精品解析：云南马关县第一中学校2025-2026学年秋季学期高二年级第二次月考 化学试卷

马关县第一中学2025年秋季学期高二年级第二次月考试卷 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Pb—207 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与我们的生活密不可分，下列说法不正确的是 A. 有毒，不能用作食品添加剂 B. 植物根瘤菌将转化为氨属于氮的固定 C. 橡胶中加入炭黑提高轮胎的耐磨度 D. 合金的熔点一般比各成分金属的低 【答案】A 【解析】 【详解】A．虽然有毒，但在符合国家标准的限量范围内可作为食品添加剂使用，起到抗氧化、防腐的作用，比如葡萄酒中可适量添加，A错误； B．氮的固定是指游离态的氮转化为化合态氮的过程，根瘤菌将转化为氨，氮元素从游离态变为化合态，属于氮的固定，B正确； C．炭黑是耐磨填料，橡胶中加入炭黑可以显著提升轮胎的耐磨度，延长轮胎使用寿命，C正确； D．合金的特性之一就是熔点一般低于其各成分金属的熔点，硬度一般高于各成分金属，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的球棍模型： B. 次氯酸的结构式： C. 用电子式表示的形成过程： D. 和的结构示意图都表示为 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子半径大于原子半径，题给球棍模型中中心原子半径大于周围原子，不符合实际，A错误； B．次氯酸分子中原子分别与、成共价键，正确结构式为，B错误； C．形成过程中电子由转移给，题给电子转移箭头方向错误，C错误； D．和质子数均为8，核外电子数均为10，核外电子排布相同，结构示意图一致，D正确； 故选D。 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 所含中子的数目为 B. 中数目为 C. 粉和足量完全反应，转移电子的数目为 D. 浓硫酸与足量反应，生成的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的质子数为8，中子数为，所含中子物质的量为，数目为，A正确； B．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．的物质的量为，与足量反应生成，元素化合价从0升高到+2，转移电子物质的量为，数目为，不是，C错误； D．浓硫酸与反应过程中，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与不反应，因此参与反应的物质的量小于，生成的数目小于，D错误； 故选A。 4. 下列对化学概念或规律的总结正确的是 A. 电解、电离、电镀都需要通电才可发生 B. 任何反应都需要使用合适的催化剂，因催化剂可降低反应所需的活化能 C. 等体积、等的稀盐酸和稀醋酸溶液中 D. 酸式盐溶液有的呈强酸性，有的呈弱酸性，但不会呈碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离是电解质在水溶液中或熔融状态下自发解离为自由移动离子的过程，无需通电，仅电解、电镀过程需要通电，A错误； B．催化剂可降低反应活化能、改变反应速率，但并非所有反应都需要催化剂，如酸碱中和、燃烧等反应无需催化剂即可发生，B错误； C．稀盐酸中存在电荷守恒：，稀醋酸中存在电荷守恒：；两溶液等则相等，相同温度下相同故也相等，因此可推出，C正确； D．酸式盐溶液的酸碱性由酸式酸根的电离程度和水解程度相对大小决定，如等酸式盐的酸式酸根水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，D错误； 故选C。 5. 下列涉及盐类水解的应用中，说法错误的是 A. 配制溶液时可先将溶于浓盐酸再加水稀释 B. 厨房中可以用热的纯碱溶液去除油污 C. 向悬浊液中加入固体，不能使减少 D. 将硫酸铝溶液加热蒸干，可以得到硫酸铝固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁离子易水解，水解呈酸性，盐酸可抑制其水解，所以配制溶液时可先将溶于浓盐酸再加水稀释，A正确； B．纯碱碳酸钠，水解使溶液呈碱性，可促进油脂水解为可溶于水的物质，加热条件下纯碱溶液碱性增强，能更好的去除油污，B正确； C． NH4Cl水解显酸性，能和Mg(OH)2反应，促进了Mg(OH)2的溶解，C错误； D．硫酸铝为难挥发性硫酸盐，蒸干时因产物均不能挥发，最终挥发的是溶剂水，得到硫酸铝固体，D正确； 故选：C。 6. 常温下，下列各组离子在指定情况下一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 B. 由水电离出的的溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，含大量，、、、之间不发生反应，也不与反应，能大量共存，A符合题意； B．由水电离出的的溶液可能为强酸或强碱性溶液，既能与反应又能与反应，不能大量共存，B不符合题意； C．会与发生络合反应，且与发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．的溶液为强酸性，在酸性条件下具有强氧化性，能氧化和，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 7. 下列关于沉淀溶解平衡的理解，正确的是 A. 增加难溶电解质的量，可促进沉淀溶解平衡向溶解方向移动 B. 在氯化银饱和溶液中，增大浓度，的溶度积增大 C. 在水中的溶解度与在饱和溶液中的溶解度相同 D. 在白色沉淀上滴加溶液，变为黑色沉淀，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．难溶电解质为固体，其浓度可视为常数，增加它的量对沉淀溶解平衡无影响，A错误； B．溶度积只与温度有关，温度不变时，增大浓度，的不变，B错误； C．饱和溶液中存在大量，会抑制的溶解，故在饱和溶液中的溶解度小于在水中的溶解度，C错误； D．沉淀向更难溶的方向转化，白色沉淀变为黑色沉淀，说明溶解度更小，则，D正确； 故选D。 8. 用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A. 中和滴定实验中眼睛要时刻观察滴定管液面变化 B. 准确测定中和反应的反应热 C. 测定锌与稀硫酸反应速率 D. 探究温度对化学平衡移动的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴定过程中应观察锥形瓶内指示剂的颜色变化，以判断滴定终点；滴定前后再读取滴定管刻度。若始终观察滴定管液面，就不能及时判断颜色突变，容易滴定过量，A错误； B．测定中和反应的反应热要尽量减少装置与外界之间的热交换。图中金属搅拌器导热性较好，会沿搅拌器向外传热，使测得的温升偏小；应使用环形玻璃搅拌棒，B错误； C．图中加液器无旋塞，实际为长颈漏斗；加酸前漏斗下端管口未浸入液体，不能形成液封，发生装置经长颈漏斗与外界相通，生成的气体会从漏斗逸出，不能准确测定反应速率。应改用带旋塞的分液漏斗并在加酸后关闭旋塞，或使长颈漏斗下端管口浸入液面以下形成液封，C错误； D．图中夹住两烧瓶间的连接管后，两边气体相互隔离，混合气体中存在平衡。热水中的烧瓶温度升高，平衡向吸热方向移动，红棕色二氧化氮的浓度增大，气体颜色加深；冰水中的烧瓶温度降低，平衡向放热方向移动，二氧化氮的浓度减小，气体颜色变浅，故能探究温度对化学平衡移动的影响，D正确； 故选D。 9. 据报道，在、下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：，下列叙述正确的是 A. 反应需在下进行可推测该反应是吸热反应 B. 从平衡混合气体中分离出能加快正反应速率 C. 使用催化剂可大大提高产率 D. 充入大量气体可提高的转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应温度与反应的吸放热无必然联系，的反应条件是为了加快反应速率、使催化剂达到最佳活性，无法推测该反应是吸热反应，A错误； B．从平衡混合气体中分离出的瞬间，反应物浓度不变，正反应速率不变，之后随着平衡正向移动反应物浓度降低，正反应速率逐渐减小，不会加快正反应速率，B错误； C．催化剂只能改变化学反应速率，不影响化学平衡状态，因此不能提高平衡产率，C错误； D．充入大量气体，反应物浓度增大，平衡正向移动，可提高的转化率，D正确； 故选D。 10. 下列电极方程式或离子方程式书写错误的是 A. 铁作电极电解饱和食盐水： B. 铅酸蓄电池充电时阳极反应： C. 用溶液检验亚铁离子： D. 加入热水中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁为活性电极，电解饱和食盐水时阳极Fe优先失电子，不会生成，总反应为，所给方程式为惰性电极电解饱和食盐水的反应，A错误； B．铅酸蓄电池充电时，阳极失电子发生氧化反应生成，电极反应式书写符合反应事实，B正确； C．与反应生成蓝色沉淀，离子方程式书写正确，C正确； D．在热水中完全水解生成沉淀，离子方程式符合水解反应规律，D正确； 故答案选A。 11. 稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A. 可与NaOH溶液反应 B. 盐酸在该工艺中体现了还原性 C. 高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D. 制备纳米Si： 【答案】B 【解析】 【分析】稻壳在一定条件下制备纳米SiO2，纳米SiO2和Mg在650℃发生置换反应生成MgO和纳米Si，加盐酸将MgO转化为MgCl2，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。 【详解】A．SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，A正确； B．盐酸参与的反应为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还原性，B错误； C．高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确； D．SiO2和Mg在650℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si，反应的化学方程式为，D正确； 答案选B。 12. 可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数φ (B)与压强的关系如图所示，下列有关叙述正确的是 A. m+n＜p B. 加入物质A，B的转化率增大，A的转化率减小 C. X点时，v(正)＞v(逆) D. X点比Y点的平衡常数大 【答案】C 【解析】 【分析】从图中可以看出，增大压强，B的体积分数φ (B)增大，则平衡逆向移动，从而得出n＜p。 【详解】A．由分析可知，n＜p，但m+n不一定比p小，A不正确； B．A呈固态，加入物质A，平衡不发生移动，B的转化率不变，A的转化率不变，B不正确； C．X点时，φ (B)比同温同压时的φ (B)大，则反应向φ (B)减小的方向移动，即向正反应方向移动，所以v(正)＞v(逆)，C正确； D．X点与Y点的温度相同，压强对平衡常数不产生影响，则平衡常数相同，D不正确； 故选C。 13. 以熔融碳酸盐燃料电池为电源，模拟在铁棒上镀铜，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 外电路中电子流向：通CO的Pt电极→导线→Fe电极 B. 装置甲中通的Pt电极反应式： C. 镀铜总反应式： D. 若将镀铜装置换为粗铜精炼装置，则粗铜应与甲装置中的右侧Pt电极相连 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，甲中通一氧化碳的左侧铂电极为负极，通氧气的右侧铂电极为正极。左侧铂电极与乙中铁电极相连，右侧铂电极与乙中铜电极相连，因此乙中铁电极为阴极、铜电极为阳极。根据两装置的电极身份和电极反应，判断电子流向、镀铜总效果及粗铜精炼时的接法。 【详解】A．甲中通一氧化碳的左侧铂电极是负极，图示该电极与乙中铁电极相连，电子从燃料电池负极经导线流向电解池阴极，因此题给电子流向正确，A正确； B．甲中通氧气的右侧铂电极是正极，发生还原反应。元素与电荷守恒，正确电极反应式为，B正确； C．图中铜电极与甲的正极相连，是阳极；铁电极与甲的负极相连，是阴极。阳极反应为，阴极反应为，两式相加后总效果为，铁棒不被氧化，所以题给总反应式错误，C错误； D．粗铜精炼时，粗铜应作阳极并接电源正极；甲中右侧通氧气的铂电极是正极，因此粗铜应与该电极相连，D正确； 故选C。 14. 已知：，25℃时，的，。常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 的水解平衡常数 B. a点对应 C. b点所得溶液中： D. d点所得溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】该滴定过程中，加入20 mL NaOH时达到第一计量点，主要得到；加入40 mL NaOH时达到第二计量点。图中a点满足，b点满足。判断各点时，应结合图示体积和pH，并用电离平衡、电荷守恒与物料守恒比较微粒浓度。 【详解】A．由水解反应可知，其水解平衡常数，A正确； B．a点的。由可知。若恰加入10 mL NaOH，中和量为总酸量的一半；但此时溶液中仍有，由电荷守恒可知实际引入的少于总酸量的一半，因此，B正确； C．b点加入20 mL NaOH，处于第一计量点，。由，又有，可得，而不是题给的严格大于关系。结合电荷守恒，正确的浓度关系为，C错误； D．d点加入40 mL NaOH，处于第二计量点。总酸的物料守恒为；此时每1 mol总酸对应2 mol NaOH，代入可得，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 某工厂的工业废水中含有大量和，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用如图所示流程从该废水中回收和金属。请根据流程图，回答相关问题： （1）操作Ⅰ和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是____________，用到的玻璃仪器除烧杯外还有______________________。 （2）步骤①加入的铁粉应____________(填“过量”或“少量”)。 （3）步骤②加入试剂的稀溶液，的化学式为____________。 （4）经操作Ⅱ获得的需要进行洗涤，“洗涤”时，能证明洗涤干净的操作及现象为______________________________________________________。 （5）取溶液于试管中，滴加几滴溶液后沉淀变色的原因是_________________________________(用化学方程式解释)。 （6）另取溶液于试管中，滴加几滴氯水，该反应的离子方程式为_____________________________。 （7）回收的经一系列变化后可制得高铁酸钠()，高铁酸钠在水中既能消毒杀菌，其产物胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则、(时)、三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是__________________。(已知、的还原产物均为) 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗、玻璃棒 （2）过量 （3） （4）取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入过量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净，反之则未洗涤干净 （5） （6） （7） 【解析】 【分析】工业废水中含有大量和，加入过量的铁粉，可置换出铜，同时生成硫酸亚铁溶液，操作Ⅰ为过滤，滤液中的主要成分为，过滤得到的固体A中含、；加入稀硫酸（试剂B），操作Ⅱ为过滤，得到的滤渣为，滤液主要含有，与第一次过滤得到的滤液合并，操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到，由此解答； 【小问1详解】 实验中通常使用过滤的方法分离固体和溶液，因此操作Ⅰ和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是过滤，需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问2详解】 铁与溶液发生置换反应，化学方程式为，为了保证反应彻底，就需要加入过量的铁粉； 【小问3详解】 由分析可知，加入试剂B后铁单质变成了硫酸亚铁，而铜单质不反应，因此B为稀硫酸，的化学式为； 【小问4详解】 滤渣上可能残留的水溶性离子为，检验是否洗涤干净的操作为取少量最后一次洗涤液于试管中，先加入过量稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净，反之则未洗涤干净； 【小问5详解】 与生成白色的不稳定的，迅速被氧气氧化，发生反应，白色沉淀立即变成灰绿色，最后生成红褐色的； 【小问6详解】 有强氧化性，能将氧化成，自身被还原成，因此离子方程式为； 【小问7详解】 、的还原产物均为，1mol转化为得到2mol电子，1g转化为得到的电子为；1mol转化为得到5mol电子，1g转化为得到的电子为；1mol转化为得到3mol电子，1g转化为得到的电子为；因此三种物质的消毒效率由大到小的顺序为。 16. CaS可用于制备除虫剂、发光材料等。某课题小组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。 （1）甲同学设计如图所示实验装置检验气体产物。 ①B装置的作用是_______。 ②D和E装置能检验A装置的反应产物中的_______(填化学式)。 ③E装置中可能出现的现象是_______。 （2）乙同学提出，根据氧化还原反应原理，A装置中的气体产物可能还有CO2、SO2，为了验证他的猜想，结合上述装置并使用如图装置设计实验方案(同一装置可重复使用)。 ①气流从左至右，仪器连接顺序为A、_______ 、M。 ②能证明有CO2的现象是_______。 ③除去SO2的离子方程式为_______。 （3）经实验检验出气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1：1：2，写出A中反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. 吸收、(或吸收酸性气体) ②. CO ③. 溶液变浑浊 （2） ①. F、J、F、I(或F、J、I或J、F、I) ②. 第2个F装置中溶液不褪色，I装置中溶液变浑浊(或J装置中颜色变浅，I装置中溶液变浑浊或F中品红不褪色、I装置中溶液变浑浊) ③. （3） 【解析】 【分析】硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙的反应中可能产生使氧化铜还原的气体应为CO，CuO氧化CO生成红色的Cu和CO2，CO2使石灰水变浑浊。验证A中的气体产物可能还有CO2、SO2，必须先用品红验证SO2后再用酸性高锰酸钾除去SO2，再用澄清石灰水检验CO2，据此分析解答。 【小问1详解】 ①氢氧化钠溶液可吸收CO2、SO2，不吸收CO，B装置作用除去CO2、SO2酸性气体； ②通过一氧化碳还原氧化铜由黑色变红色和CO2能够使澄清石灰水变浑浊的现象，证明装置A的反应产物是CO； ③二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，E中澄清石灰水变浑浊； 【小问2详解】 ①装置A中的气体产物可能还有CO2、SO2，根据装置图，可以通过品红溶液检验二氧化硫，用酸性高锰酸钾除去二氧化硫后用品红检验二氧化硫是否被吸收干净，再用澄清石灰水检验二氧化碳，因此气流从左至右的仪器连接顺序为A、F、J、F、I、M；或通过品红溶液检验二氧化硫，用足量酸性高锰酸钾除去二氧化硫后，再用澄清石灰水检验二氧化碳，因此气流从左至右的仪器连接顺序为A、F、J、I、M；或用酸性高锰酸钾检验、除去二氧化硫后用品红检验二氧化硫是否被吸收干净，再用澄清石灰水检验二氧化碳，因此气流从左至右的仪器连接顺序为A、J、F、I、M； ②能证明有CO2的现象是第2个F中品红溶液不褪色，I中澄清石灰水变浑浊(或J装置中颜色变浅，I装置中溶液变浑浊或F中品红不褪色、I装置中溶液变浑浊)； ③装置J中酸性高锰酸钾将二氧化硫氧化，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 经实验检验气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1∶1∶2，反应的化学方程式为2CaSO4+3C CaS+CaO+SO2↑+2CO2↑+CO↑。 17. 已知溶洞的形成与下列反应有关： ① ② （1）反应①的平衡常数为___________。(用、、表示) （2）以下能判断反应①达到平衡状态的是___________。 A. CO2气体压强保持不变 B. 溶液的pH保持不变 C. 不变 D. （3）当溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶滴到洞底时渐渐形成了钟乳石，请解释可能的原因___________。 （4）已知H2CO3的，，，，，为___________。当c (Ca²⁺)=___________mol⋅L⁻¹时，开始产生CaCO3沉淀。 （5）科学家近年发明了一种将二氧化碳电化学还原为甲醇的方法，装置示意图如下，电解质溶液1为由KHCO3、吡啶和HCl组成的CO2饱和水溶液，电极为选择性Cu2O/CuO薄膜材料和Pt电极。该装置工作时，阴极反应为___________。若用铅蓄电池代替恒压电源，当消耗标准状况下11.2LCO2时，正极质量变化为___________g。 【答案】（1） （2）AB （3）由于水分的蒸发或压强减少，以及温度的变化上升都会使二氧化碳溶解度减小，使平衡②正移，导致减少，使平衡①也正移而析出碳酸钙沉淀 （4） ①. 2×10-6mol/L ②. 4.2×10⁻3 （5） ①. CO2+6H⁺+6e⁻=CH3OH+H2O ②. 【解析】 【小问1详解】 碳酸的一级电离为：，二级电离为：，，，且，反应①的平衡常数：，根据以上三个平衡常数表达式，可得：=； 【小问2详解】 A．碳酸分解产生二氧化碳气体，气体压强保持不变，说明CO2浓度不变，可进一步溶液中H2CO3浓度不变，可以说明反应①达到平衡状态，A符合题意； B．溶液的保持不变，说明碳酸的电离已经达到平衡，即溶液中H2CO3浓度不变，说明反应①达到平衡状态，B符合题意； C．因，当不变时，仅能说明的水解达到平衡，不能说明反应①达到平衡状态，C不符合题意； D．根据反应①，物质的反应速率之比等于其计量系数之比，则当时，能说明反应①达到平衡状态，D不符合题意； 故选AB。 【小问3详解】 当溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶滴到洞底时渐渐形成了钟乳石，可能的原因为：由于水分蒸发或压强减少，或温度的上升都会使二氧化碳溶解度减小，使平衡②正移，导致减少，使平衡①也正移而析出碳酸钙沉淀； 【小问4详解】 当，，则；，当时开始产生CaCO3沉淀，解得； 【小问5详解】 阴极上得电子，发生还原反应，即二氧化碳被还原生成甲醇，则阴极反应式为：。铅蓄电池的正极反应式为：，当消耗标准状况下时，转移了，消耗，生成，则正极质量变化为：。 18. 二氧化碳转化为甲烷是“碳中和”的一个重要研究方向。在催化剂作用下主要发生如下反应： 主反应(反应ⅰ)： 副反应(反应ⅱ)： （1）已知：，下，的燃烧热为、的燃烧热为。试求变化：_______________________。 （2）试确定反应 自发进行的条件是______(填“低温”或“高温”)。 （3）将等物质的量的和置于恒容的绝热容器中发生反应ⅰ。 ①下列能说明该反应已达平衡状态的是____________(填序号)。 a．容器中的温度不变 b．保持不变 c．键断裂的同时生成键 d．容器内混合气体的密度保持不变 ②在实际工业生产中，需定时将液化并从反应容器底部放出，这样做的目的是____________________________。 （4）将与通入恒容密闭容器中，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ，的平衡转化率和甲烷的选择性如图所示。 (、) ①试分析甲烷的选择性随温度升高而逐渐减小的原因是_______________________。 ②时，若反应从开始至平衡所需时间为，则内，____________。 ③时，的平衡转化率为____________，反应ⅱ的化学平衡常数____________。 【答案】（1） （2）低温 （3） ①. ab ②. 使平衡正向移动，提高甲烷的产率（合理即可，如：提高或的转化率等） （4） ①. 生成甲烷的反应为放热反应，升温时平衡逆向移动，甲烷选择性降低 ②. ③. 84% ④. 1.8 【解析】 【小问1详解】 的燃烧热方程式为（反应③）、的燃烧热方程式为（反应④），为2反应③-反应④-反应ⅰ，根据盖斯定律可知； 【小问2详解】 为反应ⅰ-反应ⅱ，根据盖斯定律可知，该反应为分子数减小的反应，，当时反应能自发进行，需要T较小，则该反应自发进行的条件为低温； 【小问3详解】 ①a．反应ⅰ为放热反应，随着反应进行，体系温度不断变化，因此容器中的温度不变，反应达到平衡，a符合题意； b．随着反应的进行，氢气的物质的量不断变化，因此容器中氢气的物质的量不变，反应达到平衡，b符合题意； c．当键断裂的同时生成键说明正逆反应速率相同，反应达到平衡，因此键断裂的同时生成键不能说明达到平衡，c不符合题意； d．该容器为恒容条件，混合气体的质量和体积始终保持不变，因此混合气体的密度始终不变，与是否达到平衡无关，d不符合题意； 故选ab； ②将液化并从反应容器底部放出，的生成物浓度降低，平衡正向移动，可以提高甲烷的产率； 【小问4详解】 ①反应ⅰ为放热反应，随着温度的升高，平衡逆向移动，生成的甲烷的减少，因此甲烷选择性降低； ②根据图像可知，时，的平衡转化率为60%，的选择性为60%，则平衡时反应消耗的为，生成的物质的量为，生成的物质的量为；根据可知，反应ⅰ中消耗的为，消耗的为，生成的为；反应ⅱ中消耗的为，消耗的为，生成的为；因此平衡时，的物质的量为，的物质的量为，生成的的物质的量为，生成的物质的量为，生成的物质的量为；因此； ③根据②中的计算结果可知，反应消耗的的物质的量为，因此的转化率为；反应ⅱ的化学平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 马关县第一中学2025年秋季学期高二年级第二次月考试卷 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Pb—207 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与我们的生活密不可分，下列说法不正确的是 A. 有毒，不能用作食品添加剂 B. 植物根瘤菌将转化为氨属于氮的固定 C. 橡胶中加入炭黑提高轮胎的耐磨度 D. 合金的熔点一般比各成分金属的低 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的球棍模型： B. 次氯酸的结构式： C. 用电子式表示的形成过程： D. 和的结构示意图都表示为 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 所含中子的数目为 B. 中数目为 C. 粉和足量完全反应，转移电子的数目为 D. 浓硫酸与足量反应，生成的数目为 4. 下列对化学概念或规律的总结正确的是 A. 电解、电离、电镀都需要通电才可发生 B. 任何反应都需要使用合适的催化剂，因催化剂可降低反应所需的活化能 C. 等体积、等的稀盐酸和稀醋酸溶液中 D. 酸式盐溶液有的呈强酸性，有的呈弱酸性，但不会呈碱性 5. 下列涉及盐类水解的应用中，说法错误的是 A. 配制溶液时可先将溶于浓盐酸再加水稀释 B. 厨房中可以用热的纯碱溶液去除油污 C. 向悬浊液中加入固体，不能使减少 D. 将硫酸铝溶液加热蒸干，可以得到硫酸铝固体 6. 常温下，下列各组离子在指定情况下一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 B. 由水电离出的的溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 7. 下列关于沉淀溶解平衡的理解，正确的是 A. 增加难溶电解质的量，可促进沉淀溶解平衡向溶解方向移动 B. 在氯化银饱和溶液中，增大浓度，的溶度积增大 C. 在水中的溶解度与在饱和溶液中的溶解度相同 D. 在白色沉淀上滴加溶液，变为黑色沉淀，则 8. 用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A. 中和滴定实验中眼睛要时刻观察滴定管液面变化 B. 准确测定中和反应的反应热 C. 测定锌与稀硫酸反应速率 D. 探究温度对化学平衡移动的影响 9. 据报道，在、下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：，下列叙述正确的是 A. 反应需在下进行可推测该反应是吸热反应 B. 从平衡混合气体中分离出能加快正反应速率 C. 使用催化剂可大大提高产率 D. 充入大量气体可提高的转化率 10. 下列电极方程式或离子方程式书写错误的是 A. 铁作电极电解饱和食盐水： B. 铅酸蓄电池充电时阳极反应： C. 用溶液检验亚铁离子： D. 加入热水中： 11. 稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A. 可与NaOH溶液反应 B. 盐酸在该工艺中体现了还原性 C. 高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D. 制备纳米Si： 12. 可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数φ (B)与压强的关系如图所示，下列有关叙述正确的是 A. m+n＜p B. 加入物质A，B的转化率增大，A的转化率减小 C. X点时，v(正)＞v(逆) D. X点比Y点的平衡常数大 13. 以熔融碳酸盐燃料电池为电源，模拟在铁棒上镀铜，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 外电路中电子流向：通CO的Pt电极→导线→Fe电极 B. 装置甲中通的Pt电极反应式： C. 镀铜总反应式： D. 若将镀铜装置换为粗铜精炼装置，则粗铜应与甲装置中的右侧Pt电极相连 14. 已知：，25℃时，的，。常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 的水解平衡常数 B. a点对应 C. b点所得溶液中： D. d点所得溶液中： 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 某工厂的工业废水中含有大量和，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用如图所示流程从该废水中回收和金属。请根据流程图，回答相关问题： （1）操作Ⅰ和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是____________，用到的玻璃仪器除烧杯外还有______________________。 （2）步骤①加入的铁粉应____________(填“过量”或“少量”)。 （3）步骤②加入试剂的稀溶液，的化学式为____________。 （4）经操作Ⅱ获得的需要进行洗涤，“洗涤”时，能证明洗涤干净的操作及现象为______________________________________________________。 （5）取溶液于试管中，滴加几滴溶液后沉淀变色的原因是_________________________________(用化学方程式解释)。 （6）另取溶液于试管中，滴加几滴氯水，该反应的离子方程式为_____________________________。 （7）回收的经一系列变化后可制得高铁酸钠()，高铁酸钠在水中既能消毒杀菌，其产物胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则、(时)、三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是__________________。(已知、的还原产物均为) 16. CaS可用于制备除虫剂、发光材料等。某课题小组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。 （1）甲同学设计如图所示实验装置检验气体产物。 ①B装置的作用是_______。 ②D和E装置能检验A装置的反应产物中的_______(填化学式)。 ③E装置中可能出现的现象是_______。 （2）乙同学提出，根据氧化还原反应原理，A装置中的气体产物可能还有CO2、SO2，为了验证他的猜想，结合上述装置并使用如图装置设计实验方案(同一装置可重复使用)。 ①气流从左至右，仪器连接顺序为A、_______ 、M。 ②能证明有CO2的现象是_______。 ③除去SO2的离子方程式为_______。 （3）经实验检验出气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1：1：2，写出A中反应的化学方程式：_______。 17. 已知溶洞的形成与下列反应有关： ① ② （1）反应①的平衡常数为___________。(用、、表示) （2）以下能判断反应①达到平衡状态的是___________。 A. CO2气体压强保持不变 B. 溶液的pH保持不变 C. 不变 D. （3）当溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶滴到洞底时渐渐形成了钟乳石，请解释可能的原因___________。 （4）已知H2CO3的，，，，，为___________。当c (Ca²⁺)=___________mol⋅L⁻¹时，开始产生CaCO3沉淀。 （5）科学家近年发明了一种将二氧化碳电化学还原为甲醇的方法，装置示意图如下，电解质溶液1为由KHCO3、吡啶和HCl组成的CO2饱和水溶液，电极为选择性Cu2O/CuO薄膜材料和Pt电极。该装置工作时，阴极反应为___________。若用铅蓄电池代替恒压电源，当消耗标准状况下11.2LCO2时，正极质量变化为___________g。 18. 二氧化碳转化为甲烷是“碳中和”的一个重要研究方向。在催化剂作用下主要发生如下反应： 主反应(反应ⅰ)： 副反应(反应ⅱ)： （1）已知：，下，的燃烧热为、的燃烧热为。试求变化：_______________________。 （2）试确定反应 自发进行的条件是______(填“低温”或“高温”)。 （3）将等物质的量的和置于恒容的绝热容器中发生反应ⅰ。 ①下列能说明该反应已达平衡状态的是____________(填序号)。 a．容器中的温度不变 b．保持不变 c．键断裂的同时生成键 d．容器内混合气体的密度保持不变 ②在实际工业生产中，需定时将液化并从反应容器底部放出，这样做的目的是____________________________。 （4）将与通入恒容密闭容器中，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ，的平衡转化率和甲烷的选择性如图所示。 (、) ①试分析甲烷的选择性随温度升高而逐渐减小的原因是_______________________。 ②时，若反应从开始至平衡所需时间为，则内，____________。 ③时，的平衡转化率为____________，反应ⅱ的化学平衡常数____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $