精品解析：福建省漳州艺术实验学校2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试卷

漳州艺术实验学校2023—2024学年（上）第二次月考 高三年级化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案正确填写在答题卡上（选择题用2B铅笔填涂，非选择题用黑色签字笔填写） 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Mn-55 Ag-108 一、单选题（本题共10个小题，每题4分，本题共40分。每题只有一个正确选项） 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. “84”消毒液沾到皮肤上应立即用大量水清洗，并涂抹维生素 B. 华为手机mate60使用的麒麟9000s芯片，其主要成分是二氧化硅 C. 太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为有机高分子材料 D. “问天”实验舱采用砷化镓太阳能电池片，该电池将化学能转化为电能 【答案】A 【解析】 【详解】A．“84”消毒液中次氯酸钠具有强氧化性，维生素具有还原性，两者能发生氧化还原反应而防止其腐蚀皮肤，因此“84”消毒液沾到皮肤上应立即用大量水清洗，并涂抹维生素，A正确； B．晶体硅为良好的半导体，是制造芯片的主要原料，而不是二氧化硅，B错误； C．碳纤维框架和玻璃纤维网均为无机非金属材料，C错误； D．砷化镓太阳能电池片，该电池将光能转化为电能，D错误； 故选A。 2. 某有机化工品R的结构简式如图所示，下列有关R的说法正确的是 A. R的分子式为 B. 苯环上一氯代物有2种 C. R分子中所有原子可共平面 D. R能发生加成、氧化和水解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知，R分子中有7个不饱和度，所以其分子式为：，A错误； B．根据结构简式可知，苯环上的四个氢原子都不是等效氢，所以苯环上一氯代物有4种，B错误； C．R分子中甲基C采用sp3杂化，所有原子不可能共面，C错误； D．苯环和碳碳双键均可发生加成反应，R分子可以燃烧，属于氧化反应，而且碳碳双键也可发生氧化反应，酯基可发生水解反应，D正确； 故选D。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。我国科学家在实验室实现了CO2到淀粉的全合成，其合成路线为 下列说法正确的是 A. 甲醛中所含共用电子对总数为 B. 反应②另一个产物为，则参与反应时转移电子数为 C. 所含质子数为 D. 的甲醇水溶液中含有氧原子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个HCHO分子中含有2个C-H键和1个C=O键，则甲醛中所含共用电子对总数为4，A不正确； B．反应②另一个产物为，则由O2转化为H2O2，O元素由0价降低到-1价，参与反应时转移电子数为，B正确； C．所含质子数为＜，C不正确； D．的甲醇水溶液中，甲醇含有氧原子的数目为，水中也含有氧原子，则含氧原子总数大于，D不正确； 故选B。 4. SO2是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是 A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强： B. 用过量溶液吸收废气中的： C. 用过量氨水吸收废气中的： D. 用过量溶液吸收废气中的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强，离子方程式为：2H2SO3+O2=4H++2，原离子方程式O原子不守恒，A错误； B．次氯酸根离子能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，且过量的Ca(ClO)2电离出的ClO-与H+结合生成HClO，故正确的离子方程式为SO2+H2O+Ca2++3ClO-=CaSO4↓+2HClO+Cl-，B错误； C．用过量氨水吸收废气中的SO2生成(NH4)2SO3和H2O，离子方程式为：2NH3•H2O+SO2=+2+H2O，C错误； D．过量饱和Na2CO3溶液吸收废气中的SO2，生成Na2SO3溶液以及NaHCO3，离子方程式为：2+SO2+H2O=+2，D正确； 故答案为：D。 5. 已知X、Y、Z、W、M是同一短周期的五种主族元素。单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。五种元素组成的盐是一种新型电池的电解质，结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 原子半径：M>Y>Z>W>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z C. 中，W的化合价为＋2价 D. 阴离子中四种元素的原子均满足8电子稳定结构 【答案】B 【解析】 【详解】X、Y、Z、W、M是同一短周期的五种主族元素，单质W3具有强氧化性，可用于杀菌消毒，结构图中W形成2个共价键，则W为O元素，可知五种元素均位于第二周期，而Z形成4个共价键，则Z为C元素，Y可形成3个共价键和1个配位键，X形成1个共价键，则Y为B、X为F元素，M形成+1价阳离子，则M为Li元素。由分析可知，X为F元素、Y为B元素、Z为C元素、W为O元素、M为Li元素。 A．同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：M(锂)>Y(硼)>Z(碳)>W(氧)>X(氟)，故A正确； B．Y为B元素、元素Z为C元素，元素非金属性：B<C，故酸性：HBO3<H2CO3，故B错误； C．OF2靠共价键结合，有两个共用电子对，只不过电子云更偏向F一边，所以F显-1价，O显+2价，故C正确； D．B的最外层电子数为3，形成3个共价键，F提供电子对与B形成配位键，而满足8电子稳定结构，结构中O原子形成2个共价键、碳原子形成4个共价键、F原子形成1个共价键，也均满足8电子稳定结构，故D正确； 故答案为：B。 6. 中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ∙mol-1)如图所示，下列说法错误的是 A. 生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原 B. 生成NH3的总反应方程式为 2NO+5H22NH3+2H2O C. 在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为N2 D. 该过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．由图可知，生成氨气的各基元反应中，氮元素的化合价均降低被还原，故A正确； B．由图可知，生成氨气的总反应为在催化剂作用下，一氧化氮与氢气反应生成氨气和水，反应的化学方程式为2NO+5H22NH3+2H2O，故B正确； C．由图可知，一氧化氮还原生成氮气的活化能大于还原生成氨气的活化能，则在Pd/SVG催化剂的作用下，一氧化氮更容易生成氨气，故C错误； D．由图可知，反应中有氢氢非极性键和氮氧极性键发生断裂，有氮氮非极性键和氮氢、氢氧极性键的形成，故D正确； 故选C。 7. 实验室从废定影液[含和等]中回收和的主要步骤为：向废定影液中加入溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制，制取并通入滤液氧化，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图，下列叙述正确的是 A. 用装置甲分离时，用玻璃棒不断搅拌 B. 用装置乙在空气中高温灼烧制取 C. 用装置丙制备用于氧化滤液中的 D. 用装置丁分液时，从下口放出有机相 【答案】C 【解析】 【详解】A．用装置甲过滤分离硫化银时，若用玻璃棒不断搅拌会容易损坏滤纸，故A错误； B．蒸发皿不能用于高温灼烧固体，否则会受热不均而炸裂，应选用坩埚灼烧，故B错误； C．高锰酸钾与浓盐酸不需加热就能反应生成氯气，则用装置丙制备用于氧化滤液中溴离子的氯气，故C正确； D．苯的密度比水小，溴的苯溶液在上层，则用装置丁分液时，先放出水相，再从分液漏斗上口倒出有机相，故D错误； 故选C。 8. 用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的原理是使乙醛分别在两极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示(电极均为惰性电极)。有关说法正确的是 A. 燃料电池的b处通入氧气 B. 乙醇在阳极生成 C. 每生成1mol乙醇，理论上至少消耗标准状况下氧气22.4L D. 产生乙酸的电极反应式： 【答案】D 【解析】 【分析】从装置示意图中可以看出，Na+从左向右移动，在电解池中，阳离子向阴极移动，则电解池的右侧为阴极，电解池的左侧为阳极，从而得出a电极为正极，b电极为负极。 【详解】A．由分析可知，燃料电池的b电极为负极，则b处通入CH4，a处通入O2，A不正确； B．电解池的阳极，CH3CHO失电子产物与电解质反应生成CH3COOH，在电解池的阴极，CH3CHO得电子产物与电解质反应生成CH3CH2OH，所以乙醇在阴极生成，B不正确； C．依据得失电子守恒，可建立如下有关系：2CH3CHO——O2，则每生成1mol乙醇，理论上至少消耗标准状况下氧气的物质的量为0.5mol，体积为11.2L，C不正确； D．由上面分析可知，乙醛在阳极失电子产物与电解质反应生成乙酸，则产生乙酸的电极反应式：，D正确； 故选D。 9. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图。下列说法正确的是 A. B可选用SO2进入吸收塔，反应中体现SO2氧化性 B. 通入吹出塔的气体A和通入蒸馏塔的气体C可能是同一物质 C. 精馏装置需要蒸馏烧瓶、分液漏斗、冷凝管 D. 该流程中为了达到富集溴元素的目的进行了两次氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】浓缩酸化后的海水中含有Br-，用氧化剂（氯气等）氧化为Br2，然后用热空气吹出，Br2进入吸收塔，用吸收剂吸收，再加入C将溴元素转化为Br2，最后精馏。 【详解】A．B可选用SO2进入吸收塔，，SO2体现还原性，A错误； B．通入吹出塔气体A和通入蒸馏塔气体C可能是氯气，把Br-氧化为Br2，B正确； C． 精馏装置不需要分液漏斗，C错误； D． 该流程中为了达到富集溴元素的目的进行了三次氧化还原反应，D错误； 故答案选B。 10. 在一定温度下，将气体和气体各充入恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表。下列说法正确的是 A. 该温度下此反应的平衡常数 B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前逆正 C. 其他条件不变，再充入，平衡时的体积分数增大 D. 的平均速率 【答案】A 【解析】 【分析】由题中数据可知，7min后反应达到平衡，三段式如下： 【详解】A．通过三段式可求得该温度下此反应的平衡常数，A项正确； B．此反应为放热反应，降低温度，反应向正方向移动，反应达到新平衡前，B项错误； C．由于该反应气体系数不变，再充入0.2molZ，反应是等效平衡，平衡时X的体积分数不变，C项错误； D．由表中数据，0～2minY的物质的量变化量为0.16-0.12=0.04mol，则Y的物质的量浓度变化量为0.004mol/L，对应的Z的物质的量浓度变化量0.008mol/L，所以0～2min的平均速率，D项错误； 故选A。 二、填空题（本题共4个小题，共60分） 11. 硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。工业以软锰矿（主要成分是，含有、等少量杂质）为主要原料制备。其工业流程如下： （1）为了提高浸锰的浸取率可采取的措施是__________________（任写一条），滤渣Ⅱ为_________。 （2）浸锰过程中与反应的离子方程式为，该反应是经历以下两步反应实现的： Ⅰ. Ⅱ…… 写出Ⅱ的离子方程式：__________________。其中的离子空间构型为：_________。 （3）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的金属阳离子为_________（填离子符号）。 （4）氧化过程中被氧化的主要微粒为_____________。 （5）加入溶液后，生成沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：____________。 （6）已知的溶解度曲线如图1所示，从酸溶后析出晶体的“系列操作”是蒸发结晶、___________、洗涤、低温干燥。 （7）通过煅烧可制得软磁铁氧体材料（），在不同温度下煅烧时剩余质量变化的曲线如图2所示。根据图2中数据可得中的值为_________。 【答案】（1） ①. 搅拌或适当升高温度 ②. （2） ①. ②. 正四面体 （3）、 （4）、 （5） （6）温度高于40℃趁热过滤 （7） 【解析】 【分析】浸锰过程中通入足量的，、与反应生成、，不反应，过滤为滤渣Ⅰ，氧化过程中加入与二氧化硫反应的化学方程式为，被氧化为，调节沉淀铁离子为滤渣Ⅱ是，加入发生双水解反应生成和二氧化碳，和硫酸反应生成硫酸锰，经系列操作得到； 【小问1详解】 为了提高浸锰的浸取率可采取的措施是：搅拌或适当升高温度；为除去滤液中的铁离子，调节，沉淀铁离子，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，最后过滤，则滤渣Ⅱ为。 【小问2详解】 根据浸锰过程中与反应的离子方程式为，以及第一步反应，用总式减去第一步反应方程可得到反应Ⅱ的离子方程式：；硫酸根离子中心原子为S，价层电子对为4，空间构型为正四面体形。 【小问3详解】 软锰矿形成矿浆，通入足量的，、与反应生成、，不反应，过滤，故滤液含有阳离子为：、。 【小问4详解】 氧化过程中和反应的化学方程式为，元素化合价升高，还有被氧化为，则被氧化的主要微粒为、。 【小问5详解】 加入溶液后，Mn2+与反应生成沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式：。 【小问6详解】 由图知低于40℃结晶析出，高于40℃结晶析出，则由硫酸锰溶液制备的实验方案为：蒸发结晶，温度高于40℃趁热过滤，洗涤、低温干燥。 【小问7详解】 在高温下易分解，物质的量为：，根据锰元素守恒，分解时，先转变为和，剩余的质量为：，所以图2曲线中段质量减少：为水，所以该曲线中A段所表示物质的化学式为，根据图像数据可知：固体质量为，为，根据锰元素守恒，的质量为：，解得：。 12. 与的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图装置（夹持装置略）对制备、并对吸收、释放和应用进行了研究。 （1）氯元素在元素周期表中的位置为：_________。 （2）仪器的名称是_________。安装中导管时，应选用如图中的_________。 a. b. （3）打开的活塞，中发生反应生成和，其氧化产物和还原产物的物质的量之比为_________，为使产生的气流稳定，在中被充分吸收，应__________________。 （4）关闭的活塞，在中被稳定剂完全吸收生成，此时中溶液的颜色不变，则装置的作用是__________________。 （5）已知在酸性条件下可发生反应生成并释放出，该反应的离子方程式为___________，在释放实验中，打开中的活塞，中发生反应，则装置的作用是__________________。 （6）已吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放（的浓度随时间的变化如图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_________，原因是___________________________。 【答案】（1）第三周期第ⅦA族 （2） ①. 分液漏斗 ②. b （3） ①. ②. 慢慢滴加稀盐酸 （4）吸收 （5） ①. ②. 验证有生成 （6） ①. 稳定剂Ⅱ ②. 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度 【解析】 【分析】将稀盐酸滴入溶液中，发生反应生成、等；由中稳定剂吸收后，溶液的颜色不发生改变，可推知用于吸收；中稳定剂吸收生成，加入稀盐酸后，发生歧化反应，重新生成；用装置检验是否生成。 【小问1详解】 氯原子核电荷数为17，位于元素周期表第三周期第ⅦA族。 【小问2详解】 仪器带有活塞，其名称是分液漏斗。装置用于检验的存在，所以导管应长进短出，则安装中导管时，应选用如图中的。 【小问3详解】 打开的活塞，中发生反应生成和，化学方程式为，其氧化产物（）和还原产物（）的物质的量之比为，为使产生的气流稳定，在中被充分吸收，则需控制滴加速率，也就是应慢慢滴加稀盐酸。 【小问4详解】 关闭的活塞，在中被稳定剂完全吸收生成，此时中溶液的颜色不变，则不能进入装置中，所以装置的作用是吸收。 【小问5详解】 已知在酸性条件下可发生反应生成并释放出，该反应的离子方程式为，在释放实验中，打开中的活塞，中发生反应，则装置用于气体的检验，其作用是验证有生成。 【小问6详解】 从图中可以看出，稳定剂Ⅰ持续的时间很短，而稳定剂Ⅱ持续的时间很长，且能达到起保鲜作用的最低浓度，所以用于水果保鲜时，效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，原因是：稳定剂Ⅱ可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度。 13. 完成下列问题。 （1）已知：① ② 则表示氨气摩尔燃烧焓的热化学方程式为___________________________，该反应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为__________________。 （2）4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成环己烷（）的能量变化如图所示。根据图示计算反应(l)=(l)的_________。 （3）以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的，将烟气中的、转化为、。 ①某次实验需要使用的溶液，欲用固体配制该溶液，配制时需要的玻璃仪器包括：烧杯、玻璃棒、量筒、_________（写出仪器名称），若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 ②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，若烟气中和的体积比为，则50℃时，溶液吸收烟气后的溶液中和的物质的量之比为_________。 （4）某种含银催化剂可以高效催化甲酸的合成，已知银的晶胞结构如图，其晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。该晶体的密度为_________。 （5）在一定温度下，保持总压强为。在为、、条件下发生反应，测得的平衡转化率与之间的关系如图。曲线代表的投料比为_________。点条件下，平衡常数为_________。（列出计算式）（提示：用分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数） 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 容量瓶、胶头滴管 ②. 偏高 ③. （4） （5） ①. ②. 0.0125 【解析】 【小问1详解】 燃烧热是在时，物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；根据盖斯定律得反应，；反应中氨气在碱性条件下失去电子发生氧化反应生成氮气，为原电池的负极，反应为。 【小问2详解】 反应的焓变等于生成物焓减去反应物的焓，则(1)=(1)的； 【小问3详解】 ①实验室没有的容量瓶，应选择的容量瓶，则配制的溶液时，所需固体的质量为，配制时需要的玻璃仪器包括：烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管，若定容时俯视刻度线，则所配溶液体积偏小，物质的量浓度偏高。 ②若烟气中和的体积比为，从图中可以看出，50℃时的脱除率为100%、的脱除率为80%，设的物质的量为，则的物质的量为，参加反应的物质的量为、的物质的量为，失电子的物质的量为：，被还原为，则所需的物质的量为，生成的物质的量为，从而得出溶液吸收烟气后的溶液中和的物质的量之比为。 【小问4详解】 原子位于晶胞的顶点和面心，则晶胞中原子的个数为，所以晶胞的密度为。 【小问5详解】 结合，越小，氢气物质的量越大，转化率越大，、、分别代表、、。点条件下，列出三段式：平衡时总物质的为，故平衡常数。 14. 百服宁是最常用的非抗炎解热镇痛药，是乙酰苯胺类药物中最好的品种，实验室以苯为原料合成对乙酰氨基酚(百服宁的主要成分)的路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）D的化学名称为_______。 （2）E中含有的官能团名称为_______。 （3）A→B的反应类型为_______，D→E的反应类型为_______。 （4）C→D发生反应的化学方程式为_______。 （5）F的结构简式为_______。 （6）有机物G和E互为同系物，且G的相对分子质量比E大14，则“”与苯环直接相连的G的结构有_______种(不考虑立体异构)。 【答案】（1）对硝基苯酚或4-硝基苯酚 （2）(酚)羟基、氨基 （3） ①. 取代反应 ②. 还原反应 （4）+HNO3+H2O （5） （6）10 【解析】 【分析】从图中可知，苯发生取代反应生成氯苯，氯苯发生卤代烃的水解生成苯酚，苯酚与浓硝酸在浓硫酸加热作用下发生取代反应生成，被还原生成，与(CH3CO)2O反应生成。 【小问1详解】 D中酚羟基和硝基位于对位，则D的化学名称为对硝基苯酚或4-硝基苯酚。 【小问2详解】 观察E的结构简式可知，E中含有的官能团名称为羟基、氨基。 【小问3详解】 A中氢原子被氯原子取代生成B，则A→B的反应类型为取代反应，D中硝基发生还原反应生成E中氨基，则D→E的反应类型为还原反应。 【小问4详解】 苯酚与浓硝酸在浓硫酸加热作用下发生取代反应生成，C→D发生反应的化学方程式为+HNO3+H2O。 【小问5详解】 中氨基发生取代反应生成F为。 【小问6详解】 有机物G和E互为同系物，说明G中含有酚羟基和氨基，且G的相对分子质量比E大14，则G比E多一个CH2原子团，G中“-NH2”与苯环直接相连，取代基为酚-OH、-NH2、-CH3，如果-OH、-NH2相邻时，甲基有4种位置异构；如果-OH、-NH2相间时，甲基有4种位置异构；如果-OH、-NH2相对，甲基有2种位置异构，所以符合条件的同分异构体有10种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 漳州艺术实验学校2023—2024学年（上）第二次月考 高三年级化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案正确填写在答题卡上（选择题用2B铅笔填涂，非选择题用黑色签字笔填写） 3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Mn-55 Ag-108 一、单选题（本题共10个小题，每题4分，本题共40分。每题只有一个正确选项） 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. “84”消毒液沾到皮肤上应立即用大量水清洗，并涂抹维生素 B. 华为手机mate60使用的麒麟9000s芯片，其主要成分是二氧化硅 C. 太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为有机高分子材料 D. “问天”实验舱采用砷化镓太阳能电池片，该电池将化学能转化为电能 2. 某有机化工品R的结构简式如图所示，下列有关R的说法正确的是 A. R的分子式为 B. 苯环上一氯代物有2种 C. R分子中所有原子可共平面 D. R能发生加成、氧化和水解反应 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。我国科学家在实验室实现了CO2到淀粉的全合成，其合成路线为 下列说法正确的是 A. 甲醛中所含共用电子对总数为 B. 反应②另一个产物为，则参与反应时转移电子数为 C. 所含质子数为 D. 的甲醇水溶液中含有氧原子的数目为 4. SO2是引发酸雨的主要污染物，将工业废气中的SO2吸收能有效减少对大气的污染、并实现资源化利用。下列离子方程式正确的是 A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强： B. 用过量溶液吸收废气中的： C. 用过量氨水吸收废气中的： D. 用过量溶液吸收废气中的： 5. 已知X、Y、Z、W、M是同一短周期的五种主族元素。单质具有强氧化性，可用于杀菌消毒。五种元素组成的盐是一种新型电池的电解质，结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 原子半径：M>Y>Z>W>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z C. 中，W的化合价为＋2价 D. 阴离子中四种元素的原子均满足8电子稳定结构 6. 中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ∙mol-1)如图所示，下列说法错误的是 A. 生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原 B. 生成NH3的总反应方程式为 2NO+5H22NH3+2H2O C. 在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为N2 D. 该过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成 7. 实验室从废定影液[含和等]中回收和的主要步骤为：向废定影液中加入溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制，制取并通入滤液氧化，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图，下列叙述正确的是 A. 用装置甲分离时，用玻璃棒不断搅拌 B. 用装置乙在空气中高温灼烧制取 C. 用装置丙制备用于氧化滤液中的 D. 用装置丁分液时，从下口放出有机相 8. 用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的原理是使乙醛分别在两极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室中，以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示(电极均为惰性电极)。有关说法正确的是 A. 燃料电池的b处通入氧气 B. 乙醇在阳极生成 C. 每生成1mol乙醇，理论上至少消耗标准状况下氧气22.4L D. 产生乙酸的电极反应式： 9. “空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图。下列说法正确的是 A. B可选用SO2进入吸收塔，反应中体现SO2氧化性 B. 通入吹出塔的气体A和通入蒸馏塔的气体C可能是同一物质 C. 精馏装置需要蒸馏烧瓶、分液漏斗、冷凝管 D. 该流程中为了达到富集溴元素的目的进行了两次氧化还原反应 10. 在一定温度下，将气体和气体各充入恒容密闭容器中，发生反应，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如表。下列说法正确的是 A. 该温度下此反应的平衡常数 B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前逆正 C. 其他条件不变，再充入，平衡时的体积分数增大 D. 的平均速率 二、填空题（本题共4个小题，共60分） 11. 硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。工业以软锰矿（主要成分是，含有、等少量杂质）为主要原料制备。其工业流程如下： （1）为了提高浸锰的浸取率可采取的措施是__________________（任写一条），滤渣Ⅱ为_________。 （2）浸锰过程中与反应的离子方程式为，该反应是经历以下两步反应实现的： Ⅰ. Ⅱ…… 写出Ⅱ的离子方程式：__________________。其中的离子空间构型为：_________。 （3）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的金属阳离子为_________（填离子符号）。 （4）氧化过程中被氧化的主要微粒为_____________。 （5）加入溶液后，生成沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：____________。 （6）已知的溶解度曲线如图1所示，从酸溶后析出晶体的“系列操作”是蒸发结晶、___________、洗涤、低温干燥。 （7）通过煅烧可制得软磁铁氧体材料（），在不同温度下煅烧时剩余质量变化的曲线如图2所示。根据图2中数据可得中的值为_________。 12. 与的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图装置（夹持装置略）对制备、并对吸收、释放和应用进行了研究。 （1）氯元素在元素周期表中的位置为：_________。 （2）仪器的名称是_________。安装中导管时，应选用如图中的_________。 a. b. （3）打开的活塞，中发生反应生成和，其氧化产物和还原产物的物质的量之比为_________，为使产生的气流稳定，在中被充分吸收，应__________________。 （4）关闭的活塞，在中被稳定剂完全吸收生成，此时中溶液的颜色不变，则装置的作用是__________________。 （5）已知在酸性条件下可发生反应生成并释放出，该反应的离子方程式为___________，在释放实验中，打开中的活塞，中发生反应，则装置的作用是__________________。 （6）已吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放（的浓度随时间的变化如图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_________，原因是___________________________。 13. 完成下列问题。 （1）已知：① ② 则表示氨气摩尔燃烧焓的热化学方程式为___________________________，该反应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为__________________。 （2）4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成环己烷（）的能量变化如图所示。根据图示计算反应(l)=(l)的_________。 （3）以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的，将烟气中的、转化为、。 ①某次实验需要使用的溶液，欲用固体配制该溶液，配制时需要的玻璃仪器包括：烧杯、玻璃棒、量筒、_________（写出仪器名称），若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 ②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，若烟气中和的体积比为，则50℃时，溶液吸收烟气后的溶液中和的物质的量之比为_________。 （4）某种含银催化剂可以高效催化甲酸的合成，已知银的晶胞结构如图，其晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。该晶体的密度为_________。 （5）在一定温度下，保持总压强为。在为、、条件下发生反应，测得的平衡转化率与之间的关系如图。曲线代表的投料比为_________。点条件下，平衡常数为_________。（列出计算式）（提示：用分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数） 14. 百服宁是最常用的非抗炎解热镇痛药，是乙酰苯胺类药物中最好的品种，实验室以苯为原料合成对乙酰氨基酚(百服宁的主要成分)的路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）D的化学名称为_______。 （2）E中含有的官能团名称为_______。 （3）A→B的反应类型为_______，D→E的反应类型为_______。 （4）C→D发生反应的化学方程式为_______。 （5）F的结构简式为_______。 （6）有机物G和E互为同系物，且G的相对分子质量比E大14，则“”与苯环直接相连的G的结构有_______种(不考虑立体异构)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $