精品解析：甘肃省兰州市兰州新区联考2025-2026学年高三上学期11月月考化学试卷

绝密★启用前 贺阳教育兰州校区2025-2026学年第一学期 高三年级十一月月考 化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前请填好自己的姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案正确填写在答题卡上 第一卷 一、单项选择题 本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题要求的 (共14题，共42分) 1. 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈 C. 黏土制陶瓷 D. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 2. 下列文物不属于传统无机非金属材料的是 A. 皇后玉玺 B. 三国青瓷羊形烛台 C. 四羊青铜方尊 D. 击鼓陶俑 3. 科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A. 表示一个质子 B. 的基态原子核外电子排布式为 C. 与互为同位素 D. 的原子结构示意图为 4. 下列选项中物质按图示路径不能一步实现转化的是 甲→乙→丙→丁 选项 甲 乙 丙 丁 A Fe B Na NaOH C S D NaClO A. A B. B C. C D. D 5. 元素X的单质及其化合物的价类二维图如图所示，其中b在常温常压下是无色无味气体。下列有关说法正确的是 A. 元素X的“氢化物”只有a物种 B. 常温常压下，e一定是红棕色气体 C. 物质类别中的乙是碱 D. b→c可以一步实现转化 6. 下列关于元素周期表说法中，正确的是 A. 除短周期外，其他周期都有18种元素 B. s区元素都是金属元素，p区元素都是非金属元素 C. 基态某原子的价层电子排布式为4d105s1，推断该元素位于第五周期第ⅠB族 D. 第Ⅵ族是所含元素最多的族 7. 元素位于周期表中第VA族，下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 酸性强弱： C. 热稳定性： D. 研究周期表中附近区域元素有助于研制新品种农药 8. 下列有关物质的性质与用途，说法错误的是 A. 常温下，浓硝酸与铁不反应，所以可以用铁罐贮运浓硝酸 B. 炼铁时加入焦炭除了可以提供热量，还可以产生还原剂CO C. 的熔点高，常用作耐火、耐高温材料 D. 金属原子核外电子跃迁，烟花中加入金属化合物产生五彩缤纷的焰火 9. 下列从海带中提取碘的实验操作或现象错误的是 A. 用甲装置灼烧酒精润湿的海带碎片至灰烬 B. 将海带灰在烧杯中加水煮沸后用乙装置过滤 C. 滤液滴加稀硫酸及双氧水后，用CCl4按丙装置萃取，上层溶液呈紫红色 D. 用丁装置进行减压蒸馏，分离CCl4与碘单质 10. 重庆“塞力斯超级工厂”生产的问界M7的电池，采用磷酸铁(Ⅱ或Ⅲ)锂作为正极材料，下列说法错误的是 A. 第三周期中第一电离能大于的原子只有1个 B. Fe元素位于元素周期表区 C. 的原子半径是该周期主族元素中最大的 D. 基态O原子的电子占据的最高能级的原子轨道为哑铃形 11. 有基态原子的外围电子排布式如下： 基态原子 X Y Z R 外围电子排布式 2S22P1 3S23P1 2S22P4 2S22P3 下列有关推断正确的是 A. 原子半径：Y>R>Z>X B. 第一电离能：Y<X<R<Z C. 电负性：Z>R>X>Y D. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强 12. 由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O是我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料。下列说法不正确的是 A. 基态O原子核外电子的空间运动状态有5种 B. 基态F原子核外电子排布式为1s22s22p5 C. 基态As原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p3 D. 基态Mn原子的电子运动状态有25种 13. 下列有关电子排布图的表述不正确的是 A. 可表示单核10电子粒子基态时的电子排布图 B. 违背了洪特规则 C. 表示基态N原子的价层电子排布图 D. 表示处于激发态的B原子的电子排布图 14. 一种应用广泛的催化剂结构如图所示，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的氧化物可做耐火材料，Y和Q位于同主族。下列说法正确的是 A. 元素的最高价： B. 简单氢化物的稳定性： C. 同周期元素中第一电离能比W大的只有一种 D. 该化合物中所有原子最外层均满足8电子 第二卷 二、非选择题，本题共四个小题。共58分 (共4题，共58分) 15. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 （1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。 ①基态氮原子的轨道表示式为_______，占据最高能级电子的电子云轮廓图为_______形。 ②分子中，与N原子相连的H显正电性，N、H电负性大小顺序为_______。 （2）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、CaO、MgO、等氧化物中的几种。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是_______。 ②比较Mg、Ca第一电离能的大小：_______。 ③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。 元素 Na Mg Al 电离能(kJ/mol) 496 738 578 4562 1451 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 结合数据说明Mg的常见化合价为+2价的原因：_______。 （3）我国科研人员研制出了“Fe—LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。 ①基态Fe原子的核外电子排布式为_______，铁在元素周期表中的位置_______。 ②比较与的半径大小关系：_______(填“>”或“<”)。 16. I．某同学设计实验探究Cu与98%浓的反应，装置如图所示，回答下列问题： （1）试管①中发生反应的化学方程式为___________。 （2）试管②用来检验生成的，下列试剂中利用的还原性进行检验的是___________。 A. 酸性 B. 品红溶液 C. 溴水 D. 溶液 （3）试管③中盛放___________，用来吸收，防止污染空气。 II．如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题： （4）足量Y与1mol金属铜充分反应，转移电子的物质的量为___________mol。 （5）将Z通入X的水溶液中，发生反应的化学方程式为___________。 （6）碳和M的浓溶液的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 17. 某同学对气体的实验室制法做了以下探究，请根据图回答下列问题： （1）写出图中标号仪器的名称：①_____________；②______________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______________________________ ；若用A装置做发生装置，还需改进的地方是__________________________。 （3）实验室用C装置作为气体的发生装置，它与B相比，其优点是 _____________。 （4）用C和D组装制备并收集二氧化碳气体，则C应与D中的导管____________________(填“a”或“b”)相连。 （5）装置D除了用于收集气体，还有其他用途。例如，除去氢气中混有的水蒸气，可在D中装入适量的________________(填试剂的名称)，混合气体从____________(填“a”或“b”)端进入。 18. FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有着重要的作用。某工厂以Fe2O3废料(含少量SiO2、FeO等)为原料制备FeOOH，流程如图所示： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有________________________________(任填两种)。 （2）“废渣”的主要成分为______________(填化学式)。 （3）“试剂X”宜选择的是___________(填序号)。 A. 双氧水 B. 铁粉 C. 氯水 D. 铜粉 （4）向“滤液2”中加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是_____________________。从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是______________。 （5）由转化为FeOOH的离子方程式是_____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 贺阳教育兰州校区2025-2026学年第一学期 高三年级十一月月考 化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前请填好自己的姓名、班级、考号等信息； 2.请将答案正确填写在答题卡上 第一卷 一、单项选择题 本题共14小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题要求的 (共14题，共42分) 1. 化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈 C. 黏土制陶瓷 D. 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 【答案】D 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。判断一个变化是化学变化还是物理变化的关键在于是否有新物质生成。 【详解】A．“石胆能化铁为铜”，石胆主要成分是硫酸铜(CuSO4)，铁(Fe)与硫酸铜发生置换反应生成铜(Cu)和硫酸亚铁(FeSO4)，化学方程式为Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu，有新物质生成，涉及化学变化，A不合题意； B．明矾溶液水解显酸性，铜锈(主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3)能与酸发生反应而被除去，有新物质生成，涉及化学变化，B不合题意； C．黏土制陶瓷的过程中，黏土在高温下发生复杂的化学反应，生成了新的物质，涉及化学变化，C不合题意； D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰，只是CO2的状态发生改变，由气态变为液态再变为固态，没有新物质生成，属于物理变化，D符合题意； 故答案为：D。 2. 下列文物不属于传统无机非金属材料的是 A. 皇后玉玺 B. 三国青瓷羊形烛台 C. 四羊青铜方尊 D. 击鼓陶俑 【答案】C 【解析】 【详解】A．皇后玉玺通常由玉石制成，玉石主要成分为硅酸盐类矿物，属于传统无机非金属材料，A不符合题意； B．青瓷属于陶瓷，陶瓷是典型的传统无机非金属材料，B不符合题意； C．四羊青铜方尊的材料为青铜，青铜是铜锡合金，属于金属材料，而非传统无机非金属材料，C符合题意； D．击鼓陶俑为陶器，陶器属于陶瓷范畴，是传统无机非金属材料，D不符合题意； 故选C。 3. 科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A. 表示一个质子 B. 的基态原子核外电子排布式为 C. 与互为同位素 D. 的原子结构示意图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A错误； B．的基态原子核外电子排布式为，B错误； C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，与质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确； D．原子核外只有2个电子，原子结构示意图为，D错误。 故选C。 4. 下列选项中物质按图示路径不能一步实现转化的是 甲→乙→丙→丁 选项 甲 乙 丙 丁 A Fe B Na NaOH C S D NaClO A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe(OH)3→Fe无法一步实现。Fe(OH)3高温分解生成Fe2O3，需进一步还原才能得到Fe，需两步反应；Fe→FeCl3可通过Cl2燃烧一步生成；FeCl3→FeCl2可通过Fe或Cu还原一步完成，A正确； B．Na→Na2O常温氧化一步完成；Na2O→Na2O2加热氧化一步完成；Na2O2→NaOH与水反应一步完成，B错误； C．SH2加热一步生成→H2S；H2S→SO2燃烧一步完成；SO2→H2SO3溶于水一步完成，C错误； D．Cl2→NaClO与冷NaOH溶液反应一步完成；NaClO→NaHCO3通入过量CO2一步生成；NaHCO3→Na2CO3加热或加NaOH一步完成，D错误； 综上所述，答案选A。 5. 元素X的单质及其化合物的价类二维图如图所示，其中b在常温常压下是无色无味气体。下列有关说法正确的是 A. 元素X的“氢化物”只有a物种 B. 常温常压下，e一定是红棕色气体 C. 物质类别中的乙是碱 D. b→c可以一步实现转化 【答案】D 【解析】 【详解】A．据图分析，元素X为N，其氢化物除NH3（a）外，还有N2H4（肼）、NH2OH（羟胺）等，A错误； B．e是X的+4价氧化物，若X为N，+4价氧化物有NO2（红棕色）和N2O4（无色），N2O4常温常压下为无色气体，故e不一定是红棕色，B错误； C．乙位于氧化物之后、盐之前，X为非金属元素（N），+5价含氮的化合物乙的种类是酸而非碱，C错误； D．b是常温常压下无色无味气体，结合X为N，b为N2，c为NO，反应可一步实现b→c转化，D正确； 综上所述，答案选D。 6. 下列关于元素周期表说法中，正确的是 A. 除短周期外，其他周期都有18种元素 B. s区元素都是金属元素，p区元素都是非金属元素 C. 基态某原子的价层电子排布式为4d105s1，推断该元素位于第五周期第ⅠB族 D. 第Ⅵ族是所含元素最多的族 【答案】C 【解析】 【详解】A．第六、七周期有32种元素，第六、七周期为长周期，故A错误； B．s区的H元素不是金属元素，p区为ⅢA族﹣0族，其中Al、Sn等元素均为金属元素，故B错误； C．基态某原子的价层电子排布式为4d105s1，为银元素，该元素位于第五周期第IB族，故C正确； D．第六、七周期在第ⅢB族中出现了镧系、锕系，每个系的一个空格包含了15种元素，故ⅢB族含有元素最多，故D错误； 故选C。 7. 元素位于周期表中第VA族，下列说法正确的是 A. 半径大小： B. 酸性强弱： C. 热稳定性： D. 研究周期表中附近区域元素有助于研制新品种农药 【答案】D 【解析】 【详解】A．同族元素，核外电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，故A错误； B．非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，因非金属性：N＞P＞As，所以酸性：，故B错误； C．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，因非金属性：N＞P＞As，则热稳定性：，故C错误； D．农药中含非金属元素，所以研究周期表中附近区域元素有利于研制新品种农药，故D正确； 故选D。 8. 下列有关物质的性质与用途，说法错误的是 A. 常温下，浓硝酸与铁不反应，所以可以用铁罐贮运浓硝酸 B. 炼铁时加入焦炭除了可以提供热量，还可以产生还原剂CO C. 的熔点高，常用作耐火、耐高温材料 D. 金属原子核外电子跃迁，烟花中加入金属化合物产生五彩缤纷的焰火 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下浓硝酸与铁发生钝化反应，生成致密氧化膜阻碍反应继续进行，并非不发生反应，A错误； B．炼铁时焦炭燃烧放热提供反应所需热量，同时焦炭与生成的在高温下反应生成还原剂，B正确； C．熔点很高，可作为耐火、耐高温材料使用，C正确； D．金属元素的焰色反应本质是原子核外电子吸收能量发生跃迁，再回到基态时释放特定波长的光，因此烟花中加入金属化合物可产生彩色焰火，D正确； 故选A。 9. 下列从海带中提取碘的实验操作或现象错误的是 A. 用甲装置灼烧酒精润湿的海带碎片至灰烬 B. 将海带灰在烧杯中加水煮沸后用乙装置过滤 C. 滤液滴加稀硫酸及双氧水后，用CCl4按丙装置萃取，上层溶液呈紫红色 D. 用丁装置进行减压蒸馏，分离CCl4与碘单质 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A． 灼烧固体用坩埚，用甲装置灼烧酒精润湿的海带碎片至灰烬，故A正确； B． 将海带灰在烧杯中加水煮沸，使I-溶解在水中，用乙装置过滤，除去末溶解的固体物质，故B正确； C． 滤液滴加稀硫酸及双氧水后，碘离子被氧化成碘单质，用CCl4按丙装置萃取，CCl4密度大于水，下层溶液呈紫红色，故C错误； D． 沸点不同的互溶的液体混合物用蒸馏法分离，又因为碘也易气化，用丁装置进行减压蒸馏，分离CCl4与碘单质，故D正确； 故选C。 10. 重庆“塞力斯超级工厂”生产的问界M7的电池，采用磷酸铁(Ⅱ或Ⅲ)锂作为正极材料，下列说法错误的是 A. 第三周期中第一电离能大于的原子只有1个 B. Fe元素位于元素周期表区 C. 的原子半径是该周期主族元素中最大的 D. 基态O原子的电子占据的最高能级的原子轨道为哑铃形 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期从左往右第一电离呈增大趋势，但当原子轨道全充满或者半充满时，原子更稳定，第一电离能更大，故第三周期第一电离能大于P的元素有Cl、Ar共2种，A错误； B．Fe为26号元素，价层电子排布，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，属于d区元素，B正确； C．同周期从左往右原子半径呈增大趋势，故的原子半径是该周期主族元素中最大的，C正确； D．O原子核外有8个电子，基态O原子电子排布式为：1s22s22p4，最高能级的原子轨道为哑铃形，D正确； 故选A。 11. 有基态原子的外围电子排布式如下： 基态原子 X Y Z R 外围电子排布式 2S22P1 3S23P1 2S22P4 2S22P3 下列有关推断正确的是 A. 原子半径：Y>R>Z>X B. 第一电离能：Y<X<R<Z C. 电负性：Z>R>X>Y D. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强 【答案】C 【解析】 【分析】X的外围电子排布式为2S22P1，则X为硼(B)；Y的外围电子排布式为3S23P1，则Y为铝(Al)；Z的外围电子排布式为2S22P4，则Z为氧(O)；R的外围电子排布式为2S22P3，则R为氮(N)。 【详解】A．原子半径应为Al>B>N>O，A不正确； B．氮原子具有半充满稳定结构，第一电离能大于氧原子，则第一电离能应为Al<B<O<N，B不正确； C．非金属性越强，电负性越大，则电负性为O>N>B>Al，C正确； D．B与N是同周期元素，N在B的右边，非金属性N>B，则B的最高价氧化物对应水化物的酸性比N的弱，D不正确； 故选C。 12. 由多元素组成的化合物Fe-Sm-As-F-O是我国科学家近年来发现的一种重要的铁系超导材料。下列说法不正确的是 A. 基态O原子核外电子的空间运动状态有5种 B. 基态F原子核外电子排布式为1s22s22p5 C. 基态As原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p3 D. 基态Mn原子的电子运动状态有25种 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态原子的核外电子排布为，电子的空间运动状态数等于原子轨道数，、轨道各1个，轨道有3个，共5种，A正确； B．是9号元素，基态原子核外有9个电子，排布式为，B正确； C．是33号元素，属于第四周期元素，简化电子排布式应为，选项漏写了轨道的10个电子，C错误； D．是25号元素，基态原子核外有25个电子，每个电子的运动状态均不相同，故电子运动状态共有25种，D正确； 故选C。 13. 下列有关电子排布图的表述不正确的是 A. 可表示单核10电子粒子基态时的电子排布图 B. 违背了洪特规则 C. 表示基态N原子的价层电子排布图 D. 表示处于激发态的B原子的电子排布图 【答案】D 【解析】 【详解】A．该电子排布为，符合单核10电子基态粒子（如、等）的核外电子排布规律，A正确； B．洪特规则要求电子在简并轨道排布时，优先分占不同轨道且自旋方向相同，该排布中2轨道的3个单电子自旋方向不全部相同，违背洪特规则，B正确； C．基态原子价层电子为，价层电子排布图应包含2轨道的2个电子和2轨道的3个电子，能表示基态原子的价层电子排布图，C正确； D．基态原子的电子排布为，该排布符合基态的电子排布特征，无电子跃迁到更高能级的情况，不属于激发态，D错误； 故选D。 14. 一种应用广泛的催化剂结构如图所示，已知X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的氧化物可做耐火材料，Y和Q位于同主族。下列说法正确的是 A. 元素的最高价： B. 简单氢化物的稳定性： C. 同周期元素中第一电离能比W大的只有一种 D. 该化合物中所有原子最外层均满足8电子 【答案】B 【解析】 【分析】由W2+可知W最外层有 2 个电子，且其氧化物可做耐火材料，结合原子序数依次增大的短周期主族元素，推出W为Mg。Y和Q同主族，且结构中Y形成双键，推测Y为O，则Q为S（同主族且原子序数更大）。X形成 4 个单键，原子序数小于O，故X为C；Z形成1个单键，原子序数比O大，故Z为F。 【详解】A．Z为F，F无正价，元素的最高价：不成立，A错误； B．Z为F、Y为O、Q为S，非金属性F>O>S，简单氢化物稳定性HF>H2O>H2S，即Z>Y>Q，B正确； C．W为Mg（第三周期），同周期第一电离能比Mg大的有Si、P、S、Cl、Ar，不止一种，C错误； D．Q为S，在化合物中S形成6个共价键，最外层电子数超过8个，D错误； 故选B。 第二卷 二、非选择题，本题共四个小题。共58分 (共4题，共58分) 15. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 （1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。 ①基态氮原子的轨道表示式为_______，占据最高能级电子的电子云轮廓图为_______形。 ②分子中，与N原子相连的H显正电性，N、H电负性大小顺序为_______。 （2）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有、、CaO、MgO、等氧化物中的几种。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是_______。 ②比较Mg、Ca第一电离能的大小：_______。 ③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。 元素 Na Mg Al 电离能(kJ/mol) 496 738 578 4562 1451 1817 6912 7733 2745 9543 10540 11575 结合数据说明Mg的常见化合价为+2价的原因：_______。 （3）我国科研人员研制出了“Fe—LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。 ①基态Fe原子的核外电子排布式为_______，铁在元素周期表中的位置_______。 ②比较与的半径大小关系：_______(填“>”或“<”)。 【答案】（1） ①. ②. 哑铃 ③. N>H （2） ①. Al、O ②. Mg>Ca ③. 镁的第三电离能比第一、二电离能大很多，镁很难失去第三个电子，而易失去两个电子形成＋2价镁离子 （3） ①. 1s22s22p63s23p63d64s2 ②. 第四周期VIII族 ③. ＜ 【解析】 【小问1详解】 ①氮元素的原子序数为7，基态原子的电子排布式为1s22s22p3，轨道表示式为，原子中占据最高能级为电子云轮廓图为哑铃形的2p能级，故答案为：；哑铃； ②氨分子中与氮原子相连的氢原子显正电性说明氮元素的电负性大于氢元素，故答案为：N＞H； 【小问2详解】 ①由化学式可知，上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是铝元素和氧元素，故答案为：Al、O； ②同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小，则镁元素的第一电离能大于钙元素，故答案为：Mg>Ca； ③由表格数据可知，镁元素的第三电离能比第一、二电离能大很多，说明镁元素很难失去第三个电子，而易失去两个电子形成＋2价镁离子，所以镁元素的常见化合价为＋2价，故答案为：镁的第三电离能比第一、二电离能大很多，镁很难失去第三个电子，而易失去两个电子形成＋2价镁离子； 【小问3详解】 ①铁元素的原子序数为26，位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；第四周期Ⅷ族； ②电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径的大小顺序为r(Li＋)＜r(H—)，故答案为：＜。 16. I．某同学设计实验探究Cu与98%浓的反应，装置如图所示，回答下列问题： （1）试管①中发生反应的化学方程式为___________。 （2）试管②用来检验生成的，下列试剂中利用的还原性进行检验的是___________。 A. 酸性 B. 品红溶液 C. 溴水 D. 溶液 （3）试管③中盛放___________，用来吸收，防止污染空气。 II．如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。请回答下列问题： （4）足量Y与1mol金属铜充分反应，转移电子的物质的量为___________mol。 （5）将Z通入X的水溶液中，发生反应的化学方程式为___________。 （6）碳和M的浓溶液的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。 【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2）AC （3）NaOH溶液 （4）1 （5）SO2+2H2S＝3S↓+2H2O （6）2：1 【解析】 【分析】I．铜与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫有还原性，试管②中可盛放具有氧化性的酸性高锰酸钾溶液或溴水进行检验，二氧化硫有毒，会污染环境，试管③中应盛放氢氧化钠溶液，用于吸收二氧化硫；II．X为氢化物，硫元素化合价为-2价，X为H2S；Y为S单质；Z为氧化物，硫元素化合价为+4价，Z为SO2；M为酸，硫元素化合价为+6价，M为H2SO4；N为盐，硫元素化合价为-2价，N为含硫离子或硫氢根离子的盐。据此解答。 【小问1详解】 试管①中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。 【小问2详解】 A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能与二氧化硫发生氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，A正确； B．二氧化硫能使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，B错误； C．溴水有强氧化性，能与二氧化硫发生氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，C正确； D．硫化钠具有还原性，能与二氧化硫发生氧化还原反应，体现二氧化硫的氧化性，D错误； 答案选AC。 【小问3详解】 二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，因此试管③中盛放氢氧化钠溶液，用于吸收二氧化硫，防止污染空气。 【小问4详解】 Y为S单质，加热条件下，硫与铜反应的方程式为：2Cu+SCu2S，铜元素化合价由0价升高到+1价，则1mol金属铜充分反应，转移电子的物质的量为1mol。 【小问5详解】 Z为SO2，X为H2S，SO2和H2S发生氧化还原反应生成S和H2O，反应的化学方程式为：SO2+2H2S＝3S↓+2H2O。 【小问6详解】 M为H2SO4，碳与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中碳是还原剂，浓硫酸是氧化剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1。 17. 某同学对气体的实验室制法做了以下探究，请根据图回答下列问题： （1）写出图中标号仪器的名称：①_____________；②______________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______________________________ ；若用A装置做发生装置，还需改进的地方是__________________________。 （3）实验室用C装置作为气体的发生装置，它与B相比，其优点是 _____________。 （4）用C和D组装制备并收集二氧化碳气体，则C应与D中的导管____________________(填“a”或“b”)相连。 （5）装置D除了用于收集气体，还有其他用途。例如，除去氢气中混有的水蒸气，可在D中装入适量的________________(填试剂的名称)，混合气体从____________(填“a”或“b”)端进入。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 长颈漏斗 （2） ①. ②. 为防止高锰酸钾堵塞导管，应在试管口加一团棉花 （3）可以随时控制反应的发生或停止 （4）a （5） ①. 浓硫酸 ②. a 【解析】 【小问1详解】 据图可知①是常见的加热反应容器试管，②是添加液体的长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式是；为防止高锰酸钾堵塞导管，应在试管口加一团棉花； 【小问3详解】 C装置有多孔隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹时试管内生成气体压强增大，会将液体压回长颈漏斗，使固液药品分离，反应停止；打开弹簧夹后气体排出，液体回流接触固体，反应重新启动，相比B装置可以随时控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 二氧化碳密度比空气大，用D装置向上排空气法收集时，气体要从长导管a通入，让二氧化碳在瓶底逐渐聚集，将空气从短导管b排出； 【小问5详解】 除去氢气中混有的水蒸气，可选用具有吸水性的浓硫酸作干燥剂；用洗气法除杂时，混合气体要从长导管a通入，让气体充分和浓硫酸接触，除去水蒸气后从短导管b排出。 18. FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有着重要的作用。某工厂以Fe2O3废料(含少量SiO2、FeO等)为原料制备FeOOH，流程如图所示： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有________________________________(任填两种)。 （2）“废渣”的主要成分为______________(填化学式)。 （3）“试剂X”宜选择的是___________(填序号)。 A. 双氧水 B. 铁粉 C. 氯水 D. 铜粉 （4）向“滤液2”中加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是_____________________。从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤，在实验室中进行洗涤沉淀的操作是______________。 （5）由转化为FeOOH的离子方程式是_____________________________。 【答案】（1）粉碎废料、适当升温或适当增加硫酸浓度或充分搅拌等 （2）SiO2 （3）B （4） ①. 降低溶解度，利于其析出晶体 ②. 冷却结晶 ③. 用玻璃棒引流向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待液体流下，重复操作2～3次 （5） 【解析】 【分析】稀硫酸与不反应，稀硫酸能溶解、FeO，“酸浸”后过滤，滤液中含有硫酸亚铁和硫酸铁，加铁粉把硫酸铁还原为硫酸亚铁，加乙醇降低硫酸亚铁溶解度，析出晶体，在空气中与NaOH溶液反应生成FeOOH，过滤分离出FeOOH，滤液4含，以此来解答。 【小问1详解】 固液反应时，接触面积越大反应越充分、化学反应速率越快，温度越高化学反应速率越快；则为加快化学反应速率、提高“酸浸”的速率，可采取的措施有粉碎废料、升温、适当增加硫酸浓度等； 【小问2详解】 二氧化硅不溶于硫酸，则酸溶、过滤所得“废渣”的主要成分为； 【小问3详解】 A．双氧水具有强氧化性、能将亚铁离子氧化为铁离子，A不符合题意； B．铁粉具有还原性、能将铁离子还原为亚铁离子，且不引入杂质，B符合题意； C．氯水具有强氧化性、能将亚铁离子氧化为铁离子，C不符合题意； D．铜粉具有还原性、能将铁离子还原为亚铁离子，但会引入杂质，D不符合题意； 故选B。 【小问4详解】 乙醇能降低硫酸亚铁溶解度，所以向“滤液2”中加入乙醇即可析出晶体；从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；在实验室中进行洗涤沉淀的操作是：用玻璃棒引流向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待液体流下，重复操作2～3次； 【小问5详解】 由流程知，由转化为FeOOH的反应是氧化还原反应，碱性条件下，氧气将亚铁离子氧化，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $