精品解析：甘肃省天水市麦积区2025-2026学年高三上学期12月联考 化学试题

天水三中、天水八中、天水九中、天水十中、新阳中学、 天水长城中学、天水新梦想高考复读学校 2026届高考备考十二月份大联考试卷(化学) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 甘肃像一块瑰丽的宝玉，镶嵌在中国中部的黄土高原、青藏高原和内蒙古高原上，下列文物的材质属于无机硅酸盐材料的是 A．天水麦积山石窟 B．丝绸之路——丝绸 C．四鸟纹金饰片 D．彩绘木鸡 A. A B. B C. C D. D 2. 化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 的电离方程式： 3. 下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A. 使用明矾对水进行净化 B. 雪天道路上撒盐融雪 C. 暖贴中的铁粉遇空气放热 D. 荧光指示牌被照发光 4. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 过量C与1 mol SiO2充分反应转移电子数目为3NA B. 1 L 0.1 mol·L-1 NaClO溶液中的数目为0.1NA C. 2.2 g超重水()所含的电子数目为NA D. 44 g环氧乙烷()中所含的共价键数目为3NA 5. 下列实验能达到实验目的的是 A．验证浓硫酸具有脱水性 B．蒸发浓缩溶液，获得晶体 C．制备并收集 D．实验室制氨气 A. A B. B C. C D. D 6. 下列反应的离子或化学方程式书写正确的是 A. 将少量通入NaClO溶液中： B. 将少量通入溶液中： C. 用溶解： D. 向硫酸铝溶液滴加过量氨水： 7. 化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下，正确的是 A. X不能与FeCl3溶液发生显色反应 B. Y中的含氧官能团分别是酯基、羰基 C. 1molY最多能与4molH2发生加成反应 D. X→Y的反应类型为取代反应 8. 下列有关含N微粒的说法正确的是 A. NH2OH难溶于水 B. 的空间构型为直线形 C. NH3的键角比中的大 D. 中提供孤电子对的原子是Cu 9. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 沸点： 分子间氢键的数目： B 熔点：氧化镁>氧化钙 离子半径： C 碱性(等物质的量浓度)： 结合水电离出能力： D 酸性： 第一电离能： A. A B. B C. C D. D 10. 某有机物由四种短周期主族元素组成，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径在元素周期表中最小，Z在地壳中含量最高。Z、W同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 酸性：X2YZ3< X2WZ4 C. 为极性分子 D. 简单氢化物的稳定性： 11. 硝酸厂烟气中的大量氮氧化物()排放到空气中会污染空气，用还原法可以将转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 由反应Ⅰ知，氧化性： B. 反应过程中有非极性键的断裂和形成 C. 反应一段时间后，溶液的酸性增强 D. 理论上，反应Ⅱ每转化，转移电子 12. 部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. 常温下b为固态而为气态的原因是b的相对分子量较大导致 B. i的浓溶液常温下不可用铁或铝制容器来盛装 C. e的浓溶液常用作干燥剂，利用的是其脱水性 D. g和f可以通过催化转化器发生化合反应生成无毒气体 13. 下列方案设计、现象和结论正确的是 实验方案 现象 解释和结论 A 使用如图装置，探究浓硝酸 和铜的反应 反应剧烈进行，铜丝渐变细，溶液变蓝，试管上方出现红棕色气体 铜与硝酸反应生成了硝酸铜和二氧化氮，所以溶液变蓝，试管上方出现红棕色的二氧化氮 B 用pH试纸测量等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH pH：NaClO>CH3COONa 说明HClO的酸性小于CH3COOH C 将一小块金属钠放入盛有CuSO4溶液的小烧杯中，探究钠和CuSO4溶液的反应产物 有红色固体生成 钠和硫酸铜发生置换反应生成铜 D 探究Na2SO3固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量的 BaCl2溶液 若有白色沉淀产生，则样品已经变质 A. A B. B C. C D. D 14. 一种以FeCl3、H3PO4、氨水为主要原料制备FePO4的流程如下： 下列说法错误的是 A. 配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶于较浓的盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度 B. 应控制氨水用量，过多或过少都有副产品产生 C. 操作a所需玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D. 检验FePO4·2H2O固体是否洗涤干净，选用的试剂可以是KSCN溶液 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 金属铼(Re)熔点高、耐磨、耐腐蚀，可用来制造航空发动机的核心部件。以含铼废渣(主要含、、、和)为原料制备金属铼的工艺流程如图所示。 已知：Ⅰ．本实验条件下，开始形成胶体的为1.5。 Ⅱ．“酸浸”浸液中含有、、；属于强酸；“离子交换”中存在平衡(有机相)(有机相)。 （1）铼是第六周期元素，与锰元素族序数相同，则基态原子的价电子排布式为___________。 （2）“制粉焙烧”常采用高压、通空气逆流操作，其目的是___________。 （3）浸渣的主要成分为___________(填化学式)。 （4）其他条件相同时，“离子交换”过程中料液和D296体积比与交换率、交换量的关系如图1所示，混合液的与提取率的关系如图2所示。 ①由图1和图2推断，“离子交换”选择的适宜条件为___________。 ②图2中，其他条件相同，混合液的时，的提取率降低的主要原因是___________。 （5）“反萃取”时，选用的试剂X为盐酸的理由：___________。 （6）常温下，如果“一系列操作”过程中含铼溶液的，该溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。已知：常温下。 （7）“热解”步骤反应的化学方程式为___________。 16. 我国长征系列火箭所用的推进剂中的燃料属肼类燃料。某实验小组模拟拉希法用氨气和次氯酸钠反应制备肼(N2H4)，并探究肼的性质。制备装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置C中仪器b的名称是____________，仪器a的作用是_____________。 （2）装置B中制备肼的离子方程式为_______。 （3）C中反应的化学方程式为_______。 （4）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_______。 （5）B装置的溶液中含有0.4 mol溶质，向B装置中通入足量的Cl2，并通入标准状况下13.44 L NH3。从B中蒸馏分离得到3.2 g液态肼，则该实验中肼的实验产率为_______。 Ⅱ．探究水合肼的还原性与碱性 将制得的肼分离提纯后，进行如图所示实验。 【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。 【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。 【实验验证】设计如下方案，进行实验： （6）请完成表中的空白部分。 操作 现象 实验结论 i．取少量黑色固体于试管中，加入少量_______ 黑色固体部分溶解 黑色固体有Ag2O ii．另取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡 _________________ 黑色固体含有Ag，可能含Ag2O 【实验结论】由i和ii的现象说明黑色固体含有Ag和Ag2O。 17. 实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备Na2S2O3·5H2O并测定所得产品纯度。 已知：①Na2S2O3·5H2O易溶于水，难溶于乙醇，温度高于易失去结晶水。 ②S2O酸性条件下易发生反应：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O。 实验步骤： Ⅰ．Na2S2O3的制备：装置B产生的SO2缓慢的通入装置中的混合溶液生成Na2S2O3同时放出CO2，加热并搅拌至溶液约为7时，停止通入SO2，停止搅拌和加热得混合溶液。 Ⅱ．产品分离提纯：将中混合溶液，经操作(a)、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O粗产品。 Ⅲ．产品纯度测定：取产品配制成溶液，取出置于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用的碘标准溶液滴定至终点，发生反应：2 Na2S2O3+I2=2NaI+ Na2S4O6，滴定三次平均消耗碘溶液，计算样品中Na2S2O3·5H2O纯度。 请回答： （1）装置的名称为_________。 （2）制取Na2S2O3的反应的化学方程式为__________；C中反应结束时混合溶液pH过低将导致Na2S2O3产率降低，原因是__________。 （3）Ⅱ为产品的分离提纯 ①操作(a)为_________，为减少产品损失，粗产品可以用_________洗涤。 ②从下图选出Ⅱ中可能使用到的仪器__________。 （4）Ⅲ为氧化还原滴定法测定样品中Na2S2O3·5H2O的纯度 ①滴定终点的现象是__________。 ②样品中Na2S2O3·5H2O的纯度为___________。 18. 回答下列问题： （1）基态铝原子的电子排布式为______________。 （2）基态的价层电子轨道表示式_______________，3d能级上的未成对的电子数为_____________。 （3）与一定量的水可形成如图甲所示晶体R。晶体R中各种微粒间的作用力涉及____________(填序号)。 a．离子键   b．共价键   c．配位键   d．金属键   e．范德华力 （4）乙二胺()与溶液可形成配离子(结构如图乙所示)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为_________。乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是_______。 （5）晶体的晶胞如图丙所示。晶胞边长为，相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为，其晶体密度的计算表达式为___________；晶体中与距离最近且相等的数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天水三中、天水八中、天水九中、天水十中、新阳中学、 天水长城中学、天水新梦想高考复读学校 2026届高考备考十二月份大联考试卷(化学) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 甘肃像一块瑰丽的宝玉，镶嵌在中国中部的黄土高原、青藏高原和内蒙古高原上，下列文物的材质属于无机硅酸盐材料的是 A．天水麦积山石窟 B．丝绸之路——丝绸 C．四鸟纹金饰片 D．彩绘木鸡 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．天水麦积山石窟的主要材质为岩石、泥塑等，属于无机硅酸盐材料，A正确； B．丝绸的主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，不属于无机硅酸盐材料，B错误； C．四鸟纹金饰片为金属金制品，属于金属材料，不属于无机硅酸盐材料，C错误； D．彩绘木鸡主要成分为纤维素，属于有机天然高分子材料，不属于无机硅酸盐材料，D错误； 故答案为A。 2. 化学用语是化学重要的组成部分，下列关于化学用语的说法正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯离子有18个电子，其结构示意图应为，A错误； B．金属钠与氯气反应时，电子由Na向Cl转移：，该选项中电子转移方向错误，B错误； C．NaCl溶液中，带正电荷，吸引中显负化合价的氧原子，带负电荷，吸引中显正化合价的氢原子，且氯离子半径大于钠离子半径，故该选项的水合离子示意图正确，C正确； D．中的Cl和O同属一个原子团，不能分开，正确的电离方程式为，D错误； 答案选C。 3. 下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A. 使用明矾对水进行净化 B. 雪天道路上撒盐融雪 C. 暖贴中的铁粉遇空气放热 D. 荧光指示牌被照发光 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意； B．雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意； C．暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合题意； D．荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意； 综上所述，本题选C。 4. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 过量C与1 mol SiO2充分反应转移电子数目为3NA B. 1 L 0.1 mol·L-1 NaClO溶液中的数目为0.1NA C. 2.2 g超重水()所含的电子数目为NA D. 44 g环氧乙烷()中所含的共价键数目为3NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．过量C与1 mol SiO2充分反应生成硅单质和CO，硅化合价由+4变为0，则反应转移电子数目为4NA，A错误； B．次氯酸根离子为弱酸根离子，在水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故1 L 0.1 mol/L NaClO溶液中的数目小于0.1NA，B错误； C．2.2 g超重水的物质的量为，所含电子的物质的量为0.1mol×10=1mol，电子数目为NA，C正确； D．44 g环氧乙烷的物质的量为，环氧乙烷分子中有C-O键、C-C键、C-H键，1mol环氧乙烷分子中所含的共价键数目为7NA，D错误； 故选C。 5. 下列实验能达到实验目的的是 A．验证浓硫酸具有脱水性 B．蒸发浓缩溶液，获得晶体 C．制备并收集 D．实验室制氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖脱水碳化，得到黑色物质，可证明浓硫酸具有脱水性，A正确； B．蒸发浓缩溶液时，应用蒸发皿，而不是坩埚，同时由于铝离子水解时生成的产物HCl易挥发，促使水解平衡正向移动，得不到晶体，B错误； C．铜与浓硝酸反应生成NO2，NO2会与水发生反应，故收集NO2不能用排水法收集，C错误； D．NH4Cl加热分解生成NH3和HCl，NH3和HCl遇冷会反应生成NH4Cl，不能加热氯化铵制取氨气，可以加热氯化铵和熟石灰的混合物制取氨气，D错误； 故选A。 6. 下列反应的离子或化学方程式书写正确的是 A. 将少量通入NaClO溶液中： B. 将少量通入溶液中： C. 用溶解： D. 向硫酸铝溶液滴加过量氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有还原性，具有氧化性，二者会发生氧化还原反应生成和，正确方程式为，A错误； B．还原性，少量通入溶液时，优先氧化，离子方程式书写正确，B正确； C．是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，需保留化学式，正确方程式为，C错误； D．是弱碱，与反应只能生成沉淀，无法生成，正确方程式为，D错误； 故答案选B。 7. 化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下，正确的是 A. X不能与FeCl3溶液发生显色反应 B. Y中的含氧官能团分别是酯基、羰基 C. 1molY最多能与4molH2发生加成反应 D. X→Y的反应类型为取代反应 【答案】D 【解析】 【分析】X含有官能团：羧基、酚羟基和溴原子；Y含有官能团：溴原子、醚键和酯基；Z含有官能团：醛基、溴原子和醚键；据此作答。 【详解】A．X中含有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应（显紫色），A错误； B．Y中含氧官能团为：酯基和醚键，B错误； C．1 mol Y中含有1 mol苯环可以和3 mol的氢气发生加成反应，其他官能团不与氢气反应，故1 mol的Y可以和3 mol的氢气发生加成反应，C错误； D．X→Y的反应中，羧基和酚羟基中的氢原子均被甲基取代，生成酯和醚，属于取代反应，D正确； 故答案选D。 8. 下列有关含N微粒的说法正确的是 A. NH2OH难溶于水 B. 的空间构型为直线形 C. NH3的键角比中的大 D. 中提供孤电子对的原子是Cu 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有和，可与水分子形成氢键，易溶于水，A错误； B．的中心原子价层电子对数为，含1对孤电子对，空间构型为V形，B错误； C．的中心原子孤电子对数为1，的中心原子孤电子对数为2，孤电子对越多对成键电子对的排斥作用越强，键角越小，故的键角比中的大，C正确； D．中，中心离子提供空轨道，配体的原子提供孤电子对，D错误； 故答案为C。 9. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列宏观现象与微观解释不符的是 选项 宏观现象 微观解释 A 沸点： 分子间氢键的数目： B 熔点：氧化镁>氧化钙 离子半径： C 碱性(等物质的量浓度)： 结合水电离出能力： D 酸性： 第一电离能： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O的沸点高于HF，因为水分子间形成的氢键数目更多，尽管单个氢键强度可能不如HF，但数量优势导致沸点更高，A解释正确； B．MgO的熔点高于CaO，因Mg2+半径更小，离子间作用力更强，晶格能更大，B解释正确； C．结合能力比强，导致水解程度更大，碱性更强，C解释正确； D．CF3COOH酸性强是因F的强吸电子诱导效应导致羧基中的羟基极性更大，而非F的第一电离能大于H，D解释错误； 故选D。 10. 某有机物由四种短周期主族元素组成，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径在元素周期表中最小，Z在地壳中含量最高。Z、W同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 酸性：X2YZ3< X2WZ4 C. 为极性分子 D. 简单氢化物的稳定性： 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W的原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子半径最小，X为元素；Z地壳含量最高，Z为O元素；Z、W同主族且为短周期元素，W为元素；该物质为有机物，必含C，且Y原子序数介于X、Z之间，故Y为C元素。 【详解】A．Y为C、Z为O，同周期元素第一电离能随原子序数增大整体呈升高趋势，第一电离能，故A错误； B．为(弱酸)，为(强酸)，酸性，故B正确； C．为，分子为直线形结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，故C错误； D．非金属性，简单氢化物稳定性与非金属性正相关，故稳定性，故D错误； 选B。 11. 硝酸厂烟气中的大量氮氧化物()排放到空气中会污染空气，用还原法可以将转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 由反应Ⅰ知，氧化性： B. 反应过程中有非极性键的断裂和形成 C. 反应一段时间后，溶液的酸性增强 D. 理论上，反应Ⅱ每转化，转移电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据机理图可知，反应Ⅰ发生2Ce4++H2=2Ce3++2H+，依据氧化还原规律，推出氧化性：Ce4+＞H+，故A说法正确； B．根据机理图可知，氢气参与反应，断裂非极性键，氮气的生成，非极性键形成，故B说法正确； C．总反应为4H2+2NO2=4H2O+N2，反应一段时间后溶液的酸性减弱，故C说法错误； D．根据机理图可知，反应Ⅱ中氧化剂只有NO2，还原产物为N2，因此转化46gNO2，转移电子物质的量为=4mol，故D说法正确； 答案为C。 12. 部分含氮、硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. 常温下b为固态而为气态的原因是b的相对分子量较大导致 B. i的浓溶液常温下不可用铁或铝制容器来盛装 C. e的浓溶液常用作干燥剂，利用的是其脱水性 D. g和f可以通过催化转化器发生化合反应生成无毒气体 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3，据此解题； 【详解】A．常温下单质硫为固态而为气态的原因是单质硫的相对分子量较大，分子间范德华力更大，熔沸点更高，A正确； B．i为HNO3，常温下浓HNO3与铁、铝发生钝化现象，故可用铁或铝制的容器来盛装浓HNO3，B错误； C．e为H2SO4，浓硫酸可用作干燥剂，利用的是其吸水性，C错误； D．NO、NH3在催化转化器中发生氧化还原反应生成无毒气体N2和水，该反应不是化合反应，D错误； 故选A。 13. 下列方案设计、现象和结论正确的是 实验方案 现象 解释和结论 A 使用如图装置，探究浓硝酸 和铜的反应 反应剧烈进行，铜丝渐变细，溶液变蓝，试管上方出现红棕色气体 铜与硝酸反应生成了硝酸铜和二氧化氮，所以溶液变蓝，试管上方出现红棕色的二氧化氮 B 用pH试纸测量等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH pH：NaClO>CH3COONa 说明HClO的酸性小于CH3COOH C 将一小块金属钠放入盛有CuSO4溶液的小烧杯中，探究钠和CuSO4溶液的反应产物 有红色固体生成 钠和硫酸铜发生置换反应生成铜 D 探究Na2SO3固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量的 BaCl2溶液 若有白色沉淀产生，则样品已经变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜使溶液变蓝，同时生成红棕色，尾气用溶液吸收，实验方案、现象和结论均正确，A正确； B．溶液具有强氧化性，会漂白试纸，无法用试纸准确测定其，B错误； C．钠放入溶液中，会先和水反应生成，再和反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不会置换出红色的铜，现象和结论均错误，C错误； D．本身也能和反应生成白色沉淀，无法证明样品变质生成，应使用足量稀盐酸酸化的溶液，D错误； 故选A。 14. 一种以FeCl3、H3PO4、氨水为主要原料制备FePO4的流程如下： 下列说法错误的是 A. 配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶于较浓的盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度 B. 应控制氨水用量，过多或过少都有副产品产生 C. 操作a所需玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 D. 检验FePO4·2H2O固体是否洗涤干净，选用的试剂可以是KSCN溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于氯化铁易发生水解生成Fe(OH)3胶体，故配制氯化铁溶液时，先将氯化铁固体溶于较浓的盐酸中，以抑制Fe3+水解，再加蒸馏水稀释至所需浓度，A正确； B．应控制氨水用量，过多时由于碱性太强，易形成Fe(OH)3等杂质，过少时则易形成Fe (H2PO4)3、Fe2(HPO4)3等杂质，都有副产品产生，B正确； C．由题干信息可知，操作a分离悬浊液得到沉淀和溶液，故为过滤操作，所需玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确； D．由于FePO4·2H2O固体中含有Fe3+，洗涤时固体也能部分溶解电离出Fe3+，故检验FePO4·2H2O固体是否洗涤干净，选用的试剂不可以是KSCN溶液，应该检验是否含有铵根离子，D错误； 故答案为D。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 金属铼(Re)熔点高、耐磨、耐腐蚀，可用来制造航空发动机的核心部件。以含铼废渣(主要含、、、和)为原料制备金属铼的工艺流程如图所示。 已知：Ⅰ．本实验条件下，开始形成胶体的为1.5。 Ⅱ．“酸浸”浸液中含有、、；属于强酸；“离子交换”中存在平衡(有机相)(有机相)。 （1）铼是第六周期元素，与锰元素族序数相同，则基态原子的价电子排布式为___________。 （2）“制粉焙烧”常采用高压、通空气逆流操作，其目的是___________。 （3）浸渣的主要成分为___________(填化学式)。 （4）其他条件相同时，“离子交换”过程中料液和D296体积比与交换率、交换量的关系如图1所示，混合液的与提取率的关系如图2所示。 ①由图1和图2推断，“离子交换”选择的适宜条件为___________。 ②图2中，其他条件相同，混合液的时，的提取率降低的主要原因是___________。 （5）“反萃取”时，选用的试剂X为盐酸的理由：___________。 （6）常温下，如果“一系列操作”过程中含铼溶液的，该溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。已知：常温下。 （7）“热解”步骤反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）5d56s2 （2）增大废料与空气的接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率； （3）SiO2 （4） ①. 料液和D296体积比为12:1，混合液pH为1.5； ②. pH>1.5，水解(或与)生成胶体吸附并聚沉； （5）加盐酸，可增大溶液中的c(Cl-)，使(有机相)(有机相) 平衡逆向移动，有利于反萃取，且盐酸易挥发，易除去； （6）> （7） 【解析】 【分析】含铼废料主要含、、、和，含铼废料在富氧空气中焙烧，硫化物生成二氧化硫，铼被氧化为Re2O7，铁生成氧化物，往烧渣中加入稀硫酸进行酸浸，浸渣是SiO2，浸液含强酸，调节pH值，再加入D296进行离子交换，分液出水相；往有机相中加入试剂X进行反萃取，分液出有机相；将水相中的溶质进行结晶，分离出晶体进行煅烧，得到Re2O7，通入H2进行热还原，得到Re，据此分析； 【小问1详解】 铼是第六周期元素，与锰元素（3d54s2）族序数相同，则基态Re原子的价电子排布式为5d56s2； 【小问2详解】 “焙烧”常采用高压、通空气逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，铼废渣粉末从中上部加入)，其目的是：增大废料与空气的接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率； 【小问3详解】 SiO2难溶于水，“浸渣”的主要成分为SiO2； 【小问4详解】 ①由图1和图2可知，料液和D296体积比为12:1、混合液pH为1.5时铼交换率最大，所以“离子交换”选择的适宜条件为料液和D296体积比为12:1，混合液pH为1.5； ②由图2知，其他条件相同，混合液的pH>1.5时，的提取率降低的主要原因是pH>1.5，水解(或与)生成胶体吸附并聚沉； 【小问5详解】 “反萃取”时，选用的试剂X为盐酸，对平衡(有机相) (有机相) 有抑制作用，理由为：加盐酸，可增大溶液中的c(Cl-)，使(有机相)(有机相) 平衡逆向移动，有利于反萃取，且盐酸易挥发，易除去； 【小问6详解】 ，故>； 【小问7详解】 “热解”步骤反应和氧气反应生成氮气和Re2O7，化学方程式为：； 16. 我国长征系列火箭所用的推进剂中的燃料属肼类燃料。某实验小组模拟拉希法用氨气和次氯酸钠反应制备肼(N2H4)，并探究肼的性质。制备装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置C中仪器b的名称是____________，仪器a的作用是_____________。 （2）装置B中制备肼的离子方程式为_______。 （3）C中反应的化学方程式为_______。 （4）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_______。 （5）B装置的溶液中含有0.4 mol溶质，向B装置中通入足量的Cl2，并通入标准状况下13.44 L NH3。从B中蒸馏分离得到3.2 g液态肼，则该实验中肼的实验产率为_______。 Ⅱ．探究水合肼的还原性与碱性 将制得的肼分离提纯后，进行如图所示实验。 【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。 【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。 【实验验证】设计如下方案，进行实验： （6）请完成表中的空白部分。 操作 现象 实验结论 i．取少量黑色固体于试管中，加入少量_______ 黑色固体部分溶解 黑色固体有Ag2O ii．另取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡 _________________ 黑色固体含有Ag，可能含Ag2O 【实验结论】由i和ii的现象说明黑色固体含有Ag和Ag2O。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 防倒吸 （2）2NH3+ClO－=N2H4+Cl－+H2O （3）Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O （4）在B、C装置之间加装一个装有饱和食盐水的洗气瓶 （5）50% （6） ①. 氨水 ②. 黑色固体溶解且有无色气体产生，无色气体在试管口变为红棕色 【解析】 【分析】某实验小组模拟拉希法用氨气和次氯酸钠反应制备肼(N2H4)，装置C中浓盐酸和漂白粉反应生成氯气，装置A为生成氨气的装置，氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠再和氨生成肼。 【小问1详解】 装置C中仪器b的名称是恒压滴液漏斗，氨气极易溶于水，仪器a的作用是防倒吸。 【小问2详解】 装置B中次氯酸钠和氨气发生氧化还原反应生成肼，Cl元素化合价由+1价下降到-1价，N元素由-3价上升到-2价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2NH3+ClO－=N2H4+Cl－+H2O。 【小问3详解】 C中浓盐酸和漂白粉反应生产氯气，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。 【小问4详解】 装置C中生产的氯气中混有HCl气体，会干扰后续反应，需要除去，则改进方法是在B、C装置之间加装一个装有饱和食盐水的洗气瓶。 【小问5详解】 B装置的溶液中含有0.4 mol溶质，即0.4 mol NaOH，可生成0.2 mol NaClO，标准状况下13.44 LNH3的物质的量为，由2NH3+ClO－=N2H4+Cl－+H2O可知氨气过量，理论上可以生成0.2mol N2H4，质量为0.2mol×32g/mol=6.4g，则该实验中肼的实验产率为。 【小问6详解】 ⅰ．根据信息可知，取少量黑色固体于试管中，加入适量氨水，黑色固体部分溶解，黑色固体有Ag2O； ⅱ．取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡，黑色固体溶解且有无色气体产生，无色气体在试管口变为红棕色，黑色固体是Ag和Ag2O，方程式为：3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，2NO+O2=2NO2，Ag2O+2HNO3=2AgNO3+H2O。 17. 实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备Na2S2O3·5H2O并测定所得产品纯度。 已知：①Na2S2O3·5H2O易溶于水，难溶于乙醇，温度高于易失去结晶水。 ②S2O酸性条件下易发生反应：S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O。 实验步骤： Ⅰ．Na2S2O3的制备：装置B产生的SO2缓慢的通入装置中的混合溶液生成Na2S2O3同时放出CO2，加热并搅拌至溶液约为7时，停止通入SO2，停止搅拌和加热得混合溶液。 Ⅱ．产品分离提纯：将中混合溶液，经操作(a)、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O粗产品。 Ⅲ．产品纯度测定：取产品配制成溶液，取出置于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用的碘标准溶液滴定至终点，发生反应：2 Na2S2O3+I2=2NaI+ Na2S4O6，滴定三次平均消耗碘溶液，计算样品中Na2S2O3·5H2O纯度。 请回答： （1）装置的名称为_________。 （2）制取Na2S2O3的反应的化学方程式为__________；C中反应结束时混合溶液pH过低将导致Na2S2O3产率降低，原因是__________。 （3）Ⅱ为产品的分离提纯 ①操作(a)为_________，为减少产品损失，粗产品可以用_________洗涤。 ②从下图选出Ⅱ中可能使用到的仪器__________。 （4）Ⅲ为氧化还原滴定法测定样品中Na2S2O3·5H2O的纯度 ①滴定终点的现象是__________。 ②样品中Na2S2O3·5H2O的纯度为___________。 【答案】（1）三颈烧瓶(三口烧瓶) （2） ①. 4SO2+ Na2CO3+2Na2S =3Na2S2O3+CO2 ②. pH过低，导致Na2S2O3转化为S和SO2 （3） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶 ②. 乙醇 ③. ABDEH （4） ①. 滴入最后半滴碘标准溶液后溶液由无色变蓝色，且半分钟内不恢复原色 ②. 【解析】 【分析】首先装置A中利用浓硫酸和亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫，将SO2通入装置C中的混合溶液，加热搅拌，发生4SO2+Na2CO3+2Na2S =3Na2S2O3+CO2反应，使用单向阀可以防止倒吸；为了使Na2CO3、Na2S充分反应，同时又不因酸性过强使Na2S2O3发生歧化反应，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得到产品的混合溶液；之后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品，已知难溶于乙醇，冷却结晶后可以加入适量乙醇降低Na2S2O3的溶解度，析出更多的晶体，据此分析； 【小问1详解】 装置的名称为三颈烧瓶(三口烧瓶)； 【小问2详解】 根据分析可知，制取Na2S2O3的反应的化学方程式为4SO2+Na2CO3+2Na2S =3Na2S2O3+CO2；pH过低，溶液酸性较强时，硫代硫酸钠会发生反应+2H+=S↓+SO2↑+H2O，导致Na2S2O3转化为S和SO2，降低产率； 【小问3详解】 ①从溶液中获取Na2S2O3·5H2O，由于Na2S2O3·5H2O 50℃开始失结晶水，所以不能用蒸发结晶的方法，而且加热也容易失去结晶水，所以需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤得到硫代硫酸钠晶体；由于Na2S2O3·5H2O易溶于水，难溶于乙醇，冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇，可降低Na2S2O3·5H2O的溶解度，从而提高Na2S2O3·5H2O的产率； ②蒸发浓缩、冷却结晶需要AE，过滤和洗涤需要ABD，干燥需要H，所以Ⅱ中可能使用到的仪器为：ABDEH； 【小问4详解】 ①淀粉作指示剂，遇碘变蓝色，所以滴定终点的现象是最后一滴碘标准溶液滴入后，溶液由无色变成蓝色，且半分钟内不恢复原色； ②20.00mL粗产品溶液中含，所以样品中的纯度为：。 18. 回答下列问题： （1）基态铝原子的电子排布式为______________。 （2）基态的价层电子轨道表示式_______________，3d能级上的未成对的电子数为_____________。 （3）与一定量的水可形成如图甲所示晶体R。晶体R中各种微粒间的作用力涉及____________(填序号)。 a．离子键   b．共价键   c．配位键   d．金属键   e．范德华力 （4）乙二胺()与溶液可形成配离子(结构如图乙所示)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为_________。乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是_______。 （5）晶体的晶胞如图丙所示。晶胞边长为，相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为，其晶体密度的计算表达式为___________；晶体中与距离最近且相等的数为___________。 【答案】（1）1s22s22p63s23p1 （2） ①. ②. 2 （3）abc （4） ①. sp3 ②. 乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键。 （5） ①. ②. 12 【解析】 【小问1详解】 Al是13号元素，其基态原子的核外电子排布式为 。 【小问2详解】 Ni是28号元素，基态原子的电子排布式为 ，失去最外层的两个4s电子形成，其价层电子排布式为。根据洪特规则，电子在简并轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，因此3d能级的5个轨道中有3个充满成对电子，2个为单电子，未成对电子数为2。 【小问3详解】 晶体R由和构成，阴阳离子之间存在离子键； 内部存在O-H共价键和配位键；内部存在B-F、O-H共价键以及B-O配位键；该物质是离子晶体，不是分子晶体，不存在范德华力；该晶体中不含金属键。故选abc。 【小问4详解】 乙二胺分子中，氮原子与2个氢原子、1个碳原子形成3个键，且含有1对孤对电子，价层电子对数为，故氮原子采用杂化；乙二胺分子中的氮原子上连有氢原子，分子间能形成氢键。而三甲胺分子中的氮原子上没有连氢原子，分子间不能形成氢键。氢键的存在使得乙二胺的沸点比三甲胺高得多。 【小问5详解】 根据均摊法，晶胞中位于体心和棱心，个数为；位于面心和顶点，个数为。1个晶胞的质量，晶胞的边长为 ，体积，则晶体密度 ；问晶体中与距离最近且相等的的个数，看体心的Fe2+，同一层4个，上下层各4个，共12个。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $