沉淀质量为 ①证明步骤ⅱ中已经沉淀完全的操作方法：_______。 ②该样品中碳酸钠的质量分数为_______%(用含的代数式表示)。 【答案】（1） （2） 放热 （3） （或氨气） （4） 漏斗 （5） ①. ① 静置，向上层清液中继续滴加溶液，若无白色沉淀生成，则说明已经沉淀完全； ②. ② 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠可用作抗酸药，中和胃酸H+，碳酸氢根与氢离子反应生成二氧化碳和水，用离子反应方程式表示为： 【小问2详解】 碳酸钠遇水结晶，生成结晶水合物，该过程放热。 【小问3详解】 侯氏制碱法先通NH3，氨气极易溶于水使溶液显碱性，能够吸收更多CO2，提高 浓度，析出NaHCO3。 【小问4详解】 操作①是过滤，过滤玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问5详解】 ①证明步骤ⅱ中已经沉淀完全的操作方法：静置，向上层清液中继续滴加溶液，若无白色沉淀生成，则说明已经沉淀完全； ②沉淀CaCO3质量n g， ，由守恒：n(Na2CO3)=n(CaCO3) ，，质量分数： 17. 氧化还原反应在生活、生产、科研领域都有广泛的应用。高铁酸钾(，其中Fe元素为价)是新型绿色水处理剂，其制备方法如下图所示(部分步骤已略去)。 回答下列问题： （1）“酸溶”时，会进行搅拌，目的是_______，“酸溶”时发生反应的离子方程式_______。 （2）“氧化I”过程中发生反应：，请配平该离子方程式；_______。在该反应中，参与反应转移的电子数目是_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. “酸溶”时，不宜用明火加热，否则易发生爆炸 B. “氧化”中发生反应的离子方程式为 C. “转化”得到晶体，该反应的反应类型为化合反应 D. “转化”后过滤所得的滤液中含有NaOH （4）高铁酸钾(极易溶于水)处理水的原理如图所示： 过程①中活细菌表现了_______(填“氧化”或“还原”)性。 （5）高铁酸酸钾还可将氨氮废水中的转化为除去，Fe元素被还原为价。写出该反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，加快反应速率 ②. （2） ①. ②. （或 ） （3）AD （4） 还原 （5） （或 ） 【解析】 【小问1详解】 “酸溶”时进行搅拌，可以增大固液接触面积，使反应物充分接触，从而加快反应速率；废铁屑的主要成分是铁，加入过量稀盐酸后发生反应生成氯化亚铁和氢气，其离子方程式为 。 【小问2详解】 在“氧化I”反应中， 为氧化剂，O元素化合价从-1降至-2； 为还原剂，Fe元素化合价从+2升至+3。根据得失电子守恒， 和  的系数为2， 的系数为1，再结合电荷守恒和原子守恒，配平后的方程式为：。在该反应中， 参与反应时，转移的电子数为 ，即转移的电子数目为 （或 ）。 【小问3详解】 A．“酸溶”时会产生易燃气体 ，遇明火极易发生爆炸，因此不宜用明火加热，A正确； B．“氧化II”中加入了  溶液，反应环境为碱性，且参与反应的铁离子应为 ，正确的离子方程式为 ，B错误； C．“转化”步骤中加入饱和  溶液，发生的反应为 ，该反应属于复分解反应，C错误； D．根据C项的反应方程式可知，反应生成了 ，因此过滤所得的滤液中含有 ，D正确； 故选AD。 【小问4详解】 过程①中，活细菌将 （Fe为+6价）还原为 ，自身发生氧化反应，因此活细菌表现出了还原性。 【小问5详解】 高铁酸钾将氨氮废水中的  氧化为 ，自身被还原为+3价的Fe。根据得失电子守恒， 降3价， 中N升3价，两者的化学计量数之比为 。结合电荷守恒和原子守恒，若生成 ，离子方程式为 ；考虑到氨氮废水通常接近中性，若写成生成  沉淀的形式，则离子方程式为 。两者皆可。 18. “84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，回答下列问题： Ⅰ．“84”消毒液的制备：利用下图装置制备NaClO溶液 （1）装置甲中发生的反应化学方程式为_______。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_______(填a或b)。 （3）若将装置甲中所产生气体直接通入戊中制备“84消毒液”，则装置己中盛装的试剂为_______。 Ⅱ．“84”消毒液的分析 84消毒液 有效成分：NaClO (相对分子质量：74.5) 质量分数：37.25% 密度： （4）欲将上述“84消毒液”原液稀释配制成的NaClO溶液。 ①稀释时，需要取用_______mL“84消毒液”原液； ②配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______。 ③化学实验要注意安全。在配制NaClO溶液实验中，最后一步需要完成的操作安全图标是_______(填序号)； ① ② ③ ④ ⑤ ④配制过程中若出现以下情况，所配溶液的浓度偏小的是_______(填字母)。 A．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 B．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 C．未洗涤烧杯及玻璃棒 D．定容时，俯视刻度线 【答案】（1） （2）b （3） 溶液（或氢氧化钠溶液） （4） ①. 4.2 ②. 容量瓶 ③. ④ ④. BC 【解析】 【分析】装置甲为氯气发生装置，装置乙和丙为气体除杂装置（气体杂质包括氯化氢和水蒸气），装置丁为氯气收集装置；装置戊制备次氯酸钠，装置己为尾气处理，据此解答。 【小问1详解】 装置甲是实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气的经典发生装置，反应生成氯化锰、氯气和水，该化学方程式为： ； 【小问2详解】 氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，气体要 “长管进、短管出”，将瓶内空气从上方排出，因此进气口为b； 【小问3详解】 氯气有毒，不能直接排放到空气中，装置己是尾气处理装置，需要用溶液吸收多余的，防止污染环境； 【小问4详解】 ①原液的物质的量浓度：；实验室没有240 mL规格的容量瓶，需配制250 mL溶液，根据稀释定律，得； ②配制一定物质的量浓度溶液的核心仪器为对应规格的容量瓶，本题需选用250 mL容量瓶； ③实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，对应的安全标识为④； ④根据物质的量浓度定义式，来判断误差： A．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，后续定容还需加水，对溶质物质的量和最终溶液体积均无影响，浓度不变，A不符合题意； B．定容摇匀后液面下降是正常现象。继续加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏小，B符合题意； C．未洗涤烧杯和玻璃棒，部分溶质残留，导致进入容量瓶的溶质物质的量偏小，浓度偏小，C符合题意； D．定容时俯视刻度线，视线从上方俯视会使实际加水量未达到刻度线，最终溶液体积偏小，浓度偏大，D不符合题意； 故选BC。 19. ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。 （1）仪器A的名称是___________。安装F中导管时，应选用图2中的___________。 （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜___________(填“快”或“慢”)。 （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是___________。 （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为___________。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是___________。 （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图所示。 若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是___________，理由：___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. b （2）慢 （3）吸收Cl2 （4） ①. 4H+＋5ClO=Cl-＋4ClO2↑＋2H2O ②. 验证是否有ClO2生成 （5） ①. 稳定剂Ⅱ ②. 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2 ，能较长时间维持保鲜所需的浓度 【解析】 【分析】利用装置A制备二氧化氯，同时生成氯气，由于本题要验证二氧化氯的性质，故需要利用装置C除掉二氧化氯中的氯气；在装置C中二样氧化氯被吸收，之后滴加盐酸，二氧化氯可以被再次释放出来，在装置F中验证二氧化氯的氧化性，最后注意尾气处理。 【小问1详解】 由图可知仪器A的名称是圆底烧瓶；根据操作分析，F装置应该长管进气，短管出气，选b；故答案为：圆底烧瓶；b 【小问2详解】 为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度要慢；故答案为：慢； 【小问3详解】 F装置中能发生Cl2+2KI=2KCl+I2，碘遇淀粉变蓝，所以若F中溶液的颜色若不变，说明没有氯气，则装置C的作用是吸收Cl2；故答案为：吸收Cl2； 【小问4详解】 在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据化合价升降相等和电荷守恒以及原子守恒配平，该反应的离子方程式为4H＋+5ClO=Cl－+4ClO2↑+2H2O；在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：验证是否有ClO2生成； 【小问5详解】 根据图3可知，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂Ⅱ好。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $