精品解析：山东省菏泽市郓城县实验中学2024-2025学年高二上学期第一次月考 化学试题

郓城实验中学高二上学期第一次月考 化学试题 2024 .10 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号和准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ⅰ 选择题 一、选择题：(本题共10小题，每题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理如下：①Hur(尿酸)H＋＋Ur-(尿酸根离子)，②Ur-(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。下列对反应②的叙述正确的是 A. 该反应为熵增的反应 B. 升高温度，平衡向正反应方向移动 C. 正反应为放热反应 D. 降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应②混乱度减小，为熵减的反应，故A错误； B．在寒冷季节易诱发关节疼痛，说明降低温度，平衡正向移动，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故C错误； C．在寒冷季节易诱发关节疼痛，说明降低温度，平衡正向移动，正反应为放热反应，故C正确；     D．降低温度，正、逆反应速率均减小，故D错误； 选C。 2. 对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】在单位相同的条件下，不同物质的反应速率等于其化学计量数之比，将不同的物质化为是同一物质的速率进行比较即可，数值越大则反应的速率越快。 A．； B．B是固体，不能用单位时间浓度的变化量来表示反应速率； C．； D．； 通过比较知，反应速率最快的是C项，故答案选C。 3. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 在2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系中，缩小容器体积可使体系颜色变深 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 合成氨工厂采用增大压强以提高原料的转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe(SCN)3溶液中存在：Fe(SCN)3Fe3++3SCN-，加入固体KSCN后，平衡逆移，溶液颜色变深，能用平衡移动原理解释，A不合题意； B．密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系中达平衡后，压缩容器体积，平衡正向移动，颜色变浅，故颜色加深是因为体积缩小NO2的浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，可以用勒夏特列原理解释，C不合题意； D．合成氨的反应中，正反应是一个气体体积减小的方向，增大压强，平衡向着正向移动，以提高原料的转化率，可以用平衡移动原理解释，D不合题意； 故答案为：B。 4. 一定条件下，将3molX和1molY混合于2L恒容的密闭容器中，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成W的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A. 当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态 B. 2min后，升温会使正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 从1min到2min过程中，气体的压强没有变化 D. 反应过程中X和Y的转化率之比为3∶1 【答案】A 【解析】 【详解】A．Z为固体，反应前后气体的密度是变量，因此当混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，故A正确； B．升温正、逆反应速率都增大，故B错误； C．从到过程中，生成固体Z，且化学计量数减小，气体压强会减小，故C错误； D．将和两种气体混合于固定容积为的密闭容器中，A和B是按照化学计量数之比3：1通入的，所以反应过程中X和Y的转化率之比为1∶1，故D错误； 故答案选A。 5. 利用制备乙烯及合成气(CO、)对温室气体的减排具有重要意义，其反应历程的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ的速率小于步骤Ⅱ，是慢反应 B. 步骤Ⅰ、Ⅱ和总反应都是吸热反应 C. 步骤Ⅱ的反应热为 D. 总反应的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，步骤Ⅰ的活化能大于步骤Ⅱ，步骤Ⅰ为慢反应，步骤Ⅱ为快反应，步骤Ⅰ的速率小于步骤Ⅱ，A正确； B．由图可知，步骤Ⅰ、Ⅱ和总反应中生成物的总能量均高于反应物，都是吸热反应，B正确； C．由图可知，步骤Ⅱ的反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=，C错误； D．由盖斯定律可知，步骤Ⅰ反应+步骤Ⅱ反应可得总反应的热化学方程式为 ，D正确； 故选C。 6. NH3原NO，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1所示热化学方程式为 B. 图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 C. 图2所示过程中的物质的量减少 D. 图2所示过程生成1mol氮气，转移电子的数目为2.4mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．热化学方程式为4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(g)ΔH=正反应活化能-逆反应活化能=(a-b)kJ/mol，A错误； B．图1所示反应方程式为：4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(g)，反应产物中氧化产物与还原产物为N2，其中有4个N被氧化，6个N被还原，故氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3，B正确； C．由题干图示信息可知，图2所示过程中作催化剂，故其物质的量在反应前后保持不变，C错误； D．由题干图示信息可知，图2所示过程发生的总反应为：4NH3+4NO+O24N2+6H2O，故生成1mol氮气，转移电子的数目为3mol，D错误； 故答案为：B。 7. 水煤气变换反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，关于该反应下列说法不正确的是 A. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B. 降低CO浓度，单位体积内活化分子数目减少，化学反应速率减小 C. 使用催化剂，降低反应活化能，加快反应速率 D. 适当增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，分子获得更高的能量，活化分子百分数提高，反应速率增大，A正确； B．其他条件不变时，反应物中活化分子百分数一定，降低CO浓度，单位体积内活化分子数减小，化学反应速率减小，B正确； C．使用催化剂，改变反应路径，降低反应所需的温度，从而降低反应活化能，从而加快反应速率，C正确； D．适当增大压强，活化分子数目增多，化学反应速率增大，但活化分子百分数不变，D错误； 故选D。 8. 密闭容器中发生反应，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. A、C两点的反应速率：A＞C B. A、C两点气体的颜色：A浅，C深 C. 由状态A到状态B，可以用加热的方法 D. A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C 【答案】B 【解析】 【详解】A．压强越大，反应速率越大，由图可知，A、C两点的反应温度相同，C点压强大于A点，则C点反应速率大于A点，故A错误； B．该反应为气体体积增大的反应，增大压强，各物质的浓度均增大，平衡向逆反应方向移动，但达到新平衡时，压强越大的点颜色越深，则C点的颜色深，A点的颜色浅，故B正确； C．是吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1＜T2，由状态A到状态B，可以用降温的方法，故C错误； D．由图可知，A、C两点的反应温度相同，C点压强大于A点，该反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，气体物质的量减小，在气体质量不变的条件下，气体的平均相对分子质量增大，则C点气体的平均相对分子质量大于A点，故D错误； 故选B。 9. 在某密闭容器中存在如下反应：，在其他条件不变时，改变某一条件可能对上述反应产生影响。下列分析错误的是 A. 图I说明该反应正方向为放热反应 B. 图Ⅱ可表示减小压强对该平衡的影响 C. 图Ⅲ中温度之前该反应未达到平衡 D. 图Ⅳ一定表示催化剂对该平衡的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．图I：升温，逆反应速率比正反应速率增加得快，平衡向左移动，那么逆方向为吸热方向，说明该反应正方向为放热反应，故A正确； B．反应前后气体分子数不变，压强变化不影响平衡移动，减小压强正、逆反应速率同等程度减慢，图Ⅱ可表示减小压强对该平衡的影响，故B正确； C．温度高反应速率快，相同时间内反应物转化率大，达到平衡所需的时间短，达到平衡后，继续升温，转化率下降，说明升温平衡逆向移动，则图Ⅲ中温度之前该反应未达到平衡，故C正确； D．先拐先平，该反应前后气体分子数不变，增大压强同等程度加快正、逆反应速率，不影响平衡移动，图Ⅳ不一定表示催化剂对该平衡的影响，故D错误； 故选D。 10. 化学反应N2(g)+O2(g)= 2NO(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 该反应每生成2mol NO(g)吸收b kJ热量 B. 反应热ΔH= (b-a )kJ·mol−1 C. 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 断裂1 mol N≡N键和1molO=O键放出a kJ能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，该反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+(a−b)kJ/mol，即每生成2molNO时吸收(a−b)kJ热量，故A错误； B．由图可知，该反应为吸热反应，ΔH=正反应活化能-逆反应活化能=+(a−b)kJ•mol−1，故B错误； C．由图可知，该反应反应物的总能量低于生成物的总能量，故C正确； D．由图可知，断裂1molN≡N键和1molO=O键吸收akJ能量，故D错误； 答案选C。 二、选择题：(本题共5小题，每题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有1-2项是符合题目要求的) 11. 在某温度下，可逆反应平衡常数为，下列说法正确的是 A. 越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B. 越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C. 随反应物浓度的改变而改变 D. 随着温度的升高而增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应化学平衡常数的意义可知，K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大，A正确； B．根据反应化学平衡常数的意义可知，K越小，达到平衡时，反应进行的程度越小，即反应物的转化率越小，B错误； C．化学平衡常数仅仅是温度的函数，即K不随反应物浓度的改变而改变，仅仅随着温度的改变而改变，C错误； D．题干未告知该反应正反应为吸热反应还是放热反应，故无法判断K随着温度的升高的变化情况，D错误； 故选A。 12. 下列说法中正确的是 A. ，如图1说明此反应的正反应是放热反应 B. ，如图2说明的转化率 C. ，如图③说明t秒时合成氨反应达到平衡 D. ，如图④说明生成物D一定不是气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．，升高温度，v(逆)＞v(正)，说明平衡逆向移动，从而说明此反应的正反应是放热反应，A正确； B．，持续增大c(CO)，平衡不断正向移动，的转化率，B不正确； C．从图中可以看出，t秒后，反应的反应速率仍在改变，则表明合成氨反应仍在进行，没有达到平衡，C不正确； D．图④信息显示，改变压强，反应物的百分含量不变，表明反应中反应物与生成物的气体分子数相等，从而说明生成物D一定是气体，D不正确； 故选A。 13. 某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+W(s) ΔH >0，下列说法正确的是 A. 平衡后加入少量W，逆反应速率突然增大，正反应速率逐渐增大直到建立新平衡状态 B. 平衡后升高温度，平衡正向移动，ΔH增大 C. 当反应物X与Y的投料比为1：1时，平衡后Z物质的体积含量最高 D. 容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡 【答案】CD 【解析】 【详解】A．W是固体，增加固体的量不会改变反应速率，平衡不移动，加入少量W后，正、逆反应速率均不发生变化，不会出现速率突变，A错误； B．该反应代表正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，但是反应的固有属性，仅随反应本身与计量数变化，不随温度改变，B错误； C．当两种反应物按化学计量数之比1:1投料时，产物Z的生成效率最高，平衡后Z物质的体积含量最高，C正确； D．体系中W是固体，反应前后气体的总物质的量始终不变，但气体的总质量会随反应进行发生变化（正向进行时气体总质量减小，逆向进行时气体总质量增大）。根据混合气体的平均摩尔质量，不变、不再变化说明不再改变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确； 故选CD。 14. 一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应，并达到平衡。下列说法正确的是 A. 保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动 B. 将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变 C. 增加的物质的量，平衡向正反应方向移动，的浓度增大 D. 将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度介于原浓度的1倍到2倍之间 【答案】B 【解析】 【详解】A．体积不变，充入He，二氧化碳的浓度不变，则平衡不移动，故A错误； B．温度不变，平衡常数K=c(CO2)不变，则将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时二氧化碳的浓度不变，则气体密度不变，故B正确； C．CaCO3(s)为固体，增加CaCO3(s)的量，不影响反应速率，则平衡不移动，故C错误； D．将体积缩小为原来的一半，温度不变，平衡常数K=c(CO2)不变，则体系再次达到平衡时，CO2的浓度不变，故D错误； 故选B。 15. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比[]，随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数表达式： B. 投料比：x1<x2 C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 【答案】BD 【解析】 【详解】A．平衡常数等于生成物浓度系数次幂乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值，该反应的平衡常数表达式为，A错误； B．相同温度下，投料比越小，的相对量越多，的平衡转化率越高，因为同温度下对应转化率更高，故，B正确； C．由图可知，其他条件不变时，温度升高，的平衡转化率增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，平衡常数只与温度有关，温度升高，平衡常数变大，a点温度低于，b、c点温度均为，故，C错误； D．该反应为反应前后气体分子数不等的反应，恒温恒容条件下压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡状态，D正确； 故答案选BD。 第II卷(非选择题 共60分) 16. 一定温度下，在10L密闭容器中加入5 mol SO2和3 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，10min时，反应达到平衡状态，此时有3molSO2发生了反应。 （1）反应生成了____mol SO3，v(SO2)=________。 （2）平衡时SO2的转化率是_______。 （3）平衡时容器内气体的总物质的量为______mol。 （4）物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是________(填序号)。 ①体系内压强不再改变 ②容器内气体的密度不再改变 ③混合气体的平均相对分子质量不再改变 ④v正(SO3)=2v逆(O2) ⑤n(SO3)：n(O2)：n(SO2)=2:1:2 （5）该温度下，SO3(g)⇌SO2(g)+O2(g)的平衡常数K=____________。 【答案】（1） ①. 3 ②. （2） （3）6.5 （4）①③④ （5）（或） 【解析】 【小问1详解】 根据化学方程式，反应消耗的与生成的物质的量相等，故生成了的。的平均反应速率为。 【小问2详解】 的转化率=。 【小问3详解】 反应达到平衡时，消耗了和，生成了。平衡时各物质的物质的量分别为：，，。容器内气体的总物质的量=。 【小问4详解】 ①该反应正向是气体分子数减小的反应，在恒容密闭容器中，压强是变量，当体系内压强不再改变时，说明气体的总物质的量不再改变，即达到平衡状态，①正确； ②根据质量守恒，气体总质量不变，且容器体积不变，则气体密度始终保持不变，不能说明达到平衡状态，②错误； ③气体总质量不变，但反应前后气体总物质的量会改变，则混合气体的平均相对分子质量是变量，当其不再改变时说明达到平衡状态，③正确； ④，且由化学方程式可知速率之比等于化学计量数之比，即，代入可得，正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，④正确； ⑤平衡时各物质的物质的量之比取决于起始量和转化率，不能作为判断平衡的标志，⑤错误； 故答案选①③④。 【小问5详解】 平衡时各物质的浓度分别为：，，。原反应的平衡常数。目标反应是原反应的逆反应，且化学计量数减半，故其平衡常数。 17. Ⅰ．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是中学阶段常见的化学试剂。它在酸性条件下不稳定，可与稀硫酸发生反应：。现利用该反应探究外界条件对反应速率的影响。 实验编号 0.1 mol/L Na2S2O3溶液体积/mL 0.1 mol/L H2SO4溶液体积/mL 水的体积/mL 温度/℃ 出现浑浊所用时间/s 1 4.0 3.0 1.0 20 t1 2 2.0 3.0 V1 20 t2 3 V2 3.0 3.0 30 t3 （1）完成此实验设计，其中：V1=_______，V2=_______。 （2）对比实验1、2可探究________________对反应速率的影响。 II.一定温度下，在密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)+3D(?) ΔH＜0，正反应速率表达式为(k是正反应速率常数，只与温度有关)。测得正反应速率常数与浓度关系如表所示： 序号 I 0.10 0.10 0.15 Ⅱ 0.20 0.20 2.40 Ⅲ 0.20 0.10 1.20 （3）n=___________。 （4）向容积为2 L的恒容密闭容器中仅充入0.6 mol A(g)和0.3 mol B(g)，发生上述反应，测得n(C)随时间的变化如图所示： ①物质D的聚集状态为___________。 ②a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序为___________(用a、b、c表示)。 ③T2时，此反应的平衡常数K=___________(不写单位)。 （5）在恒温、恒容容器中进行反应CO2(g)＋4H2(g)⇌CH4(g)＋2H2O(g) ΔH=-252.9 kJ·mol−1。下列不能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 混合气体的平均密度不再变化 B. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 C. D. 容器内的气体压强不再变化 【答案】（1） ①. 3.0 mL ②. 2.0 mL （2）反应物浓度 （3）1 （4） ①. 气体 ②. ③. 0.1 （5）AC 【解析】 【小问1详解】 探究某一外界条件对反应速率的影响时，需要保证混合溶液的总体积相同，仅改变待探究的变量。实验1中，溶液的总体积为8.0 mL，实验2仅改变Na2S2O3溶液体积，总体积需和实验1保持一致，故V1=3.0 mL，同理，V2=2.0 mL。 【小问2详解】 实验1和实验2的温度、硫酸体积均相同，仅加入Na2S2O3溶液体积不同，即Na2S2O3浓度不同，故对比实验1、2可探究反应物浓度对反应速率的影响。 【小问3详解】 ，分别把Ⅱ、Ⅲ数据代入，可得，，故，即n=1。 【小问4详解】 ①由图可知，压强均为P2的两条线，依据“先拐先平衡”，故T1＞T2，再根据温度均为T1 的两条线判断，依据“先拐先平衡”，故P2＞P1，增大压强，C的物质的量减小，说明平衡逆向移动，逆向是气体体积减小方向，故D为气体。 ②由上可知，a点还未达到平衡，，在达到平衡之前逆反应速率增大，到b点达到平衡状态，故，c点是平衡点，c点和b点的压强相同，温度比b点的高，，则a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序为。 ③容器容积为2 L，T2时，反应达到平衡，n(C)=0.2 mol，则，起始时充入0.6 mol A(g)和0.3 mol B(g)，即A、B起始浓度分别为、，列出三段式，，故平衡常数。 【小问5详解】 A．反应过程中容器内气体的总质量不变，容器体积不变即容器内混合气体的密度始终保持不变，故混合气体的平均密度不再变化不能说明反应达到化学平衡，A符合题意； B．反应过程中容器内气体的总质量不变，反应前后气体的物质的量发生改变，即混合气体的平均摩尔质量一直在改变，故混合气体的平均摩尔质量不再变化能说明反应达到化学平衡，B不符合题意； C．根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，时达到平衡，故时不能说明反应达到化学平衡，C符合题意； D．反应前后气体的物质的量发生改变，反应过程中容器体积不变，则容器内的气体压强一直在改变，故容器内的气体压强不再变化能说明反应达到化学平衡，D不符合题意； 故答案选AC。 18. 利用太阳能等可再生能源，通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇，发生的主要反应是：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g) + H2O(g)请回答下列有关问题： （1）若二氧化碳加氢制甲醇反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，示意图正确且能说明该反应进行到 t1时刻达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （2）常压下，二氧化碳加氢制甲醇反应时的能量变化如图 1 所示，则该反应的ΔH=_______。 （3）在 2 L 恒容密闭容器a 和 b 中分别投入 2 mol CO2和 6 mol H2，在不同温度下进行二氧化碳加氢制甲醇的反应，各容器中甲醇的物质的量与时间的关系如图2所示。若容器 a、容器 b 中的反应温度分别为 T1、T2，则判断 T1_______T2(填“>”“<”或“=”)。若容器b 中改变条件时，反应情况会由曲线 b 变为曲线 c，则改变的条件是_______。 （4）工业上也可利用 CO 来生产燃料甲醇。已知用 CO 和 CO2制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示： 化学反应 平衡常数 温度/℃ 500 800 ① K1 2.5 0.15 ② K2 1.0 2.5 ③ K3 ①据反应①与②可推导出 K1、K2与 K3之间的关系，则 K3=_______(用 K1、K2表示)。 ②500 ℃时测得反应③在某时刻 H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L-1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时 v 正_______(填“>”“=”或“<”)v 逆。 【答案】（1）BC （2）-46 kJ·mol-1 （3） ①. > ②. 加入催化剂 （4） ①. K1·K2 ②. > 【解析】 【小问1详解】 A．反应达到平衡时，甲醇的浓度将会保持不变，图中t1时刻之后，甲醇的浓度仍在减小，则t1时刻反应未达到平衡状态，故不选A； B．二氧化碳的质量分数不变，说明反应达到平衡状态，故选B； C．t1时刻后甲醇和二氧化碳的物质的量之比不再发生变化，说明甲醇和二氧化碳的物质的量均保持不变，反应达到平衡状态，故选C； D．t1时刻后甲醇的物质的量仍在增加，二氧化碳的物质的量在减少，反应未达到平衡状态，故不选D； 答案选BC； 【小问2详解】 由图可知，该反应的反应物的能量高于生成物的能量，为放热反应，该反应的； 【小问3详解】 由图可知，a先达到平衡状态，则T1>T2；若容器b 中改变条件时，反应情况会由曲线 b 变为曲线 c，根据图象可知，反应的平衡仍不变，反应速率加快，说明是加入了催化剂； 【小问4详解】 ①根据盖斯定律，反应①+反应②即可得到反应③，则； ②500 ℃时测得反应③在某时刻 H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L-1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则，说明反应正向进行，则有v正>v逆。 19. 由羟基丁酸()生成丁内酯()的反应如下： 在25℃时，溶液中羟基丁酸的初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得丁内酯浓度随时间的变化如下表所示。 t/min 21 50 80 100 120 160 220 c(mol/L) 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 请填写下列空白： （1）在50~80min内，以丁内酯的浓度变化表示的反应速率为___________。 （2）在100min时，羟基丁酸的转化率为___________。 （3）在25℃时，当生成丁内酯与生成H2O的物质的量之比保持不变时，反应___________达到平衡(填“一定”或“不一定”) （4）在25℃时，该反应的平衡常数为K=___________。 （5）为提高平衡时羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是___________。 （6）该反应达到平衡后，增大压强，平衡___________移动(填“正向”“不”或“逆向”) 【答案】（1） （2）45% （3）不一定 （4）2.75 （5）移出丁内酯(或减小丁内酯的浓度) （6）不 【解析】 【小问1详解】 在50~80min内，以丁内酯的浓度变化表示的反应速率为，故答案为：； 【小问2详解】 在100min时，根据表格可知，消耗羟基丁酸的物质的量浓度为0.081 mol/L，则羟基丁酸的转化率为=，故答案为：45%； 【小问3详解】 根据方程式可知，生成丁内酯与生成H2O的物质的量之比始终为1，当生成丁内酯与生成H2O的物质的量之比保持不变时，反应不一定达到平衡，故答案为：不一定； 【小问4详解】 由表格可知，平衡时丁内酯浓度为0.132 mol/L，则羟基丁酸的浓度为0.048 mol/L，则K=，故答案为：2.75； 【小问5详解】 为提高平衡时羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是移出丁内酯(或减小丁内酯的浓度)，故答案为：移出丁内酯(或减小丁内酯的浓度)； 【小问6详解】 该反应达到平衡后，因为没有气体，则增大压强，平衡不移动，故答案为：不。 20. 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物、一氧化碳、二氧化碳等气体，严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 （1）甲醇不仅是重要的化工原料，而且还是性能优良的能源和车用燃料。甲醇和水蒸气制取的反应如下： 反应Ⅰ： 平衡常数为 反应Ⅱ： 平衡常数为 反应的______（用含的式子表示），平衡常数______（用含的式子表示）。 （2）二氧化碳可以合成甲醇，一氧化碳也可以合成甲醇，用CO和合成的化学方程式为 ，向2L恒容密闭容器中加入2mol CO和4mol ，在适当的催化剂作用下，此反应能自发进行。 ①该反应______0（填“>”、“<”或“=”） ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是______。（填字母） A．混合气体的平均相对分子质量保持不变 B．CO的转化率和的转化率相等 C．1mol CO生成的同时有2mol H-H键断裂 D．混合气体的密度保持不变 ③按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，请分析： 温度：______；正反应速率：______（填“>”、“<”或“=”） ④在某温度下，恒压为 kPa的容器中加入2mol CO和4mol ，发生反应，达到平衡。甲醇在平衡体系中所占的物质的量分数为0.25，则CO的平衡转化率______，反应平衡常数表示为______（就是用各物质的分压代替各物质的平衡浓度来表示化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数，用含的式子表示） 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. < ②. AC ③. < ④. > ⑤. 50% ⑥. 【解析】 【小问1详解】 反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)可由反应Ⅰ通过反写得到，是反应Ⅰ的逆反应，则ΔH=-ΔH1，平衡常数； 【小问2详解】 ①该反应气体体积减小，是熵减的过程，即，反应能自发进行，则，即，即该反应； ②A．该反应气体分子数减少，容器中混合气体的总质量不变，则反应开始至达到平衡过程，混合气体的平均相对分子质量不断增大，所以混合气体的平均相对分子质量保持不变时，可以说明反应达到平衡状态，A符合题意； B．起始时容器中投入2molCO和4molH2，两者的物质的量之比等于反应计量系数之比，则CO的转化率和H2的转化率始终相等，所以CO的转化率和H2的转化率相等，不能说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．1molCO生成的同时有2molH-H键断裂，即，又因，则，则同一组分正、逆反应速率相等，可以说明反应达到平衡状态，C符合题意； D．容器中混合气体的总质量不变，则恒容条件下混合气体的密度始终保持不变，所以混合气体的密度保持不变，不能说明反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选AC。 ③正反应放热，同一压强下，降低温度，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则T1<T2<T3；因为T2<T3、Pd<Pc，温度越高、压强越大，化学反应速率越大，则正反应速率：v(c)>v(d)； ④设CO的平衡转化量为x，建立三段式： 则，即，则CO的平衡转化率，CO、H2、CH3OH在平衡体系中所占的物质的量分数分别为0.25、0.5、0.25，则反应平衡常数表示为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 郓城实验中学高二上学期第一次月考 化学试题 2024 .10 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号和准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ⅰ 选择题 一、选择题：(本题共10小题，每题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理如下：①Hur(尿酸)H＋＋Ur-(尿酸根离子)，②Ur-(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)。下列对反应②的叙述正确的是 A. 该反应为熵增的反应 B. 升高温度，平衡向正反应方向移动 C. 正反应为放热反应 D. 降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 2. 对于反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 3. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 在2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系中，缩小容器体积可使体系颜色变深 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 合成氨工厂采用增大压强以提高原料的转化率 4. 一定条件下，将3molX和1molY混合于2L恒容的密闭容器中，发生反应：。2min末该反应达到平衡，生成W的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是 A. 当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态 B. 2min后，升温会使正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 从1min到2min过程中，气体的压强没有变化 D. 反应过程中X和Y的转化率之比为3∶1 5. 利用制备乙烯及合成气(CO、)对温室气体的减排具有重要意义，其反应历程的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 步骤Ⅰ的速率小于步骤Ⅱ，是慢反应 B. 步骤Ⅰ、Ⅱ和总反应都是吸热反应 C. 步骤Ⅱ的反应热为 D. 总反应的热化学方程式为 6. NH3原NO，其反应过程与能量关系如图1所示；有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1所示热化学方程式为 B. 图1所示反应产物中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3 C. 图2所示过程中的物质的量减少 D. 图2所示过程生成1mol氮气，转移电子的数目为2.4mol 7. 水煤气变换反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，关于该反应下列说法不正确的是 A. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B. 降低CO浓度，单位体积内活化分子数目减少，化学反应速率减小 C. 使用催化剂，降低反应活化能，加快反应速率 D. 适当增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 8. 密闭容器中发生反应，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. A、C两点的反应速率：A＞C B. A、C两点气体的颜色：A浅，C深 C. 由状态A到状态B，可以用加热的方法 D. A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C 9. 在某密闭容器中存在如下反应：，在其他条件不变时，改变某一条件可能对上述反应产生影响。下列分析错误的是 A. 图I说明该反应正方向为放热反应 B. 图Ⅱ可表示减小压强对该平衡的影响 C. 图Ⅲ中温度之前该反应未达到平衡 D. 图Ⅳ一定表示催化剂对该平衡的影响 10. 化学反应N2(g)+O2(g)= 2NO(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 该反应每生成2mol NO(g)吸收b kJ热量 B. 反应热ΔH= (b-a )kJ·mol−1 C. 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 断裂1 mol N≡N键和1molO=O键放出a kJ能量 二、选择题：(本题共5小题，每题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有1-2项是符合题目要求的) 11. 在某温度下，可逆反应平衡常数为，下列说法正确的是 A. 越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B. 越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C. 随反应物浓度的改变而改变 D. 随着温度的升高而增大 12. 下列说法中正确的是 A. ，如图1说明此反应的正反应是放热反应 B. ，如图2说明的转化率 C. ，如图③说明t秒时合成氨反应达到平衡 D. ，如图④说明生成物D一定不是气体 13. 某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+W(s) ΔH >0，下列说法正确的是 A. 平衡后加入少量W，逆反应速率突然增大，正反应速率逐渐增大直到建立新平衡状态 B. 平衡后升高温度，平衡正向移动，ΔH增大 C. 当反应物X与Y的投料比为1：1时，平衡后Z物质的体积含量最高 D. 容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡 14. 一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应，并达到平衡。下列说法正确的是 A. 保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动 B. 将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变 C. 增加的物质的量，平衡向正反应方向移动，的浓度增大 D. 将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度介于原浓度的1倍到2倍之间 15. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比[]，随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数表达式： B. 投料比：x1<x2 C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 第II卷(非选择题 共60分) 16. 一定温度下，在10L密闭容器中加入5 mol SO2和3 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，10min时，反应达到平衡状态，此时有3molSO2发生了反应。 （1）反应生成了____mol SO3，v(SO2)=________。 （2）平衡时SO2的转化率是_______。 （3）平衡时容器内气体的总物质的量为______mol。 （4）物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是________(填序号)。 ①体系内压强不再改变 ②容器内气体的密度不再改变 ③混合气体的平均相对分子质量不再改变 ④v正(SO3)=2v逆(O2) ⑤n(SO3)：n(O2)：n(SO2)=2:1:2 （5）该温度下，SO3(g)⇌SO2(g)+O2(g)的平衡常数K=____________。 17. Ⅰ．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是中学阶段常见的化学试剂。它在酸性条件下不稳定，可与稀硫酸发生反应：。现利用该反应探究外界条件对反应速率的影响。 实验编号 0.1 mol/L Na2S2O3溶液体积/mL 0.1 mol/L H2SO4溶液体积/mL 水的体积/mL 温度/℃ 出现浑浊所用时间/s 1 4.0 3.0 1.0 20 t1 2 2.0 3.0 V1 20 t2 3 V2 3.0 3.0 30 t3 （1）完成此实验设计，其中：V1=_______，V2=_______。 （2）对比实验1、2可探究________________对反应速率的影响。 II.一定温度下，在密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)+3D(?) ΔH＜0，正反应速率表达式为(k是正反应速率常数，只与温度有关)。测得正反应速率常数与浓度关系如表所示： 序号 I 0.10 0.10 0.15 Ⅱ 0.20 0.20 2.40 Ⅲ 0.20 0.10 1.20 （3）n=___________。 （4）向容积为2 L的恒容密闭容器中仅充入0.6 mol A(g)和0.3 mol B(g)，发生上述反应，测得n(C)随时间的变化如图所示： ①物质D的聚集状态为___________。 ②a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序为___________(用a、b、c表示)。 ③T2时，此反应的平衡常数K=___________(不写单位)。 （5）在恒温、恒容容器中进行反应CO2(g)＋4H2(g)⇌CH4(g)＋2H2O(g) ΔH=-252.9 kJ·mol−1。下列不能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. 混合气体的平均密度不再变化 B. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 C. D. 容器内的气体压强不再变化 18. 利用太阳能等可再生能源，通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇，发生的主要反应是：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g) + H2O(g)请回答下列有关问题： （1）若二氧化碳加氢制甲醇反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，示意图正确且能说明该反应进行到 t1时刻达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. B. C. D. （2）常压下，二氧化碳加氢制甲醇反应时的能量变化如图 1 所示，则该反应的ΔH=_______。 （3）在 2 L 恒容密闭容器a 和 b 中分别投入 2 mol CO2和 6 mol H2，在不同温度下进行二氧化碳加氢制甲醇的反应，各容器中甲醇的物质的量与时间的关系如图2所示。若容器 a、容器 b 中的反应温度分别为 T1、T2，则判断 T1_______T2(填“>”“<”或“=”)。若容器b 中改变条件时，反应情况会由曲线 b 变为曲线 c，则改变的条件是_______。 （4）工业上也可利用 CO 来生产燃料甲醇。已知用 CO 和 CO2制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示： 化学反应 平衡常数 温度/℃ 500 800 ① K1 2.5 0.15 ② K2 1.0 2.5 ③ K3 ①据反应①与②可推导出 K1、K2与 K3之间的关系，则 K3=_______(用 K1、K2表示)。 ②500 ℃时测得反应③在某时刻 H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L-1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时 v 正_______(填“>”“=”或“<”)v 逆。 19. 由羟基丁酸()生成丁内酯()的反应如下： 在25℃时，溶液中羟基丁酸的初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得丁内酯浓度随时间的变化如下表所示。 t/min 21 50 80 100 120 160 220 c(mol/L) 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 请填写下列空白： （1）在50~80min内，以丁内酯的浓度变化表示的反应速率为___________。 （2）在100min时，羟基丁酸的转化率为___________。 （3）在25℃时，当生成丁内酯与生成H2O的物质的量之比保持不变时，反应___________达到平衡(填“一定”或“不一定”) （4）在25℃时，该反应的平衡常数为K=___________。 （5）为提高平衡时羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是___________。 （6）该反应达到平衡后，增大压强，平衡___________移动(填“正向”“不”或“逆向”) 20. 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物、一氧化碳、二氧化碳等气体，严重污染空气。通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 （1）甲醇不仅是重要的化工原料，而且还是性能优良的能源和车用燃料。甲醇和水蒸气制取的反应如下： 反应Ⅰ： 平衡常数为 反应Ⅱ： 平衡常数为 反应的______（用含的式子表示），平衡常数______（用含的式子表示）。 （2）二氧化碳可以合成甲醇，一氧化碳也可以合成甲醇，用CO和合成的化学方程式为 ，向2L恒容密闭容器中加入2mol CO和4mol ，在适当的催化剂作用下，此反应能自发进行。 ①该反应______0（填“>”、“<”或“=”） ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是______。（填字母） A．混合气体的平均相对分子质量保持不变 B．CO的转化率和的转化率相等 C．1mol CO生成的同时有2mol H-H键断裂 D．混合气体的密度保持不变 ③按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，请分析： 温度：______；正反应速率：______（填“>”、“<”或“=”） ④在某温度下，恒压为 kPa的容器中加入2mol CO和4mol ，发生反应，达到平衡。甲醇在平衡体系中所占的物质的量分数为0.25，则CO的平衡转化率______，反应平衡常数表示为______（就是用各物质的分压代替各物质的平衡浓度来表示化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数，用含的式子表示） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $