精品解析：天津市宝坻区第九中学2024-2025学年高三上学期第二次月考化学试题

2024-2025学年度第一学期高三第三次化学练习 一、单选题(每小题3分，共36分) 1. 下列事实与盐类水解原理无关的是 A. 明矾用于净水 B. 实验中常将FeCl3晶体溶于较浓盐酸中配制FeCl3溶液 C. 用小苏打中和过多的胃酸 D. 用氯化铵和氯化锌溶液除铁锈 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾中的水解生成的胶体能吸附水中的悬浮颗粒物，并发生沉降，从而达到净水目的，与盐类水解原理有关，A项错误； B．实验中将晶体溶于较浓盐酸，是为了抑制的水解，与盐类水解原理有关，B项错误； C．用小苏打中和过多的胃酸，是由于小苏打可与胃酸直接反应，没有涉及水解过程，C项正确； D．氯化铵和氯化锌溶液中铵根离子和锌离子水解显酸性，可溶解铁锈，所以可以用氯化铵和氯化锌溶液除铁锈，与盐类水解原理有关，D项错误； 故选C。 2. 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1 A. ①②③ B. ②③④ C. ①④ D. ①②④ 【答案】C 【解析】 【分析】部分电离的电解质为弱电解质，要想证明亚硝酸为弱电解质，只要证明亚硝酸部分电离即可。 【详解】①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7，则亚硝酸钠是强碱弱酸盐，所以亚硝酸是弱酸，故符合题意； ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度较小，但不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故不符合题意； ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，说明亚硝酸和硫酸钠不具备复分解反应条件，不能说明亚硝酸是弱酸，所以不能证明亚硝酸是弱电解质，故不符合题意； ④0.1mol•L-1HNO2溶液的pH=2.1，c(H+)小于亚硝酸浓度，亚硝酸部分电离，为弱电解质，故符合题意。 答案选C。 【点睛】考查电解质强弱判断，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，注意：电解质强弱与电离程度有关，与溶液导电性强弱无关。 3. 0.1mol 与0.1mol水蒸气反应生成0.1molCO和0.1mol ，需要吸收13.15kJ的热量。则反应的反应热是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】0.1mol 与0.1mol水蒸气反应生成0.1mol和0.1mol ，则1mol与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H2，吸收131.5kJ的热量，则热化学方程式为： △H=+131.5kJ•mol-1，选C。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 水电离的浓度为的溶液中：、、、 C. 加入能放出的溶液中：、、、、、 D. 使甲基橙变黄的溶液中：、、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会发生反应，无法大量共存，A错误； B．水电离的浓度为10-12 molL-1的溶液可能呈酸性或碱性，碱性条件下、、、之间不反应，可以大量共存，B正确； C．加入能放出的溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，与反应生成氮氧化物而非，无法大量共存，C错误； D．使甲基橙变黄的溶液，酸性条件下、会氧化，碱性条件下会生成沉淀，无法大量共存，D错误； 故答案选B。 5. 下列有关水溶液的说法中正确的是 A. 将氨水加水稀释后，溶液中变大 B. 为确定某二元酸是强酸还是弱酸，可测溶液的。若，则是弱酸；若，则是强酸 C. 将溶液加水稀释并恢复原温度后，溶液中变大 D. 用标准溶液滴定与的混合溶液(混合溶液中两种酸的浓度均为)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水稀释尽管促进一水合氨电离，但铵根离子和氢氧根离子浓度都减小，所以c(NH4+)•c(OH-)变小，故A错误； B．若H,A是弱酸，NaHA中可能存在两种趋势，和，若HA-电离程度大于水解程度，则溶液pH<7。所以不能根据pH > 7或pH < 7判断酸性强弱，故B错误； C．加水稀释促进CH3COOH电离，导致溶液中n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)增大，所以稀释过程中=减小，故C错误； D．醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸和NaOH混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微多些，所以至中性时，溶液中的酸未被完全中和，故D正确； 故选D。 6. 一定温度下，向1.0L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 2 4 6 8 n(SO3)/mol 0 0.8 1.4 1.8 1.8 下列说法正确的是 A. 4 s内反应的平均速率v(O2)=0.35 mol· L-1·s-1 B. 该反应的平衡常数K=810 C. 保持温度不变，向容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应的平衡常数增大 D. 此温度下，若该容器中有0.1 mol SO2、0.5 mol O2和0.8 mol SO3，则反应逆向进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应在前4s的平均速率v(O2)= =0.175 mol· L-1· s-1，A项错误； B．由表中数据可知，该反应达到平衡时，c(SO2)=0.2 mol/L，c(O2)=0.1 mol/L，c(SO3)=1.8 mol/L，则反应的平衡常数K= =810，B项正确； C．保持温度不变，则反应的平衡常数不变，C项错误； D．若该容器中有0.1 mol SO2、0.5 mol O2和0.8 mol SO3，浓度商Qc= = 128<K，则反应正向进行，D项错误； 故选B。 7. 下列表示物质变化的化学用语正确的是 A. 若C(石墨，s)(金刚石，s) ，则石墨稳定 B. 的电离方程式： C. 氯化铁水解的离子方程式： D. 燃烧热的热化学方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质能量越低稳定性越强，石墨转化为金刚石的，说明石墨能量低于金刚石，因此石墨更稳定，A正确； B．是二元弱酸，需分步电离，第一步电离为，第二步电离为，不能一步电离生成，B错误； C．水解程度微弱，生成的为胶体，不能标注沉淀符号，正确离子方程式为，C错误； D．燃烧热的定义是可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，该反应中的物质的量为2mol，不符合燃烧热的要求，正确的写法为，D错误； 故选A。 8. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CO2中的HCl 依次通过盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶 B 验证酸性CH3COOH>HClO 用pH试纸测等物质的量浓度CH3COOH溶液、HClO溶液的pH C 验证氧化性：Cl2>Br2>I2 ①取少量NaBr溶液，加入CCl4和足量新制氯水，振荡后静置。溶液分层，下层变为橙红色。 ②向①所得液体中加入少量KI溶液，振荡后静置。溶液分层，下层变为紫红色 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液，加盐酸酸化的BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和NaHCO3溶液、浓硫酸可除去CO2中的HCl，并进行干燥HCl，A正确 B．HClO溶液有漂白作用，不能用pH试纸测HClO溶液的pH，B错误； C．取少量NaBr溶液，加入CCl4和足量新制氯水，溶液分层，下层变为橙红色，说明生成Br2，证明氧化性Cl2>Br2，所得上层溶液中有过量的氯水剩余，会干扰Br2和KI溶液的反应，无法验证Br2、I2氧化性强弱，C错误； D．取少量溶液，加盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，溶液中可能有Ag+或，检验溶液中是否含有应该取少量溶液，先加盐酸酸化，若无现象，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成，D错误； 故答案选A。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，甲基()中所含的中子数为 B. 常温常压下，与浓作用，产生分子的数目为 C. 时，的溶液中含有的数目为 D. 通常状态下，和各含有的电子数均为 【答案】D 【解析】 【详解】A．17g的物质的量为1mol，每个中的中子数为8，H无中子，总中子数为8，故所含中子数为，A错误； B．反应过程中浓会逐渐变稀，稀硝酸和Cu反应生成，故产生分子的数目小于，B错误； C．题目仅给出的浓度，未给出溶液体积，无法计算的数目，C错误； D．每个和均含有10个电子，故1mol两种离子含有的电子数均为，D正确； 故选D。 10. 下列操作会使所配溶液浓度偏大的是 A. 配制的溶液，则用托盘天平称量 B. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒 C. 配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，加水至刻度线 D. 配制溶液时，使用内壁有蒸馏水的小烧杯称量固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制的溶液，需要配制溶液500mL，需要称量碳酸钠的质量=，则用托盘天平称量所配溶液浓度偏小，A项错误； B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒，浓硫酸体积偏大，则所配溶液浓度偏大，B项正确； C．配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，加水至刻度线，溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏小，C项错误； D．使用内壁有蒸馏水的小烧杯称量固体，容易导致氢氧化钠溶液吸收二氧化碳、则氢氧化钠固体质量偏小，则所配溶液浓度偏小，D项错误； 答案选B。 11. 反应mA(g)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述中正确的是 A. 达到平衡后，加入催化剂则C%增大 B. 化学方程式中n＜e+f C. 达到平衡后，若升温，平衡左移 D. 达到平衡后，增加的量有利于平衡向右移动 【答案】CD 【解析】 【分析】根据图象知，升高温度，C的含量减小，则该反应的正反应是放热反应；增大压强，C的含量增大，则平衡向正反应方向移动，所以该反应是一个气体体积减小的可逆反应。 【详解】A．达到平衡后，加入催化剂不改变平衡，C%的含量不变，故A错误； B．压强增大，C%含量增大，说明平衡正向进行，正反应是气体体积减小的反应，n+m＞e+f，无法判断n＜e+f，故B错误； C．升高温度，C的含量减小，则该反应的正反应是放热反应，该反应的正反应是放热反应，达到平衡后，若升温，平衡左移，故C正确； D．A为反应物气体，达到平衡后，增加的量有利于平衡向右移动，故D正确。 答案选CD。 12. 常温时，下列关于微粒浓度关系的说法正确的是 A. 向溶液加至中性： B. 的溶液与的溶液混合： C. 溶液中： D. ①溶液，②溶液，③溶液，同温时由大到小的顺序为：③>②>① 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液加至中性，；铵根离子水解生成，根据质量守恒有电荷守恒有所以，故A正确； B．的溶液与的溶液混合,根据电荷守恒有，故B错误； C．溶液中，根据质量守恒有；根据电荷守恒有，所以；故C错误； D．相同浓度的、、溶液中，能水解的个数相等；但能电离出Al3＋也水解，将抑制的水解；正常水解；电离出的的水解将促进水解；所以由大到小的顺序①>②>③，故D错误； 故答案选A。 二、填空题 13. 下列表格是元素周期表的一部分。请按要求填空(用化学用语填写) （1）⑩离子的结构示意图_________。 （2）用化学方程式表示④的简单氢化物的实验室制法_________________。 （3）写出⑤⑥形成的过氧化物的电子式______。 （4）列举元素⑨形成的氧化物的一种用途___________，元素⑪在周期表中的位置______。 （5）①⑤⑦⑧的简单离子半径由大到小的顺序为______。 （6）写出⑧⑫的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为________________。 （7）已知①的单质在足量⑤的单质中燃烧，恢复至室温，放出热量，写出该反应燃烧热的热化学方程式：________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 制作光导纤维 ②. 第四周期第Ⅷ族 （5） （6） （7） 【解析】 【分析】首先确定各元素：①H，②B，③C，④N，⑤O，⑥Na，⑦Mg，⑧Al，⑨Si，⑩S，⑪Fe，⑫是Br。 【小问1详解】 ⑩是硫元素，S2-的结构示意图为。 【小问2详解】 ④是N，N的简单氢化物是NH3，NH3的实验室制法为。 【小问3详解】 ⑤是O，⑥是Na，形成的过氧化物是Na2O2，电子式为。 【小问4详解】 ⑨是Si，Si形成的氧化物是SiO2，具有良好的导光性，可以制作光导纤维。⑪在周期表第四周期，第Ⅷ族。 【小问5详解】 ①是H，⑤是O，⑦是Mg，⑧是Al。O2-，Mg2+和Al3+属于电子层结构相同；电子层相同时，核电荷数越大，原子核对外层电子吸引力越强，离子半径越小。所以。H+就是氢原子核，没有核外电子，半径极小，远小于另外三种离子。所以半径由大到小的顺序为。 【小问6详解】 ⑧是Al，⑫是Br，最高价氧化物的水化物分别是Al(OH)3和HBrO4，HBrO4是强酸，Al(OH)3是弱碱，反应的离子方程式为。 【小问7详解】 已知H2在足量O2中完全燃烧生成液态水，放出热量，则1 mol H2燃烧放热，其燃烧热的热化学方程式为。 14. 按要求回答下列问题： （1）现有以下物质：①氨水 ②固体 ③熔融 ④固体 ⑤石墨 ⑥ ⑦乙醇 ⑧盐酸；请将上述物质按要求完成下列问题(用数字序号填写下列空白)：其中属于强电解质的有______(填序号，下同)，能导电的有______。 （2）目前合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，可用氧化气化法提纯，请配平下述化学反应方程式：______________________________。 上述反应中若产生，则转移电子数为______。 （3）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，根据表中数据回答下列问题。 弱酸 电离平衡常数() ①已知某浓度的水溶液，原因是__________________(用离子方程式表示)，的溶液中，由水电离出的浓度为______。 ②同浓度、、、这4种溶液中碱性由强到弱的顺序是____________________________________；溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________。 【答案】（1） ①. ②③④ ②. ①③⑤⑧ （2） ①. ②. （或） （3） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 强电解质为水溶液中完全电离的电解质（属于化合物），②是强碱、③是盐、④是熔融状态完全电离的离子化合物，均为强电解质；能导电的物质需含自由移动带电粒子：①氨水、③熔融、⑧盐酸含自由移动离子，⑤石墨含自由移动电子，均可导电。 【小问2详解】 按得失电子守恒配平：C从0价升为+4价，每个C失；中Cr从+6价降为+3价，每个得，得失电子最小公倍数为12，确定C系数为3、系数为2，再用原子守恒配平其余物质；化学反应方程式：。每生成1 mol 转移4 mol电子，生成0.2 mol 转移电子数为。 【小问3详解】 ①是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，水解离子方程式：；盐类水解促进水的电离，溶液中全部来自水的电离，时，故水电离出的浓度为。 ②弱酸越小酸性越弱，对应酸根水解程度越大，同浓度盐溶液碱性越强，根据大小：，故碱性顺序为；溶液中不水解浓度最高，分步水解，第一步水解程度远大于第二步，两步水解均生成，故，溶液显碱性，故最小，得到离子浓度顺序：。 15. 按要求回答下列问题： （1）葡萄酒中最大使用量为，取葡萄酒，通过适当的方法使所含全部逸出并用将其全部氧化为，然后用标准溶液进行滴定。 ①滴定前排气泡时，应选择如图中的______(填序号)。 ②若用滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积______。 A． B．=40 mL C． D． ③上述滴定实验中若滴定终点时溶液的，则选择的指示剂为______，判断滴定终点的现象：锥形瓶中溶液从______，且半分钟内不变色。 ④滴定至终点时，消耗溶液，该葡萄酒中含量为______；滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （2）某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为xmL，x=______。 （3）根据下表数据计算待测盐酸的浓度：______。 滴定次数 待测盐酸体积() 标准溶液体积() 滴定前读数 滴定后读数 第一次 x 第二次 第三次 【答案】（1） ①. ③ ②. D ③. 酚酞 ④. 无色变为浅红色 ⑤. 0.24 ⑥. 偏低 （2）20.60 （3）0.100 【解析】 【小问1详解】 ①NaOH是碱液，用碱式滴定管，排气泡操作是把橡胶管向上弯曲，挤压玻璃小球，故选③； ②50 mL滴定管的0刻度在上，50 mL刻度线下面还有一段无刻度部分。液面在刻度10处，10刻度到50刻度是40 mL，再加50刻度下面的液体，总体积大于40 mL；故选D； ③，溶液呈弱碱性，选酚酞作指示剂；滴定终点的现象是当滴入最后半滴标准NaOH溶液，锥形瓶中溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不变色； ④SO2被H2O2氧化为H2SO4，滴定时发生反应，可得关系式SO2~H2SO4~2NaOH，n(NaOH)=0.0900 molL-10.02500 L=0.00225 mol，n(SO2)=0.5n(NaOH)=0.001125 mol，m(SO2)=0.001125 mol64 =0.072 g，V=0.3 L， ；滴定终点俯视刻度，读取的NaOH体积偏小，计算得到的SO2物质的量偏小，测量结果偏低。 【小问2详解】 滴定管分度值0.1 mL，图中凹液面在20.60 mL处，所以x=20.60。 【小问3详解】 第一次消耗 KOH 体积是20.60-0.60=20.00 mL；第二次是24.10-2.00=22.10 mL；第三次是24.00-4.00=20.00 mL，第二次数据偏差过大，舍去。所以V(KOH)==20.00 mL，V(HCl)=V(KOH)，n(HCl)=n(KOH)，c(HCl)==0.100 。 16. 请根据下列各题要求填空。 （1）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：______。 （2）物质的量浓度相同的溶液、溶液等体积混合后溶液显酸性，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。 （3）一定温度、体积的密闭容器中，可逆反应达到平衡时，下列说法能判断该反应达到平衡的有______。 ①C的生成速率和C的分解速率相等 ②单位时间内生成，同时生成 ③混合气体的密度不再变化 ④A、B、C物质的量之比为 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的平均相对分子质量不变 ⑦容器中C的体积分数不变 （4）室温下，用盐酸溶液滴定的氨水溶液，滴定曲线如图所示。b点所示的溶液中______(填“＞”“＜”或“=”)。 【答案】（1） （2） （3）①③⑤⑥⑦ （4） 【解析】 【小问1详解】 泡沫灭火器中盛装硫酸铝和碳酸氢钠溶液，二者混合时铝离子与碳酸氢根发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，可隔绝空气实现灭火。 【小问2详解】 等浓度、等体积的和混合后，得到等物质的量浓度的二者混合液；溶液显酸性说明的电离程度大于的水解程度：完全电离出和，加上醋酸电离补充的，故最大，其次为。溶液呈酸性则，最终得到对应离子浓度顺序。 【小问3详解】 ①C的生成速率和分解速率相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，正确； ②生成A和生成B均代表逆反应方向，无法判断正逆速率相等，错误； ③恒容条件下气体体积不变，反应物A为固体，气体总质量随反应进行变化，故密度不变时说明气体总质量不变，反应达到平衡，正确； ④物质的量之比等于计量数之比不能说明各组分含量不再变化，无法判断平衡，错误； ⑤反应前后气体总物质的量不等，恒容下总压强不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，正确； ⑥混合气体平均相对分子质量为气体总质量与总物质的量的比值，二者均随反应变化，故其不变时反应达到平衡，正确； ⑦C的体积分数不变说明各组分浓度不再变化，反应达到平衡，正确。 因此符合要求的为①③⑤⑥⑦。 【小问4详解】 b点溶液，即，根据溶液电荷守恒式，消去相等项可得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期高三第三次化学练习 一、单选题(每小题3分，共36分) 1. 下列事实与盐类水解原理无关的是 A. 明矾用于净水 B. 实验中常将FeCl3晶体溶于较浓盐酸中配制FeCl3溶液 C. 用小苏打中和过多的胃酸 D. 用氯化铵和氯化锌溶液除铁锈 2. 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1 A. ①②③ B. ②③④ C. ①④ D. ①②④ 3. 0.1mol 与0.1mol水蒸气反应生成0.1molCO和0.1mol ，需要吸收13.15kJ的热量。则反应的反应热是 A. B. C. D. 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 水电离的浓度为的溶液中：、、、 C. 加入能放出的溶液中：、、、、、 D. 使甲基橙变黄的溶液中：、、、、 5. 下列有关水溶液的说法中正确的是 A. 将氨水加水稀释后，溶液中变大 B. 为确定某二元酸是强酸还是弱酸，可测溶液的。若，则是弱酸；若，则是强酸 C. 将溶液加水稀释并恢复原温度后，溶液中变大 D. 用标准溶液滴定与的混合溶液(混合溶液中两种酸的浓度均为)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 6. 一定温度下，向1.0L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 2 4 6 8 n(SO3)/mol 0 0.8 1.4 1.8 1.8 下列说法正确的是 A. 4 s内反应的平均速率v(O2)=0.35 mol· L-1·s-1 B. 该反应的平衡常数K=810 C. 保持温度不变，向容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应的平衡常数增大 D. 此温度下，若该容器中有0.1 mol SO2、0.5 mol O2和0.8 mol SO3，则反应逆向进行 7. 下列表示物质变化的化学用语正确的是 A. 若C(石墨，s)(金刚石，s) ，则石墨稳定 B. 的电离方程式： C. 氯化铁水解的离子方程式： D. 燃烧热的热化学方程式： 8. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CO2中的HCl 依次通过盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶 B 验证酸性CH3COOH>HClO 用pH试纸测等物质的量浓度CH3COOH溶液、HClO溶液的pH C 验证氧化性：Cl2>Br2>I2 ①取少量NaBr溶液，加入CCl4和足量新制氯水，振荡后静置。溶液分层，下层变为橙红色。 ②向①所得液体中加入少量KI溶液，振荡后静置。溶液分层，下层变为紫红色 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液，加盐酸酸化的BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，甲基()中所含的中子数为 B. 常温常压下，与浓作用，产生分子的数目为 C. 时，的溶液中含有的数目为 D. 通常状态下，和各含有的电子数均为 10. 下列操作会使所配溶液浓度偏大的是 A. 配制的溶液，则用托盘天平称量 B. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒 C. 配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，加水至刻度线 D. 配制溶液时，使用内壁有蒸馏水的小烧杯称量固体 11. 反应mA(g)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述中正确的是 A. 达到平衡后，加入催化剂则C%增大 B. 化学方程式中n＜e+f C. 达到平衡后，若升温，平衡左移 D. 达到平衡后，增加的量有利于平衡向右移动 12. 常温时，下列关于微粒浓度关系的说法正确的是 A. 向溶液加至中性： B. 的溶液与的溶液混合： C. 溶液中： D. ①溶液，②溶液，③溶液，同温时由大到小的顺序为：③>②>① 二、填空题 13. 下列表格是元素周期表的一部分。请按要求填空(用化学用语填写) （1）⑩离子的结构示意图_________。 （2）用化学方程式表示④的简单氢化物的实验室制法_________________。 （3）写出⑤⑥形成的过氧化物的电子式______。 （4）列举元素⑨形成的氧化物的一种用途___________，元素⑪在周期表中的位置______。 （5）①⑤⑦⑧的简单离子半径由大到小的顺序为______。 （6）写出⑧⑫的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为________________。 （7）已知①的单质在足量⑤的单质中燃烧，恢复至室温，放出热量，写出该反应燃烧热的热化学方程式：________________。 14. 按要求回答下列问题： （1）现有以下物质：①氨水 ②固体 ③熔融 ④固体 ⑤石墨 ⑥ ⑦乙醇 ⑧盐酸；请将上述物质按要求完成下列问题(用数字序号填写下列空白)：其中属于强电解质的有______(填序号，下同)，能导电的有______。 （2）目前合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，可用氧化气化法提纯，请配平下述化学反应方程式：______________________________。 上述反应中若产生，则转移电子数为______。 （3）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，根据表中数据回答下列问题。 弱酸 电离平衡常数() ①已知某浓度的水溶液，原因是__________________(用离子方程式表示)，的溶液中，由水电离出的浓度为______。 ②同浓度、、、这4种溶液中碱性由强到弱的顺序是____________________________________；溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________。 15. 按要求回答下列问题： （1）葡萄酒中最大使用量为，取葡萄酒，通过适当的方法使所含全部逸出并用将其全部氧化为，然后用标准溶液进行滴定。 ①滴定前排气泡时，应选择如图中的______(填序号)。 ②若用滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积______。 A． B．=40 mL C． D． ③上述滴定实验中若滴定终点时溶液的，则选择的指示剂为______，判断滴定终点的现象：锥形瓶中溶液从______，且半分钟内不变色。 ④滴定至终点时，消耗溶液，该葡萄酒中含量为______；滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （2）某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为xmL，x=______。 （3）根据下表数据计算待测盐酸的浓度：______。 滴定次数 待测盐酸体积() 标准溶液体积() 滴定前读数 滴定后读数 第一次 x 第二次 第三次 16. 请根据下列各题要求填空。 （1）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：______。 （2）物质的量浓度相同的溶液、溶液等体积混合后溶液显酸性，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。 （3）一定温度、体积的密闭容器中，可逆反应达到平衡时，下列说法能判断该反应达到平衡的有______。 ①C的生成速率和C的分解速率相等 ②单位时间内生成，同时生成 ③混合气体的密度不再变化 ④A、B、C物质的量之比为 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的平均相对分子质量不变 ⑦容器中C的体积分数不变 （4）室温下，用盐酸溶液滴定的氨水溶液，滴定曲线如图所示。b点所示的溶液中______(填“＞”“＜”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $