天津市宝坻区第九中学2024-2025学年高三上学期第二次月考化学试题

2024-2025学年度第一学期高三第三次化学练习 一、单选题(每小题3分，共36分) 1. 下列事实与盐类水解原理无关的是 A. 明矾用于净水 B. 实验中常将FeCl3晶体溶于较浓盐酸中配制FeCl3溶液 C. 用小苏打中和过多的胃酸 D. 用氯化铵和氯化锌溶液除铁锈 2. 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 ①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1 A. ①②③ B. ②③④ C. ①④ D. ①②④ 3. 0.1mol 与0.1mol水蒸气反应生成0.1molCO和0.1mol ，需要吸收13.15kJ的热量。则反应的反应热是 A. B. C. D. 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 溶液：、、、 B. 水电离的浓度为的溶液中：、、、 C. 加入能放出的溶液中：、、、、、 D. 使甲基橙变黄的溶液中：、、、、 5. 下列有关水溶液的说法中正确的是 A. 将氨水加水稀释后，溶液中变大 B. 为确定某二元酸是强酸还是弱酸，可测溶液的。若，则是弱酸；若，则是强酸 C. 将溶液加水稀释并恢复原温度后，溶液中变大 D. 用标准溶液滴定与的混合溶液(混合溶液中两种酸的浓度均为)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 6. 一定温度下，向1.0L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0。经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 2 4 6 8 n(SO3)/mol 0 0.8 1.4 1.8 1.8 下列说法正确的是 A. 4 s内反应的平均速率v(O2)=0.35 mol· L-1·s-1 B. 该反应的平衡常数K=810 C. 保持温度不变，向容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应的平衡常数增大 D. 此温度下，若该容器中有0.1 mol SO2、0.5 mol O2和0.8 mol SO3，则反应逆向进行 7. 下列表示物质变化的化学用语正确的是 A. 若C(石墨，s)(金刚石，s) ，则石墨稳定 B. 的电离方程式： C. 氯化铁水解的离子方程式： D. 燃烧热的热化学方程式： 8. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去CO2中的HCl 依次通过盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶 B 验证酸性CH3COOH>HClO 用pH试纸测等物质的量浓度CH3COOH溶液、HClO溶液的pH C 验证氧化性：Cl2>Br2>I2 ①取少量NaBr溶液，加入CCl4和足量新制氯水，振荡后静置。溶液分层，下层变为橙红色。 ②向①所得液体中加入少量KI溶液，振荡后静置。溶液分层，下层变为紫红色 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液，加盐酸酸化的BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，甲基()中所含的中子数为 B. 常温常压下，与浓作用，产生分子的数目为 C. 时，的溶液中含有的数目为 D. 通常状态下，和各含有的电子数均为 10. 下列操作会使所配溶液浓度偏大的是 A. 配制的溶液，则用托盘天平称量 B. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，量取浓硫酸时仰视量筒 C. 配制一定物质的量浓度的溶液，在摇匀后，液面位于刻度线以下，加水至刻度线 D. 配制溶液时，使用内壁有蒸馏水的小烧杯称量固体 11. 反应mA(g)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述中正确的是 A. 达到平衡后，加入催化剂则C%增大 B. 化学方程式中n＜e+f C. 达到平衡后，若升温，平衡左移 D. 达到平衡后，增加的量有利于平衡向右移动 12. 常温时，下列关于微粒浓度关系的说法正确的是 A. 向溶液加至中性： B. 的溶液与的溶液混合： C. 溶液中： D. ①溶液，②溶液，③溶液，同温时由大到小的顺序为：③>②>① 二、填空题 13. 下列表格是元素周期表的一部分。请按要求填空(用化学用语填写) （1）⑩离子的结构示意图_________。 （2）用化学方程式表示④的简单氢化物的实验室制法_________________。 （3）写出⑤⑥形成的过氧化物的电子式______。 （4）列举元素⑨形成的氧化物的一种用途___________，元素⑪在周期表中的位置______。 （5）①⑤⑦⑧的简单离子半径由大到小的顺序为______。 （6）写出⑧⑫的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为________________。 （7）已知①的单质在足量⑤的单质中燃烧，恢复至室温，放出热量，写出该反应燃烧热的热化学方程式：________________。 14. 按要求回答下列问题： （1）现有以下物质：①氨水 ②固体 ③熔融 ④固体 ⑤石墨 ⑥ ⑦乙醇 ⑧盐酸；请将上述物质按要求完成下列问题(用数字序号填写下列空白)：其中属于强电解质的有______(填序号，下同)，能导电的有______。 （2）目前合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，可用氧化气化法提纯，请配平下述化学反应方程式：______________________________。 上述反应中若产生，则转移电子数为______。 （3）已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，根据表中数据回答下列问题。 弱酸 电离平衡常数() ①已知某浓度的水溶液，原因是__________________(用离子方程式表示)，的溶液中，由水电离出的浓度为______。 ②同浓度、、、这4种溶液中碱性由强到弱的顺序是____________________________________；溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________。 15. 按要求回答下列问题： （1）葡萄酒中最大使用量为，取葡萄酒，通过适当的方法使所含全部逸出并用将其全部氧化为，然后用标准溶液进行滴定。 ①滴定前排气泡时，应选择如图中的______(填序号)。 ②若用滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积______。 A． B．=40 mL C． D． ③上述滴定实验中若滴定终点时溶液的，则选择的指示剂为______，判断滴定终点的现象：锥形瓶中溶液从______，且半分钟内不变色。 ④滴定至终点时，消耗溶液，该葡萄酒中含量为______；滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （2）某学生用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为xmL，x=______。 （3）根据下表数据计算待测盐酸的浓度：______。 滴定次数 待测盐酸体积() 标准溶液体积() 滴定前读数 滴定后读数 第一次 x 第二次 第三次 16. 请根据下列各题要求填空。 （1）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：______。 （2）物质的量浓度相同的溶液、溶液等体积混合后溶液显酸性，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。 （3）一定温度、体积的密闭容器中，可逆反应达到平衡时，下列说法能判断该反应达到平衡的有______。 ①C的生成速率和C的分解速率相等 ②单位时间内生成，同时生成 ③混合气体的密度不再变化 ④A、B、C物质的量之比为 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的平均相对分子质量不变 ⑦容器中C的体积分数不变 （4）室温下，用盐酸溶液滴定的氨水溶液，滴定曲线如图所示。b点所示的溶液中______(填“＞”“＜”或“=”)。 2024-2025学年度第一学期高三第三次化学练习 一、单选题(每小题3分，共36分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】CD 【12题答案】 【答案】A 二、填空题 【13题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 制作光导纤维 ②. 第四周期第Ⅷ族 （5） （6） （7） 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②③④ ②. ①③⑤⑧ （2） ①. ②. （或） （3） ①. ②. ③. ④. 【15题答案】 【答案】（1） ①. ③ ②. D ③. 酚酞 ④. 无色变为浅红色 ⑤. 0.24 ⑥. 偏低 （2）20.60 （3）0.100 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3）①③⑤⑥⑦ （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $