第1节 水与水溶液（10大题型专项训练） 化学鲁科版2019选择性必修1

第1节 水与水溶液 · 题型01 电解质在水溶液中的存在形态 · 题型02 水的电离与Kw · 题型03 影响水的电离平衡的因素 · 题型04 酸或碱溶液中c水(H+)、c水(OH-)的计算 · 题型05 水的电离平衡曲线的理解与识别 · 题型06 溶液酸碱性的判断 · 题型07 溶液的pH及测定 · 题型08 酸碱溶液的稀释pH的计算 · 题型09 不同pH强酸与弱酸(或强碱与弱碱)混合pH的计算 · 题型10 中和反应后溶液pH的计算 题型01 电解质在水溶液中的存在形态 1.强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 在稀的水溶液中能完全电离的电解质 在溶于水时部分电离的电解质 在溶液中的存在形式 只有阴、阳离子 既有阴、阳离子，又有电解质分子 物质类别 强酸、强碱、大部分盐(包括难溶性盐)等 弱酸、弱碱、水 2.溶剂化作用 概念：溶质离子或分子与溶剂分子相互吸引的作用。 电解质溶于水后形成的离子或分子实际以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。 3.电离方程式的书写 强电解质用“===”，弱电解质用“”，多元弱酸分步书写电离方程式。 【典例1】下列关于强、弱电解质的叙述正确的是 A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，如；弱电解质都是难溶性化合物，如 C．强电解质在熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 D．弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质溶液的弱 【答案】D 【详解】A．有的共价化合物如HCl是强电解质，选项A错误； B．强、弱电解质与溶解性无直接关系，如为弱电解质，为强电解质，选项B错误； C．弱电解质在水溶液中部分电离，强电解质在熔融态时不一定电离，如HCl在熔融态时不电离，选项C错误； D．在一定温度下，溶液中的离子浓度越大、离子所带电荷越多，溶液的导电能力越强，因此弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质溶液的弱，选项D正确。 答案选D。 【变式1-1】下列叙述中正确的是 A．氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子 B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质 D．SO2溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质 【答案】C 【详解】A．电解质电离不需电流作用，选项A错误； B．酸式盐如：NaHSO4也可电离出H+，选项B错误； C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质，选项C正确； D．SO2溶于水并和水反应生成H2SO3，H2SO3H++HSO可导电，但SO2为非电解质，选项D错误； 答案选C。 【变式1-2】下列关于弱电解质的说法正确的是 A．溶液的导电性弱的化合物 B．分子中存在共价键的化合物 C．溶于水存在溶质分子的化合物 D．溶于水后既存在溶质分子又存在离子的化合物 【答案】D 【详解】A．如浓度很小的NaCl、盐酸溶液导电性弱，但NaCl、HCl均为强电解质，A错误；                                                  B．如HCl是含有共价键的化合物也是强电解质，B错误； C．如蔗糖、乙醇等是非电解质，C错误；    D．溶于水后既存在溶质分子又存在离子的化合物，说明该化合物是部分电离，是弱电解质，D正确； 故选D。 【变式1-3】下列电离方程式的书写正确的是 A．熔融状态下的电离： B．的电离： C．的电离： D．水溶液中的电离： 【答案】C 【详解】A. 熔融状态下的电离方程式为，故A错误； B. 为二元弱酸，不能完全电离，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，故B错误； C. 是多元弱碱，电离方程式一步写成，故C正确； D. 水溶液中的电离方程式为，故D错误； 故选C。 题型02 水的电离与Kw 1.水的电离 (1)电离方程式：H2OH++OH-。 (2)电离特点：吸热，微弱，可逆过程。 2.水的离子积常数 【典例2】水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A．4℃时，纯水的pH＝7 B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小 C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D．在纯水中加入少量硫酸铵，可促进水的电离，使水的离子积增大 【答案】C 【详解】A、25℃时，纯水的pH＝7，4℃时，纯水的电离程度减小，pH稍大于7，A错误； B、温度升高，水的电离平衡向右移动，c（H+）与c（OH﹣）均增大，B错误； C、水是一种极弱的电解质，电离程度很小，25℃时，纯水电离出的H+浓度只有1.0×10-7mol•L‾1，纯水中主要存在形态是水分子，C正确； D、水的离子积不受溶液酸碱性的影响，D错误。 答案选C。 【变式2-1】已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法不正确的是 A．t1<t2 B．一定温度下，改变水溶液中c平(H+)或c平(OH-)的浓度，KW不会发生变化 C．t2温度c平(H+)为1×10-2 mol·L-1的HCl溶液中，水电离出的c平(H+)=1×10-10 mol·L-1 D．将t1温度下0.1 mol·L-1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小 【答案】D 【详解】A．由图像中数据可计算出时，，时，，结合，则，A项正确； B．只与水溶液的温度有关，因此改变水溶液中的，不变化，B正确； C．时，的盐酸中，水电离的，C正确； D．温度下，的盐酸稀释，减小，增大，D错误； 答案选D。 【变式2-2】下列关于水的离子积常数的叙述正确的是 A．水的离子积常数的表达式是 B．水的离子积常数随着溶液中浓度或浓度的变化而变化 C．水的离子积常数仅是温度的函数 D．水的离子积常数随温度的升高而减小 【答案】AC 【详解】A．水的离子积常数的表达式是，故A项正确； B．水的离子积常数仅是温度的函数，且随温度的升高而增大，故B项错误； C．水的离子积常数仅是温度的函数，故C项正确； D．水的离子积常数仅是温度的函数，且随温度的升高而增大，故D项错误； 故答案为AC。 【变式2-3】下列有关水的电离的叙述正确的是（    ） A．水的电离方程式为 B．温度相同时，纯水的电离平衡常数 C．实验证明多次纯化的水仍具有导电性 D．温度相同时，纯水的与酸溶液的不相同 【答案】C 【详解】A．水是极弱的电解质，其电离方程式为，故A项错误。 B．，，两者不相等，故B项错误。 C．水能电离出自由移动的、，所以多次纯化的水仍具有导电性，故C项正确。 D．只与温度有关，温度相同时，纯水、酸溶液的相同，故D项错误。 故选C。 题型03 影响水的电离平衡的因素 改变条件 平衡移动方向 c平(H+) c平(OH-) 水的电离程度 Kw 升高温度 右移 增大 增大 增大 增大 加入HCl(g) 左移 增大 减小 减小 不变 加入NaOH(s) 左移 减小 增大 减小 不变 加入活泼金属(如Na) 右移 减小 增大 增大 不变 加入 NaHSO4(s) 左移 增大 减小 减小 不变 【典例3】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+ OH－；ΔH > 0，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 【答案】B 【详解】A.氨水能抑制水的电离，但碱性是增强的，A不正确； B.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水显酸性，水的离子积常数只和温度有关，所以B是正确的； C.醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。水解是促进水的电离的，所以C不正确； D.电离是吸热的，因此加热促进水的电离，水的离子积常数增大，pH降低，D不正确。 答案选B。 【变式3-1】近年来，弱碱性水这一说法很是流行。专家表示，弱碱性水其实是个别企业为了自身商业利益而进行的概念性炒作。下列操作能影响水的电离平衡，并使溶液中c平(H+)>c平(OH-)的措施是 A．向纯水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸 C．向水中通入SO2 D．向水中加入NaCl 【答案】C 【详解】A．向纯水中投入一小块金属钠会生成氢氧化钠，使c平(OH-)>c平(H+)，A错误；                                                  B．将水加热煮沸能促进水的电离，但c平(H+)=c平(OH-)，B错误； C．向水中通入SO2，，使溶液呈酸性，c平(H+)>c平(OH-)，C正确；    D．向水中加入NaCl对水的电离没有影响，依然是中性c平(H+)=c平(OH-)　，D错误； 故选C。 【变式3-2】下列微粒对水的电离平衡不产生影响的是 A． B．OH- C． D．H3O+ 【答案】A 【详解】A．和或均不反应，所以对水的电离无影响，A符合题意； B．水能电离出和，所以能抑制水的电离，B不合题意； C．能和反应生成弱电解质，所以能促进水的电离，C不合题意； D．水能电离出和，所以（水合氢离子）能抑制水的电离，D不合题意； 故答案为：A。 【变式3-3】下列操作不能使水的电离平衡逆向移动的是（    ） A．加入少量固体 B．通入少量气体 C．降低温度 D．加入固体 【答案】D 【分析】结合水的电离平衡分析解答。 【详解】A．加入NaOH，OH-浓度增大，水的电离平衡逆向移动，A不满足题意； B．通入少量HCl，H+浓度增大，水的电离平衡逆向移动，B不满足题意； C．水的电离吸热，降低温度，水的电离平衡逆向移动，C不满足题意； D．加入固体，水的电离平衡不受影响，不发生移动，D满足题意。 答案选D。 题型04 酸或碱溶液中c水(H+)、c水(OH-)的计算 1.在酸或碱溶液中水的电离虽然受到抑制，但c水(H+)=c水(OH-)。 2.酸溶液中c水(H+)=c水(OH-)=[忽略水电离出的H+的浓度，酸电离的H+浓度认为是溶液中总c(H+)]。 3.碱溶液中c水(OH-)=c水(H+)=[忽略水电离出的OH-的浓度，碱电离的OH-浓度认为是溶液中总c(OH-)]。 【典例4】室温下测得某酸溶液中的为，根据，则该酸溶液中的。 下表列出了室温下一些溶液的或，请填上空缺的数据。 化合物 【答案】 【分析】根据计算。 【详解】； 当=时，； 当=时，； 当=时，； 当=时，。 【变式4-1】某温度下水的离子积Kw=4×10－13，该温度纯水的pH为（    ） A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．无法确定 【答案】A 【详解】常温下，水的离子积为1×10-14，纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液的pH=7；升高温度，水的电离程度增大，水中氢离子浓度增大，pH=-lgc（H+）可知，氢离子浓度越大，pH越小，所以90℃时pH＜7。 答案选A。 【变式4-2】25℃时，溶液中， ， ， ， 。 【答案】 11 【详解】溶液中，忽略水电离产生的，来自的完全电离，则，根据，计算出，溶液中，完全来自水的电离，所以，。 故答案为：；；；11。 【变式4-3】在常温下，某溶液中由水电离出的，则该溶液的pH为 。 【答案】3或11 【详解】酸或碱抑制水电离，含有弱电解质离子的盐促进水电离，常温下，Kw=c(H+)×c(OH-)═1×10-14，纯水中c(H+)=1×10-7mol•L-1，该溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol•L-1<1×10-7mol•L-1，说明该溶液抑制水电离，所以该溶液可能是酸也可能是碱，如果是酸溶液，则溶液中氢离子浓度是0.001mol/L，溶液的pH=3，如果是碱溶液，则溶液中氢原子浓度是1×10-11mol•L-1，溶液的pH=11。 题型05 水的电离平衡曲线的理解与识别 某温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示： 1.曲线上的任意点(如a、b、c)的Kw都相同，即c平(H+)·c平(OH-)相同，温度相同。 2.曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。 3.实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度 【典例5】下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是 A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw B．M区域内任意点(不包括边界)均有c(H＋)＜c(OH－) C．图中T1＜T2 D．XZ线上任意点均有pH＝7 【答案】D 【详解】A、由图象知，两曲线上的任意点均是平衡点，且温度一定，所以其水的离子积是一个常数，A正确； B、XZ连线的斜率是1，存在c（H+）=c（OH-），在X、Z连线的上方，c（H+）＜c（OH-），在X、Z连线的下方，c（H+）＞c（OH-），B正确； C、水的电离是吸热反应，升温促进水电离，c（H+）、c(OH-)及Kw都增大，所以T1＜T2，C正确； D、X曲线在25℃时c（H+）=10-7mol/L，pH=7，而Z曲线温度高于25℃，其pH＜7，D错误。 答案选D。 【变式5-1】如图表示水中和的关系，下列判断错误的是（    ） A．图中 B．线上任意一点均有 C．线上方区域内任意点（不含实线上的点）均有 D．两条曲线间任意一点均有 【答案】B 【详解】A.时，时，温度越高，越大，可推断出，A正确； B.线上存在，溶液为中性，而不同温度下对应的中性溶液的不同，B错误； C.在线上，线上方区域内任意一点对应的氢氧根离子的浓度都大于氢离子浓度，C正确； D.在水溶液中，任何温度下都有，D正确； 答案选B。 【变式5-2】某温度时，某水溶液中的，，x和y的关系如图所示： （1）该温度时，水的离子积为 。 （2）该温度时，溶液中 。 【答案】 【详解】（1）当时，，，故答案为：； （2）溶液中，，故答案为：。 【变式5-3】一定条件下，在水的电离平衡中，c平(H+)和c平(OH-)的关系如图所示： （1）A点水的离子积为 ，B点水的离子积为 ，造成水的离子积变化的原因是 。 （2）100℃时，若盐酸中c平(H+)=5×10-4mol·L-1，则由水电离产生的c水(H+)= 。 【答案】 1×10-14mol2·L-2 1×10-12mol2·L-2 水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大 2×10-9mol·L-1 【详解】(1)由A点的H+、OH-的浓度可得Kw=c平(H+)·c平(OH-)=1×10-14mol2·L-2，同理可知B点的Kw=c平(H+)·c平(OH-)=1×10-12mol2·L-2，水的离子积变大的原因是水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离平衡正向移动，Kw增大； (2)若盐酸中c平(H+)=5×10-4mol·L-1，则c水(H+)=c平(OH-)==2×10-9mol·L-1。 题型06 溶液酸碱性的判断 1.溶液酸碱性判断标准 25 ℃时，分析下列溶液中c平(H+)和c平(OH-) 纯水 0.1 mol·L-1 NaOH溶液 0.1 mol·L-1盐酸 c平(H+)/(mol·L-1) 1×10-7 1×10-13 0.1 c平(OH-)/(mol·L-1) 1×10-7 0.1 1×10-13 c平(H+)、c平(OH-)的相对大小 c平(H+)=c平(OH-) c平(H+)<c平(OH-) c平(H+)>c平(OH-) 溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 溶液的酸碱性取决于溶液中c平(H+)、c平(OH-)的相对大小。 2.溶液的酸碱性与c平(H+)、c平(OH-)的关系 溶液的酸碱性(常温) 【典例6】时，水的离子积，则在时，的溶液（    ） A．呈酸性 B．呈中性 C．呈碱性 D．无法判断 【答案】C 【详解】由可得，，，溶液呈碱性。答案选C。 【变式6-1】下列关于酸性溶液的叙述中正确的是(　　) A．可能是盐的水溶液 B．一定是酸的水溶液 C．溶液中c(H＋)<c(OH－) D．不含有OH－的溶液 【答案】A 【分析】酸性溶液不一定是酸的溶液。 【详解】A. 可能是酸式盐的水溶液，如硫酸氢钠溶液，A正确；     B. 不一定是酸的水溶液，也可能是酸式盐的溶液，B不正确； C. 溶液中c(H＋)＞c(OH－)，C不正确；     D. 任何水溶液中都含有OH－，D不正确。 故选A。 【变式6-2】25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是 A．pH＝11的溶液 B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液 C．含有4 g NaOH的1 L溶液 D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液 【答案】B 【详解】A．pH＝11的溶液c(OH－)＝10-3mol·L－1 B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1 C．含有4 g NaOH的1 L溶液c(OH－)＝0.1 mol·L－1 D．(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液，根据水的离子积可知其中c(OH－)＝10-4mol·L－1 显然，B溶液中氢氧根离子的浓度最大，故其碱性最强，故选B。 【变式6-3】100℃时KW=1×10-12mol2/L2，下列对纯水的叙述正确的是（    ） A．pH=6，显弱酸性 B． c(H+)=10-6mol/L，显中性 C．KW是常温时的倍 D．常温下，pH=6的溶液为中性 【答案】B 【详解】A．100℃时KW=1×10-12mol2/L2，纯水中只有水电离出的氢离子和氢氧根离子，两者浓度一定相等，所以有c(H+)= c(OH-)=10-6mol/L，故pH=-lgc(H+)=6，此时溶液显中性，A叙述错误； B．100℃时，纯水中c(H+)= c(OH-)=10-6mol/L，B叙述正确； C．常温时KW=1×10-14mol2/L2，所以100℃时的KW是常温时的102倍，C叙述错误； D．常温时KW=1×10-14mol2/L2，此时中性溶液的pH=7，D叙述错误。 答案为B。 题型07 溶液的pH及测定 1.溶液的pH (1) (2)25 ℃时，溶液的pH与溶液酸碱性的关系： pH<7，为酸性溶液；pH=7，为中性溶液；pH>7，为碱性溶液。 2.pH的测定 3.测定和调控溶液pH的应用 应用领域 实例 人体健康 人体各种体液都有一定的pH。当体内的酸碱平衡失调时，人体就表现出病变，因而可以利用检测血液的pH来诊断疾病 生活应用 利用护发素保护头发，就是通过调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度 环保领域 酸性或碱性废水的处理，可以利用中和反应调节其pH 农业生产 土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，不同作物生长对土壤的pH范围有不同的要求，因而应注意保持土壤的酸碱性 科学实验、工业生产 溶液的pH控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个重要因素 【典例7】下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 A．pH=7的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有c平(H＋)=1.0×10-7mol·L-1 C．在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性 D．c平(OH-)=c平(H＋)的溶液呈中性 【答案】D 【详解】A．在100°C时，纯水的pH=6，呈中性，该温度下pH=7时溶液呈碱性，温度未知，不能根据 pH大小判断溶液酸碱性，A错误； B．常温下中性溶液中c(H+)=c()=1.0×10-7mol·L-1，温度未知，中性溶液中不一定有c(H+)=1.0×10-7mol·L-1，B错误； C．在100°C时，纯水中存在c(H+)=c()=1.0×10-6mol·L-1，pH=6仍然呈中性，C错误； D．任何水溶液中只要存在c平(H＋)＝c平()则该溶液一定呈中性，D正确； 故选D。 【变式7-1】下列有关水的离子积常数KW或pH变化的判断中，正确的是 A．随着温度的升高，水的离子积常数减小 B．随着温度的升高，纯水的pH增大 C．新制氯水光照一段时间后，pH增大 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH减小 【答案】D 【详解】A．升高温度，水的电离平衡右移，KW增大，A错误； B．度升高，KW增大，纯水中c平(H＋)和c平(OH－)都变大，pH变小，B错误； C．光照时发生反应，显然溶液酸性增强，则pH减小，C错误； D．NaOH溶液吸收空气中的CO2，溶液中c平(OH－)减小，则c平(H＋)增大，所以pH减小，D正确； 故选D。 【变式7-2】用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是 A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 【答案】C 【详解】A．pH试纸直接浸入待测液，会污染溶液，故A不选； B．测定溶液pH的正确操作方法为：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃杯蘸取待测液滴于试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，与标准比色卡比较，不能将溶液倒在试纸上，故B不选； C．用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较，符合操作要求，故C选； D．检验溶液时不用煮沸，也不能放在试管口，故D不选； 故选C。 【变式7-3】用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是 A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B．用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3 C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照 D．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低 【答案】C 【详解】A．用pH试纸测定溶液的pH时，不能将pH试纸放入溶液中或将溶液倒在pH试纸上，A项错误； B．广泛pH试纸的读数不会出现小数，只能读到整数，pH不能为2.3，B项错误； C．用pH试纸测定溶液pH的正确操作方法是：用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照，C项正确； D．pH试纸提前湿润，可能会带来误差，酸溶液稀释后pH偏大，碱溶液稀释后pH偏小，D项错误； 答案选C。 题型08 酸碱溶液的稀释pH的计算 溶液稀释 pH pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 5 pH=2的稀硫酸加水稀释100倍 4 pH=11的NaOH溶液加水稀释10倍 10 pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍 11 pH=5的稀盐酸加水稀释1 000倍 约为7，略小于7 pH=9的NaOH溶液加水稀释1 000倍 约为7，略大于7 酸碱溶液稀释时pH变化规律(常温) (1)强酸(或强碱)每稀释10倍，pH向7靠拢1个单位。 (2)弱酸(或弱碱)每稀释10倍，pH向7靠拢不到1个单位。 (3)酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7。 【典例8】常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是 A．pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5 B．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=11 C．将1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH=12 D．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6 【答案】B 【详解】A．pH=3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3＜pH＜5，A错误； B．pH=7，则，，，pH＝11，B正确； C．溶液稀释到2 L时，， ，pH＝13，C错误； D．NaOH溶液是碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能成为6，只能无限接近于7，D错误； 故选B。 【变式8-1】常温下，将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后溶液中c平()：c平(H+)约为（    ） A．1∶1 B．1∶12 C．1∶10 D．10∶11 【答案】C 【详解】pH=5的H2SO4溶液中，c (H+)=1×10-5mol·L-1，c ()=5×10-6mol·L-1。稀释500倍后，c ()=1×10-8mol·L-1，c (H+)≈1×10-7mol·L-1，则c平()：c平(H+)=1∶10。 【变式8-2】常温下，体积相同、浓度均为的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，溶液的pH随稀释倍数的常用对数的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1 B．溶液中水的电离程度：a点小于b点 C．溶液中水的电离程度：a点大于b点 D．恰好中和时消耗同浓度的NaOH溶液的体积：a点大于b点 【答案】B 【详解】A．题图中的HX溶液的，说明HX为强酸加水稀释，溶液pH最终接近7，溶液每稀释10倍，pH增大的值不一定始终是1，故A错误； B．HX为强酸，HY为弱酸，加水稀释相同倍数，a点HX溶液中氢离子浓度大于b点HY溶液中氢离子浓度，故溶液中水的电离程度：a点小于b点，故B正确； C．HX为强酸，HY为弱酸，加水稀释相同倍数，a点HX溶液中氢离子浓度大于b点HY溶液中氢离子浓度，故溶液中水的电离程度：a点小于b点，故C错误； D．a点和b点分别为相同浓度和相同体积的HX和HY溶液分别稀释相同的倍数后所得溶，则恰好中和时消耗同浓度的NaOH溶液的体积相同，故D错误； 故选B。 【变式8-3】常温下，计算下列溶液稀释时的pH。 (1)pH=3的盐酸稀释到原来的10倍，pH= ；再稀释100倍，pH= 。 (2)pH=11的氢氧化钠溶液稀释到原来的10倍，pH= ；再稀释10倍，pH= ；再稀释100倍，pH 。 【答案】(1) 4 6 (2) 10 9 接近7 【详解】（1）pH=3的盐酸稀释到原来的10倍，；再稀释100倍，，pH=6。 （2）pH=11的氢氧化钠溶液稀释到原来的10倍，；再稀释10倍，；再稀释100倍，，由于为碱性溶液，故pH只能接近7。 题型09 不同pH强酸与弱酸(或强碱与弱碱)混合pH的计算 强酸与弱酸：先求c平(H+)―→pH(注意元数) 强碱与弱碱：先求c平(OH-)c平(H+)―→pH 【典例9】常温下，将0.1 mol·L─1盐酸溶液与0.06 mol·L─1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4 【答案】C 【详解】常温下，将0.1 mol·L─1盐酸溶液与0.06 mol·L─1氢氧化钡溶液等体积混合，氢氧化钡是二元强碱，反应后氢氧化钡过量，溶液中氢氧根离子的浓度是，则溶液中氢离子浓度是，因此该混合溶液的pH等于12。答案选C。 【变式9-1】已知100℃时，，在100℃下将的溶液与的硫酸溶液混合（忽略溶液混合后体积变化），若所得溶液，则溶液与硫酸溶液的体积比为（    ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】100℃时，，的溶液中，的硫酸溶液中，二者混合后所得溶液，显碱性，，设加入溶液的体积为，加入硫酸溶液的体积为，则，解得氢氧化钠溶液和硫酸溶液的体积之比；答案选A。 【变式9-2】下列叙述正确的是 A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4 C．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7 D．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1 【答案】D 【详解】A、水是弱电解质，电离吸热，加热促进电离，所以95 ℃纯水的pH＜7。但任何纯水都是显中性的，选项A不正确；B、醋酸是弱酸，存在电离平衡。稀释促进电离，氢离子的物质的量增加，所以pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后3＜pH＜4，选项B不正确；C、醋酸是弱酸，则pH＝3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于10－3mol/L。而pH＝11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度＝10－3mol/L，所以二者等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，即pH＜7，选项C不正确；D、0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后溶液的浓度＝0.1mol/L，所以溶液的pH＝1，选项D正确；答案选D。 【变式9-3】常温下，计算下列溶液混合时的pH。已知lg5=0.7。 (1)pH=1的盐酸和pH=3的硫酸溶液等体积混合，pH= 。 (2)pH=9和pH=11的两种氢氧化钠溶液等体积混合，pH= 。 (3)pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH= 。 (4)pH=3的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液体积比为 时，混合后pH=9。 【答案】(1)1.3 (2)10.7 (3)7 (4)999∶101 【详解】（1）pH=1的盐酸和pH=3的硫酸溶液等体积混合，混合后，溶液中。 （2）pH=9和pH=11的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后，溶液中，，。 （3）pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合前，n(H＋)＝n(OH－)，所以混合后溶液显中性，pH＝7。 （4）混合后，溶液中，解得：。 题型10 中和反应后溶液pH的计算 酸碱中和反应后pH计算的一般思路(常温) (1)恰好完全反应呈中性：pH=7； (2)酸过量：c混(H+)=⇒pH； (3)碱过量：c混(OH-)=⇒c(H+)=⇒pH。 【典例10】25℃时，若pH = a的10体积某强酸溶液与pH = b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是 A．a + b = 14 B．a + b = 13 C．a + b = 15 D．a + b = 7 【答案】C 【详解】25℃时，混合后，溶液中H+物质的量为，OH-物质的量为，混合溶液呈中性，说明溶液中氢离子的物质的量和氢氧根离子的物质的量相等，则，得到a+b=15，答案选C。 【变式10-1】常温下，把的溶液和的溶液混合，两者恰好中和，则溶液、溶液的体积比是（    ） A．10∶1 B．1∶100 C．1∶10 D．1∶2 【答案】C 【详解】常温下，的溶液中c(H+)=，的溶液中c(OH-)=，两溶液恰好中和，设溶液、溶液的体积分别为、，则Va∙c(H+)=Vb∙c(OH-)，Va:Vb = c(OH-):c(H+)=；故选C。 【变式10-2】在25 ℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c(Na+)= c(Cl-)，则此时a+b的值是 A．15 B．14 C．13 D．不能确定 【答案】C 【分析】离子平衡的题中给出的等量关系一般借助守恒式进行分析，由题可知混合后的溶液呈中性。pH值计算题对于溶液混合的题型，先考虑发生的酸碱中和反应，再根据反应后剩余的n(H+)或n(OH-)计算反应后的c(H+)或c(OH-)，进一步计算得出混合后的pH值。 【详解】由混合后溶液c(Na+)= c(Cl-)结合电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)可知，混合后溶液满足c(H+)= c(OH-)，即中性溶液。所以混合前酸中的n(H+)=碱中n(OH-)。酸中n(H+)=，碱中n(OH-)=，所以a+b=13，答案选C。 【变式10-3】在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，填空： （1）若a+b=14，则Va:Vb= （填数字）。 （2）若a+b=13，则Va:Vb= （填数字）。 （3）若a+b>14，则Va:Vb= （填表达式），且Va Vb（填：>、<、=）（题中a≤6、b≥8）。 【答案】 1 0.1 10a+b-14 > 【详解】25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，则有VaL×10-amol/L=VbL×10b-14mol/L，即， (1)若a+b=14，则=1，故答案为：1； (2)若a+b=13，则，故答案为：0.1； (3)若a+b>14，则，即，故答案为：10a+b-14；>。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1节 水与水溶液 · 题型01 电解质在水溶液中的存在形态 · 题型02 水的电离与Kw · 题型03 影响水的电离平衡的因素 · 题型04 酸或碱溶液中c水(H+)、c水(OH-)的计算 · 题型05 水的电离平衡曲线的理解与识别 · 题型06 溶液酸碱性的判断 · 题型07 溶液的pH及测定 · 题型08 酸碱溶液的稀释pH的计算 · 题型09 不同pH强酸与弱酸(或强碱与弱碱)混合pH的计算 · 题型10 中和反应后溶液pH的计算 题型01 电解质在水溶液中的存在形态 1.强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 在稀的水溶液中能 电离的电解质 在溶于水时 电离的电解质 在溶液中的存在形式 只有 既有 ，又有 物质类别 、 、大部分盐(包括难溶性盐)等 、 、水 2.溶剂化作用 概念： 与 相互吸引的作用。 电解质溶于水后形成的离子或分子实际以“ ”或“ ”的形态存在。 3.电离方程式的书写 强电解质用“===”，弱电解质用“”，多元弱酸分步书写电离方程式。 【典例1】下列关于强、弱电解质的叙述正确的是 A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，如；弱电解质都是难溶性化合物，如 C．强电解质在熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 D．弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质溶液的弱 【变式1-1】下列叙述中正确的是 A．氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子 B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质 D．SO2溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质 【变式1-2】下列关于弱电解质的说法正确的是 A．溶液的导电性弱的化合物 B．分子中存在共价键的化合物 C．溶于水存在溶质分子的化合物 D．溶于水后既存在溶质分子又存在离子的化合物 【变式1-3】下列电离方程式的书写正确的是 A．熔融状态下的电离： B．的电离： C．的电离： D．水溶液中的电离： 题型02 水的电离与Kw 1.水的电离 (1)电离方程式： 。 (2)电离特点：吸热， ，可逆过程。 2.水的离子积常数 【典例2】水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A．4℃时，纯水的pH＝7 B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小 C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D．在纯水中加入少量硫酸铵，可促进水的电离，使水的离子积增大 【变式2-1】已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法不正确的是 A．t1<t2 B．一定温度下，改变水溶液中c平(H+)或c平(OH-)的浓度，KW不会发生变化 C．t2温度c平(H+)为1×10-2 mol·L-1的HCl溶液中，水电离出的c平(H+)=1×10-10 mol·L-1 D．将t1温度下0.1 mol·L-1的盐酸稀释，溶液中所有离子的浓度均相应减小 【变式2-2】下列关于水的离子积常数的叙述正确的是 A．水的离子积常数的表达式是 B．水的离子积常数随着溶液中浓度或浓度的变化而变化 C．水的离子积常数仅是温度的函数 D．水的离子积常数随温度的升高而减小 【变式2-3】下列有关水的电离的叙述正确的是（    ） A．水的电离方程式为 B．温度相同时，纯水的电离平衡常数 C．实验证明多次纯化的水仍具有导电性 D．温度相同时，纯水的与酸溶液的不相同 题型03 影响水的电离平衡的因素 改变条件 平衡移动方向 c平(H+) c平(OH-) 水的电离程度 Kw 升高温度 加入HCl(g) 加入NaOH(s) 加入活泼金属(如Na) 加入 NaHSO4(s) 【典例3】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+ OH－；ΔH > 0，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 【变式3-1】近年来，弱碱性水这一说法很是流行。专家表示，弱碱性水其实是个别企业为了自身商业利益而进行的概念性炒作。下列操作能影响水的电离平衡，并使溶液中c平(H+)>c平(OH-)的措施是 A．向纯水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸 C．向水中通入SO2 D．向水中加入NaCl 【变式3-2】下列微粒对水的电离平衡不产生影响的是 A． B．OH- C． D．H3O+ 【变式3-3】下列操作不能使水的电离平衡逆向移动的是（    ） A．加入少量固体 B．通入少量气体 C．降低温度 D．加入固体 题型04 酸或碱溶液中c水(H+)、c水(OH-)的计算 1.在酸或碱溶液中水的电离虽然受到抑制，但c水(H+)= 。 2.酸溶液中c水(H+)= [忽略水电离出的H+的浓度，酸电离的H+浓度认为是溶液中总c(H+)]。 3.碱溶液中c水(OH-)= [忽略水电离出的OH-的浓度，碱电离的OH-浓度认为是溶液中总c(OH-)]。 【典例4】室温下测得某酸溶液中的为，根据，则该酸溶液中的。 下表列出了室温下一些溶液的或，请填上空缺的数据。 化合物 【变式4-1】某温度下水的离子积Kw=4×10－13，该温度纯水的pH为（    ） A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．无法确定 【变式4-2】25℃时，溶液中， ， ， ， 。 【变式4-3】在常温下，某溶液中由水电离出的，则该溶液的pH为 。 题型05 水的电离平衡曲线的理解与识别 某温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示： 1.曲线上的任意点(如a、b、c)的Kw都 ，即c平(H+)·c平(OH-) ，温度 。 2.曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw ，温度 。 3.实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变 ；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变 【典例5】下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是 A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw B．M区域内任意点(不包括边界)均有c(H＋)＜c(OH－) C．图中T1＜T2 D．XZ线上任意点均有pH＝7 【变式5-1】如图表示水中和的关系，下列判断错误的是（    ） A．图中 B．线上任意一点均有 C．线上方区域内任意点（不含实线上的点）均有 D．两条曲线间任意一点均有 【变式5-2】某温度时，某水溶液中的，，x和y的关系如图所示： （1）该温度时，水的离子积为 。 （2）该温度时，溶液中 。 【变式5-3】一定条件下，在水的电离平衡中，c平(H+)和c平(OH-)的关系如图所示： （1）A点水的离子积为 ，B点水的离子积为 ，造成水的离子积变化的原因是 。 （2）100℃时，若盐酸中c平(H+)=5×10-4mol·L-1，则由水电离产生的c水(H+)= 。 题型06 溶液酸碱性的判断 1.溶液酸碱性判断标准 25 ℃时，分析下列溶液中c平(H+)和c平(OH-) 纯水 0.1 mol·L-1NaOH溶液 0.1 mol·L-1盐酸 c平(H+)/(mol·L-1) c平(OH-)/(mol·L-1) c平(H+)、c平(OH-)的相对大小 c平(H+)____c平(OH-) c平(H+)____c平(OH-) c平(H+)____c平(OH-) 溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c平(H+)、c平(OH-)的相对大小。 2.溶液的酸碱性与c平(H+)、c平(OH-)的关系 溶液的酸碱性(常温) 【典例6】时，水的离子积，则在时，的溶液（    ） A．呈酸性 B．呈中性 C．呈碱性 D．无法判断 【变式6-1】下列关于酸性溶液的叙述中正确的是(　　) A．可能是盐的水溶液 B．一定是酸的水溶液 C．溶液中c(H＋)<c(OH－) D．不含有OH－的溶液 【变式6-2】25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是 A．pH＝11的溶液 B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液 C．含有4 g NaOH的1 L溶液 D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液 【变式6-3】100℃时KW=1×10-12mol2/L2，下列对纯水的叙述正确的是（    ） A．pH=6，显弱酸性 B． c(H+)=10-6mol/L，显中性 C．KW是常温时的倍 D．常温下，pH=6的溶液为中性 题型07 溶液的pH及测定 1.溶液的pH (1) (2)25 ℃时，溶液的pH与溶液酸碱性的关系： pH<7，为________溶液；pH=7，为________溶液；pH>7，为________溶液。 2.pH的测定 3.测定和调控溶液pH的应用 应用领域 实例 人体健康 人体各种体液都有一定的pH。当体内的酸碱平衡失调时，人体就表现出病变，因而可以利用检测血液的pH来诊断疾病 生活应用 利用护发素保护头发，就是通过调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度 环保领域 酸性或碱性废水的处理，可以利用中和反应调节其pH 农业生产 土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，不同作物生长对土壤的pH范围有不同的要求，因而应注意保持土壤的酸碱性 科学实验、工业生产 溶液的pH控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个重要因素 【典例7】下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 A．pH=7的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有c平(H＋)=1.0×10-7mol·L-1 C．在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性 D．c平(OH-)=c平(H＋)的溶液呈中性 【变式7-1】下列有关水的离子积常数KW或pH变化的判断中，正确的是 A．随着温度的升高，水的离子积常数减小 B．随着温度的升高，纯水的pH增大 C．新制氯水光照一段时间后，pH增大 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH减小 【变式7-2】用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是 A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C．用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D．在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 【变式7-3】用pH试纸测定某无色溶液的pH，正确的是 A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照 B．用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为2.3 C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色并与标准比色卡对照 D．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测量的pH结果一定偏低 题型08 酸碱溶液的稀释pH的计算 溶液稀释 pH pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 pH=2的稀硫酸加水稀释100倍 pH=11的NaOH溶液加水稀释10倍 pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍 pH=5的稀盐酸加水稀释1 000倍 pH=9的NaOH溶液加水稀释1 000倍 酸碱溶液稀释时pH变化规律(常温) (1)强酸(或强碱)每稀释10倍，pH向7靠拢____个单位。 (2)弱酸(或弱碱)每稀释10倍，pH向7靠拢不到____个单位。 (3)酸碱溶液无限稀释，pH只能________。 【典例8】常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是 A．pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5 B．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=11 C．将1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀释为2L，pH=12 D．pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6 【变式8-1】常温下，将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后溶液中c平()：c平(H+)约为（    ） A．1∶1 B．1∶12 C．1∶10 D．10∶11 【变式8-2】常温下，体积相同、浓度均为的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，溶液的pH随稀释倍数的常用对数的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．HX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1 B．溶液中水的电离程度：a点小于b点 C．溶液中水的电离程度：a点大于b点 D．恰好中和时消耗同浓度的NaOH溶液的体积：a点大于b点 【变式8-3】常温下，计算下列溶液稀释时的pH。 (1)pH=3的盐酸稀释到原来的10倍，pH= ；再稀释100倍，pH= 。 (2)pH=11的氢氧化钠溶液稀释到原来的10倍，pH= ；再稀释10倍，pH= ；再稀释100倍，pH 。 题型09 不同pH强酸与弱酸(或强碱与弱碱)混合pH的计算 强酸与弱酸：先求c平(H+)―→pH(注意元数) 强碱与弱碱：先求c平(OH-)c平(H+)―→pH 【典例9】常温下，将0.1 mol·L─1盐酸溶液与0.06 mol·L─1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4 【变式9-1】已知100℃时，，在100℃下将的溶液与的硫酸溶液混合（忽略溶液混合后体积变化），若所得溶液，则溶液与硫酸溶液的体积比为（    ） A． B． C． D． 【变式9-2】下列叙述正确的是 A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4 C．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7 D．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1 【变式9-3】常温下，计算下列溶液混合时的pH。已知lg5=0.7。 (1)pH=1的盐酸和pH=3的硫酸溶液等体积混合，pH= 。 (2)pH=9和pH=11的两种氢氧化钠溶液等体积混合，pH= 。 (3)pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH= 。 (4)pH=3的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液体积比为 时，混合后pH=9。 题型10 中和反应后溶液pH的计算 酸碱中和反应后pH计算的一般思路(常温) (1)恰好完全反应呈中性：pH=7； (2)酸过量：c混(H+)=⇒pH； (3)碱过量：c混(OH-)=⇒c(H+)=⇒pH。 【典例10】25℃时，若pH = a的10体积某强酸溶液与pH = b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是 A．a + b = 14 B．a + b = 13 C．a + b = 15 D．a + b = 7 【变式10-1】常温下，把的溶液和的溶液混合，两者恰好中和，则溶液、溶液的体积比是（    ） A．10∶1 B．1∶100 C．1∶10 D．1∶2 【变式10-2】在25 ℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c(Na+)= c(Cl-)，则此时a+b的值是 A．15 B．14 C．13 D．不能确定 【变式10-3】在25℃时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸，同该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，填空： （1）若a+b=14，则Va:Vb= （填数字）。 （2）若a+b=13，则Va:Vb= （填数字）。 （3）若a+b>14，则Va:Vb= （填表达式），且Va Vb（填：>、<、=）（题中a≤6、b≥8）。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $