精品解析：云南省曲靖一中沾益清源高级中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

曲靖一中沾益清源高级中学2027届高二年级12月月考 化学试卷 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒 B. 云南是全国光伏产业重点基地，光伏组件的核心材料硅属于半导体材料 C. 合成氨工业中为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化 D. 人体内的脂肪能提供必需脂肪酸、促进脂溶性维生素的吸收和维持体温恒定 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾水解生成的胶体仅能吸附悬浮杂质，起净水作用，但无强氧化性，不能杀菌消毒，A错误； B．硅是半导体材料，广泛用于光伏组件，B正确； C．合成氨催化剂易因杂质“中毒”，原料气需净化以保护催化剂，C正确； D．脂肪的功能包括提供必需脂肪酸、促进脂溶性维生素吸收及维持体温，D正确； 故选A。 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业上选择在温度为400~500℃的条件下合成氨 B. 新制氯水在光照条件下颜色变浅 C. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 D. 将装有和的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，但工业上选择在温度为400~ 500°C的条件下合成氨，是因为该温度下催化剂的活性最好，因此不能用勒夏特列原理解释，故A正确； B．氯气与水存在平衡：，光照条件下HClO分解生成HCl和，促进该反应正向移动，氯气的浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故B错误； C．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气，平衡正向移动，提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故C错误； D．为放热反应，温度升高平衡逆向移动，故将装有和的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色，可用勒夏特列原理解释，故D错误； 故答案选A。 3. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. (燃烧热) B. (金刚石、(石墨、s)(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) C. (燃烧热) D. (l)(中和热) 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热要求生成液态水，而该方程式中H2O为气态，不符合燃烧热定义，A错误； B．已知石墨比金刚石稳定，能量越低越稳定，则金刚石的能量比石墨高，所以金刚石转化为石墨为放热反应，即ΔH<0，而选项中>0，与事实不符，B错误； C．燃烧热是摩尔焓变，单位为kJ/mol，而选项中的单位为kJ，C错误； D．强酸强碱稀溶液中和生成1mol水，ΔH=−57.3kJ/mol符合中和热定义，D正确； 故选D。 4. 利用催化剂催化氧化丙烷脱氢历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)。下列说法错误的是 A. 被吸附时放热 B. 催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变 C. 决定丙烷脱氢速率的反应是 D. 过渡态2比过渡态1稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．C3H8被吸附后能量降低，属于放热过程，A正确； B．催化剂不会改变焓变，焓变只与反应始态终态有关，B错误； C．活化能最高的为决速步，即，C正确； D．过渡态2能量更低，能量越低越稳定，D正确； 故选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，与充分反应生成的分子数为 B. 常温下，的盐酸中含有的离子数为 C. 将醋酸溶液加水稀释至1L后，分子数与离子数之和为 D. 溶液中，所含数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．与生成的反应为可逆反应，不能进行到底，与充分反应生成的分子数小于，A错误； B．常温下，的盐酸溶液体积未知，不能计算氢离子总数，B错误； C．醋酸溶液中存在电离平衡：，稀释前后醋酸和醋酸根离子的总物质的量不变，根据物料守恒：，所以二者之和为 ，C正确； D．在溶液中会发生水解反应，故溶液中的个数小于，D错误； 故答案选C。 6. 在恒温恒容的密闭容器中发生反应：。下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 容器内三种气体的浓度之比为 B. 的生成速率和的消耗速率相等 C. 容器内混合气体的密度不再变化 D. 容器内气体的压强不再变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学平衡状态的标志是各物质的浓度保持恒定，而非特定比例，反应式中的系数比 是反应进行时的物质的量变化比例，但实际平衡时浓度比不一定等于该比例，A不可选； B．SO2的生成速率和SO3的消耗速率始终相等，因为消耗必定会生成，这一关系在反应进行时始终成立，因此不能作为平衡标志，B不可选； C．由于反应前后气体总质量不变且容器恒容，密度始终不变，因此不能用混合气体的密度不再变化来判断是否达到平衡，C不可选； D．反应前后气体物质的量从3 mol变为2 mol，压强变化与物质的量相关，当压强不再变化时说明反应达到平衡，D可选； 故选D。 7. 下列实验操作正确的是 A．由制取无水 B．测定中和反应的反应热 C．测定生成氧气的反应速率 D．滴定时眼睛注视滴定管内液面变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．直接加热会水解生成，继续分解得，无法得到无水，需在HCl气流中加热抑制水解，A错误； B．测定中和反应的反应热的装置包含隔热层（减少热量损失）、温度计、搅拌器等，装置设计合理，B正确； C．长颈漏斗未液封，生成的会从漏斗逸出，无法通过注射器测定反应速率，C错误； D．滴定时应观察锥形瓶内溶液的颜色变化，而非滴定管内液面，D错误； 故答案选B。 8. 室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是 A. 溶液： B. 加水稀释后，和均减小 C. 相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者 D. 的混合溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3溶液中存在物料守恒：，A错误； B．NH4Cl稀释时，水解程度增大，但其浓度减小，而，稀释后c(H+)减小，故c(OH-)增大，B错误； C．NH4HCO3中水解促进水解，而NH4HSO4中电离抑制水解，故前者更小，C正确； D．根据电荷守恒：，pH>7：，则，D错误； 故答案为C。 9. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的和足量，发生反应，平衡状态时的物质的量浓度与温度的关系如图所示。则下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 若该反应在时的平衡常数分别为，则 C. 在时，若反应体系处于状态D，则此时一定有 D. 在时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，温度越高平衡时越大，即升高温度平衡逆移，所以正反应为放热反应，据此回答。 【详解】A．由分析可知，正反应为放热反应，即，A正确； B．由分析知，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以升温化学平衡常数减小，，故，故B错误； C．时反应进行到状态D，高于平衡浓度，故反应向正反应方向进行，则一定有，故C正确； D．在容积一定的密闭容器中，发生反应，混合气体的质量发生变化，则混合气体的密度是一个变量，时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态，故D正确； 故答案选B． 10. 下列装置不能形成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置中有活泼性不同的Zn和Cu电极，电解质为溶液，Zn能与发生自发氧化还原反应（），电极插入溶液且直接接触形成闭合回路，能形成原电池，A不符合题意； B．装置中两个电极均为C（同种惰性电极），活泼性相同，无法形成电势差，不能发生电子转移，不满足原电池对不同电极的要求，不能形成原电池，B符合题意； C．装置为双液原电池，Zn（负极）和Cu（正极）分别插入和溶液，盐桥平衡电荷，外电路有电流表形成闭合回路，Zn与发生自发氧化还原反应（），能形成原电池，C不符合题意； D．装置中有活泼性不同的Fe（活泼金属）和C（惰性电极），电解质为溶液，Fe能与发生自发氧化还原反应（），外电路有电流表形成闭合回路，能形成原电池，D不符合题意； 故答案选B。 11. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 无色透明溶液中： B. 使甲基橙变红的溶液中： C. 水电离出的的溶液中： D. 室温下，中性溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．为紫色，无法存在于无色溶液中，A错误； B．使甲基橙变红的溶液为酸性，酸性条件下会氧化I-和Fe2+，B错误； C．水电离的c(H+)=10-12 mol/L的溶液可能为强酸性或强碱性，若为强酸性，可共存，若为强碱性，Cu2+会沉淀而不共存，C正确； D．中性溶液中Fe3+会水解生成Fe(OH)3沉淀，且与Fe3+、Mg2+发生双水解，无法共存，D错误； 故答案为C。 12. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用计测量醋酸、盐酸的，比较溶液大小 是弱电解质 B 向乙醇中加入白色固体，观察固体的颜色 乙醇中是否含有水 C 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入几滴溶液 验证可以转化为 D 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液，有白色沉淀产生 探究固体样品已经变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．方案A中没有控制醋酸和盐酸的浓度相同，在此前提下，直接比较二者的pH大小，不能得出醋酸是弱电解质的结论，故该方案不能达到探究目的，应该测量相同浓度醋酸和盐酸的pH，醋酸pH较大，说明其未完全电离，证明醋酸是弱电解质，A错误； B．无水CuSO4遇水变蓝，可检测乙醇中是否含水，B正确； C．NaOH与MgCl2等浓度等体积混合后，生成氢氧化镁沉淀，反应中氢氧化钠不足，然后加入FeCl3生成Fe(OH)3沉淀，可验证沉淀转化，C正确； D．加盐酸排除其他离子对实验的干扰，再加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则含有硫酸根离子，可判断Na2SO3已经变质，D正确； 故答案选A。 13. 常温下，已知1L 0.10mol·L-1 H3RO3溶液pH<1，向其中加入NaOH固体(忽略体积变化)，测得溶液中各种含 R 微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. 当加入0.1mol NaOH时：c(H2RO) + c(HRO) + c(RO) =0.10mol·L-1 B. H2RO电离平衡常数的数量级为10-7 C. 曲线δ1是指微粒H3RO3的变化趋势 D. N点，c(HRO) = c(RO) =0.05mol·L-1 【答案】A 【解析】 【分析】0.10mol·L-1H3RO3溶液pH<1，说明其一级电离为完全电离，随着pH的增大H2RO逐渐减少，HRO逐渐增多，故δ1代表H2RO，δ2代表HRO，当HRO达到最大值后，浓度逐渐降低，RO逐渐增加，故δ3代表RO。 【详解】A．当加入0.1molNaOH时，溶液为NaH2RO3溶液，根据物料守恒可知，c(Na+)=c(H2RO)+c(HRO)+c(RO)=0.1mol·L-1，A正确； B．H2RO电离平衡常数表达式为，M点时c(H2RO)= c(HRO)，此时，因此H2RO电离平衡常数的数量级为10-3，B错误； C．由分析可知，曲线δ1是指微粒H2RO的变化趋势，C错误； D．最初H3RO3溶液浓度为0.10mol·L-1，由分析可知，虽然N点c(HRO)=c(RO)，但是H3RO3的二级电离和三级电离都是微弱的，即溶液中随时都存在H2RO，故c(HRO)=c(RO)<0.05mol·L-1，D错误； 答案为A。 14. 某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白和黄金雨中黄色的。室温下将和分别加入水中，达到溶解平衡时与或的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. L1对应的是与的关系变化 B. 的数量级为 C. 点对应的是过饱和溶液 D. 向浓度均为、混合溶液中滴入溶液，先产生白色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】，当时和时的值与值相同，故L2曲线为PbCO3的溶解曲线，L1曲线为PbI2的溶解曲线，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，对应的是与的关系变化，A正确； B．根据图中信息得到，数量级为，B正确； C．q点I-浓度小于对应的饱和溶液I-浓度，是不饱和溶液，C错误； D．根据图中信息得到，，浓度均为、混合溶液中滴入溶液，碳酸钠所需的铅离子浓度小于碘化钠所需的铅离子浓度，因此先产生白色沉淀，D正确； 故选C。 第II卷(非选择题) 二、非选择题(共4个大题，满分58分) 15. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容：在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应： ，其化学平衡常数与温度的关系如下表： 200 300 400 0.5 请回答下列问题： （1）试比较、的大小，_______(填“>”、“=”或“<”)。 （2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填序号字母)。 a．容器内的浓度之比为 b． c．混合气体的平均相对分子质量保持不变 d．混合气体的密度保持不变 （3）400℃时，反应的平衡常数_______。当测得、、的浓度分别为、、时，则该反应向_______方向进行(填“正反应”或“逆反应”)。 （4）下图为一定温度下，和以进行反应，平衡时，的体积分数随压强的变化示意图。 ①随压强增大，的体积分数增大的原因是_______。 ②比较b点和a点：平衡常数_______(填“>”、“<”或“=”，下同)，的浓度_______。 【答案】（1）> （2）bc （3） ①. 2 ②. 正反应 （4） ①. 反应分子数减小，增大压强，反应正向进行 ②. = ③. < 【解析】 【小问1详解】 该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K1＞K2； 【小问2详解】 a．容器内各物质的浓度之比等于计量数之比，不能证明正逆反应速率相等，故a错误； b．不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，3v正(N2)=v逆(H2)是平衡状态，故b正确； c．反应前后气体分子总数减小，混合气体总质量因质量守恒不变，则平均相对分子质量在反应中发生变化，因此当平均相对分子质量不再变化时，说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，故c正确； d．如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，故d错误； 故答案为bc。  【小问3详解】 400℃时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K=0.5，则反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K为=2；400℃时，浓度商，说明反应正向进行，v正(N2)>v逆(N2)。 【小问4详解】 ①反应分子数减小，增大压强，平衡向分子数减小方向进行，即反应正向进行，NH3的体积分数增大； ②平衡常数只与温度有关，a点和b点的平衡常数相等，b点压强增大，相当于缩小体积，平衡向正反应方向移动，虽然消耗了，但体积减小的作用更大，因此的浓度增大，即。 16. 滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题： （1）某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞为指示剂。 ①排出碱式滴定管中气泡的方法应采用操作___________，(填序号)然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 ②下列操作会造成测定结果(待测溶液浓度值)偏低的有___________ 。 A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B．锥形瓶蒸馏水洗后直接装待测液 C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗 D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 F．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外 （2）常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是___________。 A. B. 滴定过程中，可能存在： C. 若用酚酞作指示剂，滴定终点的颜色变化为红色变为橙色 D. 若将盐酸换成相同浓度醋酸，则滴定到时， （3）某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是。 ①滴定过程中标准溶液放在___________(仪器名称)。 ②达到滴定终点的现象是___________。 ③该实验小组称取补血剂在容量瓶中配成溶液，量取试样溶液，用0.1 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液，则所测补血剂中铁元素的质量分数是___________(结果精确到0.1％)。 ④若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，其可能的原因是___________。 【答案】（1） ①. 丙 ②. CDF （2）CD （3） ①. 酸式滴定管 ②. 当最后半滴KMnO4标准液滴入，溶液变为红色，且半分钟不褪色 ③. 46.7% ④. Fe2+容易被空气中的氧气氧化成Fe3+，消耗KMnO4溶液体积偏小 【解析】 【分析】中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作； 【小问1详解】 ①碱式滴定管的气泡通常在橡胶管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤压橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲出，故选丙； ②A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度，则标准液浓度偏小，使得标准液用量增大，导致测定结果偏大； B．锥形瓶蒸馏水洗后直接装待测液，不影响标准液用量，不影响测定结果； C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，导致盐酸浓度偏小，测定结果偏小； D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，使得标准液用量读数偏小，导致测定结果偏小； E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，使得标准液用量增大，导致测定结果偏大； F．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外，使得标准液用量偏小，导致测定结果偏小； 故选CDF； 【小问2详解】 A．用溶液滴定溶液，两者等浓度反应，则需要消耗20.00mL氢氧化钠溶液，故，正确； B．滴定过程中，若加入少量氢氧化钠，溶质主要为HCl，含少量NaCl，则存在：，正确； C．氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，若用酚酞作指示剂，滴定终点的颜色变化为溶液无色变红色，错误； D．醋酸为弱酸，恰好反应生成醋酸钠水解使得溶液显碱性，故将盐酸换成相同浓度醋酸，则滴定到时，则氢氧化钠稍微不足，，错误； 故选CD； 【小问3详解】 ①高锰酸钾溶液具有强氧化性，滴定过程中标准溶液放在酸式滴定管中。 ②高锰酸钾溶液为红色，达到滴定终点的现象是当最后半滴KMnO4标准液滴入，溶液变为红色，且半分钟不褪色。 ③由反应，结合铁元素守恒，所测补血剂中铁元素的质量分数是； ④Fe2+容易被空气中的氧气氧化成Fe3+，导致滴定过程中消耗KMnO4溶液体积偏小，使得最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小。 17. 某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图。 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如表。 氢氧化物 开始沉淀的 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的 3.7 9.7 9.2 回答下列问题： （1）为提高浸取效率，可采取的措施是______。 （2）浸出渣主要成分为______、______。(填化学式) （3）“除铜”时，将氧化为S的反应离子方程式为______。 （4）“氧化”的目的是将溶液中氧化为，写出该反应的离子方程式______。温度需控制在之间，该步骤温度不能太高的原因是______。 （5）“调”时，的控制范围为______。 （6）“除钙”后，若溶液中F-浓度为，则______。［已知常温下，］ 【答案】（1）将含镍催化剂粉碎、适当升高温度、适当增大H2SO4的浓度等 （2） ①. CaSO4∙2H2O ②. BaSO4 （3）2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ （4） ①. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②. 温度太高，H2O2受热易分解 （5）3.7≤pH<7.7 （6）1.0×10-3 【解析】 【分析】废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)中加入H2SO4酸浸，NiO、Fe2O3、CuO溶解，CaO、BaO转化为CaSO4∙2H2O、BaSO4沉淀，部分CaSO4溶解在溶液中；过滤后，浸出渣为CaSO4∙2H2O、BaSO4；往滤液中通入H2S，Cu2+转化为CuS沉淀，Fe3+被H2S还原为Fe2+，同时生成S沉淀；加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，通过调pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；加入NaF溶液，将溶液中的Ca2+转化为CaF2沉淀；加入NaCl电解混合溶液，Ni2+转化为2NiO(OH)∙H2O，过滤后热分解生成Ni2O3。 【小问1详解】 为提高浸取效率，可采取的措施是：将含镍催化剂粉碎、适当升高温度、适当增大H2SO4的浓度等。 【小问2详解】 由分析可知，浸出渣主要成分为：CaSO4∙2H2O、BaSO4。 【小问3详解】 “除铜”时，Fe3+将H2S氧化为S，Fe3+被还原为Fe2+，反应离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+。 【小问4详解】 “氧化”的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；H2O2的热稳定性差，温度需控制在之间，该步骤温度不能太高的原因是：温度太高，H2O2受热易分解。 【小问5详解】 “调”时，应让Fe3+完全沉淀，而Ni2+不生成沉淀，则pH的控制范围为3.7≤pH<7.7。 【小问6详解】 “除钙”后，若溶液中F-浓度为，则====1.0×10-3。 【点睛】除去溶液中的Fe2+时，通常将其氧化为Fe3+，然后调节pH让Fe3+生成沉淀。 18. 请回答下列问题： （1）已知：二元酸的电离方程式是：，若溶液的，则溶液中________(填“＜”、“>”或“=”)。 （2）室温下，电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，请依据下表完成填空。 化学式 电离常数(25℃) ①等浓度的、和溶液，pH由大到小的顺序为____________________(用化学式表示)。 ②常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________。 A．　B．　C．　D．　E． ③25℃时，若测得与的混合溶液的，则溶液中________。 （3）①25℃时，电离常数的溶度积常数，在某溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液，计算此温度下残留在溶液中的___________。 ②常温下，将的弱酸HA溶液与的溶液等体积混合后，则依据三大守恒_____________________(列式即可)。 ③当时，将的溶液aL与的溶液bL混合，若所得混合液，则__________。 【答案】（1） （2） ①. ②. BD ③. （3） ①. ②. ③. （或 ） ④. 【解析】 【小问1详解】 由电离方程式可知， 第一步完全电离，第二步部分电离。在溶液中，第一步完全电离产生的 会产生同离子效应，抑制的第二步电离，使其电离出的浓度小于单独存在时的。因此，溶液中总的； 【小问2详解】 ① 根据表中电离常数可知，酸性强弱顺序为。根据“越弱越水解”的规律，酸越弱，其共轭碱的水解程度越大，溶液碱性越强，pH越大。故等浓度钠盐溶液的pH顺序为； ② A．加水稀释时，溶液体积增大占主导作用，酸性减弱，因此 减小，A错误； B．，稀释时减小，故比值变大，B正确； C．，仅受温度影响，常温下保持不变，C错误； D．，稀释时减小，故比值变大，D正确； E．该表达式即为电离常数，温度不变则保持不变，E错误； 故选BD； ③ 根据醋酸的电离平衡常数表达式，变形可得； 【小问3详解】 ① 混合液，则，。根据溶度积常数 ，解得； ② 等体积混合后溶液体积加倍，浓度减半。根据物料守恒，总A元素浓度为，即。根据电荷守恒有，其中。将 代入物料守恒式，可得。已知，则，，故差值为； ③ 当 时，的溶液中；的溶液中。混合后，即，说明酸过量。列出混合方程：，解得，即。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 曲靖一中沾益清源高级中学2027届高二年级12月月考 化学试卷 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒 B. 云南是全国光伏产业重点基地，光伏组件的核心材料硅属于半导体材料 C. 合成氨工业中为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化 D. 人体内的脂肪能提供必需脂肪酸、促进脂溶性维生素的吸收和维持体温恒定 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业上选择在温度为400~500℃的条件下合成氨 B. 新制氯水在光照条件下颜色变浅 C. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 D. 将装有和的混合气体的烧瓶置于热水中的颜色深于冷水中颜色 3. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. (燃烧热) B. (金刚石、(石墨、s)(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) C. (燃烧热) D. (l)(中和热) 4. 利用催化剂催化氧化丙烷脱氢历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)。下列说法错误的是 A. 被吸附时放热 B. 催化剂改变了丙烷氧化脱氢的焓变 C. 决定丙烷脱氢速率的反应是 D. 过渡态2比过渡态1稳定 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，与充分反应生成的分子数为 B. 常温下，的盐酸中含有的离子数为 C. 将醋酸溶液加水稀释至1L后，分子数与离子数之和为 D. 溶液中，所含数目为 6. 在恒温恒容的密闭容器中发生反应：。下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 容器内三种气体的浓度之比为 B. 的生成速率和的消耗速率相等 C. 容器内混合气体的密度不再变化 D. 容器内气体的压强不再变化 7. 下列实验操作正确的是 A．由制取无水 B．测定中和反应的反应热 C．测定生成氧气的反应速率 D．滴定时眼睛注视滴定管内液面变化 A. A B. B C. C D. D 8. 室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是 A. 溶液： B. 加水稀释后，和均减小 C. 相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者 D. 的混合溶液： 9. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的和足量，发生反应，平衡状态时的物质的量浓度与温度的关系如图所示。则下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 若该反应在时的平衡常数分别为，则 C. 在时，若反应体系处于状态D，则此时一定有 D. 在时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态 10. 下列装置不能形成原电池的是 A. B. C. D. 11. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 无色透明溶液中： B. 使甲基橙变红的溶液中： C. 水电离出的的溶液中： D. 室温下，中性溶液中：、、、 12. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用计测量醋酸、盐酸的，比较溶液大小 是弱电解质 B 向乙醇中加入白色固体，观察固体的颜色 乙醇中是否含有水 C 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加入几滴溶液 验证可以转化为 D 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液，有白色沉淀产生 探究固体样品已经变质 A. A B. B C. C D. D 13. 常温下，已知1L 0.10mol·L-1 H3RO3溶液pH<1，向其中加入NaOH固体(忽略体积变化)，测得溶液中各种含 R 微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. 当加入0.1mol NaOH时：c(H2RO) + c(HRO) + c(RO) =0.10mol·L-1 B. H2RO电离平衡常数的数量级为10-7 C. 曲线δ1是指微粒H3RO3的变化趋势 D. N点，c(HRO) = c(RO) =0.05mol·L-1 14. 某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白和黄金雨中黄色的。室温下将和分别加入水中，达到溶解平衡时与或的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. L1对应的是与的关系变化 B. 的数量级为 C. 点对应的是过饱和溶液 D. 向浓度均为、混合溶液中滴入溶液，先产生白色沉淀 第II卷(非选择题) 二、非选择题(共4个大题，满分58分) 15. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容：在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应： ，其化学平衡常数与温度的关系如下表： 200 300 400 0.5 请回答下列问题： （1）试比较、的大小，_______(填“>”、“=”或“<”)。 （2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填序号字母)。 a．容器内的浓度之比为 b． c．混合气体的平均相对分子质量保持不变 d．混合气体的密度保持不变 （3）400℃时，反应的平衡常数_______。当测得、、的浓度分别为、、时，则该反应向_______方向进行(填“正反应”或“逆反应”)。 （4）下图为一定温度下，和以进行反应，平衡时，的体积分数随压强的变化示意图。 ①随压强增大，的体积分数增大的原因是_______。 ②比较b点和a点：平衡常数_______(填“>”、“<”或“=”，下同)，的浓度_______。 16. 滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题： （1）某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞为指示剂。 ①排出碱式滴定管中气泡的方法应采用操作___________，(填序号)然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 ②下列操作会造成测定结果(待测溶液浓度值)偏低的有___________ 。 A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B．锥形瓶蒸馏水洗后直接装待测液 C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗 D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 F．摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外 （2）常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是___________。 A. B. 滴定过程中，可能存在： C. 若用酚酞作指示剂，滴定终点的颜色变化为红色变为橙色 D. 若将盐酸换成相同浓度醋酸，则滴定到时， （3）某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是。 ①滴定过程中标准溶液放在___________(仪器名称)。 ②达到滴定终点的现象是___________。 ③该实验小组称取补血剂在容量瓶中配成溶液，量取试样溶液，用0.1 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液，则所测补血剂中铁元素的质量分数是___________(结果精确到0.1％)。 ④若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，其可能的原因是___________。 17. 某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图。 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如表。 氢氧化物 开始沉淀的 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的 3.7 9.7 9.2 回答下列问题： （1）为提高浸取效率，可采取的措施是______。 （2）浸出渣主要成分为______、______。(填化学式) （3）“除铜”时，将氧化为S的反应离子方程式为______。 （4）“氧化”的目的是将溶液中氧化为，写出该反应的离子方程式______。温度需控制在之间，该步骤温度不能太高的原因是______。 （5）“调”时，的控制范围为______。 （6）“除钙”后，若溶液中F-浓度为，则______。［已知常温下，］ 18. 请回答下列问题： （1）已知：二元酸的电离方程式是：，若溶液的，则溶液中________(填“＜”、“>”或“=”)。 （2）室温下，电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，请依据下表完成填空。 化学式 电离常数(25℃) ①等浓度的、和溶液，pH由大到小的顺序为____________________(用化学式表示)。 ②常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________。 A．　B．　C．　D．　E． ③25℃时，若测得与的混合溶液的，则溶液中________。 （3）①25℃时，电离常数的溶度积常数，在某溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液，计算此温度下残留在溶液中的___________。 ②常温下，将的弱酸HA溶液与的溶液等体积混合后，则依据三大守恒_____________________(列式即可)。 ③当时，将的溶液aL与的溶液bL混合，若所得混合液，则__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $