福建省福州格致中学2025-2026学年高三上学期12月适应性练习化学试题

福州格致中学2025—2026学年第一学期 高三化学12月适应性练习 完卷时间75分钟；满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 6月2日，全球首次海水原位直接电解制氢技术在福建兴化湾海上风电场获得成功。下列有关说法正确的是 A. 该过程将化学能转化为电能 B. H2、D2、T2互为同位素 C. 氢能代替化石能源可减少碳排放 D. H2O中氧元素位于第二周期第Ⅵ族 2. 福建是乌龙茶的故乡，是茶文化的发祥地之一，茶叶中的儿茶素(Catechin)结构如图所示。 下列说法错误的是 A. 含有2个手性碳原子 B. 消去产物有1种 C. 碳原子的杂化方式有sp2、sp3 D. 与FeCl3溶液发生显色反应 3. X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期非金属元素，它们组成的某离子液体的阴离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：W＞Z＞Y B. 第一电离能：W＞Z C. 键角： D. 最高价氧化物水化物的酸性：Y＞R 4. 由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如下图所示，则下列说法中正确的是 已知：钛(Ti)在常温下与酸、碱均不反应，高温下能被氧气氧化 A. 步骤I中Fe、Ti两种元素被还原 B. 步骤II的反应为： C. 步骤III中反应发生需在氮气氛围中高温加热条件下进行 D. 可用稀硫酸除去金属钛中混有的少量杂质金属镁 5. 铁触媒催化合成氨反应机理如下(*表示催化剂表面的吸附位，表示被吸附于催化剂表面的)，下列说法不正确的是 (i) (ii) (iii) (iv) (v) …… (……) A. 在步骤(ii)中，有非极性共价键发生断裂 B. 在步骤(v)中，与结合生成，同时释放出1个吸附位 C. 步骤(vi)对应的机理可能为 D. 该反应历程中的决速步骤为(iv) 6. Cu2O常在玻璃工业中作红色染料。为探究Cu2O的性质，进行如下实验。下列说法正确的是 实验 操作及现象 I II A. 实验I中稀硫酸和稀硝酸均体现了酸性 B. 实验I中有发生反应 C. 由实验I、II知，Cu2O为两性氧化物 D. 实验II中发生的氧化还原反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1 7. 物质结构决定物质性质。下列对性质差异的原因解释错误的是 选项 性质差异 原因解释 A 稳定性：[Cu(NH3)4]2+＞[Cu(H2O)4]2+ 配位能力：NH3＞H2O B 熔点：SiO2＞Si 键长：Si-O＜Si-Si C 酸性：CCl3COOH＞CH3COOH 羧基中O—H键的极性：前者＞后者 D 沸点：H2O＞HF 键能：H-O＞H-F A. A B. B C. C D. D 8. 某新型离子液体阳离子(R+)结构如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1.0mol R+的sp2杂化的原子数为3NA B. 1.0mol R+中N原子的价电子对数为6NA C. 1.0mol R+的sp3杂化的碳原子数为3NA D. 1.0mol R+中σ键的数目为19NA 9. 某种锂离子电池如图1，两极之间用半透膜隔开。工作原理：先充电，使电极材料(M=Co，Ni，V，Mn)中的嵌入石墨后，石墨电极形成如图2所示的晶胞结构。下列说法不正确的是 A. 充电时，集流体与电源正极相连 B. 充放电时，自由通过半透膜 C. 放电时，石墨电极的反应式为： D. 充电时，中的失电子，脱嵌 10. 常温时，二元弱酸H2R为0.1mol/L,MCl2为0.05mol/L的混合溶液中，(X代表H2R、HR-、R2-或M2+)随pH的变化关系如下图。MR为难溶物，不考虑M2+的水解。下列分析正确的是 A. 曲线Ⅲ代表 B. 溶度积常数为 C. 的平衡常数约为 D. pH=5.48时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 硫酸羟胺是一种重要的化工原料。实验室制备硫酸羟胺的流程及装置如图(加热及夹持装置略)。 实验操作步骤如下： ①连接好装置后，检查装置气密性 ②先用氮气排净整个装置的空气 ③打开K3，通入适量氧气 ④打开K2，将A中溶液加入锥形瓶内 ⑤反应后继续通氮气排除剩余气体 已知：a．硫酸羟胺具有还原性，易溶于水。 b．羟胺(NH2OH)为白色晶体，沸点70℃，易溶于水、甲醇，受热易分解。 回答下列问题： （1）装置A的仪器名称为_____，写出装置O中发生反应的离子方程式___________。 （2）按气体流向连接装置的顺序为a→_____→d。 （3）实验步骤③通入适量氧气的目的是_____。 （4）流程步骤I中发生的化学反应方程式为___________。 （5）分离和时可按下列步骤进行操作： a．向混合溶液中加入氨水，生成NH2OH b．再加入甲醇，析出晶体B c．过滤，将滤液进行减压蒸馏 d．加入硫酸得到产品 步骤b中析出晶体B的化学式为_____，步骤c中选择进行减压蒸馏的原因是_____。 （6）测定样品纯度(杂质不参加反应)：称取样品，配制200mL溶液。取20.00mL于锥形瓶中，先加稀硫酸酸化，再加入过量溶液充分反应。加入足量磷酸溶液(与Fe3+形成无色配合物)，用cmol/L KMnO4标准溶液滴定达终点时消耗VmL。NH2OH被Fe3+氧化成N2O，样品的纯度为_____，下列情况会导致测定样品纯度偏低的是_____(填序号)。 A. 未干燥锥形瓶 B. 量取待测液时未用待测液润洗滴定管 C. 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 D. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 12. 开瑞坦是一种重要的脱敏药物，可用于治疗过敏性鼻炎、荨麻疹等各类过敏性疾病。开瑞坦的前体K的合成路线如下： 已知： i．； ii．R-NH2+ → 。 （1）A的核磁共振氢谱有3组峰，A的名称是_____。 （2）B中含有官能团_____(填名词)，试剂a是_____。 （3）C→D的反应类型_____，三乙胺的作用是_____。 （4）E→F中，反应i的化学方程式为__________________________。 （5）H与NH2-OH反应得到I经历了下图所示的多步反应。其中，中间产物1有2个六元环，红外光谱显示中间产物2、3中均含N-O键。 中间产物1、中间产物3的结构简式是_____、_____。 （6）I→J的过程中，SeO2转化为含+2价Se的化合物，反应中SeO2和I的物质的量之比为_____。 13. 用Na2S2O3-[Cu(NH3)4]2+体系浸出矿物中的金，具有绿色环保、浸金速度快等特点而被广泛研究。某含金矿物主要含化合态的Si、Al、K、Fe、Ca、Mg等及少量游离态Au，从中提取金的一种工艺流程如下： 已知：能与Zn2+形成稳定的；的。 回答下列问题： （1）含金矿物粉碎的目的_____。[Cu(NH3)2]+中铜的价电子排布式_____。 （2）“氧化浸出”时，浸出金的机理如图所示。 ①[Cu(NH3)4]2+在浸出金的过程中的作用_____。 ②浸出矿物中金的总反应的离子方程式为___________。 ③若溶液的pH过高，则金的浸出率下降，原因可能是__________。 ④为保持pH稳定，可加入下列中的_____(填标号)与氨水形成缓冲体系。 A．Na2SO4 B．(NH4)2SO4 C．Na2CO3 D．NaOH ⑤若浸出液的pH=10.5，则其中_____mol/L。 （3）洗涤浸渣的洗涤液与浸出液合并，目的是_____。 （4）“还原”时，反应的离子方程式为___________。 （5）含的溶液中存在的化学键_____(填标号)。 A．离子键 B．配位键 C．极性共价键 D．氢键 E．σ键 （6）钛金合金的一种α形态为立方晶胞，顶点是金，面心是钛，立方体边长为。如下图所示： ①每个钛周围有_____个金，每个钛周围最近的有_____个钛。 ②计算Ti—Au键的距离为_____。，，结果保留两位小数) 14. 近年来，新兴科技产业对钒产品纯度要求越来越高，是由工业级制取高纯的重要中间体。回答下列问题： （1）工业上制备有以下两种方法，反应的热化学方程式和平衡常数如下： 方法i．氯化法： 方法ii．配碳氯化法： 反应的_____(用含、的式子表示)；_____(用含、的式子表示)。 （2）在一定温度下向某恒容密闭容器中加入、，进行反应，起始时压强为后达到平衡，测得的转化率为40%。则内，的反应速率_____(用含的式子表示)，的平衡产率为_____%，_____(填含的计算式，用气体平衡分压代替平衡物质的量浓度进行计算)。 （3）在一定条件下，向恒容密闭容器中分别加入、4 mol C(s)和，仅发生方法ii的反应，反应进行15 min时测得的转化率随温度和压强的变化如图所示。 ①_____(填“＜”“＞”或“=”)；a、b、c三点对应的平衡常数、，的大小关系为_____。 ②的氯化在实际生产中控制反应温度为525℃，试分析原因：_____。 福州格致中学2025—2026学年第一学期 高三化学12月适应性练习 完卷时间75分钟；满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 【11题答案】 【答案】（1） ①. 恒压分液漏斗 ②. （2）e→f→b→c（bc位置可颠倒） （3）将部分NO转化为NO2，形成NO和NO2混合气体。 （4） （5） ①. (NH4)2SO4 ②. 减压降低沸点，避免羟胺受热发生分解 （6） ①. 410cV% ②. BC 【12题答案】 【答案】（1）间二氯苯 （2） ①. 羟基 ②. HBr （3） ①. 取代反应 ②. 中和生成的HBr，促进反应正向进行 （4）+2NaOH→+2CH3OH （5） ①. ②. 或 （6）3:1 【13题答案】 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率 ②. （2） ①. 催化剂 ②. ③. 浓度过高会使浸金反应的平衡逆向移动（或导致催化剂转化为沉淀，降低催化效率） ④. B ⑤. （3） 提高金的回收率（或产率） （4） （5） BCE （6） ①. 4 ②. 8 ③. 2.93 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. （或） （2） ①. ②. 60 ③. （或） （3） ①. ＞ ②. ③. 525℃时反应速率较快，且的转化率已经较高；继续升温转化率增加不明显，且该反应为放热反应，温度过高会导致平衡逆向移动，降低转化率，同时增加能耗。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $