精品解析：天津市实验中学滨海学校2025-2026学年高二上学期第二次质量调查化学试卷

2025-2026年度第一学期高一第二次质量调查(化学)试卷 满分：100 时长：60分钟 注意事项： 1、本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至8页。 2、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡、答题纸上，答在试卷上的无效。 以下数据可供解题时参考：相对原子质量：N—14 O—16 Fe—56 Ag—108 第I卷 本卷共30题，每题2分，共60分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1. 化学与人类社会生活密不可分，有关下列说法中正确的是 A. 铁是人体必需的微量元素，在血液中主要以三价铁的形式存在 B. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应 C. “富硒茶叶”中的硒(Se)是短周期元素 D. 加碘盐中的“碘”是碘单质 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁是人体必需的微量元素，主要以+2价Fe的形式存在于人体血红蛋白中，有运输氧气的作用，A错误； B．空气是气溶胶，有丁达尔效应，所以放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应，B正确； C．硒(Se)是第四周期元素，属于长周期元素，C错误； D．食盐中加入碘酸钾即为加碘盐，其中的“碘”是碘元素，不是碘单质，D错误； 故选B。 2. 下列物质①KCl 固体、②盐酸、③稀硫酸、④石墨、⑤铜屑、⑥熔融的NaCl。属于电解质的是 A. ④⑤ B. ①②③ C. ①⑥ D. 都是 【答案】C 【解析】 【详解】A．④石墨、⑤铜屑都是单质，不是电解质，A错误； B．②盐酸是混合物，不是电解质，B错误； C．①KCl固体、⑥熔融的NaCl在水溶液或者熔融状态都能导电，都是化合物，都是电解质，C正确； D．电解质必须是化合物，排除单质和混合物，②盐酸、③稀硫酸都是混合物，④石墨、⑤铜屑都是单质，不是电解质，D错误； 故答案选C。 3. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. H+、、Na+、Ba2+ B. Cu2+、OH－、、K+ C. Ag+、、Cl－、H+ D. Mg2+、Cl－、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．、生成沉淀而不能大量共存，A不符合题意； B．、生成沉淀而不能大量共存，B不符合题意； C．Ag+、生成沉淀而不能大量共存，C不符合题意； D．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，D符合题意； 故选D。 4. 下列离子方程式中，正确的是 A. 过氧化钠与水反应 B. 向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸氢钠溶液 C. 将加入到稀硝酸中 D. 将铜片加入到溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠在离子方程式中不能拆写成游离的过氧根离子，正确的离子方程式为，A错误； B．滴加碳酸氢钠溶液时，生成的碳酸根会与石灰水中的钙离子形成碳酸钙沉淀，完整离子方程式为，原式遗漏了钙离子和碳酸钙沉淀，B错误； C．碳酸银为难溶固体，应保留化学式；稀硝酸提供氢离子，反应的离子方程式为，各元素及电荷均守恒，C正确； D．铜原子失去2个电子，而一个三价铁离子只得到1个电子，正确方程式为，原式电荷不守恒，D错误； 故选C。 5. 下列变化不涉及氧化还原反应的是 A. 食物的腐败 B. 氯气使湿润的有色布条褪色 C. 燃料的燃烧 D. 钟乳石的形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．食物腐败为缓慢氧化反应，O元素的化合价降低，发生氧化还原反应，A不符题意； B．氯气使湿润的有色布条褪色，HClO作氧化剂，发生氧化还原反应，B不符题意； C．燃料的燃烧，燃料失去电子化合价升高，O元素化合价降低，发生氧化还原反应，C不符题意； D．钟乳石的形成，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 6. 下列物质溶于水，伴随着吸热现象的是 A. 碳酸钠 B. 浓硫酸 C. 碳酸氢钠 D. 生石灰 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶于水放热，A错误； B．浓硫酸溶于水放热，B错误； C．碳酸氢钠溶于水时扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，整体表现为吸热，C正确； D．生石灰溶于水和水反应放热，故为放热反应，D错误； 故选C。 7. 下图是“验证次氯酸光照分解产物的数字化实验”的数据经计算机处理而在计算机屏幕上的 显示图像。下列说法错误的是 A. 随着光照射的时间越长，氯水溶液中的c(H+)越小 B. 随着光照射的时间越长，氯水溶液中的c(Cl－)越大 C. 随着光照射的时间越长，氯水溶液中产生的氧气越多 D. 通过图像说明：2HClO2H+ + 2Cl－ + O2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图象可知，随着光照射的时间越长，氯水溶液中的pH逐渐减小，c(H+)增多，A错误； B．第二张图显示随光照时间增加，的质量浓度持续上升，即越大，B正确； C．由图象可知，随着光照射的时间越长，氯水溶液中产生的氧气越多，C正确； D．通过图象说明，次氯酸见光分解成氯化氢和氧气，对应次氯酸光照分解的离子方程式，D正确； 故选A。 8. 下列物质能通过化合反应制取的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ①②③④⑤⑥ B. ①③⑤⑥ C. ③⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①可通过化合反应制得：；②不能通过化合反应制得，③可通过化合反应制得：；④不能通过化合反应制得；⑤可以通过化合反应制得：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；⑥可通过化合反应制得：。 综上，①③⑤⑥符合题意，答案选B。 9. 下列叙述正确的是 A. 碱金属单质与水反应时都能生成强碱和氢气 B. Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴单质，可类推F2可以从NaCl水溶液中置换出氯单质 C. 碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 D. HX的还原性顺序为：HF＞HCl＞HBr＞HI 【答案】A 【解析】 【详解】A. 碱金属是活泼的金属，其单质与水反应时都能生成强碱和氢气，A正确； B. Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴单质，由于F是最活泼的非金属，其单质极易与水反应，则F2不能从NaCl水溶液中置换出氯单质，B错误； C. 碱金属单质在空气中燃烧的生成物不一定都是过氧化物，例如Li只有Li2O一种氧化物，C错误； D. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强，则HX的还原性顺序为：HF＜HCl＜HBr＜HI，D错误。 答案选A。 10. 下列说法正确的是 A. Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物 B. 因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 C. Al2O3能与所有的酸碱溶液反应 D. 氧化铝坩埚不可以用于熔融NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．和中Al均为+3价，二者可以通过酸碱反应相互转化，因此是对应的氧化物，和其是否溶于水、是否与水直接反应无关，A错误； B．金属氧化物不一定都是碱性氧化物，既可以和强酸反应生成盐和水，也可以和强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，B错误； C．氧化铝和强酸、强碱反应，不能和部分弱酸、弱碱反应，C错误； D．氧化铝和NaOH反应，则氧化铝坩埚不可以用于熔融NaOH，D正确； 故选D。 11. 下列说法正确的是 A. 盐酸既具有氧化性又有还原性 B. HClO4中氯元素只有还原性 C. 工业上电解熔融 NaCl制取金属钠。所以NaCl只具有还原性 D. 有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶，盖上玻璃片，鲜花褪色。说明Cl2具有强氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A．中氢离子为+1价，可得到电子体现氧化性（比如和活泼金属反应生成）；氯离子为-1价，可失去电子体现还原性（比如和共热生成），因此盐酸同时具有氧化性和还原性，A正确； B．中氯元素为+7价，为元素的最高价，只能得到电子化合价降低，因此只具有氧化性，不具有还原性，B错误； C．中元素为+1价，在上述电解反应中得到电子生成，体现的氧化性；元素为-1价失去电子生成，体现的还原性，因此同时具有氧化性和还原性，并非只有还原性，C错误； D．有色鲜花中含有水分，进入集气瓶后和干燥的发生反应：，鲜花褪色是生成的的漂白性导致，并非​直接体现强氧化性漂白，D错误； 故选A。 12. 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，金属材料包括纯金属和它们的合金。下列关于纯金属和它们的合金的描述正确的是 A. 铁的化学性质较活泼，在自然界中只能以化合态存在 B. 常见合金的硬度比其成分金属的大，是因为合金中原子的排列比纯金属中更规整 C. 储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料 D. 不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铅(Pd)和锡(Sn) 【答案】C 【解析】 【详解】A．自然界中，有的陨石中含有铁单质，则铁在自然界中能以单质和化合态存在，A错误； B．合金硬度更大是因为原子排列比纯金属不规整，层间相对滑动难度更大，合金硬度与原子排列有关，B错误； C．某些合金能够大量吸收氢气，并与结合成金属氢化物的材料，这类金属材料属于储氢合金，C正确； D．不锈钢是最常见的合金钢，其主要合金元素为铬(Cr)和镍(Ni)，D错误； 故选C。 13. 下列各组物质，按单质、混合物、碱性氧化物顺序排列的是 A. 二氧化碳、液氯、食盐 B. 氧气、空气、Na2O C. 氯气、食盐溶液、Fe3O4 D. 氮气、绿矾、CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳是化合物不是单质，液氯是单质不是混合物，食盐也不属于碱性氧化物，排列完全不符合要求，A错误； B．氧气是O元素组成的单质，空气是多种气体组成的混合物，Na2O属于碱性氧化物，符合排列顺序，B正确； C．碱性氧化物的定义为与酸反应仅生成一种盐和水的氧化物，与酸反应生成两种盐，不符合该定义，C错误； D．绿矾是纯净物（七水合硫酸亚铁）不是混合物，CO2是酸性氧化物不是碱性氧化物，不符合要求，D错误； 故选B。 14. 根据2018年第26 届国际计量大会的决议，摩尔是以阿伏加德罗常数的固定值来定义的。下列说法错误的是 A. 阿伏加德罗常数符号为NA，通常用6.02×1023 mol－1表示 B. 1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 C. 1 mol/L的NaOH溶液中所含Na+的个数约为6.02×1023 D. 标准状况下，22.4 L CO2所含的分子数约为6.02×1023 【答案】C 【解析】 【详解】A．12 g 12C中含有的碳原子数为阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023，单位为mol-1，符号为NA，即为NA≈6.02×1023 mol-1，A正确； B．将6.02×1023个粒子看做一个整体称为阿伏加德罗常数，故1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，B正确； C．溶液体积不明确，故溶液中钠离子的个数无法计算，C错误； D．标况下22.4 L气体的物质的量为1 mol，故分子数约为6.02×1023个，D正确； 故选C。 15. 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是(  ) A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. Na2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】将一小块金属钠长期露置于空气中，首先与空气中的氧气反应生成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，NaOH发生潮解后在其表面形成溶液，吸收空气中的CO2生成Na2CO3溶液，后又转化为碳酸钠晶体，碳酸钠晶体发生风化后转化为Na2CO3，所以最终产物为Na2CO3；故选D。 16. 关于Na2CO3、NaHCO3的说法错误的是 A. Na2CO3属于正盐、NaHCO3属于酸式盐 B. 可以用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液、NaHCO3溶液 C. Na2CO3一定条件下可以转化为NaHCO3 D. Na2CO3溶于水完全电离Na2CO3 = 2Na+ + 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠的组成结构分析，Na2CO3属于正盐、NaHCO3属于酸式盐，A正确； B．Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均反应生成白色沉淀，反应现象相同，不能鉴别，B错误； C．Na2CO3一定条件下可以转化为 NaHCO3，如碳酸钠溶液中滴入少量盐酸生成碳酸氢钠和氯化钠，C正确； D．Na2CO3溶于水完全电离，是强电解质，电离方程式：Na2CO3 = 2Na+ + ，D正确； 故选B。 17. 下列有关分散系的说法正确的是(　　) A. 根据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类 B. 分散质直径大于1nm的分散系是胶体 C. 将植物油滴入水中，形成溶液 D. 悬浊液很稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据分散质粒子直径的大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，故A正确； B．分散质粒子直径大于1nm但小于l00nm的分散系为胶体，故胶体的分散质粒子直径大于1nm但小于l00nm，故B错误； C．植物油难溶于水，故滴入水中形成乳浊液，故C错误； D．悬浊液不稳定，静置分层，即悬浊液不稳定，故D错误。 故答案选A。 18. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色饮用水的消毒剂、工业上有一种制备高铁酸钠的方法，其离子方程式为：3ClO－+ 2Fe3+ + 10OH－ = 2+ 3Cl－ + 5H2O。针对该离子反应，下列说法正确的是 A. 是还原产物 B. ClO－中的氯元素是还原剂 C. 生产 1 mol的高铁酸钠，电子转移3 mol D. 在反应中铁元素的化合价降低而被还原 【答案】C 【解析】 【详解】 A．+3价Fe3+被氧化成+6价的，化合价升高被氧化，为氧化产物，A错误； B．ClO-中的氯元素从+1价变为-1价，化合价降低被还原，ClO-为氧化剂，B错误； C．+3价Fe3+被氧化成+6价，化合价升高3价，则生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子，C正确； D．该反应中铁元素化合价从+3变为+6，化合价升高被氧化，D错误； 故选C。 19. 下列描述正确的是 A. 节日里燃放的烟花艳丽缤纷，是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物的本身颜色 B. 过氧化钠可作为呼吸面具或潜水艇的供氧剂 C. 漂白粉中的有效成分是CaCl2具有漂白作用 D. 高温下铁粉在氧气中燃烧制得铁红(Fe2O3) 【答案】B 【解析】 【详解】A．某些金属灼烧，有焰色反应，若节日燃放的烟花，是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物的焰色反应所呈现的色彩，不是本身颜色，A错误； B．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可作为呼吸面具或潜水艇的供氧剂，B正确； C．漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)2，具有漂白作用，C错误； D．高温下铁粉在氧气中燃烧制得磁性氧化铁(Fe3O4)，D错误； 故选B。 20. 除去下列物质中含有的少量杂质(括号中为杂质)的方法中，其中正确的是 选项 物质(括号中为杂质) 方法 A FeCl2(FeCl3)溶液 加过量铁粉，过滤 B FeCl3(FeCl2)溶液 加过量次氯酸钠溶液 C FeSO4(CuSO4)溶液 加过量氧化铜 D KCl(KI)溶液 加过量液溴 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，过滤除去过量的铁粉，可除杂，A正确； B．次氯酸钠过量发生水解反应溶液显碱性，生成氢氧化铁，且引入新杂质，应用氯气除杂，B错误； C．除去硫酸铜，可加入铁粉，加入氧化铜，不能除去杂质，C错误； D．加入过量液溴，生成KBr杂质，应加入氯水或通入氯气除杂，D错误； 故选A。 21. 下列离子方程式或化学方程式中，正确的是 A. 加热条件下，锂与氧气反应：2Li + O2Li2O2 B. 在不断加热下，碘单质与氢气缓慢反应：I2 + H22HI C. 向氯化铝溶液中滴加氨水，直到不再产生白色絮状沉淀为止：Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3↓ D. 向溴化亚铁溶液中，滴加过量的氯水：2Fe2+ + 3Cl2 + 4Br－ = 2Fe3+ + 6Cl－ + 2Br2 【答案】D 【解析】 【详解】A．锂是碱金属中活泼性较弱的元素，加热条件下和氧气反应只能生成氧化锂，无法生成过氧化锂，正确反应为，A错误； B．碘单质和氢气的反应是可逆反应，不能进行完全，方程式中必须用可逆号连接，不能用等号，正确的化学方程式为 ，B错误； C．氨水是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，C错误； D．氯水过量时，和都会被完全氧化，该方程式满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，书写正确，D正确； 故选D。 22. 下列铁及其化合物的性质的实验现象正确的是 A. 向溶液中加入过量铁粉，溶液颜色由浅绿色变为蓝色，并有红色固体生成 B. 向水中滴加几滴溶液，再滴加滴溶液，然后向溶液中滴加滴淀粉溶液，溶液变蓝。 C. 验证溶液中是否有，向其溶液中先滴加几滴氯水，然后再滴加几滴溶液，溶液变红，说明有存在 D. 向沸腾的饱和溶液中滴加溶液可制得胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．向CuSO4溶液中加入过量铁粉，发生反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。初始CuSO4溶液为蓝色，反应后生成浅绿色的FeSO4溶液和红色Cu固体，因此溶液颜色应由蓝色变为浅绿色，而非由浅绿色变为蓝色，A错误； B．FeCl3与KI反应：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，生成的I2遇淀粉变蓝。实验步骤合理，现象正确，B正确； C．先滴加氯水会将Fe2+氧化为Fe3+，再滴加KSCN溶液变红，只能说明存在Fe3+，但无法区分是原溶液中的FeCl3还是氧化生成的Fe3+，因此不能说明有FeCl3存在，C错误； D．向沸腾的FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液会直接生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体；制备Fe(OH)3胶体的正确方法是将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，D错误； 答案选B。 23. 将2.8g铁粉加入50mL3mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ） A. 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色 B. 往溶液中滴入KSCN溶液，不显血红色 C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1 D. Fe2+和Fe3+物质的量之比为3∶1 【答案】D 【解析】 【分析】铁粉的物质的量n==0.05mol，氯化铁的物质的量n=cV=3mol•L-1×0.05L=0.15mol；铁粉与氯化铁的离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，由离子方程式可知Fe完全反应，Fe3+过量，以此解答该题。 【详解】A．由以上分析可知Fe3+过量，故A错误； B．Fe3+过量，则往溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色，故B错误； C．铁粉与氯化铁的离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，3mol亚铁离子生成，既是氧化产物又是还原产物，其中1mol亚铁离子化合价是从0升高到+2，另外2mol亚铁离子化合价是从+3降低来的，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故C错误； D．反应后剩余0.05molFe3+，生成0.15molFe2+，则Fe2+和Fe3+物质的量之比为3:1，故D正确； 答案选D。 【点睛】根据化学方程式和所给物质的物质的量关系进行过量分析是解本题的关键。 24. 某植物的叶子中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 A. 将植物的叶子灼烧灰化，选用①、②和⑨ B. 用酸溶解植物的叶子灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C. 过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦ D. 检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩ 【答案】B 【解析】 【详解】A．将植物的叶子灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，A不符题意； B．用酸溶解植物的叶子灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，B符合题意； C．过滤时用到④、⑤和⑦，C不符题意； D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧、⑩，D不符题意； 故选B。 25. 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 【答案】D 【解析】 【详解】根据方程式两端电荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2价，所以R的化合价是+6价， 答案选D。 26. 下列有关物质应用的说法正确的是 A. 生石灰用作食品抗氧剂 B. 氯气有毒，不可作自来水消毒剂 C. 铝罐可久盛食醋 D. 氯和氧的化合物可作自来水消毒剂 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】氧化钙不具有还原性，则生石灰不能用作食品抗氧剂，故A错误； B．氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸能起到杀菌消毒的作用，在国标范围内，氯气是可以用作自来水消毒剂，故B错误； C．铝是活泼金属，能与醋酸反应而被腐蚀，所以不能用铝罐存储食醋，故C错误； D．二氧化氯具有强的氧化性，能够起到杀菌消毒的作用，常作自来水消毒剂，故D正确； 故选 27. 下列装置与方法为实验室制氯气、收集、尾气吸收、净化等，能达到实验目的的是 A. 用甲制取氯气 B. 用乙收集氯气 C. 用丙吸收尾气 D. 用丁除去氯气中的少量氯化氢 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸易挥发，分液漏斗上口没有塞子，易污染环境，A错误； B．氯气的密度比空气密度大，应长导管进气收集，B错误； C．氯气有毒，与NaOH溶液反应，图中丙装置可吸收尾气，C正确； D．与碳酸氢钠溶液反应生成，引入杂质气体，且除杂时导管应长进短出，D错误； 故选C。 28. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 A. 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+ B. 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+ C. 若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出 D. 若溶液中有Fe3+，则一定有Cu析出 【答案】B 【解析】 【分析】FeCl3腐蚀铜的初始反应：，所得溶液的溶质一定含，还可能剩余未反应的和生成的。加入铁粉后，离子氧化性顺序为，铁粉优先和反应：，待消耗后，铁粉才会和反应：。 【详解】A．若无固体剩余，说明铁粉不足，可能恰好将溶液中残留的完全还原，此时溶液中只有、，不存在，A不符合题意； B．只要有固体存在，说明铁粉已经参与了反应（无论是还原还是置换），两个反应都会生成，因此溶液中一定有，B符合题意； C．若溶液中有，说明加入的铁粉只消耗了全部、仅和部分发生置换反应，此时会有Cu固体析出，溶液中仍可留存剩余的，C不符合题意； D．若溶液中有，说明加入的铁粉量不足，连氧化性更强的都未完全反应，铁粉根本没有和发生置换，因此一定没有Cu析出，D不符合题意； 故选B。 29. 下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 A. 2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B. 2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 C. 2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D. 3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O 【答案】D 【解析】 【详解】反应Na2O2＋SO2→Na2SO4中SO2是还原剂，过氧化钠是氧化剂，则 A、反应2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，A不正确； B、反应2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，B不正确； C、反应2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C不正确； D、反应3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O中，过氧化钠是氧化剂，Cr2O3是还原剂，D正确； 答案选D。 30. 将 加入10.0mL 某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸(不考虑HCl的挥发)，且使铁完全转化成 共消耗 溶液 16.0mL。原盐酸中 HCl的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】加入10.0mL 某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸(不考虑HCl的挥发)，且使铁完全转化成 共消耗 溶液 16.0mL，加入NaOH溶液后，所得溶液为NaCl溶液，依据守恒可知原盐酸中 HCl的物质的量浓度为； 故选D。 第Ⅱ卷 本卷共3题，共40分。 31. 回答下列问题： （1）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库， ①3He是高效能原料，其原子核内的中子数为______________。 ②Na的原子结构示意图为__________________________。 ③Na与氧气在常温和加热条件均可以反应，在加热条件下的产物可以做潜水艇中的供氧剂，请用化学用语表示该反应的原理_________________________________________________________________。 （2）硝酸银(AgNO3)是一种无色晶体，易溶于水，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中，某同学为了测定他所在小区自来水中氯离子的含量，欲用AgNO3固体配制400 mL、0.1 mol/L 的AgNO3溶液。 ①配制该溶液所需主要仪器有：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、_____________等。 ②计算配制该溶液所需AgNO3固体的质量为_________________g。 ③下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应该重复2-3次，目的是______________________________，定容后还需要进行的操作为______________________________________________________________。 ④在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏小______________________(填字母)。 A．移液前容量瓶内有少量的蒸馏水 B．定容时，俯视刻度线 C．称量时，药品和砝码的位置放颠倒了 D．移液时，有少量液体溅出 【答案】（1） ①. 1 ②. ③. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （2） ①. 500 mL棕色容量瓶，胶头滴管 ②. 8.5 ③. 避免溶质损失 ④. 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 ⑤. CD 【解析】 【小问1详解】 ①3He质量数为3，质子数为2，则中子数为3-2=1； ②核外有11个电子，分布在3个电子层，依次容纳2，8，1个电子，原子结构示意图为：； ③Na与氧气在常温和加热条件均可以反应，在加热条件下的产物Na2O2可以做潜水艇中的供氧剂，化学方程式为2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2； 【小问2详解】 ①配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴签，一般用天平称量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL棕色容量瓶、胶头滴管，硝酸银见光易分解，应用棕色容量瓶配制，所以还缺少的玻璃仪器为：500 mL棕色容量瓶，胶头滴管； ②用AgNO3固体配制400 mL、0.1 mol/L的AgNO3溶液，应选择500 mL棕色容量瓶，需要溶质的质量为：0.1 mol/L×0.5 L×170 g/mol=8.5 g； ③操作a为洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀； ④A．移液前容量瓶内有少量的蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，A不选； B．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，B不选； C．称量时，药品和砝码的位置放颠倒了，因为使用游码，则实际称取溶质的质量偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，C选； D．移液时，有少量液体溅出，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，D选； 故选CD。 32. 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 （1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是______________，证明Fe3+存在的现象是_______________________。 （2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式___________________________________________。 （3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液(主要含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl－)中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤： 请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。 ①_______________________，④_____________________。 （4）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式______________________________________________。 【答案】（1） ①. KSCN溶液 ②. 溶液变红 （2）Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ （3） ①. Fe ②. HCl （4）Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl－ + 2Fe3+ 【解析】 【小问1详解】 检验溶液中存在通常用溶液，取少量溶液于试管中，滴加溶液，溶液变红说明存在； 【小问2详解】 溶液腐蚀铜箔反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应方程式为，离子方程式为：； 【小问3详解】 由工艺流程可知，滤渣③中含有金属铜，目的是制取氯化铁，废液应该与过量的Fe反应，故①Fe；滤液②中含有，通入⑥氯气可以得到氯化铁；滤渣③中含有金属、未反应的Fe，加入④盐酸，过滤，回收铜，滤液⑤中含有，与滤液②合并，制备氯化铁，由上述分析可知：① ②③和 ④ ⑤⑥； 【小问4详解】 ②和⑤都是溶液，通入的气体⑥是，作为氧化剂将氧化为，得到目标产物，对应离子方程式即为。 33. 已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同。实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为制取氯酸钠的装置，试管里盛有 15mL 30% NaOH溶液，并置于热水浴中；②为制取次氯酸钠的装置，试管里盛有15mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中；③为制取氯水的装置，试管里盛有水：④为尾气吸收装置，请填写下列空白： （1）写出实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的化学方程式____________________________________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比__________。 （2）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，指出二者的差异_______________________________________。 （3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式____________________________________________________。 （4）某学习兴趣小组为探究氯水的性质，用③的试管里制取的氯水设计了如下实验，请填写下表中的空白： 序号 实验方法及现象 解释现象原因 a 观察发现氯水的颜色为浅黄绿色 氯水中有Cl2分子 b 将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀 有Cl－ c 将氯水滴加到石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色 __________________________ d 将氯水滴加到淀粉碘化钾溶液中，溶液变________色 ________________________(写离子方程式) 【答案】（1） ①. ②. 1：2 （2）碱溶液的浓度不同、反应的温度不同 （3） （4） ①. 氯水中有H+和HClO ②. 蓝 ③. 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸共热制氯气是氧化还原反应，化学方程式为；Mn元素从+4价降低为+2价，​作氧化剂；4 mol参与反应的HCl中，只有2 mol HCl的Cl元素从-1价升高为0价，这部分HCl作还原剂，剩余2 mol HCl仅体现酸性，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2。  【小问2详解】 结合题干描述直接对比两个反应的条件，可得出温度、NaOH浓度两处差异，这两个条件是氯气和NaOH反应生成不同产物的关键影响因素。 【小问3详解】 冰水浴低温下，和稀NaOH发生歧化反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为。 【小问4详解】 氯水同时含酸性物质（）和漂白性物质（），酸性使石蕊显色，强氧化性的HClO后续将有色有机色素漂白，因此出现先红后褪的现象。氯水中的​具有氧化性，可将氧化为，淀粉遇碘单质变蓝，对应离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026年度第一学期高一第二次质量调查(化学)试卷 满分：100 时长：60分钟 注意事项： 1、本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至8页。 2、答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡、答题纸上，答在试卷上的无效。 以下数据可供解题时参考：相对原子质量：N—14 O—16 Fe—56 Ag—108 第I卷 本卷共30题，每题2分，共60分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1. 化学与人类社会生活密不可分，有关下列说法中正确的是 A. 铁是人体必需的微量元素，在血液中主要以三价铁的形式存在 B. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应 C. “富硒茶叶”中的硒(Se)是短周期元素 D. 加碘盐中的“碘”是碘单质 2. 下列物质①KCl 固体、②盐酸、③稀硫酸、④石墨、⑤铜屑、⑥熔融的NaCl。属于电解质的是 A. ④⑤ B. ①②③ C. ①⑥ D. 都是 3. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. H+、、Na+、Ba2+ B. Cu2+、OH－、、K+ C. Ag+、、Cl－、H+ D. Mg2+、Cl－、、 4. 下列离子方程式中，正确的是 A. 过氧化钠与水反应 B. 向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸氢钠溶液 C. 将加入到稀硝酸中 D. 将铜片加入到溶液中 5. 下列变化不涉及氧化还原反应的是 A. 食物的腐败 B. 氯气使湿润的有色布条褪色 C. 燃料的燃烧 D. 钟乳石的形成 6. 下列物质溶于水，伴随着吸热现象的是 A. 碳酸钠 B. 浓硫酸 C. 碳酸氢钠 D. 生石灰 7. 下图是“验证次氯酸光照分解产物的数字化实验”的数据经计算机处理而在计算机屏幕上的 显示图像。下列说法错误的是 A. 随着光照射的时间越长，氯水溶液中的c(H+)越小 B. 随着光照射的时间越长，氯水溶液中的c(Cl－)越大 C. 随着光照射的时间越长，氯水溶液中产生的氧气越多 D. 通过图像说明：2HClO2H+ + 2Cl－ + O2↑ 8. 下列物质能通过化合反应制取的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. ①②③④⑤⑥ B. ①③⑤⑥ C. ③⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 9. 下列叙述正确的是 A. 碱金属单质与水反应时都能生成强碱和氢气 B. Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴单质，可类推F2可以从NaCl水溶液中置换出氯单质 C. 碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 D. HX的还原性顺序为：HF＞HCl＞HBr＞HI 10. 下列说法正确的是 A. Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物 B. 因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 C. Al2O3能与所有的酸碱溶液反应 D. 氧化铝坩埚不可以用于熔融NaOH 11. 下列说法正确的是 A. 盐酸既具有氧化性又有还原性 B. HClO4中氯元素只有还原性 C. 工业上电解熔融 NaCl制取金属钠。所以NaCl只具有还原性 D. 有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶，盖上玻璃片，鲜花褪色。说明Cl2具有强氧化性 12. 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，金属材料包括纯金属和它们的合金。下列关于纯金属和它们的合金的描述正确的是 A. 铁的化学性质较活泼，在自然界中只能以化合态存在 B. 常见合金的硬度比其成分金属的大，是因为合金中原子的排列比纯金属中更规整 C. 储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料 D. 不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铅(Pd)和锡(Sn) 13. 下列各组物质，按单质、混合物、碱性氧化物顺序排列的是 A. 二氧化碳、液氯、食盐 B. 氧气、空气、Na2O C. 氯气、食盐溶液、Fe3O4 D. 氮气、绿矾、CO2 14. 根据2018年第26 届国际计量大会的决议，摩尔是以阿伏加德罗常数的固定值来定义的。下列说法错误的是 A. 阿伏加德罗常数符号为NA，通常用6.02×1023 mol－1表示 B. 1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023 C. 1 mol/L的NaOH溶液中所含Na+的个数约为6.02×1023 D. 标准状况下，22.4 L CO2所含的分子数约为6.02×1023 15. 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是(  ) A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. Na2CO3 16. 关于Na2CO3、NaHCO3的说法错误的是 A. Na2CO3属于正盐、NaHCO3属于酸式盐 B. 可以用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液、NaHCO3溶液 C. Na2CO3一定条件下可以转化为NaHCO3 D. Na2CO3溶于水完全电离Na2CO3 = 2Na+ + 17. 下列有关分散系的说法正确的是(　　) A. 根据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类 B. 分散质直径大于1nm的分散系是胶体 C. 将植物油滴入水中，形成溶液 D. 悬浊液很稳定 18. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色饮用水的消毒剂、工业上有一种制备高铁酸钠的方法，其离子方程式为：3ClO－+ 2Fe3+ + 10OH－ = 2+ 3Cl－ + 5H2O。针对该离子反应，下列说法正确的是 A. 是还原产物 B. ClO－中的氯元素是还原剂 C. 生产 1 mol的高铁酸钠，电子转移3 mol D. 在反应中铁元素的化合价降低而被还原 19. 下列描述正确的是 A. 节日里燃放的烟花艳丽缤纷，是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物的本身颜色 B. 过氧化钠可作为呼吸面具或潜水艇的供氧剂 C. 漂白粉中的有效成分是CaCl2具有漂白作用 D. 高温下铁粉在氧气中燃烧制得铁红(Fe2O3) 20. 除去下列物质中含有的少量杂质(括号中为杂质)的方法中，其中正确的是 选项 物质(括号中为杂质) 方法 A FeCl2(FeCl3)溶液 加过量铁粉，过滤 B FeCl3(FeCl2)溶液 加过量次氯酸钠溶液 C FeSO4(CuSO4)溶液 加过量氧化铜 D KCl(KI)溶液 加过量液溴 A. A B. B C. C D. D 21. 下列离子方程式或化学方程式中，正确的是 A. 加热条件下，锂与氧气反应：2Li + O2Li2O2 B. 在不断加热下，碘单质与氢气缓慢反应：I2 + H22HI C. 向氯化铝溶液中滴加氨水，直到不再产生白色絮状沉淀为止：Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3↓ D. 向溴化亚铁溶液中，滴加过量的氯水：2Fe2+ + 3Cl2 + 4Br－ = 2Fe3+ + 6Cl－ + 2Br2 22. 下列铁及其化合物的性质的实验现象正确的是 A. 向溶液中加入过量铁粉，溶液颜色由浅绿色变为蓝色，并有红色固体生成 B. 向水中滴加几滴溶液，再滴加滴溶液，然后向溶液中滴加滴淀粉溶液，溶液变蓝。 C. 验证溶液中是否有，向其溶液中先滴加几滴氯水，然后再滴加几滴溶液，溶液变红，说明有存在 D. 向沸腾的饱和溶液中滴加溶液可制得胶体 23. 将2.8g铁粉加入50mL3mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ） A. 铁粉有剩余，溶液呈浅绿色 B. 往溶液中滴入KSCN溶液，不显血红色 C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1 D. Fe2+和Fe3+物质的量之比为3∶1 24. 某植物的叶子中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 A. 将植物的叶子灼烧灰化，选用①、②和⑨ B. 用酸溶解植物的叶子灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦ C. 过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦ D. 检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩ 25. 已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（） A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 26. 下列有关物质应用的说法正确的是 A. 生石灰用作食品抗氧剂 B. 氯气有毒，不可作自来水消毒剂 C. 铝罐可久盛食醋 D. 氯和氧的化合物可作自来水消毒剂 27. 下列装置与方法为实验室制氯气、收集、尾气吸收、净化等，能达到实验目的的是 A. 用甲制取氯气 B. 用乙收集氯气 C. 用丙吸收尾气 D. 用丁除去氯气中的少量氯化氢 28. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 A. 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+ B. 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+ C. 若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出 D. 若溶液中有Fe3+，则一定有Cu析出 29. 下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是 A. 2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B. 2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2 C. 2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D. 3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O 30. 将 加入10.0mL 某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸(不考虑HCl的挥发)，且使铁完全转化成 共消耗 溶液 16.0mL。原盐酸中 HCl的物质的量浓度为 A. B. C. D. 第Ⅱ卷 本卷共3题，共40分。 31. 回答下列问题： （1）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库， ①3He是高效能原料，其原子核内的中子数为______________。 ②Na的原子结构示意图为__________________________。 ③Na与氧气在常温和加热条件均可以反应，在加热条件下的产物可以做潜水艇中的供氧剂，请用化学用语表示该反应的原理_________________________________________________________________。 （2）硝酸银(AgNO3)是一种无色晶体，易溶于水，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中，某同学为了测定他所在小区自来水中氯离子的含量，欲用AgNO3固体配制400 mL、0.1 mol/L 的AgNO3溶液。 ①配制该溶液所需主要仪器有：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、_____________等。 ②计算配制该溶液所需AgNO3固体的质量为_________________g。 ③下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应该重复2-3次，目的是______________________________，定容后还需要进行的操作为______________________________________________________________。 ④在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏小______________________(填字母)。 A．移液前容量瓶内有少量的蒸馏水 B．定容时，俯视刻度线 C．称量时，药品和砝码的位置放颠倒了 D．移液时，有少量液体溅出 32. 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 （1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是______________，证明Fe3+存在的现象是_______________________。 （2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式___________________________________________。 （3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液(主要含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl－)中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下列步骤： 请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。 ①_______________________，④_____________________。 （4）写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式______________________________________________。 33. 已知氯气和氢氧化钠的反应条件不同，产物也不同。实验室里可用如图所示装置制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：①为制取氯酸钠的装置，试管里盛有 15mL 30% NaOH溶液，并置于热水浴中；②为制取次氯酸钠的装置，试管里盛有15mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中；③为制取氯水的装置，试管里盛有水：④为尾气吸收装置，请填写下列空白： （1）写出实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的化学方程式____________________________________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比__________。 （2）比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，指出二者的差异_______________________________________。 （3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式____________________________________________________。 （4）某学习兴趣小组为探究氯水的性质，用③的试管里制取的氯水设计了如下实验，请填写下表中的空白： 序号 实验方法及现象 解释现象原因 a 观察发现氯水的颜色为浅黄绿色 氯水中有Cl2分子 b 将氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀 有Cl－ c 将氯水滴加到石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色 __________________________ d 将氯水滴加到淀粉碘化钾溶液中，溶液变________色 ________________________(写离子方程式) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $