精品解析：天津市四合庄中学2025-2026学年高三上学期第二次月考化学试卷

天津市四合庄中学2025-2026学年第一学期阶段检测 年级：高三 学科：化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(综合题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第7页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。 需要的相对原子质量H：1 N：14 O：16 Na：23 第Ⅰ卷 一、单选题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共36分) 1. 下列叙述正确的是 A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B. 向饱和溶液中滴加过量NaOH溶液，可制取胶体 C. 直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体 D. 云、有色玻璃、淀粉溶液属于胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．分散系的分类依据是分散质微粒直径的大小，而不是丁达尔效应，A错误； B．FeCl3饱和溶液与过量NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，得不到Fe(OH)3胶体，B错误； C．胶体是分散系，而非单纯微粒，C错误； D．云是气溶胶，有色玻璃是固溶胶（含胶体颗粒），淀粉溶液是胶体，D正确； 故答案为：D。 2. 如图是钠元素的“价—类”二维图，下列有关说法不正确的是 A. 金属钠在加热的条件下生成淡黄色的Na2O2 B. Na2O与水反应生成NaOH，所以Na2O是碱性氧化物 C. A物质的相对分子质量为40 D. NaHCO3俗称纯碱或苏打 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠在加热的条件下与氧气反应生成淡黄色的Na2O2，A正确； B．碱性氧化物是指与水反应只生成碱或与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O与水反应生成NaOH，所以Na2O是碱性氧化物，B正确； C．A物质中钠元素显+1价，且属于碱，则A是NaOH，其相对分子质量为 23+16+1=40，C正确； D．NaHCO3俗称小苏打，纯碱或苏打是Na2CO3的俗称，D错误； 故答案选D。 3. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 分子的VSEPR模型为 C. 用电子云轮廓图表示键的形成： D. 的价电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的电子式形成过程需注意：是共价化合物，形成过程中不存在阴阳离子，选项中错误地将共价化合物按离子化合物的形成过程表示，正确的表示为：，A错误； B．分子中中心O原子的价层电子对数：键数（2）+ 孤电子对数，总价层电子对数为4。VSEPR模型由价层电子对数决定，价层电子对数为4时，VSEPR模型为四面体形，B正确； C． 此选项中由p轨道“头碰头”重叠形成，故p-p键为键，C错误； D．的核电荷数为25，失去2个电子后核外电子排布为：，其价电子为，价电子轨道表示式中3d轨道应为5个单电子（洪特规则），且无4s电子，选项中画出4s轨道的电子，D错误； 故答案选B。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量石灰乳反应，转移的电子数目为 B. 与硫酸溶液充分反应，产生气体分子数目为 C. 常温下，溶液中含有的离子数目为 D. 和混合气体中含有的分子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气与足量石灰乳充分反应，氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移电子数为，A正确； B．钠的物质的量为，硫酸为，即硫酸少量，产生氢气；剩余钠继续与水反应，产生氢气，所以产生气体总量为，分子数目为，B错误； C．体积未知，不能计算，C错误； D．和的摩尔质量都是，因此质量为的和组成的混合气体的物质的量为，含有的分子个数等于，D错误； 故选A。 5. 常温下，下列离子组在溶液中可能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液：、、、 C. 由水电离的的溶液中：、、、 D. 无色溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液为强酸性，Fe2+与在酸性条件下发生氧化还原反应，生成Fe3+和NO等，不能大量共存，A错误； B．Fe3+与发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，B错误； C．水电离的c(OH-)=10-11 mol·L-1，溶液可能为酸性或碱性；CH3COO-可大量存在于碱性环境，不能在酸性条件下大量共存；题目要求“可能”共存，碱性条件下符合，C正确； D．为紫红色，与“无色溶液”矛盾，不能共存，D错误； 故答案选C。 6. 由和NO反应生成和的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应涉及氮元素的四种化合价 B. 反应过程中有极性键的断裂和极性键的形成 C. 该反应是放热反应 D. 每有139 kJ能量变化，转移4 mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．在N2O中氮元素为+1价，NO中氮元素为+2价，N2中氮元素为0价，NO2中氮元素为+4价，所以该反应涉及氮元素的四种化合价，A正确； B．NO中存在氮氧极性键，反应过程中N2O中的氮氧极性键断裂；NO2中存在氮氧极性键，反应生成NO2时有极性键的形成，B正确； C．由图可知，生成物总能量低于反应物总能量，反应为放热反应，C正确； D．反应的热化学方程式为，从反应中氮元素化合价变化可知，生成1 mol N2转移2 mol电子，同时放出139 kJ能量，即每有139 kJ能量变化，转移2 mol电子，D错误； 故选D。 7. 下列有关物质的制备反应正确的是 A. 工业上可以电解氯化镁溶液制备金属镁 B. 实验室可以用浓氨水和氢氧化钠固体制备氨气 C. 高锰酸钾和浓盐酸必须在加热的条件下制备氯气 D. 利用硫黄制备硫酸的过程为：S 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业上制备金属镁需电解熔融氯化镁，电解氯化镁溶液会生成H2和Cl2和Mg(OH)2，不能得到Mg，A错误； B．浓氨水与NaOH固体混合时，NaOH溶解放热并增加OH-浓度，促使NH3挥发，可制备氨气，B正确； C．高锰酸钾与浓盐酸常温下即可反应生成Cl2，无需加热，C错误； D．硫黄制备硫酸的正确步骤为，硫与氧气反应只能生成SO2，且SO3需要用98.3%的浓硫酸进行吸收，D错误； 故答案选B。 8. 下列说法正确的是 A. 常温下反应不能自发进行，则该反应 B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C. 可使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH D. 合成氨反应中增大压强可以增大单位体积内活化分子百分数，从而加快反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应是气体分子数增大的反应，则熵变ΔS > 0。根据ΔG = ΔH - TΔS，常温下反应不能自发进行，说明ΔG > 0，即ΔH - TΔS > 0。因为T > 0且ΔS > 0，所以TΔS > 0，则必须ΔH > 0，故A正确； B．自发反应不一定熵增，如放热且熵减的低温反应，非自发反应也不一定熵减，如吸热且熵增的低温反应，判断自发性需结合ΔH和ΔS，即ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行，故B错误； C．“84”消毒液含强氧化性NaClO，会漂白广泛pH试纸的指示剂，导致无法准确读数，应使用pH计，故C错误。 D．增大压强可以提高单位体积内活化分子数目，但并不能影响活化分子百分数，故D错误； 故答案选A。 9. 下列有关说法正确的是 A. 已知，则的燃烧热为 B. 已知，则 C. 已知，则在密闭容器中充入，充分反应后可以放出的热量 D. 和反应的中和热为，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热应生成液态水，而题中生成气态水，无法确定H2的燃烧热，A错误； B．完全燃烧生成CO2比生成CO放热更多，ΔH1更小（更负），故，B正确； C．可逆反应无法完全进行，实际放热量小于53 kJ，C错误； D．生成BaSO4(s)会额外放热，ΔH应小于-114.6 kJ/mol，D错误； 故选B。 10. 某小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响，其中图象和结论表达均正确的是 ① ② ③ ④ A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应 B. ②是在有、无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线 C. ③是在平衡体系中加入后化学反应速率随时间变化的图象 D. ④表明该反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应①达到平衡后，升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，该反应为焓变大于0的吸热反应，A错误； B．由图可知，a曲线与b曲线达到平衡时，A的体积分数相等，说明改变条件，可以反应速率加快，但平衡不移动，所以a是使用催化剂时的曲线，B正确； C．向反应③形成的平衡体系中加入水时，反应物和生成物的浓度均减小，正、逆反应速率均减小，C错误； D．由图可知，p2条件下反应优先达到平衡，说明压强p2大于p1，p2条件下A的转化率小于p1，说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，该反应是气体体积增大的反应，则化学计量数：x+y＜z，D错误； 故选B。 11. 某氢氧燃料电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a为电池的正极 B. 电池工作过程中，向负极迁移 C. 电极b表面反应为 D. 氢氧燃料电池中正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 【答案】C 【解析】 【分析】本题考查化学电源新型电池等，由图分析，电极a为负极，电极反应式为，电极b为正极，电极反应式为。 【详解】A．电极a上氢元素原子失电子价态升高，故电极a为负极，A错误； B．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，向正极移动，B错误； C．由分析可知，电极b为正极，电极反应式为，C正确； D．标准状况下22.4 L气体的物质的量为1mol，结合选项C进行分析，正极消耗1mol氧气时，电路中通过4mol电子，数目为，D错误； 故选C。 12. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，X原子最外层电子数为内层电子数的2倍，Z是地壳中含量(质量分数)最高的元素，W与Z位于同一主族。下列说法正确的是 A. 键角：XW2＜WZ2 B. 分子的极性：XZ2>WZ2 C. 价电子数：X<Y D. 气态氢化物的沸点：Z<W 【答案】C 【解析】 【分析】X最外层电子数为内层2倍，内层为K层（2e⁻），故X为C（最外层4e⁻）；Z是地壳中含量最高的元素，为O； W与Z同主族（ⅥA），原子序数更大，故W为S；Y原子序数介于C和O之间，为N元素。 【详解】A．XW2为CS2（C的价电子对数为，直线形，键角180°），WZ2为SO2（S的价电子对数为，V形，键角小于120°），故A错误； B．XZ2为CO2，C的价电子对数为，无孤独电子，CO2为非极性分子，WZ2为SO2，V形结构，SO2为极性分子，极性：CO2＜SO2，故C错误； C．C价电子数4，N价电子数5，4＜5，故C正确； D．Z的气态氢化物为H2O，W的气态氢化物为H2S，二者均为分子晶体，H2O分子间存在氢键，沸点更高，故D错误； 故选C。 第Ⅱ卷 二、解答题(共64分) 13. 如图为元素周期表的一部分，元素①⑦在周期表中的位置如图。 回答下列问题： （1）元素①②基态原子核外未成对电子数之比为___________。 （2）元素③基态原子的价电子轨道表示式为___________，原子核外电子有___________种空间运动状态。 （3）元素④在周期表中的位置是___________，元素⑤位于周期表中的___________区。 （4）比较第一电离能元素⑥___________⑦(填“>”“<”或“=”，下同)。比较酸性强弱___________ 从结构的角度分析原因___________。 【答案】（1）3：2 （2） ①. ②. 9 （3） ①. 第四周期第Ⅵ族 ②. ds （4） ①. > ②. < ③. Cl原子电负性大于H，吸引电子能力强，则的电离程度大 【解析】 【分析】由元素在周期表中位置，可知①为N、②为O、③为Cl、④为Cr、⑤为Cu、⑥为As、⑦为Se，据此分析回答问题。 【小问1详解】 元素①为N、②为O，基态原子核外未成对电子数之比：3：2，故答案为：3：2； 【小问2详解】 元素③为Cl，价电子排布式：，基态原子的价电子轨道表示式为：，空间运动状态是指轨道总数，原子核外电子有9种空间运动状态，故答案为：；9； 【小问3详解】 元素④为Cr，核电荷数24，在周期表中的位置是第四周期第Ⅵ族，元素⑤为Cu，位于周期表中的ds区，故答案为：第四周期第Ⅵ族；ds； 【小问4详解】 同周期从左到右第一电离能增大趋势，第Ⅱ、Ⅴ族元素第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能元素⑥>⑦，、从结构的角度分析，Cl原子电负性大于H，吸引电子能力强，则的电离程度大，酸性，故答案为：>；<； Cl原子电负性大于H，吸引电子能力强，则的电离程度大。 14. 我国原创用于治疗结直肠癌的新药Z已成功登陆海外市场。Z的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。 （1）B中含氧官能团有醚键、___________、___________(填名称)，B的核磁共振氢谱有___________组吸收峰。 （2）H生成J的反应类型为___________，J中氮原子的杂化方式为___________。 （3）I的结构简式为___________。 （4）已知，L的同分异构体M发生取代反应可生成I，M的结构简式为___________。请写出、、在加热的条件下发生反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 醛基 ②. 羟基 ③. 6 （2） ①. 取代反应 ②. 、 （3） （4） ①. ②. ++ 【解析】 【分析】A和B发生取代反应生成C和HBr，结合C的结构简式和B的分子式可知，B的结构简式为，C中的酯基先水解，所得产物再酸化生成D，D经转化生成E，E和F反应生成G，G经两步反应生成H，H和I发生反应生成J，结合I的分子式和J的结构简式知，I的结构简式为，H和I生成J的反应为：，发生了取代反应，据此作答。 【小问1详解】 由分析可知B的结构为，B中的含氧官能团为醚键、醛基、羟基；B为非对称结构，有6种不同环境的氢原子(醛基、羟基、甲基中各一种，苯环上三种)，因此B的核磁共振氢谱有6组吸收峰； 【小问2详解】 由分析可知，H与I发生取代反应生成J和CH3Cl；J结构中共含有3个氮原子，其中形成三个单键的氮原子采取杂化；形成了碳氮双键的2个氮原子为杂化。 【小问3详解】 由分析可知I的结构简式为； 【小问4详解】 I的结构简式为，L的同分异构体M发生取代反应可生成I，则M的结构简式为。分析题干信息，反应原理为K中的与中的氨基发生酰胺化反应，K中的与（中的）转化为，由以上分析可知与中的形成酰胺基，与中的反应，因此总的反应式为：++。 15. 铁是人体必需的微量元素之一，菠菜、黑木耳等食品中富含铁元素。某小组设计实验检验和测定黑木耳中的铁元素。黑木耳中铁元素含量测定的实验方法如下： Ⅰ．预处理：干黑木耳进行预处理系列操作如下图所示。 （1）上述操作步骤①②③中用到的相同仪器是________。 A. B. C. D. （2）预处理流程中需要用到的定量仪器有________。(写出名称) Ⅱ．定性检验。 （3）实验证明，配好的溶液中存在离子。检验该溶液中是否存在，可选用的检验试剂________。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 Ⅲ．和均为常见的大气污染物，对二者的综合治理是当前的重要课题之一，针对这一问题，研究人员设计了通过硫循环完成二者的综合处理方案，原理如下： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： 。 回答下列问题： （4）反应Ⅲ： ________(用含、的代数式表示)。 （5）起始时向密闭容器中充入一定量的和，仅发生反应Ⅱ．的平衡转化率()与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。 ①，判断的理由为________。 ②b、c两点对应的平衡常数：________。(填“>”、“<”或“=”，下同) ③氧元素的质量：________。 【答案】（1）A （2） 电子天平（或分析天平）、500 mL容量瓶 （3）B （4） （5） ①. 压强一定时，随着温度升高，的平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，故正反应为放热反应 ②. = ③. = 【解析】 【分析】称取1.000 g干黑木耳，经粉碎、灼烧除去有机组分得到木耳灰，向木耳灰中加入适量硝酸后搅拌使铁元素充分浸出得到浊液，过滤分离出含不溶杂质的滤渣，收集得到含铁离子的滤液，最后将滤液定容配制为500 mL的待测溶液，完成铁元素的提取与定容。 【小问1详解】 A．步骤①为溶解搅拌，需要使用玻璃棒；步骤②为过滤，需要使用玻璃棒引流；步骤③为配制一定物质的量浓度的溶液，转移液体时需要使用玻璃棒引流；三个步骤中都用到玻璃棒，A符合题意； B．仅步骤②需要使用漏斗，B不符合题意； C．步骤①②③均不需要使用分液漏斗，C不符合题意； D．步骤①②③均不需要使用蒸发皿，D不符合题意； 故选A。 【小问2详解】 称量1.000 g干黑木耳需要精确到0.001 g，应使用电子天平（或分析天平）；将滤液配制成500 mL溶液需要使用500 mL容量瓶。因此预处理流程中需要用到的定量仪器有电子天平（或分析天平）、500 mL容量瓶。 【小问3详解】 A．溶液中本身存在大量，若存在，会同时生成​、沉淀，现象干扰无法区分，A不符合题意； B．遇会直接出现特征血红色，不受干扰，可以检验，B符合题意； C．​仅能与发生氧化还原反应褪色，无法检验，C不符合题意； D．会和两种离子均生成沉淀，无法特异性检验，D不符合题意； 故选B。 【小问4详解】 根据盖斯定律，将反应Ⅰ和反应Ⅱ相加可得：，该反应的平衡常数为。反应Ⅲ为，其平衡常数为。反应Ⅰ与反应Ⅱ之和是反应Ⅲ的2倍，因此，即。 【小问5详解】 ①由图象可知，在压强相同时，随着温度的升高，的平衡转化率逐渐降低。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，转化率降低说明平衡逆向移动，因此正反应为放热反应，即； ②化学平衡常数只与温度有关，b、c两点对应的温度相同，因此平衡常数相等，即； ③反应在密闭容器中进行，根据质量守恒定律，无论反应进行到什么程度，体系中氧元素的总质量始终保持不变，因此a、c两点氧元素的质量相等，即。 16. 资源化在推进能源绿色转型，实现“碳达峰、碳中和”中具有重要意义。 Ⅰ．与催化重整制合成气是研究热点之一，发生的主要反应有： 反应①： 反应②： （1）有关化学键键能数据如表： 化学键 键能/ 436 463 803 1076 则反应②的反应热________。 （2）对于上述反应体系，下列说法错误的是________。 A．增大的浓度，反应①②的正反应速率均增加 B．恒容密闭容器中当气体密度不变时，反应达到平衡状态 C．加入催化剂，可提高的平衡转化率 Ⅱ．在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数K和温度(t)的关系如下表所示。 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白。 （3）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。 （4）在830℃时，向容器中充入1 mol CO、4 mol ，保持温度不变，反应达到平衡后，CO转化率为________。 （5）若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、4 mol/L、4 mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 Ⅲ．用除去烟气中的反应原理为： 。 （6）初始投料量一定，平衡时NO的转化率与温度、压强的关系如下图所示。 ①压强最大的是________(填“”“”或“”)。 ②图中a、b、c三点对应的平衡常数、、的大小关系________。 【答案】（1）+40 （2）BC （3）吸热 （4）80% （5）逆反应方向 （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 反应热 ，对于反应 ，中含有 2 个 键，中含有 1 个键，中含有 1 个 键，中含有 2 个键。代入表中数据可得：。 【小问2详解】 A．增大反应物的浓度，反应①和②的正反应速率均会增加，A正确； B．反应①和②中所有反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律，混合气体的总质量保持不变，且在恒容密闭容器中体积不变，因此气体密度始终保持不变。密度不变不能作为判断反应达到平衡状态的标志，B错误； C．加入催化剂只能降低反应的活化能，加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但不能改变化学平衡状态，因此不能提高的平衡转化率，C错误； 故选BC； 【小问3详解】 由表格数据可知，随着温度的升高（从 700℃ 到 1200℃），该反应的平衡常数逐渐增大，说明升高温度使化学平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应； 【小问4详解】 830℃时，该反应的平衡常数。向容器中充入和，相当于发生逆反应 ，其平衡常数。设达到平衡时转化了，容器体积为V，列三段式，则平衡时、、、的浓度分别为 、、、，代入平衡常数表达式，解得，因此的转化率为 ； 【小问5详解】 1200℃时，反应的平衡常数。此时反应的浓度商，因为，说明此时生成物浓度偏大，反应未达到平衡，平衡将向逆反应方向移动； 【小问6详解】 ① 反应是一个正向气体分子数增加的反应，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向（即逆反应方向）移动，导致NO的转化率降低。由图可知，在相同温度下，NO的转化率大小关系为，因此压强大小关系为，压强最大的是； ② 由图可知，在相同压强下，随着温度的升高，NO的转化率逐渐降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应（）。化学平衡常数仅与温度有关，对于放热反应，温度越高，平衡常数越小，图中 a、b 两点对应的温度相同，故；c 点对应的温度高于 a 点，故。综合可得三者的大小关系为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市四合庄中学2025-2026学年第一学期阶段检测 年级：高三 学科：化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(综合题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第7页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。 需要的相对原子质量H：1 N：14 O：16 Na：23 第Ⅰ卷 一、单选题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共36分) 1. 下列叙述正确的是 A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B. 向饱和溶液中滴加过量NaOH溶液，可制取胶体 C. 直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体 D. 云、有色玻璃、淀粉溶液属于胶体 2. 如图是钠元素的“价—类”二维图，下列有关说法不正确的是 A. 金属钠在加热的条件下生成淡黄色的Na2O2 B. Na2O与水反应生成NaOH，所以Na2O是碱性氧化物 C. A物质的相对分子质量为40 D. NaHCO3俗称纯碱或苏打 3. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 分子的VSEPR模型为 C. 用电子云轮廓图表示键的形成： D. 的价电子轨道表示式： 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量石灰乳反应，转移的电子数目为 B. 与硫酸溶液充分反应，产生气体分子数目为 C. 常温下，溶液中含有的离子数目为 D. 和混合气体中含有的分子数目为 5. 常温下，下列离子组在溶液中可能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液：、、、 C. 由水电离的的溶液中：、、、 D. 无色溶液中：、、、 6. 由和NO反应生成和的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应涉及氮元素的四种化合价 B. 反应过程中有极性键的断裂和极性键的形成 C. 该反应是放热反应 D. 每有139 kJ能量变化，转移4 mol电子 7. 下列有关物质的制备反应正确的是 A. 工业上可以电解氯化镁溶液制备金属镁 B. 实验室可以用浓氨水和氢氧化钠固体制备氨气 C. 高锰酸钾和浓盐酸必须在加热的条件下制备氯气 D. 利用硫黄制备硫酸的过程为：S 8. 下列说法正确的是 A. 常温下反应不能自发进行，则该反应 B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C. 可使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH D. 合成氨反应中增大压强可以增大单位体积内活化分子百分数，从而加快反应速率 9. 下列有关说法正确的是 A. 已知，则的燃烧热为 B. 已知，则 C. 已知，则在密闭容器中充入，充分反应后可以放出的热量 D. 和反应的中和热为，则 10. 某小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响，其中图象和结论表达均正确的是 ① ② ③ ④ A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应 B. ②是在有、无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线 C. ③是在平衡体系中加入后化学反应速率随时间变化的图象 D. ④表明该反应 11. 某氢氧燃料电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a为电池的正极 B. 电池工作过程中，向负极迁移 C. 电极b表面反应为 D. 氢氧燃料电池中正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 12. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，X原子最外层电子数为内层电子数的2倍，Z是地壳中含量(质量分数)最高的元素，W与Z位于同一主族。下列说法正确的是 A. 键角：XW2＜WZ2 B. 分子的极性：XZ2>WZ2 C. 价电子数：X<Y D. 气态氢化物的沸点：Z<W 第Ⅱ卷 二、解答题(共64分) 13. 如图为元素周期表的一部分，元素①⑦在周期表中的位置如图。 回答下列问题： （1）元素①②基态原子核外未成对电子数之比为___________。 （2）元素③基态原子的价电子轨道表示式为___________，原子核外电子有___________种空间运动状态。 （3）元素④在周期表中的位置是___________，元素⑤位于周期表中的___________区。 （4）比较第一电离能元素⑥___________⑦(填“>”“<”或“=”，下同)。比较酸性强弱___________ 从结构的角度分析原因___________。 14. 我国原创用于治疗结直肠癌的新药Z已成功登陆海外市场。Z的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。 （1）B中含氧官能团有醚键、___________、___________(填名称)，B的核磁共振氢谱有___________组吸收峰。 （2）H生成J的反应类型为___________，J中氮原子的杂化方式为___________。 （3）I的结构简式为___________。 （4）已知，L的同分异构体M发生取代反应可生成I，M的结构简式为___________。请写出、、在加热的条件下发生反应的化学方程式___________。 15. 铁是人体必需的微量元素之一，菠菜、黑木耳等食品中富含铁元素。某小组设计实验检验和测定黑木耳中的铁元素。黑木耳中铁元素含量测定的实验方法如下： Ⅰ．预处理：干黑木耳进行预处理系列操作如下图所示。 （1）上述操作步骤①②③中用到的相同仪器是________。 A. B. C. D. （2）预处理流程中需要用到的定量仪器有________。(写出名称) Ⅱ．定性检验。 （3）实验证明，配好的溶液中存在离子。检验该溶液中是否存在，可选用的检验试剂________。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 Ⅲ．和均为常见的大气污染物，对二者的综合治理是当前的重要课题之一，针对这一问题，研究人员设计了通过硫循环完成二者的综合处理方案，原理如下： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： 。 回答下列问题： （4）反应Ⅲ： ________(用含、的代数式表示)。 （5）起始时向密闭容器中充入一定量的和，仅发生反应Ⅱ．的平衡转化率()与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。 ①，判断的理由为________。 ②b、c两点对应的平衡常数：________。(填“>”、“<”或“=”，下同) ③氧元素的质量：________。 16. 资源化在推进能源绿色转型，实现“碳达峰、碳中和”中具有重要意义。 Ⅰ．与催化重整制合成气是研究热点之一，发生的主要反应有： 反应①： 反应②： （1）有关化学键键能数据如表： 化学键 键能/ 436 463 803 1076 则反应②的反应热________。 （2）对于上述反应体系，下列说法错误的是________。 A．增大的浓度，反应①②的正反应速率均增加 B．恒容密闭容器中当气体密度不变时，反应达到平衡状态 C．加入催化剂，可提高的平衡转化率 Ⅱ．在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数K和温度(t)的关系如下表所示。 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白。 （3）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。 （4）在830℃时，向容器中充入1 mol CO、4 mol ，保持温度不变，反应达到平衡后，CO转化率为________。 （5）若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、4 mol/L、4 mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 Ⅲ．用除去烟气中的反应原理为： 。 （6）初始投料量一定，平衡时NO的转化率与温度、压强的关系如下图所示。 ①压强最大的是________(填“”“”或“”)。 ②图中a、b、c三点对应的平衡常数、、的大小关系________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $