天津市宝坻区第一中学2024-2025学年高三上学期第二次月考化学试题

德泽 敬学 立远 宝纸一中2024-2025学年度第一学期高三年级 阶段性练习二化学科目试卷 班级:___姓名:___考号:___考场、座位号: 可能用到的相对原子量:Na:23 O:16 Zn:65 $:32 一、单选题(每题3分) 1. 新技术新材料在我国探月工程中大放异彩,例如: 用于供能的太阳电池阵及钾离子蓄电池组 令用于制作网状天线的钥金属丝纺织经编技术 全用于制作探测器取样钻杆的碳化硅增强错基复合材料 下列说法不正确的是 A. Li位于第二周期1A族 B. 制作天线利用了金属的延展性 C. 碳化硅属于共价晶体 D. 碳化硅的熔点比金刚石的高 2. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NH;具有还原性,可用作制冷剂 B. FeCl;易水解生成胶体,可用于净水杀菌 C. NaHCO。受热易分解,可用于制抗酸药物 D. 超分子具有分子识别特征,可以用“杯阶”分离C6o和C 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. CO分子的比例模型:B. 过氧化氢的电子式:Hr[:0::H C.氛原子的结构示意图:) D.HCO;的电离方程式:H2CO;-2H'+CO 4. 下列各组中两物质反应时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不会引 起产物的种类改变的是 A. Na和O2 B. AICl;溶液与NaOH溶液 C. Na2O2和COz D. NaHCO:溶液和Ca(OH),溶液 高三阶段性练习二化学科目试卷第1页 共8页 德泽 敬学 立远 5. 已知N;是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 A. 0.1mol铁粉与0.1molCh反应,转移的电子数为0.3N B. 在25C101kPa条件下,11.2L02所含原子个数为小于N C. NaCI和NHCI的混合物中含1molCt,则混合物中质子数为28N D. 7.8gNa2O2与足量CO2反应生成1.12L.气体(标准状况下 6.下列说法正确的是 A. 酸性:CiCH2CoOH>ClCCOOH B. 稳定性:[Cu(NHa)al*>[Cu(H2O)al* □□□ C. 激发态H原子的轨道表示式: D. NaCl溶液中的水合离子: 7. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转 化能实现的是 A. 工业制取漂白粉:饱和食盐水通电→Cl,漫清石灰水→漂白粉 B. 工业制取钱:MgCl.溶液蒸干→无水MgCl. 培融电解→Mg C. 工业制纯碱:N.(g)-()→NH,(g)co(→Na.CO(s) D. 由重晶石制可溶性盐:重晶石(BaSo.)--和数→BaCo.-“酸→BaCl.(ao) . X、Y、2、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,单质X可用作粮仓 中的粮食保护气,Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数 2原子的核外电子总数是VW原子的最外层电子数的2倍,Y、Z、W处于同一 周期,的氧化物可用来生产光导纤维。下列说法错误的是 A. 原子半径:Y>乙>W>X B. 简单氢化物的稳定性:xZ C.最高正化合价:W>XZ>Y D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:>W 高三阶段性练习二化学日试2页共8赏 德泽 敬学 立远 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 棉花 .还原铁粉 FeCh 上饱和溶液 肥皂液 ## 燃着的 火柴 A. 制备Fe(OH);胶体 B. 验证铁与水蒸气反应能生成H2 瓷堆坍 NaHCo. Nn.Co, C. 熔化NaOH固体 D. 比较NaCO、NaHCO;的热稳定性 C.C A.A B. B D. D 10. 疏酸是重要化工原料,工业生产制取梳酸的原理示意图如下。 #6 气→0s0 黄铁矿 (含FeS2) 400~500C, 浓疏酸 高温 常压、催化剂 空气 >Fe,O等 下列说法不正确的是 A. I的化学方程式: 4PeS,+110: B. II中的反应条件都是为了提高SO,平衡转化率 C. 将黄铁矿换成殖黄可以减少废淹的产生 D. 生产过程中产生的尾气可用球液吸收 高三段练习二化学111试卷第3兴 共8页 德泽 敬学 立远 11. 下列实验设计不能达到实验目的的是 密 实验目的 程 实验设计 1.在水溶液中存在平衡 向1mL I.的CCl.溶液中加入1mL浓K1溶液 A $+→; 振荡试管,观察颜色变化 向2mL0.1mol.L的NaCI溶液中滴加两滴等 B 比较AgCl和Agl的K. 浓度的AgNO,溶液,再滴加4滴等浓度K1浴 液,观察现象 比较CHCOOH和HClO 用pH试纸测定相同浓度CH.COONa和NaClC C 的K。 溶液的pH 比较配位键[CuCl]2和 向CuSO.溶液中加入少量NaCl固体,振荡 C [cu(H.o).]”的稳定性 观察溶液颜色变化 C.C A.A B. B D. D 12.常温下,向20mL0.1mol.L-1CH.COOH溶液中逐滴加入0.1mol.L的NaOH溶 液,溶液中水电离的cOH)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示,下列说法 正确的是 水电离出 tc(OH)V(molL) A. b、d两点溶液的pH相同 B. 从a到e,水的电离程度一直增大 C. 从a-→c的过程中,溶液的导电能力逐渐增强 D.e点所示溶液中 40 vNaOHyml. c(Na*)=2c(CHcOo)+2c (CHcoOH )-0.1mol L' 高三阶段性练习二化学科目试卷第4页 共8页 德泽 敬学 立远 二、填空题(每空2分) 13. 下表列出了周期表中前四周期的若干元素,请用化学用语回答下列问题。 (1)元素①②可形成多种原子个数比为2:1的分子,其中相对分子质量的 最小的分子的结构式为__。 (2)元素②、③的简单氢化物的沸点较高的是 (填化学式). 因为 (3)元素④⑧的简单离子半径由大到小的顺序为(用化学式表示)。 (4)元素④和元素⑧的气态氢化物的稳定性顺序为___ (用化学式 表示)。 (5)一定条件下,元素的最高价氧化物的水化物可以和元素、元素⑧ 的最高价氧化物的水化物分别反应,试写出以上两个反应的离子方程 式: (6)元素的价电子排布图为 ,元素中,第一电离能 最大的是__(填化学式)。 (7)乙nS晶胞如图所示: ①由图可知,每个s周围与它最接近且距离相等的s s2- 有 。2n” ②已知该晶胞边长为apm,阿伏加德罗常数为N.,则 该晶胞的密度为 g/em。 14.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN,、KCIO.等物质。 I.NaN,是气体发生剂,当汽车发生碰撞时,分解产生N,使气囊迅速膨胀 一种生产叠氛化钟的工艺流程如下 高三阶段练习二化学科目试第5员共8页 敬学 德泽 立远 NH,催化剂 N.O NH, 发生器I →发生器→分离器→NaN, NaOH (1)已知NaN;溶液呈融性,下列叙述正确的是 A. NaN,中只含离子键 B. N:含有22个电子 C. 常温下,0.01mol·L-1 HN,溶液的pH>2 D. 0.01mol:L-NaN溶液中:cH')+cNa')=c(N)+c(HN (2)发生器I中的反应与“钟和水”反应相似,该反应的化学方程式 (3)发生器II中的反应如下:2NaNH.+N.O=NaN.+NaOH+NH。,若生成 1molNaN,该反应转移___mol电子。 (4)上述流程中可以循环利用的物质是 A. NO C. Na B. NaOH D. NH: II.上述工艺流程生产的NaN.中可能会含有少量的Na.CO.杂质,某兴趣小组设 计了如下图实验装置(部分夹持装置省略),测定产品NaN.中Na.CO.的含量。 足量 稀HSO 右灰 截石灰 K KN NaN. 样品 浓疏酸 rC D A B : 已知;NaN,遇HCl、稀H.SO,均不产生气体。 测定过程中可能涉及到的实验操作步骤有: a.取下装置D,称量。 p. 称量样品质量n,检查装置气密性 c. 打开弹赘夹,鼓入空气,一段时间后关闭 d. 打开分液漏斗的活塞和玻璃塞,注入足量稀疏酸充分反应,关闭活塞和玻 璃塞。 5)请写出正确的操作顺序 b→ →a(用步骤序号 回答,可重复)。 (6)仪器E的名称为 __。该装置中的碱石灰的作用是 高三阶段性练习二化学科目试卷第6页 共8页 德泽 敬学 立远 15. 甘氛酸亚铁[(H-NCH2COO)-Fe]可以预防和改善缺铁性贫血,还能促进、 锋、硒等元素的吸收。实验室利用甘氢酸与Fe5O;制备甘氢酸亚铁,装置如 下(夹持仪器省略)。 ,&疏酸 NaOH溶液 _C 过什#。 ,甘氢酸和 铁屑 电磁书器 已知:!. 有关物质性质如下表所示: 甘酸 易溶于水,微溶于乙醇、冰醋酸,在冰醋酸中的溶解度大于 在乙醇中的溶解度 檬酸 易溶于水和乙醇,酸性较强,有强还原性 甘氢酸亚铁 易溶于水,难溶于乙醇、冰醋酸 II.氛基能被酸性KMnO.溶液氧化为硝基: 18H'+5RNH.+6MnO:=5RNO.+6Mn*+14H.O连接好装置,装入药品,进行的 操作为: ①打开K、K.,反应一段时间,目的是将装置中的空气排净; ②关闭___打开__,使b中溶液进入c中: ③在50C恒温条件下用磁力揽伴器不断揽挡,同时向c中滴加NaOH溶液 调节溶液pH至5.5~6.0,使反应物充分反应; ④反应完成后,向c中反应混合液中加入乙醇,生成白色沉淀,将沉淀过滤 洗潦得粗产品。 (1)补全上述实验操作:②关闭_打开_,使b中溶液进入c中 (2)仪器c的名称是__,其中加入檬酸的作用是 (3)步骤④中加入乙醇的目的是使溶液的极性(填“增强”、“减弱”或 “不变”)。检验步骤④中沉淀是否洗净的实验操作为 (4)生成甘氛酸亚铁的化学方程式是 (5)产品纯度测定。已知粗产品通常混有甘氛酸,称取粗产品22g,先加 入__,揽择、过滤、洗潦得沉淀,将沉淀配成250mL溶液,取溶液25.00mL 置于锥形瓶,用0.1000mol/L的KMnO.溶液滴定至终点,达到滴定终点的实验 现象是。 高三阶段性练习二化学科自试卷第7页 共8页 德泽 敬学 立远 16.氮及其化合物的利用是科学家们一直在探究的问题,它们在工农业生产和 生命活动中起着重要的作用。 (1) 已知:①N(g)+O.(g)=2NO(g) AH=+180.5kJ/mol; ②CO的器烧热为AH--283.0kJ/mol:若某反应③的平衡常数表达式为 c(N)c?(co) 请写出反应③的热化学方程式: 下列措施既能够增大③反应中NO的转化率又能加快反应速率的是。 A. 恒温恒容充入He气 B. 减小CO,的浓度 C. 使用优质催化剂 D. 增大Co的浓度 (2)欲研究在某催化剂作用下反应③的反应速率与 : 温度的关系,在其他条件相同时,改变反应温度,测 得经过相同时间该反应的正反应速率如图所示,A、 B两点对应温度下正反应速率变化的原因可能 是 TVK (3)某温度下,在起始为2L的密闭容器中充入一定 量NO,发生反应4NO(g)一N.(g)+2NO。(g)AH<0,下列对于该反应的说法 正确的是_ ___(填标号)。 A. 反应达到平衡状态后,若降低温度,则混合气体的颜色变浅 C. 恒温恒容条件下反应达到化学平衡状态,此时再充入1molNO,反应再次达 到平衡后,NO体积分数增大。 D. 恒温恒压条件下反应达到平衡状态后,此时再充入lmolHe,反应再次达至 平衡后,混合气体的平均相对分子质量减小。 (4)工业上可以用氛水除去反应C(s)+2NO(g)一N.(g)+CO.(g)中产生的CO 得到NH.HCO,溶液,反应NH.+HCO;+HO→NH..H.O+H.CO,的平衡常数 _。(已知常温下NH,·H.O的电离平衡常数K。-2x10*,H.co,的 电离平衡常数Ka,=4x10-”,Ka,-4x10-") 高三阶段性练习二化学科目试卷第8页 共8页