精品解析：甘肃省酒泉市瓜州县第一中学2025-2026学年高三上学期1月化学练习卷

甘肃瓜州县第一中学2025-2026学年高三上学期1月化学练习卷 一、单选题 1. 关于如图所示能量变化说法正确的是 A. 可表示中和反应 B. 可表示吸热反应 C. 可表示放热反应 D. 可表示氢气燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】图中表示反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，而中和反应和氢气的燃烧反应均是放热反应，因此B选项正确； 答案选B。 【点睛】常见的吸热反应有：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2•8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应等；常见的放热反应：燃烧反应、中和反应、铝热反应、金属与水或酸反应、部分化合反应。 2. 下列有关硝酸的说法正确的是 A. 保存在棕色瓶中 B. 不易挥发 C. 与铜不反应 D. 受热不分解 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸见光易分解，保存在棕色瓶中，A项正确； B．硝酸易挥发，浓度大于90%时为“发烟”硝酸，B项错误； C．硝酸氧化性很强，常温下能与铜反应生成硝酸铜和氮氧化物、水，C项错误； D．硝酸受热易分解生成二氧化氮、氧气和水，D项错误 故答案选A。 3. 某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为 A. HXO B. H2XO3 C. HXO3 D. H2XO4 【答案】C 【解析】 【分析】由元素X的气态氢化物的化学式为XH3，可知X的最低负价为-3价，则X的最高价为+5价。 【详解】A．HXO中X为+1价，故A错误； B．H2XO3中X为+4价，故B错误； C．HXO3中X为+5价，故C正确； D．H2XO4中X为+6价，故D错误。 故选C。 4. 对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A. 磷酸二氢钠水解： B. 用稀盐酸浸泡氧化银： C. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为，A正确； B．用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B错误； C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C错误； D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为，D错误； 答案选A。 5. 可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是 A. 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e-=4OH- B. 以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓ C. 以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D. 电池工作时,电子通过外电路由正极流向负极 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解质溶液显碱性或中性，发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确； B．以NaOH溶液为电解液时，Al易失电子作负极，且铝失去电子后变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH--3e-=AlO+2H2O，故B错误； C．以NaOH溶液为电解液时，电池反应式为4Al+4OH-+3O2=4AlO+2H2O，氢氧根离子参加反应且生成水，所以溶液的pH降低，故C错误； D．放电时，电子从负极Al沿导线流向正极，故D错误； 综上所述答案为A。 6. 下列有关金属钠的说法正确的是 A. 密度比水大 B. 常温下保存在煤油中 C. 能与水反应放出氧气 D. 切块后，剩余的钠不能放回原瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应浮在水面上，则密度比水小，故A错误； B．钠易和氧气、水反应，所以要密封保存，钠的密度大于煤油，且和煤油不反应，所以钠可以保存在煤油中，故B正确； C．钠在常温即与水剧烈反应生成氢气，不是氧气，故C错误； D．钠易和氧气、水反应，实验剩余的金属钠要放回原瓶，故D错误； 答案选B。 7. 下列做法正确的是 A. 钠保存在煤油中 B. 用烧碱固体干燥 C. 加热固体制 D. 量筒取蒸馏水 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠易与空气中的氧气和水反应，煤油密度比钠小，可隔绝空气，保存方法正确，A正确； B．烧碱会与氯气反应生成NaCl、NaClO和水，无法干燥氯气，B错误； C．加热分解生成的NH3和HCl在冷却时重新结合，无法持续制NH3，实验室通常用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物来制取氨气，C错误； D．根据"大而近"，量取9.8mL液体应选用10mL量筒，100mL量筒误差大，D错误； 故选A。 8. 稀溶液一般具有依数性，即在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大。浓度均为0.1mol•L-1的下列稀溶液中，其蒸气压最小的是（ ） A. H2SO3溶液 B. NaCl溶液 C. C6H12O6溶液 D. NH3•H2O溶液 【答案】B 【解析】 【详解】在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大，亚硫酸和一水合氨都是弱电解质，电离程度很小，0.1mol•L-1的溶液中，其阴离子和阳离子的浓度都远远小于0.1mol•L-1；葡萄糖是非电解质，不电离；氯化钠是强电解质，完全电离，0.1mol•L-1氯化钠溶液中，阴离子和阳离子浓度均为0.1mol•L-1，所以上述稀溶液中，氯化钠溶液中溶质粒子数目最多，其蒸气压最小，综上所述，答案为B。 9. 我国学者发明了一种低压高效电催化还原CO2的新方法，其原理可以表示为：NaCl+CO2CO+NaClO，下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为12的钠离子： B. NaClO的电子式： C. CO2的比例模型： D. CO晶体模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．对于一种核素构成的微粒，元素符号左上角的数字表示质量数，所以中子数为12的钠离子应表示为：，A不正确； B．NaClO为离子化合物，由Na+和ClO-构成，且Cl与O原子间形成1对共用电子对，其电子式为 ，B正确； C．CO2分子呈直线形结构，但C原子半径比O原子大，比例模型为：，C不正确； D．固体CO为分子晶体，为CO2的共价晶体模型，D不正确； 故选B。 10. 《武备志》记载了古人提纯硫的方法，其中这样描写到具体流程：“先将硫打豆粒样碎块，每斤硫黄用麻油二斤，入锅烧滚，再下青柏叶半斤在油内，看柏枯黑色，捞去柏叶，然后入硫黄在滚油内。待油面上黄泡起至半锅，随取起，安在冷水盆内，倒去硫上黄油，净硫凝，一并在锅底内者是。”下列说法错误的是 A. “硫打豆粒样”是为了增大接触面积 B. “下青柏叶”“看柏枯黑色”是为了指示油温 C. “倒去硫上黄油”实现了固液分离 D. 流程用到了蒸馏原理 【答案】D 【解析】 【详解】A．“先将硫打豆粒样碎块”增大了硫的表面积，有利于硫与麻油充分接触，A选项正确； B．油温较高时，柏叶由青色变为黑色，“青柏叶”变“枯黑色”可以起到指示油温的作用，B选项正确； C．“安在冷水盆内”后，硫经冷却凝固后沉在容器底部，麻油浮于上层，因此“倒去硫上黄油”可实现固液分离，C选项正确； D．蒸馏原理是利用被提纯物质和杂质的沸点差异，用于分离和提纯液态物质，该流程没有用到蒸馏原理，D选项错误； 故选D。 11. 肉桂酸（3-苯基丙烯酸）是一种天然的有机物，其与水加成引入羟基，赋予产物更强的生物活性、水溶性和反应的多样性，该反应的主要途径如图，下列说法不正确的是 A. 为该反应的催化剂 B. 肉桂酸可以与发生加成反应 C. 步骤I形成碳正离子，与羧基吸电子效应有关 D. 与水加成的产物可以通过缩聚反应制备高分子聚酯类物质 【答案】B 【解析】 【详解】A．H+在反应中先参与步骤I的反应，最终在步骤Ⅲ中重新生成，循环使用，符合催化剂的定义，A正确； B．肉桂酸分子()中含1个苯环（需3mol H2加成）、1个碳碳双键（需1mol H2加成），羧基不能与H2发生加成反应，故最多与4mol H2加成，B错误； C．步骤I中双键质子化形成碳正离子，羧基（-COOH）为吸电子基团，可通过诱导效应影响双键电子云分布，使特定位置易形成碳正离子，C正确； D．与水加成的产物含羟基（-OH）和羧基（-COOH），可通过羧基与羟基脱水缩合发生缩聚反应生成聚酯类高分子，D正确； 故选B。 12. 一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 该电池能在高温下工作 B. 该电池工作时，中间室中的Cl－移向右室 C. 正极上发生的电极反应：2NO3－+ 6H2O + 10e－═ N2 ↑+ 12OH－ D. 若有机废水中有机物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6 转移4 mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A.活性菌不能在高温下工作，故A错误； B.右室硝酸根生成氮气发生还原反应，右室为正极，Cl－移向左室，故B错误； C.右室为正极，正极上发生的电极反应：2NO3－+ 6H2O + 10e－═ N2 ↑+ 12OH－，故C正确； D.在正极有机物失去电子生成二氧化碳，若有机废水中有机物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6 转移24 mol电子，故D错误。 故选C。 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 3.65g液态HCl中含有的粒子总数为0.2 B. 1mol中含有的非极性共价键数目为9 C. 50mL的浓硝酸与足量的碳微热反应转移电子数为0.6 D. 标况下，22.4LHF所含有的质子数为10 【答案】B 【解析】 【详解】A．液态HCl以分子的形式存在，3.65gHCl的物质的量为，故3.65gHCl中只有0.1NA的HCl分子，A错误； B．1molC10H22中总的共价键数目为(4×10+22)×1/2，其中极性键由碳氢形成共22(即H原子数目)，非极性键由碳碳形成共9NA，B正确； C．随着反应进行浓硝酸变稀与碳不发生反应，因此浓硝酸不能完全反应，则反应转移电子数小于0.6，C错误； D．标况下HF为液态，不能用气体摩尔体积计算22.4LHF的物质的量，D错误； 故选：B。 14. 下图化合物常用来优化电池的性能，W、M、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 简单氢化物的键角： C. 电负性： D. Q和W可形成原子个数比为、、的化合物 【答案】B 【解析】 【分析】W、M、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，根据它们成键的特点，W为H元素，M形成四个键为C元素，一个Q与四个H形成正一价的阳离子，Q为N，形成铵根离子，X形成二个共价键，X为O元素，Y形成一个键，Y为F元素，Z形成六个共价键，为S元素。 【详解】A．X的简单氢化物为H2O，Y的简单氢化物为HF，二者分子间都有氢键，但是H2O分子间平均氢键个数多，分子间作用力大，沸点高，A正确； B．X的简单氢化物为H2O，Z的简单氢化物为H2S，二者的中心原子杂化类型相同，中心原子孤电子对数相同，电负性O>S，H2O中成键电子对偏向O原子的多，成键电子对斥力大，键角大，键角H2O>H2S，B错误； C．非金属性越强电负性越大，W为H，M为C，C与H形成的化合物中H显示正价，C显示负价，电负性C>H，C正确； D．Q为N，W为H，二者可以形成N2H4、NH3、NH4H，原子个数比为、、的化合物，D正确； 答案选B。 15. 离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率来分析。 【详解】向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于HCO3-的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变； 故选D。 16. 冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠-6可用作相转移催化剂，其与形成的螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该螯合离子中碳与氧原子具有相同的杂化类型 B. 该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面 C. 该螯合离子中极性键与非极性键的个数比为7∶1 D. 与二甲醚()相比，该螯合离子中“C-O-C”键角更大 【答案】B 【解析】 【详解】A．该螯合离子中碳与氧原子都为，具有相同的杂化类型，A正确； B．该螯合离子中碳原子与氧原子都采取sp3杂化，碳与氧原子构成的环不在同一平面，B错误； C．该螯合离子中极性键为24个、12个C-O和6个配位键，共42个极性键，非极性键为6个键，个数比为7∶1，C正确； D．与二甲醚()相比，该螯合离子中O的孤对电子数从2对变成1对，排斥作用减小，“C-O-C”键角更大，D正确； 故选B。 二、解答题 17. 已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，其反应的化学方程式为：，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。 请回答下列问题： （1）B是除杂装置，盛放的试剂是_______(填“饱和食盐水”或“饱和NaHCO3溶液”)； （2）C装置利用了浓硫酸的_______(填“吸水性”“脱水性”或“强氧化性”)； （3）该制取过程中，收集氯气的方法是_______(填“A”或“B”)； A.向下排空气法 B.向上排空气法 （4）为防止Cl2污染环境，E烧杯中盛装冷的NaOH溶液，请写出该反应的化学方程式_______ （5）欲制取2.24L标准状况下的Cl2，至少需要MnO2的质量为_______g。 【答案】（1）饱和食盐水 （2）吸水性 （3）B （4） （5）8.7 【解析】 【小问1详解】 浓盐酸具有挥发性，制备的Cl2中含有HCl和水蒸气，所以B的作用是吸收HCl，故盛放的试剂是饱和食盐水； 【小问2详解】 浓硫酸的作用是除去水蒸气，故C装置利用了浓硫酸的吸水性 【小问3详解】 Cl2的密度比空气的密度大，所以应选用向上排空气法收集，故答案选B； 【小问4详解】 Cl2与NaOH反应生成NaClO、NaCl和水，则方程式为： 【小问5详解】 欲制取2.24L标准状况下的Cl2，其物质的量为0.1mol，根据方程式可得MnO2与Cl2的关系式为：，则a=0.1mol，故至少需要MnO2的质量为：0.1mol×87g/mol=8.7g。 18. 有机物A有如下转化关系： 已知：①有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为14.8％。 ② 根据以上信息，回答下列问题： （1）B的分子式为___________；有机物D中含氧官能团名称是_____________。 （2）A的结构简式为_________________ ；检验M中官能团的试剂是______________。 （3）条件I为_________________；D→F的反应类型为________________。 （4）写出下列转化的化学方程式： F→E______________________________________ F→G_____________________________________。 （5）N的同系物X比N相对分子质量大14，符合下列条件的X的同分异构体有_________种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱有五组峰，且吸收峰的面积之比为1∶1∶2∶2∶2的同分异构体的结构简式______________（写一种）。 ①含有苯环； ②能发生银镜反应； ③遇FeCl3溶液显紫色。 【答案】 ①. C7H8O ②. 羧基 ③. ④. 银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液 ⑤. NaOH的醇溶液，加热 ⑥. 水解反应（或取代反应） ⑦. ⑧. 2+2H2O ⑨. 13 ⑩. 【解析】 【分析】有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为14.8%，B中O原子个数==1，碳原子个数==7…8，所以B分子式为C7H8O，B中含有苯环且能连续被氧化，则B为 ，B被催化氧化生成M，M为 ，N为苯甲酸，结构简式为 ； A发生水解反应生成醇和羧酸，C为羧酸，根据题给信息知，C发生取代反应生成D，D发生反应然后酸化得到E，E能生成H，D是含有氯原子的羧酸，则D在氢氧化钠的醇溶液中加热生成E，E发生加聚反应生成H，所以D为 、E为 、C为 ；D反应生成F，F能反应生成E，则D发生水解反应生成F，F为，F发生酯化反应生成G，根据G分子式知，G为；根据B、C结构简式知，A为，以此解答该题。 【详解】(1)B为 ，分子式为C7H8O，D为，含氧官能团为羧基； (2)由以上分析可知A为，M为，含有醛基，可用银氨溶液或新制备氢氧化铜浊液检验； (3)通过以上分析知，条件I为氢氧化钠的醇溶液、加热；D为 ，D发生水解反应(取代反应)生成F； (4)F发生消去反应生成E，反应方程式为，F发生酯化反应生成G，反应方程式为2+2H2O； (5)N为苯甲酸，结构简式为，X是N的同系物，相对分子质量比N大14，即X中含有羧基，且分子中碳原子数比N多一个，根据条件：①含有苯环 ②能发生银镜反应，说明含有醛基，③遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，如苯环含有2个取代基，则分别为-CH2CHO、-OH，有邻、间、对3种，如苯环含有3个取代基，可为-CH3、-CHO、-OH，有10种，共13种； 其中核磁共振氢谱有五组峰，且吸收峰的面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式为。 【点睛】以B为突破口采用正逆结合的方法进行推断，注意结合反应条件、部分物质分子式或结构简式、题给信息进行推断，注意：卤代烃发生反应条件不同其产物不同。 19. 世界上第一种商业化合成的抗菌药物百浪多息()对于治疗溶血性链球菌感染有很强的功效，其合成路线如下： 已知： (1)A→B的反应需要添加的试剂X有___， B的名称是___， C 的官能团名称是__。 (2) C→D的化学反应方程式为____， 该反应的类型是____。 (3)若F与G的反应无其它有机产物生成，则G的结构简式为_____。 (4) D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为___。 ①有两种官能团，苯环上有两个支链： ②能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱中有五组峰，峰面积之比为2：2：2：2：1。 (5)写出由制备 的合成路线___________ (无机试剂任选)。 【答案】 ①. 浓HNO3和浓H2SO4 ②. 硝基苯 ③. 氨基 ④. + + CH3COOH ⑤. 取代反应 ⑥. ⑦. 、 ⑧. 【解析】 【分析】A为苯经硝化后得到B硝基苯，硝基苯经Fe/HCl还原得到苯胺，苯胺在乙酸酐三乙胺条件下发生取代反应得到：，D经HSO3Cl和NH3，发生取代反应得到：，E经氢氧化钠水溶液、NaNO2、HCl两步反应得到，F与G得到，结合F和百浪多息的结构可知G为，据此解答。 【详解】(1)由 A 制备 B 是苯的硝化反应，所以需要的试剂有浓 HNO3和浓 H2SO4。B 的名称是硝基苯，C 中官能团名称是氨基。故答案为：浓HNO3和浓 H2SO4；硝基苯；氨基； (2)C 生成 D 的反应是一个取代反应，反应的化学方程式为：+ + CH3COOH，故答案为：+ + CH3COOH； (3)由题给信息可知，因反应过程中没有其它的有机产物生成，所以，可以判断 G 的结构简式是。 故答案为：； (4)D 的同分异构体满足下列条件：①有两种官能团，可能是-NH2和-CHO，也可能是-NH2和-COCH3，苯环上有两个支链存在邻、间、对三种位置关系； ②能发生银镜反应，说明存在醛基，则两种官能团为-NH2和-CHO， ③核磁共振氢谱中有五组峰，峰面积之比为2：2：2：2：1，可知结构具有对称性， 结合D的结构可知，两个支链可能是-NH2和-CH2CHO，也可能是-CH2NH2和-CHO，且处于苯环对位，符合的结构为：、，故答案为：、； (5)可由在乙酸酐、三乙胺的条件下得到，可由在Fe\HCl条件下还原得到，可由甲苯硝化得到，可合成路线为：，故答案为：； 20. M()是合成某种药物的中间体，其合成路线如图： 请回答下列问题： （1）A能使溴的CCl4溶液褪色，其官能团的名称为_____，B的结构简式为_____。 （2）反应(1)的反应类型是_____。 （3）C的酯类同分异构体共有_____种，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的同分异构体结构简式：_____。 （4）反应(2)的化学方程式为_____。 （5）参照M的合成路线，设计一条以苯乙酸与为原料(其他无机试剂任选)制备有机物的合成路线为_____。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. (CH3)2CHCH2OH （2）消去反应 （3） ①. 4 ②. HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2 （4）(CH3)2CHCOOH++H2O （5） 【解析】 【分析】从目标产物出发，采用逆合成分析的方法，D的结构为，则C为，根据反应条件为Cu、加热，可推知该过程为醇的催化氧化，所以B为，A与水反应得到B，由分子式可知， A的结构为，由此进行解答。 【小问1详解】 由A的分子式和反应(1)的条件及A能使溴的溶液褪色可以判断A为2-甲基丙烯，结构简式为，官能团名称为碳碳双键；是由氧化得到的，B的结构简式为。 【小问2详解】 卤代烃的碱性醇解属于消去反应。 【小问3详解】 属于酯类的同分异构体有甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯4种，能发生银镜反应的有甲酸丙酯、甲酸异丙酯，其结构简式分别为、。 【小问4详解】 结合酸与氨基酸的反应方程式即可写出反应(3)的化学方程式： 【小问5详解】 结合M的合成路线，将转化为，再与苯乙酸反应即可获得制备有机物的合成路线。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 甘肃瓜州县第一中学2025-2026学年高三上学期1月化学练习卷 一、单选题 1. 关于如图所示能量变化说法正确的是 A. 可表示中和反应 B. 可表示吸热反应 C. 可表示放热反应 D. 可表示氢气燃烧 2. 下列有关硝酸的说法正确的是 A. 保存在棕色瓶中 B. 不易挥发 C. 与铜不反应 D. 受热不分解 3. 某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为 A. HXO B. H2XO3 C. HXO3 D. H2XO4 4. 对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 A. 磷酸二氢钠水解： B. 用稀盐酸浸泡氧化银： C. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液： D. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 5. 可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是 A. 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e-=4OH- B. 以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓ C. 以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D. 电池工作时,电子通过外电路由正极流向负极 6. 下列有关金属钠的说法正确的是 A. 密度比水大 B. 常温下保存在煤油中 C. 能与水反应放出氧气 D. 切块后，剩余的钠不能放回原瓶 7. 下列做法正确的是 A. 钠保存在煤油中 B. 用烧碱固体干燥 C. 加热固体制 D. 量筒取蒸馏水 8. 稀溶液一般具有依数性，即在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大。浓度均为0.1mol•L-1的下列稀溶液中，其蒸气压最小的是（ ） A. H2SO3溶液 B. NaCl溶液 C. C6H12O6溶液 D. NH3•H2O溶液 9. 我国学者发明了一种低压高效电催化还原CO2的新方法，其原理可以表示为：NaCl+CO2CO+NaClO，下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为12的钠离子： B. NaClO的电子式： C. CO2的比例模型： D. CO晶体模型： 10. 《武备志》记载了古人提纯硫的方法，其中这样描写到具体流程：“先将硫打豆粒样碎块，每斤硫黄用麻油二斤，入锅烧滚，再下青柏叶半斤在油内，看柏枯黑色，捞去柏叶，然后入硫黄在滚油内。待油面上黄泡起至半锅，随取起，安在冷水盆内，倒去硫上黄油，净硫凝，一并在锅底内者是。”下列说法错误的是 A. “硫打豆粒样”是为了增大接触面积 B. “下青柏叶”“看柏枯黑色”是为了指示油温 C. “倒去硫上黄油”实现了固液分离 D. 流程用到了蒸馏原理 11. 肉桂酸（3-苯基丙烯酸）是一种天然的有机物，其与水加成引入羟基，赋予产物更强的生物活性、水溶性和反应的多样性，该反应的主要途径如图，下列说法不正确的是 A. 为该反应的催化剂 B. 肉桂酸可以与发生加成反应 C. 步骤I形成碳正离子，与羧基吸电子效应有关 D. 与水加成的产物可以通过缩聚反应制备高分子聚酯类物质 12. 一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 该电池能在高温下工作 B. 该电池工作时，中间室中的Cl－移向右室 C. 正极上发生的电极反应：2NO3－+ 6H2O + 10e－═ N2 ↑+ 12OH－ D. 若有机废水中有机物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6 转移4 mol电子 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 3.65g液态HCl中含有的粒子总数为0.2 B. 1mol中含有的非极性共价键数目为9 C. 50mL的浓硝酸与足量的碳微热反应转移电子数为0.6 D. 标况下，22.4LHF所含有的质子数为10 14. 下图化合物常用来优化电池的性能，W、M、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点： B. 简单氢化物的键角： C. 电负性： D. Q和W可形成原子个数比为、、的化合物 15. 离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是 A. B. C. D. 16. 冠醚是由多个二元醇分子之间脱水形成的环状化合物。18-冠-6可用作相转移催化剂，其与形成的螯合离子结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该螯合离子中碳与氧原子具有相同的杂化类型 B. 该螯合离子中所有非氢原子可以位于同一平面 C. 该螯合离子中极性键与非极性键的个数比为7∶1 D. 与二甲醚()相比，该螯合离子中“C-O-C”键角更大 二、解答题 17. 已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，其反应的化学方程式为：，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。 请回答下列问题： （1）B是除杂装置，盛放的试剂是_______(填“饱和食盐水”或“饱和NaHCO3溶液”)； （2）C装置利用了浓硫酸的_______(填“吸水性”“脱水性”或“强氧化性”)； （3）该制取过程中，收集氯气的方法是_______(填“A”或“B”)； A.向下排空气法 B.向上排空气法 （4）为防止Cl2污染环境，E烧杯中盛装冷的NaOH溶液，请写出该反应的化学方程式_______ （5）欲制取2.24L标准状况下的Cl2，至少需要MnO2的质量为_______g。 18. 有机物A有如下转化关系： 已知：①有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为14.8％。 ② 根据以上信息，回答下列问题： （1）B的分子式为___________；有机物D中含氧官能团名称是_____________。 （2）A的结构简式为_________________ ；检验M中官能团的试剂是______________。 （3）条件I为_________________；D→F的反应类型为________________。 （4）写出下列转化的化学方程式： F→E______________________________________ F→G_____________________________________。 （5）N的同系物X比N相对分子质量大14，符合下列条件的X的同分异构体有_________种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱有五组峰，且吸收峰的面积之比为1∶1∶2∶2∶2的同分异构体的结构简式______________（写一种）。 ①含有苯环； ②能发生银镜反应； ③遇FeCl3溶液显紫色。 19. 世界上第一种商业化合成的抗菌药物百浪多息()对于治疗溶血性链球菌感染有很强的功效，其合成路线如下： 已知： (1)A→B的反应需要添加的试剂X有___， B的名称是___， C 的官能团名称是__。 (2) C→D的化学反应方程式为____， 该反应的类型是____。 (3)若F与G的反应无其它有机产物生成，则G的结构简式为_____。 (4) D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为___。 ①有两种官能团，苯环上有两个支链： ②能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱中有五组峰，峰面积之比为2：2：2：2：1。 (5)写出由制备 的合成路线___________ (无机试剂任选)。 20. M()是合成某种药物的中间体，其合成路线如图： 请回答下列问题： （1）A能使溴的CCl4溶液褪色，其官能团的名称为_____，B的结构简式为_____。 （2）反应(1)的反应类型是_____。 （3）C的酯类同分异构体共有_____种，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的同分异构体结构简式：_____。 （4）反应(2)的化学方程式为_____。 （5）参照M的合成路线，设计一条以苯乙酸与为原料(其他无机试剂任选)制备有机物的合成路线为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $