精品解析：山东省济宁市第二中学2025-2026学年高二上学期1月月考 化学试题

2025—2026学年度高二1月月考 化学试卷 考试范围：选择性必修一前三章 考试时间：90分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与社会、生活和科技密切相关。下列说法错误的是 A. 厨房中用热的纯碱液清除油污 B. 制备AlCl3、FeCl3、Cu(NO3)2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 C. 明矾在河水中水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 D. NaF溶液保存在细口玻璃瓶中 2. 已知反应COCl2(g)⇌CO(g) + Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施中能提高COCl2转化率的是 ①升温 ②恒容通入惰性气体③增加CO浓度 ④增大容器的容积 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体 A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥ 3. 下列化学用语正确的是 A. 的水解： B. 硫酸铝溶液跟Na[Al(OH)4]溶液反应： C. 醋酸铵的电离： D. 的燃烧热为，则表示燃烧热的热化学方程式为：　 4. 下列电离或离子方程式书写正确的是 A. 溶液与溶液混合： B. 熔融的电离： C. 的水解： D. 工业废水中的用去除： 5. 关于反应，下列说法中，正确的是 A. 该反应在较低温度下可以自发进行 B. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 C. 温度升高，反应所需活化能减少，反应速率增大 D. 催化剂不参与化学反应 6. 在下列各组离子中，能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 已知在少量作用下，常温时能剧烈分解并放出热量，分解的机理由两步构成： Ⅰ：(慢反应，)，Ⅱ：(快反应)，能正确表示整个过程的能量变化示意图是 A. B. C. D. 8. 已知M(g)→N(g)ΔH1分两个基元反应：M(g)→T(g) ΔH2，T(g)→N(g)ΔH3，它们的能量变化如图所示(TS代表过渡态)。下列叙述不正确的是 A. ΔH1<0，ΔH2>ΔH3 B. 使用催化剂能降低反应的△H C. 能垒：①<② D. T浓度先快速增大，后缓慢减小 9. 常温下，往100mL0.01mol/L盐酸中加入0.02mol/L氨水，混合溶液的pH随加入氨水的体积的变化情况如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)，下列说法错误的是 A. NH4Cl溶液中， B. a点对应的pH为2 C. b点对应的溶液中，所含的溶质主要为NH4Cl和NH3·H2O D. 常温下，a、b、c三点对应的溶液中，只有b点溶液中 10. 对于下列反应，其反应过程的能量变化如图所示： 编号 反应 平衡常数 反应热 反应① K1 反应② K2 反应③ K3 下列说法正确的是 A. B. C. 加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快 D. 增大压强，K1减小，K2增大，K3不变 二、不定项：本题共8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，选错的得0分。 11. 用NaOH固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。该过程中用到的仪器有 A. B. C. D. 12. 反应，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. C. B、C两点化学平衡常数： D. A、C两点的反应速率 13. 两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是 A. ROH是一种弱碱 B. x点，MOH的电离程度大于稀释之前的电离程度 C. 稀释前， D. 等物质的量的MOH溶液和ROH溶液，分别与等浓度的盐酸恰好反应时，消耗盐酸的体积相同 14. 已知：①t℃时的Ksp为；②在t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t℃时，的Ksp为 B. 在饱和溶液中加入固体，可使溶液由Y点到X点 C. t℃时，反应的平衡常数 D. t℃时，用溶液滴定和的混合溶液，先沉淀 15. 已知：， 。某小组利用如图装置测定50mL0.55 NaOH(aq)和50mL0.50HCl(aq)中和反应反应热()。下列叙述错误的是 A. NaOH稍过量保证酸完全反应 B. 用0.50 CH3COOH溶液替代HCl(aq)测得 C. 若用铜质搅拌器，测得会偏高 D. 若酸、碱溶液体积换成25.00mL，则理论上不变 16. 化学与生活生产密切相关下列说法正确的是 A. 血浆中存在的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化 B. 室温下时，若某酱油的pH=5，则该酱油中的为mol/L C. 实验室配制溶液时常加适量的盐酸，目的就是通过增大浓度来抑制的水解 D. 用润湿的pH试纸分别测量等浓度的稀NaOH、稀氨水溶液的pH，稀NaOH溶液的误差更大 17. 用的溶液来测定未知浓度醋酸溶液，下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是 A. 水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取的醋酸溶液于锥形瓶中 B. 滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C. 用甲基橙作指示剂滴至橙色变黄色后，要等30秒，若溶液不褪色表明达到滴定终点 D. 读取溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 18. 下列粒子浓度的关系式错误的是 A. 常温下，的溶液中： B. 溶液中： C. 含和的混合溶液中： D. 向醋酸溶液中滴加氨水至中性： 第Ⅱ卷 (非选择题) 三、填空题(每空2分，共28分) 19. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(与的混合气体)合成甲醇，反应为。回答下列问题： （1）的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①a_______0(填“>”或“<”)，、的大小关系是_______(填“>”“<”或“=”)。 ②A、B、C三点的平衡常数的大小关系是_______。 ③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 A. B.的体积分数不再改变 C.混合气体的平均摩尔质量不再改变 D.同一时间内，消耗，生成 （2）在温度为T的条件下，往一容积为的密闭容器中，充入与发生反应生成，平衡时，测得物质的量为。 ①温度为T时的化学平衡常数_______，的转化率=_______。 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度，为为、为，此时_______(“>”“<”或“=”)。 20. 某小组设计如下实验探究未知浓度的CH3COOH相关性质。 （1）25℃时，用pH计测定4mL该CH3COOH溶液的pH为2.68，加水稀释至40mL时pH的范围为_________。 （2）25℃时，用下列实验测定CH3COOH的电离度：取V1mLCH3COOH溶液于锥形瓶中，再加入2~3滴酚酞溶液，用cmol/LNaOH标准溶液滴定至终点，终点现象为_________。消耗NaOH溶液的体积为V2mL；另取一份该稀CH3COOH溶液于烧杯中，测得其pH为a。该CH3COOH溶液的浓度为_________mol/L，CH3COOH的电离度为_________。 （3）工业上制取CuCl2的生产流程如下： 请结合下表数据，回答问题： 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 溶度积(25℃) 完全沉淀时的pH范围 ①在溶液A中加入NaClO的目的是______________________________。 ②在溶液B中加入CuO的作用是______________________________。 ③在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为CuCl2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度高二1月月考 化学试卷 考试范围：选择性必修一前三章 考试时间：90分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与社会、生活和科技密切相关。下列说法错误的是 A. 厨房中用热的纯碱液清除油污 B. 制备AlCl3、FeCl3、Cu(NO3)2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 C. 明矾在河水中水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 D. NaF溶液保存在细口玻璃瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱为，碳酸根水解使溶液显碱性，加热可促进水解、增强溶液碱性，油污在碱性条件下水解被除去，A正确； B．、、均为强酸弱碱盐，溶液中阳离子水解生成对应的弱碱和易挥发的、，直接蒸干会得到氢氧化物或其分解产物，无法得到原溶质，B正确； C．明矾中的水解生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质实现净水，C正确； D．溶液中水解生成，可与玻璃的主要成分反应腐蚀玻璃，因此不能保存在玻璃试剂瓶中，D错误； 故选D。 2. 已知反应COCl2(g)⇌CO(g) + Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施中能提高COCl2转化率的是 ①升温 ②恒容通入惰性气体③增加CO浓度 ④增大容器的容积 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体 A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①该反应，为吸热反应，故升温平衡向右移动，COCl2转化率升高，①正确； ②恒容通入惰性气体，反应物和生成物浓度均不变，平衡不移动，转化率不变，②错误； ③增大CO的浓度，平衡向左移动，COCl2转化率降低，③错误； ④扩大容积，压强减小，平衡向右移动，COCl2转化率升高，④正确； ⑤催化剂只影响反应速率，不影响平衡，故加催化剂，COCl2转化率不变，⑤错误； ⑥恒压通入惰性气体，等效于扩大容积，压强减小，平衡向右移动，COCl2转化率升高，故⑥正确。 综上可知：能提高COCl2转化率的是①④⑥。 答案选B。 3. 下列化学用语正确的是 A. 的水解： B. 硫酸铝溶液跟Na[Al(OH)4]溶液反应： C. 醋酸铵的电离： D. 的燃烧热为，则表示燃烧热的热化学方程式为：　 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3水解的离子方程式为：，A错误； B．硫酸铝溶液跟Na[Al(OH)4]溶液反应实质是Al3+与[Al(OH)4]-发生双水解生成Al(OH)3沉淀，其反应的离子方程式为：，B正确； C．醋酸铵是强电解质，发生完全电离，其电离方程式为：，C错误； D．H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：，对应产物为，不是，D错误； 故选B。 4. 下列电离或离子方程式书写正确的是 A. 溶液与溶液混合： B. 熔融的电离： C. 的水解： D. 工业废水中的用去除： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫离子和铝离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，，A错误； B．熔融的电离出钾离子和硫酸氢根离子，，B错误； C．的水解生成一水合氨和氢离子，C正确； D．用去除，为沉淀不能拆：，D错误； 故选C。 5. 关于反应，下列说法中，正确的是 A. 该反应在较低温度下可以自发进行 B. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 C. 温度升高，反应所需活化能减少，反应速率增大 D. 催化剂不参与化学反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应自发进行的判据为，该反应，且气体分子数减少，，较低温度下数值较小，可满足，反应可自发进行，A正确； B．增大反应物浓度，仅能提高单位体积内活化分子数目，活化分子百分数不变，B错误； C．升高温度不会改变反应所需的活化能，是通过提高活化分子百分数来加快反应速率，C错误； D．催化剂会参与化学反应过程，仅反应前后质量和化学性质保持不变，D错误； 故选A。 6. 在下列各组离子中，能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．与会发生双水解反应生成沉淀和气体，不能大量共存，B错误； C．存在时具有强氧化性，会将氧化为，发生氧化还原反应不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 7. 已知在少量作用下，常温时能剧烈分解并放出热量，分解的机理由两步构成： Ⅰ：(慢反应，)，Ⅱ：(快反应)，能正确表示整个过程的能量变化示意图是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】已知在少量作用下，常温时能剧烈分解并放出热量，则总反应生成物能量低于反应物能量，BC错误；反应Ⅰ是慢反应，反应Ⅱ是快反应，则第Ⅰ步反应的活化能大于第Ⅱ步反应的活化能，则D错误，故选A。 8. 已知M(g)→N(g)ΔH1分两个基元反应：M(g)→T(g) ΔH2，T(g)→N(g)ΔH3，它们的能量变化如图所示(TS代表过渡态)。下列叙述不正确的是 A. ΔH1<0，ΔH2>ΔH3 B. 使用催化剂能降低反应的△H C. 能垒：①<② D. T浓度先快速增大，后缓慢减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察图示，总反应是放热反应，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，故A正确； B．催化剂不能改变反应的ΔH，故B错误； C．观察图示，反应②能垒大于反应①，故C正确； D．反应①能垒较小，速率较大，反应②能垒较大，速率较小，故中间产物T浓度先快速增大，后缓慢减小，故D正确； 答案选B。 9. 常温下，往100mL0.01mol/L盐酸中加入0.02mol/L氨水，混合溶液的pH随加入氨水的体积的变化情况如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)，下列说法错误的是 A. NH4Cl溶液中， B. a点对应的pH为2 C. b点对应的溶液中，所含的溶质主要为NH4Cl和NH3·H2O D. 常温下，a、b、c三点对应的溶液中，只有b点溶液中 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知NH4Cl是强酸弱碱盐，由于铵根离子发生水解而使溶液显酸性，则NH4Cl溶液中，电荷守恒可知：c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，根据原子守恒有：c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c()，则有c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，即，A错误； B．由题干图像信息可知，a点为0.01mol/L的HCl溶液，溶液中H+浓度为0.01mol/L，故其对应的pH为2，B正确； C．已知NH4Cl是强酸弱碱盐，由于铵根离子发生水解而使溶液显酸性，由题干图像信息可知，b点对应的溶液中为中性溶液，则NH3·H2O过量，即所含的溶质主要为NH4Cl和NH3·H2O，C正确； D．由题干图像信息可知，a点溶液中pH=2，抑制水的电离，则c水(H+)×c水(OH-)小于1×10-14(mol/L)2，b点为NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，根据电荷守恒可知：c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，此时溶液显中性，即c(H+)=c(OH-)，则有c()=c(Cl-)，说明铵根离子水解对水的电离促进作用和氨水电离出OH-对水的电离的抑制作用相当，则c水(H+)×c水(OH-)=1×10-14(mol/L)2，c点对应的溶液中，溶质为NH4Cl和NH3·H2O等物质的量浓度混合溶液，抑制水的电离，则c水(H+)×c水(OH-)小于1×10-14(mol/L)2，D正确； 故答案为：A。 10. 对于下列反应，其反应过程的能量变化如图所示： 编号 反应 平衡常数 反应热 反应① K1 反应② K2 反应③ K3 下列说法正确的是 A. B. C. 加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快 D. 增大压强，K1减小，K2增大，K3不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题意可知，K1=，K2=，所以K3==K1·K2，故A错误； B．根据盖斯定律，反应①+反应②=反应③，则，B正确； C．催化剂能加快反应速率，不能改变反应热，故C错误； D．化学平衡常数只与温度有关，增大压强平衡常数不变，故D错误； 答案选B。 二、不定项：本题共8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，选错的得0分。 11. 用NaOH固体配制溶液，以滴定法测定其浓度。该过程中用到的仪器有 A. B. C. D. 【答案】BD 【解析】 【详解】A．A为蒸发皿，本实验为溶液配制和滴定操作，无需进行蒸发操作，用不到蒸发皿，A错误； B．B为烧杯，溶解固体时需要使用烧杯，B正确； C．C为冷凝管，本实验无蒸馏、冷凝回流等操作，用不到冷凝管，C错误； D．D为酸式滴定管，滴定测定浓度时需要用酸式滴定管盛装酸性标准溶液，D正确； 故选BD。 12. 反应，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. C. B、C两点化学平衡常数： D. A、C两点的反应速率 【答案】CD 【解析】 【详解】A．对比A、B两点，升高温度Y的体积分数增加，说明反应正向吸热，，故A错误； B．对比A、C两点，增大压强Y的体积分数减小，说明反应正向体积增大，，故B错误； C．对比A、B两点，升高温度Y的体积分数增加，相同温度下平衡常数相等，有，故C正确； D．有气体参加的反应，相同温度下增大压强，反应速率增大，故D正确； 故答案为：CD。 13. 两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是 A. ROH是一种弱碱 B. x点，MOH的电离程度大于稀释之前的电离程度 C. 稀释前， D. 等物质的量的MOH溶液和ROH溶液，分别与等浓度的盐酸恰好反应时，消耗盐酸的体积相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．ROH初始pH=13，稀释100倍时pH变为11，pH减小幅度为2，说明ROH完全电离，属于强碱，A错误； B．MOH稀释100倍时pH仅减小1，说明MOH是弱碱，弱碱溶液越稀电离程度越大，因此x点MOH的电离程度大于稀释前，B正确； C．稀释前ROH为强碱，；MOH为弱碱，初始，由于部分电离，故，因此，C正确； D．MOH和ROH均为一元碱，与盐酸按物质的量比1:1反应，等物质的量的二者消耗等浓度盐酸的体积相同，D正确； 故选A。 14. 已知：①t℃时的Ksp为；②在t℃时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t℃时，的Ksp为 B. 在饱和溶液中加入固体，可使溶液由Y点到X点 C. t℃时，反应的平衡常数 D. t℃时，用溶液滴定和的混合溶液，先沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A. 的沉淀溶解平衡为，根据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到，A错误； B. 在饱和溶液中加入固体，可使沉淀溶解平衡逆向移动，则溶液中增大，减小，不可能由Y点到X点，B错误； C. 在时，的平衡常数 ，C正确； D. 混合溶液中，，向其中滴加溶液，开始生成沉淀时所需，开始生成沉淀时所需，故先析出氯化银沉淀，D错误； 答案选C。 15. 已知：， 。某小组利用如图装置测定50mL0.55 NaOH(aq)和50mL0.50HCl(aq)中和反应反应热()。下列叙述错误的是 A. NaOH稍过量保证酸完全反应 B. 用0.50 CH3COOH溶液替代HCl(aq)测得 C. 若用铜质搅拌器，测得会偏高 D. 若酸、碱溶液体积换成25.00mL，则理论上不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱(NaOH)稍过量，能保证酸完全反应，提高实验准确度，A正确； B．CH3COOH与NaOH反应，CH3COOH先电离，电离时吸收热量，故用0.50 CH3COOH溶液替代盐酸，测得，B错误； C．铜传热率高于玻璃，故热量损失较玻璃多，测得会偏高，C正确； D．中和反应反应热是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水时的反应热，与酸碱体积无关，D 正确； 故选B。 16. 化学与生活生产密切相关下列说法正确的是 A. 血浆中存在的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化 B. 室温下时，若某酱油的pH=5，则该酱油中的为mol/L C. 实验室配制溶液时常加适量的盐酸，目的就是通过增大浓度来抑制的水解 D. 用润湿的pH试纸分别测量等浓度的稀NaOH、稀氨水溶液的pH，稀NaOH溶液的误差更大 【答案】BD 【解析】 【详解】A．血液缓冲体系中存在，缓冲作用可以避免体系pH出现大幅度变化，A错误； B．pH=5， mol/L，B正确； C．三氯化铁水解后生成氢氧化铁胶体和氢离子，加入盐酸是增大氢离子浓度，使平衡逆向移动，C错误； D．用润湿的pH试纸测量溶液pH时，试纸上的水会稀释溶液，导致测量误差，氨水溶液中存在电离平衡，相当于加水稀释平衡正向移动，减小幅度较小，pH变化较平缓，误差较小，而强碱NaOH完全电离，稀释后显著减小，pH下降幅度大，误差更大，D正确； 答案选BD。 17. 用的溶液来测定未知浓度醋酸溶液，下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏高的是 A. 水洗涤后的酸式滴定管未用醋酸溶液润洗就直接注入醋酸溶液，并移取的醋酸溶液于锥形瓶中 B. 滴定快达终点时，用蒸馏水洗涤锥形瓶的瓶壁，然后继续滴定至终点 C. 用甲基橙作指示剂滴至橙色变黄色后，要等30秒，若溶液不褪色表明达到滴定终点 D. 读取溶液体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸式滴定管未润洗导致醋酸被稀释，实际取用的醋酸物质的量减少，所需NaOH体积减少，测得浓度偏低，A错误； B．锥形瓶加水不影响醋酸物质的量，对滴定结果无影响。B错误； C．甲基橙的变色范围在酸性区间（pH≈4.4），而滴定终点应为碱性（pH≈8.7），导致NaOH用量不足，结果偏低，C错误； D．初始俯视读数使V₁偏小，终点仰视读数使V₂偏大，导致计算出的V(NaOH)偏大，结果偏高，D正确； 故答案为：D。 18. 下列粒子浓度的关系式错误的是 A. 常温下，的溶液中： B. 溶液中： C. 含和的混合溶液中： D. 向醋酸溶液中滴加氨水至中性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，溶液的pH<7，溶液呈酸性，说明的电离程度大于水解程度，故，A正确； B．溶液中，部分水解生成H+，溶液呈酸性，Cl-浓度为0.1 mol/L，由于的水解是微弱的，则，B正确； C．含和的混合溶液中，钠离子总浓度为0.1 mol/L×2+0.2 mol/L×1=0.4mol/L，根据物料守恒得，C错误； D．向醋酸溶液中滴加氨水至中性，c(H+) = c(OH-)，电荷守恒得，此时和的浓度远大于H+和OH-，则，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 (非选择题) 三、填空题(每空2分，共28分) 19. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(与的混合气体)合成甲醇，反应为。回答下列问题： （1）的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①a_______0(填“>”或“<”)，、的大小关系是_______(填“>”“<”或“=”)。 ②A、B、C三点的平衡常数的大小关系是_______。 ③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 A. B.的体积分数不再改变 C.混合气体的平均摩尔质量不再改变 D.同一时间内，消耗，生成 （2）在温度为T的条件下，往一容积为的密闭容器中，充入与发生反应生成，平衡时，测得物质的量为。 ①温度为T时的化学平衡常数_______，的转化率=_______。 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度，为为、为，此时_______(“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. ＜ ②. ＞ ③. =＞ ④. bc （2） ①. 400 ②. 50% ③. ＞ 【解析】 【小问1详解】 ①升高温度，CO的平衡转化率下降，说明平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应即a＜0，该反应是体积减小的反应，以A、B分析，A到B，CO转化率增大，平衡正向移动，则为加压，因此、的大小关系是＞；故答案为：＜；＞； ②A、B温度相同，则=，C点温度比B点高，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，＞，则A、B、C三点的平衡常数的大小关系是=＞；故答案为：=＞； ③a．，一个正向反应，一个逆向反应，但速率比不等于计量系数之比，故a不符合题意； b．的体积分数不再改变，说明甲醇的量不再改变，则能说明达到平衡，故b符合题意； c．平均摩尔质量等于气体质量除以气体物质的量，气体质量不变，气体物质的量减小，平均摩尔质量增大，当混合气体的平均摩尔质量不再改变，则达到平衡，故c符合题意；d．同一时间内，消耗，生成，都为正向，同一个方向，不能说明达到平衡，故d不符合题意； 综上所述，答案为：bc； 【小问2详解】 ①根据得到消耗CO、H2分别为0.15mol、0.3mol，剩余CO、H2分别为0.15mol、0.1mol，的生成量为0.15mol，则温度为T时的化学平衡常数，CO的转化率=；故答案为：400；50%； ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度，CO为0.1mol/L、H2为0.2mol/L、为0.2mol/L，＜400，则平衡要正向移动，此时＞，故答案为：＞。 20. 某小组设计如下实验探究未知浓度的CH3COOH相关性质。 （1）25℃时，用pH计测定4mL该CH3COOH溶液的pH为2.68，加水稀释至40mL时pH的范围为_________。 （2）25℃时，用下列实验测定CH3COOH的电离度：取V1mLCH3COOH溶液于锥形瓶中，再加入2~3滴酚酞溶液，用cmol/LNaOH标准溶液滴定至终点，终点现象为_________。消耗NaOH溶液的体积为V2mL；另取一份该稀CH3COOH溶液于烧杯中，测得其pH为a。该CH3COOH溶液的浓度为_________mol/L，CH3COOH的电离度为_________。 （3）工业上制取CuCl2的生产流程如下： 请结合下表数据，回答问题： 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 溶度积(25℃) 完全沉淀时的pH范围 ①在溶液A中加入NaClO的目的是______________________________。 ②在溶液B中加入CuO的作用是______________________________。 ③在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为CuCl2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是____________。 【答案】（1）2.68<pH<3.68 （2） ①. 滴入最后半滴NaOH标准液，溶液由无色变为红色，且半分钟内不再变色 ②. ③. (或 ) （3） ①. 将Fe2+氧化为Fe3+，使后续分离更加完全 ②. 调节溶液的pH为4~5，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀 ③. 抑制Cu2+的水解，得到较高纯度的产品 【解析】 【分析】由实验流程可知，CuO、FeO均与盐酸反应，结合表格中数据可知，加NaClO将亚铁离子氧化生成铁离子，再加CuO促进铁离子水解转化为沉淀，过滤分离出沉淀C为，溶液D中含CuCl2，再加CuO调节pH后过滤分离出，操作a为洗涤沉淀，因加热时Cu2++2H2O⇌+2H+正向移动，且盐酸易挥发，则加稍过量盐酸和低温蒸干得到CuCl2，以此来解答。 【小问1详解】 25℃时，用pH计测定4mL该CH3COOH溶液的pH为2.68，加水稀释至40mL时，若CH3COOH发生完全电离，其pH=3.68，CH3COOH加水稀释，其pH增大，所以pH的范围为2.68＜pH＜3.68； 【小问2详解】 25℃时，用下列实验测定CH3COOH的电离度：取V1mLCH3COOH溶液于锥形瓶中，再加入2~3滴酚酞溶液，溶液呈无色，用cmol∙L-1NaOH标准溶液滴定至终点，由于产物为强碱弱酸盐，酚酞溶液变红色，则终点现象为：滴入最后半滴NaOH标准液，溶液由无色变为红色，且半分钟内不再变色。消耗NaOH溶液的体积为V2mL，此时CH3COOH与NaOH刚好完全反应，由此可求出CH3COOH的起始浓度c(CH3COOH)==mol∙L-1；另取一份该稀CH3COOH溶液于烧杯中，测得其pH为a，则发生电离的CH3COOH的物质的量浓度为10-amol∙L-1，CH3COOH的电离度为=(或)； 【小问3详解】 ①根据表中完全沉淀时的pH范围可知，Fe2+沉淀时Cu2+已基本沉淀完全，所以必须先将Fe2+转变为Fe3+才能完全除去，所以溶液A中加入NaClO的目的是氧化Fe2+生成Fe3+有利于沉淀分离；②在溶液B中加CuO调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀，根据表中数据，Fe3+完全沉淀时pH的范围是4~5，故答案为：调节溶液的pH为4~5，使完全转化为沉淀；③因为溶液中存在以下平衡：Cu2++2H2O⇌+2H+，加入过量盐酸和低温，能使平衡逆移，防止Cu2+水解，故答案为：抑制水解，得到较高纯度的产品。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $