精品解析：山东省菏泽第一中学2021-2022学年上学期高二12月月考化学试题

高二宏志12月月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 Mn55 Co59 Cu64 Zn65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与社会、生活息息相关。下列说法正确的是 A. 霓虹灯通电变红是由氖原子中的电子从基态跃迁到激发态引起的 B. 游泳池常用硫酸铜作消毒剂，是因为水解生成的胶状物质可吸附细菌 C. 纳米铁粉和都可以去除水体中的等离子，其原理是相同的 D. 侯氏制碱法比索尔维制碱法食盐的利用率高 2. 下列状态的钡中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 A. B. C. D. 3. 均为第三周期元素，Y元素最高正价与最低负价的代数和为6，二者能形成化合物。下列说法错误的是 A. 原子半径： B X与Y容易形成共价键 C. 简单气态氢化物的稳定性： D. 同周期中第一电离能小于X的元素有5种 4. 室温下，向稀盐酸中加入氯化钴溶液，发生反应：，平衡时溶液呈浅紫色。下列说法错误的是 A. 加入固体，平衡正向移动，但平衡常数不变 B. 向溶液中加，如果生成白色沉淀，可以证明该反应存在限度 C. 将平衡后的混合液降温，溶液逐渐变成粉红色，则 D. 加入少量水，平衡会逆向移动 5. 磷酸亚铁锂()电池是新能源汽车的动力电池之一、采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A. 基态电子排布式为： B. 该流程中，相同条件下比溶解度小 C. 该流程中从“正极片”中可回收得到金属单质 D. 该流程中不能用代替 6. 下列说法正确的是 A. 图①可表示向达到平衡状态的反应：，在时刻充入了一定量的 B. 由图②可知，满足反应： C. 图③为在绝热恒容密闭容器中通入A和B，发生反应：时刻体系达到平衡 D. 图④为某反应加入催化剂后相关能量变化，该总反应的活化能 7. 某同学进行酸碱中和滴定实验，操作如下：向润洗后的锥形瓶中加入待测盐酸，并加入几滴酚酞溶液；另取一支碱式滴定管，查漏后洗净，向碱式滴定管中注入标准碱液；调整碱式滴定管中液面至“零”刻度；然后，左手控制滴定管，右手不停摇动锥形瓶；两眼注视滴定管内液面变化；直至加入半滴标准液，溶液从无色变为红色且半分钟内不褪色，达到滴定终点。实验中存在的错误有几处？ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 8. 催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：反应开始时，反应物按物质的量之比投料，测得不同温度下乙酸甲酯转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该醇解反应的 B. 及时分离出甲醇，有利于提高转化率 C. 四点中，正最大的是C点 D. 时，以物质的量分数表示的化学平衡常数 9. 催化剂作用下催化释放氢的可能反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 该历程的总反应方程式为： B. 催化过程中涉及极性共价键的断裂和形成 C. 催化释氢反应除生成外，还生成 D. 其他条件不变，向中加入适量溶液，催化释氢的效果更佳 10. 和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 离子由电极B移向电极A B. 电极B生成乙烷的反应式为 C. 电子由电源a极经电极A、固体电解质、电极B再回到电源b极 D. 相同条件下，若生成的乙烯和乙烷的体积比为，则消耗的和的体积之比为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 短周期主族元素的原子序数依次递增，其中只有一种金属元素，L和和Z分别位于同一主族，由三种元素形成的化合物M在工业上可用作漂白剂，结构如图所示。下列叙述错误的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. 的氧化物对应的水化物均为强酸 D. 分别与L形成的最简单化合物中Z的沸点最高 12. 某温度下，分别向浓度均为的和溶液中滴加的溶液，滴加过程中溶液中代表或溶液体积(V)的关系如图所示［已知：。下列有关说法正确的是 A. d点纵坐标小于33.9 B. 的为 C. 溶液的 D. a点的溶液中： 13. 室温下，化学反应的初始速率与有关离子浓度的关系可表示为，其中混合体系中各离子初始浓度与初始速率间的关系如下表： 编号 的初始浓度 初始浓度 初始浓度 初始速率 1 1.00 2 a 1.00 3 2.00 4 1.00 下列说法正确的是 A. a的值为 B. C. 实验2和4的目的是探究的初始浓度对初始速率的影响 D. 若实验4的浓度不变，