精品解析：安徽省定远县定远育才学校2025-2026学年高二（上）1月月考化学试题

定远育才学校2025-2026学年高二（上）1月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　K-39　Ca-40　Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用的重要途径。下列属于化学能与热能的转化过程的是 图片 转化过程 太阳能热水器烧水 燃油汽车行驶 选项 A B 图片 转化过程 氯碱工业制氯气 水力发电 选项 C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能烧水是将太阳能转换为热能，A错误； B．燃油汽车行驶是化学能转化为热能，热能再转化为动能，属于化学能与热能的转化，B正确； C．氯碱工业制氯气过程是将电能转化为化学能，是储存化学能的过程，C错误； D．水力发电是将水能转换为电能，不涉及化学变化，D错误； 故选B。 2. 金属腐蚀的现象普遍存在，常常是自发进行的。下列说法错误的是 A. 钢铁表面吸附的水膜(溶有一定量的氧气)呈中性，此时会发生吸氧腐蚀 B. 金属腐蚀过程中，化学腐蚀比电化学腐蚀的速率快得多 C. 温度对化学腐蚀的影响很大，钢材在高温下容易被氧化 D. 在酸性环境中，钢铁腐蚀过程中不断有放出，此过程称为析氢腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，溶有一定量的氧气，此时主要发生吸氧腐蚀，A正确； B．金属腐蚀过程中，当形成原电池，会加快化学反应速率，故化学腐蚀比电化学腐蚀的速率慢得多，B错误； C．温度升高化学反应速率加快，钢材在高温下容易被氧化，C正确； D．在酸性较强的溶液中，铁与C或活泼性比铁低的金属形成原电池，会发生析氢腐蚀，D正确； 故选：B。 3. 合成氨的热化学方程式为 。最近，吉林大学与韩国、加拿大科研人员合作研究，提出基于机械化学(“暴力”干扰使铁活化)在较温和的条件下由氮气合成氨的新方案(过程如图所示)，利用这种方案所得氨的体积分数平衡时可高达。下列说法正确的是 A. 该方案所得氨的含量高，主要是因为使用了铁做催化剂 B. 采用该方案生产氨气，活化能和均减小 C. 该方案氨的含量高，与反应温度较低有关 D. 为了提高氨气的产率，应尽量采取较高温度提高化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由循环图看出，铁是合成氨的催化剂，但催化剂不影响平衡移动，A错误； B．使用催化剂能降低活化能，但不改变反应的，B错误； C．合成氨是放热反应，较低的反应温度有利于提高氮气的转化率及氨气的产率，C正确； D．合成氨是放热反应，温度过高会影响氨气的产率，D错误； 故选C。 4. 一定条件下，容器内发生反应：，其能量变化如图所示． 下列说法错误的是 A. 该反应的决速步骤为 B. 该反应的焓变 C. 反应物的键能之和小于生成物的键能之和 D. 若加入催化剂，可以增大活化分子百分数 【答案】B 【解析】 【详解】A．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应，该反应的决速步骤为，A正确； B．该反应的焓变为1mol氢气和1mol碘蒸气的总能量与能量之间的差值，不是，B错误； C．由图可知，该反应为放热反应，则反应物的键能之和小于生成物的键能之和，C正确； D．催化剂可以降低反应活化能，使活化分子的数目增加，提高活化分子百分数，D正确； 答案选B。 5. 石蕊(用表示)是一种有机弱酸，在水中电离：(红色)(蓝色)。室温下，关于的溶液，说法不正确的是 A. 溶液 B. 溶液pH随温度升高而减小 C. 通入少量气体，将抑制石蕊电离 D. 加水稀释过程中，逐渐变大 【答案】A 【解析】 【详解】A．HIn是弱酸，不能完全电离，0.01mol/L溶液中c(H+)<0.01mol/L，pH应大于2，故A错误； B．电离吸热，升温促进弱酸电离，H⁺浓度增大，pH减小，故B正确； C．通入HCl，c(H+)增大，平衡逆向移动，(红色)(蓝色)逆向移动，抑制电离，故C正确； D．加水稀释过程中K=不变，c(H+)减小，所以增大，故D正确； 选A。 6. 一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为。恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为：CO2＋NO=NO2＋CO B. 该反应的焓变为负值 C. 升高温度，正反应速率减小 D. 恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移 【答案】B 【解析】 【详解】A．平衡常数表达式中生成物为和，反应物为和，且反应为可逆反应，正确方程式为，A错误； B．恒容升高温度，混合气体颜色加深，说明浓度增大，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，焓变，即焓变为负值，B正确； C．升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率均增大，C错误； D．该反应为反应前后气体分子数不变的反应，恒温时增大压强，平衡不移动，颜色加深是因为容器体积减小，浓度增大，D错误； 故选B。 7. 燃料电池具有能量转换效率高、废弃物排放少、运行噪音小等优点。下列说法正确的是 A. 电路中每转移4 mole-，标准状况下，两极共消耗33.6 L气体 B. a电极上发生的反应为： C. 该电池工作过程中只存在2种形式的能量转化 D. 溶液中的向b电极移动 【答案】A 【解析】 【分析】根据图中装置可知，通入氧气的一极为正极，通入甲烷的一极为负极，电解质环境为碱性，电池总反应为，负极反应为，正极反应O2+4e-+2H2O=4OH-，由此解答。 【详解】A．电路中每转移4 mol e-，负极消耗0.5 mol甲烷，正极消耗1 mol氧气，共消耗1.5 mol气体，标准状况下消耗气体的体积为33.6 L，A正确； B．由图可知，CH4在负极失去电子生成碳酸根离子，a电极为负极，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应式：，B错误； C．电池工作过程中存在化学能、电能和热能的能量转化，C错误； D．O2在正极得到电子生成OH-，b电极为正极，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，OH-移向负极a，D错误； 故答案为A。 8. 结合图像，下列说法正确的是 A. ΔH1 该反应是焓增熵减的过程 B. ΔH2， ΔH1<0.5ΔH2 C. 时，能自发 D. 时，不能自发 【答案】B 【解析】 【详解】A．为燃烧反应，燃烧反应均放热，（焓减）；该反应的恒等于-400 kJ/mol，根据是自发反应的原则，可知该反应的，A错误； B．反应①，反应②。根据盖斯定律，是放热反应，，即，B正确； C．时，反应的对应图像中最上方虚线，此时，反应不能自发，C错误； D．时，目标反应可由和相加得到，图像可知，时，，且，因此总，反应能自发，D错误； 故选B。 9. 为一种二元弱酸；常温时，向的水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数随变化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 的为 B. 当溶液中时，溶液值为2.7 C. 当加入时， D. 向的溶液中继续滴加溶液，水的电离程度先增大后减小 【答案】C 【解析】 【分析】H2A是二元弱酸，向H2A溶液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中H2A的浓度减小，HA—的浓度先增大后减小，A2—的浓度先不变后增大，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应H2A、HA—、A2—的物质的量分数随溶液pH变化的关系；由图可知， H2A的浓度与HA—的浓度相等时，溶液pH为1.2，则电离常数Ka1(H2A)= = c(H+)=1×10—1.2，HA—的浓度与A2—的浓度相等时，溶液pH为4.2，则电离常数Ka2(H2A)= = c(H+)=1×10—4.2。 【详解】A．由分析可知，电离常数Ka2(H2A) =1×10—4.2，故A正确； B．电离常数Ka1(H2A) Ka2(H2A)= =1×10—5.4，H2A的浓度与A2—的浓度相等时，溶液中氢离子浓度为mol/L=1×10—2.7 mol/L，则溶液pH为2.7，故B正确； C．由题意可知，氢氧化钠溶液体积为15ml时，得到等浓度的NaHA和Na2A的混合溶液，溶液中存在电荷守恒关系和物料守恒关系，整合可得，故C错误； D．向pH为4.2的溶液中继续加入氢氧化钠溶液时，HA—的浓度减小、A2—的浓度增大，A2—的水解程度增大导致水的电离程度增大，而氢氧化钠溶液过量时，氢氧化钠电离出的氢氧根离子会抑制水的电离导致水的电离程度减小，所以向pH为4.2的溶液中继续加入氢氧化钠溶液时，水的电离程度会先增大后减小，故D正确； 故选C。 10. 铜板上铁铆钉若较长时间地没泡在海水中会生锈甚至腐烂，其腐蚀原理如图所示。下列有关此过程的说法不正确的是 A. 正极上的主要电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH- B. 此过程中铜并未被腐蚀 C. 此过程中会有微小电流从Fe移向Cu D. 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，铁钉失去电子变成Fe2+，铁钉表面的水膜吸收空气中的氧气并得到电子变成氢氧根，根据得失电子，Fe为负极，发生氧化反应，Cu为正极，O2在此电极上发生还原反应，据此分析。 【详解】A．根据分析，O2在Cu表面得到电子生成氢氧根，此过程的电极方程式为2H2O+O2+4e-=4OH-，A正确； B．此过程中Fe失去电子，O2得到电子，Cu并未失去或得到电子，因此Cu并未被腐蚀，B正确； C．在此原电池的过程中Fe失去电子，电子流向为Fe到Cu，因此电流流向为Cu到Fe，C错误； D．负极Fe失去电子生成Fe2+，正极O2得到电子生成OH-，Fe2+与OH-结合生成Fe(OH)2，生成Fe(OH)2不稳定易被氧化成为Fe(OH)3，因此此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，D正确； 故选C。 11. 下图为、、和在水中达到沉淀溶解平衡时的关系。 已知：①是的负对数，即，表示、、。 ②当溶液中剩余金属离子浓度小于时，可认为金属离子沉淀完全。 下列说法正确的是 A. 点与点的溶液中，不相等 B. 由上图可知，初始状态，，溶液中均无沉淀生成 C. 浓度均为、混合液，调能除去而不损失 D. 向等物质的量的、的混合物中逐滴加入稀盐酸，先溶解 【答案】C 【解析】 【分析】图中三条变化曲线分别表示对应氢氧化物的溶解平衡曲线，纵坐标pM增大表示减小，横坐标pH增大表示增大，因此溶解平衡曲线右下方区间对应的、偏大，处于过饱和状态，此时有对应曲线的沉淀生成；溶解平衡曲线左上方区间对应的、偏小，处于不饱和状态，此时无对应曲线的沉淀生成，据此分析解答。 【详解】A．根据示=可知，点与点都处于溶解平衡曲线上，由于只受温度的影响，该条件下温度不变，所以点与点的溶液中，的积相等，A错误； B．根据分析知，初始状态，，处于溶解平衡曲线的右下方区间，对应的、偏大，处于过饱和状态，此时有沉淀生成，B错误； C．根据分析，浓度均为、混合液，、，当时，该点处于溶解平衡曲线的右下方区间，此时有沉淀生成；同时该点处于溶解平衡曲线的左上方区间，此时无溶沉淀生成，C正确； D．根据图形和分析可知，逐滴加入稀盐酸时，随着pH逐渐降低，可使的溶解平衡状态先于溶解平衡转化为不饱和状态，因此先溶解，D错误； 故答案为：C。 12. 以过剩的电力将CO2还原可加速实现碳中和。我国科学家研究在稀硫酸中利用电催化可将CO2转化HCOOH，其原理如图所示。下列说法中正确的是 A. a是电源负极 B. 反应过程中，H+从右池迁移到左池 C. Pt电极上的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH- D. 若生成1molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为2mol 【答案】D 【解析】 【分析】在稀硫酸中利用电催化可将CO2转化HCOOH，二氧化碳在铜极发生还原反应，铜极为阴极，则a为正极、b为负极； 【详解】A．由分析可知，a是电源正极，A错误； B．电解池中阳离子向阴极移动；反应过程中，H+从左池迁移到右池，B错误； C．Pt电极为阳极，水发生氧化反应生成氧气，电极反应式为：，C错误； D．CO2转化HCOOH，碳元素化合价由+4变为+2，则若生成1molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为2mol，D正确； 故选D。 13. 常温下，将KOH溶液滴加到二元弱酸(H2A)溶液中，混合溶液的pH与pX的关系如图所示。已知pX代表-lg或-lg，下列说法错误的是 A. M代表pH随-lg的变化曲线 B. 水的电离程度：a<b C. 滴定到b点时，溶液中c(K＋)<3c(HA-) D. 当H2A刚好被中和时，溶液中c(OH-)＋c(HA-)＋c(A2-)=c(K＋)＋c(H＋) 【答案】D 【解析】 【分析】先写出两步电离平衡常数：，，对两边取负对数：，，。，，同理：，。二元弱酸所以。 【详解】A．N线：a点(-2,3.2)，，M线：b点(0,4.2)，，，，因此M代表；N代表，A正确； B．a、b 两点溶液均呈酸性，溶质以酸的电离为主，抑制水的电离；pH越大，浓度越小，对水电离抑制越弱，水的电离程度越大。，水电离程度a<b，B正确； C．b点。根据电荷守恒，，代入，并移项：，因为，，C正确； D．刚好中和产物为，电荷守恒方程式为：，D错误； 故答案选D。 14. 一种Zn-CO2离子液体电池可以在供电的同时将CO2转化为CH4，电解质为离子液体及少量水，其中的是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有生成。 下列说法正确的是 A. a电极为负极，在该电极上被还原 B. b电极反应式为： C. 是电池中唯一的质子源 D. 作为电池促进剂的原理是通过生成增加电荷浓度，从而增强了离子电流强度 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为原电池，碳纳米管通入二氧化碳，生成和，发生还原反应，得到电子，是正极，电极反应：；锌为负极，锌失电子，发生氧化反应生成。 【详解】A．根据上述分析可知，a电极成分Zn为负极，负极发生氧化反应，Zn被氧化，为电解质、质子源和促进剂未被氧化、也未被还原，A项错误； B．b电极为碳纳米管，作正极，通入的二氧化碳生成和，电极反应式为：，B项正确； C．从图中可看出，也是质子源，电池中的质子源有、，C项错误； D．从图中可看出，2个生成1个，没有增加电荷浓度，D项错误； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ、某小组利用(草酸)溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，该小组设计了如下方案，已知： 实验编号 0.1 mol/L酸性溶液的体积/mL 0.6 mol/L 溶液的体积/mL 的体积/mL 实验温度/℃ 溶液褪色所需时间/min ① 10 35 25 ② 10 10 30 25 ③ 10 10 50 （1）表中______mL。 （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是______(填编号)。 （3）已知可将氧化成，请写出溶液与溶液反应的离子方程式______。 （4）溶液褪色所需时间、、由长到短的顺序是______。 Ⅱ、某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示： （5）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______。 （6）若上述反应中X、Y、Z分别为，某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol 和2.0 mol ，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示： t/s 0 50 150 250 350 / 0 0.24 0.36 0.40 0.40 50—150s内的平均反应速率______。 （7）为加快反应速率，可以采取的措施是______。 a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气 d．恒压时充入He气 e．及时分离 【答案】（1）5 （2）②③ （3） （4）t1>t2>t3 （5） （6） （7）b 【解析】 【分析】Ⅰ、实验①和②探究关于浓度对反应速率的影响：要保证除H2C2O4浓度外，其他条件（如溶液总体积、酸性KMnO4溶液浓度和体积、温度等）相同。 实验②和③探究关于温度对反应速率的影响：保证除温度外，其他条件（如酸性KMnO4溶液浓度和体积、H2C2O4溶液浓度和体积等）相同。 Ⅱ、从图中可以看出，随着反应进行，X、Y的物质的量减少，所以X、Y是反应物；Z的物质的量增加，所以Z是生成物。X的物质的量变化量n(X)=1.0mol - 0.7mol = 0.3mol；Y的物质的量变化量n(Y)=1.0mol - 0.9mol = 0.1mol；Z的物质的量变化量n(Z)=0.2mol - 0mol = 0.2mol。各物质的化学计量数之比等于其物质的量变化量之比，即n(X)：n(Y)：n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol = 3：1：2。 【小问1详解】 实验②中溶液总体积为10 + 10 + 30 = 50mL，那么实验①中V1=50 - 10 - 35 = 5mL。所以答案是5 mL。 【小问2详解】 通过计算V2=50 - 10 - 10 = 30mL，实验②和③中，酸性KMnO4溶液体积、H2C2O4溶液体积相同，只有温度不同，所以探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②和③。 【小问3详解】 KMnO4中Mn为 + 7价，被还原为Mn2+，H2C2O4中C为 + 3价，被氧化为CO2中 + 4价的C，根据得失电子守恒，电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为。 【小问4详解】 实验①和②：温度相同，实验②中H2C2O4溶液浓度比实验①大（实验①中H2C2O4溶液体积小，浓度小），浓度越大，反应速率越快，所以实验②的反应速率比实验①快，溶液褪色所需时间t1>t2。 实验②和③：H2C2O4溶液浓度相同，实验③温度比实验②高，温度越高，反应速率越快，所以实验③的反应速率比实验②快，溶液褪色所需时间t2>t3。 综上，溶液褪色所需时间由长到短的顺序是t1>t2>t3。 【小问5详解】 根据分析，该反应的化学方程式为。 【小问6详解】 50 - 150s内，NH3的物质的量变化为0.36mol - 0.24mol = 0.12mol，容器容积为2.0L，则。由反应可知，v(N2)：v(NH3) = 1：2，所以。 【小问7详解】 a．降低温度，反应速率减慢，不符合要求。 b．增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快，符合要求。 c．恒容时充入He气，反应物浓度不变，反应速率不变，不符合要求。 d．恒压时充入He气，容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，不符合要求。 e．及时分离NH3，平衡正向移动，但反应速率减慢，不符合要求。 故选b。 16. 工业上以菱锰矿(主要成分为，还含少量的、、、、、等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下。 金属离子 开始沉淀的pH[] 3.4 1.9 7.0 8.1 9.1 沉淀完全的pH[] 4.7 3.2 9.0 10.1 11.1 ②常温下，，。 回答下列问题： （1）对菱锰矿预处理时需要粉碎，从反应速率角度分析其原因_______。 （2）在“浸出液”中加入“”的作用是_______。 （3）加入氨水调节溶液pH的范围_______。 （4）“滤渣1”“滤渣2”的主要成分_______，_______。 （5）加入的目的是将、沉淀除去，常温下，当溶液中、完全除去时，则_______。 （6）“沉锰”：在30～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到沉淀，该反应的离子方程式为_______；实验室可利用溶液来检验是否反应完全：，如何确定已完全反应_______。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）将氧化为 （3） （4） ①. ②. 、 （5） （6） ①. ②. 滴入溶液，溶液不变为紫红色 【解析】 【分析】根据菱锰矿的成分先用盐酸溶解，在“浸出液”中加入二氧化锰将氧化为，用氨水调节溶液的pH来除去铁离子与铝离子，加入的目的是将、沉淀除去，最后利用锰离子和碳酸氢铵的反应来生成碳酸锰，最后得到产品高纯度碳酸锰。 【小问1详解】 对菱锰矿预处理时需要粉碎，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 根据题目信息可得，Fe3+沉淀的pH比Fe2+小，在“浸出液”中加入“”可以将Fe2+氧化为Fe3+，可防止除铁元素时将Mn2+同时沉淀； 【小问3详解】 用氨水调节溶液的pH来除去铁离子与铝离子，但不能使锰离子沉淀，故加入氨水调节溶液pH的范围为； 【小问4详解】 菱锰矿(主要成分为，还含少量的、、、、、等杂质)加入足量盐酸后，只有与盐酸不反应，故滤渣1为；由表中数据可知加氨水调至pH=4.7，可将Al3+、Fe3+生成沉淀氢氧化铁和氢氧化铝除去，“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3； 【小问5详解】 已知：CaF2、MgF2的溶度积分别为1.60×10-10、6.40×10-11，则Ca2+沉淀完全时，Mg2+一定沉淀完全，完全沉淀时，c(Ca2+)=1.0×10-5mol/L，c(Ca2+)·c2(F-)≥1.60×10-10，解得c(F-)≥4×10-3； 【小问6详解】 在30～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到沉淀；说明Mn2+与反应产生MnCO3和CO2，该反应的离子方程式为；如果没有完全反应，加入溶液发生反应：，溶液会变为紫红色；滴入溶液，溶液不变为紫红色，则确定已完全反应。 17. 电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。 （1）图1为钢铁防护模拟实验装置，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，滴加_____(填化学式)溶液，若不产生蓝色沉淀，则说明保护效果好。 （2）在图2所示的装置中，闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题。 ①甲池为_____(“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，B电极的电极反应式为_____。 ②丙池中F电极为_____(选填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应的化学方程式为_____。 ③已知丙池中有200mL，0.5mol/LCuSO4溶液，当乙池中C极质量减少10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_____mL(标准状况下)，一段时间后，断开电键K，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是_____(填字母)。 A．Cu　B．CuO　C．Cu(OH)2　D．Cu2(OH)2CO3 ④已知丙池中的溶液为400mL，合上开关K，一段时间后，丙池中，阳极共收集到气体224mL(标准状况下)气体，则此时溶液的pH为_____。 （3）图3通过NOx传感器可监测NOx的含量，写出NiO电极的电极反应式：_____。 【答案】（1）K3Fe(CN)6 （2） ①. 原电池 ②. O2+4e-+2H2O=4OH- ③. 阴极 ④. 2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑ ⑤. 560 ⑥. B ⑦. 1 （3）NO-2e-+O2-=NO2 【解析】 【小问1详解】 图1是外接电源的阴极保护法，钢铁桥墩连接外电源负极，作阴极；如果铁被腐蚀，有Fe2+生成，故检验保护效果即检验Fe2+，可以加入K3Fe(CN)6溶液看是否有蓝色沉淀生成，若不产生蓝色沉淀，则说明保护效果好。 【小问2详解】 甲池为燃料电池，通入甲醇的A极为负极，通入氧气的B极电极为正极，因此C、E为阳极，D、F为阴极，则乙池为电解硝酸银溶液，丙池是电解硫酸铜溶液； ①甲池为燃料电池，是原电池，A极通入燃料甲醇，是负极，B极通入氧气，为正极，氧气得电子，由于电解质溶液为碱性，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-； ②由分析可知，F电极为电解池阴极，丙池是电解硫酸铜溶液，生成铜单质，氧气和硫酸，总反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑； ③由分析可知，乙池中C极为阳极，不是惰性电极，电极本身失电子，电极反应式为Ag-e-=Ag+，C极质量减少10.8g即0.1mol Ag反应，根据电极反应式转移电子0.1mol，甲池中B电极理论上消耗O2 0.025mol，标准状况下体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L=560mL；由丙池中的总反应方程式可知，丙池中的反应相当于Cu和O以1：1离开溶液体系，故加入CuO可以使丙池恢复到反应前浓度，故选B； ④丙池中阳极H2O失电子生成H+和O2，电极方程式为2H2O-4e-=4H++O2↑，阳极收集到气体224mL(标准状况下)气体，即生成O2物质的量为0.01mol，则生成H+0.04mol，溶液体积为0.4L，故c(H+)=0.1mol/L，pH=1； 【小问3详解】 图3中NiO电极上NO转化为NO2，失电子，同时固体电解质中有O2-迁移，故电极反应式为NO-2e-+O2-=NO2。 18. 实验室以含锰废液为原料可以制取，部分实验过程如下： 已知室温下，部分难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 （1）经检测，含锰废液中 mol·L、 mol·L、 mol·L，还含及少量、。“氧化”阶段，用量为理论用量的1.1倍。 ①“氧化”1 L该废液，需要加入的物质的量为______。 ②检验已经完全被氧化的方法是______。 （2）“除杂I”加入调节溶液。该过程中发生反应的离子方程式为______。 （3）“除杂Ⅱ”中反应之一为。结合反应的平衡常数解释用能除去的原因：________。 （4）已知和的溶解度如图所示。请补充完整由粗溶液制取晶体的实验方案：取实验所得粗溶液，_______，得到晶体。(可选用的试剂：1 mol·L 溶液，1 mol·L 溶液，1 mol·L盐酸) （5）如图为不同温度下硫酸锰焙烧2小时后残留固体的X-射线衍射图。由固体制取活性的方案为：将固体置于可控温度的反应管中，_____________，将冷却、研磨、密封包装。(可选用的试剂有：1 mol·L-1，1 mol·L-1 NaOH溶液) 【答案】（1） ①. 0.11 mol ②. 取少量氧化后溶液，向其中滴加溶液，无蓝色沉淀生成(或取少量氧化后溶液，煮沸，冷却后将酸性高锰酸钾滴入原溶液中，溶液变红) （2） （3）该反应的平衡常数，正向进行程度很大，可以将完全除去 （4）向其中加入1 mol·L 溶液，边加边振荡，当静置后向上层清液中加入1 mol·L 溶液无沉淀生成时停止滴加。过滤并洗涤沉淀，向沉淀中加入1 mol·L 至固体完全溶解，90~100℃条件下蒸发浓缩至有大量晶体析出，趁热过滤 （5）加热到850℃分解2小时，将产生的气体通入1 mol·L NaOH溶液 【解析】 【分析】含锰废液含、、，还含及少量、，加将氧化成，再加碳酸锰条件溶液pH值使完全沉淀过滤除去，在滤液中加MnF2使、转化为CaF2、MgF2沉淀过滤除去，得到粗硫酸锰溶液，据此解答。 【小问1详解】 ① mol·L，1 L该废液中含的物质的量为0.2mol，将氧化成，反应为：，结合反应可知0.2mol消耗0.1mol，用量为理论用量的1.1倍，则需要加入0.11mol，故答案为：0.11； ②若完全被氧化，则反应后溶液中不含，通过检验是否存在确定其是否完全被氧化，可取氧化后溶液加溶液，看是否出现蓝色沉淀，也可利用其还原性，将酸性高锰酸钾滴入原溶液中检验，故答案为：取少量氧化后溶液，向其中滴加溶液，无蓝色沉淀生成(或取少量氧化后溶液，煮沸，冷却后将酸性高锰酸钾滴入原溶液中，溶液变红)； 【小问2详解】 加碳酸锰条件溶液pH值使完全转化为沉淀过滤除去，反应的离子方程式为：，故答案为：； 【小问3详解】 “除杂Ⅱ”中反应之一为，该反应的平衡常数K=，故答案为：该反应的平衡常数，正向进行程度很大，可以将完全除去； 【小问4详解】 取实验所得粗溶液，向其中加入1 mol·L 溶液，边加边振荡，将硫酸锰转化为Mn(OH)2，当静置后向上层清液中加入1 mol·L 溶液无沉淀生成时确保硫酸锰完全沉淀后停止滴加。过滤并洗涤沉淀，向沉淀中加入1 mol·L 至Mn(OH)2固体完全溶解，90~100℃条件下蒸发浓缩至有大量晶体析出，趁热过滤；故答案为：向其中加入1 mol·L 溶液，边加边振荡，当静置后向上层清液中加入1 mol·L 溶液无沉淀生成时停止滴加。过滤并洗涤沉淀，向沉淀中加入1 mol·L 至固体完全溶解，90~100℃条件下蒸发浓缩至有大量晶体析出，趁热过滤； 【小问5详解】 由图可知加热到850℃分解2小时，的含量最高，因此应控制温度为850℃，产生的气体用1 mol·L NaOH溶液吸收。故答案为：加热到850℃分解2小时，将产生的气体通入1 mol·L NaOH溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 定远育才学校2025-2026学年高二（上）1月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23　S-32　Cl-35.5　K-39　Ca-40　Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分，化学能与热能的相互转化是能量合理应用的重要途径。下列属于化学能与热能的转化过程的是 图片 转化过程 太阳能热水器烧水 燃油汽车行驶 选项 A B 图片 转化过程 氯碱工业制氯气 水力发电 选项 C D A. A B. B C. C D. D 2. 金属腐蚀的现象普遍存在，常常是自发进行的。下列说法错误的是 A. 钢铁表面吸附的水膜(溶有一定量的氧气)呈中性，此时会发生吸氧腐蚀 B. 金属腐蚀过程中，化学腐蚀比电化学腐蚀的速率快得多 C. 温度对化学腐蚀的影响很大，钢材在高温下容易被氧化 D. 在酸性环境中，钢铁腐蚀过程中不断有放出，此过程称为析氢腐蚀 3. 合成氨的热化学方程式为 。最近，吉林大学与韩国、加拿大科研人员合作研究，提出基于机械化学(“暴力”干扰使铁活化)在较温和的条件下由氮气合成氨的新方案(过程如图所示)，利用这种方案所得氨的体积分数平衡时可高达。下列说法正确的是 A. 该方案所得氨的含量高，主要是因为使用了铁做催化剂 B. 采用该方案生产氨气，活化能和均减小 C. 该方案氨的含量高，与反应温度较低有关 D. 为了提高氨气的产率，应尽量采取较高温度提高化学反应速率 4. 一定条件下，容器内发生反应：，其能量变化如图所示． 下列说法错误的是 A. 该反应的决速步骤为 B. 该反应的焓变 C. 反应物的键能之和小于生成物的键能之和 D. 若加入催化剂，可以增大活化分子百分数 5. 石蕊(用表示)是一种有机弱酸，在水中电离：(红色)(蓝色)。室温下，关于的溶液，说法不正确的是 A. 溶液 B. 溶液pH随温度升高而减小 C. 通入少量气体，将抑制石蕊电离 D. 加水稀释过程中，逐渐变大 6. 一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为。恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是 A. 该反应的化学方程式为：CO2＋NO=NO2＋CO B. 该反应的焓变为负值 C. 升高温度，正反应速率减小 D. 恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移 7. 燃料电池具有能量转换效率高、废弃物排放少、运行噪音小等优点。下列说法正确的是 A. 电路中每转移4 mole-，标准状况下，两极共消耗33.6 L气体 B. a电极上发生的反应为： C. 该电池工作过程中只存在2种形式的能量转化 D. 溶液中的向b电极移动 8. 结合图像，下列说法正确的是 A. ΔH1 该反应是焓增熵减的过程 B. ΔH2， ΔH1<0.5ΔH2 C. 时，能自发 D. 时，不能自发 9. 为一种二元弱酸；常温时，向的水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数随变化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 的为 B. 当溶液中时，溶液值为2.7 C. 当加入时， D. 向的溶液中继续滴加溶液，水的电离程度先增大后减小 10. 铜板上铁铆钉若较长时间地没泡在海水中会生锈甚至腐烂，其腐蚀原理如图所示。下列有关此过程的说法不正确的是 A. 正极上的主要电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH- B. 此过程中铜并未被腐蚀 C. 此过程中会有微小电流从Fe移向Cu D. 此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 11. 下图为、、和在水中达到沉淀溶解平衡时的关系。 已知：①是的负对数，即，表示、、。 ②当溶液中剩余金属离子浓度小于时，可认为金属离子沉淀完全。 下列说法正确的是 A. 点与点的溶液中，不相等 B. 由上图可知，初始状态，，溶液中均无沉淀生成 C. 浓度均为、混合液，调能除去而不损失 D. 向等物质的量的、的混合物中逐滴加入稀盐酸，先溶解 12. 以过剩的电力将CO2还原可加速实现碳中和。我国科学家研究在稀硫酸中利用电催化可将CO2转化HCOOH，其原理如图所示。下列说法中正确的是 A. a是电源负极 B. 反应过程中，H+从右池迁移到左池 C. Pt电极上的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH- D. 若生成1molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为2mol 13. 常温下，将KOH溶液滴加到二元弱酸(H2A)溶液中，混合溶液的pH与pX的关系如图所示。已知pX代表-lg或-lg，下列说法错误的是 A. M代表pH随-lg的变化曲线 B. 水的电离程度：a<b C. 滴定到b点时，溶液中c(K＋)<3c(HA-) D. 当H2A刚好被中和时，溶液中c(OH-)＋c(HA-)＋c(A2-)=c(K＋)＋c(H＋) 14. 一种Zn-CO2离子液体电池可以在供电的同时将CO2转化为CH4，电解质为离子液体及少量水，其中的是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有生成。 下列说法正确的是 A. a电极为负极，在该电极上被还原 B. b电极反应式为： C. 是电池中唯一的质子源 D. 作为电池促进剂的原理是通过生成增加电荷浓度，从而增强了离子电流强度 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. Ⅰ、某小组利用(草酸)溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，该小组设计了如下方案，已知： 实验编号 0.1 mol/L酸性溶液的体积/mL 0.6 mol/L 溶液的体积/mL 的体积/mL 实验温度/℃ 溶液褪色所需时间/min ① 10 35 25 ② 10 10 30 25 ③ 10 10 50 （1）表中______mL。 （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是______(填编号)。 （3）已知可将氧化成，请写出溶液与溶液反应的离子方程式______。 （4）溶液褪色所需时间、、由长到短的顺序是______。 Ⅱ、某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示： （5）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______。 （6）若上述反应中X、Y、Z分别为，某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol 和2.0 mol ，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示： t/s 0 50 150 250 350 / 0 0.24 0.36 0.40 0.40 50—150s内的平均反应速率______。 （7）为加快反应速率，可以采取的措施是______。 a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气 d．恒压时充入He气 e．及时分离 16. 工业上以菱锰矿(主要成分为，还含少量的、、、、、等杂质)为原料制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下。 金属离子 开始沉淀的pH[] 3.4 1.9 7.0 8.1 9.1 沉淀完全的pH[] 4.7 3.2 9.0 10.1 11.1 ②常温下，，。 回答下列问题： （1）对菱锰矿预处理时需要粉碎，从反应速率角度分析其原因_______。 （2）在“浸出液”中加入“”的作用是_______。 （3）加入氨水调节溶液pH的范围_______。 （4）“滤渣1”“滤渣2”的主要成分_______，_______。 （5）加入的目的是将、沉淀除去，常温下，当溶液中、完全除去时，则_______。 （6）“沉锰”：在30～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到沉淀，该反应的离子方程式为_______；实验室可利用溶液来检验是否反应完全：，如何确定已完全反应_______。 17. 电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。 （1）图1为钢铁防护模拟实验装置，检测钢铁保护效果的方法是：取少量铁电极附近的溶液于试管中，滴加_____(填化学式)溶液，若不产生蓝色沉淀，则说明保护效果好。 （2）在图2所示的装置中，闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题。 ①甲池为_____(“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，B电极的电极反应式为_____。 ②丙池中F电极为_____(选填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应的化学方程式为_____。 ③已知丙池中有200mL，0.5mol/LCuSO4溶液，当乙池中C极质量减少10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_____mL(标准状况下)，一段时间后，断开电键K，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是_____(填字母)。 A．Cu　B．CuO　C．Cu(OH)2　D．Cu2(OH)2CO3 ④已知丙池中的溶液为400mL，合上开关K，一段时间后，丙池中，阳极共收集到气体224mL(标准状况下)气体，则此时溶液的pH为_____。 （3）图3通过NOx传感器可监测NOx的含量，写出NiO电极的电极反应式：_____。 18. 实验室以含锰废液为原料可以制取，部分实验过程如下： 已知室温下，部分难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 （1）经检测，含锰废液中 mol·L、 mol·L、 mol·L，还含及少量、。“氧化”阶段，用量为理论用量的1.1倍。 ①“氧化”1 L该废液，需要加入的物质的量为______。 ②检验已经完全被氧化的方法是______。 （2）“除杂I”加入调节溶液。该过程中发生反应的离子方程式为______。 （3）“除杂Ⅱ”中反应之一为。结合反应的平衡常数解释用能除去的原因：________。 （4）已知和的溶解度如图所示。请补充完整由粗溶液制取晶体的实验方案：取实验所得粗溶液，_______，得到晶体。(可选用的试剂：1 mol·L 溶液，1 mol·L 溶液，1 mol·L盐酸) （5）如图为不同温度下硫酸锰焙烧2小时后残留固体的X-射线衍射图。由固体制取活性的方案为：将固体置于可控温度的反应管中，_____________，将冷却、研磨、密封包装。(可选用的试剂有：1 mol·L-1，1 mol·L-1 NaOH溶液) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $