精品解析：山东省菏泽市牡丹区博雅学校2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试题

高二化学第二次月考试题 2026.1.6 一、单选题：本大题共10小题，共20分。 1. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 用硫酸铁除去水中的悬浮物 B. 明矾可用作净水剂和消毒剂 C. 用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力 D. 镀锡铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁离子水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可以吸附水中固体杂质颗粒，具有净水作用，A正确； B．明矾电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能够净水，但明矾没有强氧化性，不能作消毒剂，B错误； C．纯碱即碳酸钠，水解呈碱性，加热可以促进水解，增强碱性，提高去污能力，C正确； D．镀层破损后，锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁为负极，铁皮腐蚀加快，D正确； 故选B。 2. 下列说法不正确的是（ ） A. 和都有手性碳原子 B. NH4+与H3O+中心原子的价层电子对数相同 C. BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同 D. SO2和O3是等电子体，但两者具有不同的化学性质 【答案】A 【解析】 【详解】A. 是甘油，结构中没有手性碳原子；中Cl所连接的碳原子是手性碳原子，故A错误； B. NH4+中心原子价层电子对数为，H3O+中心原子的价层电子对数为，二者相同，故B正确； C.BF3为平面三角形，硼原子的杂化类型为sp2，苯也为平面结构，碳原子的杂化类型也为sp2，故C正确； D. SO2和O3原子总数相同且价电子总数相同，是等电子体，二者空间构型相同，但两者具有不同的化学性质，故D正确； 故选A。 【点睛】手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，用*C表示。判断方法：1.手性碳原子一定是饱和碳原子；2.手性碳原子所连接的四个基团或原子要不同。 3. 下列有关过氧化氢的叙述中不正确的是 A. 氧原子采取的是sp2杂化 B. 分子中有3个σ键 C. 过氧化氢是极性分子 D. 每个氧原子上有两个孤对电子对 【答案】A 【解析】 【详解】过氧化氢分子的结构式为H—O—O—H。A. 氧原子的价层电子对是4，采取的是sp3杂化，故A不正确；B. 分子中有3个σ键，故B正确；C. 过氧化氢是极性分子，故C正确；D. 每个氧原子上有两个孤对电子对，故C正确。故选A。 4. 某原子的轨道表示式如下,从中得到的信息错误的是（ ） A. 有2个电子层 B. 有3种能量不同的电子 C. 最外层有3个电子 D. 有7种运动状态不同的电子 【答案】C 【解析】 【分析】从该原子的轨道式上，可以知道该原子核外电子数为7，该原子为氮原子。 【详解】A．该原子有两个电子层分别为K、L层，A正确； B．核外电子的能级为1s、2s、2p能级，同一能级上的电子能量相同，电子在各能级的能量关系：1s<2s<2p，故有3种能量不同的电子，B正确； C．该原子最外层有5个电子，C错误； D．该原子核外有7个电子，故有7种不同运动状态的电子，D正确； 答案选C。 5. 化学用语是化学学科的专业语言，是学习化学的基本工具。下列化学用语错误的是 A. 的结构示意图： B. 乙烷的空间填充模型： C. 的电子式 D. 磷原子价层电子轨道表示式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．S为16号元素，核电荷数为16，故A错误； B．乙烷分子式为C2H6，空间填充模型：，故B正确； C．碳原子与三个H和1个Cl原子形成共用电子对，氯原子有三对孤电子对，电子式正确，故C正确； D．磷原子价层电子排布式为3s23p3，层电子轨道表示式为，故D正确； 故选：A。 6. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( 　) 选项 分子式 中心原子 杂化方式 价层电子对 互斥模型 分子或离子 的立体构型 A SO2 sp 直线形 直线形 B HCHO sp2 平面三角形 三角锥形 C NF3 sp2 四面体形 平面三角形 D NH4+ sp3 正四面体形 正四面体形 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、SO2中心原子杂化方式sp2，价层电子对互斥模型为平面三角形，含有一个孤电子对，分子的立体构型为V型结构，选项A错误； B、HCHO分子中心原子杂化方式sp2，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，选项B错误； C、NF3分子中心原子杂化方式sp3，价层电子对互斥模型为四面体形，含有一个孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，选项C错误； D、NH4+的中心原子杂化方式sp3，价层电子对互斥模型为正四面体形，没有孤电子对，离子的立体构型为正四面体形，选项D正确； 答案选D。 7. 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其最高正价或最低负价的关系如图所示，下列说法错误的是 A. X可能为Li B. 原子半径： C. 中各原子均达到8电子稳定结构 D. 简单气态氢化物的热稳定性： 【答案】C 【解析】 【详解】X的最高正价为+1，属于ⅠA族元素；Y的最高正价为+5，属于ⅤA族元素；Z的最高正价为+4，属于ⅣA族元素；M的最低负价为-3，属于ⅤA族元素；W的最低负价为-2价，属于ⅥA族元素； A. 由题图知原子序数；，则M为P，Y为N，Z为Si，W为S，X为Li或H，则X可能为Li，故A正确； B. M为P，W为S，同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径，故B正确； C. X为H或Li，中X原子最外层不能达到8电子稳定结构，故C错误； D. Y为N，M为P，元素的非金属性，则简单气态氢化物的热稳定性，故D正确； 故选C。 8. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A. 的酸性比的强 B. 的热稳定性逐渐增强 C. 的碱性比的强 D. 若和的核外电子层结构相同，则离子半径： 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强﹐非金属性C>B，所以H3BO3的酸性比H2CO3的弱，故A错误； B．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Cl>Br>I，所以HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故B错误； C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性Mg>Be，所以Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强，故C正确； D．电子层结构相同的离子，则M的原子序数-1=R的原子序数+2，则原子序数为R<M，具有电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：M+<R2-，故D错误。 故选C。 9. 某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是指示剂的变色范围，叙述正确的是 指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞 变色范围(pH) 5.0~8.0 3.1~4.4 4.4~6.2 8.2~10.0 A. 该实验应选用甲基橙作指示剂 B. 盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤过，未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大 C. 用量筒量取一定体积的食醋溶液，用碱式滴定管量取一定体积的NaOH标准液 D. 滴定时，眼睛一直注视着刻度线 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．滴定结束时得到的溶液为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解使溶液显碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故A错误; B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，则标准液的浓度减小，所需体积变大，会导致所测食醋中醋酸浓度偏大，故B正确; C．用量筒量取一定体积的食醋溶液放于锥形瓶中，并加入几滴酚酞，将NaOH标准液放于碱式滴定管中滴定醋酸，故C错误， D．滴定时，眼睛一直注视着溶液，观察溶液是否变色，故D错误。 故选B。 10. 下列说法不正确的是 A. 与、与互为等电子体 B. 在分子中，键采用的成键轨道是 C. 中含有5NA个N-H键(NA表示阿伏加德罗常数) D. 由第Ⅰ族和第Ⅵ族元素形成的原子个数比为，电子总数为的化合物，是含有共价键的离子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．等电子体要求原子总数相等、价电子总数相等。和均为3原子、价电子总数16；和均为5原子、价电子总数32，均互为等电子体，A正确； B．中双键碳原子为杂化，的成键轨道为轨道，故键成键轨道为，B正确； C．为离子化合物，结构为和，1个中含4个键，故含个键，C错误； D．该化合物为，电子总数为，属于离子化合物，过氧根中含共价键，D正确； 故答案选C。 二、不定项选择题：本大题共5小题，共20分。 11. 对乙酰氨基酚主要用于感冒引起的发热，也用于缓解疼痛，其分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该分子中杂化和杂化的碳原子个数比为3:1 B. 该分子中所有碳原子可能处于同一平面上 C. 该分子中含有16个键 D. 苯环中的大键是由碳原子6个未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”的方式重叠而成 【答案】BD 【解析】 【详解】A． 苯环上的碳原子以及羰基碳原子的价层电子对数均为3，采取杂化，甲基碳原子的价层电子对数为4，采取杂化，故该分子中杂化和杂化的碳原子个数比为7:1，故A错误； B． 苯环上的碳原子共平面，碳氧双键上的碳原子采取杂化，故羰基碳原子、甲基碳原子、氮原子共平面，N原子采取杂化，碳氮单键可以旋转，故该分子中所有碳原子可能处于同一平面上，故B正确； C． 单键为键，双键中有一个键，一个π键，苯环上没有连接侧链的碳原子上省略了氢原子，故该分子中含有20个键，故C错误； D．苯环上的碳原子的价层电子对数为3，采取杂化，6个碳原子各有一个未参与杂化的2p轨道垂直于苯环平面，互相平行，以“肩并肩”的方式重叠而形成大π键，故D正确； 故选D。 12. 下列各项叙述中，正确的是 A. 分子的空间构型与它的VSEPR模型一致 B. 价电子排布为的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C. 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向可以相同 D. s-s σ键与s-p σ键的电子云形状的对称性相同 【答案】CD 【解析】 【详解】A．SO2中S价层电子对数且含有1个孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，立体空间构型为V形，不一致，故A错误； B．价电子排布为5s25p1的元素最外层3个电子，含有5个电子层，在元素周期表中位于第五周期第ⅢA族，最后一个电子填充p轨道，属于p区元素，故B错误； C．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向可能相同，比如C和N的2p能级电子数分别为2和3，根据洪特规则可知，他们的自旋方向均相同，故C正确； D．s能级电子云是球形，p能级电子云是哑铃型，但s-sσ键与s-pσ键的对称性相同，均为轴对称，故D正确； 故选C。 13. 在一定温度下、恒容密闭容器中，发生反应：，达平衡后，下列说法正确的是 A. 该反应中，反应物能量高于生成物能量 B. 将平衡体系升温，平衡常数减小 C. 向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D. 向平衡体系中加入，的平衡转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，A错误； B．该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大，B错误； C．恒容密闭容器中充入惰性气体，反应体系中各组分的浓度不变，平衡不移动，C正确； D．固体的浓度为定值，增加固体的量反应速率不变，平衡不移动，则向平衡体系中加入硫酸钡固体，平衡不移动，H2的平衡转化率不变，D错误； 故选C。 14. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示,下列说法正确的是 A. XY段溶液的导电能力不断减弱,说明H2SO4不是电解质 B. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 C. Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. YZ段溶液的导电能力不断增大,主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 【答案】BC 【解析】 【详解】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH－+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O。 A．XY段二者发生反应Ba2++2OH－+2H++SO＝BaSO4↓+2H2O，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，硫酸是强电解质，故A错误； B．a点溶液导电能力几乎为0，说明a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，故B正确； C．溶液导电能力与离子浓度成正比，Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故C正确； D．YZ段稀硫酸过量，硫酸是强电解质，硫酸电离出离子导致溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，故D错误； 故答案选BC。 15. 短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是元素周期表中s区电负性最大的元素；Y基态原子s能级电子数等于p能级电子数，X的最高正价与最低负价代数和为0；Y、M同主族，Z的逐级电离能(单位kJ/mol)依次为578、1817、2745、11578。下列说法不正确的是 A. MY2与O3互为等电子体 B. Z、Y形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2 C. 简单离子半径大小：M＞Y＞Z D. 电负性：Y＞M＞X 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是元素周期表中s区电负性最大的元素，则W是H元素；Y基态原子s能级电子数等于p能级电子数，Y原子核外电子排布式是1s22s22p4，所以Y是O；X的最高正价与最低负价代数和为0，则X是C元素；Y、M同主族，则M是S元素；Z的逐级电离能(单位kJ/mol)依次为578、1817、2745、11578，可见Z最外层有3个电子，因此Z是13号Al元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【详解】根据上述分析可知：W是H，X是C，Y是O，Z是Al，M是S元素。 A．SO2与O3分子中原子数相同，原子最外层电子数也相同，因此二者互为等电子体，A正确； B．Y是O，Z是Al，二者形成的化合物Al2O3是离子化合物，其中阳离子Al3+与阴离子O2-个数比是2：3，B错误； C．根据上述分析可知：Y是O，Z是Al，M是S元素。三种元素形成的简单离子中，S2-核外有3个电子层，Al3+、O2-核外有2个电子层。离子核外电子层数越多，离子半径就越大；当离子核外电子层数相同时，离子的原子序数越大，离子半径就越小，所以离子半径大小关系为：S2-＞O2-＞Al3+，C正确； D．根据上述分析可知：X是C，Y是O，M是S元素。元素的非金属性越强，其电负性也越大。O、S是同一主族元素，元素的原子序数越大，元素的非金属性越小，则元素的电负性：O＞S；C、S是非金属性元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。酸性：H2SO4＞H2CO3，可知元素的非金属性：S＞C，则元素的电负性：S＞C，故这三种元素的电负性大小关系为：O＞S＞C，D正确； 故合理选项是B。 三、简答题：共60分 16. 如表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的不同元素。 请回答下列问题： （1）表中属于d区的元素是 ______(填元素符号)。 （2）某元素的价电子排布式为，该元素为 ______(填元素符号)，该元素与元素①形成的最简单化合物的电子式为 ______。 （3）基态③原子中电子占据最高能级的符号是 ______，占据该能级电子的电子云轮廓图为 ______形。基态③原子中，核外存在 ______对自旋相反的电子。共有 ______种不同运动状态的电子。 （4）写出②的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：___________________________。 【答案】（1）Fe （2） ①. N ②. （3） ①. 2p ②. 哑铃 ③. 2 ④. 5 （4） 【解析】 【分析】先按各编号在周期表中的周期、族和分区确定所代表的元素：①为H，②为Be，③为B，④为C，⑤为N，⑥为O，⑦为Al，⑧为Cl，⑨为Fe，⑩为Cu。再分别依据价电子排布式、基态原子核外电子排布和两性氧化物的性质，确定氮元素及其氢化物电子式、硼原子的最高能级与电子运动状态，以及氧化铍与氢氧化钠溶液的反应。 【小问1详解】 图中⑨位于第4周期d区，对应Fe，故表中属于d区的元素是Fe； 【小问2详解】 价电子排布式为题中所给形式，s能级最多容纳2个电子，因此n取2，该排布为，对应N。①为H，N与H形成的最简单化合物为；氮原子与三个氢原子各形成一对共用电子，氮原子上还有一对孤电子，其电子式为； 【小问3详解】 ③为B，其基态原子的核外电子排布为，电子占据的最高能级为2p，p电子云轮廓为哑铃形。1s和2s能级中各有一对自旋相反的电子，共2对；5个核外电子的运动状态均不同，共有5种不同运动状态； 【小问4详解】 ②为Be，其氧化物BeO是两性氧化物，能与NaOH溶液反应生成铍酸钠和水，反应的化学方程式为。 17. 现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大. A元素原子的核外p电子数比s电子数少3 B元素形成的物质种类繁多.其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 C元素基态原子p轨道有3个未成对电子 D原子核外所有p轨道全满或半满 E在该周期中未成对电子数最多 F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物 某同学根据上述信息，推断 （1）画出A基态原子的核外电子排布图____________________。 （2）C基态原子的核外电子排布图， 该同学所画的电子排布图违背了____________________________________。 （3）D基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有____________个方向，原子轨道呈____________形。 （4）写出C原子的电子排布式 ____________；写出E原子的电子简化排布式____________。 （5）请写出F元素价电子排布式________________________。 【答案】 ①. ②. 洪特规则 ③. 3 ④. 哑铃 ⑤. 1s22s22p3 ⑥. [Ar]3d54s1 ⑦. 3d104s1 【解析】 【分析】A、B、C、D、E为短周期主族元素，原子序数依次增大，A元素原子的核外p电子数比s电子数少3，电子排布式为1s22s22p1，即A为B元素；B元素形成的物质种类繁多.其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，则B为C元素；C元素基态原子p轨道有3个未成对电子，价电子排布式为ns2np3，D原子核外所有p轨道全满或半满，结合原子序数可知，价电子排布式为3s23p3符合题意，即C为N元素、D为P元素；E在该周期中未成对电子数最多，则E为第四周期元素，第四周期元素中未成对电子数最多的原子应该是3d能级上容纳5个电子、4s能级容纳1个电子，其外围电子排布式为3d54s1，则E为Cr元素；F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物，即F为Cu元素。 【详解】（1）A为B元素，基态B原子的电子排布式为1s22s22p1，则核外电子排布图为，故答案为； （2）B为C元素，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p2，由洪特规则可知，电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，则题给基态原子的核外电子排布图违反了洪特规则，故答案为洪特规则； （3）D为P元素，基态P原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，3p能级上电子能量最高，3p电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃或纺锤形，故答案为哑铃； （4）C为N元素，N原子的电子排布式为1s22s22p3；E为Cr元素，Cr原子的电子简化排布式为[Ar]3d54s1，故答案为1s22s22p3；[Ar]3d54s1； （5）F为Cu元素，Cu原子电子排布式为[Ar]3d104s1，价电子排布式为3d104s1，故答案为电子排布式为3d104s1。 【点睛】本题考查位置、结构、性质的关系及其应用，注意原子结构和物质性质用途知识，熟悉电子的排布规律是解答的关键。 18. 红矾钠可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液(主要含、、、、和)，经过如图主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。 已知：i.Cr(Ⅵ)溶液中存在以下平衡： ii.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 4.3 5.6 7.1 9.2 （1）Ⅰ中，属于_________(填酸式盐或正盐)溶液呈酸性，结合化学用语说明其原因：_________________________。 （2）Ⅱ中，加入调节pH至____(填字母序号)。 a．4.3～5.6   b．4.3～7.1   c．5.6～7.1   d．7.1～9.2 （3）Ⅲ中，氧化沉淀的化学方程式为____________________________。 （4）Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是_____________________。 （5）Ⅳ中，加入的作用是_____________________(结合平衡移动原理解释)。 （6）为了测定获得红矾钠的纯度，称取上述流程中的产品a g配成100 mL溶液，取出25 mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的溶液，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入2～3滴淀粉溶液，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗。(已知：) ①滴定终点的现象为_____________________。 ②所得(摩尔质量为)的纯度的表达式为________________(用质量分数表示)。 【答案】（1） ①. 酸式盐 ②. 在水溶液中既能发生电离：，又能发生水解：，且电离程度大于水解程度 （2）c （3） （4）受热易分解，使实际参与氧化的减少，导致氧化不充分，故的产率降低 （5）加入使溶液中增大，使平衡向左移动，促进重铬酸根生成，提高红矾钠的产率 （6） ①. 滴入最后半滴标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 ②. 【解析】 【分析】流程图显示，先用还原酸浸液中的六价铬，再利用沉淀范围控制碱的用量，使转化为并与分离。所得沉淀在碱性条件下由氧化为，再用酸化，利用与之间的平衡制得红矾钠。纯度测定中，先以重铬酸根氧化碘离子生成碘，再用硫代硫酸钠滴定碘，根据两步反应的计量关系和取样体积换算产品中红矾钠的质量。 【小问1详解】 酸式盐的阴离子中含有可电离的氢，故属于酸式盐。其在水中完全电离后得到的既发生电离：，又发生水解：，且电离程度大于水解程度，所以溶液呈酸性； 【小问2详解】 为使铬离子沉淀完全而镍离子尚未开始沉淀，结合表中铬离子沉淀完全和镍离子开始沉淀的界限，调节范围应为； 故选c； 【小问3详解】 碱性条件下，铬元素的化合价由+3价升高到+6价，每个铬原子失去3个电子；每个过氧化氢分子得到2个电子。按电子守恒并结合原子守恒配平，化学方程式为； 【小问4详解】 温度过高会加快分解，使实际参与氧化的氧化剂减少，导致氧化不充分，所以的产率降低； 【小问5详解】 加入使溶液中增大。对于平衡，增大氢离子浓度使平衡向左移动，促进重铬酸根生成，从而提高红矾钠的产率； 【小问6详解】 ①重铬酸根在酸性条件下将氧化为，淀粉遇碘显蓝色；用滴定时，碘按反应转化为碘离子，因此终点为滴入最后半滴标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色。②酸性条件下发生反应。结合上述两步反应，计量关系为。则25 mL待测液中有；由配液总体积为100 mL，全部产品中的物质的量为，其质量为，故纯度为。 19. 完成下列问题 （1）某学习小组用0.80 mol/L 标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。 ①用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示： 实验编号 待测HCl溶液的体积/mL 滴入NaOH溶液的体积/mL 1 20.00 22.10 2 20.00 23.60 3 20.00 21.90 4 20.00 22.00 该未知盐酸的浓度为 _________(保留两位有效数字)。 ②滴定管如图所示，用 ___________滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液(填“甲”或“乙”)。 ③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是 ___________。 A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥 B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗 D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数 （2）某课外活动小组为了测定某氯化锶 样品的纯度，设计了如下方案： 称取1.0 g 样品溶解于适量水中，向其中加入含 的溶液(溶液中除外，不含其他与反应生成沉淀的离子)，即被全部沉淀。然后用含的溶液作指示剂，用的标准溶液滴定剩余的，使剩余的以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。 请回答下列问题： ①判断滴定达到终点的现象是 _____________。 ②考虑和在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈__________(选填“酸性”“中性”或“碱性”)为宜。 ③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使的测定结果_____________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （3）滴定管使用前要__________。 【答案】（1） ①. ②. 乙 ③. D （2） ①. 滴入最后半滴标准溶液，溶液显血红色（或由黄色变为红色），且半分钟内不褪回原色 ②. 酸性 ③. 偏高 （3）检漏 【解析】 【分析】酸碱中和滴定中，根据反应的物质的量之比、标准液浓度以及平行滴定体积计算待测液浓度，并由滴定管结构和读数、洗涤等操作对读数体积的影响判断误差。返滴定中，样品中的氯离子先与过量银离子生成氯化银沉淀，再用硫氰酸铵滴定剩余银离子；以铁离子指示终点，并由剩余银离子的测定值反推氯离子的量。 【小问1详解】 ①盐酸与氢氧化钠按物质的量之比1∶1反应：。舍去与其余数据相差较大的23.60 mL，其余三次滴定体积的平均值为22.00 mL，则； ②氢氧化钠溶液会腐蚀玻璃旋塞，应装在带橡胶管和玻璃珠的碱式滴定管中；图中乙为碱式滴定管，故填乙； ③A．锥形瓶内残留的水只稀释待测液，不改变所取盐酸的物质的量，标准液用量不变，结果无影响，A错误； B．滴定前尖端有气泡而滴定后气泡消失，读数差包含填充尖端的体积，记录的标准液体积偏大，测定结果偏高，B错误； C．碱式滴定管未用标准氢氧化钠溶液润洗，残留水使滴定剂实际浓度偏低，达到终点所需读数体积偏大，仍按标准浓度计算使结果偏高，C错误； D．滴定前仰视使初读数偏大，滴定后俯视使末读数偏小，所得体积差偏小，测定结果偏低，D正确； 故选D。 【小问2详解】 ①加入过量硝酸银后，氯离子先按反应沉淀完全；再用硫氰酸铵滴定剩余银离子，反应为。银离子恰好沉淀完全后，最后半滴硫氰酸铵带来的少量硫氰酸根离子与铁离子形成血红色物质，所以终点现象为当滴入最后半滴硫氰酸铵标准溶液，溶液显血红色（或由黄色变为红色），且半分钟内不褪回原色； ②碱性条件下铁离子会生成沉淀，银离子也不能稳定存在；酸性介质可避免二者与氢氧根离子发生副反应，故溶液以呈酸性为宜； ③若不剧烈摇动，两种沉淀表面吸附的银离子不能充分解吸并参加滴定，测得的剩余银离子物质的量偏小。由可知，计算所得氯离子物质的量偏大，进而使氯化锶纯度的测定结果偏高。 【小问3详解】 滴定管使用前应先检查是否漏液，故填检漏。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学第二次月考试题 2026.1.6 一、单选题：本大题共10小题，共20分。 1. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 用硫酸铁除去水中的悬浮物 B. 明矾可用作净水剂和消毒剂 C. 用纯碱溶液除油污，加热可提高去污能力 D. 镀锡铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀 2. 下列说法不正确的是（ ） A. 和都有手性碳原子 B. NH4+与H3O+中心原子的价层电子对数相同 C. BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同 D. SO2和O3是等电子体，但两者具有不同的化学性质 3. 下列有关过氧化氢的叙述中不正确的是 A. 氧原子采取的是sp2杂化 B. 分子中有3个σ键 C. 过氧化氢是极性分子 D. 每个氧原子上有两个孤对电子对 4. 某原子的轨道表示式如下,从中得到的信息错误的是（ ） A. 有2个电子层 B. 有3种能量不同的电子 C. 最外层有3个电子 D. 有7种运动状态不同的电子 5. 化学用语是化学学科的专业语言，是学习化学的基本工具。下列化学用语错误的是 A. 的结构示意图： B. 乙烷的空间填充模型： C. 的电子式 D. 磷原子价层电子轨道表示式为 6. 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( 　) 选项 分子式 中心原子 杂化方式 价层电子对 互斥模型 分子或离子 的立体构型 A SO2 sp 直线形 直线形 B HCHO sp2 平面三角形 三角锥形 C NF3 sp2 四面体形 平面三角形 D NH4+ sp3 正四面体形 正四面体形 A. A B. B C. C D. D 7. 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其最高正价或最低负价的关系如图所示，下列说法错误的是 A. X可能为Li B. 原子半径： C. 中各原子均达到8电子稳定结构 D. 简单气态氢化物的热稳定性： 8. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A. 的酸性比的强 B. 的热稳定性逐渐增强 C. 的碱性比的强 D. 若和的核外电子层结构相同，则离子半径： 9. 某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是指示剂的变色范围，叙述正确的是 指示剂 石蕊 甲基橙 甲基红 酚酞 变色范围(pH) 5.0~8.0 3.1~4.4 4.4~6.2 8.2~10.0 A. 该实验应选用甲基橙作指示剂 B. 盛装标准液的滴定管用蒸馏水洗涤过，未用标准液润洗会导致所测食醋中醋酸浓度偏大 C. 用量筒量取一定体积的食醋溶液，用碱式滴定管量取一定体积的NaOH标准液 D. 滴定时，眼睛一直注视着刻度线 10. 下列说法不正确的是 A. 与、与互为等电子体 B. 在分子中，键采用的成键轨道是 C. 中含有5NA个N-H键(NA表示阿伏加德罗常数) D. 由第Ⅰ族和第Ⅵ族元素形成的原子个数比为，电子总数为的化合物，是含有共价键的离子化合物 二、不定项选择题：本大题共5小题，共20分。 11. 对乙酰氨基酚主要用于感冒引起的发热，也用于缓解疼痛，其分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该分子中杂化和杂化的碳原子个数比为3:1 B. 该分子中所有碳原子可能处于同一平面上 C. 该分子中含有16个键 D. 苯环中的大键是由碳原子6个未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”的方式重叠而成 12. 下列各项叙述中，正确的是 A. 分子的空间构型与它的VSEPR模型一致 B. 价电子排布为的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 C. 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向可以相同 D. s-s σ键与s-p σ键的电子云形状的对称性相同 13. 在一定温度下、恒容密闭容器中，发生反应：，达平衡后，下列说法正确的是 A. 该反应中，反应物能量高于生成物能量 B. 将平衡体系升温，平衡常数减小 C. 向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动 D. 向平衡体系中加入，的平衡转化率增大 14. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示,下列说法正确的是 A. XY段溶液的导电能力不断减弱,说明H2SO4不是电解质 B. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 C. Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. YZ段溶液的导电能力不断增大,主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 15. 短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W是元素周期表中s区电负性最大的元素；Y基态原子s能级电子数等于p能级电子数，X的最高正价与最低负价代数和为0；Y、M同主族，Z的逐级电离能(单位kJ/mol)依次为578、1817、2745、11578。下列说法不正确的是 A. MY2与O3互为等电子体 B. Z、Y形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2 C. 简单离子半径大小：M＞Y＞Z D. 电负性：Y＞M＞X 三、简答题：共60分 16. 如表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的不同元素。 请回答下列问题： （1）表中属于d区的元素是 ______(填元素符号)。 （2）某元素的价电子排布式为，该元素为 ______(填元素符号)，该元素与元素①形成的最简单化合物的电子式为 ______。 （3）基态③原子中电子占据最高能级的符号是 ______，占据该能级电子的电子云轮廓图为 ______形。基态③原子中，核外存在 ______对自旋相反的电子。共有 ______种不同运动状态的电子。 （4）写出②的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：___________________________。 17. 现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大. A元素原子的核外p电子数比s电子数少3 B元素形成的物质种类繁多.其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 C元素基态原子p轨道有3个未成对电子 D原子核外所有p轨道全满或半满 E在该周期中未成对电子数最多 F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物 某同学根据上述信息，推断 （1）画出A基态原子的核外电子排布图____________________。 （2）C基态原子的核外电子排布图， 该同学所画的电子排布图违背了____________________________________。 （3）D基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有____________个方向，原子轨道呈____________形。 （4）写出C原子的电子排布式 ____________；写出E原子的电子简化排布式____________。 （5）请写出F元素价电子排布式________________________。 18. 红矾钠可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液(主要含、、、、和)，经过如图主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。 已知：i.Cr(Ⅵ)溶液中存在以下平衡： ii.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 4.3 5.6 7.1 9.2 （1）Ⅰ中，属于_________(填酸式盐或正盐)溶液呈酸性，结合化学用语说明其原因：_________________________。 （2）Ⅱ中，加入调节pH至____(填字母序号)。 a．4.3～5.6   b．4.3～7.1   c．5.6～7.1   d．7.1～9.2 （3）Ⅲ中，氧化沉淀的化学方程式为____________________________。 （4）Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是_____________________。 （5）Ⅳ中，加入的作用是_____________________(结合平衡移动原理解释)。 （6）为了测定获得红矾钠的纯度，称取上述流程中的产品a g配成100 mL溶液，取出25 mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的溶液，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入2～3滴淀粉溶液，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗。(已知：) ①滴定终点的现象为_____________________。 ②所得(摩尔质量为)的纯度的表达式为________________(用质量分数表示)。 19. 完成下列问题 （1）某学习小组用0.80 mol/L 标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。 ①用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示： 实验编号 待测HCl溶液的体积/mL 滴入NaOH溶液的体积/mL 1 20.00 22.10 2 20.00 23.60 3 20.00 21.90 4 20.00 22.00 该未知盐酸的浓度为 _________(保留两位有效数字)。 ②滴定管如图所示，用 ___________滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液(填“甲”或“乙”)。 ③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是 ___________。 A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥 B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗 D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数 （2）某课外活动小组为了测定某氯化锶 样品的纯度，设计了如下方案： 称取1.0 g 样品溶解于适量水中，向其中加入含 的溶液(溶液中除外，不含其他与反应生成沉淀的离子)，即被全部沉淀。然后用含的溶液作指示剂，用的标准溶液滴定剩余的，使剩余的以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。 请回答下列问题： ①判断滴定达到终点的现象是 _____________。 ②考虑和在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈__________(选填“酸性”“中性”或“碱性”)为宜。 ③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使的测定结果_____________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （3）滴定管使用前要__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $