精品解析：上海交通大学附属中学闵行分校2025-2026学年高二上学期综合卷一化学试题

班级：高二______________班 姓名：______________ 高二上化学综合测试卷一 一、实用的过氧化物 过氧化物是一类特殊的氧化物，应用于生产、生活。 1. 现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质：过氧化钠和过氧化钙，已知过氧化钙能缓慢与水反应。写出过氧化钙与水反应的化学方程式______________。运输鲜活水产品时应选择______________(填“”或“”)放入水中，不可能的理由是______________。 A．与水反应剧烈 B．等质量放出氧气更多 C．过氧化钙在水中溶解缓慢，供氧时间长 D．氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水 过氧化钙其制备工艺如下： 已知：不溶于水，在0℃时稳定。 2. (1)“沉淀”时发生的化学方程式是_______________________________。 (2)“沉淀”时反应温度不能过高的原因是：①防止过氧化氢分解；②______________。 3. 将放入密闭的真空容器中，发生反应：并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是______________。(不定项) A. 平衡常数减小 B. CaO物质的量不变 C. 总压强增大 D. 物质的量增加 4. 过氧化氢与碳酸钠的加合物Na2CO3·xH2O2比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白，现称取100gNa2CO3·xH2O2晶体加热，实验结果如图所示，则该晶体的组成为______________ 下图为探究与水反应的实验。 5. 已知：；。下列分析正确的是______________。 A. ①④实验中均只发生了氧化还原反应 B. ③和④实验说明 C. ⑤实验中说明具有氧化性 D. ②⑤实验中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明与水反应有生成 二、侯氏制碱法 (一)侯氏制碱法的主要工艺流程： 已知： 电解质 电离平衡常数(25℃) 6. 25℃时，反应的平衡常数K=______________。 7. 向“母液I”中通入氨气的作用是________________________________________________________。 8. 在常温下溶液中：______________(选填“>”“<”或“=”，下同)；______________，若“母液Ⅱ”的pH=11，则溶液中：______________ 9. 实验室模拟“侯氏制碱法”，涉及到的操作是______________。(不定项) A. B. C. D. 10. 制得的纯碱中含有杂质NaCl，用重量法测定其纯度，取mg样品加水溶解，再进行实验。请补充完整下列方案： 加入试剂 简要实验操作 测定的物理量 ____________ ____________ 生成沉淀的质量 (二)以氧化镁为载体，化学链方法分解氯化铵的工艺如下图所示。 11. 有研究表明，“释氨”反应分两步进行： i. ii. (1)已知反应i温度越高，越有利于分解，则a______________0(选填“>”或“<”)。 (2)反应ii自发进行的条件是______________。 A．高温B．低温C．任何温度 (3)用含a、b的代数式表示“释氨”主反应的______________。 12. 控制其他条件不变，分别改变或固体粒径大小，“释氨”速率随固体粒径的影响如下图所示。据此判断，“释氨”的两步反应中对总反应速率影响较大的是______________。(选填“反应i”或“反应ii”) 13. “释氯”过程：。装置中含有少量可提高“释氯”时的平衡产率，结合参与发生的副反应的化学方程式说明其主要原因_______________________________________________________。 三、碳酸锂 工业级碳酸锂常含有Na+、K+、Ca2+、等杂质离子，实验室模拟工业级碳酸锂制备电池级碳酸锂，具体步骤如下： 已知：Li2CO3的溶解度随温度升高而减小。 某实验小组采用如下装置进行氢化反应。 14. A装置中盛放浓盐酸的仪器名称为_____。 A. 分液漏斗 B. 冷凝管 C. 恒压漏斗 D. 容量瓶 15. B装置是除杂装置，所用试剂是_____。 A. 饱和食盐水 B. 饱和碳酸氢钠溶液 C. 浓硫酸 D. 四氯化碳 16. 装置C中发生反应的化学方程式为_____。 17. 氢化反应选择在常温下进行，温度越高，Li2CO3的转化率越低的原因可能是_____。 四、甲醇经济 将转化为更有价值的化工原料，正成为科学家们研究的一个重要领域。回答下列问题： 18. 已知：① ② 则______________。 在恒压密闭容器中通入和的混合气体，制备甲醇过程中测得甲醇的时空收率(STY)(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度(T)变化如下表： T/℃ 170 180 190 200 210 220 230 0.10 0.15 0.20 0.25 0.28 0.20 0.15 19. 该反应最适宜的温度是______________。 20. 在220℃和170℃条件下，该反应速率之比：v(220℃)：v(170℃)=______________。 21. 随温度升高，甲醇的时空收率先增大后减小，可能的原因是________________________________________________________。 催化加氢制甲醇过程中，存在竞争的副反应主要是：。 在2L恒温密闭容器中，的平衡转化率和甲醇选择性随着温度变化关系如图所示。 22. 分析温度高于236℃时图中曲线下降的原因：____________________________。 23. 按、投料反应，计算244℃时反应生成的物质的量为______________mol(保留两位有效数字，列出简要计算过程)。 24. 某温度下，按和投料反应并达到平衡状态，平衡转化率为20%，甲醇选择性为50%，该温度下主反应的化学平衡常数K=______________(列出简要计算过程)。 五、与量有关的离子方程式书写 完成下列离子方程式书写 25. 向溶液中加入少量澄清石灰水：____________________________。 26. 向溶液中加入足量澄清石灰水：____________________________。 27. 向溶液中加入少量NaOH溶液：____________________________。 28. 向溶液中加入足量NaOH溶液：____________________________。 29. 向溶液中加入少量的澄清石灰水：____________________________。 30. 向溶液中加入足量的澄清石灰水：____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 班级：高二______________班 姓名：______________ 高二上化学综合测试卷一 一、实用的过氧化物 过氧化物是一类特殊的氧化物，应用于生产、生活。 1. 现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质：过氧化钠和过氧化钙，已知过氧化钙能缓慢与水反应。写出过氧化钙与水反应的化学方程式______________。运输鲜活水产品时应选择______________(填“”或“”)放入水中，不可能的理由是______________。 A．与水反应剧烈 B．等质量放出氧气更多 C．过氧化钙在水中溶解缓慢，供氧时间长 D．氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水 过氧化钙其制备工艺如下： 已知：不溶于水，在0℃时稳定。 2. (1)“沉淀”时发生的化学方程式是_______________________________。 (2)“沉淀”时反应温度不能过高的原因是：①防止过氧化氢分解；②______________。 3. 将放入密闭的真空容器中，发生反应：并达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是______________。(不定项) A. 平衡常数减小 B. CaO物质的量不变 C. 总压强增大 D. 物质的量增加 4. 过氧化氢与碳酸钠的加合物Na2CO3·xH2O2比较稳定，方便储存，可用于消毒、漂白，现称取100gNa2CO3·xH2O2晶体加热，实验结果如图所示，则该晶体的组成为______________ 下图为探究与水反应的实验。 5. 已知：；。下列分析正确的是______________。 A. ①④实验中均只发生了氧化还原反应 B. ③和④实验说明 C. ⑤实验中说明具有氧化性 D. ②⑤实验中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明与水反应有生成 【答案】1. ①. ②. ③. B 2. ①. ②. 防止分解（或失去结晶水） 3. D 4. （或） 5. D 【解析】 【1题详解】 过氧化钙与水反应类比过氧化钠，生成对应碱和氧气。鲜活水产品运输需要平缓持续供氧：​与水反应剧烈、生成易溶的强碱NaOH碱性过强危害水产品，而​反应缓慢、供氧持久，生成微溶的​对水体pH影响小。计算等质量的两种物质产氧量：产氧能力为​，产氧能力为，等质量下放出氧气更多，B选项描述错误，是不可能的理由； 【2题详解】 反应物为氯化钙、过氧化氢、氨水和水，产物为目标水合过氧化钙沉淀和副产物氯化铵，配平得到上述方程式：；题干说明在0℃时稳定，温度过高除了加速过氧化氢分解，还会导致该结晶产物分解、溶解度上升，降低产率； 【3题详解】 该反应为有固体参与的气相可逆反应，温度不变时平衡常数仅由温度决定，，因此温度不变不变，氧气平衡浓度不变，重新平衡后总压强和原平衡一致；缩小容器容积，瞬间体系压强增大，平衡逆向移动，被消耗物质的量减少，的物质的量增加； 【4题详解】 148℃时剩余固体为​，质量为67.6g，，则​的总质量为，，因此，组成为； 【5题详解】 A．①中​和水反应除了氧化还原生成，还存在的非氧化还原反应，④中是和硫酸的复分解反应，无氧化还原，A错误； B．③生成​沉淀是因为溶液中，不能说明； C．⑤中酸性高锰酸钾和反应时，高锰酸钾作为氧化剂，体现还原性，不是氧化性，C错误； D．②中加入产生氧气、⑤中上层溶液可和酸性高锰酸钾反应，说明与水反应有中间产物生成，​分解释放氧气可使带火星木条复燃，D正确； 故选D。 二、侯氏制碱法 (一)侯氏制碱法的主要工艺流程： 已知： 电解质 电离平衡常数(25℃) 6. 25℃时，反应的平衡常数K=______________。 7. 向“母液I”中通入氨气的作用是________________________________________________________。 8. 在常温下溶液中：______________(选填“>”“<”或“=”，下同)；______________，若“母液Ⅱ”的pH=11，则溶液中：______________ 9. 实验室模拟“侯氏制碱法”，涉及到的操作是______________。(不定项) A. B. C. D. 10. 制得的纯碱中含有杂质NaCl，用重量法测定其纯度，取mg样品加水溶解，再进行实验。请补充完整下列方案： 加入试剂 简要实验操作 测定的物理量 ____________ ____________ 生成沉淀的质量 (二)以氧化镁为载体，化学链方法分解氯化铵的工艺如下图所示。 11. 有研究表明，“释氨”反应分两步进行： i. ii. (1)已知反应i温度越高，越有利于分解，则a______________0(选填“>”或“<”)。 (2)反应ii自发进行的条件是______________。 A．高温B．低温C．任何温度 (3)用含a、b的代数式表示“释氨”主反应的______________。 12. 控制其他条件不变，分别改变或固体粒径大小，“释氨”速率随固体粒径的影响如下图所示。据此判断，“释氨”的两步反应中对总反应速率影响较大的是______________。(选填“反应i”或“反应ii”) 13. “释氯”过程：。装置中含有少量可提高“释氯”时的平衡产率，结合参与发生的副反应的化学方程式说明其主要原因_______________________________________________________。 【答案】6. 0.09 7. 增大c(NH)，促进NH4Cl析出或将NaHCO3转化成溶解度更大的Na2CO3，提高Na+利用率 8. ①. < ②. < ③. 5 9. BC 10. ①. Ba(NO3)2溶液 ②. 过滤、洗涤、干燥 11. ①. > ②. B ③. a＋b 12. 反应ⅱ 13. 释氯过程发生副反应：MgOHCl＋HClMgCl2＋H2O，加少量H2O(g)，平衡逆移，抑制副反应的发生 【解析】 【分析】(一)沉淀池中加入饱和NaCl溶液，先通入氨气，再通入二氧化碳气体，反应得到NaHCO3晶体和氯化铵，过滤出NaHCO3晶体，所得母液中继续通入氨气，再加NaCl晶体，增大氯化铵的浓度，然后冷却结晶得到氯化铵晶体，过滤得到主要含NaCl的母液Ⅱ，该溶液可转移入沉淀池中循环使用；(二)由图可知，NH4Cl在分解为NH3和HCl，HCl与MgO反应得到MgOHCl，MgOHCl在时分解为HCl和MgO，MgO循环利用。 【6题详解】 反应NH3H2O(aq)＋HCO(aq)NH(aq)＋CO(aq)＋H2O(l)的平衡常数K==； 【7题详解】 向“母液Ⅰ”中通入氨气的作用是增大c(NH)，促进NH4Cl析出或将NaHCO3转化成溶解度更大的Na2CO3，提高Na+利用率； 【8题详解】 Kb>Ka1，根据越弱越水解可知HCO的水解程度大于NH的水解程度，则在NH4HCO3溶液中c(NH3·H2O)<c(H2CO3)；根据物料守恒得：c(NH3·H2O)+c(NH)=c(H2CO3)＋c(CO)+c(HCO)；根据电荷守恒得：c(OH-)＋c(HCO)＋2c(CO)=c(H+)＋c(NH)，联立得：c(H2CO3)+c(H+)-c(CO)=c(OH-)＋c(NH3·H2O)；则c(OH-)＋c(NH3·H2O)<c(H+)＋c(H2CO3)＋c(CO)；“母液Ⅱ”的pH=11，则溶液中：； 【9题详解】 A．由上述分析可知，该流程中涉及冷却结晶，不涉及蒸发结晶操作，A错误； B．NaHCO3晶体转化为碳酸钠的过程需采用灼烧法，在坩埚中进行，B正确； C．得到NaHCO3晶体和氯化铵晶体后均需采用过滤分离，C正确； D．饱和食盐水中应先通氨气、再通二氧化碳，D错误； 故选BC； 【10题详解】 测定纯碱的纯度，可将碳酸钠转化碳酸钡沉淀，样品加水溶解后，加入足量硝酸钡溶液，待反应充分进行后，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钡固体，然后称量碳酸钡质量，计算可得碳酸钠的质量，从而计算其纯度； 【11题详解】 (1)已知反应i温度越高，越有利于NH4Cl分解，说明升高温度反应正向进行，正反应为吸热反应，则a>0；(2)反应ii是ΔS<0，根据ΔG=ΔH-TΔS<0可以自发进行，若ΔH=bkJ·mol-1>0，不能自发进行，因此ΔH=bkJ·mol-1<0，则自发进行的条件为低温，答案选B；(3)主反应MgO(s)＋NH4Cl(s)=MgOHCl(s)＋NH3(g)，可以由反应i．NH4Cl(s)=NH3(g)＋HCl(g)ΔH=akJ·mol-1和反应ⅱ．MgO(s)＋HCl(g)=MgOHCl(s)ΔH=bkJ·mol-1相加得到，根据盖斯定律，主反应的ΔH=(a+b)kJ·mol-1； 【12题详解】 由图可知，MgO颗粒大小不同，对释氨速率影响较大，而NH4Cl颗粒大小不同，对释氨速率影响不大，故对总反应速率影响较大的是有MgO参加的第ii步反应； 【13题详解】 “释氯”过程：MgOHClMgO＋HCl，释氯过程发生副反应：MgOHCl＋HClMgCl2＋H2O，加少量H2O(g)，平衡逆移，抑制副反应的发生，可提高“释氯”时HCl的平衡产率。 三、碳酸锂 工业级碳酸锂常含有Na+、K+、Ca2+、等杂质离子，实验室模拟工业级碳酸锂制备电池级碳酸锂，具体步骤如下： 已知：Li2CO3的溶解度随温度升高而减小。 某实验小组采用如下装置进行氢化反应。 14. A装置中盛放浓盐酸的仪器名称为_____。 A. 分液漏斗 B. 冷凝管 C. 恒压漏斗 D. 容量瓶 15. B装置是除杂装置，所用试剂是_____。 A. 饱和食盐水 B. 饱和碳酸氢钠溶液 C. 浓硫酸 D. 四氯化碳 16. 装置C中发生反应的化学方程式为_____。 17. 氢化反应选择在常温下进行，温度越高，Li2CO3的转化率越低的原因可能是_____。 【答案】14. C 15. B 16. CO2+H2O+Li2CO3=2LiHCO3↓ 17. Li2CO3和CO2的溶解度均随温度升高而减小 【解析】 【分析】A制备二氧化碳，B装置除二氧化碳中的氯化氢，C中碳酸锂和二氧化碳反应生成碳酸氢锂。 【14题详解】 根据装置图，A装置中盛放浓盐酸的仪器名称为恒压漏斗，选C。 【15题详解】 A中生成的二氧化碳中含有氯化氢，为防止氯化氢与碳酸锂反应，B装置除二氧化碳中的氯化氢，B所用试剂是饱和碳酸氢钠，选B。 【16题详解】 装置C中碳酸锂和二氧化碳反应生成碳酸氢锂，发生反应的化学方程式为CO2+H2O+Li2CO3=2LiHCO3↓； 【17题详解】 Li2CO3和CO2的溶解度均随温度升高而减小，温度越高，Li2CO3的转化率越低。 四、甲醇经济 将转化为更有价值的化工原料，正成为科学家们研究的一个重要领域。回答下列问题： 18. 已知：① ② 则______________。 在恒压密闭容器中通入和的混合气体，制备甲醇过程中测得甲醇的时空收率(STY)(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度(T)变化如下表： T/℃ 170 180 190 200 210 220 230 0.10 0.15 0.20 0.25 0.28 0.20 0.15 19. 该反应最适宜的温度是______________。 20. 在220℃和170℃条件下，该反应速率之比：v(220℃)：v(170℃)=______________。 21. 随温度升高，甲醇的时空收率先增大后减小，可能的原因是________________________________________________________。 催化加氢制甲醇过程中，存在竞争的副反应主要是：。 在2L恒温密闭容器中，的平衡转化率和甲醇选择性随着温度变化关系如图所示。 22. 分析温度高于236℃时图中曲线下降的原因：____________________________。 23. 按、投料反应，计算244℃时反应生成的物质的量为______________mol(保留两位有效数字，列出简要计算过程)。 24. 某温度下，按和投料反应并达到平衡状态，平衡转化率为20%，甲醇选择性为50%，该温度下主反应的化学平衡常数K=______________(列出简要计算过程)。 【答案】18. 19. ℃ 20. 21. 随温度升高，反应速率加快，甲醇时空收率增大；继续升高温度，催化剂活性降低（或放热反应平衡逆向移动，或副反应发生等），使甲醇时空收率降低 22. 主反应是放热反应，副反应是吸热反应，升高温度，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，且主反应平衡移动程度占主要因素，因而使转化率、甲醇选择性均下降 23. ；计算过程：消耗的，生成的 24. （或）；计算过程：平衡时，消耗的，生成的。主反应消耗和，生成和；副反应消耗和，生成和。平衡时，，，。容器体积为，平衡浓度分别为，，，。 【解析】 【18题详解】 根据盖斯定律，将反应①的倍减去反应②的倍，即可得到目标反应方程式，故； 【19题详解】 由表格数据可知，在℃时甲醇的时空收率（STY）最大，为，故该反应最适宜的温度是℃； 【20题详解】 STY表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率，即反映了反应速率。在℃和℃条件下，STY分别为和，故反应速率之比； 【21题详解】 反应初期，随温度升高，反应速率加快，甲醇时空收率增大；但该反应为放热反应，继续升高温度，平衡逆向移动（或催化剂活性降低、副反应增多等），导致甲醇时空收率降低； 【22题详解】 主反应为放热反应，副反应为吸热反应。当温度高于℃时，升高温度会导致主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，且主反应平衡移动程度占主要因素，因此转化率和甲醇选择性均下降； 【23题详解】 根据图象可知，℃时的转化率为，甲醇的选择性为。按投料，消耗的物质的量为，则生成甲醇的物质的量为； 【24题详解】 达到平衡时，消耗的物质的量为。根据甲醇选择性为，可知转化为甲醇的为，即主反应消耗和，生成和；剩余消耗的参与副反应，消耗，生成和。平衡时各物质的物质的量为：，，，。已知容器体积为，则平衡浓度分别为，，，。主反应的化学平衡常数。 五、与量有关的离子方程式书写 完成下列离子方程式书写 25. 向溶液中加入少量澄清石灰水：____________________________。 26. 向溶液中加入足量澄清石灰水：____________________________。 27. 向溶液中加入少量NaOH溶液：____________________________。 28. 向溶液中加入足量NaOH溶液：____________________________。 29. 向溶液中加入少量的澄清石灰水：____________________________。 30. 向溶液中加入足量的澄清石灰水：____________________________。 【答案】25. 26. 27. 28. 29. 30. 【解析】 【25题详解】 少量石灰水与NaHCO3反应，采用“以少定多”法，NaHCO3与Ca(OH)2的物质的量之比应为2:1，产物应为CaCO3、H2O和Na2CO3，则离子方程式为； 【26题详解】 向溶液中加入足量澄清石灰水，采用“以少定多”法，NaHCO3与Ca(OH)2的物质的量之比应为1:1，产物应为CaCO3、H2O和NaOH，则离子方程式为； 【27题详解】 向溶液中加入少量NaOH溶液，采用“以少定多”法，与NaOH的物质的量之比应为1:1，产物应为CaCO3、H2O和NaHCO3，则离子方程式为； 【28题详解】 向溶液中加入足量NaOH溶液，采用“以少定多”法，与NaOH的物质的量之比应为1:2，产物应为CaCO3、H2O和Na2CO3，则离子方程式为； 【29题详解】 向溶液中加入少量的澄清石灰水，采用“以少定多”法，与Ca(OH)2的物质的量之比应为1:1，反应离子方程式为：。 【30题详解】 向溶液中加入足量的澄清石灰水，采用“以少定多”法，与Ca(OH)2的物质的量之比应为1:2，产物应为、CaCO3、H2O，则离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $