周周测15 第三章 物质在水溶液中的行为 第1-2节（周测）化学鲁科版选择性必修1

**基本信息** 聚焦水溶液离子平衡，通过实验分析、曲线模型及计算应用，考查化学观念与科学思维，适配周测限时巩固需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/30分|电离平衡、离子共存、溶液酸碱性、盐类水解|实验装置判断（第1题）、电离平衡曲线分析（第6题），体现科学探究与模型认知| |非选择题|4题/30分|电离常数计算、酸碱中和、实验设计|二氧化氯制备实验（第19题）、水解平衡计算（第16题），融合真实情境与综合应用|

周周测15 （范围：第三章 物质在水溶液中的行为 第1-2节 限时：45分钟 总分：60分） 1、 选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列实验装置正确且能达到对应的实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．探究压强对化学平衡的影响 C．测定锌与稀硫酸反应速率 D．测定NaOH溶液的浓度 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．测定中和反应的反应热的装置配有隔热层减少热量散失，同时有温度计测量温度变化、环形玻璃搅拌器搅拌使溶液混合均匀，装置正确可达到实验目的，A正确； B．反应前后气体分子数相等，压强改变平衡不发生移动，无法探究压强对化学平衡的影响，B错误； C．装置使用长颈漏斗，反应生成的氢气会从长颈漏斗口逸出，无法准确测定生成气体的体积，不能测定锌与稀硫酸的反应速率，C错误； D．题图滴定管末端为装有玻璃球的橡皮管，是碱式滴定管，盐酸为酸性溶液，应盛放在酸式滴定管中，不能测定NaOH溶液的浓度，D错误； 故答案选A。 2．在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是 选项 条件 离子组 离子共存判断及的离子方程式 A =1的溶液中 Fe2+、、Al3+、 不能大量共存，3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O B 有大量Fe3+的溶液 Na+、、、H+ 能大量共存 C 由水电离出c(H+) =1×10-13mol·L-1 的溶液中 K+、、Cl-、[Al(OH)4]- 能大量共存 D 通入少量SO2气体 K+、Na+、ClO-、 不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+ A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．在中性条件下，亚铁离子、铝离子均不能与碳酸根离子大量共存；题给氧化还原反应需要强酸性条件，中性条件下不符合反应事实，A错误。 B．含大量铁离子的溶液显酸性，所列离子之间互不反应，也均不与铁离子反应，可以大量共存，B正确。 C．此条件说明水的电离被抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；在酸性条件下，碳酸根离子和偏铝酸根离子均会反应，不能判定所列离子一定能大量共存，C错误。 D．通入少量二氧化硫后，次氯酸根离子可将二氧化硫氧化为硫酸根离子，共存判断正确；但题给离子方程式未体现该氧化还原过程，且原子不守恒，D错误。 故答案为B。 3．25℃时，将的NaOH稀溶液与的稀硫酸充分反应。已知，且。下列说法错误的是 A．的稀硫酸中， B．的NaOH稀溶液中， C．上述反应后的溶液最终呈中性 D．往反应后的溶液中滴入足量的溶液，可观察到溶液变浑浊 【答案】C 【详解】A．稀硫酸中来自完全电离和水的电离，电离产生的，加上水电离的少量，因此，A正确； B．的溶液为碱性溶液，碱性溶液中，B正确； C．25℃时，溶液中，；稀硫酸中，。结合，得，又即，故比值为。溶液即，则，，，反应后溶液呈酸性，不是中性，C错误； D．反应中仅和发生中和，仍存在于溶液中，加入会生成白色沉淀，溶液变浑浊，D正确； 故选C。 4．常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．水电离出的：、、、 B．加入甲基橙显红色的溶液：、、、 C．能使KSCN溶液变红的溶液中：、、、 D．常温下，的溶液：、、、 【答案】D 【详解】A．水电离出的的溶液，水的电离受抑制，溶液可呈酸性或碱性，酸性条件下会转化为，不能大量共存，A错误； B．加入甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，酸性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．能使KSCN溶液变红的溶液含有大量，与发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，不能大量共存，C错误； D．的溶液中，呈强碱性，、、、之间不发生反应，可大量共存，D正确； 故选D。 5．某饮用水源的水中含有少量Ca2+、Na+、Mg2+、Cl−、，采用如图所示的一种装有离子交换树脂的净水器 ，对该水源的水进行净化处理，下列说法正确的是 A．净化处理前后，水的导电性不变 B．经过充分净化后的水中不再含阴、阳离子 C．一定体积的水在经过阴离子交换树脂后，水中阴离子的总数减少 D．将阳离子交换树脂与阴离子交换树脂位置互换不影响净化效果 【答案】C 【详解】A．净化后水中可溶性离子浓度大幅降低，水的导电性减弱，A错误； B．净化后的水中仍存在水电离产生的和，并非不含阴、阳离子，B错误； C．阴离子交换树脂吸附、等原有阴离子，释放的与阳离子交换树脂释放的结合生成，最终水中阴离子总数减少，C正确； D．若将两种树脂位置互换，先经过阴离子交换树脂释放的会与水中、反应生成氢氧化物沉淀，堵塞树脂孔隙，影响净化效果，D错误； 故选C。 6．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．t 小于常温25℃ B．Kw大小关系： B>C>D>A C．向A点溶液中通HNO3，A点溶液将逐渐向D靠近 D．升高温度，D点溶液可以转变为B点溶液 【答案】C 【详解】A．时B点，大于25℃的，水的电离吸热，温度越高越大，故大于25℃，A错误； B．仅与温度有关，同温度下相同，温度越高越大，故大小关系为，B错误； C．向A点溶液通，增大，温度不变不变，故减小，将沿25℃的电离平衡曲线向D点移动，C正确； D．D点溶液为酸性（），升高温度增大，但溶液始终为酸性，而B点为中性（），不可能转变为B点，D错误； 故答案为C。 7．常温下，下列有关两种溶液的说法正确的是 序号 ① ② pH 11 11 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A．①和②两溶液中水的电离程度相同 B．① 溶液的物质的量浓度为0.001 mol/L C．①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①<② D．等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好中和，消耗盐酸的体积：①=② 【答案】A 【详解】A．两溶液均为11，溶液中浓度均为，碱溶液中全部由水电离产生，故两溶液中水的电离程度相同，A正确； B．氨水为弱碱，仅部分电离，时溶液中，但氨水的物质的量浓度远大于，B错误； C．加水稀释时，弱电解质的电离平衡正向移动，会继续电离出，故稀释10倍后氨水的降幅更小，稀释后溶液：①>②，C错误； D．相同时氨水的物质的量浓度远大于氢氧化钠溶液，等体积时①中溶质的物质的量更大，恰好中和时消耗盐酸的体积：①>②，D错误； 故选A。 8．室温下，通过以下实验探究Na2CO3溶液的性质。 实验1：用pH试纸测定0.1mol/LNa2CO3溶液的pH，测得pH约为11 实验2：向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加几滴酚酞，溶液变红，再加入少量BaCl2固体，红色变浅 实验3：向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加过量稀盐酸，产生无色气泡 下列说法错误的是 A．实验1说明CO发生了水解反应：CO+H2OHCO+OH- B．实验2中红色变浅是因为Ba2+结合CO生成沉淀，使水解平衡逆向移动 C．实验3产生的气体是CO2，说明碳酸的酸性强于盐酸 D．若将实验2中的BaCl2替换为CaCl2，也会出现相同的现象 【答案】C 【详解】A．为强碱弱酸盐，溶液约为11显碱性，是因为发生水解反应，A正确； B．加入固体时，与结合生成沉淀，浓度减小，水解平衡逆向移动，浓度降低，溶液红色变浅，B正确； C．实验3中稀盐酸与碳酸钠反应生成，根据强酸制弱酸原理，说明盐酸酸性强于碳酸，C错误； D．也可与结合生成沉淀，同样使浓度减小，水解平衡逆向移动，浓度降低，溶液红色变浅，D正确； 故选C。 9．泡沫灭火器中装有浓溶液和浓溶液。下列说法错误的是 A．的水溶液中， B．的水溶液中，共含有2种阴离子 C．两者混合后，发生反应的离子方程式为 D．25℃时，或的水溶液中，由水电离出的 【答案】B 【详解】A．溶液中发生水解反应，导致减小，若不水解时，水解后比值大于，A正确； B．水溶液中的阴离子有、电离产生的、水电离产生的，共3种，并非2种，B错误； C．和发生完全双水解反应，生成沉淀和气体，离子方程式为，C正确； D．中水解、中水解，均会促进水的电离，25℃纯水中，水的电离被促进后该乘积大于，D正确； 故选B。 10．硫酸亚铁铵是重要的化工原料。的溶液中，下列有关说法错误的是 A．该溶液呈酸性 B． C． D． 【答案】C 【详解】A．和均发生水解反应生成，因此溶液呈酸性，A正确； B．该式为溶液的电荷守恒式，阳离子所带正电荷总和等于阴离子所带负电荷总和，等式成立，B正确； C．在不考虑水解时，电离出的物质的量是的2倍，二者都会发生水解且水解程度均较小，因此正确的浓度关系应为，C错误； D．该式为N元素的物料守恒式，1mol溶质中N元素总物质的量与物质的量相等，N元素以和形式存在，等式成立，D正确； 故答案选C。 11．25℃时，将的HX溶液加水稀释至，稀释过程中，与的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．在NaX溶液中， B．溶液中的物质的量： C．稀释过程中一直减小 D．HX在水溶液中的电离方程式为 【答案】A 【详解】A．根据水解常数定义，可得，而非大于，A错误； B．为弱酸，稀释时电离程度增大，N点稀释倍数大于M点，更多电离生成，故的物质的量，B正确； C．根据电荷守恒，变形得，稀释过程中升高，增大，故该比值一直减小，C正确； D．溶液初始，说明为弱酸，部分电离，电离方程式用可逆号，D正确； 故选A。 12．一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示。下列对a、b、c三点溶液的说法正确的是 A．： B．电离程度： C．： D．在b点溶液中加入NaOH固体，减小 【答案】C 【详解】A．溶液导电能力与自由移动离子浓度正相关，三点导电能力，故顺序为，A错误； B．弱电解质“越稀越电离”，加水量越大电离程度越大，加水量，故电离程度，B错误； C．仅与温度有关，题干限定反应在一定温度下进行，故三点相等，C正确； D．加入固体时，与反应使电离平衡正向移动，增大，D错误； 故选C。 13．时，向的溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中[X表示或]与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．时，溶液呈酸性 B．溶液中， C．当滴至混合溶液中的时，该溶液中由水电离出的的浓度为 D．的溶液中，微粒之间的关系为 【答案】C 【分析】草酸是二元弱酸，存在两步电离平衡： ，，且草酸的；对两式变形可得：，； 当（即分子分母浓度相等）时，第一步电离对应，第二步电离对应，因此曲线Ⅱ代表，曲线Ⅰ代表。 【详解】A．溶液中，的电离常数为，水解常数，电离程度远大于水解程度，因此溶液呈酸性，A正确； B．溶液中，根据质子守恒：溶液中全部来自水的电离，水电离出的一部分以游离存在，一部分结合到​、，因此，移项即得，B正确； C．当溶液中的时，由，可得，即，此时溶液pH=2.8呈强酸性，是​电离出的占主导，抑制水的电离，溶液中的全部来自水电离，水电离出的，并非，C错误； D．的溶液中，第一步电离程度很小，第二步电离程度更小，因此未电离的浓度最大，第一步电离产物次之，第二步电离产物​浓度最小，满足，D正确； 故选C。 14．使足量的Zn分别与pH和体积都相同的盐酸和醋酸反应。设与盐酸反应的初速率为ν1，生成的H2的总体积为V1；与醋酸反应的初速率为ν2，生成的H2的总体积为V2。正确的结论为 A．ν1=ν2、 V1>V2 B．ν1>ν2、 V1<V2 C．ν1=ν2、 V1<V2 D．ν1>ν2、 V1=V2 【答案】C 【详解】两种酸溶液的pH相同，故反应开始时c(H+)相同，在其他条件相同时与锌反应的初速率相同，即ν1=ν2。醋酸是弱电解质，相同pH、相同体积时，醋酸溶液中酸的总物质的量大于盐酸中HCl的物质的量；反应消耗氢离子会促进醋酸继续电离。锌足量，故醋酸最终生成的H2更多，即V1<V2。 故选C。 15．当25℃时，向某浓度新制氯水中滴入0.10mol/L的溶液，滴定曲线如图所示，已知次氯酸的电离常数为。下列说法正确的是 A．原新制氯水的浓度为0.10mol/L B．甲到戊的过程中，水的电离程度一直增大 C．丙点溶液中存在： D．甲到乙发生的非氧化还原反应主要为： 【答案】C 【分析】新制的氯水中存在和，为强酸会先和反应，因此甲到乙的阶段为与的中和，乙到丁的阶段为与的中和，达到丁时恰好完全反应，由此解答； 【详解】A．与的反应为，完全反应的关系式为，加入时恰好完全反应，计算得，原氯水浓度为，A错误； B．甲到恰好完全反应的丁点，酸电离的不断被消耗，生成的水解促进水的电离，水的电离程度逐渐增大；丁到戊的过程中，过量电离的抑制水的电离，水的电离程度减小，B错误； C．丙点，，代入，得，即；由物料守恒得，故；由电荷守恒，丙点显碱性，故，由于的电离程度很小，，离子浓度大小关系为，C正确； D．由分析可知，甲到乙为第一个滴定突跃，强酸优先与反应，主要反应为，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空1分，共30分。 16．水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。 (1)下列溶液①盐酸  ②溶液  ③溶液  ④溶液  ⑤ NaOH溶液，按pH由小到大顺序为________(填序号)。 (2)在一定温度下，将一定质量冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是________；a、b、c三点溶液用 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积大小关系_____________。 (3)已知25℃时，水解反应的一级平衡常数，写出此的表达式_____________；当溶液中时，溶液的pH=________。 (4)是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有带刺激性气味气体逸出，该气体可使品红溶液褪色，请根据实验现象写出和反应的化学方程式：_____________________________。 (5)在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。则反应后溶液存在的离子浓度由大到小顺序为_____________。 【答案】(1)②①④③⑤ (2) c a=b=c (3) 10 (4) (5) 【详解】（1）①盐酸为一元强酸，；②溶液为二元强酸，，酸性最强，pH最小；③溶液为强碱弱酸盐，水解显碱性，pH>7；④溶液为强酸弱碱盐，水解显酸性，但酸性弱于盐酸；⑤ NaOH溶液为一元强碱，碱性最强，pH最大。因此按pH由小到大顺序为②①④③⑤。 （2）冰醋酸加水稀释过程中，溶液越稀，弱电解质醋酸的电离程度越大，图中c点加水量最多，故电离程度最大的是c；a、b、c三点溶液均由一定质量的冰醋酸稀释而来，溶液中溶质醋酸的物质的量相同，中和时消耗的NaOH的物质的量相同，故消耗 NaOH溶液体积大小关系为a=b=c。 （3）的一级水解方程式为，其平衡常数表达式为；当时，代入表达式得，解得。常温下，则，故溶液的pH=10。 （4）滴入水中，液面上有雾形成说明生成了易挥发的气体，有带刺激性气味且可使品红溶液褪色的气体逸出说明生成了气体，根据原子守恒可写出该反应的化学方程式：。 （5）氨水与盐酸混合后溶液呈中性，则，根据溶液中的电荷守恒可知，。由于盐的浓度远大于水电离出的离子浓度，故反应后溶液中存在的离子浓度由大到小顺序为。 17．与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数，几种弱酸的电离常数()如下表： 化学式 电离常数 (第一步) (第一步) 回答下列问题： (1)上述4种酸中，酸性最弱的是______(用化学式表示)，往溶液中加入溶液，______(填“能”或“不能”)发生反应，若能反应，则写出该反应的离子方程式__________________。 (2)时，的溶液中，由水电离出的______；往溶液中加入少量固体(不考虑温度变化)，则溶液中______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)常温下，的溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是______。 A． B． C． D． (4)试写出草酸()的第一步电离的电离方程式为：__________________。 【答案】(1) 能 (2) 不变 (3)BD (4) 【详解】（1）电离常数越大，对应的酸酸性越强，上述4种酸中，的电离常数最小，因此酸性最弱的是；由于，醋酸的酸性强于碳酸，根据强酸制备弱酸的原理，可以和反应，反应生成二氧化碳气体和醋酸钠，该反应的离子方程式； （2）时，的溶液中，溶液中，水的电离受到抑制，溶液中氢氧根离子全部来源于水的电离，，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，故由水电离出的；往溶液中加入少量固体(不考虑温度变化)，则溶液中，醋酸的电离常数只受温度影响，故该比值不变； （3）A．加水稀释，溶液总体积变大则变小，A不符合题意； B．，温度不变，不变，加水稀释，醋酸根离子浓度减小，因此该比值变大，B符合题意； C．，温度不变，水的离子积不变，C不符合题意； D．，温度不变，水的离子积不变，加水稀释，氢离子浓度减小，比值变大，D符合题意； 故选BD； （4）草酸为弱酸，部分电离，第一步电离的方程式为； 18．已知：①25℃时，0.1mol·L-1HA溶液中=108，5×10-6mol·L-1 M(OH)2溶液pH=9。 ②25℃时，部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 HCN H2CO3 电离常数 回答下列问题： (1)25℃时，0.1mol·L-1HA溶液pH=___________。在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而增大的是_____(填序号)。 A．c(H+)/c(HA)        B．c(HA)/(A-)        C．c(H＋)·c(OH-)        D．c(OH-) (2)M(OH)2是_______(填“强”或“弱”)电解质，将上述M(OH)2溶液稀释1000倍，稀释后溶液中c(M2+)：c(OH-)约为___________。 (3)25℃时，2.0mol·L-1的氨水中c(OH-)=__________。将CO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1×10-7mol·L-1时，溶液中的c()/c()=__________。 (4)向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为______________________。 (5)常温下，将NaOH溶液滴加到HB溶液中，lg和lg与混合溶液的pH变化关系如图所示，则表示lg的曲线是__________(填“I”或“II”)，H2B的Ka1=__________。 【答案】(1) 3 AD (2) 强 （或 ） (3) (4) (5) I 【详解】（1）A．由 时 和 ，解得 ，故 。加水稀释弱酸 ，电离平衡正向移动， 增大， 减小，故 增大，A正确； B．同理 减小，B错误； C．温度不变，水的离子积常数 不变，C错误； D．稀释使 减小，则 增大，D正确； 故选AD。 （2） 的 溶液 ，则 ，说明其在水中完全电离，为强电解质。稀释1000倍后，溶液浓度极小，需考虑水的电离，溶液接近中性，，而 ，故 。 （3） 氨水中，。当 时，，根据碳酸的第二步电离常数 ，可得 。 （4）根据表中电离常数可知，酸性强弱顺序为 ，根据“强酸制弱酸”原理，向 溶液中通入少量 只能生成 和 ，反应的离子方程式为 。 （5）根据电离常数表达式变形可得：，。由于 ，则 。当横坐标为0时，纵坐标即为 ，由图可知曲线 I 的截距较大，对应 ，即表示 的曲线是 I。对于曲线 II，当 时，，代入关系式得 ，解得 ，故 的 。 19．二氧化氯常用作饮用水消毒杀菌剂，沸点为。实验室常用氯气与亚氯酸钠制备，气体浓度过高时易爆炸分解，制备及验证其氧化性的装置如图所示（部分夹持装置已省略）。 已知：实验室可用稳定剂吸收，生成，加酸时只释放一种气体。 (1)盛装浓盐酸的仪器名称为______。 (2)装置A中发生反应的离子方程式为______。 (3)装置B中盛放的试剂是______。 (4)向装置D中通入的目的是______，装置D中发生反应的化学方程式为______。 (5)装置G中能观察到溶液显红色，则发生反应的离子方程式为______。 (6)用替代作水处理剂时，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则消毒效率：______。 【答案】(1)分液漏斗 (2) (3)饱和食盐水 (4) 防止气体浓度过高时爆炸分解 (5) (6)71:27 【分析】装置A用浓盐酸与高锰酸钾制取，所得气体先经装置B除去氯化氢，再经装置C干燥。净化后的与一起进入冰水浴中的装置D：氮气稀释气体，氯气氧化亚氯酸钠生成二氧化氯。装置E中的稳定剂吸收二氧化氯并生成；滴加稀盐酸后重新释放的二氧化氯进入装置G，可氧化，生成的与硫氰酸根形成红色物质，从而验证二氧化氯的氧化性。 【详解】（1）图中盛装浓盐酸的仪器呈梨形，带有旋塞，可控制浓盐酸的加入速度，名称为分液漏斗； （2）装置A中，高锰酸根在酸性条件下将氯离子氧化为氯气，自身被还原为锰离子；配平原子与电荷可得； （3）装置A所得氯气中混有氯化氢，装置B用饱和食盐水除去氯化氢，同时利用同离子效应减小氯气在水中的溶解； （4）二氧化氯浓度过高时容易爆炸分解，通入可稀释气体，防止其浓度过高。冰水浴中，氯气与亚氯酸钠反应生成二氧化氯，化学方程式为； （5）装置G中溶液显红色，说明生成了。二氧化氯将氧化为，自身还原为氯离子，配平得到； （6）每摩尔完全还原为氯离子时得到电子，每摩尔完全还原为氯离子时得到电子。因此单位质量的氧化剂得到的电子数之比为； 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测15 （范围：第三章 物质在水溶液中的行为 第1-2节 限时：45分钟 总分：60分） 1、 选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列实验装置正确且能达到对应的实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．探究压强对化学平衡的影响 C．测定锌与稀硫酸反应速率 D．测定NaOH溶液的浓度 A．A B．B C．C D．D 2．在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是 选项 条件 离子组 离子共存判断及的离子方程式 A =1的溶液中 Fe2+、、Al3+、 不能大量共存，3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O B 有大量Fe3+的溶液 Na+、、、H+ 能大量共存 C 由水电离出c(H+) =1×10-13mol·L-1 的溶液中 K+、、Cl-、[Al(OH)4]- 能大量共存 D 通入少量SO2气体 K+、Na+、ClO-、 不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+ A．A B．B C．C D．D 3．25℃时，将的NaOH稀溶液与的稀硫酸充分反应。已知，且。下列说法错误的是 A．的稀硫酸中， B．的NaOH稀溶液中， C．上述反应后的溶液最终呈中性 D．往反应后的溶液中滴入足量的溶液，可观察到溶液变浑浊 4．常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．水电离出的：、、、 B．加入甲基橙显红色的溶液：、、、 C．能使KSCN溶液变红的溶液中：、、、 D．常温下，的溶液：、、、 5．某饮用水源的水中含有少量Ca2+、Na+、Mg2+、Cl−、，采用如图所示的一种装有离子交换树脂的净水器 ，对该水源的水进行净化处理，下列说法正确的是 A．净化处理前后，水的导电性不变 B．经过充分净化后的水中不再含阴、阳离子 C．一定体积的水在经过阴离子交换树脂后，水中阴离子的总数减少 D．将阳离子交换树脂与阴离子交换树脂位置互换不影响净化效果 6．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．t 小于常温25℃ B．Kw大小关系： B>C>D>A C．向A点溶液中通HNO3，A点溶液将逐渐向D靠近 D．升高温度，D点溶液可以转变为B点溶液 7．常温下，下列有关两种溶液的说法正确的是 序号 ① ② pH 11 11 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A．①和②两溶液中水的电离程度相同 B．① 溶液的物质的量浓度为0.001 mol/L C．①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①<② D．等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好中和，消耗盐酸的体积：①=② 8．室温下，通过以下实验探究Na2CO3溶液的性质。 实验1：用pH试纸测定0.1mol/LNa2CO3溶液的pH，测得pH约为11 实验2：向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加几滴酚酞，溶液变红，再加入少量BaCl2固体，红色变浅 实验3：向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加过量稀盐酸，产生无色气泡 下列说法错误的是 A．实验1说明CO发生了水解反应：CO+H2OHCO+OH- B．实验2中红色变浅是因为Ba2+结合CO生成沉淀，使水解平衡逆向移动 C．实验3产生的气体是CO2，说明碳酸的酸性强于盐酸 D．若将实验2中的BaCl2替换为CaCl2，也会出现相同的现象 9．泡沫灭火器中装有浓溶液和浓溶液。下列说法错误的是 A．的水溶液中， B．的水溶液中，共含有2种阴离子 C．两者混合后，发生反应的离子方程式为 D．25℃时，或的水溶液中，由水电离出的 10．硫酸亚铁铵是重要的化工原料。的溶液中，下列有关说法错误的是 A．该溶液呈酸性 B． C． D． 11．25℃时，将的HX溶液加水稀释至，稀释过程中，与的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．在NaX溶液中， B．溶液中的物质的量： C．稀释过程中一直减小 D．HX在水溶液中的电离方程式为 12．一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示。下列对a、b、c三点溶液的说法正确的是 A．： B．电离程度： C．： D．在b点溶液中加入NaOH固体，减小 13．时，向的溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中[X表示或]与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．时，溶液呈酸性 B．溶液中， C．当滴至混合溶液中的时，该溶液中由水电离出的的浓度为 D．的溶液中，微粒之间的关系为 14．使足量的Zn分别与pH和体积都相同的盐酸和醋酸反应。设与盐酸反应的初速率为ν1，生成的H2的总体积为V1；与醋酸反应的初速率为ν2，生成的H2的总体积为V2。正确的结论为 A．ν1=ν2、 V1>V2 B．ν1>ν2、 V1<V2 C．ν1=ν2、 V1<V2 D．ν1>ν2、 V1=V2 15．当25℃时，向某浓度新制氯水中滴入0.10mol/L的溶液，滴定曲线如图所示，已知次氯酸的电离常数为。下列说法正确的是 A．原新制氯水的浓度为0.10mol/L B．甲到戊的过程中，水的电离程度一直增大 C．丙点溶液中存在： D．甲到乙发生的非氧化还原反应主要为： 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空1分，共30分。 16．水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。 (1)下列溶液①盐酸  ②溶液  ③溶液  ④溶液  ⑤ NaOH溶液，按pH由小到大顺序为________(填序号)。 (2)在一定温度下，将一定质量冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是________；a、b、c三点溶液用 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积大小关系_____________。 (3)已知25℃时，水解反应的一级平衡常数，写出此的表达式_____________；当溶液中时，溶液的pH=________。 (4)是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有带刺激性气味气体逸出，该气体可使品红溶液褪色，请根据实验现象写出和反应的化学方程式：_____________________________。 (5)在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。则反应后溶液存在的离子浓度由大到小顺序为_____________。 17．与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数，几种弱酸的电离常数()如下表： 化学式 电离常数 (第一步) (第一步) 回答下列问题： (1)上述4种酸中，酸性最弱的是______(用化学式表示)，往溶液中加入溶液，______(填“能”或“不能”)发生反应，若能反应，则写出该反应的离子方程式__________________。 (2)时，的溶液中，由水电离出的______；往溶液中加入少量固体(不考虑温度变化)，则溶液中______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)常温下，的溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是______。 A． B． C． D． (4)试写出草酸()的第一步电离的电离方程式为：__________________。 18．已知：①25℃时，0.1mol·L-1HA溶液中=108，5×10-6mol·L-1 M(OH)2溶液pH=9。 ②25℃时，部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 HCN H2CO3 电离常数 回答下列问题： (1)25℃时，0.1mol·L-1HA溶液pH=___________。在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而增大的是_____(填序号)。 A．c(H+)/c(HA)        B．c(HA)/(A-)        C．c(H＋)·c(OH-)        D．c(OH-) (2)M(OH)2是_______(填“强”或“弱”)电解质，将上述M(OH)2溶液稀释1000倍，稀释后溶液中c(M2+)：c(OH-)约为___________。 (3)25℃时，2.0mol·L-1的氨水中c(OH-)=__________。将CO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1×10-7mol·L-1时，溶液中的c()/c()=__________。 (4)向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为______________________。 (5)常温下，将NaOH溶液滴加到HB溶液中，lg和lg与混合溶液的pH变化关系如图所示，则表示lg的曲线是__________(填“I”或“II”)，H2B的Ka1=__________。 19．二氧化氯常用作饮用水消毒杀菌剂，沸点为。实验室常用氯气与亚氯酸钠制备，气体浓度过高时易爆炸分解，制备及验证其氧化性的装置如图所示（部分夹持装置已省略）。 已知：实验室可用稳定剂吸收，生成，加酸时只释放一种气体。 (1)盛装浓盐酸的仪器名称为______。 (2)装置A中发生反应的离子方程式为______。 (3)装置B中盛放的试剂是______。 (4)向装置D中通入的目的是______，装置D中发生反应的化学方程式为______。 (5)装置G中能观察到溶液显红色，则发生反应的离子方程式为______。 (6)用替代作水处理剂时，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则消毒效率：______。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 周周测15 一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A B C D C C A C B C A C C C C 二、非选择题：本题共4小题，除标明外，每空1分，共30分。 16．（7分）(1)②①④③⑤ (2) c a=b=c (3) 10 (4) (5) 17．（7分）(1) 能 (2) 不变 (3)BD (4) 18．（9分）(1) 3 AD (2) 强 （或 ） (3) (4) (5)I 19．（7分）(1)分液漏斗 (2) (3)饱和食盐水 (4) 防止气体浓度过高时爆炸分解 (5) (6)71:27 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $