精品解析：天津市第三十二中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

天津市第三十二中学2025-2026学年高二上学期 12月阶段性检测化学试卷 姓名：________班级：________考号：________ 一、单选题(共16道，共48分) 1. 下列说法中错误的是（ ） A. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于化学反应的本质是旧键断裂新键形成的过程，断键要吸热，形成化学键要放热，这样必然伴随整个化学反应吸热或放热，所以化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，A正确； B、根据A中分析可知B正确； C、一个化学反应是放热还是吸热主要取决于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小，与外界条件没有关系，C错误； D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量，D正确。 答案选C。 2. 在下列各说法中，正确的是 A. ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应 B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C. 已知C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1，说明碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1 D. 1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 【答案】B 【解析】 【详解】A. 放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，故△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应，故A错误； B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数表示，故B正确； C. 燃烧热是指在101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，CO不是稳定的氧化物，故C错误； D. 燃烧热是指在101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，而1mol氢气和0.5mol氧气反应生成的水的状态未知，故此时放出的热量不一定是燃烧热，故D错误。 故选B。 3. 下列反应中能量变化与其它不同的是（ ） A.铝热反应 B.燃料燃烧 C.酸碱中和反应 D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl固体混合 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】铝热反应、燃料燃烧和酸碱中和反应均为放热反应，是将化学能转化为热能，而Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl固体混合是吸热反应，是将热能转化为化学能，故与其余三项的能量变化形式不同，故答案为：D。 4. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A. 化学反应除了生成新物质外，肯定也发生了能量变化 B. 已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝57.4kJ·mol－1 D. 已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g)ΔH1，I2(s)＋H2(g)=2HI(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．化学反应有两个特征，一是物质变化，二是能量变化，A正确； B．ΔH>0，则该反应是吸热反应，1mol石墨的能量比1mol金刚石低，石墨更稳定，B错误； C．放热反应的ΔH数值为负，C错误； D．1molI2(g)的能量比1mol I2(s)的能量高，故反应生成相同量的HI(g)放出的热量更多，即ΔH1＜ΔH2，D错误。 答案选A。 【点睛】D．放热反应的ΔH为负数，放出的热量越多，ΔH越小，吸热反应的ΔH为正数，吸收的热量越多，ΔH越大。 5. 制备水煤气的反应 ，下列说法正确的是 A. 该反应 B. 升高温度，反应速率增大 C. 恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变 D. 恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应的正反应是气体体积增大的反应，所以△S＞0，A错误； B．升高温度，物质的内能增加，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，因此化学反应速率增大，B正确； C．恒温下，增大总压，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，使H2O(g)的平衡转化率减小，C错误； D．恒温恒压下，加入催化剂，化学平衡不移动，因此化学平衡常数不变，D错误； 故合理选项是B。 6. 时，将气体和气体各充入恒容密闭容器中，发生反应： ，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。 2 4 7 9 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A. 前的平均反应速率 B. 该反应在时的平衡常数为1.44 C. 当时，说明反应达到平衡 D. 其他条件不变，再充入和，再次平衡时的转化率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol＝0.04mol，浓度变化是0.04mol÷10L＝0.004mol/L，故v(Y)＝0.004mol/L÷2min＝0.002mol/(L•min)，速率之比等于化学计量数之比，故v(X)＝v(Y)＝0.002mol/(L•min)，故A错误； B．根据表中数据可知平衡时Y是0.1mol，消耗Y是0.06mol，根据方程式可知消耗X是0.06mol，生成Z是0.12mol，剩余X是0.1mol，由于反应前后体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则该反应在300℃时的平衡常数为＝1.44，故B正确； C．当v逆(Y)＝2v正(Z)时不能满足反应速率之比是化学计量数之比，反应没有达到平衡状态，故C错误； D．其他条件不变，再充入0.1molX和0.1molY，相当于等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，反应物转化率不变，故D错误； 故选：B。 7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、SO B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、NO C. 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Fe2+、Al3+、NO、Cl- D. pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．铝分别能与酸(氢离子)、强碱溶液反应放出氢气，Fe2＋、在强碱溶液中不能大量共存，硝酸具有强氧化性，硝酸与Al反应不放出H2，则酸性环境中NO不共存，A不符合； B． 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液，说明水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，碱性溶液中Mg2+、Cu2+能与氢氧根离子发生反应产生沉淀，不能大量共存，B不符合； C． 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液呈碱性：Fe2+、Al3+能与氢氧根离子发生反应产生沉淀，不能大量共存，C不符合； D． pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO相互间不会发生反应，可以大量共存，D符合； 答案选D。 8. 下列说法正确的是 A. 将溶液小心蒸干可获得 B. 溶液呈碱性，可用于去除油污 C. 用氯化铁溶液和稀氨水制备氢氧化铁胶体 D. 受热易分解，故可用作铁的除锈剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．为强酸弱碱盐，在加热的条件下促进水解，溶液蒸干后得不到，A项错误； B．为强碱弱酸盐，其中水解使溶液显碱性，油脂在碱性条件下可发生水解，故可用溶液去除油污，B项正确； C．氯化铁电离出的与稀氨水电离出的结合生成沉淀，不能生成胶体，C项错误； D．为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，可用作铁的除锈剂，与受热易分解无关，D项错误； 答案选B。 9. 强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐MA，由于A-水解导致溶液显碱性，但水解程度通常较小，A-的浓度应高于OH-，故溶液中离子浓度大小顺序为：c(M+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+)，故答案为：C。 10. 下列离子方程式错误的是 A. 明矾用于净水：(胶体) B. 泡沫灭火器灭火： C. 溶于水发生水解： D. 用醋酸溶液滴定溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾用于净水原理是铝离子发生水解反应生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，离子方程式为：(胶体)，A正确； B．泡沫灭火器中的药品是NaHCO3和Al2(SO4)3，灭火原理是铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为：，B正确； C．溶于水电离出碳酸氢根离子发生水解反应生成碳酸和OH-，离子方程式为：，C错误； D．醋酸溶液和溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸是弱酸，保留化学式，离子方程式为：，D正确； 故选C。 11. 溶液与稀硫酸反应的化学方程式为，某小组设计如下实验探究影响该反应速率的因素，结合实验数据判断正确的是 实验 反应温度/℃ 溶液 稀 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 25 5 0.1 10 0.1 x ② 25 5 0.2 5 0.2 10 ③ 35 5 0.2 5 0.2 10 A. x=10 B. 依据实验①③可探究反应温度对反应速率的影响 C. 各组实验反应中最先变浑浊的是② D. 实验②中t min时生成了0.016g S，则t min内的平均反应速率为mol/(L•min) 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据变量控制法，各组的体积不变，故有5+10+x=5+5+10，x=5，故A错误； B．实验①③温度不同，Na2S2O3浓度不相同，不可以探究温度对反应速率的影响，故B错误； C．四组实验中实验③温度较高，反应物浓度最高，速率最大，最先变浑浊，故C错误； D．实验②中，，反应消耗tmin，平均反应速率v(Na2S2O3)=mol/(L•min)，故D正确； 答案选D。 12. 下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl- C. 继续加水，AgCl沉淀的溶解度增大 D. 向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．当AgCl沉淀达到溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但溶解量和形成量在单位时间内相同，因此从外观看不再发生变化，因此正、逆反应速率相等，A正确； B．尽管AgCl难溶于水，但也有一定的溶解度，溶解的AgCl电离产生Ag+、Cl-进入溶液中，因此溶液中含有Ag＋和Cl-，B错误； C．向饱和溶液中继续加水，会有一部分AgCl沉淀溶解进入溶液至饱和，固体的溶解量增大，但由于溶解度是在一定温度下，某物质在100 g水中溶解形成饱和溶液时溶解的溶质的质量，它只与温度有关，与溶剂量的多少无关，与温度不变，则该物质的溶解度不变，C错误； D．AgCl沉淀溶解平衡为：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，向其中加入NaCl固体，溶液中c(Cl-)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，导致AgCl沉淀的溶解度减小，D错误； 故合理选项是A。 13. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用溶液处理锅炉水垢，使转化为疏松、易溶于酸的 B. 一定条件下，当反应达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深 C. 含有酚酞的氨水中加入少量氯化铵固体，溶液的颜色变浅 D. 工业制备：，加入大量水，同时加热 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液处理锅炉水垢，碳酸根离子浓度增大，促使正向移动，使转化为疏松、易溶于酸的，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．缩小容积，所有物质的浓度均变大，导致气体颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．含有酚酞的氨水中加入少量氯化铵固体，，铵根离子浓度增大，促使平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，溶液的颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．加入大量水，同时加热促使平衡正向移动，生成沉淀，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 14. 有3种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与HCl②NH4Cl与NaCl　③NH4Cl与NH3·H2O(混合溶液呈碱性)，下列各项排序正确的是 A. 溶液的pH：①＜②＜③ B. 溶液中水的电离程度：②＜③＜① C. 溶液中c(NH)：①＜③＜② D. 溶液中c(NH3·H2O)：③＜①＜② 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．等浓度的①NH4Cl与HCl混合溶液显强酸性；②NH4Cl与NaCl混合溶液由于NH的水解显弱酸性；③NH4Cl与NH3·H2O混合溶液呈碱性，所以溶液的pH：①＜②＜③，故A正确； B．等浓度的①NH4Cl与HCl混合溶液中NH的水解促进水的电离，但盐酸是强酸，极大地抑制了水的电离；②NH4Cl与NaCl混合溶液中的NH的水解促进水的电离；③NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中NH的水解促进水的电离，NH3·H2O是弱碱，电离出的OH-抑制水的电离，但NH3·H2O对水的电离的抑制程度小于盐酸对水的电离的抑制程度，则溶液中水的电离程度：①＜③＜②，故B错误； C．三个溶液中均有NH4Cl，NH水解：NH+H2ONH3·H2O+H+，②NH4Cl与NaCl混合溶液中，存在NH的水解；①NH4Cl与HCl混合溶液中，NH的水解受到盐酸电离出来的H+的抑制，使NH浓度大于②中的NH浓度；③NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中，NH的水解受到NH3·H2O的抑制，同时NH3·H2O也能电离出一定量的NH，所以溶液中的NH浓度大于①中的NH浓度，所以NH浓度大小顺序为：②＜①＜③，故C错误； D．③NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中存在NH3·H2O，所以溶液中NH3·H2O浓度最大；①和②两溶液中的NH3·H2O需要由NH水解提供：NH+H2ONH3·H2O+H+。①NH4Cl与HCl混合溶液中，NH的水解受到盐酸电离出来的H+的抑制，溶液中NH3·H2O浓度小于②NH4Cl与NaCl混合溶液中NH3·H2O浓度，所以溶液中c(NH3·H2O)：①＜②＜③，故D错误； 故选A。 15. 向溶液中通入制备溶液，水溶液中、、的分布系数与pH的变化关系如图所示。[比如：]下列说法错误的是 A. 线Ⅰ表示～pH的变化情况 B. 当溶液pH范围为4～5时，停止通入 C. 的第一步电离的平衡常数 D. a点， 【答案】C 【解析】 【分析】向溶液中通入制备溶液，随着pH的增大，溶液中c(OH-)浓度增大，水溶液中浓度减小，浓度增大，随着c(OH-)浓度继续增大，浓度减小，浓度增大，则曲线I、II、III分别代表代表、、的分布系数与pH的变化关系，以此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线I表示～pH的变化情况，A正确； B．由分析可知，曲线II表示～pH的变化情况，当溶液pH范围为4～5时，接近1，此时应该停止通入，B正确； C．由分析可知，曲线I表示～pH的变化情况，曲线II表示～pH的变化情况，a点pH=2，且=，的第一步电离的平衡常数，C错误； D．a点时=， 此时溶液中存在NaHSO3、、H2CO3，根据物料守恒可知，D正确； 故选C。 16. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向和混合溶液中，加入浓KCl溶液，溶液颜色变浅 说明增大生成物浓度平衡逆向移动 B 用试纸分别测定溶液和溶液的，溶液的大 结合能力： C 向溶液中加入3-4滴溶液，有白色沉淀产生，再加入3-4滴溶液，有黑色沉淀产生 溶解度小的沉淀能转化为溶解度更小的沉淀 D 向溶液中滴加滴溶液，溶液由橙色变为黄色 平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．和混合溶液中存在平衡，和不参与平衡，加入浓溶液平衡不移动，颜色变浅是稀释导致，结论不成立，A不符合题意； B．未说明和溶液的浓度是否相等，未控制变量，无法比较离子结合的能力，B不符合题意； C．加入的量少，过量，后续加入时，直接与过量的反应生成黑色沉淀，不存在沉淀转化，C不符合题意； D．溶液中存在平衡，加入溶液消耗，浓度降低，平衡正向移动，溶液由橙色（的颜色）变为黄色（的颜色），结论成立，D符合题意； 故选D。 二、简答题(共四道，共52分) 17. 按要求回答下列问题： （1）已知： ； 。则反应 ________。 （2）已知相关的化学键键能数据如下： 化学键 C-H C=O H-H C≡O 键能/() 413 745 436 1075 则 ________。 （3）如图是和反应生成过程中能量变化示意图，合成氨反应的热化学方程式为________________________。恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是________(填字母，下同)。 a．增加的浓度 b．选择高效催化剂 c．充入氦气 d．适当降低温度 （4）燃烧生成放热，蒸发吸热，燃烧热的热化学方程式为________________________。 （5）① ② 常温时红磷比白磷稳定，则________(填“＞”、“=”或“＜”)。 （6）用如图所示的装置测定中和反应反应热。 ①从实验装置上看，还缺少的仪器是________(填名称)。 ②将的盐酸和溶液混合，测得中和热的数值偏低，可能的原因________(填字母)。 A．NaOH溶液一次性迅速倒入 B．做本实验的当天室温较高 C．在量取盐酸体积时俯视读数 D．实验装置保温隔热效果差 【答案】（1） -57.5 （2） +120 （3） ①. （或 ） ②. ab （4） （5） < （6） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. CD 【解析】 【小问1详解】 已知：① ② 根据盖斯定律，将① ② 即可得到目标反应。因此； 【小问2详解】 反应的焓变。对于反应：反应物总键能；生成物总键能 ，则； 【小问3详解】 由图可知，生成的反应热。因此合成氨的热化学方程式为； a．增加的浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，a符合题意； b．选择高效催化剂，降低反应活化能，反应速率增大，b符合题意； c．充入氦气，总压增大，但反应物分压和浓度不变，反应速率不变，c不符合题意； d．适当降低温度，反应速率减小，d不符合题意； 故选ab； 【小问4详解】 的物质的量为，燃烧生成放热，则燃烧生成放热，即 。又知蒸发吸热，即。根据盖斯定律，两式相减可得目标反应，则，因此燃烧热的热化学方程式：； 【小问5详解】 常温时红磷比白磷稳定，说明白磷的能量高于红磷。等质量的白磷和红磷完全燃烧生成相同的产物时，能量高的白磷放出的热量更多。由于放热反应的，放出的热量越多，的数值越小，因此； 【小问6详解】 ① 测定中和热时，为了使酸碱充分混合反应并使温度均匀，需要搅拌，从装置图看缺少环形玻璃搅拌棒； ② 测得中和热数值偏低，说明测得的温差偏小（即放出的热量偏少或有热量散失）： A．NaOH溶液一次性迅速倒入，可以有效减少热量散失，操作正确，不会导致偏低，A不符合题意； B．室温较高只要保温措施得当，对温差测定无直接影响，B不符合题意； C．量取盐酸体积时俯视读数，会导致实际量取的盐酸体积偏小，反应生成的液态水减少，放出的热量偏少，测得数值偏低，C符合题意； D．实验装置保温隔热效果差，会导致热量散失，测得的最高温度偏低，温差偏小，测得数值偏低，D符合题意； 故选CD。 18. 回答下列问题： （1）氢气用于工业合成氨；。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示。 其中、时刻所对应的实验条件改变分别是________、________。 （2）恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是________； A．单位时间内消耗的同时生成 B．混合气体的密度不再改变的状态 C．混合气体的压强不再改变的状态 D．混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态 E．、、浓度之比为的状态。 （3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇： ①该反应的平衡常数表达式为________。 ②如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K) 温度 250°C 300°C 350°C K 2.041 0.270 0.012 A．由表中数据判断该反应的________0(填“＞”、“=”或“＜”)； B．某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后达到平衡时测得，则此段时间内该反应的平均速率为________，的转化率为________，此时的温度为________，平衡后向容器中再充入2 mol CO和2 mol ，此时，________。(填“＞”、“=”或“＜”) ③要提高CO的转化率，可以采取的措施是________。 a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．恒容充入 e．分离出甲醇 【答案】（1） ①. 减小生成物（或）的浓度 ②. 降低温度 （2）CD （3） ①. ②. < ③. ④. ⑤. ⑥. > ⑦. de 【解析】 【小问1详解】 由图可知，时刻正反应速率瞬间不变，逆反应速率瞬间减小，随后正反应速率逐渐减小、逆反应速率逐渐增大直至达到新平衡，说明改变的条件是减小生成物（）的浓度；时刻正、逆反应速率同时瞬间减小，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动。合成氨反应是气体分子数减小的放热反应，若减小压强，平衡应逆向移动（逆反应速率大于正反应速率），与图象不符；若降低温度，正逆反应速率均减小，且平衡向放热方向（正向）移动，符合图象，故改变的条件是降低温度； 【小问2详解】 A.单位时间内消耗的同时生成，描述的均是逆反应方向的速率，不能说明正逆反应速率相等，A不符合题意； B.在体积固定的密闭容器中，混合气体的总质量守恒，密度始终保持不变，因此密度不变不能作为达到平衡状态的标志，B不符合题意； C.该反应正向是气体分子数减小的反应，恒温恒容条件下，随着反应的进行，混合气体的总物质的量在减小，压强也在减小，当压强不再改变时，说明各物质的量不再变化，反应达到平衡状态，C符合题意； D.混合气体的总质量不变，但总物质的量在反应过程中会发生改变，导致平均摩尔质量改变，当平均摩尔质量不再改变时，说明反应达到平衡状态，D符合题意； E.、、浓度之比为只是一个特定的状态，不能说明各物质的浓度不再发生改变，不能作为平衡标志，E不符合题意； 故选CD。 【小问3详解】 ①可逆反应的平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即； ②A．由表中数据可知，随着温度的升高，化学平衡常数逐渐减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，即； B．起始时，，平衡时测得，则的浓度变化量，列三段式，，故；的转化率为；平衡时，，此时的平衡常数，查表可知对应的温度为；平衡后向容器中再充入和，此时容器中，，，此时的浓度商，说明反应未达到平衡且向正反应方向进行，故； ③a．该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，的转化率降低，a不符合题意； b．加入催化剂只能加快反应速率，平衡不移动，转化率不变，b不符合题意； c．增加的浓度，平衡正向移动，但自身的转化率降低，c不符合题意； d．恒容充入，增大了反应物浓度，平衡正向移动，的转化率提高，d符合题意； e．分离出甲醇，减小了生成物浓度，平衡正向移动，的转化率提高，e符合题意； 故选de。 19. 电解质的水溶液中存在电离平衡。 （1）醋酸是常见的弱酸，下列方法中，可以使稀醋酸中电离程度减小的是_______。 a．微热溶液 b．滴加浓盐酸 c．加水稀释 d．加入冰醋酸 （2）常温条件下，用溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。(已知：醋酸钠溶液呈弱碱性) ①滴定开始前，I图中水电离出的是_______。 ②滴定醋酸的曲线是_______(填“I”或“II”)，且_______(填“”“”或“”)。 （3）如下图为盛放盐酸的滴定管中液面的位置，盐酸的体积读数读数为_______mL。 （4）酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取20.00mL未知浓度的醋酸放入锥形瓶中，用标准溶液进行滴定。重复上述操作次，记录数据如下。 实验 编号 NaOH溶液的 浓度 滴定完成时，NaOH溶液 滴入的体积 待测醋酸的体积 1 0.1000 22.48 20.00 2 0.1000 25.72 20.00 3 0.1000 22.52 20.00 (已知：醋酸钠溶液呈弱碱性) ①该滴定过程选择酚酞为指示剂，判断滴定终点的现象是_______。 ②根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度约为_______。 （5）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有_______(填字母序号)。 A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 B．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗 C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定 D．锥形瓶水洗后未干燥 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 【答案】（1）bd （2） ①. ②. I ③. （3）22.80 （4） ①. 最后半滴标准液滴入后，溶液变红色，且半分钟内不褪色 ②. 0.1125 （5）BE 【解析】 【分析】中和滴定实验的步骤是： 1.滴定前的准备——滴定管：查漏洗涤润洗装液调液面记录；锥形瓶：注液体记体积加指示剂； 2.滴定：眼睛注视锥形形溶液颜色变化； 3.终点判断：记录数据； 4.数据处理：通过数据进行计算； 【小问1详解】 a．微热溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大，a不符合题意； b．滴加浓盐酸，氢离子浓度增大，导致醋酸电离平衡逆向移动，电离程度减小，b符合题意； c．加水稀释，根据电离规律“越稀越电离”，电离程度增大，c不符合题意； d．加入冰醋酸，醋酸浓度增大，电离平衡正向移动，但是醋酸本身电离程度减小，d符合题意；故选bd； 【小问2详解】 ①滴定开始前，I图中pH为3，即，酸抑制水的电离，酸溶液中水电离出的浓度与水电离出的浓度相等，则水电离出的； ②浓度均为的盐酸和醋酸溶液，由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，因此滴定开始前，盐酸溶液，醋酸溶液，即滴定醋酸的曲线为I；盐酸与NaOH完全反应产物为NaCl，溶液呈中性，醋酸与NaOH完全反应产物为醋酸钠，发生水解使溶液呈碱性，因此当溶液均为中性时，醋酸还未完全中和，则； 【小问3详解】 由图可知盐酸的体积读数为22.80mL； 【小问4详解】 醋酸与NaOH完全反应产物为醋酸钠，溶液呈碱性，酚酞的变色范围是8.2~10，则选用酚酞作为指示剂，滴定终点的现象是：最后半滴标准液滴入后，溶液变浅红色，且半分钟内不褪色；实验编号2的数据误差过大、舍去，其余2次取平均值，则消耗NaOH溶液的平均体积为22.50mL，醋酸的浓度为； 【小问5详解】 A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，导致计算所用的NaOH标准液体积偏小，测定结果偏小，A不符合题意； B．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗，NaOH溶液被稀释，所需要的NaOH溶液体积变大，测定结果偏大，B符合题意； C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定，导致计算所用的NaOH标准液体积偏小，测定结果偏小，C不符合题意； D．锥形瓶水洗后未干燥，不影响醋酸总物质的量，因此滴入NaOH的量也不变，对结果无影响，D不符合题意； E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致计算所用的NaOH标准液体积偏大，测定结果偏大，E符合题意； 故选BE。 20. 简答题。 （1）相同温度下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示： 弱电解质 电离常数 ①等浓度的、、、、结合H能力从大到小的顺序为：_______。 ②将少量的通入溶液中，反应的离子方程式：_______。 （2）相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：① ② ③ ④ ⑤ 按由大到小的排列为：_______(填序号) （3）查阅资料获得25℃时部分弱酸。的数据：、、。 ①常温下，氢氟酸溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______。 A.　　　　　B.　　　　C. ②25℃时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈_______性。 ③已知溶液呈弱碱性，用离子方程式解释原因_______。 （4）工业上制取纯净的的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作： 已知、在为4∼5时不沉淀，而却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题： ①氧化剂X是_______；其反应的离子方程式是_______。 ②生产中所加入的试剂Y可以是_______(填1种)。 【答案】（1） ①. ②. （2）⑤>①>③>②>④ （3） ①. A、B ②. 酸 ③. （4） ①. (或) ②. ③. [或或或] 【解析】 【小问1详解】 ①一定温度下，电离平衡常数越大，弱电解质电离程度越大，对弱酸来说其酸根结合H+越难，等浓度的结合H+能力从大到小的顺序为：； ②由Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和，离子方程式为； 【小问2详解】 ①CH3COONa是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，pH＞7；②NH4Cl强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈弱酸性，pH＜7；③Na2SO4是强酸强碱盐，其溶液呈中性，pH=7；④NaHSO4是强酸酸式盐，硫酸氢根离子能完全电离生成氢离子，导致其溶液呈强酸性，其酸性比氯化铵强，即pH比氯化铵小；⑤NaOH为强碱，在水中完全电离，碱性大于CH3COONa；所以这几种溶液pH大小顺序是⑤>①>③>②>④； 【小问3详解】 ①A．常温下，加水稀释HF促进HF电离，但HF电离增大程度小于溶液体积增大程度，则c（H+）减小，温度不变水的离子积常数Kw=c(H+)c(OH-) 不变，则c(OH-) 增大，A正确； B．因，稀释时减小，增大，B正确； C．加水稀释促进HF电离，但HF电离增大程度小于溶液体积增大程度，c（F-）减小，故C错误； 故选AB； ②时，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，HF的电离平衡常数，Kh(F-)=＜Ka(HF)，说明浓度相等的HF与NaF混合溶液中HF电离程度大于F-水解程度，则混合溶液呈酸性； ③KCN是强碱弱酸盐，CN-水解会产生氢氧根离子，故溶液呈弱碱性； 【小问4详解】 根据图中所示，加入氧化剂X可把Fe2＋氧化为Fe3＋，不引入新杂质，结合提示，调节pH至3，使Fe3＋全部沉淀，同时不引入新杂质，Y最好为CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3；乙溶液蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体； ①根据图中所示，加入氧化剂X可把Fe2＋氧化为Fe3＋，而没有增加新杂质，所以X为Cl2或H2O2等，其反应的离子方程式是； ②结合提示，调节pH至3，使Fe3＋全部沉淀，同时不引入新杂质，所以Y最好为[或或或]。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市第三十二中学2025-2026学年高二上学期 12月阶段性检测化学试卷 姓名：________班级：________考号：________ 一、单选题(共16道，共48分) 1. 下列说法中错误的是（ ） A. 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 2. 在下列各说法中，正确的是 A. ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应 B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C. 已知C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1，说明碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1 D. 1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 3. 下列反应中能量变化与其它不同的是（ ） A.铝热反应 B.燃料燃烧 C.酸碱中和反应 D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl固体混合 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A. 化学反应除了生成新物质外，肯定也发生了能量变化 B. 已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝57.4kJ·mol－1 D. 已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g)ΔH1，I2(s)＋H2(g)=2HI(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2 5. 制备水煤气的反应 ，下列说法正确的是 A. 该反应 B. 升高温度，反应速率增大 C. 恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变 D. 恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大 6. 时，将气体和气体各充入恒容密闭容器中，发生反应： ，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。 2 4 7 9 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A. 前的平均反应速率 B. 该反应在时的平衡常数为1.44 C. 当时，说明反应达到平衡 D. 其他条件不变，再充入和，再次平衡时的转化率增大 7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、SO B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、NO C. 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Fe2+、Al3+、NO、Cl- D. pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO 8. 下列说法正确的是 A. 将溶液小心蒸干可获得 B. 溶液呈碱性，可用于去除油污 C. 用氯化铁溶液和稀氨水制备氢氧化铁胶体 D. 受热易分解，故可用作铁的除锈剂 9. 强碱MOH的溶液和等体积、等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A. B. C. D. 10. 下列离子方程式错误的是 A. 明矾用于净水：(胶体) B. 泡沫灭火器灭火： C. 溶于水发生水解： D. 用醋酸溶液滴定溶液： 11. 溶液与稀硫酸反应的化学方程式为，某小组设计如下实验探究影响该反应速率的因素，结合实验数据判断正确的是 实验 反应温度/℃ 溶液 稀 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 25 5 0.1 10 0.1 x ② 25 5 0.2 5 0.2 10 ③ 35 5 0.2 5 0.2 10 A. x=10 B. 依据实验①③可探究反应温度对反应速率的影响 C. 各组实验反应中最先变浑浊的是② D. 实验②中t min时生成了0.016g S，则t min内的平均反应速率为mol/(L•min) 12. 下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是 A. AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B. AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl- C. 继续加水，AgCl沉淀的溶解度增大 D. 向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 13. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用溶液处理锅炉水垢，使转化为疏松、易溶于酸的 B. 一定条件下，当反应达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深 C. 含有酚酞的氨水中加入少量氯化铵固体，溶液的颜色变浅 D. 工业制备：，加入大量水，同时加热 14. 有3种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与HCl②NH4Cl与NaCl　③NH4Cl与NH3·H2O(混合溶液呈碱性)，下列各项排序正确的是 A. 溶液的pH：①＜②＜③ B. 溶液中水的电离程度：②＜③＜① C. 溶液中c(NH)：①＜③＜② D. 溶液中c(NH3·H2O)：③＜①＜② 15. 向溶液中通入制备溶液，水溶液中、、的分布系数与pH的变化关系如图所示。[比如：]下列说法错误的是 A. 线Ⅰ表示～pH的变化情况 B. 当溶液pH范围为4～5时，停止通入 C. 的第一步电离的平衡常数 D. a点， 16. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向和混合溶液中，加入浓KCl溶液，溶液颜色变浅 说明增大生成物浓度平衡逆向移动 B 用试纸分别测定溶液和溶液的，溶液的大 结合能力： C 向溶液中加入3-4滴溶液，有白色沉淀产生，再加入3-4滴溶液，有黑色沉淀产生 溶解度小的沉淀能转化为溶解度更小的沉淀 D 向溶液中滴加滴溶液，溶液由橙色变为黄色 平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 二、简答题(共四道，共52分) 17. 按要求回答下列问题： （1）已知： ； 。则反应 ________。 （2）已知相关的化学键键能数据如下： 化学键 C-H C=O H-H C≡O 键能/() 413 745 436 1075 则 ________。 （3）如图是和反应生成过程中能量变化示意图，合成氨反应的热化学方程式为________________________。恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是________(填字母，下同)。 a．增加的浓度 b．选择高效催化剂 c．充入氦气 d．适当降低温度 （4）燃烧生成放热，蒸发吸热，燃烧热的热化学方程式为________________________。 （5）① ② 常温时红磷比白磷稳定，则________(填“＞”、“=”或“＜”)。 （6）用如图所示的装置测定中和反应反应热。 ①从实验装置上看，还缺少的仪器是________(填名称)。 ②将的盐酸和溶液混合，测得中和热的数值偏低，可能的原因________(填字母)。 A．NaOH溶液一次性迅速倒入 B．做本实验的当天室温较高 C．在量取盐酸体积时俯视读数 D．实验装置保温隔热效果差 18. 回答下列问题： （1）氢气用于工业合成氨；。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示。 其中、时刻所对应的实验条件改变分别是________、________。 （2）恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是________； A．单位时间内消耗的同时生成 B．混合气体的密度不再改变的状态 C．混合气体的压强不再改变的状态 D．混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态 E．、、浓度之比为的状态。 （3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇： ①该反应的平衡常数表达式为________。 ②如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K) 温度 250°C 300°C 350°C K 2.041 0.270 0.012 A．由表中数据判断该反应的________0(填“＞”、“=”或“＜”)； B．某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后达到平衡时测得，则此段时间内该反应的平均速率为________，的转化率为________，此时的温度为________，平衡后向容器中再充入2 mol CO和2 mol ，此时，________。(填“＞”、“=”或“＜”) ③要提高CO的转化率，可以采取的措施是________。 a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．恒容充入 e．分离出甲醇 19. 电解质的水溶液中存在电离平衡。 （1）醋酸是常见的弱酸，下列方法中，可以使稀醋酸中电离程度减小的是_______。 a．微热溶液 b．滴加浓盐酸 c．加水稀释 d．加入冰醋酸 （2）常温条件下，用溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。(已知：醋酸钠溶液呈弱碱性) ①滴定开始前，I图中水电离出的是_______。 ②滴定醋酸的曲线是_______(填“I”或“II”)，且_______(填“”“”或“”)。 （3）如下图为盛放盐酸的滴定管中液面的位置，盐酸的体积读数读数为_______mL。 （4）酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取20.00mL未知浓度的醋酸放入锥形瓶中，用标准溶液进行滴定。重复上述操作次，记录数据如下。 实验 编号 NaOH溶液的 浓度 滴定完成时，NaOH溶液 滴入的体积 待测醋酸的体积 1 0.1000 22.48 20.00 2 0.1000 25.72 20.00 3 0.1000 22.52 20.00 (已知：醋酸钠溶液呈弱碱性) ①该滴定过程选择酚酞为指示剂，判断滴定终点的现象是_______。 ②根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度约为_______。 （5）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有_______(填字母序号)。 A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 B．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗 C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定 D．锥形瓶水洗后未干燥 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 20. 简答题。 （1）相同温度下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示： 弱电解质 电离常数 ①等浓度的、、、、结合H能力从大到小的顺序为：_______。 ②将少量的通入溶液中，反应的离子方程式：_______。 （2）相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：① ② ③ ④ ⑤ 按由大到小的排列为：_______(填序号) （3）查阅资料获得25℃时部分弱酸。的数据：、、。 ①常温下，氢氟酸溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______。 A.　　　　　B.　　　　C. ②25℃时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈_______性。 ③已知溶液呈弱碱性，用离子方程式解释原因_______。 （4）工业上制取纯净的的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作： 已知、在为4∼5时不沉淀，而却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题： ①氧化剂X是_______；其反应的离子方程式是_______。 ②生产中所加入的试剂Y可以是_______(填1种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $