精品解析：山东省济宁市微山县第二中学2025-2026学年高二上学期1月测试化学试题

2025-2026学年度第一学期第三学段教学质量检测 高二化学试题 (时间：90分钟 分值：100分) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Li-7 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 S-32 第I卷 (选择题，共40分) 一、单选题(每题2分，只有一个正确选项，共20分) 1. 在汽车排气管上安装催化转化器可有效治理汽车尾气，其反应原理为，在常温常压下，、。下列说法错误的是 A. 由于反应需要借助催化转化器，因此可推断该反应在常温下不是自发反应 B. 催化剂通过提高单位体积内和的活化分子百分数，加快反应速率 C. 该条件下当有被消耗时，反应放出的热量。 D. 该反应生成物的键能总和大于反应物的键能总和 2. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B. 该历程中的最大能垒(活化能) C. 使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D. 在总反应中，逆反应的活化能比正反应的活化能大 3. 若溶液中由水电离产生的mol⋅L，该溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 下列说法错误的是 A. 在任何温度下，纯水都呈中性 B. 熵增加的反应都能正向自发进行 C. 医用药品通常在低温、干燥的环境中密封保存 D. 平衡常数数值越大，说明该反应可以进行得越完全 5. 大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基能够催化分解，加速臭氧层的破坏。反应进程及其能量变化如图。下列说法正确的是 A. 催化反应①和②均为放热过程 B. 增大了臭氧分解反应的活化能 C. 使臭氧分解的速率和限度均增大 D. 催化分解的反应速率主要由决定 6. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 用饱和溶液除去中的HCl杂质 B. 向含有的红色溶液中加适量铁粉，振荡，溶液红色变浅 C. 合成氨生产选择铁做催化剂，反应温度控制在700K左右 D. CO中毒的病人放入高压氧舱进行解毒 7. 关于下列各装置图的说法正确的是 A. 装置①中铁电极发生还原反应 B. 装置②中钢闸门应与外接电源的正极相连 C. 用装置③精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为溶液 D. 用装置④在铁钥匙上镀铜，则铜片接电源正极，电解质溶液中不变 8. 下列实验设计能达到预期目的的是 A制取 B．测定中和反应的反应热 C．恒压滴液漏斗可减小测定体积的实验误差 D．其他条件一定，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 9. 以羰基化合物为载体运用化学平衡分离、提纯某纳米级活性铁粉，反应原理为 装置如下： 下列说法错误的是 A. 根据实验装置和原理推测T1＜T2 B. 高温不利于反应自发进行 C. 工作时，T1区域和T2区域发生反应的平衡常数互为倒数关系 D. ，反应已达到化学平衡 10. 下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是 A．溶液中与反应时间t的关系 B．的水解速率与反应时间t的关系 C．溶液的pH与反应时间t的关系 D．与反应时间t的关系 A. A B. B C. C D. D 二、不定项选择题(每题4分，有一到两个正确选项，少选2分，选错不得分，共20分) 11. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线II表示氨水加水稀释过程中电导率的变化 B. a、b、c三点溶液的pH： C. a、c两点溶液比较，水的电离程度相同 D. 氨水稀释过程中，不断减小 12. 电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时电极A为负极，该电池可选用含水电解液 B. 放电时，电极B上发生的反应是： C. 充电时的移动方向是从电极B移向电极A D. 放电时，电路中每通过电子，正极区质量增加80 g 13. 已知：CO的燃烧热ΔH= -283.0 kJ/mol，CH3OH(l)的燃烧热ΔH=-726.5kJ/mol。下列说法正确的是 A. 表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH=-283.0 kJ/mol B. 32gCH3OH(l)燃烧生成1molCO(g)和2mol H2O(l)时放出726.5 kJ的热量 C. 石墨和CO的燃烧热：ΔH(石墨)＞ΔH(CO) D. CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH=-443.5kJ/mol 14. 以“全氢电池”为电源直接电解氯化钠溶液制备H2和HClO的装置如图所示(工作时，H2O在双极膜界面处被催化解离成H+和OH-)。下列说法正确的是 A. “全氢电池”的总反应为H++OH-=H2O B. 电解池中Na+向左移动 C. 阳极区发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑ D. 理论上负极消耗1mol H2，电解池阳极区减少1mol阳离子(忽略HClO的电离) 15. 一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是 A. 升高温度，可能引起c向d的变化 B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C. 该温度下，a点时的溶液一定是酸性溶液 D. 该温度下，a、b两点对应的Kw的值相等 第II卷 (非选择题，共60分) 三、填空题(共60分) 16. I．已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：。 A B C 起始物质的量浓度/ 1.5 1 0 2s末物质的量浓度/ 0.9 0.8 0.4 请回答下列问题。 （1）该可逆反应的化学方程式可表示为___________。 （2）用物质B来表示0～2s的平均反应速率为___________。 （3）从反应开始到2s末，A的转化率为___________。 （4）下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 A．(消耗)=(生成) B．容器内气体的总压强保持不变 C．容器内气体的密度不变 D． E．容器内气体C的物质的量分数保持不变 （5）若平衡后改变温度，使得容器中气体的平均摩尔质量变大，则反应向___________(填“反应物”或“生成物”)的方向移动。 II．潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： （6）电极a是___________。(填“正极”或“负极”) （7）电解质溶液中离子向___________移动(填“电极a”或“电极b”)。 （8）电极b的电极反应式为___________。 17. 减少汽车尾气的排放是环境保护的重要内容之一，已知生成尾气的相关热化学方程式为： 请回答下列问题： （1）若反应Ⅲ的平衡常数表达式为，则其热化学方程式为_______。 （2）若在恒温恒压容器中只发生反应Ⅲ，下列能说明达到平衡状态的是_______(填字母代号)。 A. B. 混合气体的密度不变 C. D. 混合气体的平均摩尔质量不变 （3）在三个容器均为1L的恒容密闭容器中，分别充入0.4molNO和0.4molCO，在三种不同实验条件下只发生反应Ⅲ(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间变化如图所示： ①温度：______T2(填“>”“<”或“=”)。 ②CO的平衡转化率：I______Ⅱ(填“>”“<”或“=”)。 ③反应速率： a点的_______b点的( 填“>”“<”或“=”) 。 ④时的平衡常数_______是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （4）某研究小组探究催化剂对CO、NO转化率的影响。将NO和CO按物质的量之比1：1以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如下图所示： a点_______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由：_______。 18. 硫酰氯(SO2Cl2) 和亚硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。 已知：①SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol； 平衡常数K1 ②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol； 平衡常数 K2 （1）反应2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常数K=_______(用K1、K2表示) 该反应△H=_______。 （2）若在恒温、恒容的密闭容器中，投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，发生反应SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 a． b． c．d． （3）为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol SO2Cl2，10min后反应①达到平衡。测得10min内v(SO2)= 8.0×10-3mol·L-1·min-1，则平衡时SO2Cl2的转化率α1=_______，平衡常数为_______；若其它条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时SO2Cl2的转化率α2_______α1(填“＞”、“＜”或“=”)。若要增大SO2Cl2的转化率，可以采取的措施有_______(列举一种)。 19. 工业生产过程中产生的SO2会造成环境问题，可用多种方法脱除。 I.由次氯酸钠碱性废水[含有杂质]处理硫酸工业尾气的流程如下图。控制合适的条件有利于提高的吸收率(脱硫率)。已知：次氯酸钠不稳定，受热易分解。 （1）脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应有两个，离子方程式分别为：、_______。 （2）提高脱硫率的可行措施有_______(填序号)。 A．加快通入尾气的速率 B．吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触 C．提高碱液 pH （3）温度控制在 40~60℃之间，脱硫率较高，原因是_______。 （4）脱硫完成后过滤，滤渣的主要成分为_______(填化学式)。 II．工业上用氨水吸收废气中的SO2。已知25℃时，五种弱电解质的电离平衡常数如表： 化学式 NH3·H2O H2SO3 CH3COOH H2CO3 HCN 电离平衡常数 （5）25℃时， 将SO2通入氨水中， 当为 时，溶液中的 =_______。 （6）在溶液中加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为_______。 （7）下列四种离子结合质子(H+)的能力由大到小的顺序是_______(填编号)。 ① ② ③ ④ 20. 某学习小组为了探究一定温度下CH3COOH(简写为HAc)电离平衡的影响因素，进行了如下实验。 【实验一】测定HAc的浓度(已知醋酸钠溶液为碱性)。 （1）用_______(填仪器名称)准确移取20.00 mL HAc溶液，转移至锥形瓶，加入2滴_______(填“酚酞”， “石蕊”或“甲基橙”)作指示剂， 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定， 平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.05mL、20.00mL、18.40mL、19.95mL，则_______。 （2）实验操作中，滴定管盛装NaOH溶液后排气泡动作正确的是_______(填字母，下同)。 A. B. C. D. （3）下列有关实验操作的说法错误的是_______。 A. 锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥，对测定结果无影响 B. 滴定时，左手控制滴定管，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 C. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏低 D. 接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH 溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点 【实验二】探究25℃下HAc电离平衡的影响因素。 将实验一中的HAc 溶液和与其等浓度的 CH3COONa(简写为 NaAc)溶液按一定体积比混合，测pH。 序号 pH I 40.00 / 0 2.86 II 4.00 a b 0 3.36 Ⅶ 4.00 c d 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 32.00 4.65 （4）根据表中信息，补充数据：a=_______，d=_______。 （5）对比实验Ⅰ和Ⅱ可得结论：稀释HAc溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：_______；由实验Ⅱ~Ⅷ可知， 增大Ac⁻浓度，HAc电离平衡_______向移动(填“正”、“逆”)。 （6）由实验Ⅰ，计算25℃醋酸的电离平衡常数_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期第三学段教学质量检测 高二化学试题 (时间：90分钟 分值：100分) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Li-7 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 S-32 第I卷 (选择题，共40分) 一、单选题(每题2分，只有一个正确选项，共20分) 1. 在汽车排气管上安装催化转化器可有效治理汽车尾气，其反应原理为，在常温常压下，、。下列说法错误的是 A. 由于反应需要借助催化转化器，因此可推断该反应在常温下不是自发反应 B. 催化剂通过提高单位体积内和的活化分子百分数，加快反应速率 C. 该条件下当有被消耗时，反应放出的热量。 D. 该反应生成物的键能总和大于反应物的键能总和 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据ΔG=ΔH-TΔS计算，ΔG=-113kJ/mol -298K×(-0.145kJ/(mol·K))≈-69.79kJ/mol＜0，反应在常温下自发，催化转化器仅影响速率，与自发性无关，A错误； B．催化剂通过降低活化能，提高活化分子百分数，加快反应速率，B正确； C．由可知，消耗2mol NO放出113kJ热量，C正确； D．该反应的ΔH<0，说明反应放热，生成物键能总和大于反应物键能总和，D正确； 故选A。 2. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B. 该历程中的最大能垒(活化能) C. 使用高效催化剂可以降低反应所需的活化能和反应热 D. 在总反应中，逆反应的活化能比正反应的活化能大 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据有效碰撞理论可知，化合物A与H2O之间的碰撞不均为有效碰撞，A错误； B．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，图中峰值越小则活化能越小；由图，该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ/mol-(-1.99kJ/mol)=18.86 kJ/mol，B错误； C．催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应速率，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应始态和终态的总能量，即不能改变反应热，C错误； D．由图，生成物能量低于反应物，反应为放热反应，则在总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大，D正确； 故选D。 3. 若溶液中由水电离产生的mol⋅L，该溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【分析】溶液中由水电离产生的，溶液可能呈强酸性或强碱性。 【详解】A．、、、在强酸性条件下或强碱性条件下均能大量共存，A项符合题意； B．和均不能在强酸性条件下大量共存，B项不符合题意； C．既不能在强酸性条件下大量共存，也不能在强碱性条件下大量共存，C项不符合题意； D．不能在强碱性条件下大量共存，不能在强酸性条件下大量共存，D项不符合题意； 故选A。 4. 下列说法错误的是 A. 在任何温度下，纯水都呈中性 B. 熵增加的反应都能正向自发进行 C. 医用药品通常在低温、干燥的环境中密封保存 D. 平衡常数数值越大，说明该反应可以进行得越完全 【答案】B 【解析】 【详解】A．任何温度下，纯水中存在c(H+)=c(OH-)，呈中性，故A说法正确； B．仅从焓变或熵变不能准确判断反应进行的方向，需要根据复合判据：ΔG=ΔH-TΔS，如某些吸热且属于熵增的反应，在低温下不能自发进行，故B说法错误； C．药品密闭保存可避免吸潮而变质，在低温下药品分解和变质速度减慢，对药品保管有利，因此医用药品通常在低温、干燥的环境中密封保存，故C说法正确； D．平衡常数是表明化学反应限度的一个特征值，K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行程度越大，即该反应进行得越完全，故D说法正确； 答案为B。 5. 大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基能够催化分解，加速臭氧层的破坏。反应进程及其能量变化如图。下列说法正确的是 A. 催化反应①和②均为放热过程 B. 增大了臭氧分解反应的活化能 C. 使臭氧分解的速率和限度均增大 D. 催化分解的反应速率主要由决定 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，催化反应①中反应物总能量低于生成物总能量，是吸热过程；催化反应②中反应物总能量高于生成物总能量 ，是放热过程，A错误； B．Cl⋅是催化剂，催化剂的作用是降低反应的活化能，而不是增大臭氧分解反应的活化能，B错误； C．Cl⋅作为催化剂，能降低反应的活化能，加快臭氧分解的反应速率，但催化剂不能改变反应的限度（化学平衡状态 ），C错误； D．在多步反应中，反应速率由活化能最大的步骤决定，催化反应①的活化能大于催化反应②的活化能，所以Cl⋅催化O3分解的反应速率主要由决定，D正确； 故选D。 6. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 用饱和溶液除去中的HCl杂质 B. 向含有的红色溶液中加适量铁粉，振荡，溶液红色变浅 C. 合成氨生产选择铁做催化剂，反应温度控制在700K左右 D. CO中毒的病人放入高压氧舱进行解毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2溶于水存在反应，饱和NaHCO3溶液中浓度很大，能够促进平衡逆向移动，从而减少CO2的溶解损失，可用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．Fe粉还原Fe3+，降低Fe3+浓度，使平衡：左移，红色变浅，B不符合题意； C．催化剂仅加快反应速率，不影响平衡；700K高温虽不利于合成氨平衡正向移动（放热反应），但选择700K左右温度是由于此时催化剂催化效率高，主要为了速率而非平衡移动，不能用平衡移动原理解释，C符合题意； D．CO中毒者放入高压氧舱中治疗，增大氧气浓度，促使血红蛋白和CO的反应平衡逆向移动，释放出CO，能用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故答案选C。 7. 关于下列各装置图的说法正确的是 A. 装置①中铁电极发生还原反应 B. 装置②中钢闸门应与外接电源的正极相连 C. 用装置③精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为溶液 D. 用装置④在铁钥匙上镀铜，则铜片接电源正极，电解质溶液中不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置①中铁电极为阳极，发生氧化反应，故A错误； B．装置②为外加电源的阴极保护法，钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，故B错误； C．根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，故C错误； D．在铁钥匙上镀铜，铜为阳极，接电源正极，阴极上Cu2++2e-=Cu，阳极上Cu-2e-=Cu2+，故电解质溶液中不变，故D正确； 答案选D； 8. 下列实验设计能达到预期目的的是 A制取 B．测定中和反应的反应热 C．恒压滴液漏斗可减小测定体积的实验误差 D．其他条件一定，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳在饱和食盐水中溶解度较小，向饱和食盐水中先通氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，二氧化碳应该从长管进，氨气要防止倒 吸，从短管进，A错误； B．测定中和反应的反应热需用玻璃搅拌器使反应充分进行，装置中缺少该仪器，会导致温度测量不准确，B错误； C．恒压滴液漏斗可使漏斗内液体顺利滴下，且保持反应体系压强恒定，避免因滴液导致锥形瓶内压强变化，从而减小测定H2体积的实验误差，C正确；  D．实验中H2C2O4量不足，KMnO4过量，反应后溶液仍呈紫红色，无法通过褪色时间判断速率，D错误； 故选C。 9. 以羰基化合物为载体运用化学平衡分离、提纯某纳米级活性铁粉，反应原理为 装置如下： 下列说法错误的是 A. 根据实验装置和原理推测T1＜T2 B. 高温不利于反应自发进行 C. 工作时，T1区域和T2区域发生反应的平衡常数互为倒数关系 D. ，反应已达到化学平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．ΔH＜0，为放热反应，当羰基合铁挥发到较高温度区域，五羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端，一氧化碳循环利用，铁粉和一氧化碳化合成五羰基合铁时放出热量，反应Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g) ΔH＜0，因此T1＜T2，A正确； B．该反应为放热反应，ΔH＜0，熵变小于0，根据反应△G=ΔH-T△S，，高温不利于反应自发进行，反应△G增大，B正确； C．T1区域Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g) K1，T2区域发生反应Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g) K2，两者温度不同，则平衡常数不是互为倒数关系，C错误； D．根据Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)，根据计量数之间的关系，5生成[Fe(CO)5]=生成(CO)，反应已达到化学平衡，D正确； 故答案为：C。 10. 下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是 A．溶液中与反应时间t的关系 B．的水解速率与反应时间t的关系 C．溶液的pH与反应时间t的关系 D．与反应时间t的关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸钠溶液中钠离子不水解，所以始终不变，图象不符合，不能据此判断平衡状态，A不合题意； B．醋酸钠溶液中醋酸根离子水解生成醋酸，当达到平衡状态时，醋酸根离子浓度不变，水解反应速率保持不变，图中达到平衡状态，B符合题意； C．醋酸钠水解生成醋酸分子和，增大，水的离子积常数不变，则溶液中减小，pH应该增大，图象不符合，C不合题意； D．温度不变，水的离子积常数不变，不能据此判断平衡状态，D不合题意； 故答案选B。 二、不定项选择题(每题4分，有一到两个正确选项，少选2分，选错不得分，共20分) 11. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线II表示氨水加水稀释过程中电导率的变化 B. a、b、c三点溶液的pH： C. a、c两点溶液比较，水的电离程度相同 D. 氨水稀释过程中，不断减小 【答案】C 【解析】 【分析】HCl为强电解质，在溶液中完全电离，NH3·H2O为弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡。由题图可知，曲线Ⅰ的电导率变化幅度比曲线Ⅱ小，氨水在稀释时电离平衡正向移动，离子浓度在稀释时变化慢，则曲线Ⅰ为氨水对应的曲线，曲线Ⅱ是盐酸所对应的曲线。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ是盐酸加水稀释过程中电导率的变化，A错误； B．a点溶液呈碱性，b点电导率较小，则酸性较弱，c点到b点加水稀释，pH增大，故溶液的pH为a>b>c，B错误； C．a点电导率等于c点，说明氨水电离的离子浓度等于盐酸电离的离子浓度，氨水对水的电离抑制程度等于盐酸，所以水的电离程度相同，C正确； D．稀释过程中，电离平衡正向移动，增大，D错误； 故答案选C。 12. 电化学“大气固碳”方法是我国科学家研究发现的，相关装置如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时电极A为负极，该电池可选用含水电解液 B. 放电时，电极B上发生的反应是： C. 充电时的移动方向是从电极B移向电极A D. 放电时，电路中每通过电子，正极区质量增加80 g 【答案】AD 【解析】 【分析】放电时，A为负极，电极反应为，B为正极，电极反应为，充电时，A为阴极，电极反应式为，B为阳极，电极反应为，据此分析。 【详解】A．放电时电极A为负极，电极材料为Li，会与水反应，因此该电池只可选用无水电解液，A错误； B．放电时，B为正极，电极反应为，B正确； C．充电时，阳离子移向阴极，则Li+的移动方向是从电极B移向电极A，C正确； D．当有4 mol电子转移时，增加的质量为(3×44+4×7) g=160 g，则电路中每通过1 mol电子时，正极区质量增加40 g，D错误； 故选AD。 13. 已知：CO的燃烧热ΔH= -283.0 kJ/mol，CH3OH(l)的燃烧热ΔH=-726.5kJ/mol。下列说法正确的是 A. 表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  ΔH=-283.0 kJ/mol B. 32gCH3OH(l)燃烧生成1molCO(g)和2mol H2O(l)时放出726.5 kJ的热量 C. 石墨和CO的燃烧热：ΔH(石墨)＞ΔH(CO) D. CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH=-443.5kJ/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热指1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，该热化学方程式中CO的物质的量为2mol，对应应为，A错误； B．的燃烧热对应完全燃烧的产物为而非，1mol（即32g）燃烧生成时放出的热量小于，B错误； C．燃烧反应为放热反应，为负值，1mol石墨完全燃烧放出的热量大于1mol完全燃烧放出的热量，故，C错误； D．根据盖斯定律，用的燃烧热热化学方程式减去的燃烧热热化学方程式，可得目标反应的，D正确； 故选D。 14. 以“全氢电池”为电源直接电解氯化钠溶液制备H2和HClO的装置如图所示(工作时，H2O在双极膜界面处被催化解离成H+和OH-)。下列说法正确的是 A. “全氢电池”的总反应为H++OH-=H2O B. 电解池中Na+向左移动 C. 阳极区发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑ D. 理论上负极消耗1mol H2，电解池阳极区减少1mol阳离子(忽略HClO的电离) 【答案】AD 【解析】 【分析】由图可知，“全氢电池”左侧通入氢气，故左侧电极为负极，电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，双极膜中的OH-向左侧负极移动，H+向右侧正极移动，右侧电极为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2↑，故Pt(Ⅰ)为阳极，氯离子失电子生成次氯酸，故阳极区发生的电极反应为Cl--2e-+H2O=HClO+H+，据此分析。 【详解】A．由分析可知，左侧电极为负极，电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2↑，故总反应为H++OH-=H2O，A正确； B．由分析可知，电解池中Pt(Ⅰ)为阳极，Pt(Ⅱ)为阴极，Na+向右移动，B错误； C．Pt(Ⅰ)为阳极，阳极区发生的电极反应为Cl--2e-+H2O=HClO+H+，C错误； D．理论上负极消耗1molH2，转移2mol电子，则电解池阳极区生成1mol氢离子，同时有2mol阳离子通过阳离子交换膜移入阴极区，故电解池阳极区减少1mol阳离子(忽略HClO的电离)，D正确； 故答案为：AD。 15. 一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是 A. 升高温度，可能引起c向d的变化 B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C. 该温度下，a点时的溶液一定是酸性溶液 D. 该温度下，a、b两点对应的Kw的值相等 【答案】CD 【解析】 【分析】由图可知，该温度下。 【详解】A．水的电离为吸热过程，升高温度，和均增大，且水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等，即升温不可能引起c向d的变化，A错误； B．经分析可知该温度下，水的离子积常数为，B错误； C．该温度下，b点溶液的，即b点溶液呈中性，a点在b点基础上，增大、减小，即a点溶液呈酸性，C正确； D．仅与温度有关，a、b两点温度相同，所以a、b两点对应的的值相等，D正确； 故答案选CD。 第II卷 (非选择题，共60分) 三、填空题(共60分) 16. I．已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：。 A B C 起始物质的量浓度/ 1.5 1 0 2s末物质的量浓度/ 0.9 0.8 0.4 请回答下列问题。 （1）该可逆反应的化学方程式可表示为___________。 （2）用物质B来表示0～2s的平均反应速率为___________。 （3）从反应开始到2s末，A的转化率为___________。 （4）下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是___________(填序号)。 A．(消耗)=(生成) B．容器内气体的总压强保持不变 C．容器内气体的密度不变 D． E．容器内气体C的物质的量分数保持不变 （5）若平衡后改变温度，使得容器中气体的平均摩尔质量变大，则反应向___________(填“反应物”或“生成物”)的方向移动。 II．潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： （6）电极a是___________。(填“正极”或“负极”) （7）电解质溶液中离子向___________移动(填“电极a”或“电极b”)。 （8）电极b的电极反应式为___________。 【答案】（1） （2） （3） （4）BE （5）生成物 （6）负极 （7）电极a （8） 【解析】 【小问1详解】 0～2s内A、B、C物质的量浓度变化量之比=(1.5-0.9)mol/L：(1-0.8)mol/L：(0.4-0)mol/L=3：1：2，相同时间内不同物质物质的量浓度变化量之比等于其计量数之比，则a：b：c=3：1：2，该反应方程式为； 【小问2详解】 用物质B来表示0～2s的平均反应速率==mol/(L•s)=0.1mol/(L•s)； 【小问3详解】 从反应开始到2s末，A的转化率===40%； 【小问4详解】 A．无论反应是否达到平衡状态都不存在vB（消耗）=vC（生成），所以不能据此判断平衡状态，故A不选； B．恒温恒容条件下气体压强与气体物质的量成正比，反应前后气体物质的量减小，则压强减小，当容器内气体的总压强保持不变时反应达到平衡状态，故B选； C．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则无论反应是否达到平衡状态容器内气体的密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故C不选； D．反应方向未知，且无论反应是否达到平衡状态都存在同一个方向上vA：vB：vC=3：1：2，不能据此判断平衡状态，故D不选； E．容器内气体C的物质的量分数保持不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故E选； 故答案为：BE； 【小问5详解】 若平衡后改变温度，使得容器中气体的平均摩尔质量变大，则气体的物质的量变小，则反应向生成物的方向移动； 【小问6详解】 根据电池的装置示意图，通入O2的一极为正极，通入NH3的一极为负极，即电极a是负极； 【小问7详解】 电解质溶液中阴离子向负极移动，即离子向a电极移动； 【小问8详解】 电极b为正极，电极反应式为。 17. 减少汽车尾气的排放是环境保护的重要内容之一，已知生成尾气的相关热化学方程式为： 请回答下列问题： （1）若反应Ⅲ的平衡常数表达式为，则其热化学方程式为_______。 （2）若在恒温恒压容器中只发生反应Ⅲ，下列能说明达到平衡状态的是_______(填字母代号)。 A. B. 混合气体的密度不变 C. D. 混合气体的平均摩尔质量不变 （3）在三个容器均为1L的恒容密闭容器中，分别充入0.4molNO和0.4molCO，在三种不同实验条件下只发生反应Ⅲ(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间变化如图所示： ①温度：______T2(填“>”“<”或“=”)。 ②CO的平衡转化率：I______Ⅱ(填“>”“<”或“=”)。 ③反应速率： a点的_______b点的( 填“>”“<”或“=”) 。 ④时的平衡常数_______是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （4）某研究小组探究催化剂对CO、NO转化率的影响。将NO和CO按物质的量之比1：1以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如下图所示： a点_______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由：_______。 【答案】（1） （2）BD （3） ①. ②. ③. ④. 或 （4） ①. 不是 ②. 该反应为放热反应，平衡脱氮率应随温度升高而下降且与催化剂类型无关，根据曲线Ⅱ可知，脱氮率仍随温度升高而上升，a点对应温度的平衡脱氮率应该更高 【解析】 【小问1详解】 化学平衡常数，所以反应Ⅲ的化学方程式为：，根据盖斯定律：反应Ⅲ=2反应Ⅱ-反应Ⅰ，，反应Ⅲ得热化学方程式为： ； 【小问2详解】 可逆反应达到平衡状态的标志是：正、逆反应速率相等且各物质的浓度保持不变，与浓度相等，不能说明反应达平衡状态，A错误；反应Ⅲ在恒温恒压容器中（容器体积V可变）发生，混合气体的密度，反应前后均为气体，根据质量守恒定律，m不变，因为是恒温恒压条件，V在变， 是变量，反应达平衡时不变，所以混合气体的密度不变，能说明反应Ⅲ达到平衡状态，B正确；反应Ⅲ，由系数关系得，达平衡时应为，C错误；混合气体的平均摩尔质量，m不变，n(气体总物质的量)是变量，也是变量，反应达平衡时不变，因此混合气体的平均摩尔质量不变能说明反应Ⅲ达到平衡状态，D正确；故答案选BD； 【小问3详解】 ①对比Ⅱ、I可知，I到达平衡时间短且起始压强增大，应是升高温度，； ②I与Ⅱ相比，I中温度较高，正反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小，转化率I<Ⅱ； ③对比Ⅱ、Ⅲ可知，平衡时压强不变，Ⅲ到达平衡时间缩短，改变条件反应速率加快且不影响平衡移动，Ⅲ应是使用了催化剂，催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，所以a点的＞b点的； ④设转化的CO的物质的量为x，则反应三段式为： 恒容条件压强之比等于物质的量之比，所以有 ，解得x=0.35mol，各物质的分压分别为：、、、，； 【小问4详解】 由图可知a点不是对应温度下的平衡脱氮率，对于曲线II而言，a点时反应没有达到平衡状态(460℃左右达到平衡)，同时该反应正向为放热反应，平衡脱氮率应随温度升高而下降且与催化剂类型无关，根据曲线Ⅱ可知，脱氮率仍随温度升高而上升，a点对应温度的平衡脱氮率应该更高。 18. 硫酰氯(SO2Cl2) 和亚硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。 已知：①SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol； 平衡常数K1 ②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol； 平衡常数 K2 （1）反应2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常数K=_______(用K1、K2表示) 该反应△H=_______。 （2）若在恒温、恒容的密闭容器中，投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，发生反应SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 a． b． c．d． （3）为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol SO2Cl2，10min后反应①达到平衡。测得10min内v(SO2)= 8.0×10-3mol·L-1·min-1，则平衡时SO2Cl2的转化率α1=_______，平衡常数为_______；若其它条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时SO2Cl2的转化率α2_______α1(填“＞”、“＜”或“=”)。若要增大SO2Cl2的转化率，可以采取的措施有_______(列举一种)。 【答案】（1） ①. ②. +5.6 kJ/mol （2）bd （3） ①. 80% ②. 0.32 ③. ＞ ④. 升高温度或增大容器体积或减小压强 【解析】 【小问1详解】 由①+②可得，SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，则该反应的平衡常数K= K1 K2，△H=+471.7kJ/mol+（- 477.3kJ/mol）= -5.6 kJ/mol。因此，反应2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2的平衡常数K=， 该反应△H= +5.6 kJ/mol； 【小问2详解】 若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，发生反应SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，该反应前后气体的分子数不变，但是由于该反应是放热反应，故在绝热、恒容条件下，容器内的压强会变大。正反应速率受温度和反应物浓度两个因素影响，则 a． 后正反应速率变小，所以不平衡，故a错误； b．该反应为物质的量不变的反应，绝热、恒容的密闭容器中进行，压强不变温度不变，说反应一定达到动态平衡，故b正确； c．后反应物、生成物的物质的量改变，各组分的浓度在t1时刻后仍在变化，所以t1时刻没有达到平衡，故c错误； d．后转化率不变，说明反应达到平衡，故d正确； 答案选bd； 【小问3详解】 反应①为SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol，该反应的正反应是一个气体分子数增大的吸热反应。在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2 molSO2Cl2，10min后反应①达到平衡。测得10min内v(SO2)= 8.0×10-3 mol·L-1·min-1，则平衡时SO2Cl2的变化量等于n(SO2)=10min2L8.0×10-3 mol·L-1·min-1=0.16mol，所以SO2Cl2的转化率α1=80%；平衡时各物质的浓度分别为：0.02mol/L、0.08mol/L、0.08mol/L，则化学平衡常数K=；若其它条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，由于该反应正反应是气体分子数增大的方向，所以平衡时容器体积变大，相当于对恒容的平衡状态减压（即增大容器体积），故SO2Cl2的转化率变大，α2>α1；若要增大SO2Cl2的转化率，可以采取的措施有升高温度或增大容器体积（即减小压强），故答案为：80%；0.32；＞；升高温度或增大容器体积或减小压强。 19. 工业生产过程中产生的SO2会造成环境问题，可用多种方法脱除。 I.由次氯酸钠碱性废水[含有杂质]处理硫酸工业尾气的流程如下图。控制合适的条件有利于提高的吸收率(脱硫率)。已知：次氯酸钠不稳定，受热易分解。 （1）脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应有两个，离子方程式分别为：、_______。 （2）提高脱硫率的可行措施有_______(填序号)。 A．加快通入尾气的速率 B．吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触 C．提高碱液 pH （3）温度控制在 40~60℃之间，脱硫率较高，原因是_______。 （4）脱硫完成后过滤，滤渣的主要成分为_______(填化学式)。 II．工业上用氨水吸收废气中的SO2。已知25℃时，五种弱电解质的电离平衡常数如表： 化学式 NH3·H2O H2SO3 CH3COOH H2CO3 HCN 电离平衡常数 （5）25℃时， 将SO2通入氨水中， 当为 时，溶液中的 =_______。 （6）在溶液中加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为_______。 （7）下列四种离子结合质子(H+)的能力由大到小的顺序是_______(填编号)。 ① ② ③ ④ 【答案】（1）或 （2）BC （3）温度过低，反应速率慢；温度过高，NaClO不稳定分解或温度过高SO2溶解度减小 （4）CaSO4(或) （5）12.4 （6） （7）①④③② 【解析】 【分析】次氯酸钠的碱性废水中通入硫酸工业尾气进行脱硫，SO2被氧化并最终生成Na2SO4等，少量Ca2+与反应生成CaSO4沉淀，过滤后，所得滤渣为CaSO4(或)；滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶，得到Na2SO4晶体。 【小问1详解】 脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应之一为：；生成的被ClO-氧化，生成和Cl-等，则另一个为氧化还原反应，该反应的离子方程式：或； 【小问2详解】 ）A．加快通入尾气的速率，会导致SO2未反应就随气体逸出，吸收效果差，脱硫率降低，A不符合题意； B．吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触，接触面积大，脱硫率提高，B符合题意； C．提高碱液pH，有利于吸收SO2，并转化为，易被ClO-氧化，脱硫率提高，C符合题意； 故选BC； 【小问3详解】 脱硫时，若温度过低，则反应速率慢，若温度过高，不利于SO2气体的溶解，且易造成次氯酸的分解，则需温度控制在40-60℃之间，原因是：温度过低，反应速率慢；温度过高，NaClO不稳定分解或温度过高SO2溶解度减小； 【小问4详解】 结合分析可知，所得滤渣为CaSO4(或)； 【小问5详解】 H2SO3的二级电离方程式为，电离平衡常数，当为时，代入Ka2的表达式：； 【小问6详解】 中的具有酸性（，比的酸性强），优先与OH⁻反应生成和，离子方程式：； 【小问7详解】 酸越弱，酸根离子越易水解，即结合质子的能力越强，结合题给信息可知，酸性由强到弱顺序为CH3COOH，，HCN，，故下列四种离子结合质子(H+)的能力由大到小的顺序是①④③②。 20. 某学习小组为了探究一定温度下CH3COOH(简写为HAc)电离平衡的影响因素，进行了如下实验。 【实验一】测定HAc的浓度(已知醋酸钠溶液为碱性)。 （1）用_______(填仪器名称)准确移取20.00 mL HAc溶液，转移至锥形瓶，加入2滴_______(填“酚酞”， “石蕊”或“甲基橙”)作指示剂， 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定， 平行测定4次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.05mL、20.00mL、18.40mL、19.95mL，则_______。 （2）实验操作中，滴定管盛装NaOH溶液后排气泡动作正确的是_______(填字母，下同)。 A. B. C. D. （3）下列有关实验操作的说法错误的是_______。 A. 锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥，对测定结果无影响 B. 滴定时，左手控制滴定管，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 C. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏低 D. 接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH 溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点 【实验二】探究25℃下HAc电离平衡的影响因素。 将实验一中的HAc 溶液和与其等浓度的 CH3COONa(简写为 NaAc)溶液按一定体积比混合，测pH。 序号 pH I 40.00 / 0 2.86 II 4.00 a b 0 3.36 Ⅶ 4.00 c d 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 32.00 4.65 （4）根据表中信息，补充数据：a=_______，d=_______。 （5）对比实验Ⅰ和Ⅱ可得结论：稀释HAc溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：_______；由实验Ⅱ~Ⅷ可知， 增大Ac⁻浓度，HAc电离平衡_______向移动(填“正”、“逆”)。 （6）由实验Ⅰ，计算25℃醋酸的电离平衡常数_______。 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. 酚酞 ③. 0.1000 （2）C （3）BD （4） ①. 0.00 ②. 33.00 （5） ①. 当溶液稀释10倍，溶液的pH的变化值小于1，说明稀释溶液，平衡正向移动 ②. 逆 （6） 【解析】 【分析】实验一：中和滴定实验的步骤是：滴定前的准备：滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录，锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断：记录数据；数据处理：通过数据进行计算。 【小问1详解】 HAc为弱酸，要准确移取20.00 mL HAc溶液，需用酸式滴定管移取；醋酸和氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐醋酸钠，此时溶液显碱性，应选用酚酞作指示剂；4次滴定标准液用量分别为20.05 mL、20.00 mL、18.40 mL、19.95 mL，第3次实验误差较大，舍弃，平均用量为20.00 mL，根据HAc~NaOH，则HAc的物质的量浓度为； 【小问2详解】 滴定管在洗涤前应先检查是否漏液；A、B为酸式滴定管，不能盛装NaOH，碱式滴定管排气泡时尖嘴应向上倾斜，故C操作正确； 【小问3详解】 A．锥形瓶不用干燥，所以锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥，对测定结果无影响，故A正确； B．滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，故B错误； C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确，导致所测标准液体积会偏小，最终测得醋酸浓度偏低，故C正确； D．接近滴定终点时，改为滴加半滴NaOH溶液，直到最后半滴滴入时溶液由无色变粉红色且半分钟内不变色，表示已经到达滴定终点，D错误； 故选BD。 【小问4详解】 HAc和NaAc物质的量浓度相等，实验Ⅶ的溶液中=3：4，V(HAc)=4.00mL，因此V(NaAc)=3.00mL，即c=3.00，由实验Ⅰ和Ⅷ可知，需要保持总体积为40mL，因此d=40.00mL-3.00mL-4.00mL=33.00mL，第Ⅱ组实验中=0，则 a=0.00mL； 【小问5详解】 由I和II可知，当溶液稀释10倍，溶液的pH的变化值小于1，说明稀释溶液，平衡正向移动；由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大浓度，溶液的pH增大，则说明HAc电离平衡向逆向移动。 【小问6详解】 序号Ⅰ中，，浓度为，pH=2.86，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $