云南马关县第一中学2025-2026学年秋季学期高二年级第一次月考 化学试卷

马关县第一中学2025年秋季学期高二年级第一次月考试卷 化学参芳答案 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的) 题号 1 2 3 5 6 答案 C B A A B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A A B D C 【解析】 1.天然气属于不可再生能源，C错误。 3.测量HCl溶液的温度后，温度计表面的HCI溶液要用水冲洗干净，擦干后再测量NaOH溶 液的温度，A错误。碱要一次加入，且不能缓慢加入，否则会造成热量损失，B错误。同 时增大两种反应物溶液的体积，放出的热量同倍数增大，但测得的中和反应的反应热不变， C错误。完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用3次，分别是反应前酸、碱 的温度、反应中最高温度，记录3组，D正确。 9,除去溶液中的硫酸钠需要加入氯化钡，除去氯化钙和过量的氯化钡杂质需加入碳酸钠，氯 化钡溶液应在碳酸钠溶液之前加入，A错误。 11.该装置的总反应为H,+CL,+2OH一2H2O+2CI,A错误。a为负极，b为正极，故K+ 从ā极经阳离子交换膜移向b极，B正确。该装置为原电池装置，故该装置将化学能转化 为电能，C正确。工作一段时间，a极H2一2e+2O矿=2HO,所以附近溶液碱性会减 小，D正确。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(每空2分，共14分) (1)②③⑥⑩⑧⑨ ④⑥⑦ (2)HC204三H+HC204、HC,04≥H+C,04(每个方程式1分，写错不给分) 高二化学MG参考答案·第1页（共3页） (3)④ (4)7.0×106mol/L (5)B 16.(每空2分，共14分) (1)SiOn (2)玻璃棒、漏斗KSCN溶液 (3)Fe203t6Ht=2Fe3+3H20 (4)①FeS2+14Fe3++8H0=15Fe2++2S02+16H ②2Fe3+FeS2—2S+3Fe+ (5)Fe(OH)2 【解析】(4)①反应I的离子方程式中，硫元素化合价从-1价升高至+6价，失去2×7e, 铁元素化合价从+3价降低至+2价，得到ε，根据得失电子守恒，铁离子化学计量数为14， 硫酸根离子化学计量数为2，根据质量守恒可知，该反应的离子方程式为 FeS2+14Fe3++8H,0=15Fe2++2S03+16H。 ②根据“还原”后过滤得到的滤渣有S,说明反应IⅡ中FS2被氧化成S,反应Ⅱ的离子方 程式为2Fe3++FeS2—2S+3Fe2+。 17.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)NaOH(其他合理答案也可) (2)水浴加热（其他合理方式也可） (3)酸性S,0+2H=S02个+S↓+H,0 (4)C (5)①否(1分) ②5S,0}+8Mn04+14H+=8Mm2++10S0}+7H,0 ③93.9% 【解析】(2)NaS,O3·5H,O易分解，加热温度要低且受热要均匀，故最好用水浴加热方 式。 (4)NaS,O3具有较强的还原性，且NaS,O3·5HO在48℃分解，故干燥时应减少与空 气接触，以免被O,氧化，同时应低温干燥，以免分解。 (5)①酸性KMO4溶液本身有颜色，故不需要另外加指示剂。 ③滴定时粗产品配成100mL溶液，每次取25.00mL,滴定时平均消耗MnO4的物质的量 为0.1000mol/L×0.02L=0.002nol,故100mL溶液可消耗KMnO4的物质的量为 高二化学MG参考答案·第2页（共3页） 0.002mol×4=0.008mol,然后根据第②问的离子方程式可知两者的关系式为 5S20?~8MnO4,即可知S,0?的总物质的量为0.005mol,总质量为 005maK2Imol-L2e.可计算山质量分数为}2106=3%0。 18.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1) K CF K1K3 c(CO2)·cN2) (2)60% C2(NO) 或0.56(3分） 6 (3)乙甲 高二化学MG参考答案·第3页（共3页）马关县第一中学2025年秋季学期高二年级第一次月考试卷 化学 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第 5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100 分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1B一11C一120一16F一19Na一23P一31 S-32Fe-56Br—80Ag-108Cs-133 第I卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.能量以各种不同的形式呈现在人们面前，我们通过化学反应等方式可以实现不同形式 的能量间的转化。下列叙述错误的是 A.同温同压下，H,(g)+CL2(g)—2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H相同 B.化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 C.水能、风能、潮汐能、天然气均属于可再生能源 D.化学家借助太阳能产生的电能，用空气和水成功地合成了氨气，该过程中电能转 化为化学能 2.下列能证明某一元酸HA是弱电解质的是 A.0.1L1mol·LHA溶液恰好与0.2L0.5mol·LNa0H溶液中和 B.用0.01mol·LHA溶液做导电性实验，灯泡很暗 C.1mol·LHA溶液中c(H)=0.02mol·L D.pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=4 高二化学MG·第1页（共8页） 3.实验设计的科学性反映了实验者的科学素养。以HCl溶液和NaOH溶液为例，进行中 和反应反应热的测定实验，下列有关说法正确的是 A.用温度计测量HCl溶液的温度后立即测量NaOH溶液的温度 B.测定中和热时，将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的量热计中 C.同时增大反应物NaOH溶液和盐酸的体积，测得的中和反应的反应热同倍数增大 D.完成中和反应反应热测定实验，温度计需要使用9次 4.对于反应M(g)+3N(g)=2P(g)+2Q(g),下列表示的反应速率最慢的是 A.v(N)=0.04mol·L1·sJ B.v(M)=0.6mol·LJ·minl C.v(P)=0.03mol.L-1·s-1 D.v(Q)=1.4mol·L1·min 5.25℃下，关于0.1mol/LHCN溶液（K=6.2×1010),下列说法正确的是 A.升高温度，HCN的电离程度增大，c(H)增大 B.向该溶液中通入HCl气体，平衡逆向移动，c(H)减小 ℃，加水稀释后，溶液中(、降低 D.该温度下，该溶液中HCN的电离程度大于O.Olol/LHCN溶液中HCN的电离 程度 6.下列说法正确的是 A.S(g)+02(g)—S02(g)△H1,S(s)+02(g)—S02(g)△H2;△H1<△H2 B.甲烷的燃烧热为△H=-890.3kJ/ol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g) +20,(g)=C02(g)+2H,0(g）△H=-890.3kJ/mol C.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH,置于密闭容器中充分反应生成 NH(g),放热24.4kJ,其热化学方程式：N2(g)+3H2(g)一2NH(g)△H= -48.8kJ·mol-1 D.在稀溶液中：H(aq)+0H(aq)—H,0(I)△H=-57.3kJ·mol1,若将含1mol CH,COOH的醋酸稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 高二化学MG·第2页（共8页） 7.某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图1所示。下列叙述正 确的是 ↑能量 反应进程 图1 A.三种物质中B最稳定 B.A与C的能量差E=E4+E2-E,-E3 C.两步反应均为吸热反应 D.A→B的反应一定需要加热 8.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2C02(g)+ 6H2(g)、CH,CH2OH(g)+3H,0(g),下列叙述错误的是 A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 B.充入大量CO,可提高H2的转化率 C.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 D.从平衡混合气体中分离出CHCH,OH和H,O可提高CO,和H,的利用率 9.为精制食盐，需采用如图2所示流程除去粗盐中的CaCL2、MgCl2和Na2SO4杂质。 粗盐 溶解试剂①试剂②，试剂③过滤 滤液 盐酸 氯化钠固体 图2 下列说法不正确的是 A.试剂①、②、③可能分别是过量的NaOH、Na,CO3、BaCl2溶液 B.除去Mg2的主要反应：MgCl2+2NaOH—Mg(OH)2↓+2NaCl C.流程中的“过滤”和“加入盐酸”不可以颠倒 D.氯化钠固体可通过蒸发结晶得到 10.已知：X(g)+3Y(g)、一2Z(g)△H<0在反应过程中，逆反应速率的变化如图3所 示，下列说法不正确的是 v逆1 t2 t3 时间 图3 高二化学MG·第3页（共8页） A.t1时可能增大了Z气体的浓度 B.t2时可能加入了催化剂 C.t,时可能减小了压强 D.t4时可能减小了X气体的浓度 11.用如图4所示装置进行实验，电流计指针偏转。下列说法错误的是 H, CL, 石墨)a b(石墨) KOH溶液 -KC1溶液 阳离子交换膜 图4 A.该装置的总反应为H2+CL2一2HC B.K从a极经阳离子交换膜移向b极 C.该装置将化学能转化为电能 D.工作一段时间，a极附近溶液碱性会减小 12.某化学研究小组在探究外界条件对mA(s)+nB(g)、一pC(g)的速率和平衡的影响 时，画出了如图5所示图像。下列判断不正确的是 C% ↑B的转化率 TB% ●1 ●3 甲 丙 图5 A.由图甲可知，T,<T2,化学平衡常数K(T)>K(T2) B.由图乙可知，相同压强下，温度T,时的反应速率一定大于温度T,时的反应速率 C.图丙中，表示反应向正反应方向进行的是点3 D.图丁中，a曲线一定使用了催化剂 3.工业上可采用CH,0HC0+2H,的方法来制取高纯度的C0和H,。我国学者采 用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历 程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。图6为计算机模拟的各步反应的 能量变化示意图，下列说法正确的是 高二化学MG·第4页（共8页） 120 157.2 103.1 116.1 112.6 113.9 040 62.5 65.7 50.5 41.9 -40 65.7 -80 HO 过渡态 *H+*0H3 过渡态 过渡态 *H+*0H 过渡态！ H女+0 过 态V 图6 A.CH,OH脱氢反应的第一步历程为CH,OH*一CH,*+OH* B.该历程中最大活化能EE=157.2kJ/mol C.该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为C0+4H*—C0*+2H2(g) D.CH,0H*=C0*+2H,(g)△H=+65.7kJ·mol1 14.常温下，pH均为2、体积均为V。的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V, 溶液pH随g。的变化关系如图7所示，下列叙述错误的是 pH HA :HB 4 3 2 5 61gV。 图7 A.常温下：K(HB)>K(HC) B.HC的电离度：a点<b点 C。当g4时，三种溶液同时升高湿度。 c(A)增大 e(C) D.a点由水电离的c(H)小于b点 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分)按要求回答下列问题： I.以下是生产、生活中常见的物质。 高二化学MG·第5页（共8页） ①冰醋酸；②Na,CO3;③NaOH;④盐酸；⑤H,C,04;⑥熔融NaHS04;⑦石墨；⑧ 酒精；⑨NH3;⑩BaCO, (1)属于强电解质的是 属于非电解质的是 能导电的物质 是 。（用序号填空) (2)写出H,C,04溶于水的电离方程式： (3)常温下，pH=2的①溶液和pH=2的④溶液，加水稀释1O0倍，pH较大的 是 。（用序号填空)》 Ⅱ.已知，常温下几种酸的电离平衡常数如下表： 化学式 HCOOH HCN H,C03 电离平衡常数K,=1.8×104 K=4.9×10-10 K1=4.5×107;K2=4.7×10-1 (4)常温下，0.1mol/L的HCN溶液中，c(H)约为 (5)根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是 (填序号)。 A.HCOOH+NaCN =HCOONa+HCN B.NaHCO,+NaCN =Na,CO+HCN C.NaCN+CO,+H,O =HCN+NaHCO D.HCOOH+CO号—HC00+HC0; 16.(14分)铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FC0,)可作补血剂。利用某硫酸 厂产生的烧渣（主要含Fe0、Fe,O3,还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的流程如图 8所示： H.SO. FeS. 氨水，NH,HCO 烧渣 酸溶 过滤 还原 过滤 沉淀 过滤 +FeCO. 滤渣 S、少量FeS2 滤液 图8 已知：①FeS,不溶于稀硫酸； ②FeC0,、Fe(OH),都难溶于水。 (1)加入稀硫酸溶解后得到的滤渣是 (写化学式)。 (2)过滤操作需要用到的玻璃仪器有：烧杯、 判断还原时溶液中是否含 有Fe+的试剂是 (3)Fe203溶于H2S04溶液发生反应的离子方程式为 (4)“还原”时，加入的FS2与Fe3+发生反应I、Ⅱ两个氧化还原反应： ①配平反应I的离子方程式： 反应I: FeS,+ Fe3++ H20= Fe2++ S0+ ②请写出反应Ⅱ的离子方程式： 高二化学MG·第6页（共8页） (5)“沉淀”时加入的氨水不宜过量，否则生成的FCO,中可能混有 杂质 (写出一种即可)。 17.(15分)硫代硫酸钠(Na2S203),又名次亚硫酸钠、大苏打、海波，可用于水产养 殖，医学治疗中也用作氰化物的解毒剂。Na2S,03具有较强的还原性，易溶于水，不 溶于乙醇，可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na,S0,+S△Na,S,0,。常温 下溶液中析出晶体为Na,S,03·5H20,该晶体于40~45℃熔化，48℃分解。某实验 小组用如图9所示装置制取Na2S203 搅拌器 S02+ pH计 +尾气吸收 硫粉和碳酸钠溶液 图9 (1)尾气可以用 (填化学式)溶液吸收。 (2)为了控制装置中的反应温度不高于40℃，请提出一种加热方法： (3)pH计用来监测反应时溶液不能为 (填“酸性”或“碱性”)，原因 是产物在该条件下不稳定，写出其反应的离子方程式为 d (4)反应完成后，过滤混合液，滤液经过浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥，可得 Na2S203·5H,0粗产品。关于该粗产品的干燥，你认为合理的操作是 (填 序号)。 A.用热风吹干 B.在坩埚中灼烧干燥 C.放置在干燥器中干燥 D.在陶土网上自然晾干 (5)为了测定粗产品中Na2S20,·5H0的含量，一般采用酸性KMn04标准溶液滴定 的方法（假定杂质不参与反应）。称取1.32g粗产品溶于水配成100mL溶液，取 25.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMn04标准溶液滴定，重复多次，平均 消耗KMn04标准溶液的体积为20.00mL。试回答： ①该滴定过程是否需要加入指示剂？ (填“是”或“否”)。 ②写出该滴定反应的离子方程式： ③产品中Na2S203·5H,0的质量分数为 (保留3位有效数字)。 18.（15分)氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防 止空气污染。 (1)已知：2C(s)+02(g)=2C0(g)K, C(s)+02(g)C02(g)K2 N2(g)+02(g)、→2N0(g）K3 高二化学MG·第7页（共8页） 则2C0(g)+2N0(g)、一N2(g)+2C02(g)的平衡常数为K,K= (用 K,、K,、K表示)。在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应2CO(g)+2NO(g)一 N2(g)+2CO2(g),能表明该反应已达到平衡状态的是 (填序号)。 A.2v正(C0)=v逆(N2） B.混合气体的密度保持不变 C.混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.单位时间内生成2molN,同时消耗1molC0 E.气体的总质量保持不变 F.单位时间内生成1molC0同时消耗1 mol NO (2)向容积为2L的恒容密闭容器中加入活性炭（足量）和NO,发生反应C(s)+ 2NO(g)一N2(g)+CO2(g),N0和N2的物质的量变化如下表所示： 条件 保持温度为T℃ 时间 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min N0物质的量/mol 2.0 1.8 1.4 1.1 0.90 0.80 0.80 N2物质的量/mol 0 0.10 0.30 0.45 0.55 0.60 0.60 平衡时NO的转化率a= 写出该反应平衡常数的表达式K= 并求该温度T℃下的平衡常数K= (3)若反应2C0(g)+2N0(g)一N2(g)+2C02(g)△H<0的正、逆反应速率分别可 表示为U正=k正c2(C0)·c2(N0)、V逆=k逆c(N2)·c2(C02),k正、k逆分别表示正、逆 反应速率常数，只与温度有关。如图10所示的甲、乙、丙、丁四条直线中，表示 1gk正随温度T变化关系的直线是 ，表示1gk滋随温度T变化关系的直线是 甲 图10 高二化学MG·第8页（共8页）