精品解析：甘肃省白银市靖远县第一中学2024-2025学年高三上学期1月月考 化学试题

高考模拟卷·化学试题 (75分钟 100分) 考生须知： 1.本卷侧重：高考评价体系之创新性。 2.本卷怎么考：①考查呈现形式的创新(题5)；②考查应用方法的创新(题6、18)；③考查分析思维的创新(题12、15)。 3.本卷典型情境题：题1、2、8、12、13、14、18. 4.本卷测试范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 V-51 Zn-65 Se-79 Cs-133 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年5月3日，“嫦娥六号”探测器由“长征五号”遥八运载火箭在中国文昌航天发射场发射。“嫦娥六号”探测器开启世界首次月球背面采样返回之旅，其中大尺寸TeO2晶体应用于月球车的红外成像光谱仪。下列说法正确的是 A. Te位于元素周期表d区 B. 月球车的机械臂可由铝基复合材料打造 C. 太阳能电池板的主要材料为二氧化硅 D. “长征五号”的推进剂中的煤油属于纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．Te与O同族，位于元素周期表p区，A错误； B．月球车的机械臂可由铝基复合材料打造，B正确； C．太阳能电池板的主要材料为硅，C错误； D．“长征五号”的推进剂中的煤油属于混合物，D错误； 故选B。 2. 人类的健康离不开糖类、蛋白质、脂类等营养物质。下列有关说法正确的是 A. 糖类也被称为碳水化合物，所有糖类的化学组成均满足的通式 B. 牛胰岛素彻底水解的产物是纯净物 C. 可以通过牛油的氢化生产人造奶油 D. 食用蔬菜和水果可以为人体补充维生素 【答案】D 【解析】 【详解】A．不是所有糖类化学组成都满足，如鼠李糖，故A错误； B．胰岛素属于蛋白质，水解后得到多种氨基酸，水解产物为混合物，故B错误； C．植物油中含较多不饱和双键，氢化后可制得人造奶油，故C错误； D．蔬菜和水果含有人体所需的多种维生素，多食用蔬菜水果可补充维生素，故D正确； 故选：D。 3. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A. 图1，用量气管准确测量气体体积 B. 图2，关闭a，打开b，检查装置气密性 C. 图3，蒸干溶液制固体 D. 图4，可实现随关随停的操作 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1用量气管准确测量气体体积，应保持左右液面相平，以保证气体压强与外界大气压相等，图示操作不能确保达到实验目的，A错误； B．图2关闭a，打开b，分液漏斗与烧瓶连通，无压强差产生，分液漏斗下端不会形成水柱，无法检测气密性，此操作错误，不能达到目的，B错误； C．图3装置包含蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，蒸干CuSO4溶液制CuSO4固体，操作符合蒸发结晶规范，搅拌要防止飞溅，蒸干后得无水CuSO4，图中操作完整合理，可实现目标，C正确； D．图4中MnO2为粉末状催化剂，无法置于干燥管内实现有效隔离，即使关闭活塞，液体仍与固体粉末接触，反应持续进行，该装置不能实现随关随停的操作，D错误； 故答案为C。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. MgCl2的形成过程： B. 反式聚异戊二烯的结构简式： C. 甲醛中π键的电子云轮廓图： D. 能体现环己烷()稳定空间结构的键线式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．用电子式表示氯化镁的形成过程中，弯箭头应该由镁原子指向氯原子，正确的形成过程为：，A错误； B．相同原子团在异侧为反式，在同侧为顺式，为顺式聚异戊二烯的结构简式，正确的反式聚异戊二烯的结构简式为：，B错误； C．甲醛中存在，其中含有1个π键，其电子云轮廓图为，C正确； D．能体现环己烷()稳定空间结构的键线式为，D错误； 故选C。 5. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇(78.3℃)高于二甲醚(-29.5℃) 相对分子质量不同 B 酸性：CH3COOH弱于CH2ClCOOH 吸电子效应 C 热稳定性：H2O强于H2S 范德华力 D 溶解性：S难溶于水，易溶于CS2 分子结构相似 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇和二甲醚互为同分异构体，但由于乙醇中存在分子间氢键，而二甲醚中不存在，因此沸点大小关系为乙醇＞二甲醚，A错误； B．Cl吸电子能力强于H，使羧基中—OH的极性增强，酸性增强，B正确； C．中的化学键强于，则的热稳定性强于，C错误； D．S与分子结构不相似，S易溶于是因为都为非极性分子，D错误； 故选B。 6. Debus-Radziszewski合成反应是以二酮、醛和氨为原料合成咪唑衍生物的反应，如。通过此法一步合成，不可能用到的物质是 A. B. NH3 C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Debus-Radziszewski合成反应的原料为二酮、醛、，不需要该二胺类物质，不可能用到，A符合题意； B．是该反应的原料之一，需要用到，B不符合题意； C．苯甲醛可提供目标产物中两个氮原子之间碳上的苯基取代基，属于反应原料，需要用到，C不符合题意； D．二苯乙二酮可提供目标产物中咪唑环上另外两个碳的苯基取代基，属于反应原料，需要用到，D不符合题意； 故选A。 7. 一种二次电池的总反应为，电解质溶液为含的水溶液，工作原理如图所示，该电池可用于电网储能。下列说法正确的是 A. 放电时，正极材料中O的化合价降低 B. 放电时，当溶解时，溶液中增大了 C. 充电时，阳极的电极反应为 D. 充电时，电子由层经电解质溶液流向Zn片 【答案】C 【解析】 【分析】该电池为二次电池，放电时为原电池，Zn作负极失电子，作正极得电子；充电时为电解池，Zn作阴极，作阳极，据此作答。 【详解】A．放电时，Zn作负极，得到电子，V的化合价降低，A项错误； B．放电时，负极生成的进入溶液，溶液中的进入插层生成，溶液中保持不变，B项错误； C．充电时，阳极的电极反应为，C项正确； D．电子不流经电解质溶液，D项错误； 故选C。 8. 我国科学家成功制出了一种新型非线性光学晶体GFB，GFB能高效扩展激光器的可调谐范围，在半导体晶圆检测等领域具有广阔应用前景。该晶体的化学式为Z(RX2)3YM4，X、Y、Z、R、M为原子序数递增的短周期主族元素。Y、Z、R、M位于同周期，最外层电子数之和为19，Y原子的价层电子排布式为nsnnpn-1，R原子的第一电离能比同周期相邻原子的大。下列说法正确的是 A. 的空间结构为正方形 B. R的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 C. 电负性：M＞X＞Y D. 最简单氢化物的沸点：R＞M 【答案】C 【解析】 【分析】Y原子的价层电子排布式为nsnnpn-1，，价电子，则Y为B（硼）；Y、Z、R、M位于同周期（第二周期），R原子的第一电离能比同周期相邻原子的大，则R为N（氮）；Z位于Y和R之间，Z为C（碳）；Y、Z、R、M的最外层电子数之和为19，即最外层电子数总和：，得，则M为F（氟）；X的原子序数最小且不与其他四种元素同周期，则X为H（氢）。 【详解】A．为，其空间结构为正四面体形，A错误； B．R的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，属于强酸，不是弱酸，B错误； C．F 是周期表电负性最大的元素；中 H 显−1价，说明电负性H>B；所以电负性：F>H>B，即M>X>Y，C正确； D．R的氢化物为，M的氢化物为；二者都有氢键，氢键强度更大，则最简单氢化物的沸点大小为即M＞R，D错误； 故选C。 9. 硫酸亚铁铵，俗名为莫尔盐，它是一种蓝绿色无机复盐，也是一种重要的化工原料。下列有关制备该物质的说法错误的是 A. 步骤Ⅰ玻璃棒绕铜丝的主要目的是加快化学反应速率 B. 步骤Ⅱ到步骤Ⅲ的操作相对于过滤，可降低被氧化的风险 C. 步骤Ⅳ中发生的反应为 D. 从溶液中获得莫尔盐，采用蒸发结晶的方法更好 【答案】D 【解析】 【详解】A．用缠绕铜丝的玻璃棒不断搅拌反应混合物，使铜丝和铁粉、硫酸溶液接触形成原电池，从而使反应速率加快，A项正确； B．将强磁铁贴紧烧杯外壁，在磁力作用下未反应完的铁粉聚集于烧杯内壁，采用直接倾析的方法将制得的硫酸亚铁溶液倒出即可，相对于过滤，此操作缩短了硫酸亚铁溶液与空气接触的时间，降低了被氧化的风险，B项正确； C．等物质的量的和反应生成莫尔盐，化学方程式为，C项正确； D．蒸发结晶时，二价铁易被氧气氧化成三价铁，因此蒸发结晶得不到高纯度的莫尔盐，故应采用冷却结晶的方法从溶液中获得莫尔盐，D项错误； 故选D。 10. 在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)催化CO2电还原为CO的反应历程中(H+被还原为H2的反应可同时发生)，相对能量变化如图所示。由此判断CO2电还原为CO从易到难的顺序(用a、b、c字母排序)为 A. c、b、a B. c、a、b C. a、c、b D. a、b、c 【答案】A 【解析】 【详解】电还原为CO的难易由该反应决速步的活化能（能垒）决定，能垒越低反应越易发生。在c催化剂条件下，二氧化碳电还原的活化能小于氢离子电还原的活化能，更容易发生二氧化碳的电还原，而在a、b催化剂条件下，二氧化碳电还原的活化能都大于氢离子电还原的活化能，其中在a催化剂条件下，氢离子电还原的相对能量为0.27eV，而二氧化碳电还原的相对能量为0.51eV，为0.24eV，在b催化剂条件下，氢离子电还原的相对能量为-0.22eV，而二氧化碳电还原的相对能量为-0.08eV，差距为0.14eV，所以在b催化剂条件下发生二氧化碳电还原的可能性更大。故CO2电还原为CO从易到难的顺序为c、b、a。 故答案选A。 11. 用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾的一种工艺流程如图： 下列说法中，不正确的是 A. ①中加NaOH溶液，发生反应的离子方程式是 B. 操作a是过滤 C. 乙溶液显酸性，主要原因是 D. 由④可推测，室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度 【答案】C 【解析】 【分析】由流程可知，废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)加入氢氧化钠溶液生成Na[Al(OH)4]，过滤除去Mg、Fe，滤液加入适量稀硫酸酸化，可生成氢氧化铝，过滤后再加入稀硫酸酸溶，可生成硫酸铝，加入饱和硫酸钾溶液结晶，可得到明矾，以此解答该题。 【详解】A．由分析可知，废铝箔中加入氢氧化钠溶液生成Na[Al(OH)4]和H2，则①中加NaOH溶液，发生反应的离子方程式是，A正确； B．由分析可知，操作a分离出Mg、Fe固体和溶液，则该操作是过滤，B正确； C．由分析可知，乙溶液为硫酸铝和过量的硫酸混合溶液，则其显酸性，主要原因不是，而是H2SO4=2H++，C错误； D．硫酸铝溶液中加入饱和碳酸钾可得到硫酸铝钾晶体，可说明室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度，D正确； 故答案为：C。 12. 我国科研工作者合成了低温超导化合物M，再利用低温去插层法，获得了一个新的化合物N。二者的晶体结构如图所示，下列说法错误的是 A. M中与Cs原子紧邻的Se原子有8个 B. 若M的晶胞体积为，则其密度为 C. N的化学式为 D. M转化为N的过程属于化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个M晶胞中与Cs原子紧邻的Se原子有2个。而1个棱心占据4个晶胞，与Cs原子紧邻的Se原子有8个，故A正确； B．1个M晶胞中含有Cs原子数为，Se原子数为2，V原子数为，O原子数为，若M的晶胞体积为，则其密度为，故B错误； C．1个N晶胞中含有V原子数为，Se原子数为，O原子数为，N的化学式为，故C正确； D．该转化过程产生了新物质，发生了化学变化，故D正确； 选B。 阅读下列材料，回答下列小题。 温室气体在催化剂作用下可制备乙烯；乙烯和溴水发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷；1，2-二溴乙烷在的醇溶液中发生消去反应，生成乙炔；在适宜条件下，三分子乙炔发生加成聚合反应生成苯。 13. 下列说法错误的是 A. 原子半径： B. Br位于元素周期表p区 C. 醇类的沸点：乙醇>乙二醇 D. 苯和乙烯中C原子的杂化轨道类型相同 14. 下列说法错误的是 A. 键角： B. 的空间结构与VSEPR模型相同 C. 键长： D. 乙炔中键和键的数目之比为1：2 【答案】13. C 14. D 【解析】 【13题详解】 A．Na是短周期元素中原子半径最大的元素，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，因此，原子半径从小到大的顺序为，A项正确； B．Br是第ⅦA族元素，位于元素周期表的p区，B项正确； C．醇类碳原子数相同，羟基越多，沸点越高，乙二醇的沸点高于乙醇，C项错误； D．苯和乙烯中C的杂化轨道类型均为，杂化方式相同，D项正确； 故选C。 【14题详解】 A．甲烷和水的键角分别是和，A项正确； B．中中心C原子的孤电子对数为=0、σ键电子对数为4，CH4的空间结构和VSEPR模型均为正四面体形，B项正确； C．和的键长分别为133pm和120pm，C项正确； D．乙炔中键和键的数目之比为3∶2，D项错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 银是在古代就被加以利用的金属之一，是一种重要的贵金属。工业上用银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2等)制备银，同时获得二氧化锰的流程如下： 回答下列问题： （1）“浸锰”步骤中产生的浸锰液主要含有MnSO4，生成气体的主要成分为______。 （2）已知“浸铁”步骤中n()保持不变，反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=______；浸铁滤饼的主要成分为S和______。 （3）"浸银”时发生反应，其中[AgCl2]-的配位数为______。结合化学方程式，从平衡角度分析，选用氯化物浓溶液的原因是__________________。 （4）“沉银”步骤中，生成单质银的离子反应为__________________。沉银液经处理可再利用，方法是向沉银液中通入______(写化学式)，通过一步转化后再循环利用。 （5）已知硫化锰(MnS)晶胞如图所示，该晶胞参数。 ①该晶体中，锰原子周围的硫原子数目为______。 ②空间利用率指的是构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。已知锰和硫的原子半径分别为r1 nm和r2 nm，该晶体中原子的空间利用率为______(列出计算式即可)。 【答案】（1）H2S （2） ①. 1：1 ②. Ag2S （3） ①. 2 ②. 增大溶液中Cl-的浓度，有利于平衡正向移动，提高银元素的转化率 （4） ①. ②. Cl2 （5） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】银锰精矿主要含、、，“浸锰”时，溶解，生成、；“浸铁”时，和硫酸铁反应，生成硫酸亚铁和硫单质，“浸银”时，银转化为。“沉银”时，加铁粉，得到粗银粉。 【小问1详解】 银锰精矿主要含、、，等，“浸锰”步骤中加入稀硫酸，与稀硫酸反应生成和气体，所以生成气体的主要成分为； 【小问2详解】 “浸铁”步骤中加入溶液，作为还原剂，作为氧化剂，发生反应，中S元素从-1价升高到0价，1 mol失去2 mol电子，1 mol含2 mol，共得到2 mol电子，因此反应中；浸铁滤饼的主要成分为S和未反应的； 【小问3详解】 在中，中心离子周围结合了2个，所以配位数为2；从平衡角度看，选用氯化物浓溶液，可增大溶液中浓度，使反应正向移动，提高银的浸出率； 【小问4详解】 沉银”步骤中，过量铁粉与发生置换反应生成单质银，离子反应为；沉银液中主要含，向其中通入，可将氧化为，从而实现溶液循环利用； 【小问5详解】 ①观察硫化锰(MnS)晶胞结构，该晶体中锰原子周围的硫原子数目为4； ②晶胞中Mn原子个数为，S原子个数也为，晶胞体积为，所有原子的总体积为，因此原子的空间利用率为。 16. 叠氮化钠()常用作汽车安全气囊中的药剂。某化学小组在实验室制取叠氮化钠的实验装置(略去夹持仪器)如图所示。 实验流程如下： 。 已知：的熔点为210 ℃，沸点为400 ℃，易水解，易氧化。易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。 回答下列问题： （1）装置D中，盛装浓氨水的仪器的名称为_______。 （2）装置B中试剂的名称为_______。 （3）制取过程中需控制温度在210～220 ℃，装置A中的液体可选用_______。 （4）由制备的过程中发生的总反应的化学方程式为_______。 （5）分离产品时，向产物中加入乙醇，减压浓缩结晶后，过滤，并用_______洗涤，晾干。 （6）该装置存在不足之处，请任写一点：_______。 （7）称取产品，配制成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入的溶液，充分反应后，再用的标准溶液滴定过量的，终点时消耗标准溶液。相关反应(假设杂质不参与反应)如下： 第一步： 第二步： ①滴加标准溶液至终点时，若滴定管玻璃尖嘴部分有气泡，则产品纯度_______(填“偏大”或“偏小”)。 ②该产品的纯度为_______。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）碱石灰 （3）植物油 （4） （5）乙醚(写乙醇也给分) （6）无尾气处理装置(或无装置内气体压强检测装置，可能因压强过大而发生爆炸，或有氢气尾气。装置A处不能明火加热等) （7） ①. 偏大 ②. 97.5% 【解析】 【分析】利用装置D中的浓氨水加热分解，可制得，装置C作安全瓶，因为易水解，易溶于水，所以需要用装置B干燥气体。干燥后进入装置A和Na反应得到，再通入，制得。 【小问1详解】 由装置图可知，盛装浓氨水的仪器为圆底烧瓶。 【小问2详解】 制得的氨气中混有水蒸气，​易水解，需要干燥氨气，氨气为碱性气体，选固体碱性干燥剂碱石灰。 【小问3详解】 需要控制温度为210~220℃，水浴加热最高温度为100℃，选用沸点高于220℃的有机液体做油浴加热介质，常见为植物油/甘油。 【小问4详解】 与反应时，生成和，再与水反应生成和，则总反应为。 【小问5详解】 已知​不溶于乙醚，洗涤时用乙醚洗涤可减少产品溶解损失。 【小问6详解】 没有尾气处理装置，有毒气体会污染环境，或后续装置的水蒸气易进入反应装置使水解。 【小问7详解】 ①滴加标准溶液至终点时，若滴定管玻璃尖嘴部分有气泡，导致终点读数偏小。则所测过量的的物质的量偏少，计算的消耗的的物质的量偏多，所测的物质的量偏多，则产品纯度偏大。 ②根据用量可知，；则剩余的物质的量也为；消耗的的物质的量为。则样品中的物质的量为，其纯度为。 17. 中国科学家采用结构封装法设计构建了双钯活性位点-纳米“蓄水”膜反应器，实现了CO2一步无副反应高效稳定制乙醇。 回答下列问题： （1）已知乙醇、氢气的标准燃烧热ΔH分别为、，则反应的ΔH=______kJ·mol-1，该反应在____________(填“高温下”“低温下”或“任何温度下”)能自发进行。 （2）双钯活性位点-纳米“蓄水”膜反应器结构(如图所示)类似一个胶囊，胶囊内部封装了二氧化铈载体分散的双钯催化剂，胶囊的壳层具有高选择性、疏水性，可及时分离出产物乙醇。该反应器可使CO2高效稳定地转化为乙醇，请分析可能的原因：__________________。 （3）在一恒压密闭容器中充入2mol CO2、6mol H2，发生如下反应： 主反应Ⅰ 2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) 副反应Ⅱ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 已知初始压强为3000kPa，反应8s时，测得280℃下，共生成23.4g水。甲醇与乙醇的选择性[如C2H5OH的选择性x(C2H5OH)=]随温度和反应时间的变化关系如图1。 图1 ①在3000kPa下，当温度为240℃时，乙醇的选择性能保持在近100%的水平，但温度为260℃和280℃时乙醇的选择性大幅下降，其原因可能为__________________。 ②280℃下，0～8s内CO2的转化率为______%，氢气分压的平均变化速率为______kPa·s-1。 （4）用乙醇燃料电池供电，间接电解法对NO进行无害化处理，其原理如图2.电极Ⅰ的电极反应为__________________。 【答案】（1） ①. -348.0 ②. 低温下 （2）能够及时分离出产物，促使平衡正向移动 （3） ①. 温度过高，催化剂活性降低 ②. 50 ③. 93.75 （4） 【解析】 【小问1详解】 由题可知，反应①、反应②，由盖斯定律可知，①×6-②可得该目标反应的；该反应是的放热反应，由的反应可自发进行知，低温有利于该反应自发进行； 【小问2详解】 胶囊内部的双钯活性位点起到催化作用，可以降低反应活化能，加快转化为乙醇的反应速率；壳层具有高选择性、疏水性，能够及时把产物乙醇从反应体系中分离出去。生成物乙醇被移出，使反应体系中乙醇浓度降低，根据勒夏特列原理，主反应平衡持续正向移动，因此可以高效稳定转化得到乙醇； 【小问3详解】 ①在3000kPa下，当温度为240℃时，乙醇的选择性能保持在近100%的水平，但温度为260℃和280℃时乙醇的选择性大幅下降，其原因可能为温度过高，催化剂活性降低； ②根据已知条件列出“三段式”：， ，已知初始压强为3000kPa，反应8s时，测得280℃下，共生成23.4g水，，则3x+y=1.3，的选择性为，解得x=0.3，y=0.4。的转化率为；氢气分压的平均变化速率为； 【小问4详解】 电极Ⅰ上转化为，S元素从+4价降低为+3价，发生还原反应，电极Ⅰ为阴极，结合质子膜允许通过，配平得到电极反应：。 18. 偏头痛是常见的神经系统疾病之一、有机物H可用于治疗成人的急性偏头痛，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B的另一有机反应物可为_______。G→H的反应类型为_______。 （2）G分子中含氧官能团的名称为_______。 （3）C的结构简式为_______。 （4）D→E反应的化学方程式为_______。 （5）B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。 a．核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：2：1 b．与B含有相同的官能团和环状结构 （6）参照上述流程，写出以苯甲酸和甲醇为原料合成的路线_______。(其他无机试剂任选) 【答案】（1） ①. (甲醇) ②. 取代反应 （2）羧基、酰胺基 （3） （4）++2H2O （5）6 （6） 【解析】 【分析】A合成B的过程中，A与甲醇发生酯化反应，生成两个酯基，得到有机物B，由D的结构式可看出，B与溴单质发生了取代反应，在对应位置取代了苯环上的一个氢原子，生成C，C与反应，酯被还原为羟基，生成D，D与发生取代，得到有机物E，E到F过程中加入多种试剂，将卤素原子替换成甲酯，F发生多步反应，得到G，G中的羧基与中的氨基发生脱水缩合反应，生成最后的产物H； 【小问1详解】 ①由分析可知，A与甲醇发生了酯化反应，生成B，故A→B的另一有机反应物可为(甲醇)； ②由分析，G→H发生了羧基与氨基的脱水缩合反应，反应类型为取代反应； 【小问2详解】 由G的结构式可知，其含有的官能团为羧基、酰胺基(杂环上的N原子不算)； 【小问3详解】 由D的结构式可看出，B与溴单质发生了取代反应，在对应位置取代了苯环上的一个氢原子，生成C，则C的结构简式为； 【小问4详解】 D上的两个羟基断开，上酰胺基邻位碳原子上的两个氢原子脱落，生成两个水分子，碳原子相接，得到有机物E，方程式为++2H2O； 【小问5详解】 已知B为，题目要求同分异构体与B拥有相同的环状结构与官能团，则可以分类为环上有2或4个取代基讨论；当杂环上仅有2个取代基时，同分异构体结构可为、、和，4种；当杂环上有4个取代基时，同分异构体结构可为和，2种。共6种； 【小问6详解】 首先，可以使苯甲酸与甲醇发生酯化反应，生成苯甲酸甲酯，观察到流程中C到D反应可以将甲酯被还原为羟基，可以得到苯甲醇，最后将其催化氧化，即可得到苯甲醛，具体流程为      。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高考模拟卷·化学试题 (75分钟 100分) 考生须知： 1.本卷侧重：高考评价体系之创新性。 2.本卷怎么考：①考查呈现形式的创新(题5)；②考查应用方法的创新(题6、18)；③考查分析思维的创新(题12、15)。 3.本卷典型情境题：题1、2、8、12、13、14、18. 4.本卷测试范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 V-51 Zn-65 Se-79 Cs-133 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年5月3日，“嫦娥六号”探测器由“长征五号”遥八运载火箭在中国文昌航天发射场发射。“嫦娥六号”探测器开启世界首次月球背面采样返回之旅，其中大尺寸TeO2晶体应用于月球车的红外成像光谱仪。下列说法正确的是 A. Te位于元素周期表d区 B. 月球车的机械臂可由铝基复合材料打造 C. 太阳能电池板的主要材料为二氧化硅 D. “长征五号”的推进剂中的煤油属于纯净物 2. 人类的健康离不开糖类、蛋白质、脂类等营养物质。下列有关说法正确的是 A. 糖类也被称为碳水化合物，所有糖类的化学组成均满足的通式 B. 牛胰岛素彻底水解的产物是纯净物 C. 可以通过牛油的氢化生产人造奶油 D. 食用蔬菜和水果可以为人体补充维生素 3. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A. 图1，用量气管准确测量气体体积 B. 图2，关闭a，打开b，检查装置气密性 C. 图3，蒸干溶液制固体 D. 图4，可实现随关随停的操作 4. 下列化学用语表示正确的是 A. MgCl2的形成过程： B. 反式聚异戊二烯的结构简式： C. 甲醛中π键的电子云轮廓图： D. 能体现环己烷()稳定空间结构的键线式： 5. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇(78.3℃)高于二甲醚(-29.5℃) 相对分子质量不同 B 酸性：CH3COOH弱于CH2ClCOOH 吸电子效应 C 热稳定性：H2O强于H2S 范德华力 D 溶解性：S难溶于水，易溶于CS2 分子结构相似 A. A B. B C. C D. D 6. Debus-Radziszewski合成反应是以二酮、醛和氨为原料合成咪唑衍生物的反应，如。通过此法一步合成，不可能用到的物质是 A. B. NH3 C. D. 7. 一种二次电池的总反应为，电解质溶液为含的水溶液，工作原理如图所示，该电池可用于电网储能。下列说法正确的是 A. 放电时，正极材料中O的化合价降低 B. 放电时，当溶解时，溶液中增大了 C. 充电时，阳极的电极反应为 D. 充电时，电子由层经电解质溶液流向Zn片 8. 我国科学家成功制出了一种新型非线性光学晶体GFB，GFB能高效扩展激光器的可调谐范围，在半导体晶圆检测等领域具有广阔应用前景。该晶体的化学式为Z(RX2)3YM4，X、Y、Z、R、M为原子序数递增的短周期主族元素。Y、Z、R、M位于同周期，最外层电子数之和为19，Y原子的价层电子排布式为nsnnpn-1，R原子的第一电离能比同周期相邻原子的大。下列说法正确的是 A. 的空间结构为正方形 B. R的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 C. 电负性：M＞X＞Y D. 最简单氢化物的沸点：R＞M 9. 硫酸亚铁铵，俗名为莫尔盐，它是一种蓝绿色无机复盐，也是一种重要的化工原料。下列有关制备该物质的说法错误的是 A. 步骤Ⅰ玻璃棒绕铜丝的主要目的是加快化学反应速率 B. 步骤Ⅱ到步骤Ⅲ的操作相对于过滤，可降低被氧化的风险 C. 步骤Ⅳ中发生的反应为 D. 从溶液中获得莫尔盐，采用蒸发结晶的方法更好 10. 在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)催化CO2电还原为CO的反应历程中(H+被还原为H2的反应可同时发生)，相对能量变化如图所示。由此判断CO2电还原为CO从易到难的顺序(用a、b、c字母排序)为 A. c、b、a B. c、a、b C. a、c、b D. a、b、c 11. 用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾的一种工艺流程如图： 下列说法中，不正确的是 A. ①中加NaOH溶液，发生反应的离子方程式是 B. 操作a是过滤 C. 乙溶液显酸性，主要原因是 D. 由④可推测，室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度 12. 我国科研工作者合成了低温超导化合物M，再利用低温去插层法，获得了一个新的化合物N。二者的晶体结构如图所示，下列说法错误的是 A. M中与Cs原子紧邻的Se原子有8个 B. 若M的晶胞体积为，则其密度为 C. N的化学式为 D. M转化为N的过程属于化学变化 阅读下列材料，回答下列小题。 温室气体在催化剂作用下可制备乙烯；乙烯和溴水发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷；1，2-二溴乙烷在的醇溶液中发生消去反应，生成乙炔；在适宜条件下，三分子乙炔发生加成聚合反应生成苯。 13. 下列说法错误的是 A. 原子半径： B. Br位于元素周期表p区 C. 醇类的沸点：乙醇>乙二醇 D. 苯和乙烯中C原子的杂化轨道类型相同 14. 下列说法错误的是 A. 键角： B. 的空间结构与VSEPR模型相同 C. 键长： D. 乙炔中键和键的数目之比为1：2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 银是在古代就被加以利用的金属之一，是一种重要的贵金属。工业上用银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2等)制备银，同时获得二氧化锰的流程如下： 回答下列问题： （1）“浸锰”步骤中产生的浸锰液主要含有MnSO4，生成气体的主要成分为______。 （2）已知“浸铁”步骤中n()保持不变，反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=______；浸铁滤饼的主要成分为S和______。 （3）"浸银”时发生反应，其中[AgCl2]-的配位数为______。结合化学方程式，从平衡角度分析，选用氯化物浓溶液的原因是__________________。 （4）“沉银”步骤中，生成单质银的离子反应为__________________。沉银液经处理可再利用，方法是向沉银液中通入______(写化学式)，通过一步转化后再循环利用。 （5）已知硫化锰(MnS)晶胞如图所示，该晶胞参数。 ①该晶体中，锰原子周围的硫原子数目为______。 ②空间利用率指的是构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。已知锰和硫的原子半径分别为r1 nm和r2 nm，该晶体中原子的空间利用率为______(列出计算式即可)。 16. 叠氮化钠()常用作汽车安全气囊中的药剂。某化学小组在实验室制取叠氮化钠的实验装置(略去夹持仪器)如图所示。 实验流程如下： 。 已知：的熔点为210 ℃，沸点为400 ℃，易水解，易氧化。易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。 回答下列问题： （1）装置D中，盛装浓氨水的仪器的名称为_______。 （2）装置B中试剂的名称为_______。 （3）制取过程中需控制温度在210～220 ℃，装置A中的液体可选用_______。 （4）由制备的过程中发生的总反应的化学方程式为_______。 （5）分离产品时，向产物中加入乙醇，减压浓缩结晶后，过滤，并用_______洗涤，晾干。 （6）该装置存在不足之处，请任写一点：_______。 （7）称取产品，配制成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入的溶液，充分反应后，再用的标准溶液滴定过量的，终点时消耗标准溶液。相关反应(假设杂质不参与反应)如下： 第一步： 第二步： ①滴加标准溶液至终点时，若滴定管玻璃尖嘴部分有气泡，则产品纯度_______(填“偏大”或“偏小”)。 ②该产品的纯度为_______。 17. 中国科学家采用结构封装法设计构建了双钯活性位点-纳米“蓄水”膜反应器，实现了CO2一步无副反应高效稳定制乙醇。 回答下列问题： （1）已知乙醇、氢气的标准燃烧热ΔH分别为、，则反应的ΔH=______kJ·mol-1，该反应在____________(填“高温下”“低温下”或“任何温度下”)能自发进行。 （2）双钯活性位点-纳米“蓄水”膜反应器结构(如图所示)类似一个胶囊，胶囊内部封装了二氧化铈载体分散的双钯催化剂，胶囊的壳层具有高选择性、疏水性，可及时分离出产物乙醇。该反应器可使CO2高效稳定地转化为乙醇，请分析可能的原因：__________________。 （3）在一恒压密闭容器中充入2mol CO2、6mol H2，发生如下反应： 主反应Ⅰ 2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) 副反应Ⅱ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 已知初始压强为3000kPa，反应8s时，测得280℃下，共生成23.4g水。甲醇与乙醇的选择性[如C2H5OH的选择性x(C2H5OH)=]随温度和反应时间的变化关系如图1。 图1 ①在3000kPa下，当温度为240℃时，乙醇的选择性能保持在近100%的水平，但温度为260℃和280℃时乙醇的选择性大幅下降，其原因可能为__________________。 ②280℃下，0～8s内CO2的转化率为______%，氢气分压的平均变化速率为______kPa·s-1。 （4）用乙醇燃料电池供电，间接电解法对NO进行无害化处理，其原理如图2.电极Ⅰ的电极反应为__________________。 18. 偏头痛是常见的神经系统疾病之一、有机物H可用于治疗成人的急性偏头痛，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B的另一有机反应物可为_______。G→H的反应类型为_______。 （2）G分子中含氧官能团的名称为_______。 （3）C的结构简式为_______。 （4）D→E反应的化学方程式为_______。 （5）B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。 a．核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：2：1 b．与B含有相同的官能团和环状结构 （6）参照上述流程，写出以苯甲酸和甲醇为原料合成的路线_______。(其他无机试剂任选) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $