福建福州市闽侯县第一中学2025-2026学年高三第一学期第一次月考 化学试题

**基本信息** 试卷以传统文化（如“丹砂烧之成水银”）和科技前沿（如耦合HCHO制氢）为情境，通过多样化题型考查化学观念、科学思维与探究实践，适配高三阶段性能力评估。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/40|传统文化、有机结构、实验装置等|第1题结合金器稳定性考查金属性质，体现科学态度与责任| |非选择题|4/60|工艺流程、实验测定、有机合成等|11题以氟碳铈矿制备CeO₂为载体，综合考查反应原理与晶体计算，凸显科学探究与实践|

2025—2026学年闽侯一中第一学期第一次月考 高中 三 年 化学 科试卷 命题教师：___高三集备组_______审核教师：__高三集备组_____ 考试日期：10 月 10 日 完卷时间： 75 分钟 满分： 100 分 可能用到的相对原子量：H–1， C–12， S–32， O–16， Ce–140, I–127 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分） 1、 中华优秀传统文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是（ ） A．“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，“丝、麻、裘”的主要成分都是蛋白质 B．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”中涉及的反应为可逆反应 C．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜 D．海昏侯墓出土了大量保存完好的精美金器，这与金的惰性有关 2、贵州盛产灵芝等中药材。灵芝酸 B 是灵芝的主要活性成分之一，其结构简式如图。下列说法错误的是（ ） A. 分子中只有 4 种官能团 B. 分子中含 10 个手性碳原子 C. 分子中碳原子的杂化轨道类型是 sp2 和 sp3 D. 该物质可发生酯化反应、加成反应和氧化反应 3、KMnO4是一种常用的氧化剂，某实验小组利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)。 已知：K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： 下列说法错误的是（ ） A．装置连接顺序是 B．试剂X可以是漂白粉或MnO2 C．装置C中每生成1 mol KMnO4，消耗Cl2的物质的量大于0.5 mol D．若去掉装置A，会导致KMnO4产率降低 4、 某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 、Q 组成(结构如图) 。X 的最外层电子数等于内层电子数，Y 是有机物分子骨架元素，Q 和 W 能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是（ ） A. X 与 Al 元素有相似的性质 B. 该化合物中 Q 和 W 之间可形成氢键 C. 第一电离能：Y<Z<Q D. W 、Z 、Q 三种元素可形成离子化合物 5、实验室用如下方案测定Na2CO3和NaHCO3混合物的组成:称取一定质量样品溶解于锥形瓶中，加入2滴指示剂M，用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸V1 mL;向锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用标准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸V2 mL。下列说法不正确的是（ ） A. 指示剂M、N可依次选用酚酞、甲基橙 B. 使用类似方法测定Na3PO4和NaOH混合溶液中的含量，会得到4个计量点 C. 滴定至第一次终点时的溶液中:c(H+)+ c(Na+) =c(OH-)+ c(HCO3-)+ 2c(CO32-)+c(Cl-) D. 样品中Na2CO3和NaHCO3物质的量之比为V2/(V2-V1) 6、甲烷在某含催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ） A. B. 步骤2逆向反应的 C. 步骤1的反应比步骤2快 D. 该过程实现了甲烷的氧化 高三化学 第 页（共8页）1 学科网（北京）股份有限公司 7.碘晶体为层状结构,层间作用为范德华力，层间距为dpm。下图给出了碘的单层结构，层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A. 碘晶体是混合型晶体 B. 液态碘单质中也存在“卤键” C. 127g碘晶体中有个“卤键” D. 碘晶体的密度为 8. 中和法生产的工艺流程如下： 已知：①的电离常数：，， ②易风化。 下列说法错误的是( ) A. “中和”工序若铁质容器中进行，应先加入溶液 B. “调pH”工序中X为或 C. “结晶”工序中溶液显酸性 D. “干燥”工序需在低温下进行 9.“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢” 阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计 耦合 HCHO 高效制 H2 的方法，装置如图所示。部分反应机理为： 下列说法错误的是（ ） A ．相同电量下 H2 理论产量是传统电解水的 1.5 倍 B ．阴极反应：2H2O + 2e- = H2 ↑ + 2 OH- C ．电解时 OH-通过阴离子交换膜向 b 极方向移动 D ．阳极反应：2HCHO - 2e- + 4OH- = 2HCOO- + 2H2O + H2 ↑ 10、 25℃下，AgCl、AgBr 和 Ag2CrO4 的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以 K2CrO4 为指示剂，用 AgNO3 标准溶液分别滴定含 Cl-水样、含 Br-水样。 （代表、或) 已知：①Ag2CrO4 为砖红色沉淀； ②相同条件下 AgCl 溶解度大于 AgBr； ③25℃时，pKa1(H2CrO4)=0.7， pKa2(H2CrO4)=6.5。 下列说法错误的是（ ） A ．曲线②为 AgCl 沉淀溶解平衡曲线 B ．反应 Ag2CrO4+H+2Ag++HCrO4-的平衡常数 K=10-5.2 C ．滴定 Cl- 时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过 10-2.0 mol·L-1 D ．滴定Br - 达终点时，溶液中=10-0.5 二、非选择题（共4题，共60分） 11、（16分）二氧化铈()是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如图所示： 已知：①能与结合成，也能与结合成； ②在硫酸体系中能被萃取剂[]萃取，而不能。 回答下列问题： (1)氧化焙烧中氧化的目的是 _________ 。 (2)“萃取”时存在反应：， 如图中D是分配比，表示Ce(IV)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比 。保持其它条件不变，若在起始料液中加入不同量的以改变水层中的，请解释D随起始料液中变化的原因： _________ 。 (3)“反萃取”中，在稀硫酸和的作用下转化为，反应的离子方程式为:_______。 (4)常温时，向水层中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，pH应大于_________ 时，完全生成沉淀。(已知[]) (5)是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧，在尾气消除过程中发生着(0≤x≤0.25)的循环，请写出消除NO尾气(气体产物是空气的某一成分)的化学方程式 _________。 。 (6)氧化铈，常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示，晶胞中与最近的核间距为a pm。(已知：的空缺=) ①已知M点原子的分数坐标为，则N点原子的分数坐标为 _________ 。 ②晶体的密度为 _______ 。 (只需列出表达式)。 ③若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为_______。 。 。 12、（15分）利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略） 实验过程如下： ①加样，将样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装略小于的碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量碱性标准溶液，发生反应：，使溶液显浅蓝色。 ②燃烧：按一定流速通入，一段时间后，加热并使样品燃烧。 ③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应：)，立即用碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。 回答下列问题： (1)取的碱性溶液和一定量的固体，配制碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是_______(填标号)。 A．玻璃棒 B．锥形瓶 C．容量瓶 D．胶头滴管 (2)装置B和C的作用是充分干燥，B中的试剂为_________ 。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是_________ 。 (3)该滴定实验达终点的现象是_____________________________________________； 滴定消耗碱性标准溶液，样品中硫的质量分数是 _________ 。 (用代数式表示)。 (4)若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进的生成，粉尘在该过程中的作用是____ ；若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是_________；若滴定过程中，有少量不经直接将氧化成，测定结果会_________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 13、（15分）某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮的中间体G。 回答下列问题： (1)化合物A的名称为____；化合物B的官能团名称为_____；化合物C→D的反应类型为____ 。 (2)有机物中N原子电子云密度越大，碱性越强。下列有机物碱性由弱到强排序为_____(填标号)。 a．     b．     c．     d． (3) 写出化合物B到C的化学方程式 __________________。 (4) (4)化合物E转化为F的另一种产物是 __________________。 (5)下列说法正确的是___________。 A．化合物A的碱性比化合物D弱 B．化合物A→D的过程中，采用了保护氨基的方法 C．化合物B与足量H2加成后的产物存在手性碳原子 D．化合物G既可与盐酸反应，也可与NaOH反应 (6)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式 ___________(任写一种)。 ①分子中含有苯环，可以发生银镜反应。 ②核磁共振氢谱显示分子中有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：2：2：2：2。 (7)检验F中溴原子需要用到的试剂为 ___________ 。 14、（14分）甲醇是重要的化工原料，甲醇的制备与应用也是国际研究的热点。 I．某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下反应。 反应1. CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)　； 反应2. CO2(g)+H2(g) ⇌ CO(g)+H2O(g) 　； (1)反应1自发进行的条件是___________ (填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 (2)升高温度，的值将 ___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)向绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的CO2(g)和H2(g)发生上述反应，下列可说明反应已达平衡状态的是___________(填编号)。 A．容器内温度不变 B．混合气体平均密度保持不变 C．CH3OH的体积分数保持不变 D．v正(CO2)=v逆(CO) (4)在恒温密闭容器中，发生反应1和反应2，CO2的平衡转化率[α(CO2)%]和甲醇选择性[CH3OH%=]随着温度变化关系如图所示。 ①写出一种增大平衡时CH3OH选择性的方法 ___________ 。 ②分析温度高于236°C后CO2转化率下降的原因 ___________ 。 ③在244°C，向容积为V的容器内投入1molCO2(g)和3molH2(g)充分反应，计算平衡时生成CH3OH的物质的量为 ___________ mol(计算结果保留两位有效数字)。 II.工业上也可用电化学法制备甲醇。 (5)采用如图原电池制备甲醇。 通入CO的一端发生的电极反应为 ___________ 。 。 2025—2026学年闽侯一中第一学期第一次月考 高中 三 年 化学 科答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B C D C A C A D 11．(1)将＋3价铈氧化为＋4价 (2)随着增大，水层中被结合成，导致萃取平衡向左移动，D迅速减小 (3) (4)9 (5) (6) 10% 12．(1)AD (2) 浓硫酸 防止倒吸 (3) 当加入最后半滴碱性标准溶液后，溶液由无色突变为蓝色且30s内不变色 (4)催化剂 通入F的气体温度过高，导致部分升华，从而消耗更多的碱性标准溶液 不变 13．(1) 苯胺 酰胺基或酰胺键 取代反应或水解反应 (2)dabc (3) (4)HCl (5)BD (6)或 (6)NaOH水溶液、硝酸、硝酸银 14．(1)低温 (2)减小 (3)AC (4) 适当降温，适当增大压强 升温，反应1平衡左移，生成CO2，反应2平衡右移，消耗CO2。温度高于 236°C 后，反应1生成的CO2大于反应2消耗的CO2 0.061 (5) $