作业验收评价(39) 盖斯定律 反应热的计算(Word练习)-【新高考方案】2027年高考化学一轮总复习（山东、海南专版）

**基本信息** 聚焦盖斯定律应用与反应热计算，通过反应式叠加、能量图分析、燃烧热数据整合构建系统性解题方法，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |选择|8题（含反应机理、能量比较）|盖斯定律反应式加减、能量关系ΔH计算、物质稳定性判断|盖斯定律→反应热计算→能量变化分析| |非选择|2题（综合计算）|燃烧热数据整合、多步反应焓变叠加、热化学方程式书写|反应热计算→工业反应能量分析→实际应用|

作业验收评价(三十九)　盖斯定律　反应热的计算 一、选择题 1.在一定温度压强下,依据图示关系,下列说法不正确的是 (　　) A.C(s,石墨)+CO2(g)==2CO(g)　ΔH=ΔH1-ΔH2 B.1 mol C(s,石墨)和1 mol C(s,金刚石)分别与足量O2反应全部转化为CO2(g),前者放热多 C.ΔH5=ΔH1-ΔH3 D.化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关 2.分别向1 L 0.5 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸;②稀硫酸;③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,下列关系正确的是 (　　) A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 　B.ΔH1<ΔH2<ΔH3 C.ΔH1>ΔH2=ΔH3 　D.ΔH1=ΔH2<ΔH3 3.(2026·武汉模拟)NO参与O3分解的反应机理与总反 应如下: 第一步:O3(g)+NO(g)==O2(g)+NO2(g)　ΔH1 第二步:NO2(g)==NO(g)+O(g)　ΔH2 第三步:O(g)+O3(g)==2O2(g)　ΔH3 总反应:2O3(g)==3O2(g)　ΔH4 反应过程中能量与反应历程的关系如图所示。 下列有关叙述不正确的是 (　　) A.NO在O3分解反应中作催化剂 B.ΔH1>0,ΔH2>0 C.ΔH2=ΔH3-ΔH1 D.ΔH3=ΔH4-ΔH2-ΔH1 4.根据碘与氢气反应的热化学方程式: (ⅰ)I2(?)+H2(g)⇌2HI(g)　ΔH1=-9.48 kJ·mol-1; (ⅱ)I2(?)+H2(g)⇌2HI(g)　ΔH2=+26.48 kJ·mol-1。 下列判断正确的是 (　　) A.反应(ⅰ)中的I2为固态,反应(ⅱ)中的I2为气态 B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ C.反应(ⅰ)的生成物比反应(ⅱ)的生成物稳定 D.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ 5.(2026·齐齐哈尔模拟)已知:298 K时,相关物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.CO完全燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)　ΔH=-566 kJ·mol-1 B.H2的燃烧热ΔH=-242 kJ·mol-1 C.C2H6(g)比C2H4(g)稳定 D.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)是放热反应 6.(2025·北京卷)为理解离子化合物溶解过程的能量变化,可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现,示意图如下。 下列说法不正确的是 (　　) A.NaCl固体溶解是吸热过程 B.根据盖斯定律可知:a+b=4 C.根据各微粒的状态,可判断a>0,b>0 D.溶解过程的能量变化,与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关 7.碱金属单质M和Cl2反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.CsCl晶体是共价晶体 B.ΔH6=ΔH1-ΔH2-ΔH3-ΔH4-ΔH5 C.若M分别为Na和K,则ΔH3:Na<K D.ΔH4<0,ΔH6>0 8.[双选]V2O5(s)常作二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂。V2O4(s)转化为VOSO4(s)、V2O5(s)发生反应①、反应②的能量变化如图,下列说法正确的是 (　　) A.V2O5(s)改变了正反应和逆反应活化能的差值 B.反应①、反应②对应的焓变ΔH1、ΔH2的关系为ΔH1<ΔH2 C.V2O4(s)+SO3(g)⇌V2O5(s)+SO2(s)的ΔH>ΔH2 D.2VOSO4(s)⇌V2O5(s)+SO2(g)+SO3(g)的反应热ΔH=+375 kJ·mol-1 二、非选择题 9.(8分)丙烯是一种重要的化工原料,可以在催化剂作用下,由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。 反应Ⅰ　丙烷直接脱氢:C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g)　ΔH1=+124.3 kJ·mol-1 反应Ⅱ　丙烷氧化脱氢:2C3H8(g)+O2(g)⇌2C3H6(g)+2H2O(g)　ΔH2 (1)丙烷直接脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图所示。副反应Ⅲ:C3H8(g)⇌C2H4(g)+CH4(g)的正反应活化能　　　　　(填“>”“<”或“=”)逆反应活化能。温度升高,副反应比主反应更容易发生的主要原因是 　  　　　　　　　　　　。  (2)有关物质的燃烧热数据如表所示。 物质 C3H8 C3H6 H2 燃烧热 ΔH/(kJ·mol-1) -2 219.9 -2 058.0 x 已知反应Ⅳ　H2(g)+O2(g)==H2O(g) ΔH4=-241.8 kJ·mol-1。 ①x　　　(填“>”“<”或“=”)-241.8 kJ·mol-1。  ②丙烷氧化脱氢的ΔH2= 　。 10.(8分)按要求回答下列问题: (1)工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示: 反应CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g)的焓变ΔH=　　　　kJ·mol-1。  (2)1 mol CH4(g)完全燃烧生成气态水的能量变化和1 mol S(g)完全燃烧的能量变化如图所示。在催化剂作用下,CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2,写出该反应的热化学方程式为 　。 (3)如图表示在CuO存在下HCl催化氧化的反应过程,则总反应的热化学方程式为 　。  (4)在α⁃Fe(Ⅲ)铁原子簇表面,以N2和H2为原料合成氨的反应机理如下: ①H2(g)==2H(g)　ΔH1 ②N2(g)+2H(g)⇌2(NH)(g)　ΔH2 ③(NH)(g)+H(g)⇌(NH2)(g)　ΔH3 ④(NH2)(g)+H(g)⇌NH3(g)　ΔH4 总反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH。 则ΔH4=_____________________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH的式子表示)。 答案 评价(三十九)　盖斯定律　反应热的计算 1.选B　由题干信息可知,反应Ⅰ:C(s,石墨)+O2(g)==CO(g)　ΔH1,反应Ⅱ:CO(g)+O2(g)==CO2(g)　ΔH2,则反应Ⅰ-反应Ⅱ得C(s,石墨)+CO2(g)==2CO(g),根据盖斯定律可知,ΔH=ΔH1-ΔH2,A正确;由题干信息可知,C(s,石墨)==C(s,金刚石)　ΔH5>0,即1 mol C(s,石墨)具有的能量低于1 mol C(s,金刚石)具有的能量,则在相同条件下,1 mol C(s,石墨)和1 mol C(s,金刚石)分别与足量O2反应全部转化为CO2(g),后者放热多,B错误;由题干信息可知,反应Ⅰ:C(s,石墨)+O2(g)==CO(g)　ΔH1,反应Ⅲ:C(s,金刚石)+O2(g)==CO(g)　ΔH3,则反应Ⅰ-反应Ⅲ得C(s,石墨)==C(s,金刚石),根据盖斯定律可知,ΔH5=ΔH1-ΔH3,C正确。 2.选B　混合时浓硫酸在被稀释的过程中放热;浓、稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应时还会形成BaSO4沉淀,Ba2+、S之间形成化学键的过程中也会放出热量。因放热反应的ΔH取负值,故ΔH1<ΔH2<ΔH3。 3.选C　NO先参与反应后生成,作该反应的催化剂,A正确;由题图可知第一、二步反应均为生成物总能量高于反应物总能量的反应,根据ΔH=生成物总能量-反应物总能量知,ΔH1>0,ΔH2>0,B正确;由第三步反应-第一步反应可得NO2(g)+O(g)==NO(g)+O2(g),得不到第二步反应,即ΔH3-ΔH1≠ΔH2,C错误;根据盖斯定律可知,第三步=总反应-第二步-第一步,即ΔH3=ΔH4-ΔH2-ΔH1,D正确。 4.选B　反应(ⅰ)放出能量,反应(ⅱ)吸收能量,故(ⅰ)中I2的能量高,为气态,(ⅱ)中I2为固态,故A错误;根据盖斯定律可知,(ⅱ)-(ⅰ)即得到I2(s)⇌I2(g)　ΔH=+35.96 kJ·mol-1,说明1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ,故B正确;两个反应的生成物为相同状态的同种物质,其稳定性相同,故C错误;254 g I2(g)和2 g H2(g)的物质的量均为1 mol,因反应(ⅰ)是可逆反应,转化率达不到100%,则反应放热小于9.48 kJ,故D错误。 5.选B　CO完全燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH=[(-393×2)-(-110×2+0)]kJ·mol-1=-566 kJ·mol-1,A正确;表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)==H2O(l)　ΔH= kJ·mol-1=-286 kJ·mol-1,B错误;C2H6(g)的相对能量为-84 kJ·mol-1,C2H4(g)的相对能量为52 kJ·mol-1,物质具有的能量越低,稳定性越强,因此C2H6(g)比C2H4(g)稳定,C正确;CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)　ΔH=[(-393+0)-(-110-242)]kJ·mol-1=-41 kJ·mol-1,是放热反应,D正确。 6.选C　由题图可知,NaCl固体溶于水的过程分两步实现,第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-,此过程离子键发生断裂,为吸热过程;第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程,为放热过程。由图可知,NaCl固体溶解过程的焓变为ΔH3=+4 kJ·mol-1,为吸热过程,A正确;由图可知,NaCl固体溶于水的过程分两步实现,由盖斯定律可知ΔH1+ΔH2=ΔH3,即a+b=4,B正确;由分析可知,第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-,此过程离子键发生断裂,为吸热过程,a>0;第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程,为放热过程,b<0,C错误;由分析可知,溶解过程的能量变化,取决于NaCl固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量,即与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱有关,D正确。 7.选B　CsCl晶体是离子晶体,A错误;根据盖斯定律:ΔH6=ΔH1-ΔH2-ΔH3-ΔH4-ΔH5,B正确;若M分别为Na和K,失电子过程中需吸收能量,ΔH3为正值,K的原子半径更大,失去电子所需能量更小,则ΔH3:Na>K,C错误;氯气分子断键为氯原子需吸收能量,ΔH4>0,离子结合形成离子键需放出能量,ΔH6<0,D错误。 8.选BD　由图可知,①V2O4(s)+2SO3(g)⇌2VOSO4(s) 　ΔH1=-399 kJ·mol-1,②V2O4(s)+SO3(g)⇌V2O5(s)+SO2(g)　ΔH2=-24 kJ·mol-1。正反应和逆反应活化能的差值为反应的焓变,催化剂可以降低反应的活化能,但是不能改变反应的焓变,故V2O5(s)不能改变正反应和逆反应活化能的差值,A项错误;由分析知,ΔH1<ΔH2,B项正确;由图可知,②V2O4(s)+SO3(g)V2O5(s)+SO2(g)　ΔH2=-24 kJ·mol-1,气态二氧化硫转化为固态二氧化硫放出热量,故ΔH<ΔH2,C项错误;由盖斯定律可知,②-①可得2VOSO4(s)⇌V2O5(s)+SO2(g)+SO3(g)的反应热ΔH=+375 kJ·mol-1,D项正确。 9.解析:(1)由题图知“左低右高为吸热”,故副反应的反应热ΔH3=正反应活化能-逆反应活化能>0,即副反应的正反应活化能>逆反应活化能。Ea1>Ea2,主反应的活化能高于副反应的活化能,因此温度升高,副反应更容易发生。(2)①ΔH1=-2 219.9 kJ·mol-1-(-2 058.0 kJ·mol-1)-x kJ·mol-1=+124.3 kJ·mol-1,故H2(g)的燃烧热x=-286.2 kJ·mol-1<-241.8 kJ·mol-1。②反应Ⅱ=2×(反应Ⅰ+反应Ⅳ),则ΔH2=2×(ΔH1+ΔH4)=-235 kJ·mol-1。 答案:(1)>　主反应活化能高于副反应活化能 (2)①<　②-235 kJ·mol-1 10.解析:(1)根据题图可得如下热化学方程式: ①HCOOH(g)⇌CO(g)+H2O(g)　ΔH1=+72.6 kJ·mol-1;②CO(g)+O2(g)⇌CO2(g)　ΔH2=-283.0 kJ·mol-1;③H2(g)+O2(g)⇌H2O(g)　ΔH3=-241.80 kJ·mol-1。反应CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g)可以由③-①-②得到,由盖斯定律可得ΔH=ΔH3-ΔH1-ΔH2=(-241.80 kJ·mol-1)-(+72.6 kJ·mol-1)-(-283.0 kJ·mol-1)=-31.4 kJ·mol-1。(2)根据图像可知,①CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=126 kJ·mol-1-928 kJ·mol-1=-802 kJ·mol-1;②S(g)+O2(g)==SO2(g)　ΔH=-577 kJ·mol-1;根据盖斯定律可知①-②×2即得到CH4和SO2反应的热化学方程式为CH4(g)+2SO2(g)==2S(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=+352 kJ·mol-1。(3)根据盖斯定律,不管化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热都是相同的,由题图可知热化学方程式为2HCl(g)+O2(g)==H2O(g)+Cl2(g)　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3。(4)根据盖斯定律,①×3+②+③×2+④×2可得N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),ΔH=3ΔH1+ΔH2+2ΔH3+2ΔH4,则ΔH4=(ΔH-3ΔH1-ΔH2-2ΔH3)。 答案:(1)-31.4 (2)CH4(g)+2SO2(g)==2S(g)+CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=+352 kJ·mol-1 (3)2HCl(g)+O2(g)==H2O(g)+Cl2(g)　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 (4)(ΔH-3ΔH1-ΔH2-2ΔH3) 4 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $