精品解析：上海市华东师范大学附属东昌中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

华东师范大学附属东昌中学 2025学年度第一学期高二化学第二次阶段测试试卷 （本卷满分100分　考试时间60分钟）（2025.12） 说明： 1.本试卷分试题部分和答题纸，答案均做在答题纸上，做在试卷上无效。 2.本试卷选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 3.可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Ca-40；Cl-35.5 一、生活中的有机物（共27分） 生产生活中常见各类有机物，部分有机物的结构与用途如下： HC≡CH 焊接金属的燃料 合成橡胶的基础原料 CH3CH(OH)COOH 参与多项生理过程 合成蛋白质原料 为机体供能 重要的储能物质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 1. 根据有机物的组成与结构，判断上述有机物中属于烃类的是________（填编号，下同），具有两性的有机物是________。 2. 下列有关油脂、蛋白质和核酸的说法正确的是________。 A. 蛋白质中加入硝酸银溶液发生盐析 B. 液态植物油在一定条件下可以与H2反应生成固态氢化植物油 C. 蛋白质只含有C、H、O三种元素 D. 油脂、蛋白质和核酸都是天然有机高分子 3. 下列说法错误的是________（不定项）。 A. 部分蛋白质与浓硝酸加热会发生显色反应 B. 酒精消毒运用了蛋白质变性的性质 C. 鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”可采用灼烧闻气味的方法 D. 1mol油脂在酸性条件下充分水解，可制得3mol高级脂肪酸和1mol甘油 第尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应，该反应被称为Diels-Alder反应，又称DA反应。 4. DA反应属于________反应（填反应类型），1，3-丁二烯也能与①发生类似上述成环反应，请写出其化学方程式________________________________。 利用有机物②合成橡胶时的步骤如下： 5. 过程ii的试剂a是________。若橡胶的平均相对分子质量为540108，则平均聚合度为________。 已知： 6. 写出足量酸性高锰酸钾溶液和橡胶反应的产物________________。 乒乓球拍的底板上会粘上一层硫化橡胶，这就是胶皮，它的质量好坏对于乒乓球拍和运动员的影响巨大。 7. 橡胶在硫化过程中结构片段发生如下变化，试从有机物结构分析硫化橡胶具有较高强度的原因________________________________。 8. 有机物③发生消除和催化氧化时都涉及的官能团的电子式为________。 9. 可用于检验有机物④的试剂是________，其自身反应生成二肽的结构简式是____________________。 纽甜（NTM）是一种人工合成的安全甜味剂，是目前发现的最甜的甜味剂。 10. 在纽甜分子中，含有的官能团为亚氨基（-NH-）和____________（填官能团名称），在上图中用“*”标出纽甜分子中的不对称碳原子________。 11. 下列有关糖类化合物的说法错误的是________（不定项）。 A. 麦芽糖是一种二糖，1分子麦芽糖水解后可以得到2分子葡萄糖 B. 淀粉、纤维素都属于多糖，分子式都可以写成(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 C. 淀粉溶液用激光笔照射，可看到丁达尔效应，说明淀粉分子的直径在1~100nm之间 D. 在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，可以验证产物中的葡萄糖 【答案】1. ①. ①② ②. ④ 2. B 3. D 4. ①. 加成 ②. CH2=CH-CH=CH2+CHCH 5. ①. 醇溶液 ②. 10002 6. 7. 硫化后，线型的橡胶分子之间通过二硫键形成了网状的交联结构，分子链的相对滑动受到限制，因此硫化橡胶的强度、弹性等性能大幅提升 8. 9. ①. 茚三酮溶液 ②. 10. ①. 羧基、酯基、酰胺基 ②. 11. BD 【解析】 【1题详解】 烃是仅由两种元素组成的有机物，①乙炔（）、②1,3-丁二烯均只含，属于烃；④是合成蛋白质的原料即α-氨基酸，同时含酸性的羧基和碱性的氨基，具有两性； 【2题详解】 A．硝酸银是重金属盐，加入蛋白质会使蛋白质变性，不是盐析，A错误； B．液态植物油含不饱和碳碳双键，与加成可生成饱和的固态氢化植物油，B正确； C．蛋白质除外，还一定含元素，部分还含等，C错误； D．油脂相对分子质量远小于10000，不属于天然有机高分子，D错误； 故选B； 【3题详解】 A．含苯环的蛋白质遇浓硝酸加热会发生黄色显色反应，A正确； B．酒精能使蛋白质变性从而杀灭细菌，用于消毒，B正确； C．蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，人造丝是纤维素类，灼烧无该气味，可鉴别，C正确； D．酸性条件下油脂水解为可逆反应，充分水解也无法完全进行，不能得到高级脂肪酸和甘油，D错误； 故选D； 【4题详解】 DA反应是双烯烃和亲双烯体的双键打开，互相加成形成六元环的反应，属于加成反应；和乙炔发生类似DA加成，生成含两个双键的六元环状烯烃，化学方程式为：CH2=CH-CH=CH2+CHCH  ； 【5题详解】 由流程图可知，1，3丁二烯与发生加成反应（过程i）生成B（2,3,-二溴丁烷），过程ii是发生消去反应生成，卤代烃的消去反应条件为醇溶液、加热；的链节为，相对分子质量为54，聚合度； 【6题详解】 根据已知条件，橡胶链节中的碳碳双键被酸性高锰酸钾氧化，双键两端的结构最终被氧化为羧基，产物为； 【7题详解】 顺丁橡胶原本是线型结构，分子间作用力弱，容易变形，硫化过程引入二硫键将不同分子链连接为三维网状结构，增强了分子间的束缚，因此强度显著提高； 【8题详解】 有机物③是乳酸，发生消去反应（消去羟基生成碳碳双键）、催化氧化（羟基被氧化为羰基）都涉及的官能团是羟基，羟基的电子式为：   ； 【9题详解】 ④为α-丙氨酸，氨基酸可以用茚三酮试剂检验；两分子丙氨酸脱水缩合，一个的羧基和另一个的氨基脱去一分子水形成二肽，其结构简式为：  ； 【10题详解】 观察纽甜结构，除亚氨基外，还含有羧基、酯基、酰胺基；不对称碳原子要求所连四个基团均完全不同，分子中符合条件的共2个手性碳，如图星号标注：   ； 【11题详解】 A．麦芽糖是还原性二糖，1分子水解生成2分子葡萄糖，A正确； B．淀粉和纤维素的n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，B错误； C．淀粉溶液属于胶体，分散质粒子直径在之间，能产生丁达尔效应，注意是淀粉高分子的直径在，C正确； D．蔗糖稀硫酸水解后溶液呈酸性，直接加银氨溶液会与酸反应，无法发生银镜反应，需要先加碱中和至碱性再检验，D错误； 故选BD。 二、新型有机合成材料（共18分） 随着现代技术的发展，许多高性能聚合物如特种工程塑料、功能性高分子以及人造纤维等新型合成有机材料应运而生，这些材料未来将朝着绿色可持续、高性能精准化、功能多元化及生产智能化等方向发展。 12. 合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是____________，反应类型是________。 13. 合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是____________，它含有______种不同环境的氢原子，它们的个数比为________。 14. 芳纶的链节为________________________。 双酚A（也称BPA）可由苯酚和丙酮在酸性介质中脱水而得。用于生产聚碳酸酯、环氧树脂、聚酯树脂、聚砜树脂、聚苯醚树脂、不饱和聚酯树脂等多种高分子材料。 15. 下列关于双酚A的叙述中，错误的是________（不定项）。 A. 遇FeCl3溶液发生氧化还原反应变色 B. 苯环上的一氯代物有2种 C. 1mol双酚A最多可与含4molBr2的浓溴水反应 D. 能与Na2CO3反应产生气泡 16. 双酚A中，最多有______个原子共直线，最多有______个碳原子共平面。 利用CO2可合成聚碳酸酯，反应原理如下： 17. 从环境角度来看，用聚碳酸酯塑料代替聚乙烯和聚苯乙烯传统塑料的最大优点是________________。 α-氰基丙烯酸正丁酯（俗称504）有较快的聚合速度、对人体无毒性，被用作“医用胶”，其结构简式如下： 18. 504中________（填“存在”或“不存在”，下同）顺反异构，________对映异构。 19. α-氰基丙烯酸正丁酯具有黏合性的原因是发生了加聚反应（在微量水蒸气作用下），加聚反应的化学方程式为___________________________。 【答案】12. ①. ②. 加聚反应 13. ①. ②. 2 ③. 2:1 14. 15. AD 16. ①. 4 ②. 13 17. 可利用温室气体作为原料合成，减少白色污染，同时消耗缓解温室效应 18. ①. 不存在 ②. 不存在 19. 【解析】 【12题详解】 聚丙烯酸钠的主链为碳链，是碳碳双键打开加成聚合得到的产物，对应单体为；反应属于加聚反应； 【13题详解】 涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的聚酯，两种单体中只有羧基能与​反应，故能和NaHCO3反应的单体的结构简式是； 对苯二甲酸结构高度对称，苯环上剩余的4个氢原子为等效氢，两个羧基的氢原子为等效氢，共2种化学环境的氢，数目比为； 【14题详解】 芳纶是对苯二甲酸和对苯二胺缩聚形成的聚酰胺，从结构片段断开酰胺键，去掉两端多余的端基后得到重复的链节：； 【15题详解】 A．酚羟基遇发生的是显色络合反应，不属于氧化还原反应，A错误； B．双酚A两个苯环完全对称，每个苯环上酚羟基的邻位有2种等效氢，因此苯环上一氯代物共2种，B正确； C．酚羟基的邻位氢可与发生取代，1mol双酚A的两个苯环共有4个邻位氢，最多消耗4mol ，C正确； D．酚羟基酸性弱于碳酸，不能和​反应生成​气泡，仅能反应生成​，D错误； 故答案选AD。 【16题详解】 双酚A中最多共直线的原子：仅酚羟基的氧和对位苯环上的对应碳，及与苯环直接相连的碳可共线，最多4个原子共直线； 共平面的碳原子：两个苯环均为平面结构，通过中间饱和碳的单键旋转可让两个苯环平面共面，加上中间连接的季碳，共个碳原子共平面，两个甲基的碳原子受饱和碳四面体结构限制无法同时进入该平面； 【17题详解】 传统聚乙烯、聚苯乙烯难以降解，且原料来自石油，该聚碳酸酯以​为合成原料，既减少废塑料的白色污染，又能消耗二氧化碳，降低温室气体含量； 【18题详解】 顺反异构要求双键两端的每个碳原子都连接两个不同的原子/基团，该分子中碳碳双键的其中一个碳连接2个氢原子，不满足条件，不存在顺反异构； 对映异构要求存在连有4个不同基团的手性碳原子，该分子无手性碳，不存在对映异构； 【19题详解】 α-氰基丙烯酸正丁酯的碳碳双键打开，彼此加成形成高分子，加聚反应方程式为：。 三、药物合成（共11分） 缓释药物与相应普通制剂比较，给药频率减少且能显著增加患者的顺应性或降低药物的副作用。以下为缓释布洛芬的合成过程： 已知：气态烃A是石油裂解的产物，M(A)=28g·mol-1.回答下列问题： 20. F中官能团的结构简式为________，写出F→G过程中①的化学方程式________________________。 21. 写出布洛芬的同分异构体中同时满足下列三个条件的结构简式________（任写一种）。 ①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种 ②既能发生水解反应也能发生银镜反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应 ③有五种化学环境的氢，且个数比为12：2：2：1：1 22. 缓释布洛芬在人体中可以水解，缓慢释放出布洛芬。若1mol缓释布洛芬完全水解，消耗水的物质的量为________mol。 23. 口服布洛芬对胃肠道有刺激，原因是________________________，用对布洛芬进行修饰能有效改善这种状况是发生了________反应（填反应类型）。 【答案】20. ①. 和 ②. 21. 22. 2n 23. ①. 布洛芬分子中含有羧基（），显酸性，会直接刺激胃肠道黏膜 ②. 取代 【解析】 【分析】气态烃A摩尔质量28 g/mol，为乙烯​，和水加成得B为乙醇，乙醇催化氧化得C为乙醛；苯甲醇催化氧化得E为苯甲醛，C和E在NaOH加热条件下发生羟醛缩合生成F为苯丙烯醛，F先通过银氨溶液水浴加热将醛基氧化为羧酸铵，再经酸化得到G。G与乙二醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成含碳碳双键的酯类K。K的碳碳双键在一定条件下发生加聚反应，得到高分子M。M和布洛芬发生取代得到缓释布洛芬。 【20题详解】 F为苯丙烯醛，含有醛基（）和碳碳双键（）；F和银氨溶液共热时醛基被氧化为羧酸铵，化学方程式为： 。 【21题详解】 布洛芬的分子式为，苯环三取代、苯环一氯代物2种，说明苯环取代基高度对称，仅2种等效苯环氢；能水解+银镜反应+水解产物遇显色，说明是甲酸与酚羟基形成的甲酸酚酯结构（连苯环）；氢原子比12:2:2:1:1，12个氢对应4个等效甲基，说明苯环对位分布两个，符合条件的结构简式为、。 【22题详解】 缓释布洛芬是聚合物，每个链节中含2个酯基，1 mol缓释布洛芬含n mol链节，完全水解时每个酯基断裂消耗1 mol水，共消耗2n mol水。 【23题详解】 布洛芬属于羧酸类，游离羧基的酸性会对胃肠道产生刺激；图中修饰试剂含醇羟基，可和布洛芬的羧基发生酯化反应生成酯，将酸性羧基屏蔽，降低刺激性，属于取代反应。 四、有机合成路线的设计与选择（共16分） 早期的科学家曾利用化合物G研究有机合成的路线设计问题。以下合成路线是以甲苯为主要原料合成G的路线。（已知：） 24. 由B制备C的反应类型是________，B中含氧官能团的名称为________。 25. 化合物G______（填“易”或“难”）溶于水，写出C和F反应生成G的化学方程式____________。 26. 试剂X为________，试剂X与酸性高锰酸钾能否交换顺序，并说明理由_______________________。 由甲苯制备D有如下两种常见的合成方法。 ① ② 27. 请从反应条件和生成物产率两个角度简要评价两种合成路线________________________________。 28. 已知苯环上的羟基具有很强的还原性，写出以和CH3I为原料制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任选，合成路线示例见本题题干）。_________________________________________。 【答案】24. ①. 取代反应 ②. 硝基、羧基 25. ①. 难 ②. 26. ①. 浓硝酸、浓硫酸 ②. 不能交换，若先使用酸性高锰酸钾，甲苯的甲基会被氧化为羧基，后续硝化反应受羧基的间位定位效应影响，无法在羧基的对位引入硝基，得不到所需的对硝基取代产物 27. 路线①反应条件需要300℃的高温，能耗高，且甲苯磺化后碱熔的过程副产物多，对甲基苯酚的产率低；路线②反应条件温和，每一步反应的定位选择性好，副反应少，对甲基苯酚的产率更高 28. 【解析】 【分析】根据G的结构简式和C的分子式可得，甲苯和浓硝酸发生甲基对位上的取代反应生成A，A发生氧化反应生成B，B发生取代反应生成C；D和NaOH反应生成E；E发生已知的反应生成F，C和F发生取代反应生成G。 【24题详解】 B（对硝基苯甲酸）与反应，羧基中的-OH被Cl取代生成C（对硝基苯甲酰氯，分子式符合），属于取代反应； B的结构含-COOH和，其中含氧官能团为羧基、硝基； 【25题详解】 G属于芳香族大分子，仅含酯羰基、醚键等弱亲水基团，无羟基、羧基等强亲水基团，烃基部分占比大，因此难溶于水； C的酰氯基团与F发生取代，脱去一分子HCl生成G，化学方程式为； 【26题详解】 甲苯经试剂X得到A（对硝基甲苯），因此X是甲苯发生硝化反应的浓硝酸+浓硫酸混酸； 若先使用酸性高锰酸钾，甲苯的甲基会被氧化为羧基，后续硝化反应受羧基的间位定位效应影响，无法在羧基的对位引入硝基，得不到所需的对硝基取代产物； 【27题详解】 路线①反应条件需要300℃的高温，能耗高，且甲苯磺化后碱熔的过程副产物多，对甲基苯酚的产率低；路线②反应条件温和（最高仅50℃，重氮化反应为0~5℃），每一步反应的定位选择性好，副反应少，对甲基苯酚的产率更高； 【28题详解】 题干提示酚羟基还原性强，酸性高锰酸钾会将其氧化，因此先利用已知信息，用CH₃I将酚羟基转化为稳定的甲醚保护起来，再用酸性高锰酸钾氧化甲基为羧基，最后用HI水解脱保护，重新得到酚羟基，避免酚羟基被氧化，合成路线为： 五、乙酸乙酯的制备（共28分） “酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中产生了具有香味的乙酸乙酯。实验小组利用如图装置制备乙酸乙酯并探究其性质。已知：CaCl2可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH难溶物。 Ⅰ．制备乙酸乙酯 29. 实验前，在试管a中将无水乙醇和浓硫酸混合，操作的注意事项是________________。 30. 实验结束后，振荡试管b，观察到的现象是________________________________________。将b中的混合液转入________（填仪器名称）中，振荡、静置后弃去水层；有机层用饱和氯化钙溶液洗涤后，再加入________（填试剂）除水，弃去难溶物；最后经________（填操作）得到纯净的乙酸乙酯。 31. 若将试管b中的饱和Na2CO3溶液换成酸性KMnO4溶液，实验结束后，振荡试管b，紫色褪去。KMnO4溶液褪色的原因是________________________。 Ⅱ．探究制备乙酸乙酯的装置 i．向装置1的烧瓶中分别加入乙酸、乙醇、NaHSO4固体及4~6滴1%甲基紫的乙醇溶液。加热回流50min后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。 32. 仪器A的名称是________，进水的方向应为______进______出（填字母）。 33. 甲基紫的乙醇溶液作用是____________。装置1用NaHSO4代替浓H2SO4的优点是________________（写出两条）。 34. 若改用C2H518OH作为反应物进行反应，目标产物的分子量为________。 ii．利用装置2（加热和夹持装置已省略）制备乙酸乙酯。仪器a中加入了4.0mL（约0.2mol）乙醇、4.0mL浓硫酸和5.7mL（0.1mol）醋酸。充分反应，并经过一系列分离提纯操作，最终制得6.6g乙酸乙酯。 35. 试剂b为饱和Na2CO3溶液，分水器的作用为________________________________________。该实验中，乙酸乙酯的产率为________%（产率=实际得到的质量÷理论得到的质量×100%，写出计算过程）。 iii．在装置3的W形管的左侧加入15滴无水乙醇、10滴浓硫酸和10滴乙酸，右侧加入20滴饱和Na2CO3溶液。 36. W形管中间的球部C的作用是________________，请评价装置3的优点________________________（写一条即可）。 Ⅲ．探究乙酸乙酯的水解反应（60℃水浴加热） 实验序号 体积/mL 乙酸乙酯 水 2mol·L-1H2SO4 c1mol·L-1NaOH ① 4 4 0 0 ② 4 0 4 0 ③ 4 0 0 4 实验①③中，酯层体积、乙醇浓度随时间变化的曲线如图所示。 37. 表格中c1=________mol·L-1. 38. 对比曲线________，可知乙酸乙酯在NaOH溶液中水解的速率快、程度大。 A. a、b、c B. d、e、f C. c、d、f D. a、b、e 39. 10min后，酯层在H2SO4溶液中减少的体积明显比在NaOH溶液中减少的体积多，试简述其原因________________________________。 【答案】29. 将浓硫酸沿试管壁慢慢注入无水乙醇中 30. ①. 溶液中生成气泡且溶液上层有一层有香味的油层 ②. 分液漏斗 ③. 无水硫酸钠 ④. 蒸馏 31. 酸性高锰酸钾和乙醇发生氧化还原反应使得溶液褪色 32. ①. 球形冷凝管 ②. c ③. d 33. ①. 指示反应的进行程度 ②. 可以有效减少有机物炭化及乙醇脱水生成乙醚等副反应的发生，同时减少了酸性废液的污染，符合绿色化学理念 34. 90 35. ①. 及时分离出酯化反应生成的水，促进平衡正向移动，提高反应物转化率，同时可通过水层体积变化判断反应终点，反应完成后能分离水层和有机层 ②. 该实验中乙醇过量，若醋酸完全反应生成0.1mol乙酸乙酯，故乙酸乙酯的产率为 36. ①. 防止倒吸 ②. 操作简单，反应物用量少，节约药品 37. 4 38. B 39. 酸性条件下水解，一段时间后乙醇、乙酸含量增加，使乙酸乙酯在乙醇、乙酸和水的混合物中溶解量增加，酯层减少的多 【解析】 【分析】Ⅰ．以乙酸和乙醇为原料在浓硫酸催化下加热条件下制备乙酸乙酯，右侧小试管中饱和碳酸钠溶液吸收挥发的乙酸、乙醇，且降低乙酸乙酯的溶解度利于乙酸乙酯析出； Ⅱ．以乙酸和乙醇为原料，在硫酸氢钠固体的催化下加热回流制备乙酸乙酯，反应过程中使用变色硅胶吸收生成的水，促进酯化反应平衡正向移动，同时通过硅胶的颜色变化指示反应进程； 【29题详解】 浓硫酸密度大于乙醇，实验前，在试管a中将无水乙醇和浓硫酸混合，操作的注意事项是将浓硫酸沿试管壁慢慢注入无水乙醇中； 【30题详解】 乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，会出现分层，且挥发的乙酸会和碳酸钠生成二氧化碳气体，故实验结束后，振荡试管b，观察到的现象是：溶液中生成气泡且溶液上层有一层有香味的油层；用分液的方法分离有机相和无机相，将b中的混合液转入分液漏斗中，振荡、静置后弃去水层，有机层用饱和氯化钙溶液洗涤后，再加入无水硫酸钠除水，弃去难溶物；利用物质沸点不同，最后经蒸馏得到纯净的乙酸乙酯； 【31题详解】 乙醇具有挥发性，KMnO4溶液褪色的原因是酸性高锰酸钾和乙醇发生氧化还原反应使得溶液褪色； 【32题详解】 仪器A的名称是球形冷凝管，为了好的冷凝效果，进水的方向应为c进d出； 【33题详解】 甲基紫的乙醇溶液作用是指示反应的进行程度；装置1用NaHSO4代替浓H2SO4的优点是：与浓硫酸相比，NaHSO4没有强氧化性和脱水性，用其代替浓硫酸可以有效减少有机物炭化及乙醇脱水生成乙醚等副反应的发生，同时减少了酸性废液的污染，符合绿色化学理念； 【34题详解】 酯化反应中酸脱羟基醇脱氢，若改用C2H518OH作为反应物进行反应，目标产物为CH3CO18OC2H5，相对分子量为90； 【35题详解】 饱和碳酸钠作用为溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，且分水器中水层在下方、有机相在上方，故分水器的作用为：及时分离出酯化反应生成的水，促进平衡正向移动，提高反应物转化率，同时可通过水层体积变化判断反应终点，反应完成后能分离水层和有机层； 该实验中，乙酸乙酯的产率计算过程见答案； 【36题详解】 W形管中间的球部C的作用是防止倒吸，装置3的优点为操作简单，反应物用量少，节约药品； 【37题详解】 根据单一变量原则，H+浓度是4mol/L，则OH-的浓度为4mol/L，则NaOH的浓度c1=4mol/L； 【38题详解】 乙酸乙酯水解生成乙醇，通过乙醇浓度随时间变化的曲线，对比曲线d、e、f可以说明酯在碱性环境下水解的程度大于酸性环境，酸性环境水解程度大于蒸馏水，可知乙酸乙酯在碱性环境下水解的速率快、程度大，故选B； 【39题详解】 实验过程中，酯水解产生乙酸和乙醇，乙酸和乙醇溶解乙酸乙酯，导致酯层减小的快，故答案为：酸性条件下水解，一段时间后乙醇、乙酸含量增加，使乙酸乙酯在乙醇、乙酸和水的混合物中溶解量增加，酯层减少的多。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华东师范大学附属东昌中学 2025学年度第一学期高二化学第二次阶段测试试卷 （本卷满分100分　考试时间60分钟）（2025.12） 说明： 1.本试卷分试题部分和答题纸，答案均做在答题纸上，做在试卷上无效。 2.本试卷选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 3.可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Ca-40；Cl-35.5 一、生活中的有机物（共27分） 生产生活中常见各类有机物，部分有机物的结构与用途如下： HC≡CH 焊接金属的燃料 合成橡胶的基础原料 CH3CH(OH)COOH 参与多项生理过程 合成蛋白质原料 为机体供能 重要的储能物质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 1. 根据有机物的组成与结构，判断上述有机物中属于烃类的是________（填编号，下同），具有两性的有机物是________。 2. 下列有关油脂、蛋白质和核酸的说法正确的是________。 A. 蛋白质中加入硝酸银溶液发生盐析 B. 液态植物油在一定条件下可以与H2反应生成固态氢化植物油 C. 蛋白质只含有C、H、O三种元素 D. 油脂、蛋白质和核酸都是天然有机高分子 3. 下列说法错误的是________（不定项）。 A. 部分蛋白质与浓硝酸加热会发生显色反应 B. 酒精消毒运用了蛋白质变性的性质 C. 鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”可采用灼烧闻气味的方法 D. 1mol油脂在酸性条件下充分水解，可制得3mol高级脂肪酸和1mol甘油 第尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应，该反应被称为Diels-Alder反应，又称DA反应。 4. DA反应属于________反应（填反应类型），1，3-丁二烯也能与①发生类似上述成环反应，请写出其化学方程式________________________________。 利用有机物②合成橡胶时的步骤如下： 5. 过程ii的试剂a是________。若橡胶的平均相对分子质量为540108，则平均聚合度为________。 已知： 6. 写出足量酸性高锰酸钾溶液和橡胶反应的产物________________。 乒乓球拍的底板上会粘上一层硫化橡胶，这就是胶皮，它的质量好坏对于乒乓球拍和运动员的影响巨大。 7. 橡胶在硫化过程中结构片段发生如下变化，试从有机物结构分析硫化橡胶具有较高强度的原因________________________________。 8. 有机物③发生消除和催化氧化时都涉及的官能团的电子式为________。 9. 可用于检验有机物④的试剂是________，其自身反应生成二肽的结构简式是____________________。 纽甜（NTM）是一种人工合成的安全甜味剂，是目前发现的最甜的甜味剂。 10. 在纽甜分子中，含有的官能团为亚氨基（-NH-）和____________（填官能团名称），在上图中用“*”标出纽甜分子中的不对称碳原子________。 11. 下列有关糖类化合物的说法错误的是________（不定项）。 A. 麦芽糖是一种二糖，1分子麦芽糖水解后可以得到2分子葡萄糖 B. 淀粉、纤维素都属于多糖，分子式都可以写成(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 C. 淀粉溶液用激光笔照射，可看到丁达尔效应，说明淀粉分子的直径在1~100nm之间 D. 在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，可以验证产物中的葡萄糖 二、新型有机合成材料（共18分） 随着现代技术的发展，许多高性能聚合物如特种工程塑料、功能性高分子以及人造纤维等新型合成有机材料应运而生，这些材料未来将朝着绿色可持续、高性能精准化、功能多元化及生产智能化等方向发展。 12. 合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是____________，反应类型是________。 13. 合成涤纶有两种单体，其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是____________，它含有______种不同环境的氢原子，它们的个数比为________。 14. 芳纶的链节为________________________。 双酚A（也称BPA）可由苯酚和丙酮在酸性介质中脱水而得。用于生产聚碳酸酯、环氧树脂、聚酯树脂、聚砜树脂、聚苯醚树脂、不饱和聚酯树脂等多种高分子材料。 15. 下列关于双酚A的叙述中，错误的是________（不定项）。 A. 遇FeCl3溶液发生氧化还原反应变色 B. 苯环上的一氯代物有2种 C. 1mol双酚A最多可与含4molBr2的浓溴水反应 D. 能与Na2CO3反应产生气泡 16. 双酚A中，最多有______个原子共直线，最多有______个碳原子共平面。 利用CO2可合成聚碳酸酯，反应原理如下： 17. 从环境角度来看，用聚碳酸酯塑料代替聚乙烯和聚苯乙烯传统塑料的最大优点是________________。 α-氰基丙烯酸正丁酯（俗称504）有较快的聚合速度、对人体无毒性，被用作“医用胶”，其结构简式如下： 18. 504中________（填“存在”或“不存在”，下同）顺反异构，________对映异构。 19. α-氰基丙烯酸正丁酯具有黏合性的原因是发生了加聚反应（在微量水蒸气作用下），加聚反应的化学方程式为___________________________。 三、药物合成（共11分） 缓释药物与相应普通制剂比较，给药频率减少且能显著增加患者的顺应性或降低药物的副作用。以下为缓释布洛芬的合成过程： 已知：气态烃A是石油裂解的产物，M(A)=28g·mol-1.回答下列问题： 20. F中官能团的结构简式为________，写出F→G过程中①的化学方程式________________________。 21. 写出布洛芬的同分异构体中同时满足下列三个条件的结构简式________（任写一种）。 ①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种 ②既能发生水解反应也能发生银镜反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应 ③有五种化学环境的氢，且个数比为12：2：2：1：1 22. 缓释布洛芬在人体中可以水解，缓慢释放出布洛芬。若1mol缓释布洛芬完全水解，消耗水的物质的量为________mol。 23. 口服布洛芬对胃肠道有刺激，原因是________________________，用对布洛芬进行修饰能有效改善这种状况是发生了________反应（填反应类型）。 四、有机合成路线的设计与选择（共16分） 早期的科学家曾利用化合物G研究有机合成的路线设计问题。以下合成路线是以甲苯为主要原料合成G的路线。（已知：） 24. 由B制备C的反应类型是________，B中含氧官能团的名称为________。 25. 化合物G______（填“易”或“难”）溶于水，写出C和F反应生成G的化学方程式____________。 26. 试剂X为________，试剂X与酸性高锰酸钾能否交换顺序，并说明理由_______________________。 由甲苯制备D有如下两种常见的合成方法。 ① ② 27. 请从反应条件和生成物产率两个角度简要评价两种合成路线________________________________。 28. 已知苯环上的羟基具有很强的还原性，写出以和CH3I为原料制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任选，合成路线示例见本题题干）。_________________________________________。 五、乙酸乙酯的制备（共28分） “酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中产生了具有香味的乙酸乙酯。实验小组利用如图装置制备乙酸乙酯并探究其性质。已知：CaCl2可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH难溶物。 Ⅰ．制备乙酸乙酯 29. 实验前，在试管a中将无水乙醇和浓硫酸混合，操作的注意事项是________________。 30. 实验结束后，振荡试管b，观察到的现象是________________________________________。将b中的混合液转入________（填仪器名称）中，振荡、静置后弃去水层；有机层用饱和氯化钙溶液洗涤后，再加入________（填试剂）除水，弃去难溶物；最后经________（填操作）得到纯净的乙酸乙酯。 31. 若将试管b中的饱和Na2CO3溶液换成酸性KMnO4溶液，实验结束后，振荡试管b，紫色褪去。KMnO4溶液褪色的原因是________________________。 Ⅱ．探究制备乙酸乙酯的装置 i．向装置1的烧瓶中分别加入乙酸、乙醇、NaHSO4固体及4~6滴1%甲基紫的乙醇溶液。加热回流50min后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。 32. 仪器A的名称是________，进水的方向应为______进______出（填字母）。 33. 甲基紫的乙醇溶液作用是____________。装置1用NaHSO4代替浓H2SO4的优点是________________（写出两条）。 34. 若改用C2H518OH作为反应物进行反应，目标产物的分子量为________。 ii．利用装置2（加热和夹持装置已省略）制备乙酸乙酯。仪器a中加入了4.0mL（约0.2mol）乙醇、4.0mL浓硫酸和5.7mL（0.1mol）醋酸。充分反应，并经过一系列分离提纯操作，最终制得6.6g乙酸乙酯。 35. 试剂b为饱和Na2CO3溶液，分水器的作用为________________________________________。该实验中，乙酸乙酯的产率为________%（产率=实际得到的质量÷理论得到的质量×100%，写出计算过程）。 iii．在装置3的W形管的左侧加入15滴无水乙醇、10滴浓硫酸和10滴乙酸，右侧加入20滴饱和Na2CO3溶液。 36. W形管中间的球部C的作用是________________，请评价装置3的优点________________________（写一条即可）。 Ⅲ．探究乙酸乙酯的水解反应（60℃水浴加热） 实验序号 体积/mL 乙酸乙酯 水 2mol·L-1H2SO4 c1mol·L-1NaOH ① 4 4 0 0 ② 4 0 4 0 ③ 4 0 0 4 实验①③中，酯层体积、乙醇浓度随时间变化的曲线如图所示。 37. 表格中c1=________mol·L-1. 38. 对比曲线________，可知乙酸乙酯在NaOH溶液中水解的速率快、程度大。 A. a、b、c B. d、e、f C. c、d、f D. a、b、e 39. 10min后，酯层在H2SO4溶液中减少的体积明显比在NaOH溶液中减少的体积多，试简述其原因________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $