8.1初识酸和碱（第二课时）导学案--2026-2027学年九年级化学沪科版（五四学制）全一册

该初中化学导学案聚焦“初识酸和碱（第二课时）”，核心知识点涵盖常见酸碱的物理性质、组成特征、酸碱指示剂变色规律及溶液导电原理。通过课前预习案引导学生自主梳理基础概念，课中结合分组实验和课堂实验微课，以生活实例衔接知识点，构建预习-探究-巩固的学习支架，帮助学生从宏观辨识过渡到微观探析。 资料以实验探究为核心特色，通过指示剂变色、溶液导电等实验培养学生科学探究与实践能力，对比分析酸碱性质运用科学思维方法，结合生活应用实例渗透科学态度与责任。分层习题设计从基础到拓展，助力学生夯实知识，提升分析和解决实际问题的能力。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 课题1 初识酸和碱（第二课时） 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 依据五四学制初中化学新课标要求，学生需认识常见酸碱的组成、物理性质与核心特征，掌握酸碱指示剂的变色规律，学会用指示剂检验溶液酸碱性。初步了解酸碱溶液导电的微观原理，能结合生活实例区分常见酸碱物质。通过基础实验操作，养成规范的实验习惯，建立物质结构决定性质的化学思维，夯实酸碱体系的基础认知，为后续酸碱化学性质学习铺垫。 学习目标 宏观辨识与微观探析：宏观识别常见酸碱的外观性质，微观理解酸碱解离与溶液导电本质。 科学探究与创新意识：通过指示剂探究实验，掌握基础探究流程，提升动手与观察分析能力。 科学思维：通过对比归纳，总结酸碱组成与性质规律，构建分类思维。 科学态度与社会责任：认识酸碱在生活、生产中的应用，树立安全实验、学以致用的科学理念。 重难点 重点：常见酸（稀盐酸、稀硫酸）、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的物理性质；酸碱指示剂的变色规律；酸碱物质的组成特征。 难点：从微观角度理解酸碱溶液导电的原理；区分不同酸碱物质的性质差异，精准辨析酸碱类别，规避概念混淆；规范完成酸碱指示剂检验溶液酸碱性的实验操作并准确分析实验现象。 资源与 建议 教学资源：新教材课本、课堂实验微课、酸碱实物样本、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠固体、氢氧化钙粉末、蒸馏水、试管、胶头滴管、点滴板、导电实验装置、酸碱生活应用科普图片、分层习题素材。 教学建议：本节课以实验探究为核心，贴合新教材生活化教学理念。课前依托预习题目引导学生自主梳理基础概念；课中以分组实验为主、微课辅助，聚焦实验操作与现象分析，通过对比实验突破重难点。结合生活中食醋、熟石灰、炉具清洁剂等实例衔接知识点，采用分层设问、小组合作的模式推进教学，兼顾不同层次学生，强化知识理解与应用。 学习过程 （一）课前预习案 预习目标：1. 初步认识常见酸、碱的种类和外观特征；2. 熟记两种常用酸碱指示剂的名称；3. 初步感知酸碱溶液的基本特性，为课中实验探究奠定基础；4. 结合教材图文，简单了解酸碱在生活中的用途。 预习要求：自主阅读沪科版五四学制九年级全一册教材对应课时内容，独立完成以下预习题目，标注疑难问题，留待课堂探究解决。所有题目基于新教材原文设计，贴合课时核心知识点。 基础填空题 1. 生活中常见的酸有________、________、柠檬酸等，这类物质在水溶液中解离出的阳离子全部是________。 2. 生活中常见的碱有氢氧化钠、________等，这类物质在水溶液中解离出的阴离子全部是________。 3. 化学中常用的酸碱指示剂有________和________，它们能跟酸性或碱性的溶液作用而显示________的颜色。 4. 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变________色，遇碱性溶液变________色，遇中性溶液________。 5. 无色酚酞溶液遇酸性溶液________，遇碱性溶液变________色，遇中性溶液________。 6. 纯净的浓盐酸是________色、有________气味的液体，打开浓盐酸试剂瓶瓶盖，会看到________现象。 7. 浓硫酸是________色、粘稠、油状的液体，具有________性，可作干燥剂。 8. 氢氧化钠固体俗称烧碱、火碱、________，溶于水会________热量；氢氧化钙俗称熟石灰、________，微溶于水。 判断题（对的打“√”，错的打“×”） 1. 食醋中含有醋酸，属于酸类物质，能使紫色石蕊溶液变红。（） 2. 澄清石灰水呈碱性，能使无色酚酞溶液变蓝色。（） 3. 蒸馏水是中性溶液，不能使酸碱指示剂变色。（） 4. 所有含氢元素的物质都属于酸类物质。（） 5. 氢氧化钠和氢氧化钙的组成中都含有氢氧根离子，都属于碱。（） 选择题（单选） 1. 下列物质中，属于酸的是（） A. 氯化钠 B. 醋酸 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钙 2. 下列溶液能使无色酚酞溶液变红的是（） A. 稀盐酸 B. 蒸馏水 C. 澄清石灰水 D. 食盐水 3. 打开浓盐酸瓶盖出现白雾的原因是（） A. 浓盐酸挥发产生氯化氢气体，与空气中水蒸气结合形成小液滴 B. 浓盐酸分解产生水蒸气 C. 浓盐酸与空气发生化学反应 D. 浓盐酸吸水膨胀 预习思考题 1. 结合教材内容，简单分析浓盐酸和浓硫酸的物理性质有哪些明显差异？ 2. 为什么酸碱溶液可以导电，而蒸馏水、酒精溶液几乎不导电？请结合微观粒子简单说明。 3. 生活中为什么可以用熟石灰改良酸性土壤？利用了酸碱的什么特性？ 预习疑难记录：________________________________________________________________ （二）课中探究案 课堂探究目标：1. 精准掌握常见酸碱的物理性质和组成特征；2. 熟练掌握酸碱指示剂的变色规律，能独立完成检验实验；3. 理解酸碱溶液导电的微观本质；4. 学会对比归纳酸碱物质的共性与差异；5. 能运用酸碱基础知识点解决简单的实际问题。 探究一：常见酸的物理性质探究 结合教材实验内容，观察、对比稀盐酸、稀硫酸、浓盐酸、浓硫酸的实物样本，完成下列问题与表格，总结酸类物质的物理性质规律。 探究填空题 1. 浓盐酸的溶质是________（填化学式），具有挥发性，敞口放置在空气中，溶质质量会________，溶液质量会________，溶质质量分数会________。 2. 浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，会吸收空气中的________，溶液质量会________，溶质质量分数会________，因此浓硫酸可用于干燥________性和________性气体。 3. 稀释浓硫酸时，必须将________沿烧杯壁缓慢注入________中，并用玻璃棒不断搅拌，严禁将________倒入________中，防止局部过热导致液滴飞溅。 对比分析题 仔细观察实验试剂，对比浓盐酸与浓硫酸的物理性质，填写下表： 物质 颜色、状态 气味 挥发性 吸水性 浓盐酸 浓硫酸 探究思考题 1. 敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，一段时间后溶液浓度都会变小，二者的变化原理是否相同？请分别说明原因。 2. 实验室制取二氧化碳气体，为什么选用稀盐酸而不选用浓盐酸？ 探究二：常见碱的物理性质探究 观察氢氧化钠固体、氢氧化钙粉末，结合教材实验操作，完成溶解实验，记录实验现象，总结常见碱的物理性质。 探究填空题 1. 氢氧化钠是________色片状固体，________溶于水，溶解时________大量热，水溶液有滑腻感。 2. 氢氧化钠固体易吸收空气中的________而潮解，因此需要________保存，可作气体干燥剂。 3. 氢氧化钙是________色粉末状固体，________溶于水，其水溶液俗称________。 4. 氢氧化钠、氢氧化钙的组成中都含有________离子，水溶液均呈________性。 实验现象分析题 取等量氢氧化钠固体、氢氧化钙粉末，分别加入等体积蒸馏水中，充分振荡后观察现象： 1. 氢氧化钠固体在水中的溶解现象：________________________________ 2. 氢氧化钙粉末在水中的溶解现象：________________________________ 3. 对比结论：相同条件下，氢氧化钠的溶解性________氢氧化钙（填“强于”或“弱于”）。 探究思考题 1. 氢氧化钠固体为什么必须密封保存？除潮解外，还可能发生什么变化？ 2. 生活中常用熟石灰粉刷墙壁、改良酸性土壤，结合其物理性质分析原因。 探究三：酸碱指示剂变色规律实验探究 分组完成教材核心实验：分别向稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水中滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察并记录实验现象，归纳指示剂变色规律。 实验记录表填写 溶液类型 滴加紫色石蕊溶液现象 滴加无色酚酞溶液现象 溶液酸碱性 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 规律总结题 1. 酸性溶液能使紫色石蕊溶液________，________使无色酚酞溶液变色。 2. 碱性溶液能使紫色石蕊溶液________，使无色酚酞溶液________。 3. 中性溶液________使酸碱指示剂变色。 拓展探究题 现有一瓶失去标签的无色溶液，已知其为酸性、碱性或中性溶液中的一种，请你利用本节课所学指示剂知识，设计简单实验检验该溶液的酸碱性，写出实验步骤、现象及结论。 探究四：酸碱溶液导电原理探究 结合教材导电实验，分别测试稀盐酸、氢氧化钠溶液、蒸馏水、酒精溶液的导电性，结合微观知识分析实验原理。 实验填空题 1. 能导电的溶液有________、________，不能导电的溶液有________、________。 2. 溶液导电的本质原因是溶液中存在大量自由移动的________。 3. 酸在水溶液中解离出自由移动的________和酸根离子，碱在水溶液中解离出自由移动的金属离子和________。 分析思考题 1. 蒸馏水、酒精均由分子构成，为什么无法导电？酸碱溶液导电的微观本质是什么？ 2. 为什么固体氢氧化钠、浓盐酸不导电，溶于水后形成的溶液可以导电？ 课堂巩固提升题 单选题 1. 下列物质属于碱的是（） A. HCl B. Ca(OH)₂ C. H₂SO₄ D. NaCl 2. 下列关于浓硫酸的说法正确的是（） A. 无色有刺激性气味 B. 易挥发 C. 有吸水性 D. 溶于水吸热 3. 能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，一定不可能是（） A. 碱性溶液 B. 氢氧化钙溶液 C. 酸性溶液 D. 氢氧化钠溶液 填空题 1. 稀释浓硫酸的正确操作是________________________________。 2. 氢氧化钠固体密封保存的原因是________、________。 3. 酸碱溶液具有导电性的微观原因是________________。 简答题 1. 简述浓盐酸敞口放置浓度减小的原因。 2. 如何用简单的化学方法区分稀盐酸和澄清石灰水？写出实验操作、现象与结论。 板书设计 课题1 初识酸和碱（第二课时） 1. 常见酸的物理性质 浓盐酸：无色、刺激性气味、易挥发（白雾） 浓硫酸：无色粘稠油状、吸水性、溶于水放热 稀释原则：酸入水，不断搅 2. 常见碱的物理性质 NaOH：白色片状、易溶、溶解放热、易潮解、密封保存 Ca(OH)₂：白色粉末、微溶、水溶液为石灰水 3. 酸碱指示剂变色规律 石蕊：酸红、碱蓝、中性不变 酚酞：酸无、碱红、中性不变 4. 溶液导电原理 本质：存在自由移动的离子 酸→H⁺+酸根离子 碱→金属离子+OH⁻ 参考答案 （一）课前预习案答案 基础填空题 1. 食醋、盐酸（合理即可）；氢离子（H⁺） 2. 氢氧化钙；氢氧根离子（OH⁻） 3. 紫色石蕊溶液；无色酚酞溶液；不同 4. 红；蓝；不变色 5. 不变色；红；不变色 6. 无；刺激性；白雾 7. 无；吸水 8. 苛性钠；放出；消石灰 判断题 1.√ 2.× 3.√ 4.× 5.√ 选择题 1.B 2.C 3.A 预习思考题 1. 浓盐酸无色、有刺激性气味、易挥发；浓硫酸无色粘稠油状、无挥发性、有吸水性，溶于水放热。 2. 酸碱溶液中存在自由移动的离子，可导电；蒸馏水、酒精以分子形式存在，无自由移动离子，故不导电。 3. 熟石灰呈碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，中和酸性，改良土壤酸碱度。 （二）课中探究案答案 探究一：常见酸的物理性质探究 探究填空题 1. HCl；减小；减小；减小 2. 水蒸气；增大；减小；酸；中 3. 浓硫酸；水；水；浓硫酸 对比分析题 浓盐酸：无色液体；刺激性气味；易挥发；无吸水性 浓硫酸：无色粘稠油状液体；无味；难挥发；有吸水性 探究思考题 1. 原理不同。浓盐酸是溶质氯化氢挥发，溶质减少导致浓度减小；浓硫酸是吸收空气中水蒸气，溶剂增多导致浓度减小。 2. 浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使收集的二氧化碳气体中混有氯化氢杂质，气体不纯。 探究二：常见碱的物理性质探究 探究填空题 1. 白；易；放出 2. 水蒸气；密封 3. 白；微；澄清石灰水 4. 氢氧根（OH⁻）；碱 实验现象分析题 1. 固体快速溶解，溶液温度明显升高 2. 固体大部分不溶解，溶液浑浊，温度无明显变化 3. 强于 探究思考题 1. 氢氧化钠易潮解，且能与空气中的二氧化碳反应变质，因此必须密封保存。 2. 熟石灰微溶于水，水溶液碱性温和，腐蚀性弱，适合改良土壤；粉刷墙壁后可与二氧化碳反应变硬，牢固耐用。 探究三：酸碱指示剂变色规律实验探究 实验记录表填写 稀盐酸：变红；不变色；酸性 稀硫酸：变红；不变色；酸性 氢氧化钠溶液：变蓝；变红；碱性 氢氧化钙溶液：变蓝；变红；碱性 蒸馏水：不变色；不变色；中性 规律总结题 1. 变红；不能 2. 变蓝；变红 3. 不能 拓展探究题 实验步骤：取少量待测溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，观察现象。现象及结论：溶液变红，为酸性；溶液变蓝，为碱性；溶液不变色，为中性。（也可选用酚酞溶液合理作答） 探究四：酸碱溶液导电原理探究 实验填空题 1. 稀盐酸、氢氧化钠溶液；蒸馏水、酒精溶液 2. 离子 3. 氢离子（H⁺）；氢氧根离子（OH⁻） 分析思考题 1. 蒸馏水、酒精由分子构成，无自由移动的带电离子，故不导电；酸碱溶于水解离出自由移动的阴阳离子，因此溶液可以导电。 2. 固体氢氧化钠、浓盐酸中粒子不能自由移动，无法导电；溶于水后解离出自由移动的离子，具备导电能力。 课堂巩固提升题 单选题 1.B 2.C 3.C 填空题 1. 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 2. 易吸水潮解；易与空气中二氧化碳反应变质 3. 溶液中存在大量自由移动的阴阳离子 简答题 1. 浓盐酸具有挥发性，敞口放置时，溶质氯化氢气体不断挥发到空气中，溶液中溶质质量减少，因此溶质质量分数减小，浓度降低。 2. 方法：分别取两种待测液少许于试管中，滴加紫色石蕊溶液。现象及结论：溶液变红的是稀盐酸，溶液变蓝的是澄清石灰水。（合理即可） ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $