广东深圳市南山实验教育集团华侨城高级中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

**基本信息** 以传统技艺（不锈钢针合金）、科技前沿（人造太阳原料同位素）、劳动实践（检验Na₂O₂）为情境，考查化学观念与科学思维，适配高中化学月考需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|合金、同位素、化学用语、实验操作|结合“天舟六号推进剂”考元素周期表，“侯氏制碱法”考物质转化| |非选择题|4题/56分|元素周期表、含氯消毒剂、工艺流程、实验探究|“84消毒液配制”考科学探究，羟基氧化铁制备流程考证据推理|

华侨城高级中学12月份月考—化学参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C D C B C B C D B 11 12 13 14 15 16 D B D C B D 17（13分）(1)第三周期ⅠA族 （2分） (2) （2分） (3) （3分） （4）2Al＋2OH－＋6H2O= 2Al(OH)4－＋3H2↑（3分） （5）2Br- ＋Cl2 = 2Cl- ＋ Br2 （3分） 18（14分）（1） 1:4 （2分） （2）该“84”消毒液物质的量浓度为，取100mL该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中； （2分） (3) ① 500mL容量瓶 （2分） 149.0 （2分） n(NaClO)=4.0mol/L×0.5L=2mol，需要称取的NaClO固体质量为2mol×74.5g/mol=149.0g； ②CE （2分） （4）得到，得到，因此消毒的效率是的倍。答案为：2.63。 （2分） （5） （2分） 19【14分】(1) （1分） （2分） (2)B（2分） （3）Fe Cu （2分） (4)降低溶解度，便于盐结晶析出；（2分） (5) （3分） （6）焰色反应（2分） 20（15分）（1） （2分） （2）A （2分） （3） ①. c(Cl-) （2分） ②. 一（2分） (4) ① KSCN (2分) ② KI (2分) ③ （3分，任写一个都给分） 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 华侨城高级中学12月份月考—化学 考生须知： 1． 全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共6页。I卷满分为44分，II卷满分为56分，全卷共100分。 考试时间75分钟。 2．请用2B铅笔将I卷答案填涂在答题卡上。II卷答案必须写在答题卷的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H 1 Ne 10 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 　I卷（选择题 共44分） 一、单项选择题（本题包括16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。） 1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．纸哪吒 B．石印章 C．木活字 D．不锈钢针 2．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素 B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D． 火星陨石中的20Ne中子数为20 3. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识没有关联的是 (　　) 选项 劳动项目 化学知识 A 化学实验员:检验Na2O2是否失效 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ B 水质检验员:用滴定法测水中Cl-含量 Ag++Cl-AgCl↓ C 使用溶液卤制豆腐 使蛋白质胶体聚沉 D 考古研究员:通过14C测定化石年代 C60与石墨烯互为同素异形体 4. 化学用语是学习化学的基本工具。下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为8的氮核素： B. 单线桥法表示电子转移的方向和数目： C. 氯离子结构示意图： D. NaCl溶液中的水合离子： 5. 单质X的相关转化如图所示。下列说法不正确的是 A. 单质X着火时，需要用干燥的沙土灭火 B 氧化物2与H2O反应生成碱溶液，同时生成H2 C. 单质a能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D. 盐的热稳定性：甲盐>乙盐 6. “侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。 下列说法错误的是 A. 气体X为CO2 B. 操作b为过滤 C. 悬浊液a中的不溶物主要是NH4Cl D. 氨盐水中通入气体X后，溶液中Na+大量减少 7．部分含或物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是( ) A．若a能与水蒸气生成氢气，则b能与水反应生成d B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C． c的饱和溶液滴加到沸水中，一直加热，一定会形成能产 生丁达尔效应的红棕色分散系 D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则a为Al. 8. 下列实验操作，正确是 目的 A检验溶液中是否含有 B配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 C检验 D测定氯水 操作 9. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 钠和钾元素金属性不同 焰色试验可用于检验钠和钾元素 B 氯气有漂白性 氯气用于自来水的杀菌消毒 C 腐蚀刻制印刷电路板 铁比铜金属性强 D 利用含铝粉和氢氧化钠的“疏通剂”疏通管道 与溶液反应产生 10．类比推理是化学上研究物质的重要思想。下列类比结果合理的是 A． Fe可以置换出溶液中的Cu，Na可以置换出溶液中的Cu B． 与水溶液反应生成硫酸，则与水溶液反应生成硫酸 C．Fe与反应生成，推测Fe与反应也能生成 D．Na在中燃烧生成，推测Li在中燃烧生成 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的中子数，比的多 B. 与水蒸气完全反应，生成的数目为 C.标准状况下，2.24L水含有的原子数为0.3NA D．2.3 g钠被足量氧气氧化生成氧化钠和过氧化钠混合物，失去的电子数为 0.1NA 12. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写正确的是 A. 绿矾()处理酸性工业废水中的：Cr2O72-+3Fe2++14H+=3Fe3++2Cr3++7H2O B. 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合： C. 氯气通入石灰乳中制漂白粉： D. 向氯化钙溶液中通入： 13．用铁泥（主要成分为和少量）制备超顺磁性（平均直径）纳米的流程示意图如下：下列说法错误的是 A．反应①和反应②发生的反应有三种基本反应类型 B．滤液B中阳离子主要是 C．步骤④中，反应完成后剩余的需除去 D．步骤⑤中，可以用滤纸和漏斗直接过滤分离纳米 14. 亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。 马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法不正确的是 A. 反应①阶段， 参加反应的和的物质的量之比为 B. 反应①中是还原产物 C. 反应②中的可用代替 D. 反应②条件下，的氧化性大于 15. 利用下图所示装置进行实验，先向W形管中通入，一段时间后，再用注射器向其中加入浓盐酸，当充满整个W形管后点燃酒精灯，下列说法正确的是 A. ①处固体为 B. ②处试纸变蓝，说明具有氧化性 C. ③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量白雾 D. ④处碱石灰的主要作用是防止空气中的 、水蒸气与钠反应 16. 某化学兴趣小组利用数字化装置探究溶液与溶液的反应，往溶液中逐滴加入溶液，溶液的浑浊度随加入溶液体积的变化趋势如图所示。下列说法错误的是 A. 硫酸氢钠在水中电离： B. a点浑浊度最大，则a点时与恰好完全沉淀 C. a点到b点过程中，发生反应的离子方程式为 D. a点之前，反应的离子方程式为 　II卷　非选择题（满分56分） 二、填空题（本题包括4小题，共56分） 17．（13分）下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答有关问题： (1)请写出短周期中金属性最强的元素在周期表中的位置 。 (2)元素②的一种核素，常用于分析人类食物结构，其中子数为8，用原子符号表示该核素为 。 (3)写出⑤和反应的离子方程式 。 (4) 元素⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (5)能比较元素⑦和⑨非金属性强弱的实验事实是 (以离子方程式表示)。 18．（14分）2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。 （1）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液， 经测定ClO-与ClO的离子个数比为1∶3，该反应中，被氧化的Cl与被还原的Cl的质量之比为 。 “84”消毒液 有效成分：NaClO 质量分数：25% 密度： （2）已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示。 某同学取100mL该“84”消毒液，稀释100倍(体积之比)后用于消毒， 稀释后的溶液中 。(保留到小数点后两位) (3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL此消毒液。 ①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 量筒、 。 用托盘天平称取的NaClO固体质量为 g。 ②关于配制过程的说法正确的是 (填字母)。 A．转移溶液进容量瓶前，必须保证容量瓶洁净并干燥。 B．溶解后未冷却至室温，可能会使结果偏低 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D．定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏低 E．颠倒摇匀后正立过来，发现容量瓶内液面低于刻度线，无需再加蒸馏水 （4）世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为，ClO2的消毒效率是氯气的 倍(保留两位小数)。 （5）某养殖场消毒液由、、混合而成，已知部分离子浓度如表： 离子符号 1.3 0.4 0.9 该消毒液_______。 19(14分)．羟基氧化铁[]是一种重要的化工原料，一种以工厂废料(含、、、)为原料生产的工艺流程如图： 已知：溶于水，不溶于乙醇；不与稀硫酸反应 (1)羟基氧化铁中铁的化合价是 ，废渣1的成分 。 (2)“还原”时会加入过量的试剂X，“试剂X”宜选择的是___________(填标号)。 A．双氧水 B．铁粉 C．氯水 D．溶液 （3）废渣2的成分是___________。 (4)“结晶”时加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是 。 (5)由转化为的离子方程式为 。 （6）检验滤液2中的金属阳离子，可以采用 的方法。 20.（15分） 含氯物质在生产、生活中有重要作用。18世纪70年代，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名为“氯气”)。 （1）实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为___________， （2）实验室制取氯气时，下列装置(注：箭头表示气流的方向)能达到相应实验目的的是___________。 A．净化氯气 B．收集氯气 C．尾气处理 （3）小组其他成员经过调查发现浓盐酸与混合加热生成氯气，稀盐酸与混合加热不生成氯气。对用稀盐酸与混合加热没有氯气生成的原因，经讨论后有如下猜想： 猜想一：小明认为是低导致。 猜想二：小红认为是___________低导致。 此小组设计了以下实验方案进行验证： a．稀盐酸滴入中，然后通入气体加热 b．稀盐酸滴入中，然后加入固体加热 c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热 d．与的浓溶液混合加热 e．浓硫酸与固体、固体共热 实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此可知猜想___________成立。 (4)某小组为确定一份加碘盐(可能含有、KI、、)的成分，设计定性实验加以猜想和验证。已知：Cl2、Br2、I2在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度，它们溶在有机溶剂中的颜色分别为黄绿色、红棕色、紫红色。 实验过程如下：步骤1：取一定量加碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为2份。 第一份做如下实验： 步骤2：第二份做如下实验：其中X为密度比水大的有机溶剂CCl4 ①溶液①为 （写出化学式）。 ②由实验现象得出碘盐中肯定一定不含 ； ③加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 。 2 学科网（北京）股份有限公司 $