甘肃省白银市靖远县第一中学2024-2025学年高三上学期1月月考 化学试题

高考模拟卷·化学试题 (75分钟 100分) 考生须知： 1.本卷侧重：高考评价体系之创新性。 2.本卷怎么考：①考查呈现形式的创新(题5)；②考查应用方法的创新(题6、18)；③考查分析思维的创新(题12、15)。 3.本卷典型情境题：题1、2、8、12、13、14、18. 4.本卷测试范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 V-51 Zn-65 Se-79 Cs-133 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2024年5月3日，“嫦娥六号”探测器由“长征五号”遥八运载火箭在中国文昌航天发射场发射。“嫦娥六号”探测器开启世界首次月球背面采样返回之旅，其中大尺寸TeO2晶体应用于月球车的红外成像光谱仪。下列说法正确的是 A. Te位于元素周期表d区 B. 月球车的机械臂可由铝基复合材料打造 C. 太阳能电池板的主要材料为二氧化硅 D. “长征五号”的推进剂中的煤油属于纯净物 2. 人类的健康离不开糖类、蛋白质、脂类等营养物质。下列有关说法正确的是 A. 糖类也被称为碳水化合物，所有糖类的化学组成均满足的通式 B. 牛胰岛素彻底水解的产物是纯净物 C. 可以通过牛油的氢化生产人造奶油 D. 食用蔬菜和水果可以为人体补充维生素 3. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A. 图1，用量气管准确测量气体体积 B. 图2，关闭a，打开b，检查装置气密性 C. 图3，蒸干溶液制固体 D. 图4，可实现随关随停的操作 4. 下列化学用语表示正确的是 A. MgCl2的形成过程： B. 反式聚异戊二烯的结构简式： C. 甲醛中π键的电子云轮廓图： D. 能体现环己烷()稳定空间结构的键线式： 5. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：乙醇(78.3℃)高于二甲醚(-29.5℃) 相对分子质量不同 B 酸性：CH3COOH弱于CH2ClCOOH 吸电子效应 C 热稳定性：H2O强于H2S 范德华力 D 溶解性：S难溶于水，易溶于CS2 分子结构相似 A. A B. B C. C D. D 6. Debus-Radziszewski合成反应是以二酮、醛和氨为原料合成咪唑衍生物的反应，如。通过此法一步合成，不可能用到的物质是 A. B. NH3 C. D. 7. 一种二次电池的总反应为，电解质溶液为含的水溶液，工作原理如图所示，该电池可用于电网储能。下列说法正确的是 A. 放电时，正极材料中O的化合价降低 B. 放电时，当溶解时，溶液中增大了 C. 充电时，阳极的电极反应为 D. 充电时，电子由层经电解质溶液流向Zn片 8. 我国科学家成功制出了一种新型非线性光学晶体GFB，GFB能高效扩展激光器的可调谐范围，在半导体晶圆检测等领域具有广阔应用前景。该晶体的化学式为Z(RX2)3YM4，X、Y、Z、R、M为原子序数递增的短周期主族元素。Y、Z、R、M位于同周期，最外层电子数之和为19，Y原子的价层电子排布式为nsnnpn-1，R原子的第一电离能比同周期相邻原子的大。下列说法正确的是 A. 的空间结构为正方形 B. R的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 C. 电负性：M＞X＞Y D. 最简单氢化物的沸点：R＞M 9. 硫酸亚铁铵，俗名为莫尔盐，它是一种蓝绿色无机复盐，也是一种重要的化工原料。下列有关制备该物质的说法错误的是 A. 步骤Ⅰ玻璃棒绕铜丝的主要目的是加快化学反应速率 B. 步骤Ⅱ到步骤Ⅲ的操作相对于过滤，可降低被氧化的风险 C. 步骤Ⅳ中发生的反应为 D. 从溶液中获得莫尔盐，采用蒸发结晶的方法更好 10. 在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)催化CO2电还原为CO的反应历程中(H+被还原为H2的反应可同时发生)，相对能量变化如图所示。由此判断CO2电还原为CO从易到难的顺序(用a、b、c字母排序)为 A. c、b、a B. c、a、b C. a、c、b D. a、b、c 11. 用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾的一种工艺流程如图： 下列说法中，不正确的是 A. ①中加NaOH溶液，发生反应的离子方程式是 B. 操作a是过滤 C. 乙溶液显酸性，主要原因是 D. 由④可推测，室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度 12. 我国科研工作者合成了低温超导化合物M，再利用低温去插层法，获得了一个新的化合物N。二者的晶体结构如图所示，下列说法错误的是 A. M中与Cs原子紧邻的Se原子有8个 B. 若M的晶胞体积为，则其密度为 C. N的化学式为 D. M转化为N的过程属于化学变化 阅读下列材料，回答下列小题。 温室气体在催化剂作用下可制备乙烯；乙烯和溴水发生加成反应，生成1，2-二溴乙烷；1，2-二溴乙烷在的醇溶液中发生消去反应，生成乙炔；在适宜条件下，三分子乙炔发生加成聚合反应生成苯。 13. 下列说法错误的是 A. 原子半径： B. Br位于元素周期表p区 C. 醇类的沸点：乙醇>乙二醇 D. 苯和乙烯中C原子的杂化轨道类型相同 14. 下列说法错误的是 A. 键角： B. 的空间结构与VSEPR模型相同 C. 键长： D. 乙炔中键和键的数目之比为1：2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 银是在古代就被加以利用的金属之一，是一种重要的贵金属。工业上用银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2等)制备银，同时获得二氧化锰的流程如下： 回答下列问题： （1）“浸锰”步骤中产生的浸锰液主要含有MnSO4，生成气体的主要成分为______。 （2）已知“浸铁”步骤中n()保持不变，反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=______；浸铁滤饼的主要成分为S和______。 （3）"浸银”时发生反应，其中[AgCl2]-的配位数为______。结合化学方程式，从平衡角度分析，选用氯化物浓溶液的原因是__________________。 （4）“沉银”步骤中，生成单质银的离子反应为__________________。沉银液经处理可再利用，方法是向沉银液中通入______(写化学式)，通过一步转化后再循环利用。 （5）已知硫化锰(MnS)晶胞如图所示，该晶胞参数。 ①该晶体中，锰原子周围的硫原子数目为______。 ②空间利用率指的是构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。已知锰和硫的原子半径分别为r1 nm和r2 nm，该晶体中原子的空间利用率为______(列出计算式即可)。 16. 叠氮化钠()常用作汽车安全气囊中的药剂。某化学小组在实验室制取叠氮化钠的实验装置(略去夹持仪器)如图所示。 实验流程如下： 。 已知：的熔点为210 ℃，沸点为400 ℃，易水解，易氧化。易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。 回答下列问题： （1）装置D中，盛装浓氨水的仪器的名称为_______。 （2）装置B中试剂的名称为_______。 （3）制取过程中需控制温度在210～220 ℃，装置A中的液体可选用_______。 （4）由制备的过程中发生的总反应的化学方程式为_______。 （5）分离产品时，向产物中加入乙醇，减压浓缩结晶后，过滤，并用_______洗涤，晾干。 （6）该装置存在不足之处，请任写一点：_______。 （7）称取产品，配制成溶液，取溶液于锥形瓶中，加入的溶液，充分反应后，再用的标准溶液滴定过量的，终点时消耗标准溶液。相关反应(假设杂质不参与反应)如下： 第一步： 第二步： ①滴加标准溶液至终点时，若滴定管玻璃尖嘴部分有气泡，则产品纯度_______(填“偏大”或“偏小”)。 ②该产品的纯度为_______。 17. 中国科学家采用结构封装法设计构建了双钯活性位点-纳米“蓄水”膜反应器，实现了CO2一步无副反应高效稳定制乙醇。 回答下列问题： （1）已知乙醇、氢气的标准燃烧热ΔH分别为、，则反应的ΔH=______kJ·mol-1，该反应在____________(填“高温下”“低温下”或“任何温度下”)能自发进行。 （2）双钯活性位点-纳米“蓄水”膜反应器结构(如图所示)类似一个胶囊，胶囊内部封装了二氧化铈载体分散的双钯催化剂，胶囊的壳层具有高选择性、疏水性，可及时分离出产物乙醇。该反应器可使CO2高效稳定地转化为乙醇，请分析可能的原因：__________________。 （3）在一恒压密闭容器中充入2mol CO2、6mol H2，发生如下反应： 主反应Ⅰ 2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) 副反应Ⅱ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 已知初始压强为3000kPa，反应8s时，测得280℃下，共生成23.4g水。甲醇与乙醇的选择性[如C2H5OH的选择性x(C2H5OH)=]随温度和反应时间的变化关系如图1。 图1 ①在3000kPa下，当温度为240℃时，乙醇的选择性能保持在近100%的水平，但温度为260℃和280℃时乙醇的选择性大幅下降，其原因可能为__________________。 ②280℃下，0～8s内CO2的转化率为______%，氢气分压的平均变化速率为______kPa·s-1。 （4）用乙醇燃料电池供电，间接电解法对NO进行无害化处理，其原理如图2.电极Ⅰ的电极反应为__________________。 18. 偏头痛是常见的神经系统疾病之一、有机物H可用于治疗成人的急性偏头痛，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B的另一有机反应物可为_______。G→H的反应类型为_______。 （2）G分子中含氧官能团的名称为_______。 （3）C的结构简式为_______。 （4）D→E反应的化学方程式为_______。 （5）B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种。 a．核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：2：1 b．与B含有相同的官能团和环状结构 （6）参照上述流程，写出以苯甲酸和甲醇为原料合成的路线_______。(其他无机试剂任选) 高考模拟卷·化学试题 (75分钟 100分) 考生须知： 1.本卷侧重：高考评价体系之创新性。 2.本卷怎么考：①考查呈现形式的创新(题5)；②考查应用方法的创新(题6、18)；③考查分析思维的创新(题12、15)。 3.本卷典型情境题：题1、2、8、12、13、14、18. 4.本卷测试范围：高考全部内容。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 V-51 Zn-65 Se-79 Cs-133 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13~14题答案】 【答案】13. C 14. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）H2S （2） ①. 1：1 ②. Ag2S （3） ①. 2 ②. 增大溶液中Cl-的浓度，有利于平衡正向移动，提高银元素的转化率 （4） ①. ②. Cl2 （5） ①. 4 ②. 【16题答案】 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）碱石灰 （3）植物油 （4） （5）乙醚(写乙醇也给分) （6）无尾气处理装置(或无装置内气体压强检测装置，可能因压强过大而发生爆炸，或有氢气尾气。装置A处不能明火加热等) （7） ①. 偏大 ②. 97.5% 【17题答案】 【答案】（1） ①. -348.0 ②. 低温下 （2）能够及时分离出产物，促使平衡正向移动 （3） ①. 温度过高，催化剂活性降低 ②. 50 ③. 93.75 （4） 【18题答案】 【答案】（1） ①. (甲醇) ②. 取代反应 （2）羧基、酰胺基 （3） （4）++2H2O （5）6 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $