天津市四合庄中学2025-2026学年高三上学期第二次月考化学试卷

天津市四合庄中学2025-2026学年第一学期阶段检测 年级：高三 学科：化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(综合题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第7页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。 需要的相对原子质量H：1 N：14 O：16 Na：23 第Ⅰ卷 一、单选题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共36分) 1. 下列叙述正确的是 A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B. 向饱和溶液中滴加过量NaOH溶液，可制取胶体 C. 直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体 D. 云、有色玻璃、淀粉溶液属于胶体 2. 如图是钠元素的“价—类”二维图，下列有关说法不正确的是 A. 金属钠在加热的条件下生成淡黄色的Na2O2 B. Na2O与水反应生成NaOH，所以Na2O是碱性氧化物 C. A物质的相对分子质量为40 D. NaHCO3俗称纯碱或苏打 3. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 分子的VSEPR模型为 C. 用电子云轮廓图表示键的形成： D. 的价电子轨道表示式： 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量石灰乳反应，转移的电子数目为 B. 与硫酸溶液充分反应，产生气体分子数目为 C. 常温下，溶液中含有的离子数目为 D. 和混合气体中含有的分子数目为 5. 常温下，下列离子组在溶液中可能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液：、、、 C. 由水电离的的溶液中：、、、 D. 无色溶液中：、、、 6. 由和NO反应生成和的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应涉及氮元素的四种化合价 B. 反应过程中有极性键的断裂和极性键的形成 C. 该反应是放热反应 D. 每有139 kJ能量变化，转移4 mol电子 7. 下列有关物质的制备反应正确的是 A. 工业上可以电解氯化镁溶液制备金属镁 B. 实验室可以用浓氨水和氢氧化钠固体制备氨气 C. 高锰酸钾和浓盐酸必须在加热的条件下制备氯气 D. 利用硫黄制备硫酸的过程为：S 8. 下列说法正确的是 A. 常温下反应不能自发进行，则该反应 B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C. 可使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH D. 合成氨反应中增大压强可以增大单位体积内活化分子百分数，从而加快反应速率 9. 下列有关说法正确的是 A. 已知，则的燃烧热为 B. 已知，则 C. 已知，则在密闭容器中充入，充分反应后可以放出的热量 D. 和反应的中和热为，则 10. 某小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响，其中图象和结论表达均正确的是 ① ② ③ ④ A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应 B. ②是在有、无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线 C. ③是在平衡体系中加入后化学反应速率随时间变化的图象 D. ④表明该反应 11. 某氢氧燃料电池工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a为电池的正极 B. 电池工作过程中，向负极迁移 C. 电极b表面反应为 D. 氢氧燃料电池中正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 12. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，X原子最外层电子数为内层电子数的2倍，Z是地壳中含量(质量分数)最高的元素，W与Z位于同一主族。下列说法正确的是 A. 键角：XW2＜WZ2 B. 分子的极性：XZ2>WZ2 C. 价电子数：X<Y D. 气态氢化物的沸点：Z<W 第Ⅱ卷 二、解答题(共64分) 13. 如图为元素周期表的一部分，元素①⑦在周期表中的位置如图。 回答下列问题： （1）元素①②基态原子核外未成对电子数之比为___________。 （2）元素③基态原子的价电子轨道表示式为___________，原子核外电子有___________种空间运动状态。 （3）元素④在周期表中的位置是___________，元素⑤位于周期表中的___________区。 （4）比较第一电离能元素⑥___________⑦(填“>”“<”或“=”，下同)。比较酸性强弱___________ 从结构的角度分析原因___________。 14. 我国原创用于治疗结直肠癌的新药Z已成功登陆海外市场。Z的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)。 （1）B中含氧官能团有醚键、___________、___________(填名称)，B的核磁共振氢谱有___________组吸收峰。 （2）H生成J的反应类型为___________，J中氮原子的杂化方式为___________。 （3）I的结构简式为___________。 （4）已知，L的同分异构体M发生取代反应可生成I，M的结构简式为___________。请写出、、在加热的条件下发生反应的化学方程式___________。 15. 铁是人体必需的微量元素之一，菠菜、黑木耳等食品中富含铁元素。某小组设计实验检验和测定黑木耳中的铁元素。黑木耳中铁元素含量测定的实验方法如下： Ⅰ．预处理：干黑木耳进行预处理系列操作如下图所示。 （1）上述操作步骤①②③中用到的相同仪器是________。 A. B. C. D. （2）预处理流程中需要用到的定量仪器有________。(写出名称) Ⅱ．定性检验。 （3）实验证明，配好的溶液中存在离子。检验该溶液中是否存在，可选用的检验试剂________。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 Ⅲ．和均为常见的大气污染物，对二者的综合治理是当前的重要课题之一，针对这一问题，研究人员设计了通过硫循环完成二者的综合处理方案，原理如下： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： 。 回答下列问题： （4）反应Ⅲ： ________(用含、的代数式表示)。 （5）起始时向密闭容器中充入一定量的和，仅发生反应Ⅱ．的平衡转化率()与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。 ①，判断的理由为________。 ②b、c两点对应的平衡常数：________。(填“>”、“<”或“=”，下同) ③氧元素的质量：________。 16. 资源化在推进能源绿色转型，实现“碳达峰、碳中和”中具有重要意义。 Ⅰ．与催化重整制合成气是研究热点之一，发生的主要反应有： 反应①： 反应②： （1）有关化学键键能数据如表： 化学键 键能/ 436 463 803 1076 则反应②的反应热________。 （2）对于上述反应体系，下列说法错误的是________。 A．增大的浓度，反应①②的正反应速率均增加 B．恒容密闭容器中当气体密度不变时，反应达到平衡状态 C．加入催化剂，可提高的平衡转化率 Ⅱ．在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数K和温度(t)的关系如下表所示。 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白。 （3）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。 （4）在830℃时，向容器中充入1 mol CO、4 mol ，保持温度不变，反应达到平衡后，CO转化率为________。 （5）若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、CO、的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、4 mol/L、4 mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 Ⅲ．用除去烟气中的反应原理为： 。 （6）初始投料量一定，平衡时NO的转化率与温度、压强的关系如下图所示。 ①压强最大的是________(填“”“”或“”)。 ②图中a、b、c三点对应的平衡常数、、的大小关系________。 天津市四合庄中学2025-2026学年第一学期阶段检测 年级：高三 学科：化学 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(综合题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第7页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。 需要的相对原子质量H：1 N：14 O：16 Na：23 第Ⅰ卷 一、单选题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共36分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷 二、解答题(共64分) 【13题答案】 【答案】（1）3：2 （2） ①. ②. 9 （3） ①. 第四周期第Ⅵ族 ②. ds （4） ①. > ②. < ③. Cl原子电负性大于H，吸引电子能力强，则的电离程度大 【14题答案】 【答案】（1） ①. 醛基 ②. 羟基 ③. 6 （2） ①. 取代反应 ②. 、 （3） （4） ①. ②. ++ 【15题答案】 【答案】（1）A （2） 电子天平（或分析天平）、500 mL容量瓶 （3）B （4） （5） ①. 压强一定时，随着温度升高，的平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，故正反应为放热反应 ②. = ③. = 【16题答案】 【答案】（1）+40 （2）BC （3）吸热 （4）80% （5）逆反应方向 （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $